第一篇：2018年中考化學復習試題(第一輪)

2018年中考化學復習試題（第一輪）

中考是九年義務教育的終端顯示與成果展示，中考是一次選拔性考試，其競爭較為激烈。為了更有效地幫助學生梳理學過的知識，提高復習質量和效率，在中考中取得理想的成績，下文為大家準備了2018年中考化學復習試題。

一、選擇題(本題有20小題，每小題4分，共80分.請選出一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選、均不給分)

1.正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性.鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質區別是()

A.元素符號不同 B.原子質量不同

C.原子的質子數不同 D.原子的電子數不同

考點：元素的概念.2.如表是某指示劑在一定pH范圍內顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是()

顏色 紅 橙 綠 藍 紫

pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由紅變紫 B.由藍變綠 C.由綠變橙 D.由藍變紫

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系.3.人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此.下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是()

A.有酸味的物質 B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.與堿作用時失去原有性質的物質

考點：酸的化學性質.4.無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法，現有一種無色營養液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是()

A.營養液中可能含有硝酸鈣 B.營養液中一定沒有硝酸鉀

C.營養液章一定含有碳酸鉀 D.營養液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

考點：物質的鑒別、推斷;鹽的化學性質

二、簡答題(本題有9小題20空殼，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小組在云南烏蒙山區發現了一種礦石，敲開表層發現里面有許多金黃發亮的晶體物質，酷似黃金，經檢測其成分有黃鐵礦(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合價為﹣1價，則鐵元素的化合價為.(2)這種礦石中蘊藏這海洋生物化石，這可為 提供有力的證據.【答案 】(1)+2;(2)地殼變動.【解析】

6.(6分)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應該選用如圖中的(選填字母)，部分同學完成實驗后，在清洗試管時，手上沾上高錳酸鉀而變成棕黃色，老師告訴他們面高錳酸鉀具有強氧化性，可以用維生素C溶液除去，根據上述信息，推測維生素C具有(選填氧化性或還原性)

考點：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法

7.(6分)藥品分類存放是實驗室管理的基本要求，某校實驗室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：

藥品柜編號 ① ② ③ ④ ⑤

藥品 氫氧化鈉

氫氧化鈣 鹽酸

硫酸 二氧化錳

氧化銅 氯化鈉

硫酸銅 鋅粒

銅片

(1)若要在每個柜子門上貼上物質類別的標簽，則③號柜的標簽上應寫.(2)上述柜子中的有些物質間能發生置換反應，請從柜中選擇兩種物質，寫出它們之間發生的置換反應的化學方程式.【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2.【解析】

8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統文化，某校在端午節開展了包粽子活動.(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是.(2)粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想其中一定含有食鹽.于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由..考點：生命活動與六大營養素;鹽的化學性質.三、實驗探究題(本題有5小題1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的?針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究，實驗時，觀察 到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的.(1)分析上述實驗，你認為同學們建立的建設是.(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響.于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示 的形式將圖乙的對照試驗補充完整.(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的 實驗，你覺得有沒有必要?.(3)因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗.考點：酸的化學性質.10.(4分)在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小.有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的暖寶寶黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯，隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數.(1)黑色粉末的主要成分是什么?對此同學們做出了以下兩種猜想：

猜想一：該粉末可能是木炭粉;

猜想二：該粉末可能是鐵粉.根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的，你認為他的理由是

(2)通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，會影響實驗結果;(2)鐵粉能進一步和燒杯中氧氣反應.四、分析計算題(本題有4小題，35題6分，36題7分，37題9分，38題8分，共30分)

11.(6分)近年來，因建設PX項目而引發的爭議時有發生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫療設備到家用電器，都要用到它的合成產物.PX的化學名稱為對二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精.請回答下列有關問題：

(1)對二甲苯的分子結構模型如圖所示，其中 代表碳原子.代表氫原子.試根 據分子模型寫出對二甲苯的化學式.(2)計算對二甲苯中各元素的質量比.(3)PX項目之所以會引發各種爭議，源于人們對它認識的局限性.結合題干信息，在下列各種觀點中，選出你認同的一種觀點(選填字母).A.PX是一種重要的化工原料，應該大力發展P X項目

B.在環保評估可行且監管到位的情況下，可以發展PX項目

C.化工項目一定會產生污染，應該禁止PX項目

考點：化學式的書寫及意義;元素質量比的計算;新材料的開發與社 會發展的密切關系.12.(9分)某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶管道疏通劑(部分說明如圖).疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛 發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH +2H2O═2NaAlO2+3H2.請回答下列 有關問題：(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是.(2)按照使用說明，該同學對疏通劑作了進一步研究.先向燒杯中加入206 g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)

①生成氫氣的體積.(氫氣=0.09g/L)

②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數.【答案】(1)能和水反應.(2)66.7L;16.5%

這篇2018年中考化學復習試題的內容，希望會對各位同學帶來很大的幫助。

第二篇：中考化學第一輪復習專輯參考答案

中考化學第一輪復習專輯參考答案

緒言實驗基本操作

一、選擇題

1.D 2.D.3.A.4.D 5.D 6.B.7.C 8.A 9.C 10.A 11.C12.B 13.D 14.D 15.C

二、填空題

16.最少量,1-2,蓋滿試管底部,指定,放回原瓶,隨意丟棄或帶出實驗室17.引流,攪拌防止液體局部過熱而飛濺,18.②①④③19.①質軟或較小②銀白色③比水小④較低20.①會使試液倒流腐蝕橡膠乳頭②由于受熱不均會導致試管破裂③試管口部的水倒流至溫度較高的試管底部造成試管破裂④酒精燈不易點燃21.①兩手緊握試管外壁如果導管口有氣泡排出,證明氣密性良好②防止生成的水倒流回試管底而炸裂試管③綠色粉沫變成黑色,試管內壁有水滴生成,生成的無色氣體使石灰水變渾濁④驗證反應是否有二氧化碳生成,變渾濁⑤綠色粉末完全變為黑色,管口無氣泡排出;將導管移出燒杯,熄滅酒精燈;防止水倒流而炸裂試管⑥該反應的方程式:Cu2(OH)2CO32O+CO2↑22.溶解、過攪拌防止液體局部過熱而飛濺，漏斗、燒杯、蒸發皿.23.取一集氣瓶裝滿水,蓋好毛玻璃片,拿進倉庫,將瓶中的水倒掉,再蓋好毛玻璃片,拿到倉庫外.空氣氧

一、選擇題

1.D 2.C 3.D 4.AD 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B

10.B 11.擦干凈并繞成螺旋狀以增大鐵絲與氧氣的接

觸面積、鋪一層細沙或放少量水、防止熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂21.供給呼吸、氧氣能支持燃燒13.氧、氮 14.①白磷不燃燒、溫度未能達到白磷著火點；②白磷燃燒，產生黃色火焰、白磷周圍有氧氣，溫度也達到了其著火點；③白磷不燃燒、白磷周圍沒有氧氣④可燃物燃燒需同時具備兩個條件:一是與氧氣接觸,二是溫度達到著火點.15.D 16.A.氯酸鉀B.二氧化錳C.氯化鉀D.氧氣E.紅磷F.五氧化二磷17.①A燃燒匙B水槽②磷、產生大量白煙③冷卻后水面上升占整個鐘罩容積的五分之一④偏小、偏小⑤難溶與水，不燃燒也不支持燃燒18.①用酒精燈焰心加熱——應用酒精燈外焰

加熱；鐵夾夾在試管的中部——鐵夾應夾在距管口1/3或者1/4處；試管口略向上傾斜——試管口應略向下傾斜；導氣管伸入試管中過長——導氣管應略突出橡皮塞或與之相平②

CAEBFDHG.③集氣瓶未裝滿水；氣泡未連續冒出就開始收集；將集氣瓶離開水面后，再蓋毛玻

片；裝置漏氣④能，高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，作為氯酸鉀分解的催化劑加快了氯酸鉀的分解速率⑤（1）溶解（2）過濾,漏斗、蒸發皿，引流。⑥6、3、2、5、1、4、19、（1）3.25g（2）12% 20、2% 分子原子

一、選擇題

1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.A 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C 16.C 17.C 18.B 19.C 20.B 21.C 22.B 23.C 24.B 25.B 26.CD 27.C

三、填空題

28．3，44 29.C9H8O4 30.①④ 31.27 32.碳33.分子不斷運動34.32% 35.硫,H2S,SO2或SO3 36.①11:14 ②2:1③14:11 37.0.93% 38.①滴管,用于吸取和滴加少量液體②便于觀察酚酞試液顏色的變化③滴有酚酞的濾紙條從試管口向試管底依次變紅;分子在不斷的運動,濃氨水有揮發性,濃氨水顯堿性39.(1)① ③(2)④⑦⑧⑨,④⑦⑨(3)②⑤⑥⑩(4)⑩ 40.分子,原子,離子.氧分子;銅原子;鈉離子,氯離子.41.①80 ②N:H:O=7:1:12 ③35% ④52.5千克 ⑤51.4千克42.31.5%43.98% 44.75%45.4.2噸

第三篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。

第四篇：九年級化學第一輪復習教案

第一輪復習教案

第一單元 走進化學世界

復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應

氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的化學方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？

第三單元

構成物質的奧秘

復習目標：

一、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

二、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

五、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

第四單元

自然界的水

復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？

五、節約用水：認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯系的化學方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應，置換時---金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。重點在反應規律。

第十一單元 鹽 化肥

復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第五篇：淺談如何進行高三化學第一輪復習

淺談如何進行高三化學第一輪復習

上傳: 侯秀英更新時間：2012-5-7 23:41:38

淺談如何進行高三化學第一輪復習

侯秀英

摘要：

關鍵詞：化學學科思想、知識脈絡圖、記憶技巧

今年的高三復習快要過半了，也進行了兩次月考，我所教的3個班的化學都有了比較大的進步，其中有個班由倒數第一變成了順數第二，學生也更喜歡學化學了，不再認為化學是僅靠死記硬背的，這和我今年采取的復習方式有密切關系。我是計劃通過貫徹如下三種方式把學生的基礎夯實：

一．化學學科思想

學好任何一門學科，必須構建學科思想，學科思想既是學科靈魂，也是學科素養。化學思想是化學家們在長期的實踐活動中形成的，既是他們對化學研究領域和研究對象的看法和觀點，又是他們研究解決化學問題的思路和方法。掌握化學思想有利于學生形成化學觀念，能有效地指導學生探求物質變化的規律，有利于學生從化學的視角去認識和解決日常生活中的化學問題，促使學生積極主動地學習化學知識，有利于提高學生的科學素養。

我們把化學學科思想概括為以下三大條:

（一）物質結構決定性質思想

元素周期律揭示了元素間的和諧、統一。我們研究各類元素、化合物的性質，當首先分析其結構、組成，繼而賦之以科學推測，經歷無數次實驗驗證，最后得出結論。這一科學方法源自“內因在事物中發揮決定作用”的哲學論斷。有什么樣結構就該有什么樣的性質，有什么樣的性質就有什么樣的結構！此思想在有機化學中體現的淋漓盡致，如：結構為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質——酸性。而在無機化學中同一主族元素性質相似，而且隨著電子層數的增多，得電子能力依次減弱，電負性依次減弱，都體現了原子結構對性質的影響。但是氮氣卻沒有因為氮的電負性大而活潑，反而很穩定，這也是因為氮氣分子結構中三鍵的存在而使分子穩定，以至于氮氣參加的反應條件都很苛刻：

（二）守恒思想

探索氧化還原反應，我們引導學生思維由表及里，步步深入，揭開氧化還原反應“得氧、失氧”及“化合價升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應的實質——“電子得失或偏移”，自始至終無不滲透著“對立統一”的辯證唯物主義觀點。透徹理解守恒思想的內涵，為指導我們認識客觀世界提供了科學的理論依據，更為我們利用“質量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關系解決生活、學習中的一系列問題帶來了不盡的便利。

（三）動態平衡思想

動態平衡思想是化學學科思想的重要組成部分，是科學思想的集中體現。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學領域的具體化。該原理不僅適用于化學平衡，而且廣泛應用于宇宙間的一切平衡體系。從化學到物理學，從生物學到生理學，從經濟學到社會學，無一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統具有反抗外加限制條件改變的能力(v.b.thomsen，j.chem.ed.2000，77，173)。物理學中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。生物學上害蟲的“抗藥性”問題，為使某種生物更好地生存而人為地采取特殊保護措施，造成該物種因喪失對大自然的適應能力而引起自身生存能力弱化，最終導致物種的退化，無不是勒沙特列原理的具體體現。人類社會又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開發”自然資源，要達到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大

量地、無休止地制造、使用，并向環境拋棄對大自然有害的物質(如氟利昂等)，肆意捕殺野生動物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars肆虐。美國著名化學家l.c.鮑林曾對青年學生深刻指出，你們將來可能不再學習化學，你們可能會把在化學課上學習的一切化學現象都忘記，但是，無論如何，請你們不要忘記勒沙特列原理。

因此，化學作為一種理科學科各個方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學教學要滲透辯證唯物主義，對化學現象和本質要辯證的認識，用辯證唯物唯主義觀點指導學習。

1、用物質運動的觀點認識微觀粒子

辯證唯物主義認為，物質具有內在的固有的能動性，它在本質上是運動的。物質之所以是豐富的、多樣的和生動的，正是它運動、變化和發展的表現和結果。在復習分子、原子和離子等構成物質的基本粒子時，要讓學生用物質的運動性這一哲學思想認識分子和原子等構成物質的基本粒子是運動的這一性質。在復習溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時，可以通過硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質量沒有發生變化這一實驗，說明飽和溶液中不能再溶解溶質是相對的而不是絕對的，適時給學生滲透動中有靜，靜中有動，運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統一。

2、用對立統一的觀點理解化學概念

對立統一規律就是事物矛盾運動的規律，在進行化學概念的復習時，要正確把握概念的外延，深刻理解概念的內涵，用對立統一規律理解化學概念，例如原子是化學變化中的最小粒子，原子是最小粒子的前提是化學變化，離開化學變化這個條件，原子還可以分為更小的粒子。

3、用變化發展的觀點理解化學規律

辯證唯物主義認為事物是變化的發展的，真理是相對的發展的，事物發展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規律、原理時，既要深刻理解化學規律的內容，還要注意規律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續反應，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。所以在教學時，教師應指導學生用變化發

展的觀點理解化學規律，這樣才能給學生留下發展的空間。

當然在這三條大思想的基礎上，我們還是可以總結出一些更具體的思想：

（1）相生相克的思想

相生相克，是生態學的基本規律之一，是指在生態系統中每一物種都占據一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協同進化。在化學上的“相生”也是相互依賴，如氧化還原反應的實質是有電子轉移，有得必有失，體現在元素化合價上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產物就有還原產物;沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產物就沒有還原產物。而“克”在化學中的表現就是相互反應！

①酸“克”堿，堿“克”酸

表現為：酸堿中和反應h++oh-===h2o

②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物

堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……

酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：co2、so2、p2o5……

③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物

④氧化劑“克”還原劑，還原劑“克”氧化劑

⑤金屬單質“克”非金屬單質,非金屬單質“克”金屬單質

（2）自發穩定思想

自然界中最普遍的規律在于傾向于穩定方向發展，一定條件下：物質存在的最穩定狀態只有一種，物質之間的自發反應也是向著穩定方向發展。

a強制弱的思想

金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應的兩強生兩弱、沉淀的轉化（易溶物質制難溶物質）

b有序反應

當同一個體系中，一個反應物與另外多個反應物反應時須遵循一定的順序，即優先規則。

a.有序氧化（還原）

例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2 ＋

b.有序放電

陽離子在陰極放電順序為：ag＞（fe3）＞hg2＞cu2＞(h酸)＞pb2＞sn2＞fe2＞zn2＞(h2o中的h)＞＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋al3＞mg2＞na＞ca2＞k ＋＋＋＋＋

陰離子在陽極放電順序為：金屬陽極（zn、fe、cu、ag等）＞s2＞i＞br＞cl＞ －－－－

oh＞含氧酸根離子＞f

c.有序中和

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質（或堿性物質）當加入一種堿（或酸）時,酸性（或堿性）強的物質先被中和。

d.有序沉淀

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質先沉淀。向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時，先析出agi，其次為agbr，最后為agcl。

c化學反應進行的方向

四大平衡體系：化學平衡、弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩定的方向發展的。

（3）數形結合解決化學問題的思想

在解決化學問題時常常會用到數學，如果能將數學思想方法加以應用，會使問題簡單明了。如在學習固態物質的溶解性時，我們可以把固態物質的溶解性和溶液的ph范圍用數軸表示出來；用極值法或換元法求算有關混合物的組成；用差值法分析求算化學反應前后反應物或生成物的變化關系；用十字交叉法解決化學問題中的二元一次方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學中的有關等量和定量問題等，這樣就可以使學生將化學問題轉化為數學問題，把學習化學和數學有機的結合起來。

華羅庚就說過：“數缺形，少直觀；形缺數，難入微”。具體地說，就是在解決問題時，根據問題的背景、數量關系、圖形特征或使“數”的問題借助于“形”去觀察，或將“形”的問題借助于“數”去思考，這種解決問題的思想，稱為數形結合思想。在化學上，有很多問題也可以用這種數形結合的思想去解決。比如說根據alcl3和naoh的量計算生成al(oh)3的量就可以用下圖來表示：

a極限的思想

古代數學家劉微（第三世紀）曾利用圓內接正多邊形來求圓面積的方法即割圓術，就是

極限的思想在幾何上的運用。

在化學上也經常會遇到類似的問題，用通常思想去解題難以奏效，而用極限思想去分析，大有撥開云霧見晴天的感覺，難題不再難了。比如由于化學平衡狀態的建立與反應途徑無關，即不論可逆反應是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態開始，只要起始所投

入的物質的物質的量相當，則可達到等效平衡狀態。于是我們經常把物質全部轉化為反應物

或生成物再進行討論能夠起到事半功倍的效果。

b差量的思想

差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的解題方法。把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產物。該差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質，即根據題意確定“理論差值”,再根據題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。－－

（4）歸納推理的思想方法

歸納推理是學生必備的學習方式和邏輯思維方法，教師要注意將這一思想方法滲透到化學教學中，以提高學生分析解決問題的能力，如在教學中可用表解法總結原子結構的規律，用綜合法總結物質的性質規律，用目標法總結物質反應的規律，類比法總結實驗規律。也可以將順逆推理、類比推理、比較推理、討論推理、對比推理等基本推理方法應用在化學教學和解決化學實際問題當中，使學生學會歸納和推理的思想方法。

(5)量變與質變的思想方法。

這是一種哲學的思想方法。量變和質變是兩個相互依存的過程。通過量的積累產生質的變化，量變是質變的前提，而質變又是量變的最終結構。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到最好的體現。在一些化學反應中也得到很好的體現。如過量問題（量對反應產物的影響），物質性質（氧化性或還原性）與物質濃度的關系等。如硝酸濃度的改變，氧化性強弱發生變化，導致反應產物的變化；濃硫酸具有強的氧化性，而稀硫酸則不具有氧化性；濃鹽酸有較強的還原性，稀鹽酸則弱的多（通常不體現）等等。

(6)一般與特殊的思想方法。

該方法是化學思想方法中的基本方法，也是哲學的一種思想方法。化學的研究，通常總是通過對某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的規律，并加以推廣；同時事物在具有普遍性（一般性）的同時，由于不同事物存在某些獨特的一面，因此有具有特殊性一面。換句話說，任何事物與同類事物之間有普遍性（共性）一面，同時又有自己獨特的一面。象同主族元素化學性質存在共性的一面，同時不同的元素又存在差異。

(7)定性與定量的思想方法。

這是化學研究中通常用到的兩種思想方法。這兩種方法從不同的深度和角度對事物進行研究。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎上精確地對事物的屬性進行深度的、量化的表達。如對某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達，又如物質溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量兩個方面來對事物進行研究的。

(8)理論聯系實際的思想方法

化學的實踐性特點，決定了學習它所應采取的正確態度和根本方法，這就是理論和實際相聯系，不但要讓學生掌握化學的基本理論知識，而且還要和日常生活的實際聯系起來，在化學教學中要有意識地將化學與能源、環境、工業、農業、食品、藥品、國防技術等聯系進來，使學生懂得學習化學和提高人類生活水平的密切關系，把化學知識的學習和強國富民聯系起來，從而提高他們學習化學的興趣，增強他們的社會責任感。

二.知識歸類，形成網絡,構造知識脈絡圖

歸類的目的就是使所要復習的內容清晰明了，并使歸類的知識系統化和條理化。化學新課程按照不同的模塊和專題將化學知識進行編排，注重化學知識與生產、生活的聯系與應用，但在整體上淡化了化學的學科知識體系，同一知識點常以不同的要求出現在不同的模塊當中，例如，有機化學知識不僅在《化學2》模塊中用了大量的篇幅進行介紹，同時《有機化學基礎》模塊中也進行了更為系統和詳盡的介紹。新教材編排的特點也就決定了新課程的總復習教學必須徹底改變以往那種按教材章節順序來組織教學的模式。而是要以化學的核心知識和核心概念為準則，依據化學課程標準和考試大綱要求，在適當的概念（或主題）中將化學知識進行歸類整理的方法復習。歸類復習方法不僅可以幫助學生鞏固化學的基礎知識和基本技能，還能有效地解決復習教學中學生的學習興趣低、學習效率低等問題。

化學脈絡圖是歸類復習中最常用的一種教學方式。化學脈絡圖是一種表征、檢查、修正和完善化學知識的認知工具，它通常是將有關某一化學主題不同級別的概念或命題置于方框或圓圈中，再以各種連線將相關的概念或命題連接，形成關于該主題的化學概念或知識網絡，借此形象化的方式表征學習者的知識結構，以及對某一化學主題的理解。它把化學知識高度濃縮，將各種化學概念及其關系以層級結構形式排列，清晰地揭示了意義建構學習的實質。例如，化學基本概念及其相關知識是高考化學的重點考察內容，通過如下圖所示脈絡圖來進行復習就可以從整體上把握這塊知識。這樣既有利于教師的展開課堂教學，更有利于

學生系統地掌握知識脈絡，便于學生形成系統化、網絡化的整體知識結構，使概念的復習與具體的物質性質的結合運用過程中實現知識的有效遷移。