第一篇：《酸和堿之間會發生什么反應》的教學設計

《酸和堿之間會發生什么反應》的教學設計

義和莊中學 寧海波

一、在教材中的位置：

人教版本《九年級化學下冊》第十章元第二課題。

二、教學目標：

(1)知識目標:知道酸與堿之間發生中和反應;了解中和反應在實際中的應用。

(2)能力目標:通過活動與探究,培養學生發現問題,分析問題,協作解決問題的能力。

(3)情感態度與價值觀:感受化學與社會生活的關系;培養學生實事求是的科學態度。

三、教學重點：

認識酸堿中和反應以及反應在實際生活中的應用。

四、教學難點：

中和反應中酸堿性的變化

五、教學處理：

本節課設計為科學探究。

六、教學準備：

燒杯、滴管、試管、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞試驗。

七、教學過程：

[新課導入]前面我們學習了酸的性質、堿的性質,那么如果我們把酸與堿放在一起,會有什么變化呢? [學生猜想]酸和堿會發生反應。[教師引導]怎樣證明你們的猜想呢? [學生回答]通過實驗來證明。

[學生實驗]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[學生提出問題]觀察不到明顯現象,我們很難判斷是否發生了化學反應。

[教師引導]有些化學反應發生時,伴隨有明顯的現象,但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象,如NaOH與HCl的反應,那我們能否證明NaOH溶液與稀HCl發生了化學反應呢? [學生討論]以小組為單位,設計實驗方案。[交流共享]學生講解自己的設計方案,老師和同學對該方案進行分析討論。方案一: 學生1:NaOH溶液是堿性的,滴加幾滴酚酞試液,它會顯紅色,再滴加鹽酸,可觀察到紅色最終變為無色,說明NaOH溶液的堿性消失,必然是因為NaOH與鹽酸發生了化學反應。(學生邊講解邊動手演示實驗)[教師提問]是化學變化就一定有新物質生成。那我們如何知道NaOH溶液與稀HCl反應生成的新物質是什么呢? 教師:這是氫氧化鈉嗎? 學生:不是氫氧化鈉,是氯化鈉。

教師:大家如何判斷白色粉末是氯化鈉呢? 學生2:前面我們學過復分解反應的概念以及理解了復分解反應，反應物中內項離子與內項離子結合，外項離子與外項離子結合，所以白色粉末是氯化鈉。教師:回答正確。

教師:請同學們寫出該反應的化學方程式。學生：NaOH+HCl= NaCl+H2O。

教師:我們把酸與堿反應生成鹽和水的反應,稱之為中和反應。酸與堿的中和反應實質上是酸中的H+與堿中的OH-反應生成H2O,所以有些酸堿中和從表面上看不出有明顯的變化,但我們可以通過在溶液中滴入指示劑,根據指示劑的顏色來判斷反應是否進行完全。

[教師小結]同學們設計的實驗方案都能成功地證明NaOH溶液與HCl溶液發生了中和反應。當某一化學反應無明顯現象時,我們可考慮從其它方面來檢驗化學反應是否發生。

[教師引導]事實上,酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用。你能解釋以下應用的原理嗎?并寫出反應的化學方程式。①在酸性土壤中加入熟石灰;②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可用熟石灰進行中和處理;③胃酸過多的病人,可服用含氫氧化鋁的藥物中和過多的胃酸;④被蚊蟲叮咬后,可涂一些含堿性的物質(如肥皂水)的藥水,可減輕痛癢。

[學生討論]酸堿中和的實質是H++OH-→H2O,所以以上應用均可用此解釋。[教師小結]通過本節課的學習,你有哪些收獲?…… [課后思考]我們已經學了很多例復分解反應，請下去思考復分解反應必須滿足哪些條件？

[課后作業鞏固]課本64頁第1題。

第二篇：酸和堿之間會發生什么反應教學設計

教 學 設 計

課題2：酸和堿之間會發生什么反應 教學目標：

知識與技能：

1、讓學生認識酸和堿之間會發生中和反應；

2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

過程與方法：

1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握中和實驗的操作方法；

2、會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

情感、態度與價值觀：通過中和反應的實際應用加深對中和反應的理解，同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。教學重點：酸和堿之間的中和反應 教學難點：中和反應的探究過程

教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活和活動實踐 教具準備：多媒體課件

教學儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、酒精燈、火柴、坩堝鉗。藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸。課時安排：第一課時：中和反應及其應用 教學過程：

一：新課引入創景設疑

近來我市開展“三創一辦”活動，“三創一辦”中的三創是什么？學生活動一：

1、創建全國文明城市；

2、創建國家衛生城市；

3、創建國家環境保護模范城市。??

在我們的家鄉久安曾經盛產煤碳，在生產煤碳的過程中，要排放大量的廢水，這些廢水中含有硫酸，硫酸會污染我們賴以生存的土地，請問同學們將怎樣處理？揭題：為了弄清這個問題，酸和堿之間會發生什么樣的反應？

酸和堿之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什么特點？我們通過實驗來探究。

學生活動二：

實驗探究：課件展示：（1）如教材圖10－12所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

（2）取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

1、請學生上講臺演示氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，注意對學生的實驗操作技能進行指點。（激發學生的學習興趣和求知欲）

師：

1、用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。

2、在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。學生活動三：

1酸和堿之間會發生反應嗎？

2、觀察到什么現象？

3、得出什么結論？

4、為什么要加入酚酞指示劑？

5、什么時候酸和堿恰好完全反應？

師：玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？

生：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片的白色物質是溶液中新生成的溶質。

在上面的實驗中，發生的化學方程式為： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 師：利用多媒體從微觀的角度解釋氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質： 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。

在酸和堿發生反應中，一個氫離子和一個氫氧根離子結合生成一個水分子。金屬離子和酸根離子結合生成鹽。

學生活動四：[小試牛刀]鞏固練習：寫出下列反應的化學方程式

1、氫氧化鉀溶液和硫酸反應；

2、氫氧化鈣溶液和鹽酸反應；

3、氫氧化鈣溶液和硫酸反應

學生活動三討論：這三種物質在組成上有什么共同點？ 師：

1、什么是鹽？由金屬離子和酸根離子構成的化合物。

2、什么是中和反應？酸和堿作用生成鹽和水的反應。

二、中和反應在實際中的應用

師：理解了中和反應的概念，那么中和反應在實際中的有什么應用呢？ 課件展示：

1、改變土壤的酸堿

植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？ 可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

2、處理工廠的廢水

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當地的生態環境，你會怎樣處理這些廢水呢？

用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、用于醫藥

胃酸的主要成分是鹽酸

胃藥膠囊的主要成分氫氧化鋁，你知道它的作用嗎？ 氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

三、本節課小結：通過本節課的學習，同學們學到了什么？

1、中和反應：酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水。

2、中和反應在實際中的應用 ﹙1﹚、改變土壤的酸堿性 ﹙2﹚、處理工廠的廢水 ﹙3﹚、用于醫藥

四、練習與實踐

1、下列物質中常用來改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿

2、下列反應，要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發生反應的是（）A.大理石和稀鹽酸 B.石灰水和稀鹽酸 C.鐵銹和稀硫酸D.鎂和稀硫酸.五、布置作業

查閱資料搜集生活中有關中和反應應用的實例。

六、教學反思

第三篇：酸和堿之間會發生什么反應教案

酸和堿之間會發生什么反應

安豐中心校

高樹兵

第一課時 中和反應及其應用

一、教材：

（一）教材分析：

本課題從實驗入手來介紹中和反應。酸和堿之間發生的中和反應在實際生產、生活中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質來介紹，而是專門編成一個課題來說明。為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值。教材安排的活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

（二）學情分析以及教材處理：

目前學生已經了解常見的酸和堿的性質，知道酸堿指示劑的作用。已具備了一些學習化學的方法，學生渴望通過自主探究來認識物質，對化學探究中出現的預設或非預設的現象，表現出極大的興趣。根據學生的這些特點，我將本節課中“活動與探究”作了大膽改進，我增加了“硫酸”與一種特殊的堿“氫氧化鋇”的反應，我覺得這樣的改進，能夠讓學生形成多次矛盾沖突，激發新一輪思維碰撞；讓學生通過自己動手探究，既體驗了成功的喜悅，同時又增強了學習的信心.（三）三維目標：

1．知識與技能

(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。

(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。

2．過程與方法

(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。

(2)會用觀察的方法辨析事物。

3．情感態度與價值觀

(1)學習化學應理論聯系實際。

(2)進一步增強學習化學的興趣。教學重點

酸堿之間的中和反應。

教學難點

中和反應的探究過程

教學方法

觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐． 教具：投影儀

多媒體課件

提供藥品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等

二、教法：

為了突出重點，突破難點，本節課主要采用“提出問題、啟發誘導、實驗探究、歸納總結、多媒體輔助教學”等教學方法。

三、學法：

終身教育的理念并非要求教育為學生提供更多的知識，而是讓學習者更多地掌握學習的方法和途徑，真正使他們學會學習。在本節的教學中，根據學生的認知特點，指導學生掌握以下兩種學習方法：

1、實驗探究法：通過實驗探究，從探究中發現問題、分析問題，從而提高學生解決問題的能力。

2、合作學習法：讓學生在討論交流中取長補短，培養學生的合作競爭意識。

四、教學過程：

（一）創設情境 引入新課

給學生呈現一個小情境：

課件展示：漫畫：胃痛病人看醫生。

《胃舒平》的說明書。問：①胃酸的主要成份是什么？

②讀《胃舒平》標簽，說《胃舒平》的主要成份是什么？

③為什么《胃舒平》能治療這種胃病？

（二）提出問題進行猜想——導入新課

為了弄清這個問題，這節課我們一起來學習第十單元課題2——酸和堿之間會發生什么反應。酸和堿之間是否會發生化學反應？如果發生化學反應，又會有什么特點？讓我們通過實驗來一起探究。

（三）實驗探究一：

提供藥品是：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸、稀硫酸、讓學生從老師提供的藥品中選擇適當的物質，通過小組討論，設計探究實驗方案，動手實驗，自主選擇兩組或兩組以上藥品,并記錄本組所選藥品、觀察到的現象以及得到的結論。

讓各小組選一位代表發言（也可補充）交流展示各組的探究成果。培養學生學習交流的能力；增強學生的成就感和愉悅感。

（四）、交流與發現

1：組織小組代表交流各自在探究過程中觀察到的現象及對應結論；

（1）、有明顯現象。例（略）（2）、無明顯現象。例（略）

2、教師總結，肯定學生的探究成果并讓學生上臺演示有明顯現象的組別。

（五）繼續實驗探究

在學生交流的基礎上，教師要適時點撥，并提出新的問題：“有的酸與堿混合沒有明顯現象，能否說明二者之間不反應呢？讓學生通

過認知與現象的碰撞，產生新的學習需求和方向。從而再次產生矛盾沖突，將學生的探究欲望引到了極點。

然后請同學們再次通過小組合作交流，設計實驗來解決這個問題”（這時給學生提供 “石蕊溶液、酚酞溶液“），教師巡回指導，幫助學習有困難的學生尋找解決問題的突破口。

（六）再次交流與發現：

證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，學生的設計方案可能有： 方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀鹽酸

NaOH溶液 →→→→

溶液變紅 →→→→ 紅色變無色, 方案二：

滴石蕊溶液

滴加稀鹽酸

NaOH溶液→→→→ 溶液變藍色→→→→溶液變紅 ……

（學生的設計方案也許會有很多種，這些教師在備課中都要提前預設，注意靈活駕馭課堂。）

（七）分析與總結：

1、讓學生仔細分析課本中的三個化學反應方程式，自己總結規律，（如果學生有困難，教師可以適當提示從化合價的角度去分析）在學生懂得“酸與堿反應化合價沒有變化”的基礎上引導學生書寫自己在探究中所涉及的化學方程式。從而揭示中和反應：酸和堿能進行反應，生成鹽和水。進而理解：鹽：金屬離子和酸根離子構成的化合物。

（課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。幫助學生進一步理解中和反應的實質）

2、學生自學——中和反應的實際應用：

提問：“胃舒平”為什么能治療胃酸過多的病人？與開頭的懸念相呼應，并書寫有關反應化學方程式。

讓學生帶著問題閱讀課文，然后自己解決所給問題，教師簡單作以總結。

（八）課堂反饋：[課件顯示]

1.下列物質之間的反應屬于中和反應的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、生成鹽和水的反應一定屬于中和反應嗎？為什么？

3、某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么處理潑了一地的硫酸？（請學生上黑板寫出反應原理）

4、做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道？應怎樣處理？

5、正常人的頭皮及毛發呈弱酸性，這可以保證我們的頭皮不是太干燥，頭發不易變脆、開叉。而我們用的洗發水一般呈弱堿性，護發素一般呈弱酸性，你認為正確的洗發程序是該是怎樣的？為什么？

學生練習的過程中，進行巡堂，對于不會做或做錯的學生，一對一地指導他們從正確的思路去分析。

作業：課外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保溫瓶內壁往往會形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。嘗試用廚房中的物質將它除去。

五、說板書設計：

酸 和 堿 之 間 會 發 生 什 么 反 應

第一課時

中和反應及其應用

一、酸 + 堿

==

鹽 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O

2HCl +Ba(OH)2 == BaCl

2+ 2H2O

H2SO4 +2NaOH == Na2SO

4+ 2H2O

中和反應

H2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O

3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O

（學生書寫）

二、中和反應在實際中的應用：

1、用于醫藥

2、改變土壤的酸堿性

3、處理工廠的廢水

……

六、教學設計反思

這節課，突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。化學方程式的書寫也交給學生，這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，整堂課同學們興趣高漲，始終處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流，提高了能力。教師不再是單純的知識傳授者，而是學生學習活動的組織者和引導者合作者，充分體現了“重過程和方法”的教育新理念。

另外，在探究過程中，學生的思維非常活躍，提出的方案多種多樣，可能會發生突發事件，這就要求我的備課必須更周詳更嚴密。

第四篇：《酸和堿之間會發生什么反應》教學反思

《酸和堿之間會發生什么反應》教學反思

本課題主要研究酸和堿之間的反應。酸和堿之間能發生中和反應，而且中和反應在實際生活中有著廣泛的應用，本課題圍繞中和反應展開。

本課題的第一部分從學生的觀察實驗進行分析和思考來介紹中和反應。并掌握中和反應的書寫規律，了解中和反應的本質。教材通過閱讀課本，分析說明了中和反應在日常生活和工農業生產中的作用：改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫藥等。現對本節課分析如下：

一、精心設計，調動了學生自主學習的興趣

老師在用廣告引入，激發了學生學習的積極性。氫氧化鈉溶液滴入鹽酸無現象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反應？猜想以下用什么方法證明？讓學生設計實驗證明。在中和反應在實際中的應用，自學完成相關的題目通過這種方式，改變了傳統的教師高高在上，學生呆板受教的狀況，一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態自主學習。

二、新穎的引導過程，突出了自主、探究的學習方式

傳統課堂教學，是填鴨式的教學模式，使學生學得被動、枯燥，這正是過去我們在教學過程中過于強調接受學習，灌輸知識，導致教學效率不高的主要原因。本節課突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成。在氫氧化鈉與鹽酸是否反應，由學生說出實驗方案后，由學生觀察后對出現的現象進行分析解釋；化學方程式的書寫；鹽和中和反應定義的得出中和反應的表達式都大膽放給學生，然后通過電腦動畫的摸擬，是學生得出了中和反應的實質，然后通過事例讓學生分析其原因，從而概括出中和反應的應用。這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，讓他們在“過程”中學會了學習，學會了知識。

三、師生、生生互動，較好地處理了傳授知識與培養能力的關系

教師的課堂教學不單是讓學生學習知識，更為重要的是培養學生的能力。這節課問題的設計較好地體現出傳授知識與培養能力的關系。如：在學完中和反應后，讓學生討論：被蚊蟲叮咬后可以怎樣解決。學生在回答這個問題的同時，自然地將中和反應知識遷移為解決相關問題的能力。在學完本節課內容后，讓學生總結這節課學到的知識，這樣同學們興趣高漲，整堂課學生處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流。教師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當的點撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現出重過程和方法教育。

我認為：這節課的重點是放在對中和反應的實質的關注上，通過對中和反應的學習，讓學生意識到中和反應在實際生活中的重要性，使學生更關心生活。但是化學教學實施的是新理念是以探究、體驗探究過程和培養探究能力為核心的。這其中需要學生親自動手實驗，通過自己的實驗計劃進行驗證，才能充分調動起學生自主學習的積極性，讓學生真正感受到自己是學習的主人，我由于擔心時間有限，故未放手讓學生親自動手，阻礙了學生學習的積極性。這需要在以后的教學中克服。

第五篇：10.2 酸和堿之間會發生什么反應 教學設計 教案

教學準備

1.教學目標

三維教學目標 1．知識與技能

知道酸和堿之間能發生中和反應，學會寫中和反應的化學方程式，了解中和反應在實際中的應用。

2．過程與方法

1)學會借助指示劑判斷酸堿發生中和反應、判斷中和反應過程中溶液的酸堿性變化情況的探究方法；

2)培養用所學知識解決問題的能力。3．情感態度與價值觀

1)認識化學與人類生活、生產、健康的密切聯系，體會化學的重要性； 2)體驗化學活動充滿探究性，激發學習化學的興趣。

2.教學重點/難點

教學重點及難點

重點：中和反應的概念及其應用；

難點：中和反應的實質，反應過程中溶液的酸堿性變化情況。

3.教學用具 4.標簽

教學過程

【掃雷鋪路】首先請同學們思考以下問題：

1、常見的酸和堿有哪些？為什么酸或堿具有相似的化學性質？

2、石蕊遇酸變

色，遇堿變

色；酚酞遇酸

，遇堿變

色。【情境導入】展示漫畫及《胃樂》的說明書。問：①《胃樂》的主要成份是什么？ ②胃酸的主要成份是什么？ ③為什么《胃樂》能治療這種胃病？

[過渡] 胃酸是酸，Al(OH)3是堿，酸與堿之間能不能發生反應？能發生什么樣的反應？這樣的反應在實際生活中有什么作用？ [板書] 10-2 酸和堿之間會發生什么反應

【演示實驗】在試管中加入少量NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變成無色為止。[問題思考]

1、NaOH溶液中滴入酚酞，溶液變

色，為什么？

2、隨著稀鹽酸的加入，溶液由

色變為

色，為什么？

[講解] 酸與堿發生的反應就是中和反應。[板書]

一、中和反應

1、定義：酸與堿作用，生成鹽和水

[講解] 比如剛才我們所看到的實驗就是中和反應，現在我們一起來嘗試寫出反應的化學方程式：

[板書] HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 教師活動

[過渡] 不但鹽酸與氫氧化鈉能發生中和反應，其他的酸和堿之間也能發生類似的反應。例如：

HCl＋Ca(OH)2—— H2SO4＋NaOH——（巡視糾正學生書寫中的錯誤。）

【總結規律】觀察這三個化學方程式，從反應物與生成物的物質類別上討論中和反應的特點。

[小結] 中和反應：酸＋堿——鹽＋水

以上幾個酸堿之間反應的實驗證明：酸和堿都能夠發生反應，都生成同一物質——水，而另一產物如氯化鈉、硫酸鈣、硫酸鈉、氯化鈣等都是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，稱為鹽。[過渡] 該如何理解中和反應的定義呢？ 強調：①中和反應是一類特殊的復分解反應； ②中和反應特指酸和堿的反應；

[練一練] 下列物質之間的反應屬于中和反應的是()

A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O [提問] 中和反應生成了鹽和水，那生成了鹽和水的反應就一定是中和反應嗎？你能舉出反例來嗎？

強調：③生成鹽和水的反應不一定是中和反應。教師活動

[過渡] 為什么酸和堿都能進行中和反應？這就要從中和反應的實質入手。【活動與探究2】展示flash課件，從微觀角度揭示中和反應的實質。[板書]

2、實質：H+＋OH-===H2O 【活動與探究3】

[過渡] 酸和堿都能發生中和反應，但是某些中和反應是沒有現象的，如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應（演示實驗）。沒有現象不表示沒有反應。這時候我們可以通過酸堿指示劑的變色創造現象，從而通過這些現象來判斷酸和堿發生了反應，還能判斷酸與堿是否恰好完全反應。[板書]

3、探究

[明確探究任務] 請從提供的藥品中選擇合適的試劑，設計方案證明氫氧化鈉與鹽酸發生了反應，并可以指示出二者何時恰好完全反應。

[提供的藥品有] NaOH溶液、鹽酸、無色酚酞試液、紫色石蕊試液。要求學生完成下列實驗方案：

把學生寫出（或畫出）的實驗方案，投影交流。然后請各小組完成自己設計的實驗。

針對學生不同的實驗方案所觀察到的現象，設置相應的問題給予引導。[問題思考]

1.溶液為什么變成無色？ 2.滴加酚酞/石蕊的作用是什么？ 3.如何操作才能使酸和堿恰好完全反應？ 教師活動

[實驗小結] 通過以上探究活動，我們可以明白到在酸與堿反應過程中，溶液的酸堿性會發生變化。

[思考]（2011廣州中考）小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（）

A.紫色—紅色—藍色

B.藍色—紫色—紅色 C.藍色—紅色—紫色

D.紫色—藍色—紅色

【學以致用】展示以下問題讓學生思考：

1．王大爺退休后想在自家院子里種一棵蘋果樹，但院子里的土壤酸性太強了，不利于蘋果樹的生長（pH 6~8）。你能想想辦法，幫助他降低土壤的酸性嗎？ 2．新聞資料：2012年3月13日，一艘載有7000噸硫酸的韓國貨輪在途經我國海域時遭遇大風浪沉沒。有關部門正在緊急部署事故處置工作。如果你是處理小組中的一員，該怎么辦呢？請你寫出化學方程式。

3．我們可能都被蚊蟲叮咬過，叮咬處很快腫成大包（為什么？），這是因為蚊蟲能在人體分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？ 4．回到本課開頭的情境問題：Al(OH)3為什么可以治療胃酸過多？請你寫出化學方程式。

（注意：不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸或酸性土壤，因為NaOH的堿性太強，具有強腐蝕性。）

你還能舉出一些中和反應的例子嗎？

【總結】這節課你學會了什么？有何體會？有何發現？

課后習題 【課后作業】

2．課外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保溫瓶內壁往往會形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。嘗試用廚房中的物質將它除去。其中哪個反應屬于中和反應？ ★連接中考 ▲考題錯解及分析

（自編）魚膽弄破后，會使魚肉黏上一種叫做膽汁酸的難溶于水的物質，使魚肉變苦。要消除這種苦味，可用下列何種溶液沖洗最適宜（）A．純堿溶液

B．醋

C．食鹽水

D．氫氧化鈉溶液 [錯答] D [原因分析] 膽汁酸是一種具有苦味的酸，要消除這種苦味應選擇堿性物質去中和膽汁酸。但不能使用氫氧化鈉、氫氧化鉀等強堿，因為它們具有強腐蝕性，不利于食用，故不應選擇D選項。與此類似，被蚊蟲叮咬后，因為蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，我們應選擇含堿性物質（如NH3*H2O或肥皂水）的藥水，而不能選擇氫氧化鈉等強堿溶液。中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，但其應用是用酸性的物質和堿性的物質之間的反應來完成的，不一定都是酸或堿。

[正確答案] A 疑難問題及解答

（2009廣州）（6分）將下列各組中的兩種反應物混合，回答下列問題：（1）根據實驗事實完成下表（沒有發生反應的，化學方程式一欄劃“/”）：

（2）分析上述實驗，反應能夠發生的共同原因是：反應物1中都含有（填化學用語，下同）

，反應物2中都含有

。[解答]（1）KOH＋HCl === KCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3 === Ca(NO3)2＋2H2O（2）H+

OH-

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