第一篇：7.4 酸、堿、鹽的應用 教案2（模版）

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第四節 酸、堿、鹽的應用

重點知識歸納：

一、常見酸、堿、鹽的應用

1、工業“三酸二堿”

三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。

二堿指的是燒堿、純堿。

2、酸、堿、鹽的用途

（1）硫酸：制化肥、農藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。

（2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。

（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產毛織物的洗滌劑。

（4）食鹽：用于生產氯氣、燒堿、做調味品

（5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工

（6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液

二、化學肥料

化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復合化肥（含兩種或兩種以上主要營養元素）等。閱讀教材P201

（1）肥料

（2）含何種營養元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營養元素的稱之為復合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。

（3）合成氨：

注意：銨態氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。這種方法可用于銨態氮肥的檢驗。

三、酸、堿、鹽的正確使用

（1）濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸中。

（2）溶液使用的注意事項：

①按實驗要求確定溶液的用量，則應該使用盡可能少的量。

②使用濃酸、濃堿要特別注意安全。可以用稀酸、稀堿，就不用濃酸或濃堿。

③實驗后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發生意外，或污染環境。

④配制的溶液應及時裝入試劑瓶，貼好標鑒備用。

“化肥”考點新動向

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中考化學試題中有關“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學們對基礎知識的掌握情況，而且考查同學們運用所學知識分析、思考并解決實際問題的能力。

1.以新科技成果為信息命題

例1.磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價是_________________價，磷酸二氫鉀在農業生產上還可用作_______________。

解析：根據化合價規則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價為+5價。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營養元素——磷、鉀，因此，它在農業生產中還可用作復合肥。

2.以標簽內容為載體命題

例2.某同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標簽的部分文字。這種氮肥的相對分子質量是_____________，其純度（即化肥中硝酸銨的質量分數）是____________________。

硝酸銨（NH4NO3）凈重：50kg 含氮量：34.3% ×××化學工業公司

解析：硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質量?14?2?1?4?16?3?80；硝酸銨中?14?280?100%?35%氮的質量分數?34.3%35%，則化肥中硝酸銨的質量分數?100%?98%。

3.以研究性學習為情景命題

例3.農村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價比各不相同，氮肥的性價比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價比為1kg氮肥中含氮元素的質量/g跟1kg該氮肥的價格/元之比］。請你以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，并回答如下問題：

（1）簡要列出你進行該課題研究的實施步驟：________

（2）該課題最終的成果形式是_______________。

解析：本題以“不同氮肥的性價比”作為研究課題，考查同學們對研究性學習的了解情況和研究性學習的實施水平。

參考答案：（1）①到市場上調查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關資料（如價格、純度等）；

②用收集的數據求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價比；

③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價比，確定性價比最高的氮肥，并撰寫出有關的調查報告或論文等

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（2）調查報告或論文

4.以探究性實驗為背景命題

例4.請你參與某中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式填寫完整：

2NH4NO3???2NH3??2H2O。

第三步：另取三種銨鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應的化學方程式：

NH4HCO3?HCl?NH4Cl??。

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式：____________________。

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無明顯現象的鉀鹽是_______________。

解析：本題重點考查同學們對銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情況。

答案：Ca(OH)2；Ca(NO3)2；CO2?；H2O；

NH4Cl?AgNO3?AgCl??NH4NO3；

K2SO4；KCl

5.以社會生活實際為情景命題

例5.小明家責任田里的莊稼生長不茂盛，葉色淡綠，莖葉細小，同時還出現了不同程度的倒伏現象。請問：

（1）小明家的莊稼缺兩種營養元素，它們是______________（填“N”、“P”、“K”或“微量元素”）。

（2）某生產資料公司的化肥價格如下表：

化肥 價格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨 磷礦粉過磷酸鈣［Ca3(PO4)2］ ［Ca(H2PO4)2］ 150 250 氯化鉀 硫酸鉀 350 650 800

在考慮既經濟實用又解決問題的條件下，你認為小明應購買的化肥是______________（填化學式）。

解析：（1）根據所學化肥知識及莊稼生長的現象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。

（2）所謂經濟實用，是指用相同的錢能購買到盡可能多的營養元素（而不是指化肥），具體分析見下表：

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化肥 價格/（元·t）-1尿素［CO(NH2)2］ 1200 碳銨［NH4HCO3］ 350 氯化鉀（KCl）650 硫酸鉀（K2SO4）800 11元所購得的營養元素/t 1200?2860 ?41350?1479?41 650?3974.5 ?41800?78174 ?4?3.9?10?5.1?10?8.1?10?5.6?10

通過比較，氮肥應選碳銨(NH4HCO3)，鉀肥應選氯化鉀（KCl）。

“酸、堿、鹽”知識考查的新視角

一、評價實驗方案型

此類題目包括評價方案的優劣和可行性兩方面。對實驗方案的評價應遵循以下原則：

（1）能否達到實驗目的；

（2）所用原料是否常見易得、廉價；

（3）原料的利用率高低；

（4）過程是否簡捷優化；

（5）有無對環境污染；

（6）實驗的誤差大小及有無創意等等。

解題時，同學們要逐一思考評價總結。

例1.某中學環保小組同學在做確證湟水河中案：

甲方案：溶液（澄清水樣）

乙方案：溶液（澄清水樣）

2??????白色沉淀??????SO42?存在的實驗時，提出了下述兩個方

加BaCl溶液加足量稀鹽酸沉淀不溶解

2??????無沉淀??????加足量稀鹽酸加BaCl溶液白色沉淀

（1）試評價上述兩個方案哪個嚴密_______________；

（2）闡述方案不嚴密的原因_____________________。

解析：該題考查的是

SO42?的檢驗。甲方案沒有考慮到BaCl2溶液中的Cl與Ag反

??應也會產生不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl，因此甲方案不嚴密。乙方案先加足量稀鹽酸，無沉淀，說明溶液中一定無

Ag?，同時也防止了

SO42?CO32?對后續檢驗的干擾，再加BaCl2溶液產生白色沉淀，則可確定溶液中一定有，故乙方案嚴密。

例2.在實驗室進行物質制備時，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上有錯誤或操作上不可行或經濟上不合理的是（）

A.24Fe????Fe2O3?????Fe2(SO4)3溶液點燃HSO溶液

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燃C?點???CO???CO2?????Na2CO3溶液在空氣中?

B.4CuO??2???CuSO4溶液???CuCuONaOH溶液稀HSOFe

C.D.223CaO????Ca(OH)2溶液?????NaOH溶液HONaCO溶液

解析：此題以單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系立意命題，考查了學生靈活運用基礎知識的能力和分析判斷能力，設計新穎巧妙。

選項（A）中Fe在點燃條件下反應生成Fe3O4，而不是Fe2O3，因此（A）在理論上有錯誤。

選項（B）中利用C在空氣中點燃的方法制取CO，不易控制，操作不可行。

選項（C）的原理為CuO?H2SO4?CuSO4?H2O，Fe?CuSO4?FeSO4?Cu.選項（D）的原理為CaO?H2O?Ca(OH)2，Ca(OH)2?Na2CO3?CaCO3?

?2NaOH。兩者均理論正確，操作簡便可行。

例3.某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：（1）Fe、CuSO4溶液、Ag（2）FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液（3）Fe、Cu、AgNO3溶液（4）Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液（5）FeSO4溶液、Cu、Ag.你認為可行的方案是______________。（填序號）

解析：本題考查的是金屬的活動性順序。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。據此可知只有方案（5）不合理，其只能確定Fe比Cu和Ag活潑，卻不能確定Cu和Ag的活動性順序。

可行的方案是（1）（2）（3）（4）。

二、設計實驗方案型

此類試題要求學生從問題出發，設計一個原理正確、過程簡單、操作方便、現象明顯、嚴密無誤的實驗過程，著重考查學生的創造性思維能力。

例4.實驗室有失落標簽的四瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl和NaOH，現實驗桌上只有一瓶酚酞試液。請設計只用酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。

實驗設計方案 實驗步驟 預計產生的實驗現象和由此得出的結論

解析：方案一：

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實驗設計方案 實驗步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）分別取其它三種未知溶液的樣品，滴入NaOH溶液（3）取少量NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液后一分為二，分別加入較多的另兩種溶液 溶液紅色褪去的是HCl溶液，不褪色的是NaCl溶液 產生白色沉淀的原溶液是MgCl2 預計產生的實驗現象和由此得出的結論 變紅色的溶液是NaOH

方案二：

實驗設計方案 實驗步驟（1）分別取樣，滴加酚酞試液（2）取上述滴有酚酞的NaOH溶液，分成三份，分別加入另三種未知溶液 預計產生的實驗現象和由此得出的結論 變紅色的溶液是NaOH 產生白色沉淀的原溶液是MgCl2，紅色褪去的原溶液是HCl，沒有明顯變化的原溶液是NaCl

?

例5.某無色溶液含有Na，可能含有

CO32?、SO42?、Cl?等三種陰離子。請你設計實驗方案驗證三種陰離子的存在，并完成實驗報告。

實驗目的：驗證三種陰離子的存在 實驗用品；____________________

實驗報告

實驗步驟 實驗現象 結論及相關的化學方程式

解析：此題巧妙地將初中階段三種重要的陰離子

CO32?、SO42?、Cl?的檢驗綜合在一起，設計新穎，重點考查了學生的分析能力、操作能力、語言表達能力和創新思維能力。答

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案為：

實驗用品：試管、試管架、滴管、漏斗、鐵架臺（附鐵圈）、濾紙、玻璃棒、燒杯。稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

2?

（1）取樣，滴加足量的稀HNO3產生氣泡含CO3

2HNO3?Na2CO3?2NaNO3?CO2??H2O

（2）在上述液體中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀

Na2SO4?Ba(NO3)2?BaSO4??2NaNO3

（3）過濾，取濾液滴加AgNO3溶液

產生白色沉淀

含Cl?

NaC?lAgNO3?AgC?l?NaNO3 7

2?含SO4

第二篇：《酸 堿 鹽》練習題及答案

一、選擇題一(只有一個正確答案)(每道小題 1分 共 40分)

1.下列物質中屬于正鹽的是 [ ]

A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

2.下列各物質不能與酸反應生成鹽和水的是 [ ]

A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O

3.下列物質能導電的是 [ ]

A.酒精 B.冰醋酸 C.燒堿固體 D.氯化鉀溶液

4.某溶液的pH值＝10，若將該溶液的pH值降到約等于4，應采取的措施是加入適量的 [ ]

A.蒸餾水 B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液 D.食鹽水

第三篇：九年級化學下冊《應用廣泛的酸、堿、鹽》教案

本章結構

了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。

學習呈酸性的一類物質——酸，掌握常見酸的性質，初步認識酸的性質與氫離子的關系。

學習呈堿性的一類物質——堿，掌握常見堿的性質，初步認識堿的性質與氫氧根離子的關系。

學習中和反應，在認識中和反應的產物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關系和初步認識鹽，然后學習鹽的性質。

學習酸、堿、鹽在生活、生產中的應用和使用方法。

本章的重點難點

第一節

重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

第二節

重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。

難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質”

第三節

重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。

難點：中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。

第四節

重點：銨態氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用

難點：銨態氮肥的檢驗。

【教學建議】

一、課時安排

第一節 溶液的酸堿性 2 課時

第二節 常見的酸和堿 3 課時

第三節 酸和堿的反應 3 課時

第四節 酸、堿、鹽的應用 2 課時

整理與歸納 1 課時

測試 1 課時

二、教學設想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動學生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節成為第七章學習的良好開端，繼續保持學化學的熱情。

1、建議在上本節課之前簡單預習，鼓勵學生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導學生把實驗內容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。

2、交流實驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關系，結果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無色 7 酸性溶液 紅色 無色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強

3、課后可指導學生用富含色素的物質（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學習溶液酸堿性與生命活動的關系時，可鼓勵學生查找有關人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學生非常感興趣的。

第二節 常見的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現物理性質，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質，同時學會利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質。“對堿的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質。

2、第五章學生已經學過稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質基本上可通過學生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質的經驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

3、學習常見的堿時，學生已了解了一些有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，從上節鹽酸、硫酸的學習中有了相似結構會有相似性質的經驗。在此基礎上，可以讓學生自己設計實驗進行科學探究，再經過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個實驗并聯系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問題。這個較難的化學反應會變得容易被學生接受。

5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學生利用課余時間做。

第三節 酸與堿的反應

1、在學習了酸與堿的性質后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質會有什么變化”，通過學習中和反應，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關系，學習中和反應過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調學生滴加的方法，同時可引導學生思考“為什么有些同學蒸發溶液時會有刺鼻的氣味”

3、學會設計實驗探究判斷金屬活動順序是本節的難點，教師應給予學生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應用。

4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學習的，可根據學生的實際情況把握講解的深度。

第四節 酸、堿、鹽的應用

1、銨根離子的檢驗是本節的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學肥料，教師可根據學生實際情況通過組織學生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。

【問題討論】

1、書中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節的活動與探究中對學生的要求較低，但在交流與討論中要求學生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。

3、在第三節鹽的交流與討論中要學生從已學的內容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應，對大多數學生該任務很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？

第四篇：酸與堿的教案

酸與堿的教案

酸與堿的教案1

教學目標

1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；

2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；

3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。

教學重難點

重點：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

難點：通過一些實驗探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程，培養學生學習化學的方法，分析解決問題的能力。

教學過程

【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。

【提問】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）

【總結】像以上這些有酸味的物質中通常都含有一類特殊的化合物——酸。對于酸這種物質我們并不陌生，在以往的化學實驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學藥品。無論是食物中含有的酸還是實驗室中常見的酸，都屬于一類物質——酸。

【問題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？

【總結】這些物質都有一種滑滑的感覺。它們中都含有一種堿性的物質。生活中的這些物質中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質，在實驗室中我們也會用到這些化學藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿。

【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？

【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……

【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實驗室中較常見的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？

【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時反應現象不明顯。

【過渡】在實驗室中，人們常用酸堿指示劑來區分酸和堿的溶液。

【舊知回顧】

實驗一：探究二氧化碳溶于水的化學反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。

實驗二：探究分子運動現象的實驗，氨分子擴散進酚酞溶液中，使溶液由無色變成紅色。

這兩個實驗中的紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過實驗來探究一下吧。

【實驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀察現象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。

結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。

【實驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無色的酚酞溶液，振蕩，觀察現象。

【實驗記錄】

白醋，蘋果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。

結論:酸溶液不能使無色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色。

因此說紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都可以用來區分、判斷酸和堿這兩類溶液。

【問題】根據這兩個實驗，你能總結出什么結論嗎？

【總結】通過實驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會變成紅色，遇到堿溶液會變成藍色；無色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會變成紅色。

【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

【注意事項】

1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；

2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。

【過渡】你知道科學家是怎樣發現酸堿指示劑的嗎？我們通過一段視頻來了解一下。

【播放視頻】《波義耳與指示劑的發明》

【過渡】通過視頻，我們可以感覺到：生活中處處皆學問，平時只要我們用心觀察、細心觀察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）也具有類似石蕊、酚酞的效果，讓我們來探究一下吧！

【探究實驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）

指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。

白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。

【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。

酸與堿的教案2

活動時間：

第5周星期五班會課

活動目標：

1、了解上體育課時衣著上的注意事項。

2、了解體育活動時的注意事項。

活動過程：

（一）上體育課時衣著上的注意事項：

上體育課大多是全身性運動，活動量大，還要運用很多體育器械，如單雙杠、鉛球……所以為了安全，上課時衣著有一定的講究。

（1）上衣、褲子口袋里不要裝鑰匙、小刀等堅硬、尖銳鋒利的物品。

（2）不要佩戴各種金屬的或玻璃的裝飾物。

（3）頭上不要戴各種發卡。

（4）盡量不要戴眼鏡。

（5）不要穿塑料底的鞋或皮鞋，應當穿球鞋或一般膠底布鞋。

（6）衣服要寬松合體，最好不穿鈕扣多、拉鎖多或者有金屬飾物的服裝。有條件的應該穿著運動服。

（二）活動應注意事項：

（1）劇烈活動后半小時左右才可以吃飯，飯后一小時才可以做劇烈活動。

（2）由于活動時出汗多，所以需要補充水，但喝水時一定要注意量少次數多，不能一次喝水過多，最好喝淡鹽開水。

（3）劇烈活動后不能馬上停下來。要做放松整理運動。

（4）劇烈活動后不能馬上進行冷水浴或游泳。

（5）惡劣天氣（大風、霧天、氣溫過高或過低）不宜活動。

（三）活動小結：

體育活動要量力而行，安全第一，適時適度進行。

?知道蘋果代表什么嗎

紅蘋果實用文章，深受網友追捧

黃蘋果比較有用，值得網友借鑒

青蘋果沒有價值，寫作仍需努力

酸與堿的教案3

復習目標

知識

1、指示劑顯色規律

2、認識酸堿鹽

3、常見酸堿的化學性質

4、溶液酸堿度的表示方法

能力初步培養學生分析問題的思維能力。

重點難點

常見酸堿的化學性質

教學方法

實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。

教學用具

儀器：

燒杯、白紙、試管等。

藥品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等

其它：

多媒體投影、學生練習

教學過程

教師活動學生活動教學意圖

【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）

【板書】1、指示劑顯色規律

畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？

分析原理，引出指示劑變化規律（見投影）

練習一

【板書】2、認識酸堿鹽

投影物質的分類與練習

濃酸、濃堿的使用

【板書】3。常見酸堿化學性質

見投影

【板書】4、溶液酸堿度的

表示方法（見投影）

【小結】本課復習知識明確要復習內容

猜想、思考、回答問題

做練習一

觀察、做練習二

做練習三

做練習四（填表）

激發學生學興趣，分析應用指示劑知識

鞏固知識：

鞏固酸堿化學性質知識

用化學性質去檢驗物質培養學生分析歸納表達能力

板書設計

練習一

現有下列物質：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。

酸與堿的教案4

一、學習目標

1、知識與技能：

①食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。

②掌握銨態氮肥的檢驗。

③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。

2、過程與方法：用科學探究的方法認識銨態氮肥的檢驗。

3、情感、態度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。

二、任務分析

1、起點能力：學生對酸、堿、鹽的知識已了解。

2、教學重點：銨態氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。

3、教學難點：銨態氮肥的檢驗。

4、課型：探究、討論

5、課時安排：2課時

教學過程：

第一課時常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用

【學生交流】根據生活經驗，談談有關酸、堿、鹽的應用。

【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產品。化學工業上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。

【學生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產量。

【學生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。

【學生交流】候德榜及其聯合制堿法。

【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。

【演示實驗】稀釋濃硫酸

【學生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會出現什么結果？為什么？

【學生討論】萬一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時應采取什么措施？

酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

萬一眼睛濺進酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療。

如果酸（或堿）流到實驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。

【教師講述】溶液使用的注意事項

【學生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害

【作業】204頁第4題

【板書】常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用

【教后小結】

第二課時化學肥料

【學生交流】請說出你所知道的化肥的名稱與作用。

【學生討論】化學肥料如何分類？

【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料

【觀察與思考】學生完成201頁的內容后交流，進一步鞏固對化肥的認識。

【學生交流】化肥的生產

【教師講述】化肥生產中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑A110－I－H）在30萬噸/年的大型氨廠得到廣泛使用

【學生討論】化肥使用的利與弊

【小結】利：化肥肥分含量高，見效快

弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。

【活動與探究】氮肥種類很多，經常會用含銨根的氮肥，那么如何用簡單的方法來檢驗銨態氮肥？

【實驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨

【實驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱

【學生思考】〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。

【小結】銨態氮肥的檢驗：

加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。

【拓展視野】常見化肥的簡易鑒別

學生閱讀了解

【作業】204頁第7題

【板書】化學肥料

一、化學肥料分類：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料

二、化肥使用的利與弊：

利：化肥肥分含量高，見效快

弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。

三、銨態氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。

酸與堿的教案5

活動目標：

1、在高蹺上進行各種活動，能保持平衡，提高平衡能力及動作的協調性。

2、促進幼兒手腳和全身動作的協調性和靈活性。

3、培養競爭意識，體驗游戲帶來的挑戰與快樂。

4、讓幼兒初步具有不怕困難的意志品質，體驗健康活動的樂趣。

5、培養幼兒健康活潑的性格。

活動準備：

平衡木、沙包、積木;每人一副高蹺

活動過程：

1、放音樂，幼兒自由地聽音樂做動作。

2、提供器械，幼兒分散練習，平衡動作。

1)教師介紹器械及部分玩法：頭頂沙包過平衡木，或空手站在平衡木上做單腳站立、側走、后退走。

2)幼兒活動，教師照顧并指導個別幼兒。

3、踩高蹺。

1)孩子每人取一副高蹺，分散站在場地上，自由嘗試踩高蹺。

2)集體聽口令練習踩高蹺前走10步，后退10步，側走10步，轉圈10步。幼兒自由分散練習。

4、游戲《做客去》

1)聽信號集合站在場地。介紹游戲玩法。每隊請一名幼兒示范。

2)全體幼兒游戲。

5、小結游戲情況，聽音樂跟老師做放松動作，結束。

活動反思：

本次活動所選內容適合大班幼兒的年齡特點。在活動的準備過程中，自制高蹺激發了幼兒參與運動的興趣。在活動過程中，幼兒產生了強烈的探索欲望，活動圍繞目標層層遞進;幼兒注意力集中，主動挑戰自我。整個活動中，幼兒的運動量和運動密度都比較適宜。

酸與堿的教案6

第十單元酸和堿

課題 1 常見的酸和堿

[教學目標]

1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。

2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

3．情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。

[教學重點]

運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

[教學準備]

1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。

2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。

[教學過程]

[教學目標]

[教學重難點]

[教學準備]酚酞試液、

[教學程序]

[提問]成紅色

探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。

[小結過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質呢？

探究實驗：氯化鈉導電性實驗。

[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？

回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。

FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。

[結論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。

探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。

[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？

[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質也能電離出唯一的陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質──酸。

[小結]：)探究思路──通過實驗發現一些物質具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發現存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。

[自主探究]：堿

[評價與小結]：評價自主探究成果

[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質？

[課外學習]：什么是鹽？

探究學案：什么是酸、堿、鹽

[示范探究]探究活動一：

稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末

結論：探究活動二：導電性實驗發現：

稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。

[自主探究]

鐵溶液

結論：探究活動二：

______（能、不能）導電。

原因：

______的化合物叫做堿。

酸與堿的教案7

教學目標：

了解早戀現象的實質危害性及怎樣正確處理早戀現象。

教學過程：

活動一：學生舉例說出“早戀”現象，講述自己對異性的感覺，“早戀”是單純、幼稚的非理智的，“早戀”的人是不懂得責任的，不懂得透過情愛的面紗客觀地評價自己所愛的人的個性品質，不懂得愛情是要有附加的，愛情以外的天空依然是廣闊的、美好的。

活動二：討論早戀具有極大的危害性。

1、早戀嚴重影響正常學習。

2、早戀增加了父母的思想包袱和精神負擔，影響家庭關系和諧。

3、會使青少年縮小社會范圍，因為愛有排他性，專注性。

4、少年心理發展很不成熟，加上外界的壓力，早戀多半是不成功的，而失敗給雙方帶來嚴重創傷，處理不好對以后的婚戀產生消極作用，甚至有的少男少女，因此輕生或者終生不再婚嫁。

活動三：討論怎樣正確處理早戀。

1、當收到異性有求愛信時，要拒絕但要有策略，不要侮辱挖苦，傷害對方自尊心，不要張揚，能自己處理就自己處理，不能自己處理的交由老師和家長處理，要原諒對方魯莽之舉，大可不必因此而拒絕同任何異性來往。

2、正在早戀的，要理智地告訴自己，讓童心再次駐留心間，把對異性的美好的感覺珍藏在心底，讓友誼長存，同時加強男女不同的正常交往，擴大興趣。

活動四：

思考：

1、什么是友誼?

2、什么是愛情?

3、如何正確區分兩者之間的區別及從友誼發展到早戀的大致過程?

活動五：

在思考的基礎上，能加強友誼、杜絕早戀。

酸與堿的教案8

教學目標

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點

【教學重點】

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

酸堿指示劑的變色情況。

教學過程

學習指導：酸堿指示劑

【自主練習】

閱讀書本50-51頁的有關內容,完成下列問題：

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

【小組討論】

1.試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關系?堿性溶液和堿溶液有什么關系?

3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結論? 【教師點撥】

1.酸溶液的溶質一定是酸;酸性溶液的溶質不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質一定是堿;堿性溶液的溶質不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)

A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色

C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色

2.對某無色溶液進行下列實驗,根據實驗現象得出的結論,不正確的是(B)

A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

C.加入Mg粉,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

D.加入CaCO3固體,有氣泡產生,則該溶液顯酸性

學習指導二：自制酸堿指示劑

【自主練習】

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現“萬紫千紅”的花?

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

酸與堿的教案9

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的.酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

酸與堿的教案10

一、教學目標

（一）知識與技能

1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

2．了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。

（二）過程與方法

1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

2．通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

（三）情感態度與價值觀

二、教學重點

測定溶液酸堿度—pH的方法。

三、教學難點

在坐標系中表示酸堿度的變化情況

四、教學準備

教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發水、護發素、石灰水、自來水、pH試紙。

五、教學過程

教學環節

1、提出問題：洗發時，用過洗發劑后再用護發劑，這樣對頭發有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？

學生閱讀教材，了解pH在生產、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

根據實驗測得的洗發水和護發素的pH，思考、討論老師提出的問題。

從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現象，體會到化學于生活。

2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。

老師巡視并指導學生畫圖。

學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。

3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？

學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。

A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。

學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

將化學知識與數學知識結合，培養學生分析問題、解決問題的能力。

課堂小結

1．溶液酸堿度的表示方法——pH。

pH<7為“酸性” ph=“/”>7 為“堿性”。

2．測定pH的方法

3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液

4．酸堿度在生產、生活及生命活動中的意義

酸與堿的教案11

教學目標：

1、為全面推動我校安全教育工作，杜絕學生溺水傷亡事故的發生。

2、提高學生的安全意識，學習防汛、防溺水的有關知識，在學習中提高自救自護的能力。

3、初步了解防汛、防溺水安全的有關內容，要求每一個學生提高安全意識。

4、學習后，能改變自己在生活中不遵守溺水安全的不良習慣，提高對生活中違反安全原則的行為的辨別能力。

教學過程：

一、引入

現在是夏季，天氣多變，雨水多，河里、小溪里經常會漲水，很多小朋友喜歡去河邊、溪邊玩水，很容易出現安全事故。而且，夏天天氣很熱，有的同學就悄悄地去河里、池塘里洗澡，而發生溺水身亡的事件，失去了生命，爸爸媽媽很傷心、老師也很傷心。

二、防汛知識教育

1、不到河里、溝邊去玩耍，下雨天，不去河邊、溝邊洗手洗腳，以免滑落水中。

2、發洪水時應注意往高處逃;

3、盡力躲避大浪;

4、盡量抓住浮托物;

5、揮動鮮艷衣物呼救;

6、洪水來時，如正在教室上課，要聽從老師的指揮，有秩序地轉移，緊急時要抓牢課桌、椅子等漂浮物，盡可能與老師、同學在一起，等待營救，千萬不要獨自游泳回家。

7、山區山洪暴發，山溝、河灘中水深齊膝，水流又急時，學生不能單身過河。放學路上遇橋梁、道路坍塌，不能冒險通過，可返回學校留宿或請老師想別的方法。

酸與堿的教案12

一、本節教學目標

知識與技能：

1．知道酸和堿之間發生的中和反應。

2．了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。

4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

過程與方法：

1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用。

2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。

情感態度與價值觀：

1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。

2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。

二、本節教材分析

酸和堿之間能發生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。

本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。

本課題內容與實際生活和生產有密切的聯系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

三、教學設計思路

元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發現和發展的過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規律。通過實驗設置情景，使實驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發學生的興趣，調動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯系生活和生產實際，聯系環境保護。培養學生逐步學會用化學的視角發現、解釋和解決自己身邊發生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。

四、分課時的教學設計

第一課時 中和反應及其在實際中的應用

教學目標：

1.知道酸和堿之間發生的中和反應。

2.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

教學重點：酸和堿之間發生的中和反應。

教學難點：中和反應原理

教學過程：

【創設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）

【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發生反應。

【學生討論】可能有以下情況：

1、無反應，因為無現象。

2、已經反應，試管發熱。（物質溶解也可以放熱，不一定反應）。

【引發探究】試管發熱證明反應發生，這一證據不太充分，有無更好的辦法證明確實已發生反應。

【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。

【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變為無色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。

【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。

（1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

【師生歸納】中和反應在實際中的應用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3、用于醫藥

【板書設計】課題2 酸和堿之間會發生什么反應

一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反應的應用：

1、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【課堂練習】

1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。

⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） 。可改服用NaOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。

2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。

第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH

教學目標：

會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。

教學重點：pH和溶液酸堿性的關系

教學難點：pH和溶液酸堿性的關系

教學過程：

（上課始把幾束頭發分別放入不pH溶液的燒杯中）

【創設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。

【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）

【提出問題】根據實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？

【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小

2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大

3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

中性溶液的pH=7

【實驗探究】測定生活中一些物質的pH，并填寫表格。

【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發的影響。

【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸堿度的意義

【課堂練習】

1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長。現測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表為家庭中一些常見物質的PH：

物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）

A、溶液由紅色變為無色，PH逐漸增大

B、溶液由無色變為紅色，pH逐漸減小

C、溶液由紅色變為無色，PH逐漸減小

D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度

C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

8.下列敘述正確的是（ ）

A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

C.金屬氧化物能與酸發生中和反應

D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變為3，應加入下列哪種溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

酸與堿的教案13

本單元的學習，是對氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內容的有選擇地歸納總結與提升，為學習鹽類物質及復分解反應發生的條件等內容奠定直接基礎，更為高中學習電解質電離、離子反應、焰色反應、在溶液中進行的氧化還原反應等內容打下必要的基礎。本單元分兩課題。本課題在知識結構上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見的酸和堿，酸堿的通性。而本節課主要是認識酸、堿能與指示劑作用的性質，從而初步體現酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有一些初步的了解。本課在內容安排上，注意聯系學生的實際，選擇學生生活或平時實驗中常見的物質，通過實驗來說明酸堿的性質。同時，注意通過探究、討論、調查與研究等方式，使學生能積極參與學習，能根據學過的知識來主動探究新知，培養學生的創新和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。

【學情分析】

知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸到這兩類物質，對它們已經有了零散初步的認識。關于酸，學生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學習“二氧化碳性質”時，學生通過實驗發現稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學習“能源開發和利用”時，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關于堿，學生已有的認識有：在學習“分子在不斷運動”時，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學習“二氧化碳性質”時，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解的吸熱放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學習“溶解度”時，知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。

過程方法及情感、態度與價值觀分析：該階段的學生把化學實驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數學生只對化學實驗現象感興趣，對過程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問題厭煩；學生習慣于被動接受式的傳統教學，缺乏合作意識、獨立發現和自主學習與探究的能力；對化學實驗儀器的使用、實驗設計能力、實事求是的科學態度都有待于培養。

學生可能會遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學生學習起來會出現一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來學習這些零散知識，將成為解決上述困難的關鍵，它將幫助學生形成學習“一類物質”的方法，提升學生的學習能力，為今后的學習打下基礎。

【教學建議】

1、本課學習必須突破緊抓知識點教學的局限性，重視思維能力、科學探究方法和自主學習能力的培養。

2、充分體現化學學科教學魅力，調動學生學習興趣。

【三維目標】

知識與技能：

1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液）。

2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。

3、能自制指示劑，設計和完成與之有關的實驗。

過程與方法：

1、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；

2、學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

情感、態度與價值觀：

通過對波義耳發現酸堿指示劑史實的了解，培養學生學生崇尚科學的精神，通過模擬波義耳的實驗培養學生求實，創新的科學態度，體驗科學探究過程的艱辛，進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。

【教學重難點】

教學重點：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。

教學難點：自制酸堿指示劑；對現象的分析判斷

【教學方法】

情景教學法、實驗探究法、小組合作學習、演示法等

【教學環境】

1、軟硬件環境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統等。

2、教學資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。

【教學用品】

食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。

【教學流程圖】

【教學過程】

課前準備

1、找找生活中的酸性和堿性物質？（均可通過網絡、書籍查找資料）

2、尋找生活中的過濾器。

3、每組在學校周圍找一種植物花瓣。

教學環節教師活動學生活動設計意圖

（一）知識引入【提問】找找生活中的酸性和堿性物質？【點評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質不一定是堿）【展示與交流】生：蘋果———蘋果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學生熟悉的身邊物質入手，創設情景，引入課題，激發學生學習興趣，有利于培養學生從生活中發現問題，提出問題的意識。

（二）知識建構【提問】鑒別醋和石灰水？最簡單方法？（實驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進行鑒別。（提示：學會利用性質鑒別物質）【教師巡察】指導學生實驗，并拍攝上傳實驗照片。

【提問】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液嗎？【評價學生實驗】有無錯誤操作？【提問】酚酞、石蕊變色規律【點撥】

1、通過上述實驗我們發現酚酞和石蕊遇酸和堿會顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱為酸堿指示劑。【提問】請用表格歸納指示劑變色規律。 【思考并回答】【初探究】最簡單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。

2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實驗并解說

3、【歸納總結】生：板書酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實驗室酸堿的鑒別，從個別現象到普遍規律的探究過程，初步感知酸堿的不同，通過酸堿使酚酞和石蕊變色引發思考，培養學生發散性思維訓練，培養學生綜合分析問題和解決問題的能力。進一步引導學生進行探究，發現問題，思考問題，解決問題，根據實驗現象進行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養培養學生證據推理與模型認知的素養和實驗探究的素養。

（三）知識拓展

1、【提問】花為我們的生活帶來了生機與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學的知識解釋原因嗎？

2、【提問】牽牛花的變色對你有何啟發？（肯定學生與波義耳想法相同，有科學家潛質。）

3、【提問并點評】觀看指示劑的發現過程，思考對你有何啟發

4、【提問并點評】微課學習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問題

5、【提問并點評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】

1、生：校園里的兩盆牽牛花顏色不同可能與土壤酸堿性有關。

2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。

3、生：科學發現的偶然、必然和曲折；有探究和創新的精神等。

4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過濾器）；實驗檢驗等。

5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發現和制作體現“從生活走進化學”的課程理念，由石蕊指示劑的發現過程，使學生了解科學發現的偶然性和必然性，以及科學認識的曲折性。核心素養培養學生科學精神與社會責任的素養。培養學生設計實驗，進行實驗，利用實驗解決問題的能力，提高學生動手能力，通過自制指示劑增加學生的學習興趣，使學生從中體會成功的樂趣。及時歸納總結有利于學生的知識建構。核心素養培養學生實驗探究與創新意識的素養。

（四）知識歸納【提問并點評】你的收獲？幫助學生總結歸納。 【分享收獲】生：知識層面和科學素養方面。使學生對知識的認知準確，系統，提高科學素養。

（五）知識反饋【分析與點撥】重點講第4題，并進行拓展，題目如下：

1、這是一張用某種指示劑處理過的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為

A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水

C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關練習并先小組內解答。生：講評個別題。生：可以或不可以，并說出自己的理由。（根據題目的變化進行解題）鞏固所學知識并學會解題技巧。培養學生根據題目的變換進行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養學生對題目創新意識。

（六）知識鞏固【作業布置與點撥】對第1題和第3題進行指導如下：第1題：家庭實驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會設計題目可以參考題目進行改編，如課堂練習第一題，指導學生進行改編，舉一反三、【獨立完成】

生：完成家庭實驗與題目改編與創新。提升學生動手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養學生的探究精神和科學意識，提升學生科學素養。培養學生創新意識。

【板書設計】

10。1。1酸、堿與指示劑作用

酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）

指示劑酸堿性紫色石蕊無色酚酞

酸性溶液

堿性溶液

中性溶液

二、自制指示劑

【教學反思】

優點：

①較好的體現了“從生活走進化學”的課程理念。

②突出了實驗是學習化學的重要手段，提高學生動手能力和解決問題的能力，培養了學生小組合作精神。

③在教學環節中注重培養學生的科學素養，如：證據推理與模型認知素養，實驗探究與創新意識素養，科學精神與社會責任素養等。

④較好的體現了教師的導和學生的學。

⑤將信息技術較好的融合到教學中去，達到了預期的教學效果。

不足：

①時間把控還有待調整，語速稍快，要多給學生思考的時間。

②在練習題改編環節還存在不足和漏洞，已進行了修改，重點突出培養學生思維進階和舉一反三的能力。

③由于本節課實驗較多，課前在實驗準備上還要更充分，保證課堂順利進行。

④本節課知識點相對較少，重點要增強學生學習化學的興趣和培養學生的科學素養。

酸與堿的教案14

活動目標：

1、發展控球、行進拍球、傳接球的綜合本事

2、利用不一樣的器材，探索球的多種玩法

活動準備：

籃球、呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等

活動過程：

一、開始部分

1、報數：從排頭開始1、2報數，要求幼兒聲音洪亮、短促。1、2報數后，數2的幼兒向后退一步，迅速變成兩隊。

2、隊列練習左右分隊

由兩列變四列

要求：幼兒聽口令，有節奏的進行，挺胸抬頭擺起臂，眼看前方隊列整齊；左右轉彎為直角。

二、基本部分

1、準備活動：

有針對性地對玩球時會受傷的地方進行訓練。如：膝關節、腕關節、踝關節

2、身體活動——球操

要求：做操時動作準確、做到位、用力

3、花樣玩球

小朋友們，我們以前已經想出了很多的花樣玩球的方法，今日教師還帶來了一些器材，有呼啦圈、小棍、跳繩、瓶子、布、自制雜技帽、障礙物等等，請小朋友們和你的好朋友來試試，這個球還能夠怎樣玩？咱們一齊來看一看今日你們能想出一些更新奇更好玩的拍球方法嗎？

教師觀察幼兒活動，肯定幼兒的想法，鼓勵幼兒想出更多不一樣的玩法。引導幼兒重點練習控球、行進拍球、傳接球的本事。

三、體育游戲：

游戲名稱：《趕小豬》

游戲目標：練習持物控球跑，提高控制本事。

游戲玩法：幼兒分成人數相等的四隊，四隊人對面站，由一邊四個排頭手持小棍，聽到教師的哨音開始，開始趕“小豬”到對面，把球和小棍傳給對面的第一名隊員，依次進行，哪組先完成哪組勝利。

游戲規則：要求把球在自我的跑到里趕到對面，如果球趕跑了要把球撿回來，從跑走的地方繼續。

四、結束部分

放松練習：幼兒聽到音樂隨教師做放松動作。

酸與堿的教案15

本章結構

了解溶液的酸堿性，學會測定溶液酸堿性的方法。

學習呈酸性的一類物質——酸，掌握常見酸的性質，初步認識酸的性質與氫離子的關系。

學習呈堿性的一類物質——堿，掌握常見堿的性質，初步認識堿的性質與氫氧根離子的關系。

學習中和反應，在認識中和反應的產物時，進一步認識酸與氫離子，堿與氫氧根的關系和初步認識鹽，然后學習鹽的性質。

學習酸、堿、鹽在生活、生產中的應用和使用方法。

本章的重點難點

第一節

重點：溶液酸堿性、酸堿度的判斷和測定。

難點：溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

第二節

重點：常見酸（硫酸、鹽酸）、常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的化學性質，復分解反應的判斷。

難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質”、“為什么堿的水溶液有共同的化學性質”

第三節

重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。

難點：中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。

第四節

重點：銨態氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用

難點：銨態氮肥的檢驗。

【教學建議】

一、課時安排

第一節 溶液的酸堿性 2 課時

第二節 常見的酸和堿 3 課時

第三節 酸和堿的反應 3 課時

第四節 酸、堿、鹽的應用 2 課時

整理與歸納 1 課時

測試 1 課時

二、教學設想與建議

溶液的酸堿性

本章雖然減低了難度，但仍然是初三化學中最難的一章。這一節從生活常識引入，教師可充分調動學生課堂、課外動手實驗的積極性。讓本節成為第七章學習的良好開端，繼續保持學化學的熱情。

1、建議在上本節課之前簡單預習，鼓勵學生收集一些家中的液體（例如：飲料、洗發水等）或周圍能收集到的河水等并帶進實驗室，指導學生把實驗內容列成表格。在實驗室里把教師準備好的包括自帶的液體測試結果填入表格。

2、交流實驗結果，歸納出指示劑變色情況與溶液酸堿性的關系，結果可列表如下

石蕊試液 酚酞試液 藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 pH 中性溶液 紫色 無色 7 酸性溶液 紅色 無色 紅色 ＜7 pH越小 酸性越強 堿性溶液 藍色 紅色 藍色 ＞7pH越大堿性越強

3、課后可指導學生用富含色素的物質（如紅椰菜的菜汁）測試家中液體并記錄色素變化的顏色，有明顯變化的可帶到課堂上表演。

4、學習溶液酸堿性與生命活動的關系時，可鼓勵學生查找有關人的體液pH的正常范圍以及非正常范圍引起的疾病和酸雨的危害及測定，把收集到的內容在課堂上交流匯報，教師再加以補充。這些內容將是學生非常感興趣的。

第二節 常見的酸和堿

1、在這部分中酸、堿、鹽都出現了，但沒有提出酸和堿的概念，直接提出鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通過實驗體現物理性質，通過探究實驗學習酸、堿的化學性質，同時學會利用探究歸納。在“交流與討論”中結合溶液導電性的實驗對“酸的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋，即酸溶于水后生成的陽離子全部是氫離子決定了酸的水溶液有共同的化學性質。“對堿的水溶液有一些共同的化學性質”作出解釋：堿溶于水后生成的陰離子全部是氫氧根離子決定了堿的水溶液有共同的化學性質。

2、第五章學生已經學過稀硫酸與金屬的反應，在這基礎上“活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣”這條性質基本上可通過學生實驗，小組交流，自己書寫方程式的形式歸納出來。有了歸納該條性質的經驗，另一條“某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水”也就較容易歸納出來了。

3、學習常見的堿時，學生已了解了一些有關氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，從上節鹽酸、硫酸的學習中有了相似結構會有相似性質的經驗。在此基礎上，可以讓學生自己設計實驗進行科學探究，再經過小組討論，大組交流的形式歸納出常見的堿的性質。

4、二氧化碳與氫氧化鈉的反應可設計一個趣味實驗，用燒瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一個剝了殼的熟雞蛋，然后往瓶中倒入氫氧化鈉溶液，雞蛋會較快地進入瓶中。實驗說明了二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，圍繞這個實驗并聯系二氧化碳與氫氧化鈣的反應，教師可設計許多問題。這個較難的化學反應會變得容易被學生接受。

5、本節課后的知識拓展“燒堿與蛋白質、油脂的作用”建議可放在課堂上做。制作葉脈書簽的實驗可讓部分有興趣的學生利用課余時間做。

第三節 酸與堿的反應

1、在學習了酸與堿的性質后很自然的就引出一個問題“把酸與堿放在一起，它們的性質會有什么變化”，通過學習中和反應，從生成物水的角度再進一步理解酸與氫離子，堿與氫氧根離子的關系，學習中和反應過程中酸、堿性的變化和pH的變化。

2、中和反應的實驗操作綜合性較強，在接近滴定終點時，強調學生滴加的方法，同時可引導學生思考“為什么有些同學蒸發溶液時會有刺鼻的氣味”

3、學會設計實驗探究判斷金屬活動順序是本節的難點，教師應給予學生充足的時間進行提出問題、猜想、制定實驗方案、進行實驗、歸納得出結論的過程，從實驗中掌握金屬活動性順序的應用。

4、“復分解反應的條件”這部分內容還是要學習的，可根據學生的實際情況把握講解的深度。

第四節 酸、堿、鹽的應用

1、銨根離子的檢驗是本節的重點和難點，在掌握方法的同時可讓學生思考〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。

2、酸、堿、鹽的用途及化學肥料，教師可根據學生實際情況通過組織學生收集資料并進行討論交流，觀看錄象等形式進行。

【問題討論】

1、書中未出現酸、堿、鹽的定義，這對學生判斷酸、堿、鹽是否又增加了難度？

2、在第二節的活動與探究中對學生的要求較低，但在交流與討論中要求學生討論鹽酸、硫酸還有硝酸的共性，其中跨度太大，教師補充的內容要達到的深度難以把握。

3、在第三節鹽的交流與討論中要學生從已學的內容或課外了解到的事實舉例說明鹽與酸、堿的反應，對大多數學生該任務很難完成。在這之前教師是否還需補充一些內容？

第五篇：課題2 酸和堿之間會發生什么反應教案

課題2 酸和堿之間會發生什么反應

一．教學目標

學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質的pH。通過對各種操作的比較及對測試數據的分析，建立正確的測試和讀數方法。培養尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。二．重點和難點

中和反應的本質認識和意義；學會測定液體的酸堿度。三．教法

實驗教學法、講練結合 四．教學用具準備

氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、燒杯、酚酞指示劑、滴管等 五．教學設計

1、提問導入

怎樣的反應屬于中和反應，中和反應的特征是什么？

（酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。在中和反應中，實際上是氫離子和氫氧根離子反應生成水。）知道學生正確書寫化學方程式： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

2、中和反應在日常生活中的應用有哪些？ ⑴改變土壤的酸堿度

大多數的農作物適應在接近中性的環境下生長，過酸或過堿的土壤對作物的生長都有影響，而雨水是偏酸性的，尤其是一些常年燒煤的地區，酸雨的頻率比較高，導致雨水顯酸性，對作物的生長不利，可通過在土壤中灑熟石灰中和其中的酸，使土壤趨于中性。

思考：能否用氫氧化鈉代替熟石灰，為什么常用熟石灰（學生思考，教師分析）⑵處理污水廠的廢水 對大多化工產業來說，排放的污水中經常顯酸性，例如硫酸廠排放的污水中就含有很多硫酸，直接排放到水里會影響水生植物和動物的正常生長，所以國家要求化工廠排放的污水需達標才能排放，我們可以在污水中投放熟石灰進行中和處理，請同學們寫出其中的化學方程式。

（學生寫化學方程式，教師進行指導H2SO4 +Ca(OH)2=== Ca SO4+ 2H2O）⑶用于醫藥方面

在前面學習堿的時候，我們介紹過堿的其中一個用途是用于治療胃酸過多癥，其實就是利用中和反應，例如氫氧化鋁、氫氧化鎂等可作為胃藥，請學生寫出氫氧化鋁和胃酸的反應方程式。

相信很多同學都被蚊子或是螞蟻咬過，說說你的感覺？（學生討論）

其實，蚊蟲在我們身上除了留下個大包之外，還將它體內的蟻酸分泌到我們的皮膚上，蟻酸是甲酸的俗稱，它的化學式是HCOOH，是一種弱酸，我們可涂一些堿性的物質中和蟻酸可減輕痛癢，如氨水、肥皂水等。

3、前面我們通過酸堿指示劑可以判斷溶液的酸堿性，但是在實際應用中只判斷酸堿性還是不夠的，我們還需要知道溶液的酸堿性強弱的程度，這節課我們一起來學習檢測溶液酸堿度的方法——測定pH法。

在實驗室最常用、操作最簡單的方法是使用pH試紙。（展示pH試紙，并解釋比色卡的使用方法，測定氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的pH值）

提出幾點注意事項：

使用pH試紙時不能先潤濕試紙，也不能直接將試紙投放在待測溶液中，讀pH值時要及時，因為試紙放久了后會變色影響讀數。pH的取值范圍在0~14之間，使用pH試紙測定是讀出來的數值必須是整數。

pH＜7，溶液顯酸性 pH＝7，溶液顯中性 pH＞7，溶液顯堿性

對酸性溶液來說，pH變大，酸性減弱；對堿性溶液來說，pH變大，堿性增強。

4、引導學生了解生活中常見物質的酸堿度，從中比較物質的酸堿性強弱。了解溶液的酸堿度的意義有哪些呢？（學生閱讀教材62頁，并總結其中的意義）

（教師在分析酸雨的pH時尤其要指明正常雨水的pH約為5.6，也是酸性的，是由于雨水在掉落的過程中溶有了大量的二氧化碳所致。）

5、活動與探究

探究溶液酸堿度對頭發的影響

信息：1）堿性溶液會導致頭發受損，易發黃，沒有光澤，易斷； 2）酸性溶液對頭發沒有影響。

由于頭皮會分泌油脂，所以洗發水大多是顯弱堿性，把油脂除掉，但考慮到會損傷頭發，所以洗完頭一般要用顯弱酸性的護發素中和殘留在頭發上的堿，也可保護頭發。

6、課堂練習：

完成課后練習第1、6、7題 六．教學小結

1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）

2.教師：對正確使用pH試紙及了解酸堿度在實際生活中的應用小結，評價學生學習情況。（教師激勵性評價）