第一篇：酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學設計)

蕪湖縣二中

張斌

第二章 化學物質及變化

第二節 離子反應

第一課時 酸、堿、鹽在溶液中電離

【學情分析】

在初中化學（第十章）中，學生已做過溶液的導電性實驗，對溶液導電原因有一定得了解。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，結合這些固體在水溶液中能導電這兩個特點，就可以很順利的引出電解質的概念。在此之前，學生剛剛學過物質的分類這一節課，對分類的方法有了一定得了解，這樣子就能夠更為清楚得了解電解質與非電解質的概念及其分類，同時可以認識物質除了電解質與非電解質外，還有其他類型，使電解質之概念了解更為完整，進而對之后電解的知識能夠比較容易得接受。學生能夠歸納收集自己通過相關途徑積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力。

學生情況：學生正處在十幾歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的重點是：電解質、非電解質的判斷，實驗現象的分析。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

【教材分析】

教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100% 本節內容節選自《普通高中課程標準實驗教科書（必修）Ⅰ》第二章第二節的內容。在介紹離子反應及其發生的條件以前，需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。因此，本節內容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離“和”離子反應及其發生的條件”，本節課介紹前者。

在初中化學中，學生已做過溶液的導電實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸、氫氧化鈉固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及氯化氫、硫酸、硝酸三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離角度概括出堿和鹽的本質。

【三維目標】

知識與技能

1．了解電解質和非電解質的概念。

2．知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

3．通過對酸、堿、鹽電離情況的的分析，進一步理解物質分類的標準。過程與方法

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1．通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。2．引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。

情感態度與價值觀

1．通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。2．培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3．對學生進行透過現象看本質的辯證唯物主義教育。

【教學重點】

1、電解質的概念；

2、酸、堿、鹽在溶液中的電離。

【教學難點】

電解質的概念；探究堿和鹽的本質

【教學方法】引導、歸納整理、多媒體平臺、練習【教學過程】 新課導入

許多化學反應是在水溶液中進行的，而參加反應的物質大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對酸、堿、鹽的在水溶液中的特點和規律進行研究。

1、根據初中所學的知識，哪些物質在什么情況下可以產生自由移動的離子？ 結論：物質有：酸、堿、鹽，條件：在水溶液中

2、可通過什么方法檢驗這些物質含有自由移動的離子？ 結論：通過酸、堿、鹽在水溶液中導電性實驗。新課教學

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

動畫模擬實驗: “幾組物質的導電性實驗” 【思考交流】

NaOH固體、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、KNO3固體、KNO3溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、H3PO4溶液，那些能導電，那些不能導電？能導電的原因是什么？

【學生歸納整理】

H3PO4溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。

動畫模擬實驗: “KNO3在熔融狀態下的導電性實驗” 【思考交流】

此實驗現象說明了什么？ 【板書】

酸、堿、鹽導電的條件：有自由移動的離子

設問：于是我們把像NaCl、NaOH這種在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物稱為什么呢？ 【板書】

1．電解質和非電解質 ⑴概念：

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。追問：如果在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，又叫什么呢？

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物，如蔗糖、酒精等。【思考交流】

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(1)鐵絲和石墨能導電，所以二者是電解質，液態硫酸不導電，所以硫酸是非電解質，NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質，以上說法對嗎？并分析。

(2)CO2和SO2溶于水也能導電，CO2和SO2是電解質嗎？CaO溶于水能導電，CaO是電解質嗎？分析原因。

(3)BaSO4、AgCl等難溶物的水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下能導電，它們是電解質嗎？為什么？

【學生活動】分組討論、歸納、總結，小組代表匯報，小組互評。【教師活動】對每組的匯報結果進行評價并總結 【投影小結】理解電解質和非電解質應注意的問題

①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。電解質、非電解質都是化合物。②電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態。

③電解質因本身離解成自由離子而導電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解質。

④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態都是能夠導電的，所以是電解質 【練一練】

1.下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非電解質？

⑴金屬銅 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液態HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固態NaCl ⑼CaCO3固體 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融狀態的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁鹽酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3

能導電：⑴⑵⑾⑿⒁⒄；電解質：⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄；非電解質：⑺⒃⒅ 【思考交流】

依據化合物的分類，哪些類別的化合物屬于電解質 【學生歸納整理】

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質 非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質 【板書】

⑵電解質的類型

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質 非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質 【過渡】：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導電？

分析：是因為他們在水中發生了電離，形成了自由移動的離子，這些離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。

【問題探究】：這些自由的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以導電？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發生了什么變化。

【投影模擬動畫】氯化鈉在水中電離，學生觀察并解釋。

歸納整理并講解：加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。【板書】

2.電離 ：

⑴.定義：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。

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【過渡】：剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發生電離，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。【板書】：

⑵．表示方法：電離方程式

用化學式和離子符號來表示電離過程的式子。如：NaCl=Na＋+Cl― 【學生活動】：請三位學生板演，其余學生自主書寫，師生共同評價。

請寫出以下幾種物質的電離方程式，并歸納總結書寫電離方程式應注意的問題

FeClMgClBa(OH)2

【投影小結】書寫電離方程式應遵循三個原則：

①符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子的數目應寫在離子符號的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子(原子團)在該化合物中的化合價。

②質量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團的個數相等。③電荷守恒。即電離前后電荷總數相等。【學生活動】

2、寫出下列物質的電離方程式： H2SO4

HCl

HNO3

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-問題探究：觀察上述三種酸的電離特點，談談你對酸有了什么新的認識？

歸納整理：硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

【過渡】：從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿和鹽又應怎么來定義呢？ 【學生活動】：寫出下列兩組物質的電離方程式，并總結堿、鹽的定義。

NaOH、KOH、Ba(OH)

2Na2CO3、KNO3、Fe2(SO4)3 【歸納總結】：學生主動回答堿、鹽的定義，教師評價并總結。【板書】

3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。本課小結

本節課在初中學習電離的基礎之上，進一步學習了電解質、非電解質的概念，為認識離子反應奠定了知識基礎。【檢測反饋】

1.下列物質中屬于電解質的是（）

A.銅

B.鹽酸

C.稀硫酸

D.硝酸 2.下列說法正確的是（）A.電解質都是易溶于水的物質 B.氧化物都是電解質 C.氫化物都不是電解質 D.酸、堿、鹽都是電解質

3.下列電離方程式正確的是（）A.Na2CO3==Na+ + CO32-

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B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32-

C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42-D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-

4.根據電離方程式判斷，下列物質中是酸的是（）A.KOH == K+ + OH-B.HI == I-+ H+

C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH-+Cl-

【拓展思考】根據課前觀看的微課視頻，相同條件下的電解質溶液導電能力是否相同，若不同，與那些因素有關？ 板書設計

第二節 離子反應

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

酸、堿、鹽導電的條件：有自由移動的離子 1．電解質和非電解質 ⑴定義：

電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不能夠導電的化合物，如蔗糖、酒精等 ⑵電解質的類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質 非金屬氧化物、大部分有機化合物是非電解質 2.電離

⑴.定義：產生自由移動離子的過程。⑵表示方法：電離方程式 3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

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第二篇：酸堿鹽在水溶液中的電離教學設計

“酸堿鹽在水溶液中的電離”教學設計

一、教材分析

酸堿鹽在水溶液中的電離是人教版高中化學必修一第二章第二節的第一課時的內容，本章第一節主要講物質的分類，同類物質可按物理性質或化學性質的不同進行分類，這一課時的內容就從酸堿鹽這三大類來了解其在水溶液中的電離情況，這是對前一節內容的承接。初中時我們也曾觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，這是對以前學習內容的豐富與重構。我們所見過的在水溶液中的大部分反應，都是酸堿鹽之間的反應。由于物質在水溶液中電離后主要以離子形式存在，能夠幫助學生形成微粒觀，也為下一課時學習離子反應打下基礎。同學們通過這一課時的學習，能夠很容易寫出溶質電離后的離子的存在形式和書寫方法。溶液中進行的反應，實質就是離子之間的相互反應，因此，這一課時的學習是以后所要學習的大部分反應的基礎，具有重要的作用，這一課時的學習至關重要。

二、學生分析

高中學生的思維正處于高速發展時期，思維具有高度的概括性和邏輯性，并開始形成辯證思維。學生在學習新知識之前在頭腦中已經有了關于這些內容的圖式，通過老師的引導能夠引發他們的認知沖突，并用已有的圖式去通化順應新的知識，以達到新的圖式的平衡。酸堿鹽電離的教學屬于概念教學，相對來說比較抽象，需要按學生的思維方式去設計教學。化學教學的獨特思維方式即宏觀—微觀的思維，在教學中引導他們去認識電離的實質。

三、教學目標

知識與技能：理解溶液導電的實質；掌握電解質的概念，能夠區分電解質以及強弱電解質；學會從電離的角度理解酸堿鹽的本質。過程與方法：通過實驗，提高合作探究的精神；通過實驗現象背后的原因分析，培養邏輯思維能力。

情感態度與價值觀：感受實驗的樂趣，體會溶液導電性在電化學中的應用。

四、教學重點難點

重點：電解的實質以及電解質概念，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。難點：電解質概念的形成

五、教法學法

電解質溶液具有導電性，因此采用實驗探究的方法引導學生觀察導電現象，最后通過分析歸納得出結論。學生則主要通過小組合作進行實驗，在實驗的過程中學習抽象的知識。

六、教學過程

導入新課：問題導入，請同學們思考這樣一個問題，夏天天熱出了很多汗的手不能去接觸電器的插頭，這是為什么呢？

設計意圖：學生的生活經驗是學生前概念的一部分，從生活常識出發能夠激發他們的興趣，學生可能只知道這一常識但不理解具體的緣由，這樣的問題學生能夠更積極的去思考，同時也能糾正他們以前可能存在的錯誤的認識，達到概念轉變的目的。

學生回答：大部分學生能夠想到的答案就是水能導電，有細心的同學可能能夠想到汗液中會有大量的食鹽，會不會是食鹽導電呢？這只是他們的猜想，但都是不確定的答案，學生這個時候已經表現出了強烈的求知欲。

教師點評：同學們想到的很全面，我們需要分析一下汗液中都有哪些成分，主要有水和氯化鈉。那么有了這一猜想，我們就要設計實驗去驗證一下。

第一部分、電解質概念的學習

實驗設計：以小組為單位，做蒸餾水、固體氯化鈉和氯化鈉溶液的導電性實驗，通過電流表的指針偏轉反應物質的導電性。

學生匯報實驗結果：在純水和固體氯化鈉中，電流表不偏轉；氯化鈉溶液中電流表很明顯的偏轉，證明只有氯化鈉溶液能夠導電。教師評價：同學們做的實驗結果非常正確，請同學們思考一下，同樣是氯化鈉為什么固態和水溶液中導電性差別這么大呢？ 學生思考：兩種狀態下，氯化鈉存在的形式可能不同。

教師反問：在兩種狀態下，氯化鈉分別以什么樣的形式存在？學生通過反思，可能根據自己的理解說出存在形式。

教師總結：是的，在溶液中氯化鈉就不是以化合的狀態存在了，它在溶液中會以水合陽離子和水合陰離子的形式存在，就是這樣的離子導致了溶液的導電性，由此，得出導電的實質：即電解質電解出的陽離子和陰離子在溶液中定向移動的結果。這個時候讓學生看氯化鈉溶于水的過程動畫投影，直觀形象，更加深他們對于離子定向移動的理解。教師提問：我們知道化合物是陰離子和陽離子相互結合形成的，那么這兩種離子除了在水溶液中能夠離解出來，還有沒有其他條件可以使陰陽離子分開并定向移動呢？（設問引起學生的思考）讓學生觀察固體氯化鈉和熔融狀態下的氯化鈉的導電狀況，用多媒體放映。學生在觀察了視頻之后，可以知道氯化鈉在熔融狀態下也能導電。教師總結：根據以上的學生實驗和演示實驗視頻，可以總結出電解質的概念：在溶液中或熔融狀態下能導電的化合物就叫做電解質。教師講解：對于電解質這一概念有幾個需要注意的點。首先是這個導電的條件，即溶液中或熔融狀態下，兩個條件滿足其中任何一個的化合物都是電解質。其次，是物質范圍的界定，電解質必須是化合物，因此單質或混合物不能叫做電解質，不屬于電解質也不能稱為非電解質。

三、這個導電的物質必須是電解質本身，不能因為生成其他物質能導電就把它看做電解質。如果某類化合物本身不導電，但溶于水后生成的物質能導電，這樣的化合物叫做非電解質。

練習思考：下面一系列物質哪些是電解質，哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些不是電解質？

氯化氫、氯化鈉固體、氫氧化鉀、CH3COOH、H2CO3、CO2（非電解質）、Cl2（單質）、鹽酸（混合物）

同學們在學習了以上幾個概念的辨析后能夠很容易區分哪些是電解質哪些不是電解質，這樣的課堂小練習加深了他們對于電解質和非電解質的理解。

第二部分：強弱電解質的區分

教師提問：同學們已經知道了氯化氫和純的醋酸都是電解質，如果取等物質的量的兩種物質加入等量的水中，即等物質的量濃度的兩種物質，它們之間的導電性有沒有差別呢？讓學生動手實驗并思考實驗結果。

學生回答：插入醋酸中，電流表偏轉的角度小，而在鹽酸中電流表偏轉明顯。學生從導電的實質出發，認為在醋酸溶液中離子數目比鹽酸中的離子數目少，因此，定向移動產生的電流小。

教師評價總結：同等濃度的兩種溶液，應該含有相同數量的離子，導電性也應該相差不大。通過同學們的實驗可推知，醋酸中的離子數目少，既然沒有其他物質消耗它的離子，只能說明，在醋酸溶液中，還有陰陽離子相結合的分子的存在，而且占大部分，從而導致電流的減小。由此，我們可得出：電解質有強弱之分，我們把在溶液中或熔融狀態下能夠完全電離的電解質叫做強電解質；反之，不能完全電離的叫做弱電解質。

提高性的問題:同學們現在已經能夠區分強弱電解質了，那么是不是強電解質導電性一定比弱電解質的導電性強呢？

這是學生很容易弄錯的問題，在了解了電解質的導電性和強弱電解質的區別后，提出這個問題，能夠把兩者很好的結合起來，在深層次上促進學生的理解。

學生思考：在做完上面強弱電解質的實驗后，學生基本上脫口而出，強電解質的導電性比弱電解質強。

這個時候先不評價學生的對錯，而是讓學生做0.01mol/L的鹽酸和3mol/L的醋酸的導電性實驗。實驗結束后讓學生回答兩者導電性大小。

學生回答：實驗結果證明醋酸的導電性比鹽酸大。(此時學生的心里有了很大的疑惑，在此基礎上的總結能夠給學生很深的印象)教師講解：同學們我們一定要了解導電的實質，溶液中陰陽離子的遷移運動才導致產生電流，那么導電性大小只與溶液中陰陽離子的數目有關。在比較強弱電解質的實驗中我讓你們用的是同物質的量濃度的兩種溶液，是為了保證里面的離子數目相等，以此來比較電解質的強弱。但這個實驗中所用的兩種溶液濃度相差很大，醋酸雖然是弱電解質，但它的濃度大，電離出來的離子數目也多，因此導電性也強。由此，我們可以得出這樣一個結論：溶液的導電性大小只與溶液中離子數目多少有關，與電解質的強弱無關。強電解質導電性不一定強，弱電解質的導電性也不一定弱。

第三部分、從電離的角度理解酸堿鹽的實質

教師提問：同學們我們已經知道電解質在溶液或熔融狀態下是因為能夠電離出離子而導電的，那同學們應該能夠寫出電解質電離的方程式，請寫出以下幾組物質的電離方程式： 第一組：HCl、H2SO4、CH3COOH 第二組：NaOH、KOH、Ba(OH)2 第三組：NaCl、Na2SO4、BaCl2

在書寫的過程中請同學們思考一下這些物質的電離有什么規律。學生練習思考：第一組：HCl=H++Cl-

H2SO4=H++SO42-

CH3COOH=H++CH3COO-

第二組：NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++OH-

第三組：NaCl=Na++Cl-

Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-

學生回答：第一組都是酸，電離都能產生氫離子；第二組都是堿，電離都能產生氫氧根離子；第三組是鹽類，電離產生金屬陽離子和非金屬陰離子。

教師總結：以上三組分別對應的是常見的酸、堿、鹽，通過電離方程式我們可以總結出酸堿鹽的實質。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時能夠生成對應的陽離子和陰離子，且陽離子不是氫離子或不完全是陽離子，陰離子不是氫氧根離子的化合物叫做鹽。這里注意，酸式鹽也有可能電離生成氫離子，但除了氫離子外還有其他陽離子，這樣的化合物也是鹽，舉例：NaHSO4

七、板書設計 主板書

一、1、導電的實質

2、電解質的概念

二、強弱電解質的本質區分

三、酸、堿、鹽定義的本質 副板書

電解質、非電解質以及單質混合物不屬于電解質的辨析，主要用于書寫物質的化學式。

八、教學反思

教學評價也可以分為形成性評價、過程性評價和總結性評價，教師只有不斷的自我反思，才能有進一步的改善提高，為學生帶來高效的教學模式。在課堂中會有許多生成性的問題，有的是預料之中，也有很多預料之外，這些課堂上的偶然因素，是我們改進教學的重要出發點。學生的感受是我們最需要關注的地方，因此，需要不斷的以此為目標，進行自我監督、自我管理，調整教學。酸堿鹽的電離是很重要的一課時，可謂承前啟后，但里面又包含有很抽象的概念和微觀的過程。我在教學設計時考慮的不僅是怎樣全面的把知識傳授給學生，更重要的是讓他們能夠理解這些內容，因此，我的很多設計都是讓同學們自己動手，自己思考，在學生提出自己看法之后再引導他們進行深入思考，最后在他們的認識的基礎上總結評價，加深他們的理解，以便達到三維教學目標，即不僅學到知識本身，也能夠體會建構知識的過程。

本節課的教學亮點：

一、條理清晰，從三個方面逐一展開，層層深入，符合學生從易到難的認知特點。

二、以學生為中心的教學觀，整個教學過程教師只充當學生思考過程的引導者，讓學生主動去學習去認識，能夠提出問題，相互討論，最終達成統一。

三、符合現代科學本質觀的課堂對話方式，老師和學生一起以原有的知識基礎去建構自己對知識的理解，不僅知道是什么，也能明白為什么，同時對知識有質疑精神。

第三篇：《酸 堿 鹽》練習題及答案

一、選擇題一(只有一個正確答案)(每道小題 1分 共 40分)

1.下列物質中屬于正鹽的是 [ ]

A.Na2CO3 B.NaHSO4 C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

2.下列各物質不能與酸反應生成鹽和水的是 [ ]

A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)2 D.H2O

3.下列物質能導電的是 [ ]

A.酒精 B.冰醋酸 C.燒堿固體 D.氯化鉀溶液

4.某溶液的pH值＝10，若將該溶液的pH值降到約等于4，應采取的措施是加入適量的 [ ]

A.蒸餾水 B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液 D.食鹽水

第四篇：常見酸和堿 教學設計

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國坤

單

位：平頂山市第二十四中學

時

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學目標

1、認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質

2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學重點

1、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 教學準備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學方法

一、引入新課：

通過實物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質—“酸”

通過實物﹙洗發水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質—“堿”。

其實我們每天都在使用含有酸和堿的物質，甚至連我們的生命活動也離不開酸和堿的化學反應。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進行新課

﹙教師﹚本節課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質。﹙學生﹚……

﹙教師﹚很多物質的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質性質的反映，如酸味是物質酸性的反映。但是我們學習化學時，禁止對化學藥品進行品嘗。如何通過化學手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現在我們回憶曾經學過的這樣一個實驗，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現什么樣的顏色呢？ ﹙學生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實驗是裁判，請同學們根據實驗桌上給出的實驗器材及藥品，參照大屏幕上的方法進行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實驗現象。

（教師巡視，肯定學生的正確操作，糾正學生錯誤的操作，并提醒學生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請學生回答結果。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由學生根據正確的實驗結果，討論，得出結論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實驗。﹙教師﹚請同學們匯報實驗現象。﹙多媒體演示正確結果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學生根據正確的實驗結果，討論，同樣的道理－得出結論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識反饋﹚通過習題訓練，達到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發現的呢？

四、﹙學生活動﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發現指示劑”的故事，并讓學生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結：

通過本節課的學習與探究，我們認識了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗酸溶液和堿溶液。

六、作業： 參照課本49頁活動與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗溶液的酸性和堿性。

﹙板書設計﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑

第五篇：常見的酸和堿教學設計

《常見的酸和堿》教學設計

教學目標 知識與技能

1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過程與方法

1． 通過濃硫酸、氫氧化鈉強腐蝕性和濃硫酸稀釋實驗，學會濃硫酸的稀釋方法，強化實驗及生活中安全意識。

2．通過同學間的合作進行活動探究—尋找指示劑，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。

3．通過幾種常見的酸和堿化學性質探究比較，能簡單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學性質。

4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。情感態度與價值觀

1．樹立科學的物質觀，學會用辯證的觀點看待事物，能透過表面現象挖掘事物具有共性的本質原因。

2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。教學重點：

①科學素養的培養和提高。

②酸和堿的化學性質以及尋找指示劑的探究。③認識身邊的物質，開發和利用身邊的物質 教學難點：

為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質

教學活動： 新課引入：

創設問題情景引出課題

師：日常生活中，哪些物質給了你“酸”的印象？

你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印象？ 生；學生活動：討論、交流。

小結：有酸味的物質：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣粉都會有滑膩感。

師：研究發現這些有酸味的物質都含有一類特殊的化合物----酸；而有滑膩感的物質則含有另一類特殊的化合物---堿。

提問激疑：：同學們請看我這有四種無色的溶液，他們都是酸或者堿的水溶液，現在我們他們打亂順序，我也不知道它們誰是酸誰是堿了，你們能想出哪些辦法來檢驗呢？

學生討論

明確：“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。但科學家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質是否是酸或堿。他們是怎樣識別酸或堿呢？ 師：先給大家講個化學家的故事。著名化學家羅伯特.波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發現，紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外的發現，做出了各種假設，經過多次實驗驗證，探究普遍規律，終于獲得了成功。

著名的化學家波義耳通過多次試驗，終于發現了我們今天還在使用的酸堿指示劑。

師：今天我們就用兩種常用的指示劑紫色石蕊溶液和酚酞溶液來識別酸和堿。

請同學們幫我設計方案，該怎樣操作呢、學生設計

做實驗，提醒學生做好實驗報告 那么哪些是酸那些是堿呢？

請同學們將答案寫在學案上，等下我請小組代表發言。

看來同學們的答案都是一致的，從實驗中我們可以得出結論：請同學們試著將結論總結在學案上。

那么這個結論呢，就是我們課本是那個的那一段話，現在我們一起朗讀一下。師：剛才我們學習了兩種酸堿指示劑，那么到底哪些物質才是酸和堿呢，我們又如何定義呢？ 我們先從氯化鈉溶液能夠導電這個問題出發來分析。

氯化鈉溶液為什么能導電呢？我們在物質中學習過物質能導電要滿足什么條件？

生：要有自由移動的帶電粒子

師；對，氯化鈉溶液能導電是因為溶液中存在帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子，鈉離子帶正電我們把它叫做陽離子，氯離子帶負電我們把它叫做陰離子，那么酸和堿能到點嗎？ 做實驗

那么酸和堿中游存在哪些帶電粒子呢？

鹽酸中含有氫離子和氯離子，鹽酸所能提供的陽離子都是氫離子。

氫氧化鈉含有帶負電的氫氧根。還有鈉離子，所提供的陰離子都是氫氧根離子，因次我們把

點撥：我們已經知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟識的食醋、檸檬汁等含有酸的物質是否都能使紫色石蕊試液變紅？

學生活動：思考討論提出假設，然后設計實驗方案驗證假設，并將自己的實驗方案與同學進行交流。

色？ 提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質是否也能使紫色石蕊試液變 實驗探究：教師巡回指導，重視對學生實驗技能的規范化要求，保證實驗安全進行。

學生活動：利用桌上（或自己準備）的儀器藥品進行實驗，觀察實驗現象，與自己的猜想進行對照判斷。

提問：提問：

（1）上述溶液可分為幾類？

（2）用什么方法識別酸或堿的溶液呢？

（3）教材中為什么用點滴板做溶液間反應微型實驗？

今天非常高興能和朝氣蓬勃，熱愛生活，熱愛化學的初三2班的同學們一起度過這難忘的40多分鐘，在來這里之前，我一直在想，要送同學們一件什么樣的禮物呢？我左思右想，于是決定給大家寫封信，大家想知道信里寫了些什么嗎？嗯，今天我把這封信帶到了課堂上，現在我把它打開，同學們能看到上面的字嗎？

我聽到有同學說老是騙大家，我好傷心，大家誤會我了我，信上確實是有字的，到底老師想和大家說些什么呢，我先賣個關子，要想揭開老師的謎底，首先我邀請同學們先和我玩個游戲。游戲的名字叫“給溶液分家”.同學們請看，我這里有四種無色的溶液，請四位同學上來分別扮演一種溶液，起名為1.2.3.4.現在老師也不知道他們分別是什么溶液？再請兩位同學做法官將這四種溶液分成兩類，先請第一位同學用紫色的石蕊試液給他們分家，分別在每一支試管中滴入2滴石蕊試液，看看這四種溶液誰和誰是一家的呢？好能分開嗎？

請同學們把現象記在我們的學案上，也將結果記錄下來。

好下面到另外一名法官出場了，這位法官用的是酚酞溶液，同樣的操作方法，看看這位法官分出的結果和第一位法官是否一樣？好，現象出來了，還是請同學們把實驗現象記錄導學案上。看來兩位法官分出的結果是一樣的。

看來前面三種是屬于同一類溶液，而第四種是另一類溶液對不對？

那他們分別屬于什么溶液呢？

對，同學們預習的非常好，他們分別屬于酸溶液和堿溶液，他們就是我們這一節課所要學習的新知識，第十單元課題一，常見的酸和堿，對于酸同學們們并不陌生，我們接觸過碳酸了，還記得將二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊試液變成紅色嗎？我們今天還通過實驗證明了紫色的石蕊溶液遇到堿溶液能夠便曾藍色，那么能不能用紫色石蕊溶液區分酸溶液和堿溶液買呢？為什么那么酸呢？是因為這些水果里都還有酸這一類化合物，比如橙子和檸檬，山楂里面都含有檸檬酸，青蘋果里含有蘋果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是鹽酸，而堿也廣泛的存在于我們身邊，請看著一幅圖，我們經常用的洗滌劑和肥皂，是不是用起來都有一種滑膩的感覺啊？知道為什么嗎？

要想揭開老師這一封信的秘密，我們得先認識兩類新的化合物、酸和堿 讓我們一起進入第十單元的學習，首先學習課題一常見的酸和堿。請同學們盤點一下自己的記憶，你知道的酸和堿有哪些，你可以舉生活中的也可以舉我們在化學中已經學過的。

其實酸和堿這兩類化合物與我們的生活息息相關，請同學們看第一幅圖片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗惡口水都流出來了，