第一篇：附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)教學(xué)設(shè)計(jì)

附錄Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)用語(yǔ)就是化學(xué)的專用術(shù)語(yǔ)，包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等等，是學(xué)習(xí)化學(xué)的最重要的基礎(chǔ)。在學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，離子符號(hào)、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式、和離子方程式等書寫經(jīng)常出錯(cuò)，物質(zhì)的溶解、離子檢驗(yàn)和離子共存判斷等應(yīng)用能力不強(qiáng)，如何解決這些問題，初中、高中化學(xué)教材附錄都有一頁(yè)《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，它與中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)密切相關(guān)，對(duì)它進(jìn)行深入的研究和充分的利用，將有利于加強(qiáng)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

一通過《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》的學(xué)習(xí)，可以加強(qiáng)對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的訓(xùn)練、鞏固和利用。

要求學(xué)生畫出《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》表格，在表格中填寫出對(duì)應(yīng)酸堿鹽的化學(xué)式及名稱，并計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的相對(duì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量。根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)等于相應(yīng)的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)式及名稱。

例如：硫酸鋁Al2（SO4）3氯化銨NH4Cl

再如：SO42-的相對(duì)質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol

二、通過《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、離子共存和離子方程的書寫等知識(shí)。

酸堿鹽都是電解質(zhì)，表中“溶”的物質(zhì)表示是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或可溶性鹽，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離成離子，例如H2SO4=2H++SO42-

K2CO3=2K++CO32-；弱酸弱堿和不溶（微）鹽在溶液中少量電離出離子，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，可以寫出電離方程式（存在電離平衡）。

1.運(yùn)用物質(zhì)溶解性表判斷酸堿鹽等化合物之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而可以判斷化學(xué)方程式是否正確，另外還可以判斷一些在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

2.溶液中離子能否大量共存的判斷

有氫離子不能有氫氧根離子和弱酸根離子，有氫氧根離子不能有銨根離子和不溶性堿的金屬離子，符合離子反應(yīng)發(fā)生條件的陰陽(yáng)離子不能共存，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的離子也不能共存。

3.巧除某些雜質(zhì)離子（或物質(zhì)）

在化學(xué)試題中常常要除去某些離子（或物質(zhì)），通過物質(zhì)溶解性表，找出能夠與之反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)的離子（或物質(zhì)），就可設(shè)計(jì)除去方法。4.鑒別或區(qū)分物質(zhì)

利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)出來的一些物理性質(zhì)（如顏色、氣味）以及分析各物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別。

三、分析《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，歸納出酸堿鹽溶解性的規(guī)律，幫助學(xué)生掌握物質(zhì)的溶解性。

結(jié)合數(shù)學(xué)上學(xué)過的坐標(biāo)系知識(shí)，帶領(lǐng)學(xué)生按照橫排和縱列進(jìn)行分類總結(jié)： 表中所列酸都溶于水，而且除了硫酸其余酸都具有揮發(fā)性；

表中所列堿只有鉀鈉鈣鋇是強(qiáng)堿，微溶堿只有消石灰，弱堿多為不溶性；

其余都是結(jié)合生成鹽，鉀鈉銨鹽都易溶于水中間；硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽除了鉀鈉銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余都不溶于水。

另外氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵放在水中無影蹤。

第二篇：常見酸和堿 教學(xué)設(shè)計(jì)

第十單元 酸和堿

一、常見的酸和堿

授課人：劉國(guó)坤

單

位：平頂山市第二十四中學(xué)

時(shí)

間：2012年5月20日

一、常見的酸和堿

教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)

2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性

3、能熟練取用酸和堿及其溶液 教學(xué)重點(diǎn)

1、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體課件，紫色石蕊試液，無色酚酞試液,白醋，稀鹽酸，石灰水，氫氧化鈉溶液，食鹽水，蔗糖水，試管等。教學(xué)方法

一、引入新課：

通過實(shí)物﹙各種水果﹚引入“酸”—這些食物中都包含著一種物質(zhì)—“酸”

通過實(shí)物﹙洗發(fā)水﹚引入“堿”—你可能用到了另外一種物質(zhì)—“堿”。

其實(shí)我們每天都在使用含有酸和堿的物質(zhì)，甚至連我們的生命活動(dòng)也離不開酸和堿的化學(xué)反應(yīng)。因此，我們有必要了解一些常見的酸和堿。﹙板書﹚

二、進(jìn)行新課

﹙教師﹚本節(jié)課我們首先圍繞“酸”來展開。

﹙教師﹚請(qǐng)盡可能多的列舉你所知道的有“酸味”的物質(zhì)。﹙學(xué)生﹚……

﹙教師﹚很多物質(zhì)的味道最早都是那些勇敢的人們通過“嘗味道”知道的。味道是物質(zhì)性質(zhì)的反映，如酸味是物質(zhì)酸性的反映。但是我們學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，禁止對(duì)化學(xué)藥品進(jìn)行品嘗。如何通過化學(xué)手段了解其酸堿性呢？

﹙教師﹚現(xiàn)在我們回憶曾經(jīng)學(xué)過的這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，把二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，試液呈現(xiàn)什么樣的顏色呢？ ﹙學(xué)生回答﹚

﹙教師﹚碳酸有酸味，我們是否可以這樣猜想，其他有酸味的物質(zhì)，如白醋、稀鹽酸，是否也能使紫色的石蕊試液變紅？我們所熟悉的其他物質(zhì)，如石灰水，氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水等，是否也能使紫色的石蕊試液變色呢？

實(shí)驗(yàn)是裁判，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上給出的實(shí)驗(yàn)器材及藥品，參照大屏幕上的方法進(jìn)行探究。﹙多媒體課件展示操作方法﹚ ﹙分組探究﹚取六只小試管，分別加入1-2毫升白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、食鹽水、蔗糖水，并各滴加紫色石蕊試液1-2滴，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（教師巡視，肯定學(xué)生的正確操作，糾正學(xué)生錯(cuò)誤的操作，并提醒學(xué)生注意膠頭滴管的使用方法，如何傾倒液體……）﹙教師﹚請(qǐng)學(xué)生回答結(jié)果。﹙多媒體演示正確結(jié)果﹚

﹙交流討論﹚由學(xué)生根據(jù)正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論，得出結(jié)論。

1、白醋、稀鹽酸使紫色石蕊試液變紅，呈酸性。

2、石灰水，氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，呈堿性。

3、食鹽水、蔗糖水使紫色石蕊試液不變色，呈中性。

﹙師生總結(jié)﹚酸性溶液使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)。﹙板書﹚

﹙分組探究﹚把紫色石蕊試液換成無色酚酞試液做同樣的實(shí)驗(yàn)。﹙教師﹚請(qǐng)同學(xué)們匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。﹙多媒體演示正確結(jié)果﹚

﹙交流討論﹚由教師和學(xué)生根據(jù)正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，討論，同樣的道理－得出結(jié)論。

酸性溶液使無色酚酞試液不變色，堿性溶液使無色酚酞試液變紅色。﹙板書﹚

﹙教師﹚像石蕊、酚酞這樣能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑稱為酸堿指示劑。﹙板書﹚

三、﹙知識(shí)反饋﹚通過習(xí)題訓(xùn)練，達(dá)到效果。﹙教師﹚酸堿指示劑是如何發(fā)現(xiàn)的呢？

四、﹙學(xué)生活動(dòng)﹚多媒體課件展示“玻義爾偶然中發(fā)現(xiàn)指示劑”的故事，并讓學(xué)生自己閱讀，談自己受到的啟示。

五、小結(jié)：

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)與探究，我們認(rèn)識(shí)了幾種常見的酸和堿，也基本掌握了如何用酸堿指示劑來檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。

六、作業(yè)： 參照課本49頁(yè)活動(dòng)與探究，自制一些酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸性和堿性。

﹙板書設(shè)計(jì)﹚

一、常見的酸和堿

使紫色的石蕊試液變紅

酸性溶液

使無色酚酞試液不變色

使紫色石蕊試液變藍(lán)

堿性溶液

使無色酚酞試液變紅

酸堿指示劑

第三篇：酸、堿、鹽在水溶液中的電離(教學(xué)設(shè)計(jì))

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張斌

第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化

第二節(jié) 離子反應(yīng)

第一課時(shí) 酸、堿、鹽在溶液中電離

【學(xué)情分析】

在初中化學(xué)（第十章）中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)溶液導(dǎo)電原因有一定得了解。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，結(jié)合這些固體在水溶液中能導(dǎo)電這兩個(gè)特點(diǎn)，就可以很順利的引出電解質(zhì)的概念。在此之前，學(xué)生剛剛學(xué)過物質(zhì)的分類這一節(jié)課，對(duì)分類的方法有了一定得了解，這樣子就能夠更為清楚得了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及其分類，同時(shí)可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)除了電解質(zhì)與非電解質(zhì)外，還有其他類型，使電解質(zhì)之概念了解更為完整，進(jìn)而對(duì)之后電解的知識(shí)能夠比較容易得接受。學(xué)生能夠歸納收集自己通過相關(guān)途徑積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力。

學(xué)生情況：學(xué)生正處在十幾歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的重點(diǎn)是：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析。

難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

【教材分析】

教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100% 本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（必修）Ⅰ》第二章第二節(jié)的內(nèi)容。在介紹離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件以前，需要介紹電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離方程式。因此，本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離“和”離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”，本節(jié)課介紹前者。

在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸、氫氧化鈉固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及氯化氫、硫酸、硝酸三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

【三維目標(biāo)】

知識(shí)與技能

1．了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

2．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

3．通過對(duì)酸、堿、鹽電離情況的的分析，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。過程與方法

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1．通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。2．引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3．對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、電解質(zhì)的概念；

2、酸、堿、鹽在溶液中的電離。

【教學(xué)難點(diǎn)】

電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的本質(zhì)

【教學(xué)方法】引導(dǎo)、歸納整理、多媒體平臺(tái)、練習(xí)【教學(xué)過程】 新課導(dǎo)入

許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對(duì)酸、堿、鹽的在水溶液中的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。

1、根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？ 結(jié)論：物質(zhì)有：酸、堿、鹽，條件：在水溶液中

2、可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子？ 結(jié)論：通過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。新課教學(xué)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn): “幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)” 【思考交流】

NaOH固體、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、KNO3固體、KNO3溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、H3PO4溶液，那些能導(dǎo)電，那些不能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的原因是什么？

【學(xué)生歸納整理】

H3PO4溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn): “KNO3在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)” 【思考交流】

此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明了什么？ 【板書】

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的離子

設(shè)問：于是我們把像NaCl、NaOH這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為什么呢？ 【板書】

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) ⑴概念：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。追問：如果在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，又叫什么呢？

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮缯崽恰⒕凭取！舅伎冀涣鳌?/p>

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(1)鐵絲和石墨能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸是非電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)，以上說法對(duì)嗎？并分析。

(2)CO2和SO2溶于水也能導(dǎo)電，CO2和SO2是電解質(zhì)嗎？CaO溶于水能導(dǎo)電，CaO是電解質(zhì)嗎？分析原因。

(3)BaSO4、AgCl等難溶物的水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？為什么？

【學(xué)生活動(dòng)】分組討論、歸納、總結(jié)，小組代表匯報(bào)，小組互評(píng)。【教師活動(dòng)】對(duì)每組的匯報(bào)結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)并總結(jié) 【投影小結(jié)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題

①單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

③電解質(zhì)因本身離解成自由離子而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。

④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷模允请娊赓|(zhì) 【練一練】

1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

⑴金屬銅 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液態(tài)HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固態(tài)NaCl ⑼CaCO3固體 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融狀態(tài)的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁鹽酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3

能導(dǎo)電：⑴⑵⑾⑿⒁⒄；電解質(zhì)：⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄；非電解質(zhì)：⑺⒃⒅ 【思考交流】

依據(jù)化合物的分類，哪些類別的化合物屬于電解質(zhì) 【學(xué)生歸納整理】

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 【板書】

⑵電解質(zhì)的類型

酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水都是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 【過渡】：酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？

分析：是因?yàn)樗麄冊(cè)谒邪l(fā)生了電離，形成了自由移動(dòng)的離子，這些離子在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。

【問題探究】：這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以導(dǎo)電？讓我們一起進(jìn)入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。

【投影模擬動(dòng)畫】氯化鈉在水中電離，學(xué)生觀察并解釋。

歸納整理并講解：加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。【板書】

2.電離 ：

⑴.定義：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。

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【過渡】：剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，為了方便，仍用離子符號(hào)表示水合離子。電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個(gè)過程，我們可以電離方程式來表示。【板書】：

⑵．表示方法：電離方程式

用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電離過程的式子。如：NaCl=Na＋+Cl― 【學(xué)生活動(dòng)】：請(qǐng)三位學(xué)生板演，其余學(xué)生自主書寫，師生共同評(píng)價(jià)。

請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式，并歸納總結(jié)書寫電離方程式應(yīng)注意的問題

FeClMgClBa(OH)2

【投影小結(jié)】書寫電離方程式應(yīng)遵循三個(gè)原則：

①符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子的數(shù)目應(yīng)寫在離子符號(hào)的前面，離子所帶的電荷必須等于該元素原子(原子團(tuán))在該化合物中的化合價(jià)。

②質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。③電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。【學(xué)生活動(dòng)】

2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4

HCl

HNO3

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-問題探究：觀察上述三種酸的電離特點(diǎn)，談?wù)勀銓?duì)酸有了什么新的認(rèn)識(shí)？

歸納整理：硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

【過渡】：從電離的角度，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿和鹽又應(yīng)怎么來定義呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】：寫出下列兩組物質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)堿、鹽的定義。

NaOH、KOH、Ba(OH)

2Na2CO3、KNO3、Fe2(SO4)3 【歸納總結(jié)】：學(xué)生主動(dòng)回答堿、鹽的定義，教師評(píng)價(jià)并總結(jié)。【板書】

3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。本課小結(jié)

本節(jié)課在初中學(xué)習(xí)電離的基礎(chǔ)之上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，為認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。【檢測(cè)反饋】

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅

B.鹽酸

C.稀硫酸

D.硝酸 2.下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) B.氧化物都是電解質(zhì) C.氫化物都不是電解質(zhì) D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)

3.下列電離方程式正確的是（）A.Na2CO3==Na+ + CO32-

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蕪湖縣二中

張斌

B.Ca(NO3)2==Ca2+ + NO32-

C.KAl(SO4)2==K+ + Al3+ + 2SO42-D.H2SO4==2H+ + S6+ + 4O2-

4.根據(jù)電離方程式判斷，下列物質(zhì)中是酸的是（）A.KOH == K+ + OH-B.HI == I-+ H+

C.NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-D.Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH-+Cl-

【拓展思考】根據(jù)課前觀看的微課視頻，相同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是否相同，若不同，與那些因素有關(guān)？ 板書設(shè)計(jì)

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：有自由移動(dòng)的離子 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) ⑴定義：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮缯崽恰⒕凭?⑵電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì) 非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物是非電解質(zhì) 2.電離

⑴.定義：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。⑵表示方法：電離方程式 3.酸、堿、鹽的定義

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

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第四篇：常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)

《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

1．認(rèn)識(shí)幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。2．知道酸和堿的腐蝕性，能熟練取用酸和堿及其溶液。3．會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。過程與方法

1． 通過濃硫酸、氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性和濃硫酸稀釋實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中安全意識(shí)。

2．通過同學(xué)間的合作進(jìn)行活動(dòng)探究—尋找指示劑，學(xué)會(huì)如何利用和開發(fā)身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。

3．通過幾種常見的酸和堿化學(xué)性質(zhì)探究比較，能簡(jiǎn)單的歸納出幾種酸和堿各自相似的化學(xué)性質(zhì)。

4．通過酸和堿溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的探究，知道溶液導(dǎo)電的原因。情感態(tài)度與價(jià)值觀

1．樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。

2．知道化學(xué)作為自然科學(xué)的一部分，它本身就起源于人類生產(chǎn)活動(dòng)，樹立學(xué)好化學(xué)，更要用好化學(xué)的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：

①科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高。

②酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。③認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，開發(fā)和利用身邊的物質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：

為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；不同的堿也具有相似的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)活動(dòng)： 新課引入：

創(chuàng)設(shè)問題情景引出課題

師：日常生活中，哪些物質(zhì)給了你“酸”的印象？

你使用過肥皂、洗衣粉或其它洗滌劑嗎？它們給你留下了什么印象？ 生；學(xué)生活動(dòng)：討論、交流。

小結(jié)：有酸味的物質(zhì)：水果、醋、一些飲料等；使用肥皂和洗衣粉都會(huì)有滑膩感。

師：研究發(fā)現(xiàn)這些有酸味的物質(zhì)都含有一類特殊的化合物----酸；而有滑膩感的物質(zhì)則含有另一類特殊的化合物---堿。

提問激疑：：同學(xué)們請(qǐng)看我這有四種無色的溶液，他們都是酸或者堿的水溶液，現(xiàn)在我們他們打亂順序，我也不知道它們誰(shuí)是酸誰(shuí)是堿了，你們能想出哪些辦法來檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

學(xué)生討論

明確：“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。但科學(xué)家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質(zhì)是否是酸或堿。他們是怎樣識(shí)別酸或堿呢？ 師：先給大家講個(gè)化學(xué)家的故事。著名化學(xué)家羅伯特.波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。

著名的化學(xué)家波義耳通過多次試驗(yàn)，終于發(fā)現(xiàn)了我們今天還在使用的酸堿指示劑。

師：今天我們就用兩種常用的指示劑紫色石蕊溶液和酚酞溶液來識(shí)別酸和堿。

請(qǐng)同學(xué)們幫我設(shè)計(jì)方案，該怎樣操作呢、學(xué)生設(shè)計(jì)

做實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生做好實(shí)驗(yàn)報(bào)告 那么哪些是酸那些是堿呢？

請(qǐng)同學(xué)們將答案寫在學(xué)案上，等下我請(qǐng)小組代表發(fā)言。

看來同學(xué)們的答案都是一致的，從實(shí)驗(yàn)中我們可以得出結(jié)論：請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮⒔Y(jié)論總結(jié)在學(xué)案上。

那么這個(gè)結(jié)論呢，就是我們課本是那個(gè)的那一段話，現(xiàn)在我們一起朗讀一下。師：剛才我們學(xué)習(xí)了兩種酸堿指示劑，那么到底哪些物質(zhì)才是酸和堿呢，我們又如何定義呢？ 我們先從氯化鈉溶液能夠?qū)щ娺@個(gè)問題出發(fā)來分析。

氯化鈉溶液為什么能導(dǎo)電呢？我們?cè)谖镔|(zhì)中學(xué)習(xí)過物質(zhì)能導(dǎo)電要滿足什么條件？

生：要有自由移動(dòng)的帶電粒子

師；對(duì)，氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖趲д姷拟c離子和帶負(fù)電的氯離子，鈉離子帶正電我們把它叫做陽(yáng)離子，氯離子帶負(fù)電我們把它叫做陰離子，那么酸和堿能到點(diǎn)嗎？ 做實(shí)驗(yàn)

那么酸和堿中游存在哪些帶電粒子呢？

鹽酸中含有氫離子和氯離子，鹽酸所能提供的陽(yáng)離子都是氫離子。

氫氧化鈉含有帶負(fù)電的氫氧根。還有鈉離子，所提供的陰離子都是氫氧根離子，因次我們把

點(diǎn)撥：我們已經(jīng)知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3），它能使紫色石蕊試液變紅。我們熟識(shí)的食醋、檸檬汁等含有酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅？

學(xué)生活動(dòng)：思考討論提出假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)，并將自己的實(shí)驗(yàn)方案與同學(xué)進(jìn)行交流。

色？ 提出問題：肥皂水、食鹽水、蔗糖水等物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變 實(shí)驗(yàn)探究：教師巡回指導(dǎo)，重視對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的規(guī)范化要求，保證實(shí)驗(yàn)安全進(jìn)行。

學(xué)生活動(dòng)：利用桌上（或自己準(zhǔn)備）的儀器藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與自己的猜想進(jìn)行對(duì)照判斷。

提問：提問：

（1）上述溶液可分為幾類？

（2）用什么方法識(shí)別酸或堿的溶液呢？

（3）教材中為什么用點(diǎn)滴板做溶液間反應(yīng)微型實(shí)驗(yàn)？

今天非常高興能和朝氣蓬勃，熱愛生活，熱愛化學(xué)的初三2班的同學(xué)們一起度過這難忘的40多分鐘，在來這里之前，我一直在想，要送同學(xué)們一件什么樣的禮物呢？我左思右想，于是決定給大家寫封信，大家想知道信里寫了些什么嗎？嗯，今天我把這封信帶到了課堂上，現(xiàn)在我把它打開，同學(xué)們能看到上面的字嗎？

我聽到有同學(xué)說老是騙大家，我好傷心，大家誤會(huì)我了我，信上確實(shí)是有字的，到底老師想和大家說些什么呢，我先賣個(gè)關(guān)子，要想揭開老師的謎底，首先我邀請(qǐng)同學(xué)們先和我玩?zhèn)€游戲。游戲的名字叫“給溶液分家”.同學(xué)們請(qǐng)看，我這里有四種無色的溶液，請(qǐng)四位同學(xué)上來分別扮演一種溶液，起名為1.2.3.4.現(xiàn)在老師也不知道他們分別是什么溶液？再請(qǐng)兩位同學(xué)做法官將這四種溶液分成兩類，先請(qǐng)第一位同學(xué)用紫色的石蕊試液給他們分家，分別在每一支試管中滴入2滴石蕊試液，看看這四種溶液誰(shuí)和誰(shuí)是一家的呢？好能分開嗎？

請(qǐng)同學(xué)們把現(xiàn)象記在我們的學(xué)案上，也將結(jié)果記錄下來。

好下面到另外一名法官出場(chǎng)了，這位法官用的是酚酞溶液，同樣的操作方法，看看這位法官分出的結(jié)果和第一位法官是否一樣？好，現(xiàn)象出來了，還是請(qǐng)同學(xué)們把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄導(dǎo)學(xué)案上。看來兩位法官分出的結(jié)果是一樣的。

看來前面三種是屬于同一類溶液，而第四種是另一類溶液對(duì)不對(duì)？

那他們分別屬于什么溶液呢？

對(duì)，同學(xué)們預(yù)習(xí)的非常好，他們分別屬于酸溶液和堿溶液，他們就是我們這一節(jié)課所要學(xué)習(xí)的新知識(shí)，第十單元課題一，常見的酸和堿，對(duì)于酸同學(xué)們們并不陌生，我們接觸過碳酸了，還記得將二氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液，是紫色石蕊試液變成紅色嗎？我們今天還通過實(shí)驗(yàn)證明了紫色的石蕊溶液遇到堿溶液能夠便曾藍(lán)色，那么能不能用紫色石蕊溶液區(qū)分酸溶液和堿溶液買呢？為什么那么酸呢？是因?yàn)檫@些水果里都還有酸這一類化合物，比如橙子和檸檬，山楂里面都含有檸檬酸，青蘋果里含有蘋果酸，醋里面含有醋酸，胃酸就是鹽酸，而堿也廣泛的存在于我們身邊，請(qǐng)看著一幅圖，我們經(jīng)常用的洗滌劑和肥皂，是不是用起來都有一種滑膩的感覺啊？知道為什么嗎？

要想揭開老師這一封信的秘密，我們得先認(rèn)識(shí)兩類新的化合物、酸和堿 讓我們一起進(jìn)入第十單元的學(xué)習(xí)，首先學(xué)習(xí)課題一常見的酸和堿。請(qǐng)同學(xué)們盤點(diǎn)一下自己的記憶，你知道的酸和堿有哪些，你可以舉生活中的也可以舉我們?cè)诨瘜W(xué)中已經(jīng)學(xué)過的。

其實(shí)酸和堿這兩類化合物與我們的生活息息相關(guān)，請(qǐng)同學(xué)們看第一幅圖片，哇，好多好吃的，好酸啊，我看到幼童粗惡口水都流出來了，

第五篇：常見的酸和堿 教學(xué)設(shè)計(jì)

常見的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：

1、知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；

2、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)；

3、認(rèn)識(shí)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性；

4、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)；

5、認(rèn)識(shí)常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；

6、初步學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)酸和堿的性質(zhì)。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、總結(jié)歸納能力。情感目標(biāo)：

對(duì)學(xué)生進(jìn)行共性、個(gè)性及相互關(guān)系的辨證唯物主義教育。

二、教材重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：常見的酸和堿的性質(zhì)和用途。

難點(diǎn)：教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)酸、堿知識(shí)的基本學(xué)習(xí)思路。

三、學(xué)法分析：

1、通過演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察，討論，老師小結(jié)。

2、利用課文，用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，對(duì)比觀察法，分析法練習(xí)法進(jìn)行學(xué)習(xí)。

四、教學(xué)過程 [引入新課]：

食醋、水果、汽水的酸味從哪來？鋼鐵制品生銹了用什么可以除去？燒開水的水壺和熱水瓶膽的水垢用什么除去？有些大樓舊了表面的石米為什么會(huì)掉下來？溶液的酸性或堿性的原因是什么？這些問題都與今天我們所學(xué)習(xí)的酸和堿的知識(shí)有關(guān)？那么常見的酸和堿有那些？它們都有那些性質(zhì)？

[教師] 請(qǐng)列舉生活中你們見過的酸。[學(xué)生] 學(xué)生互相討論后舉例。

[教師] 現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)世界上產(chǎn)量最大、用途最廣的酸——硫酸和人體胃內(nèi)的鹽酸。

[活動(dòng)與探究]

按教材P.186內(nèi)容，教師演示實(shí)驗(yàn)，要求觀察試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容。[學(xué)生] 觀察、對(duì)比后完成P.186表7——3 [教師]

我們常用的濃硫酸是含H2SO496%——98%的水溶液，常用的濃鹽酸是含HCI36%——38%的水溶液。為什么打開濃鹽酸的試劑瓶塞后看到白霧，而打開濃硫酸的試劑瓶塞后卻沒有白霧出現(xiàn)？

[學(xué)生] 這是兩種不同的酸。[教師] 你們說得對(duì)，鹽酸是HCI的水溶液，鹽酸中的HCI可以從溶液中揮發(fā)出來與空氣中水蒸氣相遇而形成鹽酸的小滴，濃硫酸難揮發(fā)，所以看不到白霧，但濃硫酸在空氣中質(zhì)量是否有什么變化？

[學(xué)生]課后查閱資料下一節(jié)課給老師答案。[教師] 在實(shí)驗(yàn)室和實(shí)際生產(chǎn)、生活中，一般都用稀硫酸、稀鹽酸。下面我們來探究稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

[活動(dòng)與探究]按教材P.187內(nèi)容進(jìn)行演示。[學(xué)生]

（1）做好實(shí)驗(yàn)記錄，對(duì)比兩種酸分別與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。（2）按要求書面回答教材P 187的2個(gè)問題。[教師] 根據(jù)問題1鎂、鋅、銅與酸作用的情況，實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氣應(yīng)選那種金屬與酸反應(yīng)？為什么？

[學(xué)生]選鋅。因?yàn)殒V與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)太劇烈，而鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)較為適中。[教師] 完全正確，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置。（氧氣裝置或二氧化碳）請(qǐng)?jiān)谡n后畫出裝置圖

[教師] 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論歸納出酸的共同的性質(zhì)，并用方程式表示。[學(xué)生] 思考，并寫方程式。[教師] 歸納出酸的共同性質(zhì)。

[教師] 酸具有共同性質(zhì)的原因是什么？

[學(xué)生] 閱讀P 188交流與討論，并回答：酸的共同性質(zhì)是由于酸的組成特點(diǎn)來確定。[教師] 正確。酸具有共同性質(zhì)是因?yàn)樗岬乃芤褐卸寄茈婋x出H+。[總結(jié)與歸納]

（一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。

（二）稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。

1、較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)生成鹽和請(qǐng)氣。

2、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水

3、某些鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸酸

（三）酸的共同性質(zhì)

[檢測(cè)反饋]

1、寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)方程式。

2、籃球圈生銹了，怎么除去？寫出反應(yīng)方程式。

3、大樓表面的石米脫落的原因是什么？

五、板書設(shè)計(jì)

（一）濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。

濃硫酸的物理性質(zhì)：無色、無味粘稠的液體，密度比水的密度大有吸水性。濃鹽酸的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的液體，密度比水的密度大，易揮發(fā)。

（二）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

1、活動(dòng)較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)

Mg+2HCI=MgCl2+H2↑

2、金屬氧化物與酸反應(yīng)

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

3、某些鹽與酸反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（三）共同性質(zhì)的原因是：酸在水溶液中都能電離出H+