第一篇：無機與分析化學實驗課總結

無機與分析化學實驗總結

轉眼間，一個學期的實驗課已經結束了。現在回想起來，在化學實驗課上，真的收獲了很多。這些收獲也不僅僅是學會了一些化學實驗的操作，對很多元素的性質有了更深的理解，更重要的是學會了嚴謹，學會了提前準備，學會了合作，學會了思考，學會了自己探究……這些都將在我以后的學習和生活中有很重要的意義。

最重要的一點是嚴謹，做實驗時要做到一絲不茍。還記得第一次進入實驗室看到的情景，整齊的儀器、藥品擺放，一塵不染的桌面，各種事故處理的器材……我深深意識在這個實驗室里是不容許有一點馬虎的。這一點尤其體現在做分析實驗上，做分析實驗是要嚴格按照標準操作來的。稱量、滴定、移液、定容……每一個地方都要足夠細心，足夠嚴謹，很多時候會做得慢，如果有時候追求速度，就很容易出現實驗數據不準確或者幾次數據的偏差很大的情況。還記得第一次做滴定實驗時，由于在終點附近對液滴控制不夠熟悉，也有想快一點完成實驗的想法，導致前兩次滴定都滴過了終點，只能重新滴定。后來雖然終點可以控制的很好，結果也很準確，但由于怕滴過了所以整個過程特別慢。在熟練了幾次后，心中就有了正確判斷滴定快到終點的那種感覺，整個過程就變得流暢多了。我深深體會到了做分析實驗時是一點也馬虎不得的。分析實驗的任何一個失誤都有可能導致結果與正確結果相差很多。也許我們當時偷懶了，也許我們當時走神了，如果我們帶著這樣的失誤走向了結果，那么等待我們的很可能就是誤差很大的實驗結果，或者是要重新完成實驗操作內容。

當然做化學實驗時也需要足夠的耐心。還記得制備高猛酸鉀的時候，用了十分鐘攪拌固體混合物，用了二十分鐘通二氧化碳，又用了接近一個小時蒸發結晶，這些過程都需要足夠的耐心，當看到自己制備的晶體長的很“好看”時，覺得一切等待都是值得的。還有很多實驗操作是需要慢工出細活的，如果沒有足夠的耐心，很難做出理想的實驗結果。

做化學實驗時要提前準備，事先有預習是非常重要的，如果預習了，就會對這個實驗有一個初步的了解，知道了實驗的一些具體步驟，要準備哪些藥品和器材，實驗過程中又要注意一些什么問題，只有預習好了，在做實驗時才能夠得心應手。當然，在預習中，我們也可能會發現一些問題，有一些不懂的地方，而這些我們都可以把它們標記下來，在老師講解的時候認真搞懂，或者是帶著疑惑去實驗探究，這對加深知識點的理解是很有幫助的。有一次做實驗前沒注意看，就預習錯了實驗，直到做實驗之前一個多小時才發現預習錯了，沒有辦法就抄襲了同學的實驗報告，等做實驗的時候才發現之前沒看過，做起實驗來真的很費勁，得一點一點照著實驗教材來做，不時還得詢問同學，雖然那次沒有被老師發現，但我也深深意識到了之前認真預習的重要性，之后的預習一點也不敢馬虎了。

其在做實驗時，還有很重要的一點是合作。有的實驗要求兩個人一起完成也大概是出于培養合作能力的目的。畢竟以后得科研項目，光靠一個人的力量，有時候是很難以完成任務的，況且，一個人的思維總是有限的。在合作的情況下，可以明確分工，充分發揮個人優勢，一個人操作，另外一人記數據，或者是在旁邊監督，這樣更容易發現操作過程中不足的地方，相互學習，共同進步。雖然我動手能力不強，還經常坑隊友，但在這個過程中，真的發現了很多不足的地方，而且總覺得兩個人做實驗會比較順利一點。而這在我們以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我們一定要發揚合作精神。

我還在實驗的過程中學到了自己探索的重要性，特別是在做元素實驗時。一直覺得很多實驗現象就是像課本描述的那樣，比如會有什么顏色的沉淀，會產生大量氣體，但當自己動手做時，會發現很多現象沒有出現，或者是不夠明顯，甚至有時會出現新的現象。遇到這些問題是要去認真思考，是不是操作出了問題，或者是加試劑的量沒有正確，如果這些都沒有問題，那就要考慮是不是試劑變質，或者有了雜質。有時候就需要改變一下實驗方案，找替代試劑，重新配置試劑。通過這個探究的過程，我們往往能找到問題所在，對元素性質有更深的認識。

我還學到了要在實驗過程中認真思考。很多實驗的操作，還有一些技巧，之所以要那樣，而不能用其他的方式代替，一定有這樣的原理，如果我們弄清楚了原理，做實驗時就不需要很費勁的去記住那些關鍵的動作標準，很自然的就按照標準去做了。而且我也覺得在引導我們去思考原理的這樣方面，老師真的做的很好，不是單純的給我們演示與講解，每次講到關鍵的地方，老師都會問我們為什么要這樣，引導我們去思考，然后再耐心地給我們講解。在這個過程中，我真的感覺獲益匪淺，也明白了思考的重要性，這在以后的學習生活中都有很重要的作用。

總的說來，這學期的實驗課雖然出現了很多小的問題，遇到了許多小麻煩。但在老師和同學的幫助下，或者是靠著自己的反思，順利完成了所有實驗。也留下了很多美好的回憶，每一次從化學館的門口走出去，都有一種很強的成就感。也很感謝老師和助教一個學期的陪伴和悉心指導。相信在以后的實驗課上，我也能收獲很多。

第二篇：無機與分析化學實驗總結

無機與分析化學實驗 總結

一個學期的化學實驗了，通過十幾個化學實驗，我收獲很多。我最喜歡做的是結晶的試驗，看著從溶液中析出的各種形狀的晶體，會覺得特別開心。這個實驗存在很多不確定因素，每一步操作的正確與否都關系到結晶的效果是好是壞。在做硫酸亞鐵鹽的結晶的時候，我做的比較好，結晶很多也很漂亮，淡淡的藍色很好看。但是高錳酸鉀結晶的實驗，我們就出了各種bug，然后結晶只有很少一點，顏色暗暗的也不好看。我覺得結晶實驗中有幾個需要注意的，首先是藥品的配比，雖然不是定量實驗，但是合適的比例有利于結晶的形成；然后就是水的多少，加多了的話蒸干就需要很長時間而且也會對結晶的物質有一定破壞吧，加少了的話藥品不能完全溶解，結晶率就比較低了；在加熱、冷卻的時候也要注意觀察，但不可以亂動。

滴定的實驗也很有意思，雖然過程很累、時間也很長，可我還是覺得樂在其中。滴定終點顏色的把握是滴定準確的關鍵。其實我覺得，相比起準確的終點顏色，保證每次終點的顏色都一樣才是最重要的。嗯，探究各個區化學元素的性質的實驗，我總是要做好幾次才可以成功，可能是太急于求結果吧，操作上就馬馬虎虎反而耽誤了時間。然后就是，刷試管真的是好麻煩的一件事啊，如果是氨或者硫的實驗，做不好的話問起來真的很痛苦。所以，做試驗還是要細心細心再細心的。

第三篇：無機與分析化學開放實驗小結

“由鈦鐵礦制備二氧化鈦”開放實驗小結

理學院應化系 李方實

創新意識和實踐能力的培養是當前我國高等教育面臨的重大課題，實踐性環節是造就杰出創新人才的基礎，在這一培養過程中具有不可取代的地位。近幾年來，理學院應用化學系進行全方位教學改革，努力在創新人才培養體系方面進行探索和實踐，構建了無機與分析化學實踐性環節新體系，并建設了與之配套的化學實驗室，為培養創新人才創造了條件。對化學實驗方面教學的研究與探索，目前已逐步成為教改的熱點之一。我參加了“由鈦鐵礦制備二氧化鈦”開放實驗的指導工作，對開放實驗有下面幾點認識。

出類拔萃的優秀人才在群體中總是少數，對這一類學生的特殊培養不能按照常規的教學計劃進行，實驗教學更是如此。經過長期觀察和調查，可以說大多數優秀學生是理論課成績優秀的學生。他們的特點是理解力強，悟性高、有自學的積極性，但他們的動手實踐能力并不見得比其他學生優秀。如果按計劃及實驗內容進行，在規定時間內依著實驗教材照本宣科，并由教師手把手地做實驗很難引起他們的興趣和注意力，也不可能切實提高他們的學識水平。

因此在考慮學生的特點和需要的基礎上，制訂合適和可行的化學實驗教學計劃和實驗內容及實驗教學方法，充分發揮他們的長處、充分體現學生在學習中的主體作用，使他們在實驗中運用理解力和自主能力，讓他們在實驗中學到真知。開放實驗的要點是：

1．實驗時間安排上的靈活性，考慮到優秀學生的自我控制力很強，能依據各門課程的需要安排好學習進程，所以實驗教學時間由他們自己預定，實驗室對他們全方位開放，包括雙休日。

2．實驗內容由學生在規定的范圍內選擇，允許學生因對某個實驗有研究和探索的欲望而反復實踐，從而得到建設性的結果。同時鼓勵他們對實驗提出改進意見并進行試驗。開放實驗充分發揮了學生的主體作用，那么，教師在教學中的主導作用又怎樣體現呢？這是一個新課題。

在以往的實驗教學中，一般都是由指導教師在實驗前比較詳細地介紹該實驗的主要內容以及實驗中必須注意的問題，并在實驗過程中手把手地進行現場指導。過去總以為這才是發揮了教師在教學環節中的主導作用。通過這次開放實驗，我認識到教師的主導作用必須向深度和廣度進一步發展。

由于開放實驗的學生在實驗前已經充分預習了有關的實驗教材，還查閱了不少參考書籍資料，加上他們的理解力和悟性都比較強，這樣事無巨細地講解、手把手的教學方式顯然是不適應的。所以教師的主導作用應在更高層次上體現。首先是指導學生查閱有關參考資料文獻，第二是拓寬學生的思路，給學生簡要地介紹有關該實驗的背景材料。而更重要的是如何指導學生做實驗，包括選題、查閱資料、前期準備后后期撰寫報告，使開放實驗做到貨真價實，有質量有水平。用兩句話概括就是：討論時教師與學生是“零距離”和“全接觸”，而實驗則由學生獨立自主完成。

事實證明，這樣做不但不是削弱了教師在教學中的主導作用，而是大大加強了教師的主導作用。當然也大大提高了對教師發揮主導作用的要求。依靠一本教材包打天下的現象不可能再出現。使教師感到壓力，逼著自己不斷充電，不斷學習新的知識?？梢哉f，真正做到了教學相長。

通過開放實驗，學生都一致表示這樣做非常好。許多同學都在實驗報告的最后表示了對這種學習方法的肯定和贊同。在與學生的討論中，同學們也暢所欲言，希望能繼續進行實驗教學的改革，讓更多的學生受益。

學生普遍認為，實驗教學的改革使學生的角色轉換了，從“要我學”變為“我要學”。過去，化學實驗的進度、內容都是教師制定的，學生就是按部就班地去完成，學生的主觀能動性無從發揮。現在，實驗進度、內容是自己定的，時間是自己選的，實驗是在充分預習的基礎上自己完成的。他們說從來沒有這樣做過，非常有新鮮感，所以學習的積極性、主動性都大為增強。

學生的創新能力、實踐動手能力增強了。照本宣科的操作，教師手把手地教學生做實驗，一般是很容易獲得預想結果的，即所謂實驗成功了，但學生從中學到的東西是不多的。通過學生自主選題、設計方案，教師不在身邊不脫手地指教，學生的依賴性減少了，而能力則提高了。當然，實驗中可能會出現一些意想不到的事情甚至沒有得到預想的結果，但學生說的好：“即使失敗，在這一過程中學到的東西也比以往輕易取得的成功中要多?！?

第四篇：《無機及分析化學實驗》教學大綱

《無機及分析化學實驗》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學實驗

課程編號：11020004

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：24/0.75

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院 說明

一、課程性質與說明 1.課程性質

專業基礎課/必修課 2.課程說明

《無機及分析化學實驗》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是與之相應《無機及分析化學》理論教材的配套教材，是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，也是上述專業學生學習的第一門基礎化學實驗課程。本課程共分三大部分：第一部分實驗基礎知識，包括實驗室基本規則，安全常識，常用儀器結構、原理及使用方法；第二部分實驗技能訓練；第三部分常用數據及特殊試劑的配制，以方便學生查閱。

二、教學目標

通過本課程實驗，使學生熟悉化學實驗的基本知識；掌握無機及分析化學實驗的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性質和反應；掌握化合物的一般分離和制備方法；加深對化學基本原理和基礎知識的理解和掌握；學會正確觀察化學反應現象以及數據處理方法；初步學會查閱資料、手冊，自行設計實驗；從而培養學生實事求是的科學態度和獨立思考、獨立準備和進行實驗的實踐能力和分析問題、解決問題的能力；為學生進一步學習后續課程和實驗，培養初步的科研能力打下基礎。

三、學時分配表

序號實驗項目學時實驗類型備 注驗證設計演示綜合創新必做選做1儀器的認領及儀器的洗滌干燥2√√2氯化鈉的提純3√√3光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩定常數3√√4醋酸解離度和解離常數的測定—pH計的使用3√√5酸堿標準溶液的配制及標定4√√6自來水總硬度的測定3√√7鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量4√√8高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量2√√

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意培養學生科學研究和解決問題的創新能力，并加強學生這方面的培養和訓練，如實驗研究方法的比較、實驗研究條件的選擇、有關文獻資料的查閱、實驗研究結果的分析、總結和歸納；實驗研究報告（或論文）的書寫；試驗研究方案的設計等基本科學研究能力的訓練，為畢業論文和科學實踐打基礎。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考查（√）

2.成績評定

記分制：百分制（√）

成績構成：實驗預習成績（10%）+ 實驗態度、衛生及安全規范（10%）+ 實驗操作（25%）+ 實驗報告（25%）+ 實驗考試（30%）。正文

實驗一 儀器的認領及儀器的洗滌干燥

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修 實驗類型：綜合性 計劃學時：2學時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.認識本學期做實驗所需的各種儀器

2.洗凈上述玻璃儀器并把他們分類整理

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內容

1.按照儀器清單認識所有儀器

2.洗滌所有玻璃儀器

3.烘干

四、技能考核

各個儀器的認識及玻璃儀器的正確洗滌

實驗二 氯化鈉的提純

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.通過粗食鹽的提純，了解鹽類溶解度知識在無機物提純中的應用 2.掌握提純NaCl的原理和方法

3.練習溶解、沉淀、過濾、蒸發、濃縮、結晶和干燥等基本操作

三、主要內容

1.粗食鹽的稱量和溶解

2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及過量的Ba2+、CO32-離子 3.濃縮、結晶 4.燥與稱量

5.產品純度的檢查

四、技能考核

常用儀器的正確使用

實驗三 光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩定常數

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的 1.掌握吸光度法測定溶液中配合物的組成和穩定常數的原理和方法 2.學習有關實驗數據的處理方法 3.熟悉分光光度計的使用方法

三、主要內容

1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水楊酸溶液的配制 3.等物質的量系列溶液的配制

4.在分光光度計上測定等物質的量系列溶液的吸光度 5.數據處理

四、技能考核

分光光度計的正確使用及標準曲線的繪制

實驗四 醋酸解離度和解離常數的測定—pH計的使用

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.掌握測定HAC電離度和解離常數的原理和方法

2.學習PH計、滴定管和容量瓶的使用方法

三、主要內容

1.配制不同濃度的HAC溶液

2.用PH=4.00的標準緩沖溶液校準PH計

3.PH的測定

4.數據處理

四、技能考核

PH計、滴定管和容量瓶的正確使用方法

實驗

五、酸堿標準溶液的配制及標定

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：4學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.掌握間接法配制HCl、NaOH標準溶液的方法

2.熟練掌握稱量操作及滴定操作

3.學習酸堿標準溶液濃度的標定方法

三、主要內容

1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制

2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的標定

3.數據處理

四、技能考核

稱量操作及滴定操作的正確方法

實驗六 自來水總硬度的測定

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

一、實驗目的

1.掌握水硬度的測定原理及方法

2.了解金屬指示劑的特點

3.掌握鉻黑T及鈣指示劑的應用

二、主要內容

1.鈣鎂總量的測定

2.鈣含量的測定

3.數據處理

三、技能考核

容量瓶的使用及滴定操作的正確方法

實驗七 鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：4學時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的 掌握鄰二氮菲光度法測定鐵的原理及方法 2 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長 3 學會制作標準曲線的方法

4.通過氮菲光度法測定微量鐵，掌握分光光度計的正確使用方法，并了解儀器的主要構造

三、主要內容

1.鄰二氮菲—Fe2+吸收曲線的繪制 2.標準曲線的繪制

3.試樣分析

四、技能考核

配制溶液及分光光度計的正確使用

實驗

八、高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：2學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.熟悉高錳酸鉀標準溶液的配制方法與標定原理

2.掌握高錳酸鉀法測定H2O2的原理和操作技術

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內容

1.高錳酸鉀溶液的配制

2.高錳酸鉀標準溶液的標定

3.H2O2含量的測定

4.數據處理

四、技能考核

溶液配制及滴定操作的正確使用

參考書目

[1] 呼世斌編.無機及分析化學實驗.北京:中國農業出版社,2010

[2] 南京大學編.無機及分析化學實驗.北京:高等教育出版,1998

[3] 武漢大學編.無機及分析化學實驗.武漢:武漢大學出版社,2001

[4] 鄭春生編.基礎化學實驗（無機及化學分析實驗部分）．天津:南開大學出版社,2001

[5] 北京師范大學編.無機化學實驗.北京:高等教育出版社,2001

[6] 武漢大學編.無機化學實驗.武漢:武漢大學出版社,2002

第五篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業基礎課/必修課 2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，是上述專業學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業論文及從事專業實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養學生具有初步解決化學問題的能力并且養成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化?；瘜W熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業、指導自學、答疑與復習各教學環節應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環節的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。

教學時數

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數性的理解

第二章 化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別。

教學時數

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構 4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）

教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數

2.周期表中元素的價電子層結構 雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數 5課時 教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用 2.掌握應用配位平衡常數進行簡單的計算，配合物命名

教學時數

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展 教學重點

1.配位平衡常數的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用

教學時數

6課時

教學內容

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律。2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數

自學

教學內容 8.1 概述 8.2 S區元素 8.3 P區元素 8.4 d區元素 8.5 f區元素

教學重點 重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

教學難點

重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

考核要點

了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

第九章 分析化學概論

教學目標

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施

3.掌握有效數字的含義，正確取舍原則和運算規則

4.了解滴定分析方法的有關內容

教學時數

6課時

教學內容

9.1 分析化學的任務、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數據的統計處理 9.4 滴定分析法概述

教學重點

1.誤差的來源和減免措施

2.準確度、精密度及其關系

3.滴定分析的定量依據及計算通式

4.基準物質

教學難點

1.系統誤差、偶然誤差與準確度、精密度的關系

2.用運計算通式進行各種計算 考核要點

1.有效數字的取舍

2.運用計算通式進行各種計算

第十章 滴定分析法

教學目標

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強酸（強堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標準溶液的配制與標定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法及計算結果

教學時數

6課時

教學內容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學重點

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標準溶液的配置與標定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應用

教學難點

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點

1.酸堿標準溶液的配置與測定計算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用

第十一章 重量分析法（自學）

教學目標

1.了解重量分析法的特點及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學時數

自學

教學內容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學重點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學難點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學目標

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系。

3.熟悉顯色反應及影響因素。

4.熟悉分光光度計的結構和原理。

5.掌握標準曲線的繪制和應用。

教學時數

4課時

教學內容

12.1物質對光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應用

教學重點

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系

3.標準曲線的繪制和應用

4.難點 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數的意義

考核要點

利用分光光度法繪制吸收曲線及標準曲線

第十三章 電勢分析法（自學）

教學目標

1.了解電勢分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定

教學時數

自學

教學內容

13.1電勢分析法概述

13.2 電勢分析法應用

教學重點

1.玻璃電極的膜電勢

2.溶液PH的電極電勢測定

教學難點

玻璃電極的膜電勢

考核要點

溶液PH的電極電勢測定

參考書目

[1] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,2005

[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學.分析化學.北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學.北京:科學出版社,2001 [5] 劉約權編.現代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,1998

[7] 劉燦明,王日為編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,1999