第一篇：《溶解度》第一課時教案

《溶解度》第一時教案

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20L水）、玻璃棒1根、gNal（預先稱好）、gN34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

AI、實物投影儀。

教學設計

教學過程

點評

激趣設境，問題導入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）??食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂堂。

問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

Nal能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上臺展示，投影結論。

①gNal能溶解在20L水中；②10gNal不能溶解在20L水中，杯底有少許固體Nal。

即Nal不能無限制溶解在一定量水中。

誤導結論，延伸探究。

“Nal不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

Nal不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用。

陌生物質，引發探究

N3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結論。

N3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。

話鋒一轉，激發探究

溫度改變，杯底沒溶的N3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見N3固體。

再設疑問，趣味探究，此溫下再加gN3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見N3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，N3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結論上作，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。

增補結論，領悟涵義

室溫，gNal在20L水中得不飽和溶液

↓+gNal

室溫，10gNal在20L水中得到飽和溶液和少許Nal固體

↓+L水

室溫，10gNal在2L水中得到不飽和溶液

室溫，gN3在20L水中得不飽和溶液

↓+gN3

室溫，10gN3在20L水中得到飽和溶液和少許N3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gN3在20L水中得到不飽和溶液

分析歸納，演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進類化，構建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10gN3在20L水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底N3固體繼續溶解，且又溶解了gN3；冷卻到室溫，20L水溶解N3的質量不超過10g，此時多余的N3會怎樣？

（觀察杯中N3晶體和本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影N3晶體）

探究發現，聯想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡??

學以致用，趣味延伸

練習：教材P40，習題

1、、6。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

第二篇：《溶解度》教學設計(第一課時)

《溶解度》教學設計(第一課時）

一、指導思想

本節課是學生學習溶液知識的基礎，本課題所涉及的概念比較抽象，但學生的生活經驗可以幫助他們理解有關概念。因此本節課從生活情境引入，提出問題，獲得知識后，又去解釋生活中的實例，這充分體現了新課程從生活走進化學，從化學走向社會的理念。學生根據問題，設計實驗方案，通過實驗探究解決了對抽象概念的理解與建立，既發展了科學探究能力，又逐步培養了觀察能力、實驗能力、邏輯推斷能力。在本節課的教學過程中，學生主動解決問題，主動參與課堂，符合新課程改革的精神，體現了學生主體性的原則。

二、教學分析

1.教材分析

本課題屬于中學化學課程標準一級主題身邊的化學物質中二級主題下水與常見的溶液中的內容，是溶液基礎知識學習的基礎，是聯系化學知識與生活實例的紐帶。本課題是在課題1溶液的基礎上，定量研究溶質在水中溶解的限度。本課題包括飽和溶液和溶解度兩部分內容。通過飽和溶液和溶解度的學習，加深學生對溶解性和溶液的認識。溶液→飽和溶液→溶解度，概念出現的先后順序，符合化學學科的邏輯規律，又符合學生的認知規律。本節課教學內容的功能與價值分析：本節課是第一課時的內容飽和溶液。飽和溶液的內容在化學知識上起著承上啟下的作用，既加深對溶液的認識，又為理解溶解度的概念打下基礎。本節課的實驗內容——氯化鈉和硝酸鉀的溶解實驗，既能培養學生實驗操作、現象觀察、結論推斷等能力，也能進行科學研究方法——控制變量法的教育，提高學生的科學素養。另外，通過實驗認識溶質溶解是有限度的，飽和與不飽和的存在是有條件的，改變條件可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，結合海水曬鹽加深對這種轉化關系的認識，有利于辯證唯物主義觀點的滲透。本節課的設計基于課本實驗，在課本實驗基礎上加以拓展，既體現了對比實驗法的魅力，又進一步加深學生對物質溶解性受溫度影響情況的認識，為下節課定量比較不同物質的溶解性做鋪墊。

2.學情分析

通過上一課題的學習，學生對溶液的的組成和基本特征有了定性的認識。本課題以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性到定量，知識內容上加深了，研究方法上提高了，學生能力的要求提升了一個層次。而本節課的主要內容飽和溶液，需要學生通過實驗探究認識溶質的溶解是有限度的，通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的。本節課的實驗是建立飽和溶液的概念、認識飽和不飽和轉化關系的基礎。而學生在之前已有了實驗探究的體驗和一定的實驗操作技能，為本節課的學習奠定了基礎。為了突破學生對飽和溶液認識的難點，應用動畫軟件設計實驗方案，通過實驗探究解決問題，另外采用控制變量法、對比分析法等科學研究方法幫助學生梳理出變化條件、建立概念。

三、教學目標

知識與技能:

1.了解飽和溶液的含義。

2.認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化。

3.能舉例說明結晶現象。

過程與方法：

1.通過設計實驗，學習科學研究方法——控制變量法、對比實驗法。

2.通過實驗探究，增進對科學探究的體驗，培養實驗操作、現象觀察、結論推斷的能力。

情感·態度·價值觀：

1.通過海水制鹽的情境使學生體會化學來源于生活，又能應用于生產與生活。

2.通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

3.通過小組合作學習，培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

四、教學重難點

教學重點：

飽和溶液的含義。

教學難點：

飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法。

五、教學方法

問題教學法、實驗教學法、探究教學法、合作學習法

六、教學用具

設備及軟件：筆記本電腦、無線網絡、powerpoint、電子課本、動畫軟件;

藥品：硝酸鉀、食鹽、水;

儀器：燒杯、玻璃棒、火柴、三腳架、石棉網、洗瓶、酒精燈、量筒。

七、教學流程

八、教學設計

教學環節

教師為主的活動

學生為主的活動

設計意圖

情境引入

【講述】媽媽為貝貝同學準備了一碗湯，貝貝一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；貝貝一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它能否無限地溶解在一定量的水中呢？

思考

從生活情境引入，激發學生的好奇心。

形成概念

【提問】除食鹽外，其它的物質呢？硝酸鉀是實驗室常見的物質，它能否無限制地溶解呢？請小組討論，設計實驗。

【提問】用什么方法使不溶解的氯化鈉或硝酸鉀繼續溶解呢？

【提問】那如果給氯化鈉加熱，給硝酸鉀加水呢？氯化鈉和硝酸鉀能否無限地溶解在一定量的水中呢？將上述兩位同學的方案綜合在一起，先加熱后冷卻，再加水，我們一起通過實驗來體驗。

【提問】我們把溶質不能繼續溶解的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。給出的定義是否精準？如不，請給出嚴密的定義。

【講解】溶質溶解是有限度的。大多數固體如硝酸鉀，溶解受溫度的影響比較大，通過不斷地增加溶劑或者升溫，最終可以使飽和溶液轉變成不飽和溶液。飽和溶液，一定是在一定溫度下，一定量溶劑中形成的。

【板書】

【探究實驗】

1、小組討論，設計方案

借助軟件，展示方案。

提供20ml水和5g一包的固體及相關儀器，通過拖拽動畫上的儀器藥品來展示實驗方案。

回答：加水或者加熱

2、小組合作，進行實驗，小組討論，得出結論。

匯報現象和結論。

步驟

加5g固體

再加5g

固體

加熱（如溶解再加5g固體）

冷卻至室溫

加入

20mL水

氯化鈉

硝酸鉀

3、歸納出飽和溶液定義。

1.通過設計實驗，學習科學研究方法——控制變量法、對比實驗法。

2.通過實驗探究，增進對科學探究的體驗，培養實驗操作、現象觀察、結論推斷的能力。

3.運用實驗的方法，初步感受物質的溶解過程，及影響物質溶解的外界條件。

出結論。

分類。

1、實驗后，學會歸納、總結獲得的信息，得

2、認識影響溶質溶解的兩個條件。

3、對溶液從溶質是否能繼續溶解的角度進行

理解概念

【提問】判斷A-C,①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是飽和溶液，并說明理由。

【提問】能否總結出判斷飽和溶液的方法？

借助軟件，完成練習；

小組討論，完成問題：

有固體剩余的為飽和溶液。

【小結】思考分析回答：有固體剩余或者析出的溶液一定為飽和溶液。對于固體全部溶解的溶液，再加入該溶質，不能再溶解為飽和，否則為不飽和。

通過活動練習，加深對飽和溶液含義的理解，學會判斷飽和溶液的方法，突破教學難點。

應用概念

【提問】通過上面的實驗，我們發現飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉化的。那使用哪些方法可以使不飽和溶液轉化成飽和溶液呢？

【講解】溶液4-5的變化中，硝酸鉀析出。我們把溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶。

【提問】還有其它的方法從溶液將溶質分離出來嗎？

【展示】電子課本“海水曬鹽”

【舉例】出汗后衣服上白色斑跡

【板書】

小組討論，完成學案，代表發言。

回答：不飽和到飽和：

加溶質，降溫，蒸發溶劑

閱讀資料：海水曬鹽

思考、回答：

用蒸發溶劑的辦法可以獲得氯化鈉。

【小結】結晶的方法有兩種：冷卻熱飽和溶液，或者是蒸發溶劑。

1、感受飽和與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化。

2、培養學生獲取、整合、歸納信息的能力。

3、通過生活情境，體會NaCl的結晶過程，激發興趣。

4、通過對比、比較獲得硝酸鉀和氯化鈉的不同的結晶方法。

總結

提升

【提問】研究方法的總結。

作業：制取白糖晶體

回答、記錄

注意方法指導

學以致用，趣味延伸。

九、板書設計

十、教學反思

1、本節課屬于概念教學的內容，整個教學過程堅持以問題驅動學生，得出概念、理解并應用概念。

2、精設學生活動，發展學生能力。本節課設計了三個學生活動：活動一，借助動畫軟件，設計并展示實驗方案，借助探究實驗及小組合作，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，運用分類、比較、歸納、概括等方法對獲得的信息進行加工，并增進學生對科學探究的體驗，培養其觀察能力、實驗探究能力、分析和解決問題的能力、表達能力以及交流合作能力。活動二，通過飽和溶液的判斷及方法的總結，加深對概念的理解，培養學生的總結歸納能力。活動三，通過飽和與不飽和轉化方式和結晶方法的總結，培養學生辯證的思維。三個學生活動的設計能引導學生積極參與學習過程，發揮學生的主體作用。

3、注意科研方法的總結。在總結提升階段，將控制變量法和對比分析法提煉出來，使學生在獲得知識的基礎上又收獲了研究方法。

4、動畫軟件及多媒體技術的應用，極大地提高了學生的學習興趣。遺憾地是軟件在平板電腦系統的兼容性上出現問題，本教學活動使用的是筆記本電腦，在學生便攜性上不太好。平板電腦和云計算等必將對學生的自主學習產生深遠的影響。應該努力學習，促進自身在計算機技術方面的進步與發展，使其更好地服務于教學活動。

第三篇：溶解度教案

溶解度教案

教學目標 知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第四篇：溶解度教案（推薦8篇）

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篇一：初三化學溶解度教案

知識目標：

1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;

3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;

(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;

(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量(克)表示，規定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關于溶解度的教學建議

1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

篇二：初三化學溶解度教案

復習目標要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區別

知識要點梳理：

溶解度

1.物質的溶解性

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.2.固體物質的溶解度

(1)概念 在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉.(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的'溶解度時，必須標明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規定溶劑的質量為100克.③“飽和狀態”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值.④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”.(3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)

(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度

在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).

篇三：初三化學溶解度教案

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念 2.溶解度曲線 3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法 1.重點：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三..教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所

溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標準：100克溶劑中。

(3)狀態：飽和狀態。

(4)單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么? [學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系

[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克 易溶物質

溶解度大于1克 可溶物質

溶解度小于1克 微溶物質

溶解度小于0.01克 不(難)溶物質 [板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解

篇四：初中化學《溶解度》教案

初中化學《溶解度》教案

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱好）、5 g KNO3 4包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實物投影儀。

教學過程

一、激趣設境，問題導入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創設快樂課堂。問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上臺展示，投影結論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

二、誤導結論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發揮教師“引”的作用

三、陌生物質，引發探究。

KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生物質，培養學生從不同角度探究發現的能力，提高學生思維的發散性。話鋒一轉，激發探究

溫度改變，杯底沒溶的.KNO3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。

再設疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

四、回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義

室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl

室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3

室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維

室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

五、探究發現，聯想頓悟。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

六、學以致用，趣味延伸。

練習：教材P40，習題1、5、6。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培養學生求異思維，提升學生質疑能力。

點評

本節課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標，以活動與探究為載體，以問題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍，進行了有個性、有創意的快樂探究之旅。教師引導學生充分利用教材中素材親歷探究過程，給學生活動提供了許多機會和空間，讓課堂成為展示學生自我的舞臺，突出了學生主體作用。另外教師有意制造錯誤，讓學生產生頓悟，設計巧妙。教師設置問題群、應用多媒體動畫、分步突破難點，使環節緊扣、層層遞進，師、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結晶現象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

篇五：九年級化學《溶解度》教案

九年級化學《溶解度》教案

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

篇六：九年級化學溶解度教案

一、教學目標

【知識與技能】

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

【過程與方法】

通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

【情感態度與價值觀】

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

二、教學重難點

【重點】固體物質溶解度的含義。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環節二：新課講授

1.溶解度

【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?

【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2.繪制溶解度曲線

【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

【學生回答】

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

的溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

【學生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

環節三：拓展提高

溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

解析：

溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業：預習氣體溶解度的部分。

篇七：九年級化學溶解度教案

教學目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

實驗準備：

1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學過程：

一、引入新課：

師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

把尺子我們規定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質的物質的狀態。

師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設問：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習。

師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

篇八：九年級化學溶解度教案

一、教學目標

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

第五篇：溶解度曲線專題教案

溶解度曲線專題

溶解度曲線（橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度）

利用溶解度曲線：

① 可以查出某物質在不同溫度下的溶解度，并根據物質在20℃時的溶解度判斷其溶解性。

② 比較不同物質在同一溫度下地溶解度大小。

③ 比較同一物質在不同溫度下飽和溶液濃度的變化

④ 比較同一溫度下不同物質的飽和溶液的濃度的大小

⑤ 根據溶解度曲線的形狀判斷物質的溶解度隨溫度變化的情況，并根據此確定從飽和溶液中

得到晶體或進行混合物分離提純的方法。

⑥ 確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時，析出晶體的質量及比較不同物質析出晶體的 多少。

例

1、右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線.根據圖示回答下列問題：

（1）t1℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質至不能溶解為止，所得溶液的溶質質量分數較大的是

溶液(填“A”或“B””)。

（2）t2℃時，欲配制等質量的A、B兩種物質的飽和溶液，所需水的

質量關系是A

B。(填寫“＞”、“＜”或“＝”，下同)（3）將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，降溫至t1℃，析出

晶體的質量關系是A

B。

（4）將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g，升溫至t3℃，欲使它們仍為飽和溶液，若不改變溶劑質量，所需加入固體 溶質的質量關系是A

B。

例

2、運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

（1）B是

的溶解度曲線。

（2）P點的含義是。

（3）60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質量為

g。