第一篇：化學第一輪復習教案6

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初三化學第一輪復習教學案 第六單元

知識回顧：

（一、常見物質的物理性質比較）

1、氧氣是無色無味，密度比空氣____，____溶于水，液氧是____色的。氫氣是無色無味，密度____，____溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。____是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。

2、金剛石是天然存在____的物質，石墨是____的礦物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的____。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：____________。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：____________。（二、常見物質的化學性質比較）

1、H2和O2的現象是：發出____的火焰。CO和O2的現象是：發出____的火焰。

2、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性

① 可燃性 H2 + O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗____ CO + O2— H2的爆炸極限為____________ C + O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）

②還原性 H2 + CuO— 黑色粉末變成____，同時有____出現

C + CuO— 黑色粉末變成____，同時產生____________的氣體

CO + CuO— 黑色粉末變成____，產生____________的氣體

3、CO2 ①既不能燃燒，也不能支持一般物質燃燒。

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②與水反應： CO2 + H2O—（紫色石蕊變____色）③與石灰水反應： CO2 + Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）④與灼熱的碳反應：CO2 + C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，____是氧化劑）

（三、物質的制備、除雜、檢驗、鑒別）3．制法

1、①原理：實驗室制CO2的原料是：____________。不能用濃鹽酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。

②裝置：

③收集：

④檢驗：

工業： 5．用途：

典型例題

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1.化學世界里,形成物質種類最多的是()A.氧的化合物 B.碳的化合物 C.硫的化合物 D.氮的化合物

2.由二氧化碳的化學式你能獲得哪些信息？

3.一個密閉容器中的氣體僅含碳元素和氧元素，該氣體可能由什么物質組成？

4.現在有下列實驗儀器：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導管的雙孔塞⑦導氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺⑩水槽等儀器，在實驗制取CO2時，應選用的儀器有（填序號）____________。

5..質量相同的Na2CO3、MgCO3、CaCO3, 分別加入足量的鹽酸，產生二氧化碳的量：（）

A．Na2CO3多

B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一樣多 【達標訓練】：

1．2004年，美國科學通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是()由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

A． B． C． 硫化羰不可用來作滅火劑 相同條件下硫化羰的密度比空氣大

硫化羰在空氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2

D．硫化羰是酸性氧化物

2.3g木炭和5g氧氣在密閉的容器中充分反應,下列敘述正確的是()A.產物全是CO B.產物全是CO2 C.產物是CO和CO2的混合物 D.木炭過量, 產物是CO 3.()A.若空氣中的CO2高達10%時,人很快就會死亡

B.二氧化碳通入石蕊試液中, 石蕊試液使新生成的碳酸變紅 C.干冰用于人工降雨是利用了它的物理性質

D.CO2木條熄滅而O2使其燃燒得更旺,是由于O2有可燃性, CO2無可燃性

.4.鎂粉與碳酸鈣的混合物在敞口容器中灼燒充分反應后,稱得反應前后固體總下列

說

法

正

確的是

質量不變,則此混合物中鎂粉和碳酸鈣的質量比為()A.5:7

B.6:25

C.1:5 D.33:50 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費 由蓮山課件提供http://www.tmdps.cn/ 資源全部免費

5.某氣體的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依此通過濃H2SO4和NaOH溶液，發現H2SO4和NaOH溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能()A．CH4 B.CO、N2 C.H2、CO D.CO、CH4

6.不能區別O2和CO2二種無色氣體的方法是()A.用稀鹽酸檢驗 B.用澄清石灰水檢驗 C.用紫色石蕊試液檢驗 D.用燃著的木條檢驗

7.由兩種氣體組成的混合氣體M通過灼熱的氧化銅后,氧化銅由黑色變為亮紅色,剩余氣體依此通過白色的無水硫酸銅和澄清石灰水后,前者顯藍色,后者變渾濁,則M的組成是()A.一定是氫氣與一氧化碳的混合氣體 B一定是氫氣與二氧化碳的混合氣體 C.可能是水蒸氣與二氧化碳的混合氣體 D.可能是一氧化碳與氫氣的混合氣體

【能力提高】：

1.意大利有一屠狗洞,游客牽著小狗進入洞內,小狗常暈倒在地,而人蹲下時感到頭暈,站起來后卻很快恢復正常?后來一些科學家通過觀察和實驗,確定是由于洞內二氧化碳含量較高,導致上述現象的發生,從而破除迷信傳說

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(1)據此可知二氧化碳的性質:.(2)若你親臨現場,你準備采取那些措施,證明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?

(3)若要較準確測出洞中二氧化碳的體積分數,請簡述你的實驗方案

2.用實驗證明二氧化碳具有下述性質(1)二氧化碳的密度比空氣大.(2)二氧化碳能溶于水.3.左圖是收集,干燥某氣體,并對它吸收處理的正確裝置,由圖示中實驗裝置推測出該氣體的兩點物理性質

(1)(2)

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第二篇：2011屆高考化學第一輪專題復習教案6

專題4·離子反應重點探究

一、離子方程式

離子方程式書寫的基本規律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“＝”“

”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)三守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。

(5)明類型：依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

（一）滴加順序與離子反應

在化學反應中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會產生不同的現象，發生不同的離子反應。現歸納如下：

1、強堿溶液（向溶液中滴加）與可溶性的鋁鹽溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：

若反向滴加時，開始無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應方程式為：

2、強酸溶液或強酸的酸式鹽溶液 向

與偏鋁酸鹽溶液

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：

若反向滴加時，開始無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應方程式為：

3、不穩定的多元弱酸鹽溶液與強酸或強酸的酸式鹽溶液

向

溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，開始無明顯現象，后有氣體放出。其離子反應方程式為：

若反向滴加時，立即產生氣體。其離子反應方程式為：

4、多元酸與強堿溶液反應生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同

向H3PO4溶液中滴加程式為：

若反向滴加時，立即出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：

溶液，開始無明顯現象，后產生白色沉淀。其離子反應方

5、硝酸銀溶液與氨水

向溶液中滴加氨水，先有沉淀產生，后沉淀又溶解。其離子反應方程式為：

或

若反應滴加時，先無明顯現象，后有沉淀生成。其離子反應方程式為：

6.向溶液與溶液中滴加

兩反應相繼進行。

若反向滴加時，先產生淡黃色沉淀，溶液變成淺綠色，后溶液中又出現黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應方程式為：

（先反應）（后反應）

溶液

溶液，產生黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應方程式為：

（二）定量離子方程式的書寫

1、酸式鹽與堿

例

1、寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應的離子方程式。解析：NaHCO3與少量Ca(OH)2反應時，只抵消

中的，生成正鹽

Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續反應，所以應為： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2過量時：

2、離子定量沉淀

例

2、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使

全部沉淀，寫出離子反應方程式。

全部沉淀，寫出離子反應方程式。

完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此時 解析：使1mol KAl(SO4)2·12H2O中的2mol與的物質的量之比為1：4，生成和H2O。故應為：

3、一種氧化劑與多種還原劑

例

3、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標準狀況下），充分反應后，寫出對應的離子方程式。

分析：，后氧化，依電子得失守恒，還差即可理解為4mol FeBr2與5mol Cl2反應。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接寫為：

例

4、能正確表示下列化學反應的離子方程式是()，被氧化成能失去

只有6mol被氧化，還剩。則離子方程式可

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—

B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al十2H＝Al十H2↑

C．硫化鈉溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—

D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑

+

3+

例

5、下列離子方程式中正確的是()

A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2O

B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+十OH—→NH3↑十H2O

2+

—

+

2—

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—

二、離子共存

下面是離子間不能共存的幾種情況：

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存

(1)有氣體產生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發的弱酸的酸根與H不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，Fe與S、Ca與PO4、Ag與Cl-、Br-、I—等不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+

—

2+

—

2+

2—

2+

3—

++

2—

2—

2—

—

—

—CN—、C17H35COO—、———

—

等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、+

—HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反應不能共存。H與S2O3不能大量共存。

3．水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存

例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—

—

2—

+

+

2——3+等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存

例如：Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存；Fe3+與

例

1、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—

B．Na、NH4、NO3、Cl

C．H+、Na+、NO3—、OH—

D．K、Mg、SO4、OH

解析：

A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓

C中H+十OH—＝H2O

D中Mg十2OH＝Mg(OH)2↓ 2+—+2+2—

—++—

—

不能大量共存。

B中Na+不能與NO3—或Cl—，NH4+不能與NO3—或Cl—結合生成難溶、難電離或易揮發的物質，可以在溶液中大量共存，所以選B。

例

2、某溶液中由水電離產生的c(OH)＝1×10以大量共存的離子組是()

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、NO3—

C．K、Na、Cl、AlOD．K+、NH4+、SO42—、NO3—

解析：

由水電離產生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，則由水電離產生的c(H+)＝1×10—14 mol·L，即溶液為pH＝1或pH＝14呈酸性或堿性：A．Al在堿性條件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性條件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在堿性條件下生成NH3·H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發生反應。

答案：B

例

3、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是()

A．MnO4—、K+、Na+、SO42—

B．Na+、K+、HCO3—、Cl—

C．Mg、NH4、Cl、NOD．Ba、K、S、SO4

解析：本題有兩個隱蔽條件：一是強酸性溶液；二是溶液需無色透明，根據這兩個條件分析：A中MnO4—為紫色，B中HCO3—為弱酸酸 根離子，在強酸性條件下不能共存；HCO3—十H+2++2—

2—2++—

——

13+++—

—

—

—1mol·L，滿足此條件的溶液中一定可

—1

＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同時白色沉淀難溶于酸。Mg2+或NH4+均不能跟Cl和NO3反應，所以選C。

三、比較離子濃度大小的兩個原理

1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數相等，即電解質溶液呈電中性。如在NaHCO3溶液中，陽離子有Na和H，陰離子有HCO3、CO3和OH，但一個CO3需要兩個+1價離子才能與它的電荷數值相等，即與CO3電荷守恒的+1價離子的濃度應該是它的濃度的兩倍，根據電荷守恒原理有：c(Na)十c(H)＝c(HCO3)十c(OH)十2c(CO3)。

2．物料守恒原理：指電解質溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如在NaHCO3溶液中，有：c(Na)＝c(HCO3)十C(H2CO3)十c(CO3)。

——

++—2——2—

2—

++——2—

+—2—例

1、將20mL0.4mol·L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()

A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)

B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)

C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)

D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2+

+

—

—1—

1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正確。

例

2、在10mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應同溶液中各粒子濃度關系錯誤的是()

A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)>c(OH)

B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)

D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)

+

—

+

—

解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，顯然c(Na+)

—

第三篇：九年級化學第一輪復習教案

第一輪復習教案

第一單元 走進化學世界

復習目標：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

（3）量筒應該怎樣正確讀數？如果采用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何準確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質量？

三、物質的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復習目標：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應

氧化物

什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？集氣瓶內為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？伸入時應注意什么問題？集氣瓶底內為什么也要放些水？

八、分解反應

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發現“火星四射”的現象，原因有哪些？分別應如何改進？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的化學方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？

第三單元

構成物質的奧秘

復習目標：

一、認識物質的微粒性

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

二、探究分子的性質

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據是什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？

五、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？

第四單元

自然界的水

復習目標：

一、水的組成

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？

五、節約用水：認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。

八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

（1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量

（1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度

（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元 化學方程式

復習目標：

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）

三、探究化學反應中的質量關系

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式

（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算

（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復習目標：

一、認識物質的多樣性

（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據什么選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究CO2的主要性質及其用途

（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質及其用途

1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯系的化學方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復習目標：

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關問題

石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。

五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關的反應化學方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復習目標：

一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。

二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用

從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應

從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應，置換時---金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應，置換時---鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？

第九單元 溶液

復習目標：

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現象

（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義

（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算

（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；

（2）稀釋：溶質質量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量-生成氣體質量-生成沉淀質量

第十單元 酸和堿

復習目標：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

五、實驗探究堿的主要性質和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？

六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。重點在反應規律。

第十一單元 鹽 化肥

復習目標：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？

第十二單元 化學與生活

復習目標：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？

（2）氨基酸在體內的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第四篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結，把握知識網絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態度不端正

5、解題步驟有待于規范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據已經反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內容總結一下，一定是自己總結，可以看書總結，但不要看輔導書替你總結的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。

第五篇：2011屆高考化學第一輪專題復習教案10

專題8·化學平衡常數解題策略

化學平衡常數與化學平衡及其影響因素的關系是高考命題的趨勢之一。化學平衡常數的引入，對判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據。平衡常數是表征反應限度的一個確定的定量關系，是反應限度的最根本的表現。平衡常數的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。

一、化學平衡常數

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

化學平衡常數的計算公式為： 對于可逆反應：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq

二、化學平衡常數意義

1、化學平衡常數K表示可逆反應進行的程度。

（1）化學平衡常數K只針對達到平衡狀態的可逆反應適用，非平衡狀態不適用。（2）化學平衡常數K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。對于同一可逆反應，正反應的平衡常數等于逆反應的平衡常數的倒數，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產率也越大。（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對于正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對于正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。

2、由于固體濃度為一常數，所以在平衡常數表達式中不再寫出。

3、由于水的物質的量濃度為一常數（55.6 mol·L），因平衡常數已歸并，書寫時不必寫出。

三、平衡常數與平衡移動的關系

1、平衡常數是反應進行程度的標志

一般認為K ＞105反應較完全，K＜105反應很難進行。平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。如：

－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 1×10-30(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進行反應，反之NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時NO實際上全部分解為N2和O2。

另外還有兩點必須指出：

（1）平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，并不能預示反應達到平衡所需要的時間。如：

2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發生反應。（2）平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行，如:N2 + O2K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應固定氮氣是不可能的。

2、平衡常數表達式表明在一定溫度條件下達成平衡的條件。

△ 2NO 一個化學反應是否達到平衡狀態，它的標志就是各物質的濃度將不隨時間改變，而且產物濃度系數次方的乘積與反應物濃度系數次方的乘積之比是一個常數。如: 對任意一個可逆反應：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關系 [C]?[D][A]mpqn?[B] = Ｋ（是一個定值，稱為化學平衡常數。）

若用Qc表示任意狀態下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數為指數的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數作比較可得可逆反應所處的狀態。

即 Qc = Kc 體系處于化學平衡

Qc＜Kc 反應正向進行 Qc＞Kc 反應逆向進行

可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數，并且知道反應物及產物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態還是向某一方向進行。

【考點再現】

一、考查化學平衡常數表達式的書寫

在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，體系內所有反應物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學計量數為冪）之積與反應物濃度冪之積的比值就是一

個常數，叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。以反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）為例，K =

c(C)平衡?c(D)平衡cmpq(A)平衡?c(B)平衡n。1．由于固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體；稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由于水的濃度是常數而不必出現在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現在表達式中。例如：

（1）CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g）K =c（CO2）

Fe3O4（s）+4H2（g）K =c4(H2)/c4(H2O)2CrO4（l）+2H（l）K =

2－

+（2）3Fe（s）+4H2O（g）（3）Cr2O7（l）+H2O（l）2－

c(CrO4)?c(H2?c(Cr2O7)22?2?)

（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）

K =c(CH3COOCH2CH3)?c(H2O)c(CH3COOH)?c(CH3CH2OH)

2．表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。例如：

（1）N2（g）+3H2（g）（2）2NH3（g）

2NH3（g）K1 =

c(NH3)c(N2)?c(H2)32

N2（g）+3H2（g）K 2=

c(N2)?c(H2)c(NH3)23（3）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=

c(NH3)c(N2)?c(H2)12

1K2同一溫度下，K1、K

2、K 3的數值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =

二、考查化學平衡常數的意義，K 3=

K1。

1．在一定條件下，某可逆反應的K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。

2．當K>105或K<10－5時，該反應就基本進行完全，一般當成非可逆反應；而K在10－5～105之間的反應被認為是典型的可逆反應。

3．K值大小只能預示某可逆反應向某方向進行的最大限度，但不能預示反應達到平衡所需要的時間。

三、考查化學平衡常數的影響因素

1．平衡常數K只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；由于催化劑同等程度地改變正逆反應速率，故平衡常數不受催化劑影響。

2．任何可逆反應，當溫度保持不變，改變影響化學平衡的其它條件時，即使平衡發生移動，K值不變。

3．其它條件不變時，若正反應是吸熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應方向移動，K增大（或減小）；若正反應是放熱反應，由于升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應方向移動，K減小（或增加）；所以溫度升高時平衡常數可能增大，也可能減小，但不會不變。

四、考查化學平衡常數的簡單計算

例1．已知在800K時，反應：CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉化為CO2的轉化率。

解析：本題考查平衡常數表達式、有關計算及應用。

先由第一次平衡時CO的轉化率可求平衡時各物質的濃度：c（CO）=0.8mol/L，c（H2O）

例

2、現有反應：CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________

__________。

解析：化學平衡常數不隨濃度或壓強的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）

CO2（氣）＋ H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。

（2）

K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。

若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。

測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol·L－1和10－2mol·L－1，并已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的多少倍？

解析：根據平衡常數的概念和計算公式：

K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)

－6

－

1－

2－1又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10mol·L和10mol·L，則：

K?c(Hb?CO)c(O2)c(Hb?O2)c(CO)?c(Hb?CO)10c(Hb?O2)10?2?6?220

則有：c(Hb?CO)：c(Hb?O2)＝2.2% 答案：Hb?CO的濃度是Hb·O2的濃度的0.022倍

例4.在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1：3，壓強為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數為25%。求：

（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少？

（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？

解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：

從合成塔出來的氣體的壓強是128atm。

例5.在一定溫度下，將100mL氫氣和氮氣的混合氣體充入密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前的1.25倍，平均分子量為15.5，則達到平衡時氮氣的轉化率為多少？

解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：

N2 ＋ 3H2

2NH3 起始（L）

a

100－a

0 轉化（L）

x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x

則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比，則有：

混合氣體的相對分子質量等于混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉化率為：10/40＝25% 答案：氮氣的轉化率為25%

【專題測試】

1、在某溫度下，可逆反應mA（g）＋nB（g）是（）

A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大 C.K隨反應物濃度的改變而改變 D.K隨溫度的改變而改變

2、在一密閉容器中，aA（g）

bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達

pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（）A.平衡向正反應方向移動了 B.物質A的轉化率減少了 C.物質B的質量分數增加了 D.a＞b

3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是（）

A.前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L·s）B.在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍 C.在平衡體系內含N2O40.25mol D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率

4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g）+2Y（g）

2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（）

A.10%

B、50%

C、60%

D、70%

5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g）當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（）

N2（g）＋3H2（g），A、1.125倍

B、1.25倍

C、1.375倍

D、1.50倍

6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態后，CO2的物質的量可能是（）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol

D、0.6mol

7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·（L·s）－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·（L·s）－1 ③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1 其中正確的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④

8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）

A、2

B、3

C、4

D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是（）

A、5mol/L

B、10mol/L

C、8mol/L

D、6.7mol/L

10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s）

S（s）＋O2（g）

則反應H2（g）＋SO2（g）

H2S（g）K1 SO2（g）

K2

O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是（）

A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min后，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）

A、增大

B、減小

C、不變

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數：

2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2O（g）K2＝2×1081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常溫下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常溫下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

13、可逆反應CO＋H2O問：

CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，（1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？（2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？

14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：

（1）反應達到平衡時SO2的轉化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質量為46g，密度為0.72g·L。求：

（1）平衡混合氣體的平均相對分子質量；（2）A的平衡轉化率；（3）x值

（4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

－

113、61.7%，86.6% 14、96%，1.56%

15、（1）39.73

（2）A的轉化率為32%

（2）x＝2

（4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。