第一篇：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互反應的八種情況

單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互反應的八種

情況

1、堿性氧化物 +酸 →鹽 + 水

規律：酸為HCl、H2SO4、HNO3時，它們與任何堿性氧化物都可反應。其它酸目前暫時不要求掌握。

如：氧化鐵+稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅+稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

氧化銅+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O

氧化鎂+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O

氧化鈣+稀鹽酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O

2、酸 + 鹽→ 另一種酸 + 另一種鹽

反應條件：生成物中要有沉淀或氣體或水

注意：該反應相對復雜，先掌握最基本和常見，以后再學習其它情況。

如：鹽酸+硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

鹽酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑

鹽酸+碳酸鈉溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

鹽酸+碳酸鎂：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

硫酸+氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

硫酸+碳酸鈉溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

3、金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣(置換反應)

規律：在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫;

注意：常見的鹽酸和稀硫酸可以與氫前面的金屬反應生成氫氣。因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應，但一般不能生成氫氣;如Zn與稀硝酸反應生成Zn(NO3)

2、H2O和NO

如：鋅+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 鐵+稀硫酸：鋁+稀硫酸：鐵+稀鹽酸：鎂+稀鹽酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

鋁+稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

銅+稀鹽酸：不反應

銀+稀硫酸：不反應

特別提示：鐵與鹽酸、稀硫酸反應生成的鹽中鐵元素顯+2價。

4、酸性氧化物 +堿 →鹽 + 水

規律：堿為NaOH、KOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)2時，它們與任何酸性氧化物都可反應。其它堿目前暫時不要求掌握。

如：二氧化碳+氫氧化鈉：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O

二氧化硫+氫氧化鈉：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O

三氧化硫+氫氧化鈉：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O

二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O

5、酸 + 堿→ 鹽 + 水

規律：酸為HCl、H2SO4、HNO3時，它們與任何堿都可反應，其它酸目前暫時不要求掌握。

如：鹽酸+氫氧化鈉：HCl + NaOH =NaCl +H2O

鹽酸+氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

鹽酸+氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

鹽酸+氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 鹽酸+氫氧化鋁：硫酸+氫氧化鈉：硫酸+氫氧化銅：硫酸+氫氧化鐵：硝酸+氫氧化鈉：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O

硫酸+氨水：H2SO4+2NH3?H2O =(NH4)2SO4+2H2O

6、金屬單質 + 鹽溶液→另一種金屬 + 另一種鹽

反應條件：①鹽可溶;②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬。

注意：鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬。(因先與水反應)

如：鐵+硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu

鋅+硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

銅+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

Mg+NaCl溶液：不反應

Cu+AgCl：不反應

特別提示：鐵與鹽溶液發生置換反應時，生成物中鐵顯+2價。

7、堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽

反應條件：反應物都要可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氫氧化鈉溶液+氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氫氧化鉀溶液+氯化鎂溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

氫氧化鈉溶液+氯化銅溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氫氧化鋇溶液+硫酸銅溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓

氫氧化鈣溶液+碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

氫氧化鈉溶液+氯化鉀溶液：不反應

Cu(OH)2 和氯化鐵溶液：不反應

8、甲鹽 + 乙鹽→ 丙鹽 + 丁鹽

反應條件：反應物都可溶于水且生成物中要有沉淀

如：氯化鈉溶液+硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

硫酸鈉溶液+氯化鋇溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

氯化鈣溶液+碳酸鈉溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl

硝酸鈉溶液+氯化鈣溶液：不反應

氯化銀與碳酸鈉溶液：不反應

第二篇：酸和堿之間會發生什么反應教案

酸和堿之間會發生什么反應

安豐中心校

高樹兵

第一課時 中和反應及其應用

一、教材：

（一）教材分析：

本課題從實驗入手來介紹中和反應。酸和堿之間發生的中和反應在實際生產、生活中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值。教材安排的活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

（二）學情分析以及教材處理：

目前學生已經了解常見的酸和堿的性質，知道酸堿指示劑的作用。已具備了一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質，對化學探究中出現的預設或非預設的現象，表現出極大的興趣。根據學生的這些特點，我將本節課中“活動與探究”作了大膽改進，我增加了“硫酸”與一種特殊的堿“氫氧化鋇”的反應，我覺得這樣的改進，能夠讓學生形成多次矛盾沖突，激發新一輪思維碰撞；讓學生通過自己動手探究，既體驗了成功的喜悅，同時又增強了學習的信心.（三）三維目標：

1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

(2)會用觀察的方法辨析事物。

3．情感態度與價值觀

(1)學習化學應理論聯系實際。

(2)進一步增強學習化學的興趣。教學重點

酸堿之間的中和反應。

教學難點

中和反應的探究過程

教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐． 教具：投影儀

多媒體課件

提供藥品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等

二、教法：

為了突出重點，突破難點，本節課主要采用“提出問題、啟發誘導、實驗探究、歸納總結、多媒體輔助教學”等教學方法。

三、學法：

終身教育的理念并非要求教育為學生提供更多的知識，而是讓學習者更多地掌握學習的方法和途徑，真正使他們學會學習。在本節的教學中，根據學生的認知特點，指導學生掌握以下兩種學習方法：

1、實驗探究法：通過實驗探究，從探究中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

四、教學過程：

（一）創設情境 引入新課

給學生呈現一個小情境：

課件展示：漫畫：胃痛病人看醫生。

《胃舒平》的說明書。問：①胃酸的主要成份是什么？

②讀《胃舒平》標簽，說《胃舒平》的主要成份是什么？

③為什么《胃舒平》能治療這種胃病？

（二）提出問題進行猜想——導入新課

為了弄清這個問題，這節課我們一起來學習第十單元課題2——酸和堿之間會發生什么反應。酸和堿之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什么特點？讓我們通過實驗來一起探究。

（三）實驗探究一：

提供藥品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸、稀硫酸、讓學生從老師提供的藥品中選擇適當的物質，通過小組討論，設計探究實驗方案，動手實驗，自主選擇兩組或兩組以上藥品,并記錄本組所選藥品、觀察到的現象以及得到的結論。

讓各小組選一位代表發言（也可補充）交流展示各組的探究成果。培養學生學習交流的能力；增強學生的成就感和愉悅感。

（四）、交流與發現

1：組織小組代表交流各自在探究過程中觀察到的現象及對應結論；

（1）、有明顯現象。例（略）（2）、無明顯現象。例（略）

2、教師總結，肯定學生的探究成果并讓學生上臺演示有明顯現象的組別。

（五）繼續實驗探究

在學生交流的基礎上，教師要適時點撥，并提出新的問題：“有的酸與堿混合沒有明顯現象，能否說明二者之間不反應呢？讓學生通

過認知與現象的碰撞，產生新的學習需求和方向。從而再次產生矛盾沖突，將學生的探究欲望引到了極點。

然后請同學們再次通過小組合作交流，設計實驗來解決這個問題”（這時給學生提供 “石蕊溶液、酚酞溶液“），教師巡回指導，幫助學習有困難的學生尋找解決問題的突破口。

（六）再次交流與發現：

證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，學生的設計方案可能有： 方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀鹽酸

NaOH溶液 →→→→

溶液變紅 →→→→ 紅色變無色, 方案二：

滴石蕊溶液

滴加稀鹽酸

NaOH溶液→→→→ 溶液變藍色→→→→溶液變紅 ……

（學生的設計方案也許會有很多種，這些教師在備課中都要提前預設，注意靈活駕馭課堂。）

（七）分析與總結：

1、讓學生仔細分析課本中的三個化學反應方程式，自己總結規律，（如果學生有困難，教師可以適當提示從化合價的角度去分析）在學生懂得“酸與堿反應化合價沒有變化”的基礎上引導學生書寫自己在探究中所涉及的化學方程式。從而揭示中和反應：酸和堿能進行反應，生成鹽和水。進而理解：鹽：金屬離子和酸根離子構成的化合物。

（課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。幫助學生進一步理解中和反應的實質）

2、學生自學——中和反應的實際應用：

提問：“胃舒平”為什么能治療胃酸過多的病人？與開頭的懸念相呼應，并書寫有關反應化學方程式。

讓學生帶著問題閱讀課文，然后自己解決所給問題，教師簡單作以總結。

（八）課堂反饋：[課件顯示]

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、生成鹽和水的反應一定屬于中和反應嗎？為什么？

3、某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？（請學生上黑板寫出反應原理）

4、做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應怎樣處理？

5、正常人的頭皮及毛發呈弱酸性，這可以保證我們的頭皮不是太干燥，頭發不易變脆、開叉。而我們用的洗發水一般呈弱堿性，護發素一般呈弱酸性，你認為正確的洗發程序是該是怎樣的？為什么？

學生練習的過程中，進行巡堂，對于不會做或做錯的學生，一對一地指導他們從正確的思路去分析。

作業：課外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保溫瓶內壁往往會形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。嘗試用廚房中的物質將它除去。

五、說板書設計：

酸 和 堿 之 間 會 發 生 什 么 反 應

第一課時

中和反應及其應用

一、酸 + 堿

==

鹽 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O

2HCl +Ba(OH)2 == BaCl

2+ 2H2O

H2SO4 +2NaOH == Na2SO

4+ 2H2O

中和反應

H2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O

3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O

（學生書寫）

二、中和反應在實際中的應用：

1、用于醫藥

2、改變土壤的酸堿性

3、處理工廠的廢水

……

六、教學設計反思

這節課，突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。化學方程式的書寫也交給學生，這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，整堂課同學們興趣高漲，始終處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流，提高了能力。教師不再是單純的知識傳授者，而是學生學習活動的組織者和引導者合作者，充分體現了“重過程和方法”的教育新理念。

另外，在探究過程中，學生的思維非常活躍，提出的方案多種多樣，可能會發生突發事件，這就要求我的備課必須更周詳更嚴密。

第三篇：酸和堿之間會發生什么反應 -化學教案

酸和堿之間會發生什么反應 教學目標：

1熟練掌握酸和堿的定義和化學性質 2掌握鹽的定義，理解中和反應。3鞏固化合反應、分解反應、置換反應。4掌握中和反應在化學反應中的應用。教學重點：中和反應 教學難點：中和反應的應用

教學方法：實驗引導探索法、歸納練習法 教學用品： 教學過程：

一、復習引入

簡單復習酸和堿的定義和常見的化學性質

二、課前小測：

1、寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1）酸------例如：

（2）堿------例如：

2、酸和堿分別有哪些化學性質？（1）與指示劑反應 1）酸使__________變紅

2）堿使__________變紅，使________變藍。(2)酸與金屬（派在_____前）反應 例:鋁跟稀硫酸反應，方程式________________ 鐵跟鹽酸反應，方程式___________________(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應 1）鹽酸與氧化銅，方程式：___________ 2）氫氧化鈉與二氧化碳反應，方程式__________________

2、符合下列事實的化學方程式。（1）用鹽酸除去鐵銹_____________（2）漏置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內加入適量的稀硫酸_________（3）把生石灰放進水中，可以把雞蛋煮熟_____________(4)石灰水長期裸露在空氣中，會變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。

4、下列物質放在空氣中，質量會增加的是____，質量會減少的是___不會變質的是___.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、NaCO3.10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化學實驗基本操作，正確的是（）

A、稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌； B、用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應貼緊試管內壁； C、向燃著的酒精燈里添加酒精；

D、用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤； E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量； F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新課

[趣味實驗]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現象。

[提問]上述實驗說明了什么？ [回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會反應 [提問]怎樣檢驗堿是否存在呢？

[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）

四、新課講授(一)中和反應

[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止，觀察現象。

取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。[討論]玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。[板書] NaOH + HCl = NaCl + H2O [講解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的離子進行重新組合，Na+與Cl-結合成NaCl, H+和Cl-結合成HCl.[練習]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提問]以上反應生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構成）[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提問]金屬離子和氫氧根離子構成的物質叫做什么？（堿）

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

[講解]中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？ 并舉例說明。[回答] 1）化合反應：C + O2 點燃 CO2 2)分解反應：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置換反應： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、課堂小結：(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目標檢測：

1、寫出鹽的定義，并舉例說明 鹽----例如：

2、寫出中和反應的定義，并舉例說明 中和反應---例如：

3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A、時，濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答下列問題： 濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），屬于中和反應的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 點燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：(1)化合反應：________________(2)分解反應：________________(3)置換反應：________________(4)中和反應：________________

6、某地有間大型火力發電廠（燃燒煤發電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學反應方程式為 _________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。______

8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性物質，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法（填第一種或是第二種）

9、我國西部地區有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發得到藍色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當地居民用鐵鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現象。________________ 板書設計

課題2 酸和堿之間會發生什么反應(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

第四篇：《酸和堿之間會發生什么反應》教學反思

《酸和堿之間會發生什么反應》教學反思

本課題主要研究酸和堿之間的反應。酸和堿之間能發生中和反應，而且中和反應在實際生活中有著廣泛的應用，本課題圍繞中和反應展開。

本課題的第一部分從學生的觀察實驗進行分析和思考來介紹中和反應。并掌握中和反應的書寫規律，了解中和反應的本質。教材通過閱讀課本，分析說明了中和反應在日常生活和工農業生產中的作用：改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫藥等。現對本節課分析如下：

一、精心設計，調動了學生自主學習的興趣

老師在用廣告引入，激發了學生學習的積極性。氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？猜想以下用什么方法證明？讓學生設計實驗證明。在中和反應在實際中的應用，自學完成相關的題目通過這種方式，改變了傳統的教師高高在上，學生呆板受教的狀況，一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態自主學習。

二、新穎的引導過程，突出了自主、探究的學習方式

傳統課堂教學，是填鴨式的教學模式，使學生學得被動、枯燥，這正是過去我們在教學過程中過于強調接受學習，灌輸知識，導致教學效率不高的主要原因。本節課突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，由學生觀察后對出現的現象進行分析解釋；化學方程式的書寫；鹽和中和反應定義的得出中和反應的表達式都大膽放給學生，然后通過電腦動畫的摸擬，是學生得出了中和反應的實質，然后通過事例讓學生分析其原因，從而概括出中和反應的應用。這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，讓他們在“過程”中學會了學習，學會了知識。

三、師生、生生互動，較好地處理了傳授知識與培養能力的關系

教師的課堂教學不單是讓學生學習知識，更為重要的是培養學生的能力。這節課問題的設計較好地體現出傳授知識與培養能力的關系。如：在學完中和反應后，讓學生討論：被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學生在回答這個問題的同時，自然地將中和反應知識遷移為解決相關問題的能力。在學完本節課內容后，讓學生總結這節課學到的知識，這樣同學們興趣高漲，整堂課學生處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流。教師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當的點撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現出重過程和方法教育。

我認為：這節課的重點是放在對中和反應的實質的關注上，通過對中和反應的學習，讓學生意識到中和反應在實際生活中的重要性，使學生更關心生活。但是化學教學實施的是新理念是以探究、體驗探究過程和培養探究能力為核心的。這其中需要學生親自動手實驗，通過自己的實驗計劃進行驗證，才能充分調動起學生自主學習的積極性，讓學生真正感受到自己是學習的主人，我由于擔心時間有限，故未放手讓學生親自動手，阻礙了學生學習的積極性。這需要在以后的教學中克服。

第五篇：酸和堿之間會發生什么反應教學設計

教 學 設 計

課題2：酸和堿之間會發生什么反應 教學目標：

知識與技能：

1、讓學生認識酸和堿之間會發生中和反應；

2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

過程與方法：

1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握中和實驗的操作方法；

2、會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

情感、態度與價值觀：通過中和反應的實際應用加深對中和反應的理解，同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。教學重點：酸和堿之間的中和反應 教學難點：中和反應的探究過程

教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活和活動實踐 教具準備：多媒體課件

教學儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、酒精燈、火柴、坩堝鉗。藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸。課時安排：第一課時：中和反應及其應用 教學過程：

一：新課引入創景設疑

近來我市開展“三創一辦”活動，“三創一辦”中的三創是什么？學生活動一：

1、創建全國文明城市；

2、創建國家衛生城市；

3、創建國家環境保護模范城市。??

在我們的家鄉久安曾經盛產煤碳，在生產煤碳的過程中，要排放大量的廢水，這些廢水中含有硫酸，硫酸會污染我們賴以生存的土地，請問同學們將怎樣處理？揭題：為了弄清這個問題，酸和堿之間會發生什么樣的反應？

酸和堿之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。

學生活動二：

實驗探究：課件展示：（1）如教材圖10－12所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

（2）取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

1、請學生上講臺演示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，注意對學生的實驗操作技能進行指點。（激發學生的學習興趣和求知欲）

師：

1、用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。

2、在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。學生活動三：

1酸和堿之間會發生反應嗎？

2、觀察到什么現象？

3、得出什么結論？

4、為什么要加入酚酞指示劑？

5、什么時候酸和堿恰好完全反應？

師：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？

生：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片的白色物質是溶液中新生成的溶質。

在上面的實驗中，發生的化學方程式為： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 師：利用多媒體從微觀的角度解釋氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質： 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。

在酸和堿發生反應中，一個氫離子和一個氫氧根離子結合生成一個水分子。金屬離子和酸根離子結合生成鹽。

學生活動四：[小試牛刀]鞏固練習：寫出下列反應的化學方程式

1、氫氧化鉀溶液和硫酸反應；

2、氫氧化鈣溶液和鹽酸反應；

3、氫氧化鈣溶液和硫酸反應

學生活動三討論：這三種物質在組成上有什么共同點？ 師：

1、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

2、什么是中和反應？酸和堿作用生成鹽和水的反應。

二、中和反應在實際中的應用

師：理解了中和反應的概念，那么中和反應在實際中的有什么應用呢？ 課件展示：

1、改變土壤的酸堿

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？ 可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

2、處理工廠的廢水

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？

用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、用于醫藥

胃酸的主要成分是鹽酸

胃藥膠囊的主要成分氫氧化鋁，你知道它的作用嗎？ 氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

三、本節課小結：通過本節課的學習，同學們學到了什么？

1、中和反應：酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水。

2、中和反應在實際中的應用 ﹙1﹚、改變土壤的酸堿性 ﹙2﹚、處理工廠的廢水 ﹙3﹚、用于醫藥

四、練習與實踐

1、下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿

2、下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發生反應的是（）A.大理石和稀鹽酸 B.石灰水和稀鹽酸 C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸.五、布置作業

查閱資料搜集生活中有關中和反應應用的實例。

六、教學反思