第一篇：九年級化學全書重難點全冊

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九年級化學全書重難點全冊

九年級化學全書重難點全冊.doc 第一講 走進化學世界

1、什么是化學？

2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）3化學實驗的基本技能：

①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。

②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。

③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高

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錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。

④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。

第二講 我們周圍的空氣

1、空氣的組成

按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

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(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

(2)反應原理（化學方程式）(3)裝置：發生裝置、收集裝置。

(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則瓶內是氧氣。

(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類（混合物、純凈物）

6、物質的性質

(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等

7、物質的變化（物理變化、化學變化或化學反應）

(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

(2)化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

化合反應：A＋B+......＝C

分解反應：D＝A＋B+......精心收集

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第三講 自然界的水

1、水的組成

(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。(2)化學方程式

(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。

2、水的凈化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。

(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。

(3)水有硬水、軟水之分。

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。

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3、愛護水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）

4、物質的組成與構成

(1)物質組成。混合物、純凈物（單質、化合物）(2)物質構成（構成物質的粒子有分子、原子等）

①分子是保持物質化學性質的最小粒子；②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；③原子是化學變化中的最小粒子；④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。）

第四講 物質構成的奧秘

1、原子的構成

(1)原子是化學變化中的最小粒子

(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

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(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。

2、元素

(1)元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）

(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。

(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(4)元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）(5)元素周期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。

②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。

3、離子

(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成精心收集

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陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：①表示一種物質；②表示這種物質的元素組成；③表示該物質的一個分子；④表示該物質一個分子的組成。

(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。

(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0。

第五講 化學方程式

1、質量守恒定律是自然界的客觀規律

(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。

(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。（分子種類一定改變，數目可能改變。）

(3)質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。

2、化學方程式是重要的化學用語

(1)化學方程式提供的信息。如：4P＋5O2 點燃 2P2O5 其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，精心收集

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4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。

(2)正確書寫化學方程式（配平，條件，箭號。）

3、根據化學方程式的簡單計算。

審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。

第六講 碳和碳的氧化物

1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。

2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。

3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。

4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。

5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：

6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的？它會帶來哪些危害？為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施？你力所能及地可做些什么？

7、掌握物質間的轉化。

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第七講 燃料及其利用

1、燃燒的條件：①可燃物；②空氣或氧氣；③達到著火點。

2、滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；②隔絕空氣或氧氣；③使溫度降到著火點以下。

第八講 金屬和金屬材料

1、金屬材料包括 純金屬 和 合金。

2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高等。

3、鋼的硬度和強度比純鐵更高，搞腐蝕性能更好，日常使用的金屬材料大多屬于合金。

4、物質的用途主要決定于物質的性質，但要考慮價格、資源，是否美觀、便利，廢料是否易于回收，對環境的影響等多種因素。

5、金屬與氧氣和與酸的化學反應，反應的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。

實驗室常以鋅粒和稀鹽酸反應制氧氣，而不常用鎂和鐵，因為鎂活潑，反應速度快難控制，鐵相對穩定，速度慢。

6、鐵生銹的條件 與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理 隔絕空氣和水，采取的主要措施有 涂油、刷漆、鍍金 等。

7、煉鐵的主要原理 在高溫下，用CO把鐵從鐵礦石中還原出來。

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九年級化學全書重難點全冊.doc 第九講 溶液

1、溶液、溶質、溶劑的概念

2、溶液具有均一性和穩定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質都相同。穩定性指外界條件不改變，溶液久置不出現沉淀，不分層。

3、溶液和濁液的比較。不同點：溶液是均一的、穩定的；濁液是不均

一、不穩定的，久置后會出現下沉或分層。相同點：都是混合物。

4、物質溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發生兩個變化，一種是溶質的分子或離子向水中擴散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。

5、飽和溶液的概念要素：①在一定溫度下；②一定量的溶劑里；③不能再溶解某種物質。上述條件下還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫不飽和溶液。

6、飽和溶液和不飽和溶液轉化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質或蒸發溶劑，轉化為飽和溶液。

7、溶解度概念要素：①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態；④單位：g。

8、溶解性和溶解度的關系，溶解度曲線。大多數固體物質的溶解度

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隨著溫度的升高而增大。

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。

9、氣體溶解度概念要點：①壓強101KP3,一定溫度下；②1體積水；③飽和狀態；④單位：體積。

10、影響氣體溶解度因素：壓強增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。

11、溶質質量分數，是溶質質量與溶液質量之比。

12、配制一定溶質的質量分數溶液步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解；④裝瓶（標簽注明名稱，化學式，質量分數。）

第十講 酸和堿

1、鹽酸和硫酸的比較（見右圖）

2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。

3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較

4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強，pH值越大堿性越強。pH的測定測定方法是使用pH試紙。

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第十一講 鹽和化肥

1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。①含有Cu2＋的稀鹽溶液呈現出藍色，如藍色的硫酸銅溶液；②含有Fe2＋的稀鹽溶液呈現出淺綠色，如淺綠色的硫酸亞鐵溶液；③含有Fe3＋的稀鹽溶液呈現黃色，如黃色的氯化鐵溶液等。

2、生活中幾種常見鹽的作用及主要用途。

3、粗鹽，是從海水、鹽井水、鹽湖水通過晾曬或煮，可蒸發水分而得到含雜質較多的氯化鈉晶體。粗鹽的提純過程：粗鹽→溶解→過濾→蒸發結晶→食鹽。過濾是物質提純的方法之一，它把不溶性的固體與液體分開。

4、組成里含有碳酸根離子（CO32－）或碳酸氫根離子的鹽，都能與鹽酸反應生成二氧化碳（觀察到有氣泡產生，將氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁。）（碳酸鹽遇酸沉不住氣。）利用這一原理，可以檢驗物質組成中是否有碳酸根離子或碳酸氫根離子。實驗室也是用此原理，選用易得、價廉的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

5、復分解反應發生的條件：生成物中有水或氣體或沉淀生成。

6、部分堿和鹽在水中的溶解性。

7、常用化肥的簡單區別方法：“看、溶、燒、嗅”。看外觀：氮肥、鉀肥大都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末。加水：氮肥、鉀肥大都溶于水。灼燒：鉀肥不能燃燒，在燃燒時可跳動或有爆裂聲。加熟石灰

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攪拌：銨鹽加熟石灰能放出具有刺激性的氨氣

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第二篇：最新人教版九年級化學全冊目錄

九年級上冊

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

第一單元 走進化學世界

課題1 物質的變化和性質

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

課題3 走進化學實驗室

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空氣

課題2 氧氣

課題3 制取氧氣

實驗活動1 氧氣的實驗室制取與性質

第三單元 物質構成的奧秘

課題1 分子和原子

課題2 原子的結構

課題3 元素

第四單元 自然界的水

課題1 愛護水資源

課題2 水的凈化

課題3 水的組成

課題4 化學式與化合價

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

課題2 如何正確書寫化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

課題2 二氧化碳制取的研究

課題3 二氧化碳和一氧化碳

實驗活動2

二氧化碳的實驗室制取與性質

第七單元 燃料及其利用

課題1 燃燒和滅火

課題2 燃料的合理利用與開發

實驗活動3 燃燒的條件

九年級下冊

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

課題2 金屬的化學性質

課題3 金屬資源的利用和保護

實驗活動4

金屬的物理性質和某些化學性質

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成 課題2 溶解度

課題3 溶液的濃度

實驗活動5

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

課題2 酸和堿的中和反應

實驗活動6 酸、堿的化學性質

實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

課題2 化學肥料

實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質的去除

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養物質

課題2 化學元素與人體健康

課題3 有機合成材料

第三篇：九年級化學下冊全冊教案

九年級化學下冊全冊教案

【】九年級化學下冊全冊教案通過學習來培養學生實驗探究能力，增強學生理論與實際相結合的能力。

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1.培養學生實驗探究能力;

2.增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結;對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究;

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4)氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須棕色瓶中。

___，且放在2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量最高，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。

第四節 化學與環境保護

教學目標：

知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。

過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。

情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害

難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。

課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。教學過程：

引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。

一、保護生命之源――水

水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢?哪些同學收集和整理了有關水 污染與保護方面的資料? 讓我們請他們給大家介紹好不好?

二、大氣的污染

請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。

三、與自然和諧相處 只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。

第四篇：2016年人教版九年級化學教材目錄及重難點

第一單元

走進化學世界

課題1:物質的變化和性質

課題2:化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3:走進化學實驗室

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣 課題2:氧氣 課題3:制取氧氣

第三單元 物質構成的奧秘

課題1：分子和原子 課題2：原子的構成 課題3：元素

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源 課題2：水的凈化 課題3：水的組成 課題4 :化學式與化合價

第五單元 化學方程式

課題1 :質量守恒定律

課題2 :如何正確書寫化學方程式 課題3： 根據化學方程式的計算

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 :金剛石、石墨和C60

目錄

課題2：二氧化碳制取的研究 課題3：二氧化碳和一氧化碳

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

課題2：燃料的合理利用與開發

第八單元 金屬和金屬材料

課題1: 金屬材料 課題2: 金屬的化學性質 課題3: 金屬資源的利用和保護

第九單元 溶液

課題1: 溶液的形成 課題2: 溶解度

課題3: 溶質的質量分數

第十單元 酸和堿

課題1 :常見的酸和堿

課題2 :酸和堿之間會發生什么反應

第十一單元 鹽 化肥

課題1: 生活中常見的鹽 課題2:化學肥料

第十二單元 化學與生活

課題1 :人類重要的營養物質 課題2: 化學元素與人體健康 課題3: 有機合成材料

第一單元

走進化學世界

課題1:物質的變化和性質

教學重點

1.理解物理變化和化學變化的概念

2.掌握并能區分出哪些變化是物理變化，哪些是化學變化 3．學會觀察分析整理資料和合作探究的能力 教學難點

1.區分物理變化和化學變化 2.掌握物理和化學變化的概念

課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學

教學重點、難點：

1.通過兩個探究活動認識化學學習的特點，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。2.了解探究活動的基本環節.課題3 :走進化學實驗室

教學重點

1.化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。教學難點

1.儀器使用注意事項。

2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣

教學重點：

1.探究空氣中O2的體積分數；紅磷的燃燒 2.空氣中各成分的用途及培養環保意識。

課題2:氧氣

教學重點：

1．氧氣的化學性質與用途

2．化合反應和氧化反應概念的建立 教學難點：

掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象（木炭、鐵絲、紅磷、鎂條、硫）

課題3:制取氧氣

教學重點: 實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集，驗滿及注意事項。教學難點：

1.驗室制取氧氣的反應裝置，收集，驗滿及注意事項。2.認識催化劑和催化作用

第三單元 物質構成的奧秘

課題1：分子和原子 教學重點：

1.認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。2.培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。教學難點:

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題2：原子的構成

教學重點：

原子的構成；相對原子質量；原子核外電子排布；離子的形成。教學難點：

1.核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。2.相對原子質量概念的形成

3.離子形成的實質；離子與原子的關系。

課題3：元素

教學重點：

1．元素的概念。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息 教學難點: 1．元素概念的形成。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息。

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源

教學重點: 1.水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。2.保護水資源的一些措施 教學難點：

相關資料的收集整理及探究活動的開展；

課題2：水的凈化

教學重點: 1.水凈化的方法。2.過濾的操作方法。

3.硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法 教學難點: 初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

課題3：水的組成

教學重點:

1.分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。教學難點:

2.建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題4 化學式與化合價

教學重點: 1．一些常見元素和根的化合價。

2．用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。3．利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。教學難點: 1．化合價的理解。2．化學式的書寫。

3．利用化合價寫化學式。

4．根據相對分子質量的有關計算。

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

教學重點: 質量守恒定律的理解及運用。教學難點: 引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

課題2 如何正確書寫化學方程式

教學重點: 正確書寫化學方程式。教學難點: 難點是化學方程式的配平方法。

課題3： 根據化學方程式的計算

教學重點

1.由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量 2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。教學難點

根據化學方程式的計算。

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

教學重點

1.了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途。2.了解結構、性質、用途三者的關系。教學難點

培養學生實驗設計的能力。

課題2 二氧化碳制取的研究

教學重點

1.藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序 2.二氧化碳的檢驗、驗滿。

3.氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較 教學難點：

實驗室制取二氧化碳的原理和裝置。

課題3二氧化碳和一氧化碳

教學重點： 1．二氧化碳的性質。2．一氧化碳的性質。教學難點：

1．CO2與水的反應。

2．CO2與澄清石灰水的反應

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

教學重點：

燃燒條件 滅火原理 教學難點：

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日常現象

課題2：燃料的合理利用與開發

教學重點：

1.化學反應中的能量變化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料對環境的影響。3.能源的利用與開發 教學難點

化學變化中能量的變化

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教學重點：

1.金屬材料的物理性質 2.物質性質與用途的關系 教學難點：

1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力 2.提高學生綜合分析問題的能力

課題2 金屬的化學性質

教學重點：

1.金屬與氧氣的反應。2.金屬活動性順序表。3.置換反應。教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

課題3 金屬資源的利用和保護

教學重點：

1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。教學難點：

1.冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。2.如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

教學重點：

建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。教學難點：

對溶解過程的理解。

課題2 溶解度

教學重點：

1.飽和溶液的涵義及“活動與探究”。2.利用溶解度曲線獲得相關信息。教學難點：

1.固體物質溶解度的涵義；

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

課題3 溶質的質量分數

教學重點：

1.有關溶液中溶質的質量分數的計算。2.有關溶液中溶質的質量分數的計算。教學難點：

1.理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算 2.理解溶液組成的含義。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

教學重點：

1.常見的酸；指示劑、濃硫酸的腐蝕性；酸的化學性質 2.常見的堿以及堿的化學性質。教學難點：

酸和堿的化學性質。

課題2 酸和堿之間會發生什么反應

教學重點：

1.實驗探究酸和堿之間的反應。

2.中和反應以及中和反應在實際中的應用。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

教學重點：

1.幾種生活中常見的鹽。

2.粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。教學難點：

復分解反應發生條件的判斷。

課題2 化學肥料 教學重點：

生活中常見的氮磷鉀肥料 教學難點：

培養學生解決問題的能力。

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養物質

教學重點：

1.六大營養素

教學難點：

理解蛋白質、糖類、油脂的供能物質

課題2化學元素與人體健康

教學重點：

1.認識人體中的化學元素

2.掌握某些元素對人體健康的重要作用

3.理解常量元素和微量元素與人體健康之間的關系

教學重點：

化學元素與人體健康的影響

課題3有機合成材料

教學重點：

1.認識有機合成材料對人類和環境的影響以及新材料開發與社會發展的密切關系 2.了解三大合成材料及復合材料

教學難點：

理解有機物與無機物的概念，從組成上區分有機物與無機物

第五篇：人教版九年級化學各單元教學重難點

第一單元

走進化學世界

課題1:物質的變化和性質

教學重點

1.理解物理變化和化學變化的概念

2.掌握并能區分出哪些變化是物理變化，哪些是化學變化 3．學會觀察分析整理資料和合作探究的能力 教學難點

1.區分物理變化和化學變化 2.掌握物理和化學變化的概念

課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學

教學重點、難點：

1.通過兩個探究活動認識化學學習的特點，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法。

2.了解探究活動的基本環節.課題3 :走進化學實驗室

教學重點

1.化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。教學難點

1.儀器使用注意事項。

2.藥品的取用；酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1：空氣

教學重點：

1.探究空氣中O2的體積分數；紅磷的燃燒 2.空氣中各成分的用途及培養環保意識。

課題2:氧氣

教學重點：

1．氧氣的化學性質與用途

2．化合反應和氧化反應概念的建立 教學難點：

掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象（木炭、鐵絲、紅磷、鎂條、硫）

課題3:制取氧氣

教學重點: 實驗室制取氧氣的反應原理，裝置，收集，驗滿及注意事項。教學難點： 1.驗室制取氧氣的反應裝置，收集，驗滿及注意事項。2.認識催化劑和催化作用

第三單元 物質構成的奧秘

課題1：分子和原子

教學重點：

1.認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。2.培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。教學難點:

建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題2：原子的構成

教學重點：

原子的構成；相對原子質量；原子核外電子排布；離子的形成。教學難點：

1.核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系。2.相對原子質量概念的形成

3.離子形成的實質；離子與原子的關系。

課題3：元素

教學重點：

1．元素的概念。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息 教學難點: 1．元素概念的形成。

2．元素符號的書寫和意義。

3．元素周期表的排列規律和相關信息。

第四單元 自然界的水

課題1：愛護水資源

教學重點: 1.水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。2.保護水資源的一些措施 教學難點：

相關資料的收集整理及探究活動的開展；

課題2：水的凈化

教學重點: 1.水凈化的方法。2.過濾的操作方法。

3.硬水和軟水的區別以及硬水軟化的方法 教學難點: 初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能

課題3：水的組成

教學重點:

1.分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。教學難點:

2.建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。

課題4 化學式與化合價

教學重點: 1．一些常見元素和根的化合價。

2．用化學式表示某些物質的組成，并利用化合價推求化學式。3．利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。教學難點: 1．化合價的理解。2．化學式的書寫。

3．利用化合價寫化學式。

4．根據相對分子質量的有關計算。

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

教學重點: 質量守恒定律的理解及運用。教學難點: 引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

課題2 如何正確書寫化學方程式

教學重點: 正確書寫化學方程式。教學難點: 難點是化學方程式的配平方法。

課題3： 根據化學方程式的計算

教學重點

1.由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量 2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。教學難點

根據化學方程式的計算。

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60 教學重點

1.了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途。2.了解結構、性質、用途三者的關系。教學難點

培養學生實驗設計的能力。

課題2 二氧化碳制取的研究

教學重點

1.藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、操作步驟順序 2.二氧化碳的檢驗、驗滿。

3.氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較 教學難點：

實驗室制取二氧化碳的原理和裝置。

課題3二氧化碳和一氧化碳

教學重點：

1．二氧化碳的性質。2．一氧化碳的性質。教學難點：

1．CO2與水的反應。

2．CO2與澄清石灰水的反應

第七單元 燃料及其利用

課題1：燃燒與滅火

教學重點：

燃燒條件 滅火原理 教學難點：

利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日常現象

課題2：燃料的合理利用與開發

教學重點：

1.化學反應中的能量變化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料對環境的影響。3.能源的利用與開發 教學難點

化學變化中能量的變化

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

教學重點：

1.金屬材料的物理性質 2.物質性質與用途的關系 教學難點：

1.培養學生運用探究方法得出相關結論的能力 2.提高學生綜合分析問題的能力

課題2 金屬的化學性質

教學重點：

1.金屬與氧氣的反應。2.金屬活動性順序表。3.置換反應。教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序對置換反應的判斷。

課題3 金屬資源的利用和保護

教學重點：

1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。教學難點：

1.冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。2.如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

教學重點：

建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。教學難點：

對溶解過程的理解。

課題2 溶解度

教學重點：

1.飽和溶液的涵義及“活動與探究”。2.利用溶解度曲線獲得相關信息。教學難點：

1.固體物質溶解度的涵義；

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

課題3 溶質的質量分數

教學重點：

1.有關溶液中溶質的質量分數的計算。2.有關溶液中溶質的質量分數的計算。教學難點：

1.理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算 2.理解溶液組成的含義。

第十單元 酸和堿

課題1 常見的酸和堿

教學重點：

1.常見的酸；指示劑、濃硫酸的腐蝕性；酸的化學性質 2.常見的堿以及堿的化學性質。教學難點：

酸和堿的化學性質。

課題2 酸和堿之間會發生什么反應

教學重點：

1.實驗探究酸和堿之間的反應。

2.中和反應以及中和反應在實際中的應用。

第十一單元 鹽 化肥

課題1 生活中常見的鹽

教學重點：

1.幾種生活中常見的鹽。

2.粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。教學難點：

復分解反應發生條件的判斷。

課題2 化學肥料

教學重點：

生活中常見的氮磷鉀肥料 教學難點：

培養學生解決問題的能力。