第一篇：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。【過(guò)程與方法】

通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢? 【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

【教師引導(dǎo)】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授 1.溶解度 【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度? 【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么? 【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。2.繪制溶解度曲線

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)【提出問(wèn)題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

【提出問(wèn)題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說(shuō)明。【學(xué)生回答】

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問(wèn)題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么? 【學(xué)生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而 的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

【提出問(wèn)題】?jī)蓷l溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別? 解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

四、板書設(shè)計(jì)

第二篇：九年級(jí)化學(xué)關(guān)于固體溶解度教學(xué)的反思

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)反思

易縣實(shí)驗(yàn)中學(xué) 卓玉茹

九年級(jí)化學(xué)關(guān)于“固體溶解度”教學(xué)的反思

實(shí)驗(yàn)中學(xué)卓玉茹

初中學(xué)生是由形象思維向邏輯思維過(guò)渡的重要階段，重視教學(xué)過(guò)程中的思維訓(xùn)練，逐步提高學(xué)生的邏輯思維水平，為提高學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的能力具有十分重要的意義。

固體的溶解度，是定量研究固體物質(zhì)溶解性的一種方法，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)，有一定的難度，比較抽象。做關(guān)于計(jì)算物質(zhì)溶解度的習(xí)題時(shí)，學(xué)生經(jīng)常遇到困難。因此在教學(xué)過(guò)程中讓學(xué)生舉一反三，從不同的角度認(rèn)識(shí)溶解度的涵義，訓(xùn)練學(xué)生邏輯思維，可以收到事半功倍的效果。

如在引出“溶解度”的概念后，我提出問(wèn)題：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克，你是怎樣理解它的涵義的？學(xué)生很快提出：20℃時(shí)，氯化鈉在100克水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解36克。我說(shuō)：“對(duì)，這是根據(jù)概念最直接的理解，還能怎么理解？”學(xué)生們稍加思索，紛紛舉手，有的說(shuō)：“ 20℃時(shí)，36克氯化鈉溶解在100克水里達(dá)到飽和狀態(tài)”；有的說(shuō)：“ 20℃時(shí)，100克水里至少溶解36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)”；還有的說(shuō)：“36克氯化鈉溶解在100克水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的溫度為20℃”。至此學(xué)生的思維還僅僅停留在對(duì)概念的表面理解，這時(shí)給學(xué)生鼓勵(lì)和充分的時(shí)間思考是很重要的，“磨刀不誤砍柴功”。我鼓勵(lì)說(shuō)：“很好，我們要學(xué)會(huì)從不同的角度理解問(wèn)題??”。給學(xué)生充分的時(shí)間思考后，有學(xué)生答道：20℃時(shí)，100克水里最多溶解36克氯化鈉。還有學(xué)生答道：20℃時(shí)，36克氯化鈉完全溶解最少需要100克水。當(dāng)學(xué)生能答到此時(shí)，學(xué)生的思維已經(jīng)得到升華。為便于學(xué)生思考，我把前面的說(shuō)法歸納后板書下來(lái)。這時(shí)，教室里異常安靜，看著學(xué)生們?nèi)褙炞ⅰ⒎e極思考的神態(tài)，我進(jìn)一步引導(dǎo)：“再想想看，還能怎么說(shuō)？”有的學(xué)生又想舉手，又怕說(shuō)錯(cuò)，我鼓勵(lì)說(shuō)：“錯(cuò)了沒(méi)關(guān)系，說(shuō)說(shuō)看”。不少學(xué)生說(shuō)了幾種，但與前面的說(shuō)法大同小異。雖然是這樣，我認(rèn)為對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，他經(jīng)歷了一個(gè)對(duì)知識(shí)加工的過(guò)程，把自己思考的結(jié)果表達(dá)出來(lái)與他人交流，對(duì)他來(lái)說(shuō)是個(gè)很大的收獲。

這時(shí)大多數(shù)學(xué)生很難突破，我進(jìn)一步啟發(fā)：“20℃時(shí),50克水最多溶解多少呢？”話音剛落有學(xué)生舉手：20℃時(shí),氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36:100，很快有學(xué)生接著說(shuō)：20℃時(shí),氯化鈉的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為36:136。過(guò)了一會(huì)兒，又有學(xué)生說(shuō)：20℃時(shí),用36克氯化鈉最多可以配制136克它的飽和溶液。我說(shuō)：“很好！再想想看。”至此，學(xué)生的思維不斷升華，學(xué)生們聚精會(huì)神，我也十分激動(dòng)。教室的空氣好像凝固了一樣。又過(guò)了好一會(huì)兒，有個(gè)學(xué)生興奮地舉起手：“老師，20℃時(shí),我們不能配制出30%的氯化鈉飽和溶液。”所有學(xué)生把疑問(wèn)的目光投向這個(gè)同學(xué)，“為什么呢？”他算了算，“因?yàn)?0℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液的最大濃度為26.4%”。有的學(xué)生恍然大悟，還有不少學(xué)生沒(méi)有納過(guò)悶兒來(lái)，教室里悄悄“亂”起來(lái)，片刻后，孩子們“啊??”

這一節(jié)課，我和孩子們都很激動(dòng)，因?yàn)樗麄兺ㄟ^(guò)自己的思考獲得了新知，尤其想到 “20℃時(shí),我們不能配制出30%的氯化鈉飽和溶液。”更是閃爍著學(xué)生的求異思維和獨(dú)創(chuàng)精神。經(jīng)過(guò)這樣的思維訓(xùn)練，學(xué)生不僅加深了對(duì)“固體溶解度”的認(rèn)識(shí)，對(duì)有關(guān)溶解度的計(jì)算也水到渠成，收到了事半功倍的效果。在和孩子們交流的過(guò)程中，我也深受啟發(fā)，初中化學(xué)作為化學(xué)教育的啟蒙階段，構(gòu)建學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，重視思維訓(xùn)練，提高學(xué)生的邏輯思維水平至關(guān)重要。這也就是我們經(jīng)常提到的要教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。而且不是只有化學(xué)實(shí)驗(yàn)才引人入勝，建立在學(xué)生原有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的思維訓(xùn)練同樣可以調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

第三篇：溶解度教案

溶解度教案

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第四篇：高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案溶解度及有關(guān)計(jì)算

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溶解度及有關(guān)計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。

能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。

科學(xué)思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。

科學(xué)方法：結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無(wú)限溶于水中，因此存在溶解度的問(wèn)題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。

【板書】

一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問(wèn)題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生活動(dòng) 傾聽(tīng)、回憶。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 回答：

1．在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn)：

1．當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽(tīng)、思考。

2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡，條件改變時(shí)，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

傾聽(tīng)、思考。

【投影】練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和石灰水 分析并回答：

氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí)，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

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【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。

【板書】

二、溶解度（S）1．概念

【提問(wèn)】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？

思考并回答：

在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）

影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān)，而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。

由影響溶解度的條件可知，當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達(dá)到新的溶解平衡。

【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時(shí)，一定要注意：（1）溫度；（2）達(dá)飽和；（3）100g溶劑，這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語(yǔ)。

2．溶解度曲線

【提問(wèn)】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？

回答：氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 【再問(wèn)】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線即可。看圖1-2，并練習(xí)。

【評(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。

3．有關(guān)溶解度的計(jì)算

溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。

做練習(xí)后回答問(wèn)題：這個(gè)問(wèn)題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。

指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。

【提問(wèn)】上題還有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的解題方法？

在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 具體方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。

根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：

在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）

氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g

蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。

【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出無(wú)水物晶體的質(zhì)量為______g。

【組織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。

討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為a2g，愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

設(shè)降溫至t1時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為x

根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié)，充分肯定學(xué)生的正確回答，激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問(wèn)題。

學(xué)生回答問(wèn)題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认拢?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

【指導(dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。

（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不超過(guò)多少？（寫推理與計(jì)算過(guò)程）

（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A％）應(yīng)滿足愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％____，當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％____。

【提問(wèn)】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么？

積極思考、討論并回答：

（1）因?yàn)樵?0℃時(shí)，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時(shí)，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)≤20g，A的質(zhì)量應(yīng)≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當(dāng)W＜a+b時(shí)，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞

當(dāng)W＞a+b時(shí)，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 剛才你們討論和回答都很好，說(shuō)明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問(wèn)題，如何選擇正確答案：

【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無(wú)水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因?yàn)椋?/p>

實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無(wú)水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過(guò)飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問(wèn)】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？ 【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：

解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無(wú)水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。

30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x

余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn

一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。

有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：

蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn

一、選擇題

1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是

[

] A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是

[

] A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大

3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度（℃）20

剩余固體質(zhì)量（g）38 20

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。

（3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃

時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______。（3）若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。

（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）

（2）若要計(jì)算在100℃下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為______。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．還需提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。

答

案

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) www.tmdps.cn

一、選擇題

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非選擇題

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5g硫過(guò)量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。

（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。

zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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第五篇：橋頭鋪中學(xué)九年級(jí)化學(xué)溶解度第二課時(shí)學(xué)案

橋頭鋪中學(xué)九年級(jí)化學(xué)溶解度第二課時(shí)學(xué)案

編制人：高松林 審核人：唐金新 編制時(shí)間：2011.2.28

班 級(jí) _______ 姓 名____________ 第______小組

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、進(jìn)一步鞏固飽和溶液、不飽和溶液、固體的溶解度的概念。

2、了解固體的溶解度曲線，學(xué)會(huì)就用固體的溶解度曲線。

3、理解氣體的溶解度的概念和影響氣體溶解度的因素。重點(diǎn)難點(diǎn)：

1、了解固體的溶解度曲線，學(xué)會(huì)就用固體的溶解度曲線。

2、理解氣體的溶解度的概念和影響氣體溶解度的因素。學(xué)習(xí)內(nèi)容： 復(fù)習(xí)鞏固：

1、飽和溶液是指：_________________________________ 不飽各溶液得指：_____________________________________

2、固體的溶解度是指：________________________________________________ 新課：

分析：分析36頁(yè)的表9-1，在表中能得出NaCl在45度的溶解度嗎？_____

一、溶解度曲線：(書本上的圖____和圖___)

1、從圖中我們可以得到下列信息：

① 橫軸表示_________，縱軸表示：__________.②大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為“陡升型”，如。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為“緩升型”，如。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為“下降型”，如。③曲線越陡，說(shuō)明溶解度受溫度的影響______,例如_______；曲線越平，說(shuō)明溶解度受溫度的影響______,例如_______。

④圖種交點(diǎn)的含義是_______________________________________________ 思考：固體有溶解度，氣體有沒(méi)有呢？ 學(xué)生活動(dòng)：完成38頁(yè)的討論。

二、氣體的溶解度：

氣體的溶解度隨溫度的升高而

，隨壓強(qiáng)的升高而

。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：

2.把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（）A．溶解度減小 B．溶液的質(zhì)量不變 C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質(zhì)量不變 3．把室溫下的不飽和食鹽水變成飽和溶液，最好的方法是（）A.蒸發(fā)水 B.加食鹽 C.給溶液降溫 D.給溶液升溫 4．20 ℃時(shí)，食鹽的溶解度是36 g，它的含義是（）A.20 ℃時(shí)，136 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽 B.在100 g水中最多溶解36 g食鹽 C.20 ℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36 g食鹽

D.20 ℃時(shí)，100 g飽和食鹽水中含有36 g食鹽

5．右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在t3 ℃時(shí)溶解度為。（2）P點(diǎn)表示。

（3）t1 ℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是，要從 B物質(zhì) 的飽和溶 液中得到B物質(zhì)，可用的方法是。

（5）如果A物質(zhì)中混有少量B和C物質(zhì)，可用

的方法得到較純的A物質(zhì)。教學(xué)反思：