第一篇：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的概念。

2、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的某些方法。

2、通過(guò)合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題以及動(dòng)手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。

3、通過(guò)中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

2學(xué)情分析

學(xué)生在前面已經(jīng)聽(tīng)到過(guò)酸堿中和這個(gè)詞，但是并不了解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這為本課中和反應(yīng)的應(yīng)用做了鋪墊。通過(guò)課題一“常見(jiàn)的酸和堿”的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認(rèn)識(shí)了酸堿的一些化學(xué)性質(zhì)；并且知道了強(qiáng)酸、強(qiáng)堿具有腐蝕性，學(xué)會(huì)了在實(shí)驗(yàn)中正確操作，也具備了一定的問(wèn)題探究能力，對(duì)于小組合作學(xué)習(xí)也有了一些經(jīng)驗(yàn)，為本節(jié)課的探究奠定了基礎(chǔ)。

在此之前學(xué)生接觸的化學(xué)變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，他們習(xí)慣于根據(jù)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，許多酸堿溶液混合后因?yàn)闆](méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會(huì)抱有疑惑，這是本節(jié)課需要解決的難點(diǎn)，也正是探究活動(dòng)的切入點(diǎn)。

通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以從離子角度初步理解中和反應(yīng)容易發(fā)生的原理，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為高中化學(xué)中學(xué)習(xí)酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)，以及“離子反應(yīng)”，打下良好的基礎(chǔ)。

對(duì)生活中的一些中和反應(yīng)的應(yīng)用，學(xué)生已經(jīng)有了一定的分析推理能力，主要由學(xué)生自學(xué)來(lái)完成，激發(fā)學(xué)生的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)造能力。

3重點(diǎn)難點(diǎn) 4教學(xué)過(guò)程 4.1 第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】課題2 酸和堿之間的中和反應(yīng)

〈一〉自主學(xué)習(xí)，預(yù)習(xí)新知。（課前完成學(xué)案）

情境導(dǎo)入：皮蛋蘸食醋去除澀味，學(xué)生通過(guò)已有味覺(jué)經(jīng)驗(yàn)感受到酸堿發(fā)生了反應(yīng)，引入酸堿中和反應(yīng)。知識(shí)回顧：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。〈二〉預(yù)習(xí)檢測(cè)，問(wèn)題生成（2分鐘）

學(xué)生實(shí)驗(yàn): 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

啟發(fā)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生反應(yīng)會(huì)有什么特點(diǎn)？下面我們一起探討酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。生成本節(jié)課最核心的問(wèn)題，激起學(xué)生對(duì)本課題的探究興趣。〈三〉合作學(xué)習(xí)，交流展示。感悟新知識(shí)過(guò)程：合作探究中和反應(yīng)（17分鐘）

1、學(xué)生感受沒(méi)有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。（2分鐘）

分析問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說(shuō)：酸和堿之間不發(fā)生反應(yīng)呢？當(dāng)然不能，我們前面學(xué)過(guò)的一些反應(yīng)也沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比如二氧化碳和水的反應(yīng)以及剛學(xué)過(guò)的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。顯然這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)，還需要從剛剛學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導(dǎo)學(xué)生判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說(shuō)反應(yīng)不進(jìn)行，同時(shí)也教育學(xué)生看問(wèn)題不能只停留于表面。

2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”。（10分鐘）

讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所提供的試劑，自主設(shè)計(jì)選用合適的指示劑來(lái)證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并用手感覺(jué)反應(yīng)前后溫度變化。學(xué)生的設(shè)計(jì)方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸 稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無(wú)色, 振蕩 振蕩 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液無(wú)色→→→→→→→→→溶液無(wú)色變紅色

振蕩 振蕩 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設(shè)計(jì)的目的：通過(guò)自主探究，學(xué)生發(fā)現(xiàn)：方案二中溶液變紅色時(shí)，NaOH已經(jīng)過(guò)量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。

設(shè)計(jì)意圖：“滴定順序”設(shè)計(jì)“反向?qū)Ρ取保甘緞岸嘀羞x優(yōu)”，學(xué)生從較不完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)到完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)推敲，讓學(xué)生體會(huì)到探究是一個(gè)趨近完美的過(guò)程。

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念（5分鐘）

探究反應(yīng)生成物：學(xué)生進(jìn)行方案1的操作后，教師取適量反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。現(xiàn)象：玻璃片上出現(xiàn)白色粉末。

學(xué)生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發(fā)前溶液的顏色為紅色時(shí)，則在玻璃片是上的是NaOH，現(xiàn)蒸發(fā)前溶液的顏色為無(wú)色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學(xué)生仿寫： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的組成，推測(cè)NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。引出中和反應(yīng)的概念：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。【及時(shí)練習(xí)】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結(jié)論：不是中和反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)由淺入深，有助于學(xué)生的理解，使學(xué)生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點(diǎn)撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，使學(xué)生直觀地感受中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（8分鐘）鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變。得出中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O。使學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)為什么很容易發(fā)生有了深刻的理解。〈五〉達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)，反饋矯正

學(xué)生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀相關(guān)內(nèi)容自學(xué)，討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（6分鐘）要求學(xué)生看書，通過(guò)問(wèn)題自己找出知識(shí)點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂引向中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活。

當(dāng)堂訓(xùn)練：兩個(gè)典型例題重在加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，既與中考試題鏈接，又訓(xùn)練了學(xué)生的能力。〈六〉反思總結(jié)，拓展延伸（3分鐘）

本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。根據(jù)學(xué)生回答再點(diǎn)撥。這樣鼓勵(lì)了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的廣泛應(yīng)用的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)。有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)技能和方法。

不管是當(dāng)堂練習(xí)還是課后延伸，都設(shè)計(jì)了不同層次的題目，讓每個(gè)學(xué)生都能獲得成功的喜悅。同時(shí)讓學(xué)生意識(shí)到知識(shí)來(lái)源于生活，又應(yīng)用于生活，感到化學(xué)不僅是有趣的還是有用的。

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【講授】課題2 酸和堿之間的中和反應(yīng)

〈一〉自主學(xué)習(xí)，預(yù)習(xí)新知。（課前完成學(xué)案）

情境導(dǎo)入：皮蛋蘸食醋去除澀味，學(xué)生通過(guò)已有味覺(jué)經(jīng)驗(yàn)感受到酸堿發(fā)生了反應(yīng)，引入酸堿中和反應(yīng)。知識(shí)回顧：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。〈二〉預(yù)習(xí)檢測(cè)，問(wèn)題生成（2分鐘）

學(xué)生實(shí)驗(yàn): 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。

啟發(fā)學(xué)生思考：實(shí)驗(yàn)中無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應(yīng)？如果發(fā)生反應(yīng)會(huì)有什么特點(diǎn)？下面我們一起探討酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。生成本節(jié)課最核心的問(wèn)題，激起學(xué)生對(duì)本課題的探究興趣。〈三〉合作學(xué)習(xí)，交流展示。感悟新知識(shí)過(guò)程：合作探究中和反應(yīng)（17分鐘）

1、學(xué)生感受沒(méi)有現(xiàn)象的反應(yīng)，探究借用指示劑。（2分鐘）

分析問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說(shuō)：酸和堿之間不發(fā)生反應(yīng)呢？當(dāng)然不能，我們前面學(xué)過(guò)的一些反應(yīng)也沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比如二氧化碳和水的反應(yīng)以及剛學(xué)過(guò)的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。顯然這個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)，還需要從剛剛學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導(dǎo)學(xué)生判斷化學(xué)變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說(shuō)反應(yīng)不進(jìn)行，同時(shí)也教育學(xué)生看問(wèn)題不能只停留于表面。

2、學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，指示劑“多中選優(yōu)”。（10分鐘）

讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上所提供的試劑，自主設(shè)計(jì)選用合適的指示劑來(lái)證明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并用手感覺(jué)反應(yīng)前后溫度變化。學(xué)生的設(shè)計(jì)方案可能有： 方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無(wú)色, 振蕩 振蕩 方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液無(wú)色→→→→→→→→→溶液無(wú)色變紅色

振蕩 振蕩 方案三：

滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無(wú)色）→→→→→→溶液變藍(lán)色→→→→→→→→→溶液變紫色 振蕩 振蕩 方案四: 滴石蕊溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無(wú)色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設(shè)計(jì)的目的：通過(guò)自主探究，學(xué)生發(fā)現(xiàn)：方案二中溶液變紅色時(shí)，NaOH已經(jīng)過(guò)量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。

設(shè)計(jì)意圖：“滴定順序”設(shè)計(jì)“反向?qū)Ρ取保甘緞岸嘀羞x優(yōu)”，學(xué)生從較不完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)到完善的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)推敲，讓學(xué)生體會(huì)到探究是一個(gè)趨近完美的過(guò)程。

3、深入探究中和反應(yīng)生成物，掌握中和反應(yīng)和鹽的概念（5分鐘）

探究反應(yīng)生成物：學(xué)生進(jìn)行方案1的操作后，教師取適量反應(yīng)后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。現(xiàn)象：玻璃片上出現(xiàn)白色粉末。

學(xué)生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發(fā)前溶液的顏色為紅色時(shí)，則在玻璃片是上的是NaOH，現(xiàn)蒸發(fā)前溶液的顏色為無(wú)色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】 HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學(xué)生仿寫： Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的組成，推測(cè)NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。引出中和反應(yīng)的概念：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。【及時(shí)練習(xí)】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結(jié)論：不是中和反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：知識(shí)由淺入深，有助于學(xué)生的理解，使學(xué)生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點(diǎn)撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，使學(xué)生直觀地感受中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（8分鐘）鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－

鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變。得出中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH-= H2O。使學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)為什么很容易發(fā)生有了深刻的理解。〈五〉達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)，反饋矯正

學(xué)生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀相關(guān)內(nèi)容自學(xué)，討論交流，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（6分鐘）要求學(xué)生看書，通過(guò)問(wèn)題自己找出知識(shí)點(diǎn)。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)把課堂引向中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生深刻體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活。

當(dāng)堂訓(xùn)練：兩個(gè)典型例題重在加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，既與中考試題鏈接，又訓(xùn)練了學(xué)生的能力。〈六〉反思總結(jié)，拓展延伸（3分鐘）

本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。根據(jù)學(xué)生回答再點(diǎn)撥。這樣鼓勵(lì)了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)及中和反應(yīng)的廣泛應(yīng)用的認(rèn)識(shí)，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)。有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)技能和方法。不管是當(dāng)堂練習(xí)還是課后延伸，都設(shè)計(jì)了不同層次的題目，讓每個(gè)學(xué)生都能獲得成功的喜悅。同時(shí)讓學(xué)生意識(shí)到知識(shí)來(lái)源于生活，又應(yīng)用于生活，感到化學(xué)不僅是有趣的還是有用的。

第二篇：《 酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《 酸和堿的中和反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)生姓名： 年級(jí)： 九 班級(jí)： 科目：化學(xué) 學(xué)案類別： 主備教師： 李云云 審核教師： 時(shí)間： 2021 年 3 月 日

第三篇：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

白云區(qū)第八初級(jí)中學(xué)

張海霞

一、教學(xué)目標(biāo)

1.掌握中和反應(yīng)的概念，理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

2.學(xué)會(huì)借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法；培養(yǎng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和健康的密切關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力和勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、學(xué)情分析

通過(guò)本單元課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的酸和堿的性質(zhì)及其用途有了初步的認(rèn)識(shí)，課題2提出酸堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，順應(yīng)了學(xué)生深入學(xué)習(xí)的需要，會(huì)激發(fā)他們繼續(xù)探究的欲望。酸堿溶液混合后沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)能否發(fā)生可能會(huì)產(chǎn)生疑惑，這正是探究活動(dòng)的切入點(diǎn)。學(xué)生在本單元課題1中已經(jīng)掌握了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，這就為實(shí)驗(yàn)探究該問(wèn)題準(zhǔn)備了條件。學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)知道酸堿在水溶液中電離成自由移動(dòng)的離子，這為學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)酸堿之間的反應(yīng)作了鋪墊。但要較好地認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，對(duì)于一些抽象能力欠佳的學(xué)生來(lái)說(shuō)還是有一些困難。關(guān)于中和反應(yīng)的概念，學(xué)生可能會(huì)錯(cuò)誤的認(rèn)為生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、對(duì)比、歸納、總結(jié)

五、教學(xué)過(guò)程

課前復(fù)習(xí)：

1、我們認(rèn)識(shí)了解了哪些常見(jiàn)的酸？ 它們具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

2、我們認(rèn)識(shí)了解了哪些常見(jiàn)的堿？ 它們具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 課內(nèi)探究

探究活動(dòng)：酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？ 提出問(wèn)題：酸與堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？ 做出猜想：會(huì)發(fā)生

設(shè)計(jì)方案：學(xué)生討論有哪些實(shí)驗(yàn)方案，是否可行？ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（仔細(xì)觀察，并描述現(xiàn)象）

得出結(jié)論：酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。問(wèn)題思考：

1、為什么要加入酚酞指示劑？

2、什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？ 學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

合作討論：

閱讀課本，試著從微觀的角度分析酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

課內(nèi)練習(xí)：

根據(jù)中和反應(yīng)的原理，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ba(OH)2 + H2SO4 = ____ + _____ Ca(OH)2 + HCl = _____ + _____

自主學(xué)習(xí)：

課本：中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用

歸納總結(jié)中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

學(xué)以致用：

1、實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性或堿性溶液，能否直接倒入下水道？應(yīng)怎樣處理？

2、備受歡迎的貴陽(yáng)腸旺面，在制作過(guò)程中加入了少量的使用堿，所以食用時(shí)有澀味，如何除去？

能力提升： A、B兩班同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿反應(yīng)中和的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)后廢液倒入廢液缸中，研究小組對(duì)兩個(gè)班的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下：

（1）A班：觀察廢液呈無(wú)色，則廢液不可能顯___性，再向廢液中加鐵粉，若看到_________說(shuō)明顯酸性。原廢液中的溶質(zhì)有 ________。（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，酚酞與水除外，下同）

（2）B班：觀察廢液呈紅色推斷：廢液中沒(méi)有__________，含有___________。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______________。

課堂小結(jié)：

本節(jié)課里，你有哪些收獲？

布置作業(yè)：

課時(shí)作業(yè)：第一課時(shí) 板書設(shè)計(jì)

酸和堿的中和反應(yīng)（第一課時(shí)）

一、中和反應(yīng)

1、酸和堿作用生成鹽和水。

2、NaOH+HCl = NaCl+H2O

3、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) H++OH-==H2O

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

1、改變土壤酸堿性：熟石灰中和酸性土壤

2、處理工廠廢水：

3、用于醫(yī)療：中和過(guò)多胃酸

第四篇：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng) 教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

本課題是人教版九年級(jí)下冊(cè)第十單元課題2的內(nèi)容,在學(xué)生學(xué)習(xí)了一些酸堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上來(lái)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及其實(shí)際生活中的應(yīng)用價(jià)值；同時(shí)為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物而初步提出鹽的概念，起到了承上啟下的作用。同時(shí)又為今后高中學(xué)習(xí)酸堿中和滴定的定量分析打下基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

目前學(xué)生已經(jīng)了解常見(jiàn)的酸和堿，知道酸堿指示劑的作用。已具備了一些學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，學(xué)生渴望通過(guò)自主探究來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)，對(duì)化學(xué)探究表現(xiàn)出極大的興趣。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

（1）知道酸與堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

（2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

2、過(guò)程與方法：

（1）通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

（2）通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）感受化學(xué)與社會(huì)生活的關(guān)系。

（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)： 酸堿之間的中和反應(yīng)

難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過(guò)程

五、教法

本節(jié)課采用情景教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究、提問(wèn)、啟發(fā)、激勵(lì)等教學(xué)方法。根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，從學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律出發(fā)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、理論為線索，以教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體，1 引導(dǎo)學(xué)生在已有的知識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、邊實(shí)驗(yàn)、邊討論的探究性學(xué)習(xí)。突出學(xué)生獲取知識(shí)的主動(dòng)性，同時(shí)發(fā)展學(xué)生的智能，讓學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

六、學(xué)法

1、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，從探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題，從而提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。

2、合作學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生在討論交流中取長(zhǎng)補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。

七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

1、復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)提問(wèn)，鞏固課題1所學(xué)知識(shí)。

2、導(dǎo)入新課

通過(guò)“蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂（顯堿性）涂抹可迅速止癢”導(dǎo)入新課---酸和堿的反應(yīng)

3、引導(dǎo)探究

演示實(shí)驗(yàn)“在NaOH溶液中滴加稀鹽酸”，對(duì)這個(gè)沒(méi)有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)的可能存在兩種觀點(diǎn)：一是NaOH和鹽酸沒(méi)有反應(yīng)；二是反應(yīng)了，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

讓學(xué)生回憶前面曾學(xué)過(guò)的CO2與水反應(yīng)也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但可以借用石蕊溶液的變色證明二者可以反應(yīng)，從而引導(dǎo)學(xué)生從剛剛學(xué)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑.。

4、思考討論

（1）、設(shè)計(jì)方案中滴加指示劑的作用

（2）、為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？（3）、如何操作才能使酸和堿恰好完全反應(yīng)

5、歸納總結(jié)

綜合各組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，從視覺(jué)和對(duì)藥品量的控制這兩方面引導(dǎo)學(xué)生分析并得出：酸和堿的反應(yīng)應(yīng)該用酚酞做指示劑。根據(jù)氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失，此時(shí)的溶液不是堿性溶液，說(shuō)明有新的物質(zhì)生成，從而得出酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

展示反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl

NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng) Ca(OH)2+2HCl2NaOH+H2SO4 反應(yīng)的特點(diǎn)

（1）上述反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

（2）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。展示NaOH和鹽酸反應(yīng)的示意圖得出中和反應(yīng)的本質(zhì)。

6、訓(xùn)練鞏固

（1）、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()

A、Zn + 2HCl =

ZnCl2 +H2↑

B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4 =

BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl = AgCl↓

+HNO3（2）、下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()

A、大理石和稀鹽酸

B、石灰水和稀鹽酸

C、鐵銹與稀鹽酸

D、鎂和稀硫酸（3）、下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）

A、Fe(OH)2

B、AgCl

C、Na2CO3

D、H2SO4

7、聯(lián)系生活

（1）改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。例如近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

（2）處理工廠的廢水

工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需要進(jìn)行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

（3）用于醫(yī)藥

CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 3 人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

8、拓展延伸

（1）蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處比較痛癢。（蚊蟲(chóng)分泌蟻酸）（2）皮蛋味澀，如何做可減去澀味。（皮蛋的澀味說(shuō)明顯堿性）

（3）早晨空腹時(shí)，為什么少吃蘋果等酸性物質(zhì)較好？（早晨空腹時(shí)胃液顯一定的酸性，在吃蘋果等酸性物質(zhì)會(huì)使胃液酸性增強(qiáng)，會(huì)影響身體健康。）

（4）說(shuō)明去除熱水瓶中水垢的原理。[熱水瓶中的水垢Mg(OH)2是堿性物質(zhì)，可用食醋浸泡使食醋中的醋酸與水垢中的Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)。]（5）涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物是酸性還是堿性？（醫(yī)生建議吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會(huì)產(chǎn)生熱量。）

訓(xùn)練鞏固：

1．一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是

（）

A．改良酸性土壤 B．改良?jí)A性土壤 C．促進(jìn)植物的光合作用 D．在植物上方形成溫室

2、熱水瓶?jī)?nèi)壁附著的水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 】,可用（）來(lái)洗滌。寫出其與Mg(OH)2的應(yīng)的化學(xué)方程式：

9、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡(jiǎn)單了解了中和反應(yīng)的原理，會(huì)寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。

八、板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1、NaOH+HCl

Ca(OH)2+2HCl

NaCl+ H2O

CaCl2+2H2O 4 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

二、中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用

第五篇：酸和堿的中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

課題2 <<酸和堿的中和反應(yīng)>>教學(xué)設(shè)計(jì)

阜康市第四中學(xué) 張弘

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)

2、從組成角度認(rèn)識(shí)鹽

3、了解中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用

（二）過(guò)程與方法

1、通過(guò)學(xué)生親自設(shè)計(jì)方案并動(dòng)手實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的證據(jù)意識(shí)及實(shí)際操作能力。

2、通過(guò)小組內(nèi)交流，小組間共享方案，培養(yǎng)學(xué)生合作、表達(dá)與評(píng)價(jià)的能力。

3、通過(guò)學(xué)生總結(jié)鹽和中和反應(yīng)的概念，培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別到一般的總結(jié)、歸納能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、體驗(yàn)化學(xué)活動(dòng)探究性，培養(yǎng)勇于提出問(wèn)題，大膽創(chuàng)新、實(shí)踐的科學(xué)精神。

2、認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切關(guān)系，體會(huì)化學(xué)的價(jià)值和重要性。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：1.氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

四、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)問(wèn)題

蚊子叮咬人時(shí),會(huì)向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì),使皮膚紅腫、痛癢。根據(jù)你的生活常識(shí)，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些堿性的物質(zhì)，這是為什么呢？ 那么酸和堿之間會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)呢？ 【教師操作】取約2Ml的氫氧化鈉溶液在試管中，向其中滴加適量的稀鹽酸，振蕩試管，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并提問(wèn)氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生了反應(yīng)呢？ 【設(shè)疑】我們?nèi)绾闻袛喽叻磻?yīng)呢？

活動(dòng)2【活動(dòng)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手驗(yàn)證 活動(dòng)與探究：

1、利用桌面上提供的實(shí)驗(yàn)儀器及以下藥品： 稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞試液進(jìn)行探究活動(dòng)

2、提示使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意安全，取用藥品要適量。不要把酸和堿弄到手上和身上。（2）最后一種試劑時(shí)速度不要太快。

（3）分工合作，仔細(xì)觀察、做好實(shí)驗(yàn)記錄。【組織學(xué)生開(kāi)展實(shí)驗(yàn)】

【巡視】觀看學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【點(diǎn)評(píng)】組織小組內(nèi)交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

活動(dòng)3【講授】類比歸納，總結(jié)提升。【設(shè)疑】二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

組織學(xué)生觀看氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)前后的微觀示意圖 【板書】將兩個(gè)反應(yīng)方程式書寫完整 【組織學(xué)生分析】

NaOH+HCl==NaCl+H2O，它們二者反應(yīng)有幾種情況？每種情況的溶質(zhì)成分是什么？該如何驗(yàn)證呢？

反應(yīng)后，若氫氧化鈉有剩余，則溶液呈堿性；恰好反應(yīng)完全，溶液呈中性；鹽酸有剩余，溶液呈酸性。

【板書】中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

活動(dòng)4【活動(dòng)】應(yīng)用生活，解決問(wèn)題

【組織學(xué)生讀書】中和反應(yīng)在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，組織學(xué)生閱讀教材61頁(yè)，認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的應(yīng)用。①農(nóng)業(yè)上：用熟石灰改良酸性土壤

②工業(yè)上：用熟石灰處理工廠廢水，用稀硫酸處理印染廠的廢水。③醫(yī)藥上：用堿性藥物治療胃酸過(guò)多。④生活上：被蚊蟲(chóng)叮咬的及時(shí)處理；

活動(dòng)5【作業(yè)】完成課后與本節(jié)內(nèi)容相關(guān)的習(xí)題。

用自己喜歡的方式（如思維導(dǎo)圖、知識(shí)樹(shù)、綱要信號(hào)等形式）整理本節(jié)課的內(nèi)容。

五、板書設(shè)計(jì)

課題2 酸和堿的中和反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用鹽和水的反應(yīng)。2.形式：酸+堿=鹽+水

3.鹽的定義：金屬離子和酸根離子組成的化合物。4.能量變化：放出熱量。5.本質(zhì)：H+ + OH-= H2O

二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 1.農(nóng)業(yè)上 2.工業(yè)上 3.醫(yī)藥上