第一篇：酸和堿的中和反應教學設計

課題2 <<酸和堿的中和反應>>教學設計

阜康市第四中學 張弘

一、教學目標

（一）知識與技能

1、知道酸和堿之間能發生中和反應

2、從組成角度認識鹽

3、了解中和反應在實際生產生活中的應用

（二）過程與方法

1、通過學生親自設計方案并動手實踐，培養學生實驗中的證據意識及實際操作能力。

2、通過小組內交流，小組間共享方案，培養學生合作、表達與評價的能力。

3、通過學生總結鹽和中和反應的概念，培養學生從個別到一般的總結、歸納能力。

（三）情感態度與價值觀

1、體驗化學活動探究性，培養勇于提出問題，大膽創新、實踐的科學精神。

2、認識化學與人類生活、生產、健康的密切關系，體會化學的價值和重要性。

二、重點難點

教學重點：中和反應的概念及其應用

教學難點：1.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實驗設計；

2.從微觀角度認識氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質

四、教學過程

教學活動

活動1【導入】創設情景，引發問題

蚊子叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質,使皮膚紅腫、痛癢。根據你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些堿性的物質，這是為什么呢？ 那么酸和堿之間會不會發生反應呢？ 【教師操作】取約2Ml的氫氧化鈉溶液在試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，振蕩試管，請學生觀察現象，并提問氫氧化鈉與稀鹽酸是否發生了反應呢？ 【設疑】我們如何判斷二者反應呢？

活動2【活動】設計實驗，動手驗證 活動與探究：

1、利用桌面上提供的實驗儀器及以下藥品： 稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞試液進行探究活動

2、提示使用時的注意事項：

（1）實驗時注意安全，取用藥品要適量。不要把酸和堿弄到手上和身上。（2）最后一種試劑時速度不要太快。

（3）分工合作，仔細觀察、做好實驗記錄。【組織學生開展實驗】

【巡視】觀看學生進行實驗探究。

【點評】組織小組內交流實驗現象及實驗結論。

活動3【講授】類比歸納，總結提升。【設疑】二者反應的實質是什么？

組織學生觀看氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應前后的微觀示意圖 【板書】將兩個反應方程式書寫完整 【組織學生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它們二者反應有幾種情況？每種情況的溶質成分是什么？該如何驗證呢？

反應后，若氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性；恰好反應完全，溶液呈中性；鹽酸有剩余，溶液呈酸性。

【板書】中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

活動4【活動】應用生活，解決問題

【組織學生讀書】中和反應在很多領域都有廣泛的應用，組織學生閱讀教材61頁，認識中和反應的應用。①農業上：用熟石灰改良酸性土壤

②工業上：用熟石灰處理工廠廢水，用稀硫酸處理印染廠的廢水。③醫藥上：用堿性藥物治療胃酸過多。④生活上：被蚊蟲叮咬的及時處理；

活動5【作業】完成課后與本節內容相關的習題。

用自己喜歡的方式（如思維導圖、知識樹、綱要信號等形式）整理本節課的內容。

五、板書設計

課題2 酸和堿的中和反應

一、中和反應

1.定義：酸和堿作用鹽和水的反應。2.形式：酸+堿=鹽+水

3.鹽的定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物。4.能量變化：放出熱量。5.本質：H+ + OH-= H2O

二、中和反應在實際中的應用 1.農業上 2.工業上 3.醫藥上

第二篇：《 酸和堿的中和反應》教學設計

《 酸和堿的中和反應》教學設計

學生姓名： 年級： 九 班級： 科目：化學 學案類別： 主備教師： 李云云 審核教師： 時間： 2021 年 3 月 日

第三篇：酸和堿的中和反應教學設計

酸和堿的中和反應教學設計（第一課時）

白云區第八初級中學

張海霞

一、教學目標

1.掌握中和反應的概念，理解中和反應的實質，了解中和反應在實際中的應用。

2.學會借助指示劑判斷酸堿發生中和反應的探究方法；培養用所學知識解決實際問題的能力。

3.認識化學與人類生活、生產和健康的密切關系；培養學生團結協作的能力和勇于創新實踐的科學精神。

二、教學重點/難點

重點：中和反應的概念及其應用。難點：中和反應的實質。

三、學情分析

通過本單元課題1的學習，學生對常見的酸和堿的性質及其用途有了初步的認識，課題2提出酸堿之間會發生什么反應，順應了學生深入學習的需要，會激發他們繼續探究的欲望。酸堿溶液混合后沒有明顯的現象發生，學生對中和反應能否發生可能會產生疑惑，這正是探究活動的切入點。學生在本單元課題1中已經掌握了檢驗溶液酸堿性的方法，這就為實驗探究該問題準備了條件。學生在前面的學習中已經知道酸堿在水溶液中電離成自由移動的離子，這為學生從離子的角度認識酸堿之間的反應作了鋪墊。但要較好地認識中和反應的實質，對于一些抽象能力欠佳的學生來說還是有一些困難。關于中和反應的概念，學生可能會錯誤的認為生成鹽和水的反應都是中和反應。

四、教學方法

實驗探究法、對比、歸納、總結

五、教學過程

課前復習：

1、我們認識了解了哪些常見的酸？ 它們具有哪些相似的化學性質？為什么具有相似的化學性質？

2、我們認識了解了哪些常見的堿？ 它們具有哪些相似的化學性質？為什么具有相似的化學性質？ 課內探究

探究活動：酸與堿能發生反應嗎？ 提出問題：酸與堿能發生反應嗎？ 做出猜想：會發生

設計方案：學生討論有哪些實驗方案，是否可行？ 進行實驗（仔細觀察，并描述現象）

得出結論：酸與堿能發生反應。問題思考：

1、為什么要加入酚酞指示劑？

2、什么時候酸和堿恰好完全反應？ 學生寫出反應的化學方程式

合作討論：

閱讀課本，試著從微觀的角度分析酸和堿反應的實質。

課內練習：

根據中和反應的原理，寫出下列反應的化學方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = ____ + _____ Ca(OH)2 + HCl = _____ + _____

自主學習：

課本：中和反應在實際生活中的應用

歸納總結中和反應在實際生活中的應用。

學以致用：

1、實驗后剩余的酸性或堿性溶液，能否直接倒入下水道？應怎樣處理？

2、備受歡迎的貴陽腸旺面，在制作過程中加入了少量的使用堿，所以食用時有澀味，如何除去？

能力提升： A、B兩班同學分別做常見酸和堿反應中和的實驗，使用的試劑有：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液。實驗后廢液倒入廢液缸中，研究小組對兩個班的廢液進行檢測，結果如下：

（1）A班：觀察廢液呈無色，則廢液不可能顯___性，再向廢液中加鐵粉，若看到_________說明顯酸性。原廢液中的溶質有 ________。（寫出物質的化學式，酚酞與水除外，下同）

（2）B班：觀察廢液呈紅色推斷：廢液中沒有__________，含有___________。發生的化學反應是_______________。

課堂小結：

本節課里，你有哪些收獲？

布置作業：

課時作業：第一課時 板書設計

酸和堿的中和反應（第一課時）

一、中和反應

1、酸和堿作用生成鹽和水。

2、NaOH+HCl = NaCl+H2O

3、中和反應的實質 H++OH-==H2O

二、中和反應在實際中的應用

1、改變土壤酸堿性：熟石灰中和酸性土壤

2、處理工廠廢水：

3、用于醫療：中和過多胃酸

第四篇：酸和堿的中和反應教學設計

課題2 酸和堿的中和反應 教學設計

一、教材分析

本課題是人教版九年級下冊第十單元課題2的內容,在學生學習了一些酸堿的化學性質的基礎上來認識中和反應及其實際生活中的應用價值；同時為了說明中和反應的產物而初步提出鹽的概念，起到了承上啟下的作用。同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎。

二、學情分析

目前學生已經了解常見的酸和堿，知道酸堿指示劑的作用。已具備了一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質，對化學探究表現出極大的興趣。

三、教學目標

1、知識與技能：

（1）知道酸與堿之間發生的中和反應。

（2）了解中和反應在實際生活中的應用。

2、過程與方法：

（1）通過自主探究，培養學生發現問題、解決問題的能力。

（2）通過討論交流，培養學生收集處理信息能力和良好的學習習慣。

3、情感態度與價值觀：

（1）感受化學與社會生活的關系。

（2）培養學生實事求是的科學態度。

四、教學重難點

重點： 酸堿之間的中和反應

難點：中和反應的探究過程

五、教法

本節課采用情景教學、實驗探究、提問、啟發、激勵等教學方法。根據化學學科特點，從學生的認識規律出發，以實驗為基礎、理論為線索，以教師為主導、學生為主體，1 引導學生在已有的知識基礎上進行實驗探究、邊實驗、邊討論的探究性學習。突出學生獲取知識的主動性，同時發展學生的智能，讓學生掌握科學的學習方法。

六、學法

1、實驗探究法：通過實驗探究，從探究中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

七、說教學過程

1、復習

復習提問，鞏固課題1所學知識。

2、導入新課

通過“蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢”導入新課---酸和堿的反應

3、引導探究

演示實驗“在NaOH溶液中滴加稀鹽酸”，對這個沒有明顯現象實驗的可能存在兩種觀點：一是NaOH和鹽酸沒有反應；二是反應了，但沒有明顯現象。

讓學生回憶前面曾學過的CO2與水反應也沒有明顯現象，但可以借用石蕊溶液的變色證明二者可以反應，從而引導學生從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑.。

4、思考討論

（1）、設計方案中滴加指示劑的作用

（2）、為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？（3）、如何操作才能使酸和堿恰好完全反應

5、歸納總結

綜合各組實驗的現象，從視覺和對藥品量的控制這兩方面引導學生分析并得出：酸和堿的反應應該用酚酞做指示劑。根據氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失，此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，從而得出酸和堿發生了化學反應。

展示反應的化學方程式

NaOH+HCl

NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應 Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反應的特點

（1）上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。展示NaOH和鹽酸反應的示意圖得出中和反應的本質。

6、訓練鞏固

（1）、下列反應中屬于中和反應的是()

A、Zn + 2HCl =

ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 =

BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓

+HNO3（2）、下列反應，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發生反應的是()

A、大理石和稀鹽酸

B、石灰水和稀鹽酸

C、鐵銹與稀鹽酸

D、鎂和稀硫酸（3）、下列物質中，不屬于鹽類的是（）

A、Fe(OH)2

B、AgCl

C、Na2CO3

D、H2SO4

7、聯系生活

（1）改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

（2）處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

（3）用于醫藥

CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

8、拓展延伸

（1）蚊蟲叮咬后，叮咬處比較痛癢。（蚊蟲分泌蟻酸）（2）皮蛋味澀，如何做可減去澀味。（皮蛋的澀味說明顯堿性）

（3）早晨空腹時，為什么少吃蘋果等酸性物質較好？（早晨空腹時胃液顯一定的酸性，在吃蘋果等酸性物質會使胃液酸性增強，會影響身體健康。）

（4）說明去除熱水瓶中水垢的原理。[熱水瓶中的水垢Mg(OH)2是堿性物質，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸與水垢中的Mg(OH)2發生中和反應。]（5）涼胃后醫生建議吃的藥物是酸性還是堿性？（醫生建議吃的藥物是堿性，因為堿溶于水會產生熱量。）

訓練鞏固：

1．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是

（）

A．改良酸性土壤 B．改良堿性土壤 C．促進植物的光合作用 D．在植物上方形成溫室

2、熱水瓶內壁附著的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 】,可用（）來洗滌。寫出其與Mg(OH)2的應的化學方程式：

9、課堂小結

本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

八、板書設計

第一節

酸和堿的反應

一、中和反應

1、NaOH+HCl

Ca(OH)2+2HCl

NaCl+ H2O

CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

二、中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用

第五篇：酸和堿的中和反應教學設計

教學目標 知識與技能目標

1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。

2、了解中和反應在實際生活中的應用。

過程與方法目標

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

情感態度與價值觀目標

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

2學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過課題一“常見的酸和堿”的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，他們習慣于根據現象判斷反應的發生，許多酸堿溶液混合后因為沒有明顯的現象發生，學生對中和反應能否發生可能會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，也正是探究活動的切入點。

通過本節的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發生的原理，掌握中和反應的實質，為高中化學中學習酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質的性質，以及“離子反應”，打下良好的基礎。

對生活中的一些中和反應的應用，學生已經有了一定的分析推理能力，主要由學生自學來完成，激發學生的興趣，培養學生的學習能力和創造能力。

3重點難點 4教學過程 4.1 第一學時 教學活動 活動1【講授】課題2 酸和堿之間的中和反應

〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

情境導入：皮蛋蘸食醋去除澀味，學生通過已有味覺經驗感受到酸堿發生了反應，引入酸堿中和反應。知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。〈二〉預習檢測，問題生成（2分鐘）

學生實驗: 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

啟發學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發生什么反應。生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應（17分鐘）

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。（2分鐘）

分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。（10分鐘）

讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸 稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色

振蕩 振蕩 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設計的目的：通過自主探究，學生發現：方案二中溶液變紅色時，NaOH已經過量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。

設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念（5分鐘）

探究反應生成物：學生進行方案1的操作后，教師取適量反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。現象：玻璃片上出現白色粉末。

學生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在玻璃片是上的是NaOH，現蒸發前溶液的顏色為無色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學生仿寫： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結論：不是中和反應。

設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。（8分鐘）鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。得出中和反應實質：H++OH-= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。〈五〉達標測評，反饋矯正

學生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發學生學習興趣。學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用（6分鐘）要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。〈六〉反思總結，拓展延伸（3分鐘）

本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。

不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。

課題2 酸和堿的中和反應

課時設計 課堂實錄

課題2 酸和堿的中和反應

1第一學時 教學活動 活動1【講授】課題2 酸和堿之間的中和反應

〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

情境導入：皮蛋蘸食醋去除澀味，學生通過已有味覺經驗感受到酸堿發生了反應，引入酸堿中和反應。知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。〈二〉預習檢測，問題生成（2分鐘）

學生實驗: 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

啟發學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發生什么反應。生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應（17分鐘）

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。（2分鐘）

分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。（10分鐘）

讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色

振蕩 振蕩 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設計的目的：通過自主探究，學生發現：方案二中溶液變紅色時，NaOH已經過量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。

設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念（5分鐘）

探究反應生成物：學生進行方案1的操作后，教師取適量反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。現象：玻璃片上出現白色粉末。

學生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在玻璃片是上的是NaOH，現蒸發前溶液的顏色為無色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學生仿寫： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結論：不是中和反應。

設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。（8分鐘）鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。得出中和反應實質：H++OH-= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。〈五〉達標測評，反饋矯正

學生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發學生學習興趣。

學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用（6分鐘）要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。〈六〉反思總結，拓展延伸（3分鐘）

本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。