第一篇：九年級化學 鹽 復習教案1

九年級化學 鹽 復習教案

教學目標：

1、知識與技能：

⑴通過對鹽的性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。

⑵.鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生，以及鞏固CO32-的檢驗方法。⑶.運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。

2、過程與方法：通過一些探究活動，認識和體驗科學探究的歷程，培養學生分析歸納能力。

3、情感態度與價值觀：在探究過程中，通過討論與交流，激發學生的學習興趣，培養學生的合作意識，體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并進而體會到化學學習的特點是關注物質的性質、變化過程及其現象等。

重點：鹽的性質、復分解反應。

難點：復分解反應發生的條件。

方法：討論歸納、實驗探究。

教學過程：

【活動與探究一】復習生活中常見的鹽

【練習1】學生獨立完成。

【活動與探究二】鹽的化學性質

回憶與再現：鹽的化學性質

1、鹽（溶液）+金屬——新鹽+新金屬

2、鹽 +酸--------新鹽+新酸

3、鹽（溶液）+ 堿（溶液）-----新鹽+新堿

4、鹽（溶液）+ 鹽（溶液）-----兩種新鹽

【練習2】學生練習，教師巡視。

【活動與探究三】運用復分解反應發生的條件判斷某些復分解反應能否發生，正確書寫有關復分解反應的化學方程式。

歸納：復分解反應發生的條件及類別

1、復分解反應能不能發生，要考慮生成物中有無沉淀、氣體或水。

2、鹽與堿反應時，反應物中鹽和堿必須可溶。

3、鹽與鹽反應時，反應物中鹽和鹽必須可溶。

發生復分解反應的物質類別：

1、酸 + 堿 —— 鹽 + 水

2、鹽 + 酸-----新酸 + 新鹽

3、鹽（溶液）+堿（溶液）-----新鹽+ 新堿

4、鹽（溶液）+ 鹽（溶液）-----兩種新鹽

【練習3】練習2發生的反應中哪些屬于復分解反應？寫出其反應規律。

【活動與探究四】復習問題：①碳酸鹽的檢驗方法。

②粗鹽提純的步驟及操作注意事項。（玻璃棒的作用和目的）

【鞏固深化】

1.學生小結：本節主要內容

2.課堂練習：學生練習，教師巡視。

3.布置作業

第二篇：人教版九年級化學酸堿鹽復習課教案解讀[最終版]

酸堿鹽復習課（第1課時）

宜興市畫溪中學 萬旭華

一、教學目標

1.知識與技能：

（1）理解酸堿鹽之間發生復分解反應的條件。

（2）會用復分解反應的條件解決一些常見問題：鑒別、除雜等。（3）能并設計和完成與之有關的實驗。2.過程和方法：

通過一些教師引導，學生總結，進一步提高學生解決實際問題的能力。3.情感態度與價值觀：

（1）根據所學知識來進行歸納，進一步增加學生的好奇心和求知欲。

（2）發展學生善于合作，勤于思考的科學精神

二、重點難點

重點和難點：利用酸堿鹽的性質，解決物質共存、轉化、除雜、鑒別等一系列問題。

三、教學方法

引導－－歸納——運用教學模式

四、教學過程

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

展示圖片，讓學生寫出物質或俗名的化學式

寫出化學式

復習物質的俗名以及物質的分類

生成物中有沉淀、氣體或水

酸堿鹽之間互相交換成分，會發生復分HCl+AgNO

解反應，需要什么條件？ 3判斷下列反應是否能發生？ HCl+NaNO3（展示反應的離子結合過程）

HCl+NaOH HCl+Na2CO3

H2SO4+BaCl2

<練習> 判斷下列反應能否發生： 能發生的寫出化學方程式，不能的打Na2CO3+Ca(OH2 “×”。

MgCl2+KNO3

總結：不溶性的物質有：

NaOH+CuSO4 練習：A、NaCl AgNO3 B、Na2CO3 HCl 下列物質能否共存的問題：

C、CaCl2 Na2CO3 D、KCl MgSO4

根據復分解反應的條件，寫出物質之間的轉化關系：

練習

總結：從離子的角度進行分析

除雜：除去雜質，但不能帶入新的雜質 練習

從離子角度分析復分解反應發生的條件

培養學生分析問題的能力

鑒別：根據現象的不同，進行鑒別。

總結:H2SO4和Ca(OH2的鑒別方法。

總結：酸堿鹽之間除了相互之間發生反應以外，各自還有哪些化學性討論并總結 構建完整的酸堿鹽化學質呢？

問題：鑒別三種無色液體：

Ｈ2SO4, NaOH,Na2CO3

利用現有用品和試劑，完成鑒別試驗

學生討論，得出各種方法

學生演示完成

性質的知識脈絡

激發學生在今后的學習中要勇于地探索和研究

增強學生的學習興趣，鍛煉學生實驗操作能力

第三篇：九年級化學第一輪復習教案

第一輪復習教案

第一單元 走進化學世界

復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應

氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的化學方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？

第三單元

構成物質的奧秘

復習目標：

一、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

二、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

五、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

第四單元

自然界的水

復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？

五、節約用水：認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯系的化學方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應，置換時---金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。重點在反應規律。

第十一單元 鹽 化肥

復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：九年級化學溶液復習課教案

第3單元 溶液（復習提綱）

一、溶液

概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；

溶液概念：叫做溶質。

溶質狀態：態、態、組成概念： 叫做溶劑。

溶劑水是常用的溶劑，但 等也可以做溶劑。

二、溶解過程：

吸熱過程：溶質的分子（或離子）的過程。

1、溶解過程放熱過程：溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）的過程。

2、溶解過程中溫度的變化

（1）當吸收熱量< 放出熱量時，溶液溫度升高。

（2）當吸收熱量> 放出熱量時，溶液溫度降低。

（3）當吸收熱量= 放出熱量時，溶液溫度。

三、飽和溶液和不飽和溶液

1、飽和溶液：里加入某種 時，所得的溶液叫做這種

2、不飽和溶液：

3、相互轉化：不飽和溶液飽和溶液

（）、（）

四、溶解度

1、固體的溶解度

（1）概念：，某固體物質在里所溶解的，叫做這種溶質在這種溶劑里的溶解度。

（2）溶解度曲線

概念：表示物質的隨。

兩曲線的交點：表示兩物質在該點所示溫度下的。線：表示同一種物質在不同下的或表示

隨而變化的情況。

曲線下面所表示的溶液為

面曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為。

2、氣體的溶解度：是指這種氣體在壓強為時，溶解在 水里達到時的氣體體積。

五、溶液中溶質的質量分數 溶質質量

1、含義：之比。2╳100%

溶液質量

3溶液的稀釋：溶液稀釋（濃溶液與水混合或濃溶液與稀溶液混合）時，稀釋后溶液里所含溶質等于稀釋前各溶液里所含溶質質量之和。

第五篇：人教版九年級化學總復習教案

人教版九年級化學總復習教案

第一單元 走進化學世界 復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應 氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？ 第三單元 自然界的水 復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？ 第四單元 物質構成的奧秘 復習目標：

一、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成

（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M有機物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量

實際含氮量（不純）

根據化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。第五單元 化學方程式 復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物 復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途 1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。第七單元 燃料及其利用 復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記 第八單元 金屬和金屬材料 復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？ 第九單元 溶液 復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沉淀質量 第十單元 酸和堿 復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。第十一單元 鹽 化肥 復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？ 第十二單元 化學與生活 復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系