第一篇：無機及分析化學教學大綱

無機及分析化學教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱與課程簡介

課程號：061B0450

課程名稱：無機及分析化學

周學時： 4-0

學分：4

課程類別：大類課程

預修課程：

面向對象：理、工、農、醫近化類專業

教學方式：

課堂教學和教師課后指導相結合完成該課程的全部教學任務。課堂教學以老師講授為主，討論課與習題課為輔，同時采用多媒體和網絡課堂等輔助教學手段，并以課外輔導答疑等形式完成教學工作。

教學目的與基本要求：

介紹現代無機化學和分析化學的基礎理論和基本知識, 培養學生具有獨立分析和解決有關化學問題的能力，為學習后續化學課程及其他基礎課和專業課打好基礎。要求掌握化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數據處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡介：

無機及分析化學是理、工、農、醫近化類專業必修的大類課程。通過對化學反應的基本原理、物質結構基礎理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習，使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎，同時在科學思維能力方面獲得應有的訓練和培養。與其配套的實驗課程是《大學化學實驗G》。

主要內容及學時分配：(學時供參考，任課教師可根據教學實際調整)

一、物質的聚集狀態

4學時

1．分散系

2.?理想氣體狀態方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質；膠團的結構；溶膠的穩定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學反應的一般原理

8學時

1．基本概念

2．熱化學

等容反應熱；等壓反應熱；?焓；熱化學方程式；?蓋斯定理；?化學反應熱的計算 3．化學反應的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數；?化學反應方向的判據；吉布斯函數變與溫度的關系 4．化學平衡及其移動

無機及分析化學教學大綱

可逆反應與化學平衡；標準平衡常數與標準摩爾反應吉布斯函數變；平衡移動原理； 5．化學反應速率

化學反應速率的概念；?化學反應速率方程式；半衰期；

一、二級和零級反應；?反應速率理論；?影響反應速度的因素；

6．化學反應原理的應用

三、定量分析基礎 4學時

1．分析化學的任務和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過程和結果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準確度和精密度；誤差產生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結果的數據處理

平均偏差和標準偏差；平均值的置信區間；可疑值的取舍；分析結果的處理與報告 6． ?有效數字及其運算規則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對化學反應的要求；基準物質和標準溶液；滴定分析的計算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學時

1．電解質的解離

強電解質與弱電解質；活度與活度系數的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質子理論；電子理論 3．溶液酸度計算

?質子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標準溶液的配制與標定；?酸堿滴定的應用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學時

1． ?溶度積原理

溶度積常數；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學時

1．氧化還原反應的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應方程式的配平

無機及分析化學教學大綱

3．?電極電勢

原電池；電極電勢；?標準電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極電勢的概念

4．?電極電勢的應用

計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢圖及其應用

6．氧化還原反應速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結果的計算

七、物質結構基礎

12學時

1． 核外電子的運動狀態 ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運動狀態描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結構

?核外電子排布規律；電子構型與元素周期律；?元素性質的周期性變化 3．化學鍵理論

離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數 4．?多原子分子的空間構型

價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結構；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學時

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學鍵理論

價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構化

?螯合物；螯合效應

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數；配位平衡的移動

5．配位滴定法及EDTA的性質

配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題

8．配位滴定的應用

九、儀器分析法選介

6學時

1．紫外可見分光光度法

無機及分析化學教學大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應用實例 3．電勢分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法；

說明：帶*號的為重點掌握內容

相關教學環節安排：

可安排1-2次習題課或討論課，期中可根據各專業情況自行安排測驗，每周末課程組統一安排答疑。

考試方式及要求：

根據學生的學習態度、作業完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。期末以統考方式進行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據具體情況采用期中考試以了解學生的學習情況。

教材：

《無機及分析化學》浙江大學編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機及分析化學學習指導》浙江大學編, 高等教育出版社二版 《無機及分析化學》(第四版), 南京大學編, 高等教育出版社 《無機及分析化學教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學化學》傅獻彩主編, 高等教育出版社

第二篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

篇一：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業基礎課/必修課

2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，是上述專業學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業論文及從事專業實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養學生具有初步解決化學問題的能力并且養成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。/ 15 每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化。化學熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業、指導自學、答疑與復習各教學環節應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環節的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。

教學時數

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數性的理解

第二章化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數 / 15

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標 / 15

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別。

教學時數

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構

4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數

2.周期表中元素的價電子層結構雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數 5課時

教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用

2.掌握應用配位平衡常數進行簡單的計算，配合物命名

教學時數

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展

教學重點

1.配位平衡常數的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用教學時數

6課時

教學內容 / 15

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）

教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律。

2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數

自學

教學內容

8.1 概述

8.2 S區元素

8.3 P區元素

8.4 d區元素

8.5 f區元素

教學重點

篇二：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學院化學教研室

學分：3學分總學時：48H（理論教學48學時）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學工程與工藝專業、制藥工程專業

一、本課程的目的、性質和任務

該課程綜合了以往的無機化學、分析化學兩門基礎化學課程的內容,無機及分析化學是闡述化學變化和分析測試基本原理的基礎學科。本課程是高分子材料科學與工程專業本科生的必修基礎課。通過對本課程的學習與實踐，使學生掌握物質結構基礎理論、化學反應基本原理、元素化學知識、分析測試的基本原理與方法，培養學生的科學態度和創新能力，為學生進一步學習后續課程打下基礎。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學熱力學、化學平衡、化學動力學的基本理論，理解化學反應的基本原理。2 掌握原子結構、分子結構基本理論，理解物質結構與物質性質的關系。3 了解s區元素、p區元素、d區元素、f區元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規律，掌握以四大平衡為基礎的化學分析的基本原理和方法。

了解配位化學、電化學、生命元素化學的基礎知識。

了解本課程內容在生物學、制藥和化工中的應用，培養學生科學的思維方法。

三、本課程與其它課程的關系

本課程是材料類各專業學習其它專業基礎課和專業課的基礎。與本課程平行開設的是《無機及分析化學實驗》課程。

四、本課程的教學內容

緒論

化學發展簡介；化學的地位和作用；無機及分析化學的主要內容；化學的發展趨勢和前沿領域；本課程的學習方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數性。

第2章化學反應的能量和方向

系統和環境；狀態與狀態函數；廣度性質和強度性質 ；過程與途徑；熱和功；熱力學能；熱力學第一定律；定容熱效應；定壓熱效應；焓和焓變；熱化學方程式；Hess定律；自發過程；混亂度；熵及其統計意義；熱力學第三定律；標準熵；自由能；熱力學第二定律；標準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標準生成自由能。

第3章 化學反應的速率和限度

化學反應速率的定義及其表示方法；反應速率理論；影響化學反應速率的因素；化學平衡及特征；標準平衡常數；化學平衡的計算；標準平衡常數與標準自由能變的關系；化學反應等溫方程；根據反應熵和標準平衡常數判斷反應自發方向；濃度、壓力和溫度對化學平衡的移動的影響。

第4章 物質結構簡介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子排布規律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質的周期性變化規律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉道；雜化方式與分子空間構型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區元素

第6章 分析化學概論

分析化學的任務和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結果的表示；活度、活度系數的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方/ 15 法；準確度和精密度的關系；有效數字及其運算規則；分析數據的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學反應的要求與滴定方式；標準溶液和基準物質；滴定反應中物質量之間的關系；滴定度；計算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數δ的計算；質子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應用和計算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應的要求；EDTA的性質及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應用示例。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

氧化還原反應的基本概念；氧化還原反應方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應用；元素電位圖及其應用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點、難點和深廣度

緒論

重點：化學的地位和作用；本課程的學習方法。

第1章 溶液與膠體

重點：稀溶液的依數性。

難點：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學反應的能量和方向

重點：狀態函數的性質；焓和焓變；自由能和自由能變；反應熱和自由能變的含義及其計算；自發性判據。難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發性。

第3章 化學反應的速率和限度

重點：化學反應速率的表示方法及影響因素；標準平衡常數；標準自由能變與標準平衡常數的關系；化學平衡的計算。

難點：反應速率理論；化學反應等溫方程的應用。

第4章 物質結構簡介

重點：四個量子數；核外電子的排布；元素性質變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應用；分子間作用力和氫鍵。

難點：核外電子運動狀態的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構型 / 15

第5章 重要生命元素

重點：s區元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點：元素重要化合物性質應用

第6章 分析化學概論

重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數字在分析實踐中的運用；標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算。

難點：分析數據的處理和有效數字的計算；滴定度的計算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點：電離平衡原理；酸堿質子理論；質子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點：質子條件；各類溶液體系pH值的計算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點：溶度積常數的意義；溶度積規則；沉淀滴定法。

難點：溶度積規則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應、酸效應系數和酸效應曲線；條件穩定常數；EDTA滴定法的基本原理。

難點：價鍵理論中內、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關計算；酸效應曲線及其應用。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

重點：電極電勢的應用；Nernst方程的應用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點：Nernst方程的應用；電勢圖及其應用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學時分配

七、教學建議

給學生建立準確的“量”的概念。

本課程教學重點應放在化學熱力學、四大平衡原理及其在化學分析中的應用上。3 教學中應注意培養學生的化學思維和能力素質。

抓住“結構?性質?應用”這一“化學邏輯進行啟發式教學”。

要在48學時內完成本大綱的教學內容，需要采用多媒體教學手段。

6《無機及分析化學》的課程建設

（1）《無機及分析化學》復習與思考題集

（2）《無機及分析化學》試題庫

（3）《無機及分析化學》電子教案、多媒體課件補充與完善。

（4）《無機及分析化學》教學網站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書

1陳虹錦編著，《無機及分析化學》，科學出版社，2002年

南京大學《無機及分析化學》編寫組.無機及分析化學(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學編《無機化學》(第二版)化學工業出版社, 1992年

4武漢大學《分析化學》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

第一部分 大綱說明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標題以下的內容字體要求相同）課程名稱：無機及分析化學 課程類別：專業必修課 學時/學分：108/6 先修課程：中學化學 適用專業：應用化工技術

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質、內容和任務

《無機及分析化學》課程是高職院校應用化工技術專業的一門重要的專業基礎課，是研究物質的組成、結構、性質、變化及變化過程中能量關系的一門基礎課程。集無機化學、分析化學兩大基礎課之優勢和特點于一身。通過本課程的學習，要求學生不僅掌握無機與分析化學的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學的性質與應用，并且能熟練運用基本原理，結合相關知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學分析方法，養成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，培養學生分析問題與解決問題的能力，達到培養學生的綜合素質與創新能力的目標。并為后續課程有機化學和物理化學等學科學習打好基礎。

三、教學的目的和要求

通過本課程的學習實踐，為發展學生在專業學習和職業崗位奠定必需的化學基礎知識和化學檢驗知識、技能及方法，培養學生具有良好的職業道德、行為規范和認真細致操作的工作態度，樹立高度責任意識。在理論學習應使學生達到以下基本要求：

1、學習并掌握物質結構基礎理論知識；

2、學習并掌握化學檢驗的標準、安全知識、儀器設備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數據處理等相關理論知識及計算；這部分內容是各行業從事檢測技術人員必備的知識，其目的是為后續各章知識的學習以及將來上崗工作打下良好的基礎。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應的滴定分析方法）是讓學生掌握化學分析法的基本理論和規范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結果計算等內容；

5、學習并理解元素化學性質，6、明確無機及分析化學在職業崗位中的任務和作用。

四、學時分配表

學時108。

《無機及分析化學》課程學時分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績評定

本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結合，評定項目比例見下表：

六、教材及教學參考書目

教材：《無機及分析化學》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書：

1、《無機及分析化學》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無機及分析化學實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎化學》潘亞芬 張永士主編 清華大學出版社 北京交通大學出版社 2005.7

4、《無機化學》上、下冊，北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內容

第一章 氣體和溶液

（一）教學目標和要求

1．掌握理想氣體狀態方程式及其應用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數性及其應用； 4.熟悉膠體的結構、性質和穩定性。

（二）教學內容 第一節 氣體 第二節 溶液 第三節 膠體

教學重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數性

（三）教學建議

教學設計：本章內容幾個基本的概念是學習的重點，授課時應該多舉例讓學生深刻理解，加深學生印象，重點培養學生的邏輯思維能力。2．學時安排： 8

3．作業、練習：3-4題

第二章 化學反應速率和化學平衡

（一）教學目標和要求

1.了解化學反應速率概念、表示方法和反應速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響并會應用 3.掌握平衡常數的概念、標準平衡常數的表達式的書寫 4.掌握轉化率的概念及有關計算和應用；

5.運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學平衡的移動的影響。教學重點

1.反應速率的意義；濃度、溫度與反應速率 2.標準平衡常數；平衡的移動 教學難點

多重平衡；平衡的移動

（二）教學內容

第一節 化學反應速率

第二節 化學反應速率理論簡介

第三節 影響化學反應速率的主要因素 第四節 化學平衡

第五節 化學平衡的移動

第六節 反應速率與化學平衡的綜合應用

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容應采用講練結合的方法，并且可以結合生活中實際的例子講解反應速率和化學平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學生更容易理解。2．學時安排：8

3．作業、練習：3-4題 第三章 物質結構

（一）教學目標和要求

1.理解波函數的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型

4.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質與原子結構的關系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構型 7.掌握分子軌道理論的基本要點

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學重點

1．波函數和原子軌道、四個量子數 2.多電子原子的結構與周期律 1.共價鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學難點

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結構與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學內容

第一節 原子核外電子的運動狀態

第二節 原子核外電子排布與元素周期律 第三節 元素性質的周期性 第四節 化學鍵

第五節 雜化軌道理論與分子的幾何構型 第六節 分子間力和氫鍵

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容比較抽象，應采用多媒體用圖片加深學生理解，并結合練習題鞏固所學知識，將課上所學知識融會貫通。

本章內容雜化軌道理論較為抽象，應結合學生實際接受能力適當簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學時安排：16

3．作業、練習：8-10題 第四章 定量分析基礎

（一）教學目標和要求

1.了解分析化學的任務和作用

2.了解定量分析的過程和分析結果的表示方法 3.掌握有效數字的意義和它的運算規則

4.了解定量分析誤差的產生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結果準確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學重點

化學分析法的分類

2.有效數字及其運算規則；定量分析誤差；實驗數據的統計處理 3.滴定分析法 教學難點

1．分析結果的表示方法 2.實驗數據的統計處理(二)教學內容

第一節 分析化學概論 第二節 定量分析的誤差

第三節有效數字及其運算規則 第四節 滴定分析法

（三）教學建議

1．教學設計：本章對于培養學生嚴謹的科學態度具有重要的意義，為以后分析數據、處理數據打好基礎，因此要嚴格要求學生，培養學生養成良好的記錄數據、處理數據的習慣。2．學時安排： 6

3．作業、練習：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學目標和要求

1.理解酸堿質子理論的共軛酸堿對的概念和關系；

2.熟悉弱電解質平衡，掌握解離常數，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4.掌握緩沖溶液的原理和計算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實際應用； 教學重點 / 15

1.強電解質、弱電解質、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學難點

1.采用近似計算的條件 2.多元電解質的解離特點 3.緩沖作用原理及其有關計算

（二）教學內容 第一節 酸堿理論

第二節 弱電解質的解離平衡 第三節 溶液的酸堿性 第四節 酸堿指示劑

第五節 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節 酸堿滴定法的應用

（三）教學建議

1．教學設計：采用講練結合的方式進行講解，讓學生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應用。2．學時安排： 10

3．作業、練習： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學目標和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關計算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關計算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結果的計算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來及其應用 教學重點

1.溶度積規則及其應用 2.沉淀溶解平衡有關計算 教學難點/ 15 / 15 / 15

第三篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業基礎課/必修課 2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，是上述專業學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業論文及從事專業實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養學生具有初步解決化學問題的能力并且養成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化。化學熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業、指導自學、答疑與復習各教學環節應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環節的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。

教學時數

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數性的理解

第二章 化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別。

教學時數

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構 4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）

教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數

2.周期表中元素的價電子層結構 雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數 5課時 教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用 2.掌握應用配位平衡常數進行簡單的計算，配合物命名

教學時數

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展 教學重點

1.配位平衡常數的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用

教學時數

6課時

教學內容

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律。2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數

自學

教學內容 8.1 概述 8.2 S區元素 8.3 P區元素 8.4 d區元素 8.5 f區元素

教學重點 重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

教學難點

重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

考核要點

了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

第九章 分析化學概論

教學目標

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施

3.掌握有效數字的含義，正確取舍原則和運算規則

4.了解滴定分析方法的有關內容

教學時數

6課時

教學內容

9.1 分析化學的任務、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數據的統計處理 9.4 滴定分析法概述

教學重點

1.誤差的來源和減免措施

2.準確度、精密度及其關系

3.滴定分析的定量依據及計算通式

4.基準物質

教學難點

1.系統誤差、偶然誤差與準確度、精密度的關系

2.用運計算通式進行各種計算 考核要點

1.有效數字的取舍

2.運用計算通式進行各種計算

第十章 滴定分析法

教學目標

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強酸（強堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標準溶液的配制與標定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法及計算結果

教學時數

6課時

教學內容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學重點

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標準溶液的配置與標定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應用

教學難點

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點

1.酸堿標準溶液的配置與測定計算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用

第十一章 重量分析法（自學）

教學目標

1.了解重量分析法的特點及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學時數

自學

教學內容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學重點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學難點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學目標

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系。

3.熟悉顯色反應及影響因素。

4.熟悉分光光度計的結構和原理。

5.掌握標準曲線的繪制和應用。

教學時數

4課時

教學內容

12.1物質對光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應用

教學重點

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系

3.標準曲線的繪制和應用

4.難點 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數的意義

考核要點

利用分光光度法繪制吸收曲線及標準曲線

第十三章 電勢分析法（自學）

教學目標

1.了解電勢分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定

教學時數

自學

教學內容

13.1電勢分析法概述

13.2 電勢分析法應用

教學重點

1.玻璃電極的膜電勢

2.溶液PH的電極電勢測定

教學難點

玻璃電極的膜電勢

考核要點

溶液PH的電極電勢測定

參考書目

[1] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,2005

[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學.分析化學.北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學.北京:科學出版社,2001 [5] 劉約權編.現代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,1998

[7] 劉燦明,王日為編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,1999

第四篇：生物工程專業《無機及分析化學》教學大綱

生物工程專業《無機及分析化學》教學大綱

生物工程專業《無機及分析化學》教學大綱（課程編碼：061B15）

一、課程說明

課程總學時102節，周學時3，學分5分，開課學期第1、2學期。

1、課程類別：

無機及分析化學是高等師范院校生物工程專業（本科）的一門重要的專業基礎必修課程。是立足于新的一門課程體系基礎之上，對原來無機化學和分析化學課程的基本理論，基本知識進行優化組合，有機結合而成的一門課程。它對學生的專業學習起著承前啟后的作用。

2、課程教學目標與要求：

無機及分析化學課程設置的目的是：使學生理解近代物質結構理論、化學熱力學、化學平衡理論、元素化學、氧化還原和電化學的基本原理的基礎知識，以及物質組成的化學分析法及有關理論。要求學生掌握水溶液中的化學平衡及其在分析化學中的應用，掌握重要的化學分析法（滴定分析法、重量分析法）了解分析化學中的儀器分析方法（光度分析法、電位分析法和色譜分析法）。

隨著生物學的發展，越來越多地需要運用化學概念和方法去解決生物學問題。通過教學要求，學生能將化學基礎與生物學知識相結合，應用分析化學的手段去研究化學元素和化學物質在生物體內的作用，及與生命的關系。

3、參考教材與參考書目：

（1）《無機化學》第三版（上、下冊）北京師范大學等編，高等教育出版社。（2）《普通化學原理》 華彤文等編，北京大學出版社。

（3）《分析化學》 第三版 華中師范大學，東北師范大學，陜西師范大學編寫，高等教育出版社出版。

4、課程教學重點與難點：

化學平衡，電離平衡，氧化還原平衡，配位平衡。原子結構，分子結構。

5、課程教學方法與手段：

本課程采用課堂講授、討論、多媒體教學并以實驗教學與操作和多媒體模擬實驗相結合的多種手段開展教學。

6、課程考核方法與要求：

本課程成績考核的主要方式為筆試，課程成績以期末考試成績為主，占總成績60％，期中考試占總成績25％，平時考核成績占15％。命題要求覆蓋大綱，題型靈活，難易適中，著重考查學生對基本理論的掌握程度以及理論聯系實際，分析問題的能力。

7、實踐性教學內容安排：

實踐性教學安排51課時，詳見《無機及分析化學實驗大綱》。８．先修課程與后續課程

先修課程為中學化學，后續課程主要是物理化學，有機化學等。

9、其他有關說明：

本大綱的制定按照教育部編寫的課程教學要點，結合本校和本專業情況進行修訂。

二、教學內容 緒

論（1學時）

1、無機及分析化學的研究對象、發展和前景；

2、學習無機及分析化學的方法。

第一章 氣體和溶液（4學時）

基本要求：

1、掌握理想氣體狀態方程式及其應用。

2、掌握道爾頓分壓定律。

3、理解稀溶液的依數性及其應用。

4、熟悉溶膠的結構、性質、穩定性及聚沉作用。

5、了解大分子溶液與凝膠。基本內容：

1、理想氣體狀態方程，混合氣體分壓定律。

2、.稀溶液的依數性及其應用：溶液蒸氣壓下降、凝固點下降、沸點上升、滲透壓。

3、溶膠的結構、性質、穩定性及聚沉作用。第二章 化學熱力學基礎（6學時）

基本要求：

1.了解狀態函數等熱力學常用概念 2.掌握焓和焓變的概念，熱化學反應方程式 3.學會運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算 4.學會計算標準狀態下吉布斯自由能變和反應熵變

5.學會運用吉布斯自由能變判斷化學反應方向，計算熱力學平衡常數 基本內容：

1.有關熱力學的幾個常用術語：體系和環境、狀態和狀態函數、功、熱量、內能焓

2.熱力學第一定律和熱化學：焓變，反應熱和熱化學方程式，蓋斯定律，幾種熱效應（生成焓）3.化學反應的方向：反應自發性、熵的初步概念、吉布斯自由能變（ΔG）、反應的標準自由能變（ΔG）公式及其應用

第三章 化學反應速率和化學平衡（6學時）

基本要求：

1.掌握化學反應速率概念和速率表示法，基本反應的速率方程

2.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響，并能用活化能的概念加以解釋 3.掌握化學平衡，理解平衡常數的物理意義及其影響因素 4.掌握化學平衡移動原理

5.掌握有關化學平衡和平衡移動的計算 基本內容：

1.化學反應速率表示方法：平均速率和瞬間速率

2.基元反應和復雜反應，基元反應的速度方程，反應分子 3.濃度對反應速率的影響，質量作用定律，反應級數 4.溫度對反應速率的影響，阿侖尼烏斯公式，活化能 5.催化劑對反應速率的影響 6.化學反應的可逆性與化學平衡

7.平衡常數，Kc、Kp與Kθ，平衡常數的物理意義，多重平衡規則 8.化學平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，勒夏特里原理

第四章 解離平衡(5學時)基本要求

1.深化應用化學平衡及平衡移動原理討論弱電解質（弱酸、弱堿）在水溶液中的電離平衡、鹽的水解平衡及難溶電解質沉淀溶解平衡 2.掌握離子平衡的有關計算 基本內容

1.酸堿理論簡介：電離理論，質子理論，電子理論，酸堿共軛關系 2.強電解質溶液，活度及活度系數，拉平效應與區分效應 3.水的離子積，溶液的pH，酸堿指示劑

4.弱酸弱堿的電離平衡，同離子效應，緩沖溶液，鹽效應 5.鹽類水解，水解平衡的移動

6.難溶電解質溶解平衡，溶度積與溶度積規則，溶解度與溶度積的相互換算，沉淀生成與溶解，分步沉淀與沉淀的轉化

第五章 氧化還原反應（5學時）基本要求：

1、熟練配平氧化還原方程式

2、理解標準電極電勢及奈斯特方程式的意義并能進行有關計算

3、元素電勢圖的應用 基本內容：

1、氧化還原的基本概念、氧化數、氧化還原反應方程式的配平

2、原電池，電極電勢，標準電極電勢，由標準電極電勢判斷氧化還原方向并計算平衡常數。

3、奈斯特方程及有關計算；介質酸度對氧化還原反應的影響

第六章 原子結構（4學時）基本要求：

1.理解四個量子數的物理意義，了解核外電子運動的特點

2.懂得近似能級圖的意義，能夠運用核外電子排布的三個原理，寫出常見元素的原子核外電子排布方式 3.學會利用電離勢、原子半徑等數據，討論各種元素的某些性質與電子層 4.重點掌握原子結構與元素周期律間的關系 基本內容：

1.核外電子運動狀態：氫原子光譜和波爾理論，電子的波粒二象性，測不準原理，幾率密度，波函數（原子軌道），電子云，徑向分布，角度分布，四個量子數

2.核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級，屏蔽效應與鉆穿效應，能級組，近似能級圖，核外電子排布原理和電子排布，原子的電子構型與周期，族的劃分 3.電離勢，電子親合能，電負性

第七章 分子結構（5學時）基本要求：

1、學會運用現代理論說明共價鍵形成過程本質與發展；分子軌道理論等

2、掌握分子間三種作用力和氫鍵并用于說明物質的一些性質

3、了解晶體的基本特征與晶格等概念，金屬鍵與金屬晶體

4、掌握離子鍵的本質與離子晶格的基本類型

5、了解離子極化的概念 基本內容：

1、離子鍵的特征，離子晶體，離子晶體半徑比規則，晶格能的計算

2、共價鍵的形成與本質，現代價鍵理論要點與優缺點，共價鍵的方向性與飽和性，σ鍵與π鍵

3、雜化軌道理論SP，SP2，SP3雜化

4、分子軌道理論簡介：同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級，分子的磁性

5、分子間作用力和氫健及其對物質性質的影響

6、晶體的基本概念、金屬鍵、金屬晶體

7、離子極化力和變形性，離子極化對化學鍵型和化合物性質的影響

第八章 配位化合物（4學時）基本要求

1、掌握配合物的基本概念

2、了解配合物價鍵理論的主要論點并能說明一些實例

3、掌握配合物穩定常數及有關計算

4、掌握配合物形成時性質的變化

5、一般了解螯合物的特征和配合物的重要性 基本內容：

1、配合物定義、組成、特征、分類、命名

2、配合物價鍵理論要點

3、螯合物的形成及其特殊穩定性

4、配合物的穩定常數及其應用

5、配合物形成時性質變化及其重要性

第九章 非金屬元素選述（8學時）基本要求：

1、掌握鹵素、氧、硫的結構、性質。

2、掌握氮、磷、碳、硅、硼的結構和性質。

3、了解稀有氣體、大氣和大氣污染物。基本內容：

1、鹵素及其化合物。

2、氧、硫、硒及其化合物。

3、氮、磷、砷及其化合物。

4、碳、硅、硼及其化合物。

5、稀有氣體、大氣和大氣污染物。

第十章 金屬元素選述（6學時）

基本要求：

1、掌握堿金屬與堿土金屬的結構與性質。

2、掌握鋁、錫、鉛及其重要化合物。

3、了解過渡金屬元素及其化合物。

4、了解稀土元素及其應用。基本內容：

1、堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物性質。

2、鋁、錫和鉛及其重要化合物。

3、銅、銀、鋅、汞及其化合物。

4、鉻、鉬、錳、鐵、鈷及其化合物。

5、稀土元素及其應用。*

6、金屬與生命。

第十一章 分析化學概論（2學時）基本要求；

1.了解分析化學要求和它與生物學的關系； 2.了解分析化學中定量分析方法的分類； 3.了解定量分析過程及分析結果的表示方法；

基本內容；

一、分析化學的任務和它與生物學的關系；

二、化學分析方法和儀器分析方法；

三、定量分析過程及分析結果的表示方法。

第十二章 定量分析的誤差和分析結果的數據處理（4學時）

基本要求；

1.掌握定量分析誤差的來源及減免方法； 2.掌握定量分析誤差的表示方法； 3.掌握分析結果的數據處理與報告。基本內容；

一、效數字及運算規則

有效數字

運算規則

二、定量分析誤差的產生

系統誤差

偶然誤差

偶然誤差

三、提高分析結果準確度的方法

減小系統誤差的方法

減小偶然誤差的方法

四、實驗數據的統計處理

偶然誤差的正態分布

平均值的置信區間

離群值的棄舍

分析結果的數據處理與報告 第十三章 重量分析法（2學時）基本要求；

1.了解沉淀重量法中沉淀形式和稱量形式的要求 2.掌握影響沉淀溶解度和沉淀純度的因素 3.了解不同類型沉淀的沉淀條件 4.掌握重量分析法的結果計算。基本內容；

一、重量分析法概論 對沉淀形式的要求； 對稱量形式的要求；

二、影響沉淀溶解度的因素 酸效應 配位效應

三、影響沉淀純度的因素 共沉淀； 后沉淀；

四、沉淀的形式與沉淀條件 沉淀類型

沉淀條件的選擇；

五、沉淀的操作過程和分析結果的計算 沉淀的過濾、洗滌、烘干和灼燒 重量分析結果計算；

第十四章 滴定分析法（8學時）基本要求；

1.了解滴定分析的過程和方法分類； 2.了解滴定分析對化學反應的要求； 3.掌握標準溶液的配制、濃度計算； 4.掌握酸堿滴定方法、各離子濃度的計算； 5.掌握酸堿滴定曲線及指示劑的選擇； 6.了解酸堿滴定法在生物學中的應用； 7.掌握配位滴定法的基本原理和滴定條件； 8.掌握氧化還原滴定法基本原理及應用； 9.掌握沉淀滴定法的基本原理及終點測檢方法； 10.掌握各滴定方法中結果計算。基本內容；

1、滴定分析法概論 滴定分析過程及方法分類；

滴定分析對化學反應的要求和滴定方式；

標準溶液的配制及標定；

滴定分析法中的計算。

2、酸堿滴定法

弱酸溶液中各物種的分布；

酸堿溶液中氫離子濃度的計算；

緩沖溶液的作用及計算；

酸堿指示劑

酸堿滴定的滴定曲線及指示劑選擇；

酸堿滴定法的應用。

3、配位滴定法

配位滴定法概論；

配位滴定法的基本原理； 混合離子的滴定； 配位滴定的方式和應用

4、氧化還原滴定法 氧化還原滴定法概論； 氧化還原滴定法基本原理；

氧化還原滴定法的分類及應用示例。

5、沉淀滴定法 沉淀滴定法概論； 沉淀滴定的滴定曲線； 沉淀滴定法的終點檢測； 沉淀滴定法應用。

第十五章 紫外----可見吸光光度法（10學時）基本要求；

1.了解紫外----可見吸光光度法的特點和光與物質的關系； 2.掌握吸光光度計的組成及各部件的作用； 3.掌握吸光光度法的基本原理——光的吸收定律； 4.了解顯色反應及顯色反應條件； 5.了解儀器測量誤差和測量條件的選擇； 6.掌握紫外光度法在生物學中的應用；

7.了解分子熒光分析法的基本原理和儀器結果。講授內容；

1、紫外可見吸光光度法概論

紫外----可見吸光光度法特點；

物質對光的吸收及本質；

2、光吸收定律——朗伯-比爾定律

3、偏離朗伯-比爾定律的原因；

4、紫外-可見吸光光度計

基本部件及性能；

幾種常見的分光光度計。

5、顯色反應與顯色反應條件的選擇

6、儀器測定誤差和測量條件的選擇

7、紫外-可見分光光度法的應用

8、分子熒光分析法

熒光分析法的基本原理；

熒光分析法儀器；

熒光分析法的應用。

第十六章 原子吸收分光光度法（8學時）基本要求；

1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理和理論基礎； 2.掌握原子吸收分光光度計的基本組成和各部件的作用； 3.掌握原子吸收分光光度計的定量方法； 4.了解原子吸收分光光度法的分析條件選擇； 5.掌握原子吸收分光光度法的靈敏度表示方法； 6.了解原子吸收分光光度法在生物學中的應用。基本內容；

1、原子吸收分光光度法概論；

2、原子吸收分光光度法的基本原理； 原子吸收分光光度法的理論基礎，原子吸收與原子濃度關系。

3、原子吸收分光光度計 光源，原子化系統，分光系統，檢測系統。

4、原子吸收分光光度法中的干擾及消除 化學干擾、光譜干擾、物理干擾。

5、原子吸收分光光度法分析條件的選擇及定量分析方法

6、原子吸收分光光度法測定的靈敏度和檢出極限

7、原子吸收分光光度法在生物學中的應用

第十七章 電勢分析法（6學時）基本要求；

1.掌握電勢分析法的基本原理

2.了解電勢分析中常用的電極類型及其電極結構與組成 3.掌握離子選擇性電極的主要性能

4.掌握直接電勢測定方法及在生物學在的應用 5.掌握電勢滴定法和電勢滴定法的終點確定方法。

基本內容；

1、電勢分析法基本原理、2、電勢分析法中的參比電極、甘汞電極； 銀-氯化銀電極。

3、電勢分析法中的指示電極

第一類電極、第二類電極、第三類電極、零類電極、膜電極。

4、離子選擇性電極的主要性能

5、直接電勢法 溶液pH值的測定、標準曲線法、標準溶液加入法。

6、離子選擇性電極在生物學中的應用

7、電勢滴定法

電勢滴定法終點的確定方法、電勢滴定法應用。

第十八章 色譜分析法（6學時）基本要求；

1.掌握色譜分析的分析流程及儀器基本部件、2.了解氣相色譜法的基本理論、3.了解氣相色譜法中固定相和分離操作條件的選擇、4.了解氣相色譜儀中常用的幾類檢測儀器、5.掌握氣相色譜法的定性幾定量分析方法、6.了解氣相色譜法在生物學中的應用、7.了解高效液相色譜的儀器特點及分析基本流程。基本內容；

1、色譜分析法概論 氣相色譜法的分析流程； 氣相色譜法儀器的基本部件

2、氣相色譜法的基本理論 分離過程、色譜流出曲線及有關術語。

3、氣相色譜法固定相和分離操作條件的選擇

4、氣相色譜檢測器 檢測器的主要性能指標、氣相色譜常用的檢測器。

5、氣相色譜的定性及定量分析方法

6、氣相色譜法在生物學中的應用

7、高效液相色譜法 高效液相色譜法的特點，高效液相色譜法的流程及分離原理。

第十九章 復雜物質的綜合分析及分析化學中常用的分離方法（2學時）基本要求；

1.了解剖析方法的特點及一般流程、2.了解復雜物質試樣的采集方法、3.掌握試樣的預處理方法、4.掌握分析化學中常用的分離方法。基本內容；

1、試樣剖析方法特點及一般流程、2、復雜物質試樣的采集方法、3、試樣的預處理、試樣的分解，生物試樣的保存，4、分析化學中常用的分離過程和分離方法。

第五篇：《無機及分析化學實驗》教學大綱

《無機及分析化學實驗》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學實驗

課程編號：11020004

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：24/0.75

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院 說明

一、課程性質與說明 1.課程性質

專業基礎課/必修課 2.課程說明

《無機及分析化學實驗》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是與之相應《無機及分析化學》理論教材的配套教材，是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，也是上述專業學生學習的第一門基礎化學實驗課程。本課程共分三大部分：第一部分實驗基礎知識，包括實驗室基本規則，安全常識，常用儀器結構、原理及使用方法；第二部分實驗技能訓練；第三部分常用數據及特殊試劑的配制，以方便學生查閱。

二、教學目標

通過本課程實驗，使學生熟悉化學實驗的基本知識；掌握無機及分析化學實驗的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性質和反應；掌握化合物的一般分離和制備方法；加深對化學基本原理和基礎知識的理解和掌握；學會正確觀察化學反應現象以及數據處理方法；初步學會查閱資料、手冊，自行設計實驗；從而培養學生實事求是的科學態度和獨立思考、獨立準備和進行實驗的實踐能力和分析問題、解決問題的能力；為學生進一步學習后續課程和實驗，培養初步的科研能力打下基礎。

三、學時分配表

序號實驗項目學時實驗類型備 注驗證設計演示綜合創新必做選做1儀器的認領及儀器的洗滌干燥2√√2氯化鈉的提純3√√3光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩定常數3√√4醋酸解離度和解離常數的測定—pH計的使用3√√5酸堿標準溶液的配制及標定4√√6自來水總硬度的測定3√√7鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量4√√8高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量2√√

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意培養學生科學研究和解決問題的創新能力，并加強學生這方面的培養和訓練，如實驗研究方法的比較、實驗研究條件的選擇、有關文獻資料的查閱、實驗研究結果的分析、總結和歸納；實驗研究報告（或論文）的書寫；試驗研究方案的設計等基本科學研究能力的訓練，為畢業論文和科學實踐打基礎。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考查（√）

2.成績評定

記分制：百分制（√）

成績構成：實驗預習成績（10%）+ 實驗態度、衛生及安全規范（10%）+ 實驗操作（25%）+ 實驗報告（25%）+ 實驗考試（30%）。正文

實驗一 儀器的認領及儀器的洗滌干燥

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修 實驗類型：綜合性 計劃學時：2學時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.認識本學期做實驗所需的各種儀器

2.洗凈上述玻璃儀器并把他們分類整理

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內容

1.按照儀器清單認識所有儀器

2.洗滌所有玻璃儀器

3.烘干

四、技能考核

各個儀器的認識及玻璃儀器的正確洗滌

實驗二 氯化鈉的提純

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.通過粗食鹽的提純，了解鹽類溶解度知識在無機物提純中的應用 2.掌握提純NaCl的原理和方法

3.練習溶解、沉淀、過濾、蒸發、濃縮、結晶和干燥等基本操作

三、主要內容

1.粗食鹽的稱量和溶解

2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及過量的Ba2+、CO32-離子 3.濃縮、結晶 4.燥與稱量

5.產品純度的檢查

四、技能考核

常用儀器的正確使用

實驗三 光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩定常數

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的 1.掌握吸光度法測定溶液中配合物的組成和穩定常數的原理和方法 2.學習有關實驗數據的處理方法 3.熟悉分光光度計的使用方法

三、主要內容

1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水楊酸溶液的配制 3.等物質的量系列溶液的配制

4.在分光光度計上測定等物質的量系列溶液的吸光度 5.數據處理

四、技能考核

分光光度計的正確使用及標準曲線的繪制

實驗四 醋酸解離度和解離常數的測定—pH計的使用

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.掌握測定HAC電離度和解離常數的原理和方法

2.學習PH計、滴定管和容量瓶的使用方法

三、主要內容

1.配制不同濃度的HAC溶液

2.用PH=4.00的標準緩沖溶液校準PH計

3.PH的測定

4.數據處理

四、技能考核

PH計、滴定管和容量瓶的正確使用方法

實驗

五、酸堿標準溶液的配制及標定

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：4學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.掌握間接法配制HCl、NaOH標準溶液的方法

2.熟練掌握稱量操作及滴定操作

3.學習酸堿標準溶液濃度的標定方法

三、主要內容

1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制

2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的標定

3.數據處理

四、技能考核

稱量操作及滴定操作的正確方法

實驗六 自來水總硬度的測定

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學時：3學時

實驗分組：3-4人/組

一、實驗目的

1.掌握水硬度的測定原理及方法

2.了解金屬指示劑的特點

3.掌握鉻黑T及鈣指示劑的應用

二、主要內容

1.鈣鎂總量的測定

2.鈣含量的測定

3.數據處理

三、技能考核

容量瓶的使用及滴定操作的正確方法

實驗七 鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：4學時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的 掌握鄰二氮菲光度法測定鐵的原理及方法 2 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長 3 學會制作標準曲線的方法

4.通過氮菲光度法測定微量鐵，掌握分光光度計的正確使用方法，并了解儀器的主要構造

三、主要內容

1.鄰二氮菲—Fe2+吸收曲線的繪制 2.標準曲線的繪制

3.試樣分析

四、技能考核

配制溶液及分光光度計的正確使用

實驗

八、高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量

一、實驗性質

實驗類別：專業基礎課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學時：2學時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗目的

1.熟悉高錳酸鉀標準溶液的配制方法與標定原理

2.掌握高錳酸鉀法測定H2O2的原理和操作技術

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內容

1.高錳酸鉀溶液的配制

2.高錳酸鉀標準溶液的標定

3.H2O2含量的測定

4.數據處理

四、技能考核

溶液配制及滴定操作的正確使用

參考書目

[1] 呼世斌編.無機及分析化學實驗.北京:中國農業出版社,2010

[2] 南京大學編.無機及分析化學實驗.北京:高等教育出版,1998

[3] 武漢大學編.無機及分析化學實驗.武漢:武漢大學出版社,2001

[4] 鄭春生編.基礎化學實驗（無機及化學分析實驗部分）．天津:南開大學出版社,2001

[5] 北京師范大學編.無機化學實驗.北京:高等教育出版社,2001

[6] 武漢大學編.無機化學實驗.武漢:武漢大學出版社,2002