第一篇： 酸和堿的反應的化學教案

一、學習目標

1、知識與技能：

① 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學第七章第三節酸和堿的反應教案。

② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質。

2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。

3、情感、態度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產的重要性

二、任務分析

1、起點能力：學生對酸和堿性質在以前的學習中有所認識

2、教學重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學教案《滬教版九年級化學第七章第三節酸和堿的反應教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。

3、教學難點：從中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。

4、課型：探究、討論

5、課時安排：3課時

教學過程：

第一課時 中和反應

【設問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？

【活動與探究】

1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變為無色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸發皿中，加熱到干，觀察到什么現象？這說明了什么？

第二篇：酸和堿之間會發生什么反應 -化學教案

酸和堿之間會發生什么反應 教學目標：

1熟練掌握酸和堿的定義和化學性質 2掌握鹽的定義，理解中和反應。3鞏固化合反應、分解反應、置換反應。4掌握中和反應在化學反應中的應用。教學重點：中和反應 教學難點：中和反應的應用

教學方法：實驗引導探索法、歸納練習法 教學用品： 教學過程：

一、復習引入

簡單復習酸和堿的定義和常見的化學性質

二、課前小測：

1、寫出酸和堿的定義并舉例說明（寫出電離方程式）：（1）酸------例如：

（2）堿------例如：

2、酸和堿分別有哪些化學性質？（1）與指示劑反應 1）酸使__________變紅

2）堿使__________變紅，使________變藍。(2)酸與金屬（派在_____前）反應 例:鋁跟稀硫酸反應，方程式________________ 鐵跟鹽酸反應，方程式___________________(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應 1）鹽酸與氧化銅，方程式：___________ 2）氫氧化鈉與二氧化碳反應，方程式__________________

2、符合下列事實的化學方程式。（1）用鹽酸除去鐵銹_____________（2）漏置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉內加入適量的稀硫酸_________（3）把生石灰放進水中，可以把雞蛋煮熟_____________(4)石灰水長期裸露在空氣中，會變渾濁_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現一只___小鳥。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥逐漸___。

4、下列物質放在空氣中，質量會增加的是____，質量會減少的是___不會變質的是___.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、NaCO3.10H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化學實驗基本操作，正確的是（）

A、稀釋濃硫酸時，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌； B、用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管應貼緊試管內壁； C、向燃著的酒精燈里添加酒精；

D、用托盤天平稱量藥品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤； E、把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量； F、將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新課

[趣味實驗]“無中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現象。

[提問]上述實驗說明了什么？ [回答]鹽酸跟氨水（是一種堿）會反應 [提問]怎樣檢驗堿是否存在呢？

[回答]用指示劑（無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍）

四、新課講授(一)中和反應

[活動與探究]在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變為無色為止，觀察現象。

取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。[討論]玻璃片上物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學反應的方程式。[板書] NaOH + HCl = NaCl + H2O [講解]NaOH = Na+ + OH-HCl = H+ + Cl-溶液中的離子進行重新組合，Na+與Cl-結合成NaCl, H+和Cl-結合成HCl.[練習]Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 = [提問]以上反應生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構成）[歸納并板書]由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 [提問]金屬離子和氫氧根離子構成的物質叫做什么？（堿）

[歸納并板書]向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

[講解]中和反應不是四大基本反應類型之一，前面我們學過的基本反應類型有哪些？ 并舉例說明。[回答] 1）化合反應：C + O2 點燃 CO2 2)分解反應：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3)置換反應： Mg + HCl = MgCl2 + H2↑

（二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、課堂小結：(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目標檢測：

1、寫出鹽的定義，并舉例說明 鹽----例如：

2、寫出中和反應的定義，并舉例說明 中和反應---例如：

3、一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體。當噴灑A、時，濾紙無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現一只紅貓；最后噴灑C時，小貓漸漸消失。回答下列問題： 濾紙上的小貓可能是用__________畫的。

無色液體A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反應，屬于化合反應的是（），屬于分解反應的是（），屬于置換反應的是（），屬于中和反應的是（）

A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 點燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)

3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質中，按下列要求寫出化學反應方程式：(1)化合反應：________________(2)分解反應：________________(3)置換反應：________________(4)中和反應：________________

6、某地有間大型火力發電廠（燃燒煤發電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_________，這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量________，以中和酸性，其化學反應方程式為 _________。

7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。______

8、人的胃酸過多，會造成消化不良或是胃痛，此時可在醫生的指導下服用某些堿性物質，如_______或________，以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式______________、_____________，若胃穿孔，則不宜用__________方法（填第一種或是第二種）

9、我國西部地區有一個苦泉村，村子里的泉水蒸發得到藍色的膽礬(CuSO4.5H2O)，當地居民用鐵鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現象。________________ 板書設計

課題2 酸和堿之間會發生什么反應(一)中和反應

1、鹽-----由金屬離子和酸根離子構成的，這樣的化合物叫做鹽。

2、中和作用-----酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反應的應用

1、改變土壤的酸堿性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于醫藥

HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

第三篇：初三化學教案--常見的酸和堿

初三化學教案－－常見的酸和堿

化學教學案

章節 第十單元 課題

課題1

常見的酸和堿

課型 新授 教學 方法

綜合法 教學 媒體

投影

教 學 目 標 知識 目標

知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

認識酸堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。能力 目標

學會通過實驗，觀察現象，分析對比，認識事物本質的科學方法，增強運用知識解決問題的實踐能力。初步學會鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教育 目標

通過學習酸堿的化學性質，認識事物現象與本質的關系。教學 重點

幾種常見酸和堿的主要性質和用途。酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。教學 難點

鹽酸和稀硫酸的檢驗技能。課時安排 3課時 教具

實驗儀器、投影儀

教學環節 教學內容 教師活動 學生活動

講

授

新

課 復習引入

指示劑

[實驗10-1] 向溶液中加入酸堿指示劑 講述酸堿指示劑 [活動與探究] 第49頁

舉幾種常見的酸？

一、常見的酸

1、幾種常見的酸 [實驗10-2] 酸的用途

2、濃硫酸的腐蝕性 [實驗10-3] 濃硫酸有腐蝕性

[實驗10-4]

[實驗10-5] 濃硫酸稀釋的正確操作

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸延器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸里。

3、酸的化學性質 [活動與探究]（1）與指示劑作用（2）與金屬反應

（3）與金屬氧化物反應

（4）與金屬化合物反應 Hcl+AgNo3= H2So4+Bacl2=

二、常見的堿： 引入：

1、幾種常見的堿：（1）氫氧化鈉（NaoH）

①白色、片狀固體，極易溶于水，放熱②易潮解—做干燥劑

③俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

④有強烈的腐蝕性

（2）氫氧化鈣[ca2] ①白色粉末、微溶于水 ②俗名熟石灰消石灰 ③制法： cao+H2o==ca2

2、堿的化學性質：（1）、跟指示劑反應

（2）跟某些非金屬氧化物反應 co2+caoH)2=caco3 +H2o co2+2NaoH=Na2co3 +H2o So3+2NaoH=Na2So4 +H2o

小結：堿有哪些化學性質？

引入

3、酸、堿的化學性質相似的原因：

布置作業：課本：P58

目標:P50 舉幾種常見的酸、堿的例子，引入課題

引導思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何變色？是什么物質使之變色？ 演示實驗 實驗，引導分析

提前分組，上課前準備好研缽、紗布、燒杯等儀器 及上述實驗中的四種溶液

讀名稱

引導觀察

簡介

將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗： 我們在使用濃硫酸時應注意哪些問題？ 實驗

提問：為何要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌？

思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？為什么？

提問：我們學習過哪些有關酸的化學性質？

回憶金屬活動性順序，金屬與酸發生置換反應的規律 演示實驗 引導討論

設問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？ 演示實驗：

進一步問：如何區分兩瓶無色的溶液是稀鹽酸還是稀硫酸？ 總結

聽寫幾種物質的化學式，它們屬于哪類物質？

展示樣品 將氫氧化鈉固體 放在表面皿上 做溶解實驗 啟發設問

演示實驗：將雞爪放于氫氧化鈉溶液中

設問：根據這一現象，你能提醒大家在使用NaoH時要注意什么？萬一沾到皮膚上，應如何處理？

展示樣品

演示實驗

指導，對比酸的實驗

設問：實驗室如何檢驗二氧化碳?

補充實驗：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 聯系生活，創設問題：（1）

制作型煤時要在煤中加入熟石灰，為什么？（2）

建筑業上，砌磚、抹墻時要用熟石灰、粘土、沙子混合？為什么？

設問：你能根據堿的性質，說出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些用途嗎？

總結、對比酸、堿的化學性質，啟發思考 演示實驗

啟發設問：酸、堿的溶液為什么能導電？ 金屬為什么能導電？ 指導學生看書 思考回答

思考回答

觀察現象，記錄，討論

分析出四種物質中，哪些是酸溶液，哪些是堿溶液。

提前按要求準備好植物的花瓣或果實，進行探究

小組間交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好。書寫化學式

觀察現象、記錄結果

閱讀書51頁

觀察現象 思考回答 閱讀書53頁

分組討論 分析回答

討論回答

思考回答

實驗、交流 思考回答

完成53頁表（2）

觀察現象，完成化學方程式 第54頁分組討論、交流

觀察現象，完成化學方程式 思考回答

練習，思考

觀察,回答 觀察現象

觀察、回答

觀察思考

討論，發言

觀察，回答

觀察

分組實驗，觀察現象 回答，書寫化學方程式

觀察現象，討論原因

充分討論，回答 練習書寫化學方程式

思考回答

思考

觀察現象 思考，回答

課后記：在課堂上要特別注意引導學生觀察實驗，通過實驗理解記憶酸、堿的性質。

第四篇：初三化學教案常見的酸和堿

初三化學教案常見的酸和堿

常見的酸和堿

2

單元備課下

一、知識網絡歸納 專題綜合講解

1、中和反應

酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，它屬于復分解反應的類型。鹽酸與氫氧化鈉、硫酸與氫氧化鈉等酸與堿之間反應都有很易進行。

中和反應的特殊性無色的酸與無色的堿反應生成無色的鹽和水時，這樣的反應我們無法看到反應的現象，為確保反應停止時即為終點，常借助于酸堿指示劑。難溶的酸（或堿）與可溶的堿（或酸）反應時，當觀察到不溶物剛好消失時即為完全反應。

2、溶液酸堿度的表示方法——pH 溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍在0~14之間。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性pH＜7溶液呈酸性

測定溶液pH大小的最簡便方法是使用pH試紙。用滴管或玻璃棒取液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可知道溶液的大致的pH。

單元檢測題：

一、選擇題

1、向酸堿溶液里滴加指示劑，改變顏色的是（）A 酸或堿 B 指示劑 C 溶液中的水 D 其他物質

2、某同學測定的下列數據中，不合理的是（）

A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH試紙測得某溶液的ｐH為5.2 C 用托盤天平稱得小蘇打樣品的質量為16.7ｇ D 經計算某食鹽溶液中氯化鈉的質量分數為90.5%

3、酸具有相似的化學性質的原因是（）A 分子中都有氫原子

B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物

D 碘酒 D 無色

＋

C 都能使紫色石蕊試液變紅 A 石灰水 A 紅色

B 食鹽水 B 藍色

4、用無色酚酞書寫的“信件”，最好的顯影劑是（）

C 稀鹽酸 C 紫色

5、把等質量、等質量分數的燒堿溶液與稀硫酸混合充分反應后，滴入石蕊試液顯（）

6、下列關于中和反應的敘述中，正確的是（）A 生成鹽和水的反應就是中各反應 C 中和反應中溶液的pH一定不變 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反應一定是復分解反應 D 中和反應的生成物一定都溶于水 D K2CO3

7、取等質量的下列物質，分別與足量的鹽酸反應，產生CO2最多的是（）

C Na2CO3

8、用石蕊試液和酚酞試液分別滴入同一物質的溶液中，下列現象不可能發生的是（）A 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液不變色

二、填空題：

1、氫氧化鈉溶液暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為______________________________。如何判斷溶液是否變質，兩位同學從酸、堿中各選擇了一種物質的溶液進行實驗，都達到了目的。他們所選擇的物質是：___________、___________，現象分別是_______________，_______________。

B 滴入石蕊試液不變色，滴入酚酞試液不變色

C 滴入石蕊試液變藍色，滴入酚酞試液變紅色 D 滴入石蕊試液變紅色，滴入酚酞試液變紅色

2、超市中有一種稱之為“一拉熱”的方便加熱食品，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，生石灰和水反應，放出熱量，加熱食品。

（1）在保持生石灰的水的總質量不變的情況下，要使反應的溫度最高，則生石灰和水的質量比是

__________；

（2）如果要測定“一定量的氧化鈣和足量水反應放出的熱量（Q），現有以下儀器：燒杯、溫度計、玻璃棒、酒精燈、托盤天平，其中不需要的是_____________________；

（3）在測定過程中已測定的數據是：水的質量ｍ

1、反應前水的溫度ｔ

1、水中加入氧化鈣后懸濁液

的最高溫度ｔ2，你認為除了以上數據外還需要測定的數據是（用文字敘述，再用符號表示）：_____________________ 列出生石灰與水反應放出熱量的計算式_____________________。

三、計算：

1、一定質量的鋅和50mL、密度為1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反應生成氫氣0.2g，求參加反應的鋅的質量，該硫酸溶液中硫酸的質量分數。

2、把5g不純的鎂（雜質不反應，也不溶于水）放入100g稀鹽酸溶液中恰好完全反應，生成氫氣0.14g。求：

（1）純鎂的質量分數。（2）稀鹽酸中溶質的質量分數。

（3）完全反應后得到溶液的溶質質量分數。

3、某校化學研究性學習課題組的同學們為了測定某氫氧化鈣試樣中Ca（OH）2的含量（含有的雜質為CaCO3），共做了3次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應，所得相關實驗數據記

（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余。（2）原試樣中Ca（OH）2的質量分數為________。（3）以測知，第二次實驗反應完全后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

薦上教版

九

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化

學

教

案

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薦人教版初中化學教案(很實用)薦化學

教

學

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范

例

薦中學化學教學設計、案例與反思(3000字)薦初三化學教案

第五篇：酸和堿的中和反應教學設計

課題2 <<酸和堿的中和反應>>教學設計

阜康市第四中學 張弘

一、教學目標

（一）知識與技能

1、知道酸和堿之間能發生中和反應

2、從組成角度認識鹽

3、了解中和反應在實際生產生活中的應用

（二）過程與方法

1、通過學生親自設計方案并動手實踐，培養學生實驗中的證據意識及實際操作能力。

2、通過小組內交流，小組間共享方案，培養學生合作、表達與評價的能力。

3、通過學生總結鹽和中和反應的概念，培養學生從個別到一般的總結、歸納能力。

（三）情感態度與價值觀

1、體驗化學活動探究性，培養勇于提出問題，大膽創新、實踐的科學精神。

2、認識化學與人類生活、生產、健康的密切關系，體會化學的價值和重要性。

二、重點難點

教學重點：中和反應的概念及其應用

教學難點：1.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實驗設計；

2.從微觀角度認識氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質

四、教學過程

教學活動

活動1【導入】創設情景，引發問題

蚊子叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質,使皮膚紅腫、痛癢。根據你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些堿性的物質，這是為什么呢？ 那么酸和堿之間會不會發生反應呢？ 【教師操作】取約2Ml的氫氧化鈉溶液在試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，振蕩試管，請學生觀察現象，并提問氫氧化鈉與稀鹽酸是否發生了反應呢？ 【設疑】我們如何判斷二者反應呢？

活動2【活動】設計實驗，動手驗證 活動與探究：

1、利用桌面上提供的實驗儀器及以下藥品： 稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞試液進行探究活動

2、提示使用時的注意事項：

（1）實驗時注意安全，取用藥品要適量。不要把酸和堿弄到手上和身上。（2）最后一種試劑時速度不要太快。

（3）分工合作，仔細觀察、做好實驗記錄。【組織學生開展實驗】

【巡視】觀看學生進行實驗探究。

【點評】組織小組內交流實驗現象及實驗結論。

活動3【講授】類比歸納，總結提升。【設疑】二者反應的實質是什么？

組織學生觀看氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應前后的微觀示意圖 【板書】將兩個反應方程式書寫完整 【組織學生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它們二者反應有幾種情況？每種情況的溶質成分是什么？該如何驗證呢？

反應后，若氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性；恰好反應完全，溶液呈中性；鹽酸有剩余，溶液呈酸性。

【板書】中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應

活動4【活動】應用生活，解決問題

【組織學生讀書】中和反應在很多領域都有廣泛的應用，組織學生閱讀教材61頁，認識中和反應的應用。①農業上：用熟石灰改良酸性土壤

②工業上：用熟石灰處理工廠廢水，用稀硫酸處理印染廠的廢水。③醫藥上：用堿性藥物治療胃酸過多。④生活上：被蚊蟲叮咬的及時處理；

活動5【作業】完成課后與本節內容相關的習題。

用自己喜歡的方式（如思維導圖、知識樹、綱要信號等形式）整理本節課的內容。

五、板書設計

課題2 酸和堿的中和反應

一、中和反應

1.定義：酸和堿作用鹽和水的反應。2.形式：酸+堿=鹽+水

3.鹽的定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物。4.能量變化：放出熱量。5.本質：H+ + OH-= H2O

二、中和反應在實際中的應用 1.農業上 2.工業上 3.醫藥上