第一篇：溶解度 教案(一)-教學教案

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法 教學過程：

一、復習引入

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結論：

1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：

2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？

答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態實質：溶解溶質質量。

2、難溶

微溶

可溶

易溶

0.01 1 s(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習

1、下列關于溶解度說法正確的是（）

a、一定溫度下，該物質在100克溶劑中所溶解的克數。

b、一定溫度下，該物質在100克飽和溶液中所含溶質的克數。

c、該物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的克數。

d、一定溫度下，該物質在100克溶劑中最多能溶解的克數。

2、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時，100克水中最多能溶解20.1克某物質，該物質屬（）

a、易溶

b、難溶

c、微溶

d、可溶

4、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質，則該物質屬（）

a、易溶

b、微溶

c、可溶

d、易溶

三、復習小結

師：如何認識溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大小？

生：回顧本節課知識，進一步加深對上述問題的認識。

四、布置作業

第二篇：溶解度教案

溶解度教案

教學目標 知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

第三篇：溶解度 教案(二)

溶解度 教案

（三）一、教學目標 1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]師：現在請同學們提出自己的意見。生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：請你具體地說明操作步驟。生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。師：應該怎樣操作？生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？生己：又會變成飽和溶液。師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？生己：試管中又會有固體物質析出。師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容] 因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。生壬：要在一定的溫度下。師：還應該具備什么條件？生丙：還必須使溶液達到飽和。師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？生[齊]：31.6。師：用什么單位表示？生[齊]：用“克”表示。師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

第四篇：課題2　溶解度 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能：

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。過程與方法 ：

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。(2)學習通過實驗解決問題。情感態度與價值觀 ：

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

2.教學重點/難點

教學重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。教學難點

(1)理解飽和溶液和溶解度的概念。(2)正確理解固體物質溶解度的概念。

3.教學用具

學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。,藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

4.標簽

教學過程

復習提問

什么叫溶液?溶液由什么組成? [學生活動] [引入]我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? [學生發言]1．能 2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。[投影]活動與探究 1．取裝有20 mL水的燒杯

[學生活動，教師巡視] [互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)[結論] 1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什么? 學生討論、總結 1．一定溫度 2．一定量的溶劑

[追問]如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的? [學生討論、回答]不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。

[引導]我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。

[思考]請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。[學生發言]

一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)不飽和溶液。

[思考]一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解? [討論] [學生發言] [小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)[提問] 1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么? 2．如何判斷某一溶液是否飽和? [討論、總結] 2．判斷某溶液是否飽和的方法 在一定條件下，溶質是否繼續溶解。[課堂練習](投影展示)1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 2．在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質量變為103克。此說法對否?為什么? 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確? [學生獨立思考，積極回答] [上述練習答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液。

2．此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。

3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。

[分析、討論] [結論]飽和溶液不飽和溶液

[引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液? [討論] [結論]不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)[提問]“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎? [活動與探究](投影展示以下內容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

[學生活動] [互相交流](交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

[升華]其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

[講解]以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。

一般情況下飽和溶液 不飽和溶液

[投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? [答案]溫度升高后溶液轉化為不飽和溶液。

課堂小結 本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

課后習題

習題1

第五篇：溶解度 教案(二)-教學教案

一、教學目標

1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論] 師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？ 生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。師：應該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束] 師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？ 生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？ 生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。生壬：要在一定的溫度下。師：還應該具備什么條件？ 生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度] 師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？ 生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？ 生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？ 生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g 師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g] 師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？