第一篇：課題2酸和堿的中和反應教案設計

課題2 酸和堿的中和反應教學設計

富裕縣第一中學

張念友

一、教學目標 1.知識與技能

（1）知道酸和堿之間發生的中和反應

（2）了解酸堿性對農作物和生命活動的影響，以及中和反應在實際中的作用。2.過程與方法

（1）通過實驗操作讓學生形成中和反應的概念

（2）掌握中和反應的操作技能和實際生產生活中的運用知識 3.情感態度與價值觀

（1）通過實驗操作使學生樹立對科學的嚴謹態度

（2）通過學習中和反應的實質，使學生掌握尋根究底的思考方法

（3）通過學習中和反應在生活實踐中的應用，使學生樹立熱愛生活、關注生活的理念

二、教材分析

本課題是在九年級學生學習了常見的酸和堿及酸和堿的部分化學性質的基礎上要學習的一部分知識內容，學生此時對化學實驗的現象比較新奇，產生了學習興趣，但不能從教學內容的本質上了解反應的內涵，對知識體系也僅僅知道一些淺層的內容，所以從教學內容本身來講，并不復雜，但具體到中和反應的實質等比較抽象的知識時，可以增加視頻實驗加強理解。教學重難點：

1.證明酸堿中和反應發生的現象及實驗操作； 2.中和反應的實質；

3.中和反應在生活實踐中的應用

三、教學方法

實驗探究觀察分析法：酸和堿的中和反應的現象及反應的實質

合作交流法：在酸和堿的中和反應的教學中采用以學生自主學習、學生之間合作學習為主，培養學生動手實驗及小組合作實驗的能力，同時啟發學生對實驗結果進行分析的方法來掌握。

四、教學過程

導入新課 1）今天，老師給同學們帶來一個問題，請同學們看大屏幕，展示圖片，同學們想不想知道其中的奧秘。2）設置疑問，導入課題

那么讓我們共同步入實驗探究之旅，這節課我們就來研究酸和堿之間是否會發生反應。

(一)實驗探究，收集證據

1)實驗操作：①取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加酚酞試液。②向①中再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色.③蒸發反應后的溶液。2)實驗結論：酸和堿之間能發生中和反應，產物是鹽和水。

（二）、微觀呈現，認識本質

大屏幕展示微觀模型，指出中和反應的實質是H++OH-=H2O 溶液中的Na+和Cl-以游離狀態呈現，但在蒸發時可析出晶體，得到NaCl(三)拓展延伸，反饋生活

1、出示圖片：工業廢水的排放、酸雨導致土壤酸化、實驗室廢液的傾倒

2、實例運用：通過中和反應使廢水、酸性土壤、堿性物質等變為中性，防治蚊蟲叮咬等。教學過程四：知識小結、鞏固練習

1、知識回顧：①中和反應的概念、實質、應用 ②測定溶液的酸堿度

2、隨堂練習：①治療胃酸過多，常用氫氧化鋁，為什么？ ②熱水瓶膽內壁的水垢主要是氫氧化鎂，應該怎樣除去？

達標檢測：

1．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）

A.改良堿性土壤 B.改良酸性土壤 C.促進植物的光合作用 D.提高農作物產量 2.質量相同、溶質的質量分數也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈（）A、紅色 B、藍色 C、紫色 D、無色 3.下列反應，屬于中和反應的是（）

A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O

B.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O

D.AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

4.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質。此時可以涂抹下列物質中的()A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋

5.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關的化學反應方程式。

6.有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。【小結與作業】獨立完成：課本65頁第1題的（1）.（2）.（3）板書設計：

一．中和反應

1．定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應 2．特點:A.反應物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3．表達式:酸+堿→鹽+水 4．實質：H+ + OH-= H20 二．中和反應的應用

1．改良土壤酸堿性（酸性）

2．處理工廠的廢水 H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 3．用于醫藥 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（中和胃酸）教學反思：

聯系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發生了。本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。

第二篇：課題2酸和堿的中和反應 教學設計

課題2 酸和堿的中和反應（第一課時）教學設計

一、教學目標

知識與技能

1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。

2、了解中和反應在實際生活中的應用。

過程與方法

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發生的某些方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

情感態度與價值觀

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

二、學生學情分析

學生在前面已經聽到過酸堿中和這個詞，但是并不了解酸堿中和反應的實質。這為本課中和反應的應用做了鋪墊。通過課題一“常見的酸和堿”的學習，學生知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；并且知道了強酸、強堿具有腐蝕性，學會了在實驗中正確操作，也具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，他們習慣于根據現象判斷反應的發生，許多酸堿溶液混合后因為沒有明顯的現象發生，學生對中和反應能否發生可能會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，也正是探究活動的切入點。

通過本節的學習，學生可以從離子角度初步理解中和反應容易發生的原理，掌握中和反應的實質，為高中化學中學習酸、酸性氧化物、酸式鹽與堿、堿性氧化物等物質的性質，以及“離子反應”，打下良好的基礎。

對生活中的一些中和反應的應用，學生已經有了一定的分析推理能力，主要由學生自學來完成，激發學生的興趣，培養學生的學習能力和創造能力。

三、教學的重、難點

1、教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。

2、教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。

難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。

四、教學媒體：電腦平臺

實驗儀器：試管、膠頭滴管、實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、氫氧化銅、蒸餾水

稀硫酸

五、教學過程 〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

情境導入：奔跑兄弟視頻播放現象的產生是由于發生了反應，引入酸堿中和反應。知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。〈二〉預習檢測，問題生成

學生實驗: 取兩只支試管，分別加入適量氫氧化鈉溶液和氫氧化銅。向兩只試管中滴加稀鹽酸。

啟發學生思考：實驗中無現象呢？說明酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發生什么反應。生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。

〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。

讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變紅→→→→→→→→→→溶液紅色變無色, 振蕩 振蕩

方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液無色→→→→→→→→→溶液無色變紅色

振蕩 振蕩

方案三： 滴石蕊溶液 滴加稀鹽酸

稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液變藍色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

方案四:

滴石蕊溶液

滴加稀NaOH溶液

稀鹽酸（無色）→→→→→→→→→溶液變紅色→→→→→→→→→溶液變紫色

振蕩 振蕩

我這樣設計的目的：通過自主探究，學生發現：方案二中溶液變紅色時，NaOH已經過量，溶液呈堿性。方案三和方案四中用石蕊溶液作指示劑，很難觀察到最終的紫色。因此上述四種方案中第一種方案是最佳方案。設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

探究反應生成物：學生進行方案1的操作后，視頻播放，反應后的溶液滴在玻璃片上，微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。現象：玻璃片上出現白色粉末。

學生觀察討論，回答：是NaCl。（若蒸發前溶液的顏色為紅色時，則在玻璃片是上的是NaOH，現蒸發前溶液的顏色為無色，則NaCl。）

教師分析并【板書 】

HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 學生仿寫：

Ca(OH)2 + HCl = ? NaOH + H2SO4 = ? 具體分析：NaCl的構成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念： 像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。

引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。【及時練習】以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 結論：不是中和反應。

設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構成、組成的角度給鹽下定義。培養學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。〈四〉精講點撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。

鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結合生成了H2O分子。鹽酸中

－++-的Cl與NaOH溶液中的Na在反應前后不變。得出中和反應實質：H+OH= H2O。使學生

對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。〈五〉達標測評，反饋矯正

學生品嘗皮蛋蘸食醋去除澀味，激發學生學習興趣。

學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用（6分鐘）要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。

〈六〉反思總結，拓展延伸（3分鐘）

本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。

這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。

不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。

+

－

+

－

六、板書設計

課題2酸和堿的中和反應

一、中和反應

1、鹽的定義：由金屬離子和酸根離

二、中和反應在實際中有廣泛應用

1、改變土壤酸堿性； 子構成的化合物。

2、中和反應：

酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

3、中和反應實質：

+-

H+OH==== H2O

七、教學反思

2、處理工廠廢水：

3、用于醫藥；

4、用于日常生活：

第三篇：課題2 酸和堿的中和反應_教學設計_教案

教學準備

1.教學目標

1.1 知識與技能：

（1）知道酸和堿之間發生的中和反應。

（2）了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。（3）會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。1.2 過程與方法：

（1）會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。（2）會用觀察的方法辨析事物。1.3 情感態度與價值觀 ：（1）學習化學應理論聯系實際。（2）進一步增強學習化學的興趣。

2.教學重點/難點

2.1 教學重點

（1）酸堿之 間的中和反應。（2）用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。2.2 教學難點

中和反應的探究過程。

3.教學用具

實驗用具：儀器：燒杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線； 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發樣品、五種不同pH的溶液。

4.標簽

教學過程

酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎? [學生]1．能 2．不能

[教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。活動與探究(投影展示)

（1）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

（2）取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

[教師強調] 1．用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。[學生活動] [討論]玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么? [學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。

講解(借助FLASH動畫展示反應過程)在上面的實驗中，發生了這樣的反應： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介紹]其他的酸和堿也能發生類似的反應。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [設問]試總結上述三個反應的特點。[討論] [學生發言] [教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。

一、中和反應

1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。[過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。[資料] 1．改變土壤的酸堿性

根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．處理工廠的廢水

工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

3．用于醫藥

人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在H2O)的藥水，人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·就可減輕痛癢。

[提問]這些資料說明了什么? [學生討論回答]中和反應用途很廣。3．中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。[提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。[學生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。[學生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎? [學生發言] 課堂小結

本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。

課后習題

習題4、5、8

第四篇：課題2　酸和堿的中和反應 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

1．知識與技能

（1）認識酸和堿之間會發生中和反應（2）理解中和反應在實際中的應用 2．過程與方法

通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中的安全意識。

3．情感態度與價值觀

通過中和反應的實驗探究和實際應用，加深對中和反應的理解，同時體會化學與人類生產、生活等的密切聯系。

2.教學重點/難點

中和反應及其應用。

3.教學用具

多媒體設備,實驗器材

4.標簽

教學過程

教學導入：

展示小魔術

設計意圖：小魔術導入，有利于立即吸引學生注意力。【活動與探究】

（1）取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。（2）用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。（3）與本組同學一起觀察現象，分析原因。引導：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續上述實驗，又會出現怎樣的結果呢？玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？

指導觀察氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。小結：NaOH+HCl＝NaCl+H2O 設計意圖：學生通過實驗探究的學習方法并借助酸堿指示劑的顏色變化，可以清晰確定沒有明顯實驗現象發生的氫氧化鈉能與稀鹽酸發生化學反應。

舉例：Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2HCl 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 歸納、匯總：氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。

酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

提問：是否有鹽和水生成的化學反應就一定是中和反應呢？你能舉出兩個反例嗎？ 舉例：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

設計意圖：兩個反例有利于學生深刻意識中和反應不僅要看生成物，更要看反應物是否符合要求。這也是學生判斷中和反應常出現的錯誤。

思考：為什么這些中和反應生成物都有水。

講解：中和反應實質是酸溶液中的H+與堿溶液中OH-結合生成水的過程，即H++OH-＝H2O 導入：展示有關中和反應在實際應用中的視頻。

歸納：改變土壤的酸堿性，如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。處理工廠的廢水，如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理。用于醫藥，如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物；夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。

總結： 引導學生討論：本節課我的收獲（包括知識上和學習方法上）及困惑。

設計意圖：一節課的總結尤為重要，知識點上的總結只是其中的一個層次，更重要的是學習方法上的總結，因為授人與魚，不如授人與漁。后續學習的培養尤為重要。

課后習題

1．氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是（）A．純堿 B．燒堿 C．小蘇打 D．熟石灰 2．下列物質中屬于鹽的是（）

A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na 3．U型管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法正確的是（）

A．開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色 B．開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色 C．充分反應后U型管中溶液可能呈紅色 D．充分反應后U型管中溶液一定呈無色

4．推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

B．NaOH溶液中的OH—能與酸反應，則KOH溶液中的OH—也能與酸反應 C．飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質 D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽 5．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

A．①② B．③④ C．①④ D．②③ 6．下列說法正確的是（）A．堿中一定含有氫元素 B．鹽中一定含有氧元素 C．酸的水溶液中不一定有氫離子 D．酸和堿發生中和反應不一定有水生成 7．下列反應中，屬于中和反應的是（）A．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O C．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 D．2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

8．向HCl溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積的變化與下圖中的哪一項相符？（）9．甲酸（HCOOH）是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸。

（1）人被蚊蟲叮咬后會癢痛，可以涂抹下列物質中的（填序號）（）消除。①稀鹽酸

②食醋

③肥皂水

④食鹽水

（2）白螞蟻除了會蛀蝕木頭外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）（）。

A．銅欄桿 B．鋼筋

C．大理石 D．玻璃

10．（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含____離子（寫離子符號）。

（2）劉麗同學進行氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生酸堿中和反應的實驗。當滴加酚酞后，溶液顯__ 色。如果再滴加稀鹽酸時，發現鹽酸多滴加了，可選擇 ____（寫一種試劑名稱）來證明鹽酸過量。

參考答案：

1．B 2．C 3．C 4．B 5．B 6．A 7．B 8．A 9．③ AD 10．OH— 紅 碳酸鈉（或鋅粒等活潑金屬）[答案合理即可] 板書

第五篇：第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應導學案

第1課時

中和反應

【學習目標】

1．認識酸和堿之間發生的中和反應。

2．了解酸和堿對生命活動和農作物的影響。

3．知道酸和堿在實際生活中的應用。

【學習重點】了解酸和堿之間的中和反應及中和反應在實際中的應用;了解鹽的定義。

【學習難點】掌握中和反應及其實質。

【學習過程】

一、自主學習

1．中和反應

（1）酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結合成水的過程。

（2）鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

2．中和反應在實際中的應用

（1）農業生產中常用熟石灰改良土壤的酸性。

（2）工業上常用Ca(OH)2來中和硫酸廠的污水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。

（3）醫療上用胃舒平［Al(OH)3］等藥物來中和過多的胃酸。

二、新知導學

知識點一

中和反應

【合作探究】完成教材P60“實驗10-8”，探究酸和堿的反應。

1．實驗探究酸和堿的反應

如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液變為紅色；用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液恰好變為無色為止。

結論：稀鹽酸能和氫氧化鈉發生化學反應，化學方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2．中和反應

（1）概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應；

（2）實質：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成H2O的過程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中實際參加反應的是H++OH-，即

H++OH-===H2O。

特別提醒

1.中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的不一定是中和反應；

2.大多數中和反應發生時無明顯現象，需要添加指示劑來幫助判斷反應是否發生；

3.中和反應不屬于基本反應類型。

3．鹽的概念：由金屬離子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都屬于鹽類；鹽中不一定含有金屬元素，如NH4Cl。

【歸納總結】酸、堿、鹽

名稱

酸

堿

鹽

定義

H+和酸根離子

金屬離子(或銨根離子)和OH-

金屬離子(或銨根離子)和酸根離子

特點

陽離子全部是H+

陰離子全部是OH-

除金屬離子(或銨根離子)和酸根離子之外還可能含有其他離子

舉例

HCl、H2SO4、HNO3

NaOH、KOH、NH3·H2O

KCl、Na2CO3、NH4Cl

知識點二

中和反應在實際中的應用

【引導自學】閱讀教材P61，了解中和反應在實際中的應用

中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用，如：

1．改變土壤的酸堿性：如在土壤中加入氫氧化鈣可改良酸性土壤。

2．處理工廠廢水：如可用熟石灰中和硫酸廠的廢水，化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。

3．用于醫藥：

（1）胃酸過多的病人，可遵醫囑服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物。化學方程式為3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。

（2）人被有些蚊蟲叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等堿性物質，以中和蚊蟲分泌的蟻酸，減輕痛癢。

三、我的收獲

四、當堂檢測

1．下列關于“酸和堿的中和反應實驗”的說法中，正確的是（B）

A．若不使用酚酞，HCl就無法和NaOH反應

B．酚酞由紅色變無色，說明發生了中和反應

C．滴加酚酞前溶液為無色，加入稀鹽酸后溶液仍無色，說明沒有發生反應

D．若將酚酞換成石蕊，則不能達到實驗目的2．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（D）

①用稀鹽酸除鐵銹

②用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

③施用熟石灰改良酸性土壤

④用石灰水吸收二氧化碳氣體

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

3．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（D）

A．反應前后所有元素種類不變

B．恰好反應后溶液為中性

C．反應前后的溶液均導電

D．中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

4．下列反應屬于中和反應的是（C）

A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

B．CuO+2HCl===CuCl2+H2O

C．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

D．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑

5．下列物質按照酸、堿、鹽順序排列的是（C）

A．K2SO4

Ba(OH)2

KCl

B．HNO3

NaOH

HCl

C．HCl

Ca(OH)2

AgCl

D．H2SO4

KNO3

NH4Cl

6．歸納推理是一種重要的化學思維方法。下列歸納推理正確的是（B）

A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，它們與稀硫酸反應也能生成氫氣

C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．鋁比鐵抗腐蝕性強，鐵比鋁化學性質活潑

7．中和反應在生活中有著廣泛的應用。

（1）制作松花皮蛋時用到堿性物質，因此食用皮蛋時常有澀味．為了減輕澀味，食用時，可將皮蛋蘸上適量的食醋（填一種廚房常備物品）。

（2）小紅同學近日常吐酸水，心里非常緊張，醫生給她做了檢查后說：“沒事，是胃酸過多，吃些藥就會好的．”醫生給小紅開的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是中和胃酸，寫出該反應的化學方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；醫生同時又提醒小紅要注意飲食，少吃含酸（選填“酸”或“堿”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，當恰好完全反應時，溶液中的溶質為CaCl2。

五、布置作業

完成《學練優》本課時對應練習，并預習下一節的內容。