第一篇：關于化學第一輪復習的教學反思

化學復習課的“困惑”，在學校教研活動中與一些化學教師聊起同一個話題，怎樣提高“復習課”的效率時，學生和教師表演出對“化學復習課”的種種困惑。比較有代表性的整理如下。

學生：說法1：上復習課最沒勁，就是“炒冷飯”，相同的知識點講了一遍又一遍，類似的題目做了一套又一套。

說法2：復習課形式太單調，就是講—練，講—練沒有新意。

說法3：開始總復習了，就不進實驗室了，復習實驗內容時，老師也不做實驗，在黑板上講實驗真沒勁。

說法4：復習課老師講得很細很細，其實許多內容我們早就掌握了，我班有許多好同學上課時不聽的，都在自己做作業。

說法5：復習課上做了許多題，但總感覺聽聽都懂，做題時老是出錯，聽老師一分析覺得就這么簡單，但自己做的時候就想不到。

教師：說法1：復習課最難上，教學內容上很難把握，顧了“面上”就顧不了好學生。如果是公開教學絕對不要選“復習”內容。

說法2：現在的學生“不要”讀書，而且越來越笨，見過做過的題才會做，沒見過就不會做，故一定要多做題反復訓練。

說法3：平時課堂教學時可兼顧情意和能力目標，可復習課最關鍵就是要把知識疏理清楚，應付考試是唯一目標。

說法4：復習課要講究實，就是練習和講評，講評要講得透徹，要讓學生理解。同時“水浸木頭爛”多練才能出成績。

綜觀訪談結果我們可以看出復習課的現狀是：

1．教師上復習課主要的形式是幫助學生進行學科知識的疏理和管理，這里面可能分二個層面職初教師主要是知識的歸類和再現，而有經驗的教師則對知識進行重新編碼，幫助學生進行歸類和整理。

2．傳統意義上的復習課通過反復練習，強化“鞏固”來達到學生“認知結構”的整固，學科知識的遷移和應用，學生處于一種應對狀態。

3．傳統意義上的復習課學生學得被動，缺少新的認知沖突，處于一種相對的知識再現狀態，學生學習興趣不高，主體不突出，個性化教育程度較差。總之學生對復習課的困惑是“炒冷飯”，而教師則是“練習講評，題海戰”。

第二篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。

第三篇：九年級化學第一輪復習教案

第一輪復習教案

第一單元 走進化學世界

復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應

氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的化學方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？

第三單元

構成物質的奧秘

復習目標：

一、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

二、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

五、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

第四單元

自然界的水

復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？

五、節約用水：認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯系的化學方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應，置換時---金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。重點在反應規律。

第十一單元 鹽 化肥

復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：化學第一輪復習教案6

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初三化學第一輪復習教學案 第六單元

知識回顧：

（一、常見物質的物理性質比較）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣____，____溶于水，液氧是____色的。氫氣是無色無味，密度____，____溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。____是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。

2、金剛石是天然存在____的物質，石墨是____的礦物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的____。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：____________。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：____________。（二、常見物質的化學性質比較）

1、H2和O2的現象是：發出____的火焰。CO和O2的現象是：發出____的火焰。

2、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2 + O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗____ CO + O2— H2的爆炸極限為____________ C + O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）

②還原性 H2 + CuO— 黑色粉末變成____，同時有____出現

C + CuO— 黑色粉末變成____，同時產生____________的氣體

CO + CuO— 黑色粉末變成____，產生____________的氣體

3、CO2 ①既不能燃燒，也不能支持一般物質燃燒。

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②與水反應： CO2 + H2O—（紫色石蕊變____色）③與石灰水反應： CO2 + Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）④與灼熱的碳反應：CO2 + C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，____是氧化劑）

（三、物質的制備、除雜、檢驗、鑒別）3．制法

1、①原理：實驗室制CO2的原料是：____________。不能用濃鹽酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。

②裝置：

③收集：

④檢驗：

工業： 5．用途：

典型例題

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1.化學世界里,形成物質種類最多的是()A.氧的化合物 B.碳的化合物 C.硫的化合物 D.氮的化合物

2.由二氧化碳的化學式你能獲得哪些信息？

3.一個密閉容器中的氣體僅含碳元素和氧元素，該氣體可能由什么物質組成？

4.現在有下列實驗儀器：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導管的雙孔塞⑦導氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺⑩水槽等儀器，在實驗制取CO2時，應選用的儀器有（填序號）____________。

5..質量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分別加入足量的鹽酸，產生二氧化碳的量：（）

A．Na2CO3多

B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一樣多 【達標訓練】：

1．2004年，美國科學通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是()由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

A． B． C． 硫化羰不可用來作滅火劑 相同條件下硫化羰的密度比空氣大

硫化羰在空氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2

D．硫化羰是酸性氧化物

2.3g木炭和5g氧氣在密閉的容器中充分反應,下列敘述正確的是()A.產物全是CO B.產物全是CO2 C.產物是CO和CO2的混合物 D.木炭過量, 產物是CO 3.()A.若空氣中的CO2高達10%時,人很快就會死亡

B.二氧化碳通入石蕊試液中, 石蕊試液使新生成的碳酸變紅 C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性質

D.CO2木條熄滅而O2使其燃燒得更旺,是由于O2有可燃性, CO2無可燃性

.4.鎂粉與碳酸鈣的混合物在敞口容器中灼燒充分反應后,稱得反應前后固體總下列

說

法

正

確的是

質量不變,則此混合物中鎂粉和碳酸鈣的質量比為()A.5:7

B.6:25

C.1:5 D.33:50 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

5.某氣體的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依此通過濃H2SO4和NaOH溶液，發現H2SO4和NaOH溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能()A．CH4 B.CO、N2 C.H2、CO D.CO、CH4

6.不能區別O2和CO2二種無色氣體的方法是()A.用稀鹽酸檢驗 B.用澄清石灰水檢驗 C.用紫色石蕊試液檢驗 D.用燃著的木條檢驗

7.由兩種氣體組成的混合氣體M通過灼熱的氧化銅后,氧化銅由黑色變為亮紅色,剩余氣體依此通過白色的無水硫酸銅和澄清石灰水后,前者顯藍色,后者變渾濁,則M的組成是()A.一定是氫氣與一氧化碳的混合氣體 B一定是氫氣與二氧化碳的混合氣體 C.可能是水蒸氣與二氧化碳的混合氣體 D.可能是一氧化碳與氫氣的混合氣體

【能力提高】：

1.意大利有一屠狗洞,游客牽著小狗進入洞內,小狗常暈倒在地,而人蹲下時感到頭暈,站起來后卻很快恢復正常?后來一些科學家通過觀察和實驗,確定是由于洞內二氧化碳含量較高,導致上述現象的發生,從而破除迷信傳說

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(1)據此可知二氧化碳的性質:.(2)若你親臨現場,你準備采取那些措施,證明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?

(3)若要較準確測出洞中二氧化碳的體積分數,請簡述你的實驗方案

2.用實驗證明二氧化碳具有下述性質(1)二氧化碳的密度比空氣大.(2)二氧化碳能溶于水.3.左圖是收集,干燥某氣體,并對它吸收處理的正確裝置,由圖示中實驗裝置推測出該氣體的兩點物理性質

(1)(2)

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第五篇：初三數學第一輪復習教學反思

初三數學第一輪復習教學反思

劉春喜

1、重視課本，系統復習。現在中考命題仍然以基礎題為主，有些基礎題是課本上的原題或改造，后面的大題雖高于教材，但原型一般還是教材中的例題或習題，是教材中題目的引伸、變形或組合，所以我在第一階段復習時，還是以課本為主，深鉆教材，把書中的內容進行歸納整理，使之形成較完整的知識結構，并注意學生解題方法的歸納和整理。我在這一階段的教學時，將代數部分分為五個單元：實數和代數式；方程；不等式；函數；統計初步等；將幾何部分分為五個單元：幾何基本概念，相交線和平行線；三角形；四邊形；解直角三角形；圓等。復習中注意引導學生根據個人具體情況把遺忘的知識重溫一遍，邊復習邊作知識歸類，加深記憶，同時注意引導學生弄清概念的內涵和外延，掌握法則、公式、定理的推導或證明，例題的選擇有針對性、典型性、層次性，并注意了分析例題解答的思路和方法。

2、重視對基礎知識的理解和基本方法的指導。基礎知識即初中數學課程中所涉及的概念、公式、公理、定理等。要求學生掌握各知識點之間的內在聯系，理清知識結構，形成整體的認識，并能綜合運用。因此，我在選擇例題及布置作業時，盡可能選擇一些有代表性的習題，不出偏題怪題，重視學生在做題時出現錯誤的即講解及訂正。

3、每天上完課，我都會靜下心來細細想想：這節課總體設計是否恰當，教學環節是否合理，是否完成了預期的教學目標等。經過近兩個月的復習，自認為基本達到了第一輪預設的教學目標。四月11日將進行本屆初三畢業生的中考預測（即二模），將對我第一輪復習進行檢測，希望能取得令人較滿意的成績。