第一篇：華師無機分析教學大綱

《無機化學》教學大綱

一、本課程性質在教學計劃中的地位、作用和任務

無機化學是一門必修課程。教學目的，為后續課程打基礎，使學生理解元素周期律、近代物質結構理論、化學熱力學、反應速度、化學平衡、氧化還原反應及配位化學等基礎理論知識，掌握元素和化合物的主要性質、結構、變化規律和用途。

二、理論教學內容與教學基本要求

1．緒論（1學時）

基本要求：了解化學的研究對象、化學的主要分支，怎樣學習化學。

教學時數：

教學內容：

1、化學研究的對象內容和方法

2、化學的主要分支

3、怎樣學習化學

第一篇 物質結構基礎

1．第一章 原子結構和元素周期系（6 學時）

基本要求：通過課堂講授使同學們初步理解量子力學對核外電子狀運動的描述方法；初步理解核外電子的運動狀態。掌握核外電子可能狀態數的推算、確定基態原子電子組態的構造原理和元素周期律、周期系、周期表、周期性的基本概念；掌握電離能、電子親和能和電負性3個基本參數的物理意義及其周期性的變化規律。

重點與難點：氫原子結構（核外電子運動）的量子力學模型，基態原子電子組態（電子排布），元素周期系，元素周期性是本章的教學重點與難點。

教學內容：1-1 道爾頓原子論

1-2 相對原子質量（原子量）

1-3 原子的起源和演化

1-4 原子結構的玻爾行星模型 1-5 氫原子結構（核外電子運動）的量子力學模型

1-6 基態原子電子組態（電子排布）

1-7 元素周期系

1-8 元素周期性

2．第二章

分子結構（6 學時）

基本要求：通過教學應使同學們了解量子力學對分子的描述。掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念；掌握利用價層電子對互斥模型預言簡單分子的立體結構。初步了解分子軌道理論；掌握共軛體系大π鍵的概念以及等電子體的概念；掌握共價鍵的性質；掌握分子間作用力。

重點與難點：各種價鍵理論的基本要點，分子間力產生的原因和氫鍵產生的條件以及分子間力和氫鍵對物性的影響。

教學內容：2-1 路易斯結構式

2-2 單鍵、雙鍵和三鍵——σ鍵和π鍵——價鍵理論

（一）2-3 價層電子互斥模型（VSEPR）

2-4 雜化軌道理論——價鍵理論

（二）2-5 共軛大π鍵

2-6 等電子體原理

2-7 分子軌道理論

2-8 共價分子的性質

2-9 分子間力

2-10 分子對稱性（選學材料）

3．第三章 晶體結構（4學時）

基本要求：通過學習，了解晶胞、離子鍵、晶格能的概念；掌握金屬晶體和離子晶體的堆積模型；晶體的基本類型和各種類型晶體的區別。

重點與難點：金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體之間的區別與各自的特征。

教學內容：3-1 晶體

3-2 晶胞

3-3 點陣、晶系（選學內容）3-4 金屬晶體

3-5 離子晶體

3-6 分子晶體和原子晶體

4．第四章 配合物（3 學時）

基本要求：通過學習掌握配合物的定義、命名；掌握中心原子、配體、配位原子、配位鍵、配位數、螯合物的概念以及配合物和復鹽的區別等；了解配合物的異構問題；掌握配合物的價鍵理論；初步了解配合物的晶體場理論

重點與難點：幾何異構和對映異構的概念和配合物顏色的原因之一---d-d躍遷以及顏色與分裂能大小的關系，高自旋和低自旋以及與磁矩大小的關系。

教學內容：4-1 配合物的基本概念

4-2 配合物的異構現象與立體結構

4-3 配合物的價鍵理論

4-4 配合物的晶體場理論

第二篇 化學熱力學和化學動力學基礎 5．第五章 化學熱力學基礎（6 學時）

基本要求：1．了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態函數的概念。

2．理解熱力學第一定律、第二定律、第三定律和蓋斯定律的基本內容。

3．掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法。

4．掌握化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾自由能變的計算方法。

5．會用△G來判斷化學反應的方向，并了解溫度對△G的影響。

重點：熱力學第一定律，狀態函數——熱力學能、焓、吉布斯自由能和熵以及焓、熵變等的計算，反應熱的測量，熱化學方程式，計算化學反應熱的幾種途徑，化學反應自發性的判斷。

難點：狀態函數——熱力學能、焓、吉布斯自由能和熵以及它們變化的計算，化學反應自發性的判斷 教學內容：5-1 化學熱力學的研究對象

5-2 基本概念

5-3 化學熱力學的四個重要狀態函數

5-4 化學熱力學的應用

6．第六章 化學平衡常數（4 學時）

基本要求：1．掌握經驗平衡常數和標準平衡常數的物理意義。

2．掌握標準平衡常數與標準吉布斯自由能變的關系。

3．掌握化學平衡移動原理及應用。

4．掌握有關化學平衡的計算。

重點：化學平衡常數的求算方法，平衡移動的定性判斷和定量計算。難點：活化能的大小和溫度的高低對化學平衡的影響關系，勒夏特列原理的含義與應用。

教學內容：6-1 化學平衡狀態

6-2平衡常數

6-3 濃度對化學平衡的影響

6-4 壓力對化學平衡的影響

6-5 溫度對化學平衡的影響

7．第七章 化學動力學基礎（4 學時）

基本要求：1．了解化學反應速率的概念及反應速率的實驗測定。

2．了解基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念。

3．掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響。

4．了解速率方程的實驗測定和阿侖尼烏斯公式的有關計算。

5．初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。

教學內容：7-1 化學反應速率

7-2 濃度對化學反應速率的影響

7-3 溫度對化學反應速率的影響及阿累尼烏斯公式

7-4 反應歷程 7-5 碰撞理論和過渡態理論

7-6 催化劑對反應速率的影響

第三篇 水溶液化學原理 8．第八章 水溶液（3學時）

基本要求：通過講授，使同學掌握化學反應速率概念、表示方法和測定方法，以及稀溶液的通性；了解電解質溶液的一般理論。

教學內容：8-1 溶液的濃度和溶解度

8-2 非電解質稀溶液通性

8-3 電解質溶液

9．第九章 酸堿平衡（6學時）

基本要求：通過學習應掌握酸堿質子理論；掌握水的離子積和pH值的意義；能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握影響電離平衡移動的因素；熟練掌握水溶液化學平衡的計算；了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質及緩沖溶液pH值的計算；掌握各種鹽類水解的平衡和鹽溶液pH值的計算。

教學內容：9-1 酸堿質子理論

9-2 水的離子積和pH 9-3 酸堿鹽溶液中的電離平衡

9-4 水溶液化學平衡的計算

9-5 緩沖溶液

9-6 酸堿指示劑

10．第十章 沉淀溶解平衡（3學時）

基本要求：通過講授使學生掌握溶度積原理；掌握沉淀生成、溶解和沉淀轉化的條件；熟悉有關溶度積常數的計算。

教學內容：10-1 溶度積原理

10-2 沉淀與溶解

11．第十一章 電化學基礎（5學時）基本要求：

1．掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應式的配平。2．理解原電池和電極電勢的概念，能用奈斯特公式進行有關的計算。

3．掌握電極電勢在有關方面的應用。

4．了解原電池電動勢與吉布斯自由能的關系。

5．掌握元素電勢圖及其應用。

教學內容：11-1 氧化還原反應

11-2 原電池

11-3 實用電池

11-4 有關電解的幾個問題

12．第十二章 配位平衡（3學時）

基本要求：

1．掌握配位化合物的定義、組成、命名和類型。

2．理解配位化合物的價鍵理論的主要論點，并能用以解釋一些實例。

3．理解配位離解平衡的意義及有關計算。

4．了解影響配位化合物穩定性的因素。

教學內容：

12-1 配合物的穩定常數

12-2 影響配合物在溶液中穩定性的因素

12-3 配合物的性質

第四篇 元素化學

（一）非金屬

13．第十三章 氫和稀有氣體（2學時）

基本要求：通過講授使學生掌握氫及氫化物的物理和化學性質；了解稀有氣體的發展簡史、單質、化合物的性質和用途。

教學內容：13-1 氫

13-2 稀有氣體

14．第十四章 鹵素（4學時）

基本要求：通過講授和課堂討論使同學掌握鹵素及其重要化合物的基本化學性質、結構、制備和用途；能較熟練地運用元素電勢圖來判斷鹵素及化合物的各氧化態間的轉化關系。

教學內容：14-1 鹵素的通性

14-2 鹵素的單質

14-3 鹵素的化合物

14-4* 砹的化學

15．第十五章 氧族元素（5學時）

基本要求：通過講授和課堂討論應了解氧化物的分類；臭氧、過氧化氫、硫及其重要化合物的結構、性質和用途。

教學內容：15-1 氧族元素的通性

15-2 氧及其化合物

15-3 硫及其化合物

15-4 硒和碲

16．第十六章 氮 磷 砷（5學時）

基本要求：通過講授和課堂討論應重點掌握氮和磷的單質及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和應用；了解砷的重要化合物的性質和應用。

教學內容：16-1 元素的基本性質

16-2 氮和氮的基本化合物

16-3 磷及其化合物

16-4 砷

17．第十七章 碳、硅、硼（5學時）

基本要求：通過講授和課堂討論使學生掌物碳、硅、硼的單質、氫化物、鹵化物和含氧化合物的制備和性質；通過硼及其化合物的結構和性質，了解硼的缺電子特性；了解硅酸及硅酸鹽的結構與特性；認識碳、硅、硼之間的相似性與差異。

教學內容：17-1 通性

17-2 碳

17-3 硅

17-4 硼 17-5 碳化物、硅化物和硼化物

18．第十八章 非金屬元素小結（2學時）

基本要求： 通過學習使學生進一步鞏固和深化以學過的非金屬元素部分的知識。

教學內容：18-1 非金屬元素的結構和性質

18-2 分子型氫化物

18-3 含氧酸

18-4 非金屬含氧酸的某些性質

18-5 p區元素的次級周期性

第五篇 元素化學

（二）金屬 19．第十九章 金屬通論（2學時）

基本要求：通過講授和課堂討論使學生能從金屬結構的角度的共性；了解金屬冶煉的方法和現狀，掌握艾林漢姆（Ellingham）圖的意義及使用方法；了解合金的基本知識。

教學內容：19-1 概述

19-2 金屬的提煉

19-3 金屬的物理性質和化學性質

19-4 合金

20．第二十章 s區元素（堿金屬與堿土金屬）（4 學時）

基本要求：通過課堂講授和自學掌握堿金屬、堿土金屬單質的性質，了解其結構、存在、制備及用途與性質的關系；掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質和用途；了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規律；掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途；了解鹽類熱穩定性、溶解性的變化規律。

教學內容：20-1 堿金屬和堿土金屬的通性

20-2 堿金屬和堿土金屬的單質

20-3 堿金屬和堿土金屬的化合物

21．第二十一章 p區金屬（5 學時）

基本要求：通過課堂講授和自學使學生掌握Al、Sn、Pb的單質及其化合物的性質；了解其用途；了解鍺分族、銻和鉍單質及化合物的性質及變化規律；了解鋁的冶煉原理及方法。

教學內容：21-1 p區金屬概論

21-2 鋁鎵分族

21-3 鍺分族

21-4 銻和鉍

21-5* 釙

21-6 p區金屬6s2電子的穩定性

22．第二十二章

ds區元素（4 學時）

基本要求：通過課堂講授和自學討論使學生掌握銅族和鋅族元素單質的性質和用途；掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質；掌握Cu（I）、Cu（II）；Hg（I）、Hg（II）之間的相互轉化；掌握IA和IB、IIA和IIB族元素的性質對比。

教學內容：22-1 銅族元素

22-2 鋅族元素

23．第二十三章 d區元素

（一）第四周期d區元素（4 學時）

基本要求：通過學習應掌握過渡元素的價電子構型特點及其與元素通性的關系；掌握第四周期 d區元素氧化態、最高氧化態氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規律；掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質及化合物的性質和用途。

教學內容：23-1 引言

23-2 第一過渡系元素的基本性質

23-3 鈧

23-4 鈦

23-5 釩

23-6 鉻

23-7 錳

23-8 鐵、鈷、鎳

24．第二十四章

d區元素

（二）第五、第六周期d區金屬（4 學時）基本要求：通過學習應掌握第五、第六周期d區金屬的基本特征及其周期性規律；掌握鋯、鉿分離和鈮、鉭分離；掌握VIB族鉬、鎢元素及其重要化合物的性質和用途；掌握同多酸、雜多酸及其鹽的概念；了解鉑系元素及其化合物的性質和用途以及鉑系金屬周期性規律。

教學內容：24-1 基本特征

24-2 鋯和鉿

24-3 鈮和鉭

24-4 鉬和鎢

24-5 锝和錸

24-6 鉑系金屬簡介

25．第二十五章 f區金屬

鑭系與錒系金屬（4 學時）

基本要求：通過學習應掌握鑭系和錒系元素的電子構型與性質的關系；掌握鑭系收縮的實質及其對鑭系化合物性質的影響；了解鑭系和錒系以及與d區過渡元素在性質上的異同；一般了解它們的一些重要化合物的性質。

教學內容：25-1 鑭系元素

25-2 稀土元素

25-3 錒系元素

四、實驗教學內容與要求

無機化學實驗已作為一門獨立課程開設，不屬本教學大綱的范圍,可詳見于無機化學實驗大綱。

本課程實驗要求如下：

實驗內容，包括基礎知識和基本操作、基本化學原理、基礎元素化學、化合物的制備以及綜合設計性實驗，使學生在實驗方法和實驗技能上得到全面的訓練，并培養學生開拓創新的能力。

實驗要求方面，要求學生完成30組基礎實驗，掌握基本操作，鞏固基本化學原理和基礎元素化學的知識，掌握無機化合物的一般制備和分離 方法，并達到能獨立進行綜合性實驗的能力。

八、教材與參考書目

教材：無機化學教研室編.無機化學上、下冊（第四版）北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學，高等教育出版社, 2003年

參考書：

1．無機化學教研室編.無機化學上、下冊.(第三版).北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學: 高等教育出版社, 1992年.2．曹錫章，宋天佑，王杏喬修訂.無機化學上、下冊.(第三版).武漢大學、吉林大學等編，高等教育出版社, 2002年.3．孟慶珍等編.無機化學 上、下冊.(第１版).北京師范大學出版社，1987.4．武漢大學等校編.無機化學上、下冊.(第二版).高等教育出版社，1983.5．大連工學院無機教研室編.無機化學上、下冊.(第二版).高等教育出版社，1982.《分析化學》教學大綱

一、本課程在教學計劃中的地位、作用和任務

分析化學是化學專業的學科基礎課。在教學計劃中，分析化學課程居于承上啟下的重要樞紐地位。分析化學是表征與測量的科學，它為科學研究和生產實際提供更多、更新和更全面的信息。

二、理論教學內容與教學基本要求

1．緒論（1學時）

分析化學的定義、任務和作用。分析方法的分類（教學重點）。分析化學的發展、現狀和展望。2．第1章 定量分析化學概論（8學時）1.1 概述

定量分析過程。分析試樣的制備及分解。定量分析結果的表示。1.2 分析化學中的誤差

真值。平均值。中位數。準確度和精密度。誤差和偏差。極差。系統誤差和隨機誤差（教學重點）。

1.3 有效數字及其運算規則（教學重點）。有效數字。數字修約規則。計算規則。1.4 滴定分析概述

滴定分析法的特點和主要方法。滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式（教學重點）。基準物質和標準溶液。滴定分析法計算。

3．第2章 酸堿平衡及酸堿滴定法（14學時）2.1 概述

酸堿平衡研究的內容。酸堿平衡的研究手段。酸堿質子理論：共軛酸堿對。濃度，活度和活度系數。酸堿反應的平衡常數－解離常數。

2.2 分布系數δ的計算

一元酸溶液。酸堿溶液中各型體的分布：分析濃度和平衡濃度；酸的濃度和酸度；酸堿中各型體的濃度計算（教學難點）。多元酸溶液。多元酸堿中各型體的濃度計算（教學難點）。

2.3 質子條件與pH的計算

物料平衡，電荷平衡和質子條件（教學重點）。各種溶液酸堿度的計算（pH的計算）（教學難點）。

2.4 對數圖解法（略）2.5 酸堿緩沖溶液

緩沖溶液的pH值計算。離子強度對pH值的影響。緩沖指數。緩沖容量。緩沖溶液的配制。重要緩沖溶液。

2.6 酸堿指示劑

酸堿指示劑的變色原理。變色范圍。指示劑的用量。離子強度的影響。混合指示劑。

2.7 酸堿滴定基本原理

用強堿滴定強酸。用強堿滴定一元弱酸。多元酸和混合酸的滴定。強酸、強堿及弱酸堿的滴定曲線。影響突躍范圍的因素及指示劑的選擇原則（教學重點）。準確滴定的判斷（教學難點）。

2.8 終點誤差

強堿滴定強酸。強堿滴定一元弱酸。強堿滴定多元弱酸。終點誤差通式（教學難點）。

2.9 酸堿滴定法的應用

混合堿的滴定。極弱酸（堿）的滴定。酸堿滴定法測定磷。氟硅酸鉀法測定硅。有機化合物中氮的測定－凱氏定氮法。

2.10 非水溶液中的酸堿滴定（略）4．第3章 絡合滴定法（14學時）3.1 分析化學中常用的絡合物

概述。簡單絡合物。螯合物。絡合滴定法的特點。

乙二胺四乙酸（重點在EDTA的性質和應用）。乙二胺四乙酸的螯合物（教學重點）。

3.2 絡合物的平衡常數

絡合物的穩定常數。溶液中各級絡合物的分布。平均配位數。

3.3 副反應系數和條件穩定常數

主反應和副反應。副反應系數（教學重點和難點）。條件穩定常數。金屬離子緩沖溶液。

3.4 金屬離子指示劑

金屬指示劑的作用原理。金屬指示劑的選擇。常用指示劑。指示劑的封閉與僵化。

3.5 絡合滴定法的基本原理

絡合滴定滴定曲線。終點誤差（教學重點）。準確滴定判別式。分別滴定判別式。

3.6 絡合滴定中酸度的控制

單一金屬離子絡合滴定的適宜酸度范圍。分別滴定的酸度控制。混合金屬離子的選擇滴定（教學難點）。

3.7 提高絡合滴定選擇性的途徑

絡合掩蔽法（教學難點）。沉淀掩蔽法。氧化還原掩蔽法。其它滴定劑的應用。

3.8 絡合滴定方式及其應用

直接滴法定法。返滴定法。置換滴定法。間接滴定法。絡合滴定結果的計算。

5．第4章 氧化還原滴定法（8學時）4.1 氧化還原平衡

概述。氧化還原反應的特點。條件電位及其影響因素（教學重點和難點）。氧化還原反應平衡常數。化學計量點時反應進行的程度。影響氧化還原反應速率的因素。催化反應和誘導反應。

4.2 氧化還原滴定原理

氧化還原滴定指示劑。氧化還原滴定曲線（教學重點）。氧化還原滴定結果的計算。終點誤差。

4.3 氧化還原滴定的預處理 氧化劑。還原劑。

4.4 氧化還原滴定法的應用

高錳酸鉀法（教學重點）。重鉻酸鉀法（教學重點）。碘量法（教學重點）。其它氧化還原滴定法。

6．第5章 重量分析法和沉淀滴定法（8學時）5.1 重量分析法概述

重量分析法的分類和特點。重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求（教學重點）。

5.2 沉淀的溶解度及其影響因素

溶解度、溶度積和條件溶度積（教學難點）。影響沉淀溶解度的因素：同離子效應；鹽效應；酸效應和絡合效應；其它因素。

5.3 沉淀的類型和沉淀的形成過程

沉淀的類型。沉淀的形成過程（教學重點）。晶形沉淀和無定形沉淀的生成。

5.4 影響沉淀純度的主要因素

共沉淀現象。繼沉淀現象。減少沉淀沾污的方法。5.5 沉淀條件的選擇

晶形沉淀的沉淀條件。無定形沉淀的沉淀條件。均勻沉淀法。

5.6 有機沉淀劑

有機沉淀劑的分類。有機沉淀劑應用示例 5.7 重量分析中的換算因素 5.8 沉淀滴定法

莫爾法。佛爾哈德法。法楊司法。混合離子的沉淀滴定。5.9 滴定分析小結（教學重點）

四種滴定方法的共同之處。四種滴定方法的不同之處。滴定曲線。

7．第6章 吸光光度法（10學時）

6.1 概述

吸光光度法的特點。光的性質和選擇性的吸收。光吸收的基本定律（教學重點和難點）；比色法和吸光光度法及其儀器。

6.2 光度分析法的設計

顯色反應。顯色條件的選擇（教學重點）。測量波長和吸光度范圍的選擇。參比溶液的選擇。標準曲線的制作。

6.3 光度分析法誤差

對朗伯－比爾定律的偏離。吸光度測量的誤差。

6.4 其它吸光光度法和光度分析法的應用

示差吸光光度法。雙波長吸光光度法。弱酸和弱堿解離常數的測定。絡合物組成的測定。

8．第7章 分析化學中的數據處理（9學時）7.1 標準偏差

總體標準偏差。樣本標準偏差。相對標準偏差。標準偏差與平均偏差。平均值的標準偏差。

7.2 隨機誤差的正態分布（教學難點）頻數分布。正態分布。隨機誤差的區間概率。

7.3 少量數據的統計處理

t分布曲線。平均值的置信區間。顯著性檢驗（教學重點）。異常值的取舍（教學重點）。

7.4 誤差的傳遞

系統誤差的傳遞。隨機誤差的傳遞。極值誤差。

7.5 回歸分析法

一元線性回歸（教學重點）。相關系數。

7.6 提高分析結果準確度的方法

選擇合適的分析方法。減少測量誤差。減少隨機誤差。消除系統誤差。

9．第8章 分析化學中常用的分離和富集方法（以選修課形式開出）10．第9章 復雜物質的分析示例（以選修課形式開出）

四、實驗教學內容與要求

分析化學實驗已作為一門獨立課程開設，不屬本教學大綱的范圍,可詳見于分析化學實驗大綱。

在實驗教學內容的選擇上突出學生創新能力的培養，選擇的實驗主要包括基本操作練習、基礎實驗、綜合性設計實驗并輔以開放實驗室。在實驗前要求學生寫預習報告，實驗時注重規范性、準確性以及實驗數據記錄的真實性，實驗后要求認真思考并寫出實驗報告。為培養實事求是的工作作風，采用計算機評價實驗成績。全班學生實驗數據現場登記，實驗數據經統計處理后，以標準偏差1σ，2σ，3σ對實驗成績劃分等級，并采用統計數據和教師預做數據綜合比較評價，避免印象分及教師之間評分不統一現象。

八、推薦教材和參考書目

教材：1．武漢大學，中國科學技術大學，中山大學編.武漢大學主編.《分析化學》（第四版）北京：高等教育出版社 2000年

2．大學，吉林大學，中山大學編

武漢大學主編

《分析化學實驗》（第四版）北京：高等教育出版社 2001年

參考書：

1．華中師范大學，東北師范大學, 陜西師范大學，北京師范大學等校編 《分析化學》 上下冊（第三版）高等教育出版社 2001年

2．華中師范大學，東北師范大學, 陜西師范大學，北京師范大學等校編 《分析化學實驗》（第三版）高等教育出版社 2001年

3．彭崇慧、馮建章、張錫瑜、李克安、趙鳳林.定量化學分析簡明教程（第二版）.北京：北京大學出版社.1997

4．張錫瑜等編著.化學分析原理.北京：科學出版社，1991.5．汪爾康主編.21世紀的分析化學.科學出版社.1999 6．張漁夫，李俊義等編著.分析化學習題解析.西安：陜西師范大學出版社，1988 7．武漢大學化學系分析化學教研室編.《分析化學例題與習題：定量化學分析及儀器分析》.高等教育出版社 1999年

8.韓山師范學院分析化學教學小組自編CAI課件及《分析化學習題集》

第二篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

篇一：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業基礎課/必修課

2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，是上述專業學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業論文及從事專業實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養學生具有初步解決化學問題的能力并且養成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。/ 15 每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化。化學熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業、指導自學、答疑與復習各教學環節應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環節的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。

教學時數

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數性的理解

第二章化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數 / 15

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標 / 15

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別。

教學時數

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構

4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數

2.周期表中元素的價電子層結構雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數 5課時

教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用

2.掌握應用配位平衡常數進行簡單的計算，配合物命名

教學時數

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展

教學重點

1.配位平衡常數的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用教學時數

6課時

教學內容 / 15

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）

教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律。

2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數

自學

教學內容

8.1 概述

8.2 S區元素

8.3 P區元素

8.4 d區元素

8.5 f區元素

教學重點

篇二：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學院化學教研室

學分：3學分總學時：48H（理論教學48學時）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學工程與工藝專業、制藥工程專業

一、本課程的目的、性質和任務

該課程綜合了以往的無機化學、分析化學兩門基礎化學課程的內容,無機及分析化學是闡述化學變化和分析測試基本原理的基礎學科。本課程是高分子材料科學與工程專業本科生的必修基礎課。通過對本課程的學習與實踐，使學生掌握物質結構基礎理論、化學反應基本原理、元素化學知識、分析測試的基本原理與方法，培養學生的科學態度和創新能力，為學生進一步學習后續課程打下基礎。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學熱力學、化學平衡、化學動力學的基本理論，理解化學反應的基本原理。2 掌握原子結構、分子結構基本理論，理解物質結構與物質性質的關系。3 了解s區元素、p區元素、d區元素、f區元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規律，掌握以四大平衡為基礎的化學分析的基本原理和方法。

了解配位化學、電化學、生命元素化學的基礎知識。

了解本課程內容在生物學、制藥和化工中的應用，培養學生科學的思維方法。

三、本課程與其它課程的關系

本課程是材料類各專業學習其它專業基礎課和專業課的基礎。與本課程平行開設的是《無機及分析化學實驗》課程。

四、本課程的教學內容

緒論

化學發展簡介；化學的地位和作用；無機及分析化學的主要內容；化學的發展趨勢和前沿領域；本課程的學習方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數性。

第2章化學反應的能量和方向

系統和環境；狀態與狀態函數；廣度性質和強度性質 ；過程與途徑；熱和功；熱力學能；熱力學第一定律；定容熱效應；定壓熱效應；焓和焓變；熱化學方程式；Hess定律；自發過程；混亂度；熵及其統計意義；熱力學第三定律；標準熵；自由能；熱力學第二定律；標準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標準生成自由能。

第3章 化學反應的速率和限度

化學反應速率的定義及其表示方法；反應速率理論；影響化學反應速率的因素；化學平衡及特征；標準平衡常數；化學平衡的計算；標準平衡常數與標準自由能變的關系；化學反應等溫方程；根據反應熵和標準平衡常數判斷反應自發方向；濃度、壓力和溫度對化學平衡的移動的影響。

第4章 物質結構簡介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子排布規律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質的周期性變化規律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉道；雜化方式與分子空間構型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區元素

第6章 分析化學概論

分析化學的任務和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結果的表示；活度、活度系數的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方/ 15 法；準確度和精密度的關系；有效數字及其運算規則；分析數據的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學反應的要求與滴定方式；標準溶液和基準物質；滴定反應中物質量之間的關系；滴定度；計算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數δ的計算；質子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應用和計算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應的要求；EDTA的性質及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應用示例。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

氧化還原反應的基本概念；氧化還原反應方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應用；元素電位圖及其應用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點、難點和深廣度

緒論

重點：化學的地位和作用；本課程的學習方法。

第1章 溶液與膠體

重點：稀溶液的依數性。

難點：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學反應的能量和方向

重點：狀態函數的性質；焓和焓變；自由能和自由能變；反應熱和自由能變的含義及其計算；自發性判據。難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發性。

第3章 化學反應的速率和限度

重點：化學反應速率的表示方法及影響因素；標準平衡常數；標準自由能變與標準平衡常數的關系；化學平衡的計算。

難點：反應速率理論；化學反應等溫方程的應用。

第4章 物質結構簡介

重點：四個量子數；核外電子的排布；元素性質變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應用；分子間作用力和氫鍵。

難點：核外電子運動狀態的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構型 / 15

第5章 重要生命元素

重點：s區元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點：元素重要化合物性質應用

第6章 分析化學概論

重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數字在分析實踐中的運用；標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算。

難點：分析數據的處理和有效數字的計算；滴定度的計算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點：電離平衡原理；酸堿質子理論；質子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點：質子條件；各類溶液體系pH值的計算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點：溶度積常數的意義；溶度積規則；沉淀滴定法。

難點：溶度積規則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應、酸效應系數和酸效應曲線；條件穩定常數；EDTA滴定法的基本原理。

難點：價鍵理論中內、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關計算；酸效應曲線及其應用。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

重點：電極電勢的應用；Nernst方程的應用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點：Nernst方程的應用；電勢圖及其應用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學時分配

七、教學建議

給學生建立準確的“量”的概念。

本課程教學重點應放在化學熱力學、四大平衡原理及其在化學分析中的應用上。3 教學中應注意培養學生的化學思維和能力素質。

抓住“結構?性質?應用”這一“化學邏輯進行啟發式教學”。

要在48學時內完成本大綱的教學內容，需要采用多媒體教學手段。

6《無機及分析化學》的課程建設

（1）《無機及分析化學》復習與思考題集

（2）《無機及分析化學》試題庫

（3）《無機及分析化學》電子教案、多媒體課件補充與完善。

（4）《無機及分析化學》教學網站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書

1陳虹錦編著，《無機及分析化學》，科學出版社，2002年

南京大學《無機及分析化學》編寫組.無機及分析化學(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學編《無機化學》(第二版)化學工業出版社, 1992年

4武漢大學《分析化學》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

第一部分 大綱說明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標題以下的內容字體要求相同）課程名稱：無機及分析化學 課程類別：專業必修課 學時/學分：108/6 先修課程：中學化學 適用專業：應用化工技術

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質、內容和任務

《無機及分析化學》課程是高職院校應用化工技術專業的一門重要的專業基礎課，是研究物質的組成、結構、性質、變化及變化過程中能量關系的一門基礎課程。集無機化學、分析化學兩大基礎課之優勢和特點于一身。通過本課程的學習，要求學生不僅掌握無機與分析化學的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學的性質與應用，并且能熟練運用基本原理，結合相關知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學分析方法，養成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，培養學生分析問題與解決問題的能力，達到培養學生的綜合素質與創新能力的目標。并為后續課程有機化學和物理化學等學科學習打好基礎。

三、教學的目的和要求

通過本課程的學習實踐，為發展學生在專業學習和職業崗位奠定必需的化學基礎知識和化學檢驗知識、技能及方法，培養學生具有良好的職業道德、行為規范和認真細致操作的工作態度，樹立高度責任意識。在理論學習應使學生達到以下基本要求：

1、學習并掌握物質結構基礎理論知識；

2、學習并掌握化學檢驗的標準、安全知識、儀器設備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數據處理等相關理論知識及計算；這部分內容是各行業從事檢測技術人員必備的知識，其目的是為后續各章知識的學習以及將來上崗工作打下良好的基礎。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應的滴定分析方法）是讓學生掌握化學分析法的基本理論和規范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結果計算等內容；

5、學習并理解元素化學性質，6、明確無機及分析化學在職業崗位中的任務和作用。

四、學時分配表

學時108。

《無機及分析化學》課程學時分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績評定

本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結合，評定項目比例見下表：

六、教材及教學參考書目

教材：《無機及分析化學》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書：

1、《無機及分析化學》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無機及分析化學實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎化學》潘亞芬 張永士主編 清華大學出版社 北京交通大學出版社 2005.7

4、《無機化學》上、下冊，北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內容

第一章 氣體和溶液

（一）教學目標和要求

1．掌握理想氣體狀態方程式及其應用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數性及其應用； 4.熟悉膠體的結構、性質和穩定性。

（二）教學內容 第一節 氣體 第二節 溶液 第三節 膠體

教學重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數性

（三）教學建議

教學設計：本章內容幾個基本的概念是學習的重點，授課時應該多舉例讓學生深刻理解，加深學生印象，重點培養學生的邏輯思維能力。2．學時安排： 8

3．作業、練習：3-4題

第二章 化學反應速率和化學平衡

（一）教學目標和要求

1.了解化學反應速率概念、表示方法和反應速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響并會應用 3.掌握平衡常數的概念、標準平衡常數的表達式的書寫 4.掌握轉化率的概念及有關計算和應用；

5.運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學平衡的移動的影響。教學重點

1.反應速率的意義；濃度、溫度與反應速率 2.標準平衡常數；平衡的移動 教學難點

多重平衡；平衡的移動

（二）教學內容

第一節 化學反應速率

第二節 化學反應速率理論簡介

第三節 影響化學反應速率的主要因素 第四節 化學平衡

第五節 化學平衡的移動

第六節 反應速率與化學平衡的綜合應用

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容應采用講練結合的方法，并且可以結合生活中實際的例子講解反應速率和化學平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學生更容易理解。2．學時安排：8

3．作業、練習：3-4題 第三章 物質結構

（一）教學目標和要求

1.理解波函數的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型

4.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質與原子結構的關系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構型 7.掌握分子軌道理論的基本要點

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學重點

1．波函數和原子軌道、四個量子數 2.多電子原子的結構與周期律 1.共價鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學難點

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結構與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學內容

第一節 原子核外電子的運動狀態

第二節 原子核外電子排布與元素周期律 第三節 元素性質的周期性 第四節 化學鍵

第五節 雜化軌道理論與分子的幾何構型 第六節 分子間力和氫鍵

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容比較抽象，應采用多媒體用圖片加深學生理解，并結合練習題鞏固所學知識，將課上所學知識融會貫通。

本章內容雜化軌道理論較為抽象，應結合學生實際接受能力適當簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學時安排：16

3．作業、練習：8-10題 第四章 定量分析基礎

（一）教學目標和要求

1.了解分析化學的任務和作用

2.了解定量分析的過程和分析結果的表示方法 3.掌握有效數字的意義和它的運算規則

4.了解定量分析誤差的產生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結果準確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學重點

化學分析法的分類

2.有效數字及其運算規則；定量分析誤差；實驗數據的統計處理 3.滴定分析法 教學難點

1．分析結果的表示方法 2.實驗數據的統計處理(二)教學內容

第一節 分析化學概論 第二節 定量分析的誤差

第三節有效數字及其運算規則 第四節 滴定分析法

（三）教學建議

1．教學設計：本章對于培養學生嚴謹的科學態度具有重要的意義，為以后分析數據、處理數據打好基礎，因此要嚴格要求學生，培養學生養成良好的記錄數據、處理數據的習慣。2．學時安排： 6

3．作業、練習：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學目標和要求

1.理解酸堿質子理論的共軛酸堿對的概念和關系；

2.熟悉弱電解質平衡，掌握解離常數，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4.掌握緩沖溶液的原理和計算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實際應用； 教學重點 / 15

1.強電解質、弱電解質、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學難點

1.采用近似計算的條件 2.多元電解質的解離特點 3.緩沖作用原理及其有關計算

（二）教學內容 第一節 酸堿理論

第二節 弱電解質的解離平衡 第三節 溶液的酸堿性 第四節 酸堿指示劑

第五節 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節 酸堿滴定法的應用

（三）教學建議

1．教學設計：采用講練結合的方式進行講解，讓學生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應用。2．學時安排： 10

3．作業、練習： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學目標和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關計算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關計算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結果的計算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來及其應用 教學重點

1.溶度積規則及其應用 2.沉淀溶解平衡有關計算 教學難點/ 15 / 15 / 15

第三篇：無機及分析化學教學大綱

無機及分析化學教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱與課程簡介

課程號：061B0450

課程名稱：無機及分析化學

周學時： 4-0

學分：4

課程類別：大類課程

預修課程：

面向對象：理、工、農、醫近化類專業

教學方式：

課堂教學和教師課后指導相結合完成該課程的全部教學任務。課堂教學以老師講授為主，討論課與習題課為輔，同時采用多媒體和網絡課堂等輔助教學手段，并以課外輔導答疑等形式完成教學工作。

教學目的與基本要求：

介紹現代無機化學和分析化學的基礎理論和基本知識, 培養學生具有獨立分析和解決有關化學問題的能力，為學習后續化學課程及其他基礎課和專業課打好基礎。要求掌握化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數據處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡介：

無機及分析化學是理、工、農、醫近化類專業必修的大類課程。通過對化學反應的基本原理、物質結構基礎理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習，使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎，同時在科學思維能力方面獲得應有的訓練和培養。與其配套的實驗課程是《大學化學實驗G》。

主要內容及學時分配：(學時供參考，任課教師可根據教學實際調整)

一、物質的聚集狀態

4學時

1．分散系

2.?理想氣體狀態方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質；膠團的結構；溶膠的穩定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學反應的一般原理

8學時

1．基本概念

2．熱化學

等容反應熱；等壓反應熱；?焓；熱化學方程式；?蓋斯定理；?化學反應熱的計算 3．化學反應的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數；?化學反應方向的判據；吉布斯函數變與溫度的關系 4．化學平衡及其移動

無機及分析化學教學大綱

可逆反應與化學平衡；標準平衡常數與標準摩爾反應吉布斯函數變；平衡移動原理； 5．化學反應速率

化學反應速率的概念；?化學反應速率方程式；半衰期；

一、二級和零級反應；?反應速率理論；?影響反應速度的因素；

6．化學反應原理的應用

三、定量分析基礎 4學時

1．分析化學的任務和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過程和結果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準確度和精密度；誤差產生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結果的數據處理

平均偏差和標準偏差；平均值的置信區間；可疑值的取舍；分析結果的處理與報告 6． ?有效數字及其運算規則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對化學反應的要求；基準物質和標準溶液；滴定分析的計算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學時

1．電解質的解離

強電解質與弱電解質；活度與活度系數的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質子理論；電子理論 3．溶液酸度計算

?質子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標準溶液的配制與標定；?酸堿滴定的應用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學時

1． ?溶度積原理

溶度積常數；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學時

1．氧化還原反應的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應方程式的配平

無機及分析化學教學大綱

3．?電極電勢

原電池；電極電勢；?標準電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極電勢的概念

4．?電極電勢的應用

計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢圖及其應用

6．氧化還原反應速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結果的計算

七、物質結構基礎

12學時

1． 核外電子的運動狀態 ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運動狀態描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結構

?核外電子排布規律；電子構型與元素周期律；?元素性質的周期性變化 3．化學鍵理論

離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數 4．?多原子分子的空間構型

價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結構；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學時

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學鍵理論

價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構化

?螯合物；螯合效應

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數；配位平衡的移動

5．配位滴定法及EDTA的性質

配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題

8．配位滴定的應用

九、儀器分析法選介

6學時

1．紫外可見分光光度法

無機及分析化學教學大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應用實例 3．電勢分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法；

說明：帶*號的為重點掌握內容

相關教學環節安排：

可安排1-2次習題課或討論課，期中可根據各專業情況自行安排測驗，每周末課程組統一安排答疑。

考試方式及要求：

根據學生的學習態度、作業完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。期末以統考方式進行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據具體情況采用期中考試以了解學生的學習情況。

教材：

《無機及分析化學》浙江大學編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機及分析化學學習指導》浙江大學編, 高等教育出版社二版 《無機及分析化學》(第四版), 南京大學編, 高等教育出版社 《無機及分析化學教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學化學》傅獻彩主編, 高等教育出版社

第四篇：無機材料專題調研教學大綱

無機非金屬材料工程專業實踐教學大綱

實踐項目：無機材料專題調研

Special Subject Investigation to Inorganic Material 本大綱主筆人：肖秋國

一、本專題調研所占學時與學分

學時：2周；學分：2學分。

二、本專題調研的配套教材、講義或指導書

肖秋國等編著，《無機材料專題調研指導書》（講義），2011年。吳拓主編，《現代企業管理與技術經濟分析》，中山大學出版社，2003年。趙志軍主編，《化工企業管理與技術經濟》，化學工業出版社，2003年。葉志誠等編著，《調研方法與調研報告》，中國紡織出版社，2002年。于立志等編著，《企業調研的藝術》，東北大學出版社，1996年。

三、本專題調研的任務、性質與目的

《無機材料專題調研》是在修完了《材料科學基礎》、《無機材料工廠設計概論》、《技術經濟與企業管理》、《無機非金屬材料工藝學》等專業及專業基礎課程和認識實習、生產實習的基礎上開設的一門實踐教學課程，是培養無機非金屬材料工程專業專門人才的一門必修的專業課。

無機材料專題調研的任務是通過專題調查研究，使學生系統總結和實際應用無機非金屬材料理論知識、專業知識和實踐技能，掌握正確的專題調研思路、程序和方法，掌握文獻資料查閱與歸納整理方法，了解和掌握無機非金屬材料相關企業生產過程、技術經濟與企業管理情況，了解和掌握無機非金屬材料相關新工藝、新技術、新產品的研發與應用情況，掌握無機材料專題調研報告的編寫方法。

無機材料專題調研的目的是使學生進一步鞏固、深化和應用無機非金屬材料與調查研究的知識和技能，培養實事求是的科學態度、嚴肅認真的工作作風，拓寬知識面，增強社會適應性，培養和提高學生的專業實際工作經驗、基本技能、調查研究能力、工程實踐能力以及運用基本理論和方法分析和解決實際問題的能力，為畢業實習、畢業設計（論文）、就業與創業奠定基礎。

四、本專題調研的基本理論

無機材料專題調研的基本理論是《材料科學基礎》、《無機材料工廠設計概論》、《技術經濟與企業管理》、《無機非金屬材料工藝學》、《調研方法與調研報告》等課程的基礎知識、基本理論和方法。

五、本專題調研的基本要求

1、鞏固、深化和應用無機非金屬材料理論知識、專業知識和實踐技能；

2、掌握正確的專題調研基礎知識、基本理論、基本步驟和方法；

3、掌握文獻資料查閱與歸納整理方法；

4、了解和掌握無機非金屬材料相關企業生產過程、技術經濟與企業管理情況；

5、了解和掌握無機非金屬材料相關新工藝、新技術、新產品的研發與應用情況；

6、掌握無機材料專題調研報告的編寫方法，編寫6000~8000字的專題調研報告，要求條

理清楚，立論準確，論述充分、嚴謹，邏輯性強，資料完整，數據可靠，分析正確，結論科學合理，文字通暢，書寫工整，圖表完備、正確、整潔；

7、培養學生的調查研究能力以及運用基本理論和方法綜合分析和解決實際問題的能力。

六、本專題調研的內容提要

1、專題調研的目的、任務與意義；

2、文獻綜述；

3、某種無機非金屬材料產品相關生產企業的生產過程、技術經濟與企業管理情況；

4、某種無機非金屬材料相關新工藝、新技術、新產品的研發與應用情況；

5、調研結果分析與討論；

6、結論；

7、參考文獻。

七、考核方式及評分辦法

1、考核方式：考查。主要包括專題調研過程、專題調研報告考核二部分。專題調研過程考核主要考核學生專題調研過程的表現、態度和作風情況以及專題調研任務的完成情況，考核成績占總成績的70%；專題調研報告考核主要考核學生對專題調研過程的表述、專題調研相關資料的收集整理情況，考核成績占總成績的30%。

2、評分辦法：指導教師根據專題調研過程和專題調研報告考核情況對學生進行綜合考核，成績按“優秀（90~100分）”、“良好（80~90分）”、“中等（70~80分）”、“及格（60~70分）”、“不及格（＜60分）”五個等級進行評定。

八、其他需要說明的內容

1、本專題調研由教學系統一組織，每班安排2~5名指導教師，以集中和分散相結合的方式對學生進行指導，同時要求學生獨立思考、自主調研，并在規定的時間內完成專題調研任務。

2、《企業調研的藝術》、《調研方法和調研報告》等課程的基礎知識、基本理論和方法需要在老師的指導下自學并掌握。

第五篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業基礎課/必修課 2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業院校“十五”規劃教材，也是農學、園藝、生物等專業的必修基礎課，是上述專業學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業論文及從事專業實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養學生具有初步解決化學問題的能力并且養成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化。化學熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業、指導自學、答疑與復習各教學環節應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環節的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數性及其在本專業中的應用。

教學時數

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數性的理解

第二章 化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數的取值、含義和核外電子運動狀態的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區別。

教學時數

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構 4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）

教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數

2.周期表中元素的價電子層結構 雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數 5課時 教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用 2.掌握應用配位平衡常數進行簡單的計算，配合物命名

教學時數

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展 教學重點

1.配位平衡常數的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用

教學時數

6課時

教學內容

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律。2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數

自學

教學內容 8.1 概述 8.2 S區元素 8.3 P區元素 8.4 d區元素 8.5 f區元素

教學重點 重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

教學難點

重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

考核要點

了解重要元素及其化合物的性質及其變化規律和用途

第九章 分析化學概論

教學目標

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施

3.掌握有效數字的含義，正確取舍原則和運算規則

4.了解滴定分析方法的有關內容

教學時數

6課時

教學內容

9.1 分析化學的任務、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數據的統計處理 9.4 滴定分析法概述

教學重點

1.誤差的來源和減免措施

2.準確度、精密度及其關系

3.滴定分析的定量依據及計算通式

4.基準物質

教學難點

1.系統誤差、偶然誤差與準確度、精密度的關系

2.用運計算通式進行各種計算 考核要點

1.有效數字的取舍

2.運用計算通式進行各種計算

第十章 滴定分析法

教學目標

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強酸（強堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標準溶液的配制與標定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法及計算結果

教學時數

6課時

教學內容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學重點

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標準溶液的配置與標定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應用

教學難點

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點

1.酸堿標準溶液的配置與測定計算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標準溶液的配制和標定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應用

第十一章 重量分析法（自學）

教學目標

1.了解重量分析法的特點及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學時數

自學

教學內容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學重點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學難點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學目標

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系。

3.熟悉顯色反應及影響因素。

4.熟悉分光光度計的結構和原理。

5.掌握標準曲線的繪制和應用。

教學時數

4課時

教學內容

12.1物質對光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應用

教學重點

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數的意義及相互關系

3.標準曲線的繪制和應用

4.難點 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數的意義

考核要點

利用分光光度法繪制吸收曲線及標準曲線

第十三章 電勢分析法（自學）

教學目標

1.了解電勢分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定

教學時數

自學

教學內容

13.1電勢分析法概述

13.2 電勢分析法應用

教學重點

1.玻璃電極的膜電勢

2.溶液PH的電極電勢測定

教學難點

玻璃電極的膜電勢

考核要點

溶液PH的電極電勢測定

參考書目

[1] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,2005

[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學.分析化學.北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學.北京:科學出版社,2001 [5] 劉約權編.現代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無機及分析化學.北京:高等教育出版社,1998

[7] 劉燦明,王日為編.無機及分析化學.北京:中國農業出版社,1999