第一篇：九年級化學第一輪復習教案

第一輪復習教案

第一單元 走進化學世界

復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應

氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的化學方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？

第三單元

構成物質的奧秘

復習目標：

一、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

二、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

五、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

第四單元

自然界的水

復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？

五、節約用水：認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯系的化學方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應，置換時---金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。重點在反應規律。

第十一單元 鹽 化肥

復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第二篇：化學第一輪復習教案6

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初三化學第一輪復習教學案 第六單元

知識回顧：

（一、常見物質的物理性質比較）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣____，____溶于水，液氧是____色的。氫氣是無色無味，密度____，____溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。____是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。

2、金剛石是天然存在____的物質，石墨是____的礦物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的____。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：____________。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：____________。（二、常見物質的化學性質比較）

1、H2和O2的現象是：發出____的火焰。CO和O2的現象是：發出____的火焰。

2、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2 + O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗____ CO + O2— H2的爆炸極限為____________ C + O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）

②還原性 H2 + CuO— 黑色粉末變成____，同時有____出現

C + CuO— 黑色粉末變成____，同時產生____________的氣體

CO + CuO— 黑色粉末變成____，產生____________的氣體

3、CO2 ①既不能燃燒，也不能支持一般物質燃燒。

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②與水反應： CO2 + H2O—（紫色石蕊變____色）③與石灰水反應： CO2 + Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）④與灼熱的碳反應：CO2 + C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，____是氧化劑）

（三、物質的制備、除雜、檢驗、鑒別）3．制法

1、①原理：實驗室制CO2的原料是：____________。不能用濃鹽酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。

②裝置：

③收集：

④檢驗：

工業： 5．用途：

典型例題

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1.化學世界里,形成物質種類最多的是()A.氧的化合物 B.碳的化合物 C.硫的化合物 D.氮的化合物

2.由二氧化碳的化學式你能獲得哪些信息？

3.一個密閉容器中的氣體僅含碳元素和氧元素，該氣體可能由什么物質組成？

4.現在有下列實驗儀器：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導管的雙孔塞⑦導氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺⑩水槽等儀器，在實驗制取CO2時，應選用的儀器有（填序號）____________。

5..質量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分別加入足量的鹽酸，產生二氧化碳的量：（）

A．Na2CO3多

B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一樣多 【達標訓練】：

1．2004年，美國科學通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是()由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

A． B． C． 硫化羰不可用來作滅火劑 相同條件下硫化羰的密度比空氣大

硫化羰在空氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2

D．硫化羰是酸性氧化物

2.3g木炭和5g氧氣在密閉的容器中充分反應,下列敘述正確的是()A.產物全是CO B.產物全是CO2 C.產物是CO和CO2的混合物 D.木炭過量, 產物是CO 3.()A.若空氣中的CO2高達10%時,人很快就會死亡

B.二氧化碳通入石蕊試液中, 石蕊試液使新生成的碳酸變紅 C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性質

D.CO2木條熄滅而O2使其燃燒得更旺,是由于O2有可燃性, CO2無可燃性

.4.鎂粉與碳酸鈣的混合物在敞口容器中灼燒充分反應后,稱得反應前后固體總下列

說

法

正

確的是

質量不變,則此混合物中鎂粉和碳酸鈣的質量比為()A.5:7

B.6:25

C.1:5 D.33:50 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

5.某氣體的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依此通過濃H2SO4和NaOH溶液，發現H2SO4和NaOH溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能()A．CH4 B.CO、N2 C.H2、CO D.CO、CH4

6.不能區別O2和CO2二種無色氣體的方法是()A.用稀鹽酸檢驗 B.用澄清石灰水檢驗 C.用紫色石蕊試液檢驗 D.用燃著的木條檢驗

7.由兩種氣體組成的混合氣體M通過灼熱的氧化銅后,氧化銅由黑色變為亮紅色,剩余氣體依此通過白色的無水硫酸銅和澄清石灰水后,前者顯藍色,后者變渾濁,則M的組成是()A.一定是氫氣與一氧化碳的混合氣體 B一定是氫氣與二氧化碳的混合氣體 C.可能是水蒸氣與二氧化碳的混合氣體 D.可能是一氧化碳與氫氣的混合氣體

【能力提高】：

1.意大利有一屠狗洞,游客牽著小狗進入洞內,小狗常暈倒在地,而人蹲下時感到頭暈,站起來后卻很快恢復正常?后來一些科學家通過觀察和實驗,確定是由于洞內二氧化碳含量較高,導致上述現象的發生,從而破除迷信傳說

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(1)據此可知二氧化碳的性質:.(2)若你親臨現場,你準備采取那些措施,證明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?

(3)若要較準確測出洞中二氧化碳的體積分數,請簡述你的實驗方案

2.用實驗證明二氧化碳具有下述性質(1)二氧化碳的密度比空氣大.(2)二氧化碳能溶于水.3.左圖是收集,干燥某氣體,并對它吸收處理的正確裝置,由圖示中實驗裝置推測出該氣體的兩點物理性質

(1)(2)

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第三篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。

第四篇：九年級思想品德教案第一輪系統復習

九年級思想品德教案第一輪系統復習

第一單元

承擔責任

服務社會

一、學習目標：

1.知道責任產生于社會關系中的相互承諾，理解承擔責任的代價和不承擔責任的后果，努力做一個負責任的公民。

2.懂得人因不同的身份而負有不同的責任，增強責任意識。

3.能夠積極參與社會公益活動，服務社會，逐步樹立為人民服務的奉獻精神。

二、基礎知識要點回顧：

1.責任的含義。

2.有承諾就有責任。

3.責任的來源。

4.身份不同，責任不同。我們要扮演好自己的社會角色，擔負起自己應承擔的責任。

5.承擔責任的代價。

6.承擔責任的意義。

7.不承擔責任的后果。

8.怎樣做一個負責任的好公民。

三、易錯易混點講解

1.責任與義務：責任與義務在一定范圍內是一致的，責任更強調必須，義務更強調應該。一般來說，凡是與職務有關的，都因其更強調必須性強調性而叫做責任。反之，與職務無關的，則因其強調應該性、道德性而都歸于義務。

2.責任的來源中，分配、任命與職業學生容易搞混，注意幫助學生區別。

3.學會在不同的責任面前進行選擇，分清責任的主次和輕重緩急，學會統籌兼顧。

四、重點、易考點：（教師講解明確）

1.身份不同，責任不同。我們要扮演好自己的社會角色，擔負起自己應承擔的責任。2.承擔責任的代價與意義。3.不承擔責任的后果。4.如何做一個負責任的好公民。

五、容易結合的社會熱點：（教師講解明確）1.感動中國2012獲獎人物事跡。2.食品安全事件。等等。

中國的食品安全問題事件有哪些？

蘇丹紅鴨蛋、孔雀綠魚蝦、三聚氰胺奶粉及牛奶、甲醛奶糖、帶花黃瓜、爆炸西瓜、“染色紫菜”、臺灣塑化劑有毒食品，到期面包回爐再造熱賣、漂白大米、面粉增白等等

六、典型題目訓練：（學生討論發言，教師點評引導）

1.鞍鋼集團礦業公司一名普通職工郭明義，被稱為雷鋒傳人。他16年捐出工資總額的一半參加希望工程，資助特困學生180多人；20載累計獻血6萬多毫升，相當于自身血量的10倍。郭明義說：“每做一件好事，就有一股幸福感涌上心頭。”

在郭明義的帶動下和感召下，鞍山市成立了“郭明義愛心團隊”，吸引了5800多名鞍鋼干部職工和普通市民加入。如今，郭明義精神已經走出鞍山，走向全國。（1）、郭明義承擔了什么責任？付出了什么代價？得到了什么回報？

（2）、我們應怎樣向郭明義學習，把模范人物的高尚行為轉化為自己的行動？

2.今年，“瘦肉精”、“健美豬”、“皮革奶”、“染色饅頭”等食品安全問題成為人們關注的焦點。把 “瘦肉精”添加到飼料中，可以增加動物的瘦肉量。但食用含有 “瘦肉精”的肉會對人體產生危害，常見有惡心、頭暈、四肢無力、手顫等中毒癥狀，特別是對心臟病、高血壓患者危害更大。“皮革奶”是將皮革下腳料溶解后制成蛋白粉混到牛奶里，提高牛奶的蛋白含量。閱讀材料，根據所學知識回答問題：

（1）你認為應該由誰來對受害者負責？并從法律和道德的角度簡要說明理由。

（2）怎樣做一個負責任的人？

（學生以小組為單位交流討論并選派代表發言，教師點評引導。）

附：參考答案：

1.（1）關愛他人、服務社會，付出時間、精力和金錢，獲得良好的自我感覺、他人的贊許、獲得新的知識和技能等。（2）①我們要樹立責任意識，增強社會責任感，做一個負責任的公民。②積極參與社會公益活動，服務社會。③培養回報社會的意識，從小事做起，力所能及地去關心需要幫助的人。④青少年肩負著鑄造民族輝煌的重任，我們要努力學習，頑強拼搏，努力實現中華民族偉大復興。

2.（1）①應該由生產者（或銷售者）負責。

②法律方面：A、違反了《消費者權益保護法》，侵犯消費者安全權、知情權和公平交易權。B、侵犯了公民的生命健康權。

道德方面：A、他們生產或銷售的產品，造成傷害，就要勇于承認，并承擔相應責任。B、誠信是中華民族的傳統美德，對人守信、對事負責是誠信的基本要求。

（2）①慎重許諾、堅決履行諾言，勇于承認并承擔過錯。

②自覺承擔責任，學會反思自己的責任，做責任的主人。

七、鞏固練習:（學生思考、討論、發言）

1.2010年8月7日晚，王偉帶領25名官兵冒雨沖入泥石流現場。沒有任何工具，王偉和救援官兵徒手掀開瓦礫，他與戰友營救20多個小時，讓23條生命逃離了死神的威脅，而自己懷孕2個月的妻子和岳父母一家四口人卻遇難，被渾濁的泥石流無情吞噬。材料告訴我們（）

①承擔責任必然要付出代價，要學會推脫責任 ②在社會生活中，每個人都因不同的角色承擔不同的責任③維護集體利益，就必須放棄個人利益④奉獻精神是社會責任感的集中體現

A、①③

B、①②

C、②③

D、②④

2.來自安徽潁上縣的姑娘劉麗，在廈門靠幫助別人洗腳掙錢，卻省吃儉用資助貧困學生完成學業，被網友稱為“中國最美的洗腳妹”。2011年2月，劉麗獲選“2010年感動中國十大人物”。這說明（）

①承擔責任，一定會贏得他人的贊譽和認可

②在我國，權利與義務具有一致性 ③不同身份承擔相同的責任

④勇擔責任，幫助他人，能使生命價值得以延伸

A、①②

B、②④

C、①④

D、③④

3.年獻血總量是15個成年人血液的總和，20年扶貧幫困累計捐資50萬。他是國際紅十字人道主義宣傳員王文清。他說：“我愿一生勇舉紅十字的火炬，不是照亮自己，而是照亮世界、照亮世上最痛苦最需要幫助的人。”王文清的言行表明他（）

①承擔了對社會的責任

②具有關愛他人、服務社會的親社會意識

③熱心公益，服務社會

④不惜一切代價追求個人名利 A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②④

4、當大橋的施工鋼架發生險情時，正值生理期的她躍入河中，救起奄奄一息的修橋工人；17歲時撿到棄嬰，她毅然選擇“媽媽”角色，給予孩子“活寶”親情寄托??這位云南姑娘鐵飛燕被網友稱為“最美90后女孩”。鐵飛燕之所以受到網友的贊賞，是因為（）①她所實施的行為是善良、正義的行為

②她服務社會、關愛他人，具有高度的社會責任感和親社會的意識

③珍愛他人的生命勝過珍愛自己，表現出個人英雄主義

④她承擔責任不言代價與回報 A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

5、從汶川地震現場到北京奧運會賽場內外，從青海玉樹的救援到上海世博會、廣州亞運會的微笑服務，無數的青年和社會公眾在扶貧開發、社會建設、環境保護、大型賽會、搶險救援、海外服務等領域為社會提供了無數的志愿服務。這些志愿者參與志愿活動（）①是積極承擔責任的表現，體現了強烈的社會責任感

②是為了獲得更多的榮譽和利益 ③在承擔責任中提升生命的價值

④既有利于鍛煉實踐能力，又有利于和諧社會的構建 A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

6.九年級（1）班的學生小亮在同學小強的請求下，答應為他到網吧玩游戲的事保密。你認為小亮對自己作出的承諾（）A、應該信守，因為只有守信才能保持住友情 B、應該信守，因為承諾一旦作出，就必須兌現

C、不應該信守，因為小強的行為是錯誤的 D、不應該信守，因為喪諾無需承擔責任

7、有人對世界100名各領域中的杰出人士作了問卷調查，其中61人承認：他們所從事的職業并不是他們最喜歡的，至少不是心目中最理想的，之所以取得輝煌業績，除了聰穎和勤奮之外，是責任感創造了奇跡。這份調查說明了

（）

A、獲取成功與興趣愛好、智力因素沒有必然聯系 B、從事自己最感興趣的職業，一定能取得成功 C、無論何種崗位，只要有了責任感就能成就一番事業

D、凡應該做的事，不管是否自愿，只要盡責盡力，同樣可以做得很出色

8、林肯說過：“每一個人都應該有這樣的信心：人所能負的責任，我必能負；人所不能負的責任，我亦能負。如此，你才能磨煉自己，求得更高的知識而進入更高的境界。” 這說明了（）A．如果不能自覺承擔相應的責任，對自己負責，你就無法真正長大成人

B．別人能負的責任，我們一定能負，別人不能負的我也不能 C．負責就一定能獲得更高的知識，一定可以成才

D．大事可以負責，小事就不必了

9、在學習生活中，有一部分同學成了“明天一族”：該讀的書明天再讀，該交的作業明天再交，該做的事明天再做，花明天的錢、大量超前消費；??這部分同學（）A.正確理解了承擔責任的代價，作出了最合理的選擇 B.不能夠明確自己的角色，沒有承擔起相應的責任

C.未能做到合理消費、理性消費

D.有強烈的時間觀念和理財觀念，能科學安排時間，做到合理理財

（學生以小組為單位思考討論發言，教師點評明確，并解答學生疑惑）附答案：DBACD CDAB

（八）課后作業：

鞏固本節課復習要點 2012年CCTV“感動中國”獲獎人物事跡 1.朱光亞 中國兩彈元勛 863計劃領導人

朱光亞，男，生于1924年，逝于2011年，享年87歲，湖北武漢人，著名科學家。

朱光亞青年時期求學美國密執安大學，從事核物理學的學習和研究，25歲獲物理學博士學位。1950年春，從美國回到祖國北京，投身建設新中國的熱潮。他先后在北京大學、東北人民大學(現吉林大學)、中科院物理研究所等地教授物理學并組織籌建物理學研究所。1956年，朱光亞參與籌建近代物理研究室，為中國培養了第一批原子能專業人才。20世紀50年代末，中國開始完全依靠自己的力量發展核事業，朱光亞被任命為中國核武器研制的科學技術領導人。他負責并組織領導中國原子彈、氫彈的研究、設計、制造與試驗研究，地下核試驗的攻關，高技術研究發展計劃的制定與實施，國防科學技術研究發展及軍備控制問題研究等工作，為中國核科學技術事業的發展作出了重大貢獻。在國防科技領域，朱光亞還指導了中國第一座核電站一一秦山30萬千瓦核電站的籌建及技術研究開發工作，潛艇核動力、核材料技術的研究發展，國防科技與武器裝備發展戰略研究，國防關鍵技術報告制定，國家安全重大基礎研究等重大工作。20世紀80年代中期，他還參與了 “863”計劃（國家高技術研究發展計劃）的制定和實施。朱光亞為我國核事業的教育、試驗、發展提出了許多戰略性、前瞻性和創新性的重要思想和建議，為迎接世界新軍事變革的挑戰，實現我國國防科技和武器裝備的跨越式發展作出了重大貢獻。

2.胡忠 謝曉君夫婦 堅守在雪域高原上的支教者 兩人均為四川藏區福利學校志愿者，教師。

在去藏區支教前，胡忠、謝曉君夫婦都是成都中學的老師。2000年，胡忠在晚報上看了一篇關于甘孜州康定縣塔公鄉一所孤兒學校急需老師的報道，動了支教的年頭。他帶著妻子到當地考察后，兩人為當地的艱苦狀況震驚。胡忠下定了決心，妻子支持他的決定。這時候，他們的女兒剛剛出生不久。孤兒學校處在海拔3800米的康定縣塔公鄉，是一所福利性質的民辦公助寄宿制學校。這里是甘孜州13個縣的漢、藏、彝、羌四個民族143名孤兒的校園，也是他們完全意義上的家。胡忠以志愿者身份來到塔公鄉，300多元生活補助是他每月的報酬。2003年，在丈夫的召喚下，妻子帶著三歲的女兒也來到這里支教。謝曉君音樂學院彈得一手好鋼琴，可學校最需要的卻不是音樂老師。生物老師、數學老師、圖書管理員和生活老師，三年時間里，謝曉君嘗試了四種角色位置，頂替離開了的志愿者和支教老師。2006年，8月，一座位置更偏遠、條件更艱苦的學校“木雅祖慶”創辦了，她主動前往當起了藏族娃娃們的老師、家長甚至是保姆。今年2月，她甚至把工作關系轉到康定縣，并表示“一輩子呆在這兒。” 3.吳孟超 人民醫學家

吳孟超，男，90歲，中國科學院院士、國家科技獎獲得者，中國肝臟醫學奠基人。第二軍醫大學東方肝膽外科醫院院長。吳孟超是世界上90歲高齡仍然工作在手術臺前的唯一一位醫生。他不僅是一位優秀的肝臟科臨床醫生，更是一位杰出的醫學研究者，我國肝臟外科醫學奠基人。抗日戰爭時期，身居海外的吳孟超響應黨的號召，歷盡千辛萬苦回到了國內。從同濟醫學院畢業，走上外科醫生的路。50年代，他投入肝臟外科的研究，和兩位同事組成了三人“攻關小組”。在艱苦的科研環境下，用做乒乓球的賽璐珞當灌注材料，做成肝臟標本，并創造了肝臟解剖的 “五 葉四段” 理論。1960年3月1日，他成功進行了中國首例肝癌切除手術。1975年，他為患者切除了重18公斤，體積為63×48.5×40厘米的腫瘤，是至今為止國際文獻報道的最大的被切掉的血管瘤。直到2011年，這個病人仍然健康地活著。50年間，吳孟超推動中國的中國的肝臟醫學從無到有，從有到精。1999年，他推動建立了中國的肝膽外科專科醫院，并成為國內最大，國際唯一的肝膽外科疾病診療和研究中心。現在一年收治的病人超過10000名，一年的手術量達到4000例。2009年，吳孟超牽頭的“國家肝癌科學中心”經國家批準在上海建立。經過幾十年的努力，在中國多發的疾病肝癌術后五年生存率，由上世紀六七十年代的16%，上升到今天的53%，肝癌對國人的傷害力得到了有效地扼制。國際肝膽胰協會前主席威廉姆斯評價說：吳教授對肝癌的基礎研究和臨床工作，在國際上處于領先地位，他的成就令全球同行所矚目和敬佩。一個好醫生，眼里看的是病，心里裝的是人。吳孟超正是這樣一位好醫生。吳孟超總是設身處地為病人著想。他要求醫生用最簡單、最便宜、最有效的方法為病人治療。吳孟超手術時，用的麻醉藥和消炎藥都是最普通的，縫合創面切口從不用專門的器械，他說：“用器械咔嚓一聲 1000多元，我用手縫合分文不要。”吳孟超一生愛國愛黨，他說:“我這一生有三條路走對了:回國、參軍、入黨。” 2006年1月9日，在北京人民大會堂召開的國家科學技術大會上，吳孟超獲得國家最高科學技術獎。84歲的吳孟超又一次熱血沸騰：“要讓中國肝膽外科站到世界最前沿！”

4.劉偉 身殘志堅的精彩人生

劉偉，無臂鋼琴師，23歲。“我的人生中只有兩條路，要么趕緊死，要么精彩地活著。”這是無臂鋼琴師劉偉的勵志名言，這個小伙子的獨特經歷和強大的內心世界讓很多人記住了他的名字。劉偉出生在北京普通人家，10歲時因一場可怕的事故而被截去雙臂。12歲的他在康復醫院的水療池學會了游泳，兩年后在全國殘疾人游泳錦標賽上奪得兩枚金牌；16歲他學習打字；19歲學習鋼琴，一年后就達到相當于用手彈鋼琴的專業7級水平；22歲挑戰吉尼斯世界紀錄，一分鐘打出了233個字母，成為世界用腳打字最快的人；23歲他登上了維也納金色大廳舞臺，讓世界見證了中國男孩的奇跡。當袖管兩空的劉偉走上舞臺時，所有人都知道他要表演什么，但沒人能想象他究竟要怎樣用雙腳彈奏鋼琴。而當他坐到特制的琴凳上之后，優美的旋律從他腳下流出，十個腳趾在琴鍵上靈活地跳躍著，全場陷入了一片安靜。在劉偉表演結束之后，所有觀眾都起身鼓掌。劉偉的身后，站立著他的偉大的母親。一個普普通通的家庭婦女，識字不多，但是懂得一個最基本的道理：這個世界沒有什么可以依賴，除了他自己。劉偉沒有讓母親失望。近日，劉偉的自述《活著已值得慶祝》出版。根據他的真實故事創作、由他和倪萍民生大議(微博)主演的電影《最長的擁抱》已經殺青，倪萍說：“我要買十本送給那些有胳膊的人看。”

5.楊善洲 一生奉獻給人民的好書記

楊善洲，男，享年84歲，原任保山地委書記。楊善洲從事革命工作近40年，曾擔任保山地委領導。兩袖清風，清廉履職，忘我工作，一心為民。1988年退休后，他主動放棄進省城安享晚年的機會，扎根大亮山，義務植樹造林，一干就是22個春秋，帶領大家植樹造林5.6萬畝，林場林木覆蓋率達97%以上。楊善洲把昔日的荒山禿嶺變成了今朝生機勃勃的綠色天地，使當地惡劣的自然環境得到明顯改善。不僅如此，他還帶領群眾修建了18公里的林區公路，架設了4公里余的輸電線路，使深居大亮山的村寨農戶，通電通路。2010年5月5日，楊善洲同志把保山市委、市政府為他頒發的20萬元特別貢獻獎中的10萬元捐贈給保山第一中學，另外10萬元捐贈給大亮山林場。他去世前，還將價值3億元的林場無償上繳給國家。

6.阿里木，男，40歲，新疆維吾爾人。

阿里木1989年在新疆石河子參軍入伍。退伍后，在當地供銷社工作，1997年供銷社破產后，阿里木離開新疆走南闖北，2002年來到貴州省畢節市，以烤羊肉串為生。他在畢節看見很多窮孩子上不起學。阿里木深知缺乏教育給人生帶來的晦暗。從2006年起，阿里木決定用烤羊肉串掙來的錢在畢節學院設立“阿里木獎學金”，專門資助貧困學生。8年來，阿里木賣出30多萬串羊肉串攢下的10多萬元，全部捐獻出來資助了上百名貧困學生。很多網友被他的故事所感動，親切地稱他為：烤羊肉串的“慈善家”。

7.張平宜 跨越海峽的希望之翼

張平宜，女，52歲，臺灣云林縣人，中華希望之翼服務協會執行長。

張平宜曾經是臺灣《中國時報》資深記者，2000年，為了采訪大陸麻風康復村的現狀，她多方詢問后，來到了四川省西部一個叫大營盤的小村莊。2002年，她履行自己的承諾，為村莊的小學興建了嶄新的教室。2003年起2011年，她辭去百萬年薪的工作，在海峽對岸開辦“中華希望之翼服務協會”，致力于大營盤麻風病人的子女教育.為了籌建建校的資金，她在臺灣寫文章募款，到處演講、賣書，帶著醫生丈夫每月給的1萬元新臺幣零花錢坐出租車，去試圖說服潛在的資助者。她帶著積攢起來的善款，回到大營盤，當上了新教學樓的“監工”。11年來，在四川涼山彝族自治州越西縣，張平宜將一個供麻風村子女上學的教學點，一點點地建成為完善正規的學校，2005年至今已培養百余畢業生。為了給孩子們找出路，她又讓在青島開辦工廠的弟弟，為想要外出打工的學生們提供職業技術培訓。

8.孟佩杰 漢族 照顧養母12年的孝女 孟佩杰，女，20歲，山西師范大學學生。

孟佩杰有著一個不幸的童年：5歲時父親去世，母親重病，無奈將她送人領養，不久生母去世；5歲的孟佩杰由養母劉芳英照顧，三年后養母劉芳英因病癱瘓，不久后，養父不堪生活壓力離家出走，此后杳無音訊。8歲的孟佩杰開始為生計而操勞，承擔起侍奉癱瘓養母的重任。每個月倆人就靠養母微薄的病退工資生活，每天在上學之余要買菜做飯，替養母洗漱梳頭、換洗尿布、為全身涂抹褥瘡藥膏。孟佩杰一直悉心照料養母劉芳英，不離不棄。2009年，孟佩杰被距離家鄉百公里外的山西師范大學臨汾學院錄取，不放心養母的她決定“帶著母親上大學”，在學校附近租了房子，繼續悉心照料著養母。十二年，4000多日子，孟佩杰不僅僅在生活上照顧了養母劉芳英，更重要的一點是，她的存在讓劉芳英漸漸找回了生活下去的責任和勇氣。

9.吳菊萍 最美媽媽

吳菊萍，女，31歲，現浙江嘉興人，中國共產黨黨員。

2011年7月2日下午1點半，在杭州濱江區的一住宅小區，一個2歲女童突然從10樓墜落，在樓下的吳菊萍奮不顧身地沖過去用雙手接住了孩子，目前小女孩已經好轉，吳菊萍手臂骨折，受傷嚴重，被網友稱為“最美媽媽”。2011年9月12日，吳菊萍和墜樓女孩妞妞約好，回家過中秋團圓。吳菊萍自己有一個剛剛7個月大的兒子，在救人前她健康活潑的兒子還沒有斷奶。由于吳菊萍治療時要服大量藥物，她不得不給孩子斷了奶。2011年9月20日，在第三屆全國道德模范評選中榮獲全國見義勇為模范稱號。

10.劉金國：兩袖清風、一心為公的領導干部

劉金國，男，56歲，公安部副部長、紀委書記、督察長。他工作崗位、環境、職位多次變化，但清正廉潔、一塵不染、一心為公的本色沒有絲毫改變。劉金國擔任領導職務幾十年，親手審批過近20萬個“農轉非”指標，可自己的親屬，卻無一跳出“農門”；他經常深入基層調研，但從不提前打招呼，吃飯除了在機關食堂就是路邊小店；從不接受各種宴請，從不接受任何禮品，哪怕是一瓶酒、一盒茶葉；經常出席重要場合，卻沒有一件名牌衣服；配有工作用車，家屬從未用過。劉金國遇到重大突發事件都親臨一線指揮。在“5·12”汶川特大地震救援中，擔任公安部前線總指揮，緊急調集、指揮全國2萬多名公安專業救援力量，從廢墟中搜救出被埋壓人員8335人。2010年7月16日大連新港輸油管線爆炸火災事故發生后，他帶專家第一時間趕到現場，面對數十個儲量巨大油罐隨時爆炸的危險，臨危不懼，果斷決策，科學組織，連續在火場最前沿指揮7個多小時，直至大火被成功撲滅。石油化工火災的滅火救援是世界性難題，15個小時撲滅了10萬噸油罐大火，專家稱為世界奇跡。劉金國不論在什么崗位、分管什么工作，樣樣干得優秀。2011年，根據公安部黨委部署，直接組織指揮打擊侵犯知識產權和制售偽劣商品犯罪“亮劍”行動，全國共破案近3萬起，打掉制假售假等犯罪團伙6700余個；具體組織指揮網上追逃專項督察“清網行動”，全國公安機關抓逃率超過84%，抓獲涉嫌故意殺人在逃人員1萬多名、潛逃10年以上在逃人員2萬多名。他嫉惡如仇，嚴肅查處了一批違紀違法人員，公安部紀委監察局被評為全國紀檢監察系統先進集體。劉金國曾獲得全國公安系統“一級英雄模范”、河北省“優秀人民公仆”、“優秀共產黨員”、“廉政公仆”等榮譽稱號。2010年，被國務院記個人一等功。

2012年CCTV“感動中國”獲獎人物——頒獎詞 在今年(2011)的評選活動中，朱光亞、劉金國、楊善洲、吳孟超、張平宜、胡忠、謝曉君、吳菊萍、孟佩杰、劉偉、阿里木獲得了“感動中國人物”稱號，節衣縮食資助眾多兒童上學的白方禮老人獲得《感動中國》特別致敬。

1、感動中國2011獲獎者 朱光亞

感動中國推選委員陳章良這樣評價朱光亞：

縱覽全局，心系祖國，中國核事業的領航人，保衛的是家，捍衛的是尊嚴，顯示的是中華民族的錚錚傲骨！

推選委員閻肅說：

肅然起敬，卓越功勛，他代表的群英，使我們的民族——自強，自信，自力，自尊！

感動中國組委員會授予朱光亞的頒獎辭：

人生為一大事來。

他一生就做了一件事，但卻是新中國血脈中，激烈奔涌的最雄壯力量。細推物理即是樂，不用浮名絆此生。遙遠蒼穹，他是最亮的星。

2、感動中國推選委員杜玉波這樣評價胡忠、謝曉君：

他們的高原紅，是陽光的沉淀，也是心中澎湃的熱血在臉上的體現，這是我們這個時代最新鮮最健康的紅潤。這一票我要表達向他們的敬意和贊美。

推選委員于丹說：

這兩位老師讓我們知道：人最大的富庶在于愛和信念的堅持，他們用生命提攜了孤兒的成長，在一個物質繁盛的時代里，他們仍然讓世界相信：精神無敵。

感動中國組委員會授予胡忠、謝曉君的頒獎辭：

他們帶上年幼的孩子，是為了更多的孩子。他們放下蒼老的父母，是為了成為最好的父母。

不是絕情，是極致的深情；不是沖動，是不悔的抉擇。

他們，是高原上怒放的并蒂雪蓮。

3、感動中國推選委員胡占凡這樣評價吳孟超：

吳孟超總以無盡赤忱善待病人，以赤子之愛對待肝膽外科事業。醫者仁心，一個偉大的醫者，不僅憑醫術，更憑仁愛感動世人。吳孟超先生，是當之無愧的醫學泰斗。

推選委員任衛新說：

吳老以九十高齡，與患者肝膽相照。作為醫生，作為軍人，他都是一座豐碑。

感動中國組委員會授予吳孟超的頒獎辭：

六十年前，他搭建了第一張手術臺，到今天也沒有離開。

手中一把刀，游刃肝膽，依然精準，心中一團火，守著誓言，從未熄滅。

他是不知疲倦的老馬，要把病人一個一個馱過河。

4、感動中國2011獲獎者 劉偉 感動中國推選委員易中天這樣評價劉偉：

無臂鋼琴師劉偉告訴我們:音樂首先是用心靈來演奏的。有美麗的心靈，就有美麗的世界。

推選委員陸小華說：

腳下風景無限，心中音樂如夢。劉偉，用事實告訴人們，努力就有可能。今天的中國，還有什么勵志故事能趕上劉偉的鋼琴聲。

感動中國組委員會授予劉偉的頒獎辭：

當命運的繩索無情地縛住雙臂，當別人的目光嘆息生命的悲哀，他依然固執的為夢想插上翅膀，用雙腳在琴鍵上寫下：相信自己。那一段段輕盈的旋律，正是他努力飛翔的軌跡。

5、感動中國2011獲獎者 楊善洲 感動中國推選委員孫偉這樣評價楊善洲：

楊善洲的六十年告訴我們：大公無私、堅守信念、一生奉獻依然是黨員干部的根本。

推選委員陳淮說：

一個人能夠給歷史，給民族，給子孫留下些什么？楊善洲留下的是一片綠蔭和一種精神！

感動中國組委員會授予楊善洲的頒獎辭：

綠了荒山，白了頭發，他志在造福百姓；老驥伏櫪，意氣風發，他心向未來。清廉，自上任時起；奉獻，直到最后一天。六十年里的一切作為，就是為了不辜負人民的期望。

6、感動中國2011獲獎者 阿里木

感動中國推選委員崔永元這樣評價阿里木：

阿里木的義舉告訴我們，慈善沒有門檻，哪怕一米見方的鐵皮家當，你也可以為慈善扇風點火。阿里木，草根慈善，用人間煙火展現善良情懷。

推選委員陳菊紅說：

傳說貴州晴天很少，阿里木的行動給這里帶來了照亮人內心世界的熱烈的陽光。

下面我來宣讀，感動中國組委員會授予阿里木的頒獎辭：

快樂的巴郎，在煙火繚繞的街市上，大聲放歌。苦難沒有冷了他的熱心，聲譽不能改變他的信念。

一個人最樸素的惻隱，在人群中激蕩起向善的漣漪。

7、感動中國2011獲獎者 張平宜

感動中國推選委員王曉暉這樣評價張平宜：

一只希望的青鳥，飛過海峽，落在大山中被遺忘的角落。當人們看到久違的笑容和自信浮現在麻風村人的臉上，就會明白希望之翼的真正含義。推選委員彭長城說：

為了一個底層群體的生活和尊嚴，為了打破這個群體的宿命，她勇敢地去挑戰去行動。她對人性的關懷和尊重，已到了捍衛的程度。

感動中國組委員會授予張平宜的頒獎辭：

蜀道難，蜀道難，臺灣娘子上涼山。

跨越海峽，跨越偏見，跨越懷疑，她抱起麻風村孤單的孩子，把無助的眼神柔化成對世界的希望。

她看起來無比堅強，其實她的內心比誰都柔軟。

8、感動中國2011獲獎者 孟佩杰

感動中國推選委員丁俊杰這樣評價孟佩杰：

孝順，是中國人的傳統美德。孟佩杰，付出的是孝心，贏得的是尊重，一個感動中國人的平凡女孩。

推選委員王振耀說：

童稚的年歲，她一力撐起幾經風雨的家。她的存在，是養母生存的勇氣，更是激起了千萬人心中的漣漪。

下面我來宣讀，感動中國組委員會授予孟佩杰的頒獎辭：

在貧困中，她任勞任怨，樂觀開朗，用青春的朝氣驅趕種種不幸；在艱難里，她無怨無悔，堅守清貧，讓傳統的孝道充滿每個細節。

雖然艱辛填滿四千多個日子，可她的笑容依然燦爛如花 9.“最美媽媽”吳菊萍 奮不顧身托住小生命

頒獎詞：

危險裹挾生命呼嘯而來，母性的天平容不得剎那搖擺。她挺身而出，接住生命，托住了幼吾幼及人之幼的傳統美德。她并不比我們高大，但那一刻，已經讓我們仰望。.忠誠衛士劉金國 兩袖清風，一心為公 頒獎詞：

賊有未曾經我縛，事無不可對人言。是盾，就矗立在危險前沿，寸步不退。是劍，就向邪惡揚眉出鞘，絕不姑息。烈火鍛造的鐵血將帥，兩袖清風的忠誠衛士

九年級思想品德教案第一輪系統復習

（三）（一）課標要求：(教師明確)

1.感受身邊的變化，了解中國共產黨領導全國各族人民實行改革開放和發展社會主義市場經濟給國家、社會帶來的巨大變化。

2.知道馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論、三個代表及科學發展觀是建設中國特色社會主義的指導思想。

（二）基礎知識要點：(師生互動回顧)

1.百姓生活發生了巨大的變遷，我國人民實現了由貧窮到溫飽、再由溫飽到總體上小康的歷史性跨越。

2.中國取得一切成就的背后支撐是中國日益增強的綜合國力。

3.經濟力和科技力是綜合國力的決定性因素。

4.中國共產黨在社會主義現代化建設中的地位和作用。

5.中國共產黨先進性的表現。

6.指引當代中國發展進步的旗幟是什么？高舉這一旗幟最根本的是什么？

7.中國特色社會主義理論體系的內容。

8.科學發展觀的內涵。

（三）易錯易混點：（教師講解）

1.百姓生活發生了巨大的變遷，我國人民實現了由貧窮到溫飽、再由溫飽到總體上小康的歷史性跨越。（注意：是總體上的小康）

2.中國共產黨的地位作用和其先進性的表現學生容易搞混，注意點撥學生后者是前者的原因。

3.中國特色社會主義理論體系的內容中不包括毛澤東思想。

4.科學發展觀的內涵中，第一要義和核心學生容易搞混，注意強調。

5.中國取得的成就并不能表明我國已經是發達國家，我國仍處于社會主義初級階段。

（四）重點、易考點：（教師講解明確）

1.列舉我國建設新成就。

2.我國取得這些成就的原因有哪些？

3.我國取得的成就說明了什么?

4.中國共產黨在社會主義現代化建設中的地位和作用。

5.中國共產黨先進性的表現。

（五）容易結合的社會熱點：（教師講解明確）

1.一年內我國取得的新成就。

2.中國共產黨成立90周年。

3.黨和政府采取的一些民生措施等等。

（六）知識拓展：（教師總結講述明確歸納）

1.國家取得的的巨大成就：①2010年中國經濟總量超越日本，成為全球第二大積極實體②2011年9月和11月分別成功發射“天宮一號”和“神州八號”③2008年8月北京成功舉辦第29屆奧運會；④成功舉辦上海世博會⑤“嫦娥二號”探月工程取得成功；等等。

2.我國取得巨大成就的原因P35（1）根本原因：開辟了中國特色社會主義道路，形成了中國特色社會主義理論體系。

（2）主要原因：①堅持中國共產黨的正確領導，堅持走中國特色社會主義道路；②堅持以經濟建設為中心，大力發展生產力；③堅持四項基本原則，堅持改革開放；④堅持計劃生育、節約資源、保護環境等基本國策．實施科教興國、人才強國、可持續發展等戰略，深入貫徹落實科學發展觀；⑤全國各族人民的自力更生，艱苦創業；⑥正確處理了改革、發展、穩定的關系等。

3.黨領導人民實行改革開放、建設中國特色社會主義，全面建設小康社會。從黨的奮斗歷程中我們可得出哪些結論？

①堅持中國共產黨的領導，是社會主義現代化建設順利進行的根本保證。沒有共產黨就沒有中國特色社會主義。

②黨的先進性的表現（略）

4.黨和政府重視解決民生問題體現了教材中的哪些觀點？

①中國共產黨始終堅持三個代表，代表中國最廣大人民的根本利益。

②黨的宗旨是全心全意為人民服務。

③社會主義的根本目的是實現全體人民的共同富裕。

④科學發展觀的核心是以人為本。

5.請列舉出黨和政府為解決民生問題所采取的具體措施。

①廢除農業稅②兩免一補③積極推行新型農村合作醫療制度④實行居民最低生活保障制度⑤實施下崗再就業工程⑥家電下鄉⑦糧種補貼、農機補貼等等。

（七）典型題目訓練：（學生討論發言，教師點評引導）

2011年2月下旬以來，利比亞局勢急劇動蕩，武裝分子襲擊我機構和人員的事件時有發生。胡錦濤總書記、溫家寶總理一直牽掛著在利比亞同胞的安危，在第一時間作出重要指示和批示，要求有關方面迅即采取切實有效措施，全力保障我人員生命財產安全。

外交部、商務部、國資委、民航局、公安部等相關部門全面動員，有關地方政府、航運公司、在利中資企業和駐外使領館廣泛參與。全國上下、各行各業，不計其數的人共同投入到這場情況復雜、規模空前、史無前例的撤離行動中。

此次撤僑行動首創了幾個第一次：第一次海陸空聯動；第一次大規模用民航飛機和雇用他國郵輪；第一次發明設計緊急旅行證件；第一次用擺渡方式。

3月6日，外交部今天召開發布會，宣布中國政府所掌握的并有回國意愿的35860名中國公民全部安全回國。

輿論普遍認為，各國撤離在利比亞人員的行動中，中國政府是反應最快的，成績十分顯著。閱讀材料，聯系所學知識，回答下列問題：

（1）**發生后，胡錦濤總書記、溫家寶總理一直牽掛著我同胞的安危，在第一時間作出重要指示和批示，要求有關方面迅即采取切實有效措施。這說明了什么？

（2）中國政府在短短11天成功撤出35860名在利比亞的公民，說明了什么？

（3）假如你是一名撤離人員，當你踏上祖國大地時，你最深的感受是什么？

（學生以小組為單位交流討論并選派代表發言，教師點評引導。）附：參考答案：

答：（1）①中國共產黨的堅強領導，②黨和政府心系民眾的生命安危，踐行“三個代表”重要思想。③黨和政府全心全意為人民服務或堅持以人為本等。

（2）我國的經濟實力和綜合國力不斷增強；我國的國際地位日益提高；我國政府應對突發性災害的能力不斷提高等。

（3）社會的穩定是發展的基礎，祖國的強大是我們堅強的后盾，祖國萬歲等。（答案具有開放性，言之有理即可）

（八）鞏固練習:（學生思考、討論、發言）

1.中國向遭遇地震海嘯災害的日本提供緊急援助，世博會在中國上海舉辦，第十六屆亞運會在中國廣州舉行??這些都表明（）

A.我國已躋身世界發達國家行列

B.經濟全球化是當今世界的發展趨勢

C.我國的綜合國力大幅度提升，在國際事務中起著決定作用

D.我國國際地位日益提高，在國際舞臺上發揮著重要作用

2.目前，我國新型農村社會養老保險試點啟動已經一年，農民60歲之后可享受國家普惠式養老金。這意味著，農民在“種地不交稅、上學不付費、看病不太貴”之后，又向“養老不犯愁”的新夢想邁出了堅實的一步。這項改革措施

①是堅持“三個代表”重要思想的體現

②可以徹底解決我國人口老齡化帶來的問題 ③有利于提高和改善農民的生活水平

④有利于維護社會公平，促進和諧社會建設

A ①②④

B ①③④

C ①②③

D ②③④

3.2011年是中國共產黨誕生90周年，在中國共產黨的領導下，我們結束了半殖民地半封建社會的屈辱歷史，人民當家作主站起來了；在中國共產黨的領導下，特別是改革開放以來，我國國內生產總值和城鎮居民人均可支配收入有了巨大的增長：

指標

年份 國內生產總值（億元）358 城鎮人均可支配收入（元）

1949 1978 2009 3645 3335353

不到100

240 17175 從上述材料我們可以得出________結論。

①中國共產黨始終代表中國最廣大人民的根本利益

②中國共產黨是中國特色社會主義事業的領導核心

③改革開放是立國之本

④沒有共產黨就沒有新中國

A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③

4.2004年至2010年間，中央一號文件連續7年聚焦“三農”問題。2011年的“一號文件”在鎖定“三農”的同時，首次聚焦水利建設，并更加具體明確了對水利建設大幅增加投入。這

①體現了黨和政府對“三農”問題的高度重視

②對我國農業農村發展具有重大的現實意義和長遠的戰略意義 ③重視水利建設為解決“三農”問題打下堅實的基礎

④表明中國共產黨始終代表中國最廣大人民的根本利益

A．①②④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

（學生以小組為單位思考討論發言，教師點評明確，并解答學生疑惑）

附答案：DBBD

（九）課后作業：

鞏固本節課復習要點

第五篇：2011屆高考化學第一輪專題復習教案10

專題8·化學平衡常數解題策略

化學平衡常數與化學平衡及其影響因素的關系是高考命題的趨勢之一。化學平衡常數的引入，對判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據。平衡常數是表征反應限度的一個確定的定量關系，是反應限度的最根本的表現。平衡常數的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。

一、化學平衡常數

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

化學平衡常數的計算公式為： 對于可逆反應：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化學平衡常數意義

1、化學平衡常數K表示可逆反應進行的程度。

（1）化學平衡常數K只針對達到平衡狀態的可逆反應適用，非平衡狀態不適用。（2）化學平衡常數K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數等于逆反應的平衡常數的倒數，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對于正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。

2、由于固體濃度為一常數，所以在平衡常數表達式中不再寫出。

3、由于水的物質的量濃度為一常數（55.6 mol·L），因平衡常數已歸并，書寫時不必寫出。

三、平衡常數與平衡移動的關系

1、平衡常數是反應進行程度的標志

一般認為K ＞105反應較完全，K＜105反應很難進行。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。

另外還有兩點必須指出：

（1）平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。（2）平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

2、平衡常數表達式表明在一定溫度條件下達成平衡的條件。

△ 2NO 一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標志就是各物質的濃度將不隨時間改變，而且產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比是一個常數。如: 對任意一個可逆反應：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關系 [C]?[D][A]mpqn?[B] = Ｋ（是一個定值，稱為化學平衡常數。）

若用Qc表示任意狀態下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數作比較可得可逆反應所處的狀態。

即 Qc = Kc 體系處于化學平衡

Qc＜Kc 反應正向進行 Qc＞Kc 反應逆向進行

可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數，并且知道反應物及產物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態還是向某一方向進行。

【考點再現】

一、考查化學平衡常數表達式的書寫

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一

個常數，叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。以反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =

c(C)平衡?c(D)平衡cmpq(A)平衡?c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體；稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由于水的濃度是常數而不必出現在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現在表達式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)?c(H2?c(Cr2O7)22?2?)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)?c(H2O)c(CH3COOH)?c(CH3CH2OH)

2．表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)?c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)?c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)?c(H2)12

1K2同一溫度下，K1、K

2、K 3的數值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =

二、考查化學平衡常數的意義，K 3=

K1。

1．在一定條件下，某可逆反應的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。

2．當K>105或K<10－5時，該反應就基本進行完全，一般當成非可逆反應；而K在10－5～105之間的反應被認為是典型的可逆反應。

3．K值大小只能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度，但不能預示反應達到平衡所需要的時間。

三、考查化學平衡常數的影響因素

1．平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由于催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。

四、考查化學平衡常數的簡單計算

例1．已知在800K時，反應：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉化為CO2的轉化率。

解析：本題考查平衡常數表達式、有關計算及應用。

先由第一次平衡時CO的轉化率可求平衡時各物質的濃度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、現有反應：CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________

__________。

解析：化學平衡常數不隨濃度或壓強的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？

解析：根據平衡常數的概念和計算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10mol·L和10mol·L，則：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)?c(Hb?CO)10c(Hb?O2)10?2?6?220

則有：c(Hb?CO)：c(Hb?O2)＝2.2% 答案：Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍

例4.在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1：3，壓強為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數為25%。求：

（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少？

（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？

解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：

從合成塔出來的氣體的壓強是128atm。

例5.在一定溫度下，將100mL氫氣和氮氣的混合氣體充入密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達到平衡時氮氣的轉化率為多少？

解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 轉化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：

混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉化率為：10/40＝25% 答案：氮氣的轉化率為25%

【專題測試】

1、在某溫度下，可逆反應mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大 C.K隨反應物濃度的改變而改變 D.K隨溫度的改變而改變

2、在一密閉容器中，aA（g）

bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達

pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（）A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了 C.物質B的質量分數增加了 D.a＞b

3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（）

A.前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L·s）B.在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍 C.在平衡體系內含N2O40.25mol D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g）當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·（L·s）－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·（L·s）－1 ③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1 其中正確的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

則反應H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

A、增大

B、減小

C、不變

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

13、可逆反應CO＋H2O問：

CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

（1）反應達到平衡時SO2的轉化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質量為46g，密度為0.72g·L。求：

（1）平衡混合氣體的平均相對分子質量；（2）A的平衡轉化率；（3）x值

（4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的轉化率為32%

（2）x＝2

（4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。