第一篇：中考化學第一輪復習考點分析：物質的變化和性質

物質的變化和性質

一、基本考點 考點1．物質的變化

（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。（4）物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。考點2．物理性質和化學性質

（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

二、能力與綜合考點

考點3．化學變化與能量（實際應用考點）

（1）化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。

（2）利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。考點4．物質的性質和用途的關系（拓展考點）

物質的性質決定其用途，物質的用途體現其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。

三、創新考點

考點5．新情境題中物質性質的辨析（探究性考點）

依據新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養同學們認識事物和概括知識的能力。

第二篇：中考化學復習考點分析：物質的變化和性質

中考化學復習考點分析：物質的變化和性質

物質的變化和性質

一、基本考點

考點1.物質的變化

(1)物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。(2)化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。(3)物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。(4)物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。

考點2.物理性質和化學性質

(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。(2)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

二、能力與綜合考點

考點3.化學變化與能量(實際應用考點)

(1)化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。

(2)利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。

考點4.物質的性質和用途的關系(拓展考點)

物質的性質決定其用途，物質的用途體現其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質;若在使用過程中，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。

三、創新考點

考點5.新情境題中物質性質的辨析(探究性考點)

依據新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養同學們認識事物和概括知識的能力。

第三篇：九年級化學上冊《物質的變化和性質》教案分析

九年級化學上冊《物質的變化和性質》

教案分析

教學目標知識目標：通過對日常生活現象和化學實驗現象的觀察和分析，使學生理解理解物質變化和化學變化的初步概念。

能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

教學方法：探究—歸納總結法

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

課時安排：1課時

教學設計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：

1、實驗前，物質的色、態、味等

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?

[實驗1-1]水的沸騰

[實驗1-2]膽礬的粉碎

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-

1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-

3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：

1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：

1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現象

4、物理變化和化學變化的聯系

[課堂練習]

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

密度：某種物質單位體積的質量

顏色、狀態、氣味

[實驗1-5]聞氣味的方法

[課堂練習]

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】課題1物質的變化與性質

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

【課后反思】

第四篇：2012屆中考化學第一輪復習物質構成的奧秘教案

2012屆中考化學第一輪復習物質構成的奧秘教案

初三化學第一輪復習教學案 第四單元 物質構成的奧秘 基礎回顧：

課題1 原子的構成 一． 原子的構成

1．原子是。原子由 和 構成。原子核是由 和 構成。原子的質量主要集中在 上。

2．相對原子質量是：。核電荷數=質子數=核外電子數

相對原子質量= + 3．分子與原子的區別是，聯系是 【例題】

1、我國計劃在2007年發射一顆繞月探測衛星,其任務是尋找一種新能源氦-3.氦-3原子核是由一個中子和兩個質子構成的,其原子核外電子數為 A、1 B、2 C、3 D、6 2、1999諾貝爾化學獲獎得者哈邁得?澤維爾開創了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（）

A、氧分子分解成氧原子的過程 B、氧原子結合成氧分子的過程 C、氧分子的無規則運動 D、氧原子內部的質子、中子、電子的運動

【例題】：一個鐵原子的質量為9.288×10-26Kg,一個碳原子的質量約為1.993×10-26。試計算鐵的相對原子質量。

課題2 元素

1．元素是：。元素只講 不講。元素與元素的本質區別是

2。在元素周期表中,原子序數在數值上等于原子的;課本后面的元素周期表中有 個周期、個族。每個周期一般是以 元素開頭，在接近尾部時一般是 元素，最后以 元素結束。在已經發現的一百多種元素中，大多數是 元素。元素周期表是 的重要工具。

3．地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素是，空氣中含量最多的元素是

人體中含量最多的金屬元素是 非金屬元素是 4．分子、原子、元素、物質之間的關系：

物質（）宏觀

（）（）微觀

5．元素符號的意義： 【例題】

1、下列說法正確的是（）

A、加熱過氧化氫生成水和氧氣，所以過氧化氫中含有氧氣分子 B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素構成的 C、二氧化碳由氧氣和碳兩種單質組成

D、水是由氫元素和氧元素組成的，所以水是化合物也是氧化物

2、某全麥片餅干部分營養成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指（）營養成分 鐵 鎂 鋅 鈣

含量（mg/100g）4．5-5 90-100 3-4 280-300 A、分子 B、原子 C、元素 D、單質

【例題】：請參照課本后元素周期表，回答以下問題：

（1）（1）原子序數為8的元素名稱是，其相對原子質量是，它位于第 周期，第 族。它屬于 元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）。左下（（2）左下方一般是 元素，右上方一般是 元素。課題3 離子

1．原子核外電子是按 的不同 排布的。

2．原子的結構可以用 表示。如：氧原子

3.叫離子.叫陽離子,如: 叫陰離子,如: 4．在陽離子中： 核電荷數 質子數 電子數

在陰離子中： 核電荷數 質子數 電子數

【例題】：已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖為，請結合所學知識，填寫以下空白：

（1）X的值為。

（2）碘元素的化學性質與下列哪種元素的化學性質最相似？

A B C D 【例題】：下列說法中，正確的是（）

A、原子最外層電子數少于4個的元素一定是金屬元素 B、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素

C、最外層電子數為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 D、具有相同核電荷數的兩種粒子，一定是同種元素 課題4 化學式與化合價

1．化學式是：。2．化學式的意義：① ② ③ ④ 3．以“H2SO4”為例，說出該化學式的四點意義：

4．元素的原子相互化合的數目決定了元素的化合價，化合價有 和。由于元素的化合價是元素相互化合時才表現出來的性質，所以在單質在中元素的化合價為。

在化合物中各元素化合價的代數和為。因此可根據化學式求某元素的化合價，也可根據化合價寫出已知物質的化學式或檢查化學式的正誤。【例題】標出加點元素的化合價。（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn（2）KNO3、NO2、NaNO2、NO、N2O、、NH3。上述物質按一定規律排列，則此規律為，橫線上應填的物質是（填化學式）。【例題】現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子。則其正確的化學式為（）

A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）C、Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）

【例題】葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命生活所需能量的重要來源之【達標訓練】：

1．已知鈉的相對原子質量為23，核內質子數為11。試以鈉原子為例說明原子由哪些粒 子構成？它們是怎樣構成原子的？為什么原子不顯電性？

2．下列物質中 ①空氣 ②二氧化硫 ③液氧 ④氯酸鉀 ⑤河水，其中存在氧分子的是 A．①③④⑤ B.①③④ C.①③⑤ D.①②③⑤

3.下列關于Fe、Fe2+和Fe3+的說法中，正確的是（）A．它們屬于不同種元素 B.它們是同一種粒子

C.它們的核內質子數相同 D.它們具有相同的核外電子數 4、5．若要使N2O3和N2O5中含有相等質量的氧元素,則N2O3和N2O5的分子數之比為()A.5 : 3 B.3 : 5 C.1 : 1 D.6 : 5 5.某粒子的結構示意圖為，回答下列問題。

（1）若該粒子為電中性，則X=，該粒子的符號為 ；

（2）若該粒子帶一個單位的正電荷，則X=，該粒子的符號為 ；（3）若該粒子帶二個單位的負電荷，則X=，該粒子的名稱為。6.跟元素化學性質關系非常密切的是原子的（）A．電子層數 B．最外層電子數 C．核內質子數 D．相對原子質量 7．某物質經分析只含一種元素，則該物質（）A．一定是純凈物 B。一定是單質

C．可能是混合物或單質 D。可能是金屬或化合物

8．在由FeSO4和Fe2（SO4）3所組成的混合物中，鐵元素的質量分數為34%，則在這種混合物中硫元素的質量分數為（）A．44% B。22% C。66% D。無法確定

9．要使CO和CO2中含有相等質量的氧元素，則兩者的質量比為（）A． 2 ：1 B。7 ：11 C。11 ：14 D。14 ：11 10．某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成，經測定，其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為1 ：2，則關于該氣體的說法正確的是（）A．一定是純凈物 B。一定是CO、CO2的混合物 C．該氣體中所含的物質最多有2種 D。該氣體的組成情況最多有3種

11．翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉[化學式為NaAl（Si2O6）]。下列有關說法正確的是（）A．翡翠是一種純凈物 B。硅元素的化合價為+4價

C．硬玉含有10個原子 D。翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構成

12、已知“ ”“ ”表示質子數不同的原子。一。葡萄糖的化學式為C6H12O6，從葡萄糖的化學式你能總結出哪些信息。（1）下列表示的氣體物質中，屬于化合物的是（2）下列表示的氣體物質中，屬于混合物的是

A B C D 13．寫出下列化學符號：

金剛石 干冰 石灰石 生石灰 消石灰 純堿 硝酸銨 小蘇打 酒精 硫酸鋁 14．原子和離子在化學反應中是可以相互轉化的，它們的相互轉化是通過 來實現的，在轉化過程中（請用“一定改變”，“一定不變”或“可能改變”來填寫），核外電子數，核電荷數，核內質子數，粒子的電子層數

15、為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣，反應的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 線取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中蛋白質，產生的氨氣用9.5g溶質質量分數為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收.計算并回答下列問題:(1)產生氨氣的質量是多少?(2)30mL牛奶中氮元素的質量是多少?(3)左圖是該牛奶包裝標簽的部分內容.已知牛奶的蛋白質的含氮元素的質量分數為16％,請你通過計算確定,該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量

第五篇：九年級化學《物質的變化和性質》教案

課題1 物質的變化和性質 【教學目標 】（1）了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化

（2）了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。【教學方法】

實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高 【教學過程 】

[引言]我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。[板書] 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質

[講解]化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，觀察實驗的方法：主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。

描述并記錄實驗現象（實驗過程中邊實驗邊講解儀器的名稱，視頻加描述）[演示]實驗1-1 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。[演示]實驗2 [說明]首先展示膽礬晶體，再把藍色塊狀固體研碎成為藍色粉末，然后進行實驗。[提問]實驗1、2有什么共同特征？

以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。

[板書]

一、物質的變化 物理變化

1、概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。

2、特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態（氣態、液體、固體）的變化。[演示] 實驗1—3 由學生描述并記錄實驗現象 〔兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀〕。

這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。

[演示]實驗1—4由學生描述并記錄實驗現象 ：加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小，澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。[提問]實驗3、4有什么共同特征？

這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。我們日常看到木材燃燒，鐵生銹等都是化學變化。

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。[板書]

（二）化學變化

1．概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。（又叫化學反應）

2．特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。

[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么？

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的根據。

區別一種變化是物理變化還是化學變化，關鍵(依據)是看在變化中是否生成了其他物質。物理變化只是物質的狀態或外形發生改變，沒有生成其他物質；而發生化學變化的特征是在變化中生成了其他物質。

[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。[板書]

二、物質的性質

（一）化學性質

[講解] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。

請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。