第一篇：2018年高考最新化學更新!!100道經典化學題巧解

2018年高考最新化學更新！100道經典化學題巧解

緊湊版

但愿同學們能從中得到啟迪，誘發靈氣，有所提高。

1、將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為

()(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2 【簡析】題設中的數據，雖然按常規方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。

2、在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液得質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數之比為()(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1 【簡析】巧思時,根據2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為（）(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4% 【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。

=0.04mol

則K+%= ×100%=40.3%

選B。

4、O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應產物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（）(A)448mL(B)460mL(C)472mL(D)720mL 【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規另辟蹊徑。當你慎思時，你會發現。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

5、標準狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的（）(A)b= a/11.2(B)b< a/22.4(C)b> a/22.4(D)b> a/11.2 【簡析】此題可根據終態產物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應后的終態產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物。總有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

6、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為（）(A)50%(B)67.3%(C)72.3%(D)75.6% 【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量=NO3-的質量+加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質量=加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。

7、密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為（）(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L 【簡析】解題思路同上，選B、D。

8、足量濃硫酸加入a g銅，完全反應后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應后放出V L氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a：b：m：V應是（）(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21 【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知： b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

9、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為（）(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L 【簡析】根據2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。

10、今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質量比為3∶4，則加入鐵粉的質量是（）(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g 【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2。現在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫

1、酸，鐵不足。所以8.4g

12、在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應，恢復到原狀態生成的SO2的體積應是（）

(A)70mL(B)45mL(C)50mL(D)55mL 【簡析】根據2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應 1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用

xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)

13、今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為()(A)3VL(B)2VL(C)VL(D)0.5VL 【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是()(A)33.3mL(B)66.6mL(C)99.9mL(D)100mL 【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL 故選(A)

15、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為()(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3 【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應后金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4): n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)

16、將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9 【簡析】因為每摩爾Na2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)

17、0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是()(A)2.2mol(B)1.2mol(C)1.8mol(D)0.9mol 【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)

18、已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是()(A)(m+n)V(B)(m+n)(C)(D)

【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)

19、38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是()(A)1.0×10-3 mol(B)1.6×10-3 mol(C)2.2×10-3 mol(D)2.4×10-3 mol 【簡析】此94年高考題，有多種解法：可根據終態產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規律求出答案。但根據NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO，所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)20、向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為()(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2 【簡析】由 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O 168∶504 =1∶3 可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)

21、某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽只中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質的量之比為()(A)8∶1(B)4∶1(C)2∶1(D)1∶1 【簡析】由電子守恒可知，若金屬化合價不變，則NO2和O2的物質的量之比為4∶1，現在金屬的化合價升高(失電子)，那么得電子的還原產物NO2的物質的量必然增大，所以只能選A。

22、甲醛能與銨鹽反應：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產物又能與堿定量反應：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產和實驗室設計成“甲醛測定法”，解決了很難用NaOH直接測定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計算，當稱取一定質量的NH4Cl試樣時，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質量是()(A)0.08g(B)0.11g(C)0.14g(D)1.4g 【簡析】題干長篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設取用NaOH x ml，稱取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100% ? ÷W= x% 經計算，得W=0.14。所以選C。

23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質的質量分數是()(A)%(B)%(C)%(D)% 【簡析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)

24、將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得3.36L氫氣(標準狀況)，則三種金屬得物質的量之和可能為()(A)0.125mol(B)0.15mol(C)0.2mol(D)0.215mol 【簡析】因Mg、Zn每摩各產生1molH2，Al每摩各產生1.5molH2，所以混合物的物質的量必小于0.15moL。所以選(A)

25、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發所得溶液。析出的固體物質為5 g。該固體物質的成分可能是()(A)Na2SO4(B)NaHSO4(C)NaOH、Na2SO4(D)Na2SO4、NaHSO4 【簡析】可極端假設思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時為4g；全部為Na2SO4時為7.1g；全部為NaHSO4時為6g。生成物為4<5<7.1所以選項為(C)[Post][/Post]

26、將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點火花點燃，反應結束后，容器溫度為150℃、壓強為0 Pa。將殘留物溶于水，無氣體逸出。下列敘述正確的是()(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1；(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2；(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH；(D)殘留固體中只有Na2CO3。

【簡析】此題的有關數據均不得用于計算，抓住“壓強為0 Pa，殘留物溶于水，無氣體逸出”說明 Na2O2已反應完全，可寫出：

6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)

27、金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉得混合物得質量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應，生成672mL混合氣體(標準狀況)，放電引燃，經濟區臺恰好完全反應，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為()(A)1∶1(B)2∶1∶1(C)1∶2∶1(D)3∶2∶1 【簡析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B

28、兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當反應停止后，其中一個杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質的量n應為()(A)

【簡析】因為鐵的物質的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質的量至少是 mol，所以只能選B。

29、根2.7g鋁完全反應的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質的量是()(A)5.6g(B)6.4g(C)7.2g(D)8.4g 【簡析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質的量應是Al的1.5倍，選D。30、向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而產生的Fe2+和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為()(A)1∶1(B)2∶1(C)1∶2(D)1∶3 【簡析】本題有三個反應：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個方程式配平后疊加，或直接寫出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項為(C)

31、將0.093mol純鐵溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產物是()(A)NO2(B)NO(C)N2O(D)NH3 【簡析】根據電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol，設N的化合價由+5價降為x價，則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價降3。所以選(B)

32、某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物，消耗A與Cl2的質量之比為1∶1.9，原子個數之比為1∶3，則A的原子量為()(A)24(B)56(C)64(D)65 【簡析】不用計算。金屬的化合價應為+3，對照選項選(B)。

33、用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，則物質不可能是()(A)FeO、Fe2O3(B)Fe2O3、Fe3O4(C)FeO、Fe3O4(D)Fe2O3 【簡析】由產生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質量為4g，鐵元素的質量為10g，在FeO中

nFe∶nO=1∶1；在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3；在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5，而在題中鐵的氧化物中 =。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C)(D)。

34、魚苗在運輸過程中必須滿足三個條件：?需要保持水中溶有適量的氧氣；?魚苗呼出的CO2必須及時除凈；?防止大量細菌的繁殖。所以運輸過程中需加入一定的化學式，下列最合適的試劑是()(A)直接不斷通入氧氣(B)加入Na2O2粉末(C)加入CaO2粉末(D)加入少量CuSO4 【簡析】這是社會生產性題，但扣住供氧、除凈CO2的條件，選用(C)選項(CaO2與水反應速率較慢緩慢放出O2)。35、25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃，待不再放出氣體為止，冷卻，加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干，的無水鹽25.5g，在原測混合物中AgNO3的質量是()(A)17g(B)8.5g(C)8.4g(D)9.2g 【簡析】此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把 NaHCO3→NaNO3 Dm 84g 85g 1g 現增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g，AgNO3則占17g。選(A)。

36、在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3粉末，攪拌后靜置，最終所得的晶體的質量是()(A)等于1.06g(B)大于1.06g，小于2.86g(C)等于2.86g(D)大于2.86g 【簡析】當加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3?10H2O水的質量減小1.8g，還要析出晶體，所以選項為(D)。

36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時溶液的溶質質量分數為25%)中加入1g無水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO4? nH2O晶體，則n值為()(A)3(B)5(C)7(D)10 【簡析】根據“溶質析出”“母液飽和”溶液質量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同，其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，這水轉成了結晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。

37、在一定溫度下，向55.3g蒸餾水中加入Na2SO3粉末，充分攪拌后過濾，得到60g濾液和一定質量得Na2SO3? 7H2O晶體。若此溫度下Na2SO3得溶解度為20g，析出的Na2SO3? 7H2O晶體質量是()(A)15.3 g(B)10.6 g(C)10g(D)5.3 g 【簡析】在1mol Na2SO3? 7H2O中無水鹽和水都是126g，60g濾液中不難算出含水50g，析出的晶體中含水質量=55.3-50=5.3g。那么晶體的質量比是10.6g。選(B)

38、在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學反應方程式為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890KJ 由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒后，釋放出的熱量()KJ(A)2912(B)2953(C)3236(D)3827 【簡析】動筆計算，麻煩費時。此題只抓住反應熱數據的尾數特性即可。1mol CO燃燒放熱數據的尾數是3，而甲烷的尾數為零，顯然正確選項為(B)

39、已知下列兩個均勻氣態物質之間的反應：

C2H2(氣)+ 2H2(氣)C2H4(氣)(1)；2CH4(氣)C2H4(氣)+2H2(氣)(2)在降低溫度時(1)式平衡向右移動，(2)式平衡向左移動，則下列三個反應：C(固)+2H2 CH4(氣)+Q1 ；C(固)+ 1/2H2(氣)1/2C2H2(氣)+ Q2 C(固)+ H2 1/2C2H4(氣)+ Q3。反應熱由小到大排列正確的是（）(A)Q1

32、標準狀況時將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通入過量的稀硫酸中，溶液的質量增重45075g，氣體的體積縮小到2.24L。將帶火星的木條插入其中，不復燃，則原混合氣體的平均分子量應是()甲組：(A)40.6(B)44(C)38(D)36.4 乙組：(A)46.3(B)40.6(C)47.5(D)46 【簡析】一般的思路是根據氣體被吸收的反應，歸納出最后的氣體為NO，若列方程組計算必走進死角。巧解甲組的選項時，要巧用數據，2.24L為NO質量為0.3g，所以有 =4.06選(A)；巧解乙組的選項時則攻其一點，原混合氣體中只有NO2的分子量為46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，對照選項只能選(B)。

33、200℃時，使11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應，充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均式量為()(A)5.8(B)11.6(C)23.2(D)46.4 【簡析】不用計算18< <44所以選(C)

34、由NH3、CH4、H2組成的混合氣體，其平均分子量是10，則混合氣體中VNH3∶VCH4∶VH2的比應是()(A)3∶2∶1(B)1∶2∶3(C)1∶3∶4(D)2∶3∶4 【簡析】此題列方程式顯然條件不足。但若深挖隱含因素。=10是偶數，而三者的分子量中NH3的是奇數，所以只有NH3的體積是偶數時才能使得平均分子量為偶數，對照選項，只能是D。

35、同溫同壓下，某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時時重114g，則某氣體的相對分子量為（）(A)28(B)60(C)32(D)44 【簡析】此題數據不少，卻不用計算，某氣體的分子量一定小于O2的分子量，所以選A

36、某元素的近似相對原子質量為M，有質量分數分別為m、n的兩種原子，則mR和nR在自然界中的原子個數之比為（）(A)(M-n)∶(m-M)(B)(M-n)∶(m-n)(B)(M-n)∶(M-n)(C)(m-n)∶(M-m)【簡析】看似復雜，其實簡單，M是平均分子量，應用十字交叉法，即可選出A為正確選項。

37、某混合氣體的百分組成為：O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，則此氣體的平均分子量為（）

(A)12.22(B)22.22(C)44.44(D)66.66 【簡析】因為分子量最大的是CO2為44，分子量最小的是H2占2%，其次是CH4占16%，若只有H2和CH4且H2占2%時，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。選B。

38、元素X、Y可以分別組成H2X和H2Y，其分子量之比為1.89∶1，又知X在化合物XY2中的含量為50%，則X和Y兩種元素分別是（）(A)S、O(B)C、O(C)N、O(D)C、S 【簡析】此題的突破點在于X的原子量是Y的2倍，所以選(A)。

39、O2和O3的混合氣體共2升，在同溫同壓下轉化為O2時體積變為2.2升，那么原混合氣體的平均分子量為（）(A)38.4(B)32.5(C)35.2(D)36.4 【簡析】因為最后的氣體為O2，由阿佛加德羅定律可得： = =35.2。所以選C。

40、還原某金屬氧化物得到單質R時，質量減少50.5%，如果這種金屬的原子量是55，則氧化物的化學式為（）

(A)R2O3(B)RO2(C)R2O5(D)R2O7 【簡析】慎思巧思后，你會發現氧化物中，氧元素的質量與金屬元素的質量之比約為1∶1，而55/16>3，所以O原子的個數應當大于R原子個數的3倍，選D。

41、甲乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，甲乙中X元素的質量分數為30.4%和25.9%，若甲的分子式為XY2，則乙的分子式可能是（）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5 【簡析】抓準甲中X與Y的原子個數之比為1∶2這一突破點，根據甲中X的含量高于乙，所以乙中原子個數比X∶Y<1∶2。只能選B。

42、某元素硝酸鹽分子量為n，相同價態的醋酸鹽的分子量為m，則該元素化合價的數值為（）

(A)(B)(C)(D)

【簡析】因為硝酸根的式量為62，醋酸根的式量為59，而鹽中該元素的化合價必然為大于零的正整數，對照各選項，B、D小于1，C為負數，只能選A。

43、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，則在化合物ABC4中，B的百分含量是（）

(A)12.64%(B)19.56%(C)21.11%(D)24.68% 【簡析】此題的思路比較狹隘，不易聯想所學過的化合物，但我們可以從BC2中B占50%打開思路，用相對比值求出結果。設B的相對質量為1，則C為0.5，A則為1.75，則在ABC4中B%= ′100%=21.11%，所以選(C)。

44、有 O、O、H、D、T五種原子可構成的雙氧水(如：H216O18O)分子的種類有幾種？()(A)14(B)16(C)16 D24 【巧算】應用數學上的排列組合： O、O：C21、C22，H、D、T：C31、C32，則有：(C21+C22)(C31+C32)=18。選C。

45、據測哈雷慧星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數比為89∶1。地球上碳的原子量是12.011，則哈雷慧星上碳元素的原子量為()(A)12.000(B)12.009(C)12.015(D)12.980 【簡析】比較12C∶13C的兩個比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以選C。

46、A、B、C為短周期相鄰的三種元素，A、B為同周期，A、C為同主族，三元素族數之和為19，原子序數之和為41，則A、B、C三元素的符號分別為()(A)N、O、S(B)Cl、O、S(C)Si、P、N(D)S、Cl、F 【簡析】緊緊抓住?族數之和?原子序數之和兩點中的任意一點，即可選出正確答案為B。

47、有X、Y、Z三種金屬混合物，其原子量之比為3∶5∶7，原子個數之比為4∶2∶1，將其溶解于足量的稀鹽酸中，共產生1.568 L氣體，反應中三者的化合價相同，則三種金屬的原子量分別為()(A)24、27、40(B)9、27、40(C)24、40、65(D)24、40、56 【簡析】緊緊抓住原子量之比為3∶5∶7這一點，各選項中符合這一點的只有D。

48、13.9g RSO4?nH2O完全失去結晶水后，余下7.6g無水物，若R的原子量約是結晶水分子數的8倍，則R的原子量和n值是()(A)23∶6(B)27∶8(C)40∶5 56∶7 【巧思】由RSO4可知R的化合價為+2，排除A、B(或由8倍關系也可排除A、B)，又因為CaSO4中結晶水數目最多為2，所以只能選D。

49、Pg某結晶水合物A?nH2O，失去部分結晶水后，質量變為q g，由此可得出此結晶水和物的式量為()(A)(B)(C)(D)

【簡析】巧用差量法：設其式量為x，則： A?nH2OA + nH2O △減

x g 18n g P g(P-q)g 則x =18Pn/(P-q)選A。

50、把?H2O ?NaCl ?Na2S ˉMgO °NH3按沸點從高到低的順序排列正確的是()(A)ˉ???°(B)ˉ???°(C)?ˉ??°(D)???ˉ° 【簡析】用排除和比較法。先抓住MgO的沸點最高這一點排除C、D。再比較NaCl和Na2S中Clˉ和S2-的半徑，很明顯S2-的離子半徑大，Na2S中離子鍵較弱，則沸點NaCl的較高。選B。

51、將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H2O==CO2+H2，已知反應達到平衡時CO的轉化率為21.75%。則平衡混合氣體是同條件下的密度的()(A)6.85倍(B)9倍(C)11.5倍(D)17.8倍

【簡析】此題誰若動筆就計算，必然誤入歧途。巧思：相同條件下，CO的密度是H2的14倍，H2O(氣)是H2密度的9倍，所以混合氣體的相對密度在9~14之間，只能是C。

52、反應mA(氣)+nB(氣)==pC(氣)+qD(氣)經5分鐘后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，而C的濃度增加了2/3a mol/L；又測得平均反應速率vC=2vB。達平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，則該反應可表示為()(A)2A(氣)+6B(氣)==3C(氣)+5D(氣)(B)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+2D(氣)(C)3A(氣)+B(氣)==2C(氣)+D(氣)(D)A(氣)+3B(氣)==2C(氣)+2D(氣)【簡析】由加壓平衡不移動，可得出V前=V后 再由vC=2vB，則只能是B。

53、在一個6升的密閉容器中放入了3升X氣體和2升Y氣體，在一定條件下發生如下反應：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)，達平衡后容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減少了1/3，則該反應方程式中的n值為()(A)3(B)4(C)5(D)6 【簡析】本題數據不少,虛張聲勢,設陷布障,但我們透過現象看本質,不難發現,“壓強比原來增加”，必然有2+n>4+3，則只有D中n =6符合。

54、在一定體積的密閉容器中，放入3升R和5升Q(氣)在一定條件下發生反應：2R(氣)+5Q(氣)==4X(氣)+nY(氣)。反應完全后容器內溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()(A)2(B)3(C)4(D)5 【簡析】思路同上，抓住“壓強比原來減少”，必有4+n<2+5,則只能是A。

55、常溫下將10g下列物質與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是（）(A)CuSO4?5H2O(B)Na2O2(C)NaOH和Al(OH)3各5g(D)CaO 【簡析】此題隱含條件較多，但最關鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)2得濃度(不論是物質的量濃度還是溶質得質量分數)最小。所以選(D)。

56、為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Clˉ、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4種離子(設各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是()(A)SO42-和NO3-可存在于同一工廠(B)Clˉ和NO3-一定在不同的工廠(C)Ag+和Na+可能在同一工廠

(D)NaNO3來自同一工廠

【簡析】這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時應考慮，可與Ag+大量共存的陰離子中只有NO3-，所以Clˉ與NO3-定不在同一工廠。所以選(B)

57、某學生欲把100g 5%的CuSO4溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：?蒸掉1半水?加入無水CuSO4 5.56g?加入膽礬9.26gˉ加入15%的CuSO4溶液100g°加入20%CuSO4溶液50g，其中正確的是()(A)??ˉ(B)??°(C)??ˉ°(D)都不正確

【簡析】此題的判斷技巧可用排除法和優選法。判斷中?肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D)選項，而(B)、(C)選項中又都有??°則不需考慮，只需要確定ˉ是正確的。計算出ˉ正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。

58、將濃度為a%物質的量濃度為M1 mol/L的稀H2SO4，加熱蒸發掉一部分水后，變成濃度為2a%物質的量濃度為M2 mol/L的H2SO4，則M1和M2的關系是()(A)M1=2M2(B)M1<2M2(C)M2>2M1(D)M2≤2M1

【簡析】抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為d1(稀)、d2(濃)：則必有 = 因為d2>d?1所以有M2>2M1 選(C)

59、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約為()(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶2 【簡析】巧找不變量，根據Na+守恒，設生成Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，則有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[CO32-]∶[HCO3-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。

60、露置的苛性鉀經分析其中含有的各種物質的質量分數分別為：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發中和的溶液，可得固體（）(A)3.43 g(B)4.00 g(C)4.50 g(D)無法計算

【簡析】此題數據雖多，但多無用。分析反應原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Clˉ只來源于鹽酸根據Clˉ守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質量為3.43g選(A)。

61、在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%、含K2CO3 b%，其余為KOH。取此樣品m g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量是（）(A)3.1(m+n)g(B)14.2 g(C)17.4 g(D)20.6 g 【簡析】思路同上題SO42-àK2SO4最后得0.1mol K2SO4為17.4g。選(C)。

62、將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在過量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+剛好全部轉化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質的量濃度為()(A)0.1mol/L(B)0.05mol/L(C)0.2mol/L(D)無法計算

【簡析】此題可根據終態反應實質考慮。最終的反應結果可歸納為H++OH-=H2O所以nH+=nOH-所以選(A)。

63、將m g含Fe2O3?nH2O雜質的Al2O3樣品溶解在過量的200mL[H+]=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mL NH3?H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部轉化為沉淀，所加NH3?H2O溶液物質的量濃度為()

A)0.2mol/L(B)0.1mol/L(C)0.05mol/L(D)無法計算

【簡析】思路同上，所加入的NH3?H2O實際上是中和酸 nH+=nNH3?H2O 所以選(A)64、取100mL Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的混合液，若這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應，則原溶液中NO3-離子的濃度為（）。(A)1.25mol/L(B)3.75mol/L(C)2.5mol/L(D)5.0mol/L 【簡析】根據電荷守恒，nOH-=nNO3-=2.5×0.15=0.375mol，=3.75mol/L選(B)65、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當[Na+]=0.2mol/L,[SO42-]=x mol/L時,x與y的關系是（）。

(A)x=y+0.2(B)x=y/2(C)x=0.1+y/2(D)缺[H+]和[OH-]的數據，無法計算。

【簡析】根據正電荷總量=負電荷總量，則有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2選(C)66、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()(A)[OH-]/[NH3?H2O](B)[NH3?H2O]/[OH-](C)[H+]和[OH-]的乘積

(D)OH-的物質的量

【簡析】因(C)項乘積為常數，(D)項OH-物質的量增加，在(A)(B)選項中可借助“極端假設”法，無限稀釋時[OH-]趨于常數10-7mol/L [NH3?H2O]趨于為零。所以可簡捷的判斷出應選(B)。

67、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中離子濃度由大到小的排列順序是()(A)[H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-](B)[SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-](C)[Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-](D)[H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-] 【簡析】高考題中，不可沒有正確選項。分析中緊緊抓住[Clˉ]最大這一點，就可快速選出答案為(C)選項。68、將0.2mol/L Ba(OH)2溶液與0.05mol/L Na2SO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（）

(A)[Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-](B)[Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-](C)[Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-](C)[OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-] 【簡析】只要抓住反應后溶液中[OH-]最大著一點即可選出(D)選。

69、將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無H2放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液中[H+]約為()(A)4×10-3mol/L(B)2×10-3mol/L(C)1×10-3mol/L(D)1×10-7mol/L 【簡析】要巧找關系量。當有一個Cu2+放電，必有2個OH-放電，也必然產生2個H+。設[H+]為x mol/L則64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/L故選(A)。

70、對2L 6%的KOH溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做電極電解。當溶液的濃度改變2%時停止電解，此時溶液的濃度及電極上析出的物質的質量是()。(96年化學競賽題)(A)濃度為8%；陽極得58.33g，陰極得466.64g。(B)濃度為8%；陽極得466.64g，陰極得58.33g。(C)濃度為4%；陽極得445g，陰極得55.6g。(D)濃度為4%；陽極得55.6g，陰極得445g。【簡析】因用惰性電極電解KOH，實質是電解水，電解后溶液濃度增加，選排除(C)、(D)選項。電解時陽極放出O2，陰極放出H2，所以陽極析出物質的質量重，故選(B)項。

71、將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010(1.0%0時停止電解，此時溶液中應符合的關系是()。(98年高考題)NaOH的質量分數 陽極析出物質的質量(g)陰極析出物質的質量(g)(A)0.062(6.2%)19 152(B)0.062(6.2%)152 19(C)0.042(4.2%)1.2 9.4(D)0.042(4.2%)9.4 1.2 【簡析】思路同24題。

83、用下列方法制備膠體：?0.5mol/L的BaCl2與等體積的2mol/LH2SO4混合振蕩。?將1.5mLFeCl3飽和溶液逐滴加入20mL沸水中。?1mL水玻璃逐滴加入鹽酸中丙振蕩。可制得的是()(A)??(B)??(C)??(D)??? 【簡析】因Ba2+與SO42-作用不會形成膠體，所以排除含?的選項，只有選C

84、用托盤天平和小燒杯稱出一定質量的鋅粉，可以分為以下6個步驟：?調整零點，靜止時使指針處在標尺中間；?將游碼撥到刻度尺零點；?把鋅粉放在小燒杯中稱量；ˉ稱量空的小燒杯質量；°將砝碼放回砝碼盒中；±記錄稱量結果。其正確操作的順序是()(A)??ˉ±?±°?(B)??ˉ?±°(C)??ˉ?°±(D)ˉ?±??±°

【簡析】此實驗步驟雖多，但抓住“將游碼撥到刻度尺零點”是操作的第一步，“將砝碼放回砝碼盒中”是操作的最后一步，不難發現只有A選項符合上兩點，所以選A.85、實驗桌上放有：托盤天平、研缽、玻璃棒、三腳架、泥三角、蒸發皿、瓷坩堝、干燥管、酒精燈、火柴、燒杯、量筒、容量瓶、藥匙、石棉網、試管，不再另加儀器，下列不能進行的實驗是()(A)蒸發(B)萃取分液(C)配置0.5mol/L的CuSO4溶液(D)除去萘中的沙子(E)測定硫酸銅晶體中結晶水的含量(F)稀釋硫酸(G)分離NaCl和NaOH的混合物。

【簡析】此例為化學實驗基本操作的選擇題，且選項有7個，超常。涉及的知識點，面多而廣。分析時應抓住：?萃取分液的必備儀器是分液漏斗?配制物質的量濃度溶液時，沒有膠頭滴管不能定容，即可選出B、C。

98、有a mL三種氣態烴的混合物與足量的O2點燃爆炸后，恢復到原來的狀況(常溫、常壓)體積縮小2a mL，則這三種烴不可能是()(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2 【簡析】設混合烴的組成為CxHy則CxHy +(x+y)O2→x CO2+ H2O(液)因V前-V后=2a則V減=1+x+-x=1+ 1∶(1+)=a∶2a所以y=4，當 =4時a mL燃燒后體積減少2a mL平均氫原子個數不可能為4個的是(B)組。選(B)。99、立方烷分子為正方體碳架結構。如圖，其二氯代物同分異構體的數目為()(A)2(B)3(C)4(D)6 【簡析】分析時抓住?占據同一邊上的兩個 頂點為1種?同一面對角線的兩個頂點為又

一種?立方體對角線的兩頂點再是一種，共3種。選(B)。

100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氫元素的質量分數為9.75%，則氧元素的質量分數為()(A)40.25%(B)31.75%(C)58.5%(D)45.375% 【簡析】要巧挖隱含量，因組成均符合CnH2n O2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量為6′9.75%=58.5%所以含氧為31.75%。選(C)。

第二篇：高考詩歌鑒賞題巧解及啟示

高考詩歌鑒賞題巧解及啟示

漫成一首 杜甫

江月去人只數尺，風燈照夜欲三更。

沙頭宿鷺聯拳靜，船尾跳魚拔剌鳴。

8．對這首詩的賞析，不恰當的一項是()

A．首句從水中月影寫起，描寫了江上月夜寧靜的美景，與“江清月近人”這句詩異曲同工。B．第三句寫白鷺屈曲著身子，恬靜地夜宿在月照下的沙灘上，意境安謐、和平。C．

二、四兩句分寫了江風吹打桅燈、大魚躍出水面的“動”，與一、三兩句的“靜”對比鮮明。D．全詩通過寫夜泊時的所見所聞，透露出詩人對平靜、安寧生活的向往。

9．詩的四句分別寫了月、燈、鷺、魚四景，四景又組成統一的意境。下列詩中與這種寫法相同的一首是()

A．白日依山盡，黃河人海流。欲窮千里目，更上一層樓。B．門徑俯清溪，茅搪古木齊。紅塵飄不到，時有水禽啼。C．遲日江山麗，春風花草香。泥融飛燕子，沙暖睡鴛鴦。D．千山鳥飛絕，萬徑人蹤滅。孤舟蓑笠翁，獨釣寒江雪。

這是今年高考詩歌鑒賞題中的唐詩部分，所選詩歌短小淺顯，明白如話，沒有多大難度，大多考生都能讀個大概，然而對待中關鍵詞語及意境的理解，則因考生知識面不同而呈現不同的層面了：一般考生能讀通詩句，稍有能力者能讀懂作者心聲；能力較高者除此之外還能讀出詩中遠近推移、動靜結合的表現手法等。對不同層次的考生而言，同樣的試題在他們眼中便成了“攔路虎”或“一碟小菜”’等不同的物什。就該題而言，一般考生如何能得滿分呢？我們不妨運用解題技巧，根據命題的一般規律反其道而行之地解答這兩道試題。

大家知道，人們在認識某個事物時，往往要遵循由表及里，由先及后，由上及下，由簡及繁、由此及被的規律，命題者在命題時往往也要遵循這個原則，因此，當我們局限在原題上不能得出題意時，可根據這一命題原則沿波溯源地尋求答案(要有兩個以上圍繞同一母題的子題為條件)。如上。述第8題中，對該詩分析不當的項為C。這題較有迷惑度。它難就難在對“風燈”一詞的理解上。詩中的“風燈”即桅燈是行業術語，因過去桅燈外面要加上紙罩避風，故名。細想之下，由上文“江月去人只數尺”可知，其時江上并沒有風，否則江水也不會那樣寧靜，江月也不會那樣清晰近人了。然而大多數考生不懂“風燈”這個行業術語，對命題者有意望文生義的曲解：江風吹打桅燈”也就無從察覺、無可奈何了。而除此外，這四項乍看上去均切合題意，都沒有破綻。在這種情況下，我們不必急于作答，可靜下心來先看下一題。在命完第8題的基礎上，命題卻又順勢出了考查寫法的第9題，細讀第9題可知，上詩“四句分別寫了且、燈、鷺、魚四景，四景又組成了一個統一的意境”，于是題目的破綻便出現了。這里說第二句寫了“燈”景，而上題中分析這句則說寫了“江風吹打桅燈”，不是成了“風”景么?由于下文是題于表述，顯然無誤，因此上題選項C作為答案把握就大了，理由有三：即剛才分析的“風燈”的真實內涵；全詩四句寫景，一、三、四句開頭第一個詞“江月”、“沙頭”、“船尾”都是偏正式合成詞，作為精通格律的杜甫，不可能把“風燈”當成述賓短語看待，因此只能是偏正關系，這樣就與題意吻合了；全詩前三句寫靜景，第四句以動襯靜，寫出江上月夜寧靜的美景，與A、B、D項分析一致。這種得出答案的方法即“由下及上”法。

第9題是根據詩中的寫法，在其他四首詩中找與此相同的一項。命題思路是由此及彼，擴大了詩歌鑒賞的信息量。我們答題時不妨由彼及此地溯源而答。先具體分析“彼”即四個選項中的詩歌創作手法，然后對照題意，選出符合要求即“此”的答案。題目中A項一、二句以駢偶句式寫登樓所見，三四句以流水句式寫登樓所感。B項一、二句用非駢偶句式寫所見，三四句以流水句式寫所聞。C項一、二句以駢偶句式寫“江山”、“花草”之景，三、四句又以駢偶句式寫“燕子”、“鴛鴦”之物。D項一、二句用非駢偶句式寫所見，三、四兩句以流水句式寫漁翁獨釣的畫面。從這四項分析可知，C項寫法一句一景且全用駢偶句式，與其他三項有所不同。這是“彼”。再看“此”，即《漫成一首》的寫法則是四句分別寫了四種景物，而且一、二句三、四句分別構成對偶，各句之間似無關聯，不像“欲窮千里目，更上一層樓”之類有目的等關系，這種寫作方法在絕句中是有名的“一句一絕”的格調，它起源于晉代的《四時詠》：“春水滿四澤，夏云多奇峰，秋月揚明輝，冬嶺秀孤松。”一般情況下較難把握，但寫得好，不僅能使寫景生動，律對精切，還能形成一個統一完美的意境，使句與句前后照應、融為一幅完整的畫面。因其難于把握，故寫此調的人不多，唐代唯杜甫喜用此律。如大家熟悉的“兩個黃鸝鳴翠柳，一行白鷺上青天。窗含西嶺千秋雪，門泊東吳萬里船”即依此調而成，對照題意，該題答案也是C項。這也是杜甫寫的一首絕句。首句寫春日陽光普照，四野青綠，溪水映日的秀麗景色；次句以和煦的春風，初放的百花，如茵的芳草，濃郁的芳香來展現明媚的春光；第三句寫春暖花開，泥融土濕，秋去春歸的燕子正繁忙地飛來飛去‘銜泥筑巢，緊扣首句作動態描繪；第四句寫日麗沙暖，鴛鴦也要享受春天的溫暖，在溪邊的沙洲上靜睡不動，也緊扣首句作靜態描繪。整個四句以江山、花草、燕子、鴛鴦四景構成了一幅色彩鮮明、生意勃發，具有美感的初春景物圖，其寫法與《漫成一首》一樣，體現了杜詩摹物清麗雅致，渾然無痕的藝術風格。

今年高考詩歌鑒賞題考一首唐詩，一首新詩，共3個題目計9分，其分值比往年增加，約占整個卷面總分的三分之一，可以說與詞語運用、語言連貫形成了三足鼎立的局面，這一導向啟發我們在今后的教學中要注意“二多”：

一、多讀一些名家的詩篇 今年高考唐詩鑒賞題明為一詩，實際上卻考了五首詩歌，閱讀量相當大，這些詩有的是課本上學過的，有的是課本外未學過的，因此，我們在平時教學中不能局限于課本，而要指導學生以書本為范例，多涉獵一些與課本有關的名家的作品，如這次高考考了杜甫、艾青的詩，中學課本中也收錄了他們的作品，如果我們在課外適當地收集些他們風格不同的作品引導學生閱讀，學生就能在總體上把握某作家的創作風格，以便形成知人論世，知人論詩的評價鑒賞能力。這方面吉林省特級教師趙謙翔進行的“語文教育與人的教育”教改課題為我們作了有益的探索。他在講到某作家作品時，把該作家寫的詩文代表作及別人評價，介紹該作家作品的文章集中匯編成專題進行閱讀教學。實踐證明，這是提高學生閱讀、鑒賞能力的行之有效的方法。廣大語文教育工作者再也不能滿足于以前就書講書、死搬教參、死做題目的教學方法了。

二、多總結些解題技巧平時在練習中多培養學生審題解題能力。老師在講解過程中應明規律，給方法，使學生拿到從未謀面的試題后不致產生恐懼感，從而達到快捷準確的解題目的。

這“二多”看似矛盾，其實是相輔相成的。多讀詩文是修煉“內功”，多總結技巧是鍛煉“外功”。要想在詩歌鑒賞題上得滿分，不但要有深厚的內功，還要有扎實的外功。只有“二多”結合，內外并修，方可形成較高的詩歌鑒賞素質，這點就姑且稱之為“由多及少”吧!

第三篇：高考化學題題型分析

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，下面給大家分享一些關于高考化學題題型分析，希望對大家有所幫助。

高考化學題題型分析一

化學計算中的4種常用方法

01.假設法

所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。

1.極端假設法

主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。

2.狀態假設法

狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。

3.過程假設法

過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。

4.變向假設法

變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論，從一個新的角度來分析問題，進而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

02.關系式法

在多步反應中，關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的“物質的量”關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

1.根據化學方程式找關系式

特點：在多步反應中，上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。

2.通過化學反應方程式的疊加找關系

適用于多步連續反應或循環反應。方法：將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數)，然后相加，消去中間產物，即得總的化學反應方程式。

03.差量法

差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

(1)分析題意：分析化學反應中各物質之間的數量關系，弄清引起差值的原因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學反應方程式。

(4)根據題意確定“理論差量”與題中提供的“實際差量”，列出比例關系，求出答案。

04.守恒法

“守恒法”利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恒關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質量守恒

依據：化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。

2.電子得失守恒

依據：氧化還原反應中得失電子數一定相等。

應用：氧化還原反應和電化學的有關計算。

3.電荷守恒

依據：反應前后參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然后根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。

應用：溶液中離子濃度關系的推斷，也可用于有關量的計算。

高考化學題題型分析二

化學反應圖像題的解題方法

01.離子反應圖像

考查知識點：根據圖像考查反應發生的先后順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。

實質：離子反應圖像問題，歸根結底，考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。

1.離子反應圖像

溶液中存在多種還原劑(或氧化劑)，加入同一種氧化劑(或還原劑)時，必須按照“強者先行”的原則，考慮反應的先后順序。只有當“強”的反應完后，“弱”的才能發生反應。

2.離子共存及離子計算圖像

離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫，特別要注意物質間量的關系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

02.化學平衡圖像

化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面，它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一，根據圖像坐標表示的意義，將常考的化學平衡圖像分成如下三類。

1.量值-時間圖像

圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程)，將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。

該類題解答時要明確曲線“走勢”代表的意義，并由此確定反應進行的方向，再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的“交點”并不代表平衡點，只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。

2.量值-條件圖像

將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系，反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像，找出相關量值間的變化關系，然后將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照，分析其是否符合理論上推導出來的關系，最后確定答案。

3.量值-時間-條件圖像

該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特征是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。

解題思路：依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向，由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。

03.電化學圖像

近年高考中對電化學的考查出現了新的變化，以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識，成為近年高考的新亮點。

1.原電池和電解池的工作原理

破-解關鍵：正、負極或陰、陽極的判斷。

2.原電池與電解池的互變

原電池與電解池可以相互轉化，利用這一原理可以制造二次電池。二次電池中，放電時是原電池，充電時是電解池，放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反，放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。

高考化學題題型分析三

化學實驗的創新探究

球形干燥管的創新使用

1.A裝置為尾氣吸收裝置，用來防倒吸，原理類似于倒置在水中的漏斗。

2.B裝置為簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用活性炭對液體中的色素進行吸附。

3.C裝置是一微型反應器。該裝置既可節約藥品，又可防止污染。如銅絲在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內，實驗結束后剩余的Cl2不僅可以用水吸收，還可以觀察CuCl2溶液的顏色。

4.D裝置為一簡易的啟普發生器，可用于H2、CO2等的制取。

5.E裝置起干燥、除雜或緩沖氣流的作用。

02.儀器連接的創新與改進

1.儀器巧妙連接，取代啟普發生器

(1)倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容積較大，導致燒杯中的液面下降，使漏斗口脫離燒杯中的液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。

(2)肚容式：當易溶于吸收液的氣體被吸收液吸收后，導氣管內壓強減小，使吸收液倒吸進干燥管中，吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。

(3)蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。

(4)脫離式：因導管沒有與液體接觸，從而無法產生倒吸。

(5)液防式：通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時，HCl不溶于四氯化碳而無法倒吸，HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解。

第四篇：構造函數巧解不等式

構造函數巧解不等式

湖南 黃愛民

函數與方程，不等式等聯系比較緊密，如果從方程，不等式等問題中所提供的信息得知其本質與函數有關，該題就可考慮運用構造函數的方法求解。構造函數，直接把握問題中的整體性運用函數的性質來解題，是一種制造性的思維活動。因此要求同學們多分析數學題中的條件和結論的結構特征及內在聯系，能合理準確地構建相關函數模型。

一、構造函數解不等式

例

1、解不等式 810??x3?5x?0 3(x?1)x?

1分析；本題直接將左邊通分采用解高次不等式的思維來做運算較煩。但注意到8102323x?5x , 啟示我們構造函數且題中出現??()?5()3x?1x?1x?1(x?1)

f(x)=x3+5x去投石問路。解：將原不等式化為(232)?5()?x3?5x，令f(x)=x3+5x，則不等式變為x?1x?1

22f()?f(x)，∵f(x)=x3+5x在R上為增函數∴原不等式等價于?x，解x?1x?1之得：－1＜x＜2或x＜－2。

例

2、解不等式

1?x

2?2?0 x?11?x21?tan2??cos2?于是可構造三分析：由x?R及的特征聯想到萬能公式1?x21?tan2?

角函數，令x=tanα(??

2????

2)求解。

1?tan2?解：令x=tanα(????)?0，從 222tan??1??

1??3而2sin2??sin??1?0???sin??1∴????∴tanα＞?,∴x＞262

3?3。3

二、構造函數求解含參不等式問題。

例3已知不等式11112??????????loga(a?1)?對大于1的一切自然數nn?1n?22n12

3恒成立，試確定參數a的取值范圍。解：設f(n)?

∵f(n+1)-f(n)111?????????，n?1n?22n1111????0,∴f(n)是關于n 的增函2n?12n?2n?1(2n?1)(2n?2)

712∴f(n)?loga(a?1)?對大于1的一切自然數n恒12123

7121成立,必須有?loga(a?1)?∴loga(a?1)??1，而a＞1，∴a-1＜12123a數。又n≥2∴f(n)≥f(2)=

∴1＜a＜1?1?5∴a的取值范圍為（1，）。2

2三、構造函數證明不等式。

例

4、已知 |a|＜1,|b|＜1,|c|＜1，求證：ab+bc+ca＞-

1證：把a看成自變量x，作一次函數f(x)=bx+bc+cx+1=(b+c)x+bc+1, ∵|a|＜1,|b|＜1,|c|＜1∴－1＜x＜1

又∵f(-1)=-b-c+bc+1=(1-b)(1-c)>1

f(1)=b+c+bc+1=(1+b)(1+c)>0，又一次函數具有嚴格的單調性。∴f(x)=(b+c)x+bc+1在x∈（-1，1）的圖象位于x的上方，∴(b+c)x+bc+1>0,從而：(b+c)a+bc+1>0,即證：ab+bc+ca＞-1 例

5、已知???????，求證：x2?y2?z2?2xycos??2yzcos??2zxcos? 證明：考慮函數f(x)=x2?y2?z2?(2xycos??2yzcos??2zxcos?)=2

x2?2x(ycos??zcos?)?y2?z2?2yzcos?,其中??4(ycos??zcos?)2?4(y2?z2?2yzcos?)??4(ysin??zsin?)2?0 又x2的系數大于0，∴f(x)的值恒大于或等于0，∴x2?y2?z2?2xycos??2yzcos??2zxcos?。

第五篇：巧解排隊、數數問題

巧解排隊、數數問題

一、認真審題，填一填。

(第6小題15分，其余每小題9分，共60分)

1．這隊一共有()人。

2．一些同學排成一隊。

(1)小飛和小紅之間有()人。

(2)這一隊一共有()人。

3．19個小朋友站成一排，從左數，小明排第3，從右數，小麗也排第3，小明和小麗之間有()個小朋友。

4．15名同學排隊買票，排在樂樂后面的有5名同學，排在樂樂前面的有()名同學。

5．王老師這周一共休息了()天。

6．媽媽的生日是()月()日，星期()。

二、我會畫圖解決下面有趣的問題。

(共20分)

1．歡歡和明明之間有多少人？(10分)

2．小華今天看了多少頁？(10分)

三、用你喜歡的方法解決。

(共20分)

1．今天有雪，動物運動會要推遲4天舉行，推遲后的動物運動會在幾月幾日星期幾舉行？(10分)

2．一年級(2)班舉行體操比賽，小英從左數排在第6，從右數排在第5，這一行有多少人？(10分)

答案

一、1．13

【點撥】列式為3＋1＋9＝13(人)。

2．(1)4

【點撥】列式為15－10－1＝4(人)。

(2)19

【點撥】列式為15＋4＝19(人)。

3．13

【點撥】列式為19－3－3＝13(個)。

4．9

【點撥】列式為15－5－1＝9(名)。

5．3

【點撥】王老師休息了星期五、星期六和星期日共3天。

6．10　15　六

二、1．

歡歡和明明之間有11人。

2．小華今天看了8頁。

三、1．推遲后的動物運動會在11月15日星期三舉行。

【點撥】

2．6＋5－1＝10(人)

【點撥】

從左數小英數了一次，從右數小英也數了一次，小英數了兩次，多數了一次，要減1。