第一篇：生物工程專業(yè)《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

生物工程專業(yè)《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

生物工程專業(yè)《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱（課程編碼：061B15）

一、課程說明

課程總學(xué)時102節(jié)，周學(xué)時3，學(xué)分5分，開課學(xué)期第1、2學(xué)期。

1、課程類別：

無機(jī)及分析化學(xué)是高等師范院校生物工程專業(yè)（本科）的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)必修課程。是立足于新的一門課程體系基礎(chǔ)之上，對原來無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)課程的基本理論，基本知識進(jìn)行優(yōu)化組合，有機(jī)結(jié)合而成的一門課程。它對學(xué)生的專業(yè)學(xué)習(xí)起著承前啟后的作用。

2、課程教學(xué)目標(biāo)與要求：

無機(jī)及分析化學(xué)課程設(shè)置的目的是：使學(xué)生理解近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡理論、元素化學(xué)、氧化還原和電化學(xué)的基本原理的基礎(chǔ)知識，以及物質(zhì)組成的化學(xué)分析法及有關(guān)理論。要求學(xué)生掌握水溶液中的化學(xué)平衡及其在分析化學(xué)中的應(yīng)用，掌握重要的化學(xué)分析法（滴定分析法、重量分析法）了解分析化學(xué)中的儀器分析方法（光度分析法、電位分析法和色譜分析法）。

隨著生物學(xué)的發(fā)展，越來越多地需要運(yùn)用化學(xué)概念和方法去解決生物學(xué)問題。通過教學(xué)要求，學(xué)生能將化學(xué)基礎(chǔ)與生物學(xué)知識相結(jié)合，應(yīng)用分析化學(xué)的手段去研究化學(xué)元素和化學(xué)物質(zhì)在生物體內(nèi)的作用，及與生命的關(guān)系。

3、參考教材與參考書目：

（1）《無機(jī)化學(xué)》第三版（上、下冊）北京師范大學(xué)等編，高等教育出版社。（2）《普通化學(xué)原理》 華彤文等編，北京大學(xué)出版社。

（3）《分析化學(xué)》 第三版 華中師范大學(xué)，東北師范大學(xué)，陜西師范大學(xué)編寫，高等教育出版社出版。

4、課程教學(xué)重點與難點：

化學(xué)平衡，電離平衡，氧化還原平衡，配位平衡。原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)。

5、課程教學(xué)方法與手段：

本課程采用課堂講授、討論、多媒體教學(xué)并以實驗教學(xué)與操作和多媒體模擬實驗相結(jié)合的多種手段開展教學(xué)。

6、課程考核方法與要求：

本課程成績考核的主要方式為筆試，課程成績以期末考試成績?yōu)橹鳎伎偝煽?0％，期中考試占總成績25％，平時考核成績占15％。命題要求覆蓋大綱，題型靈活，難易適中，著重考查學(xué)生對基本理論的掌握程度以及理論聯(lián)系實際，分析問題的能力。

7、實踐性教學(xué)內(nèi)容安排：

實踐性教學(xué)安排51課時，詳見《無機(jī)及分析化學(xué)實驗大綱》。８．先修課程與后續(xù)課程

先修課程為中學(xué)化學(xué)，后續(xù)課程主要是物理化學(xué)，有機(jī)化學(xué)等。

9、其他有關(guān)說明：

本大綱的制定按照教育部編寫的課程教學(xué)要點，結(jié)合本校和本專業(yè)情況進(jìn)行修訂。

二、教學(xué)內(nèi)容 緒

論（1學(xué)時）

1、無機(jī)及分析化學(xué)的研究對象、發(fā)展和前景；

2、學(xué)習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)的方法。

第一章 氣體和溶液（4學(xué)時）

基本要求：

1、掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。

2、掌握道爾頓分壓定律。

3、理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用。

4、熟悉溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。

5、了解大分子溶液與凝膠。基本內(nèi)容：

1、理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體分壓定律。

2、.稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用：溶液蒸氣壓下降、凝固點下降、沸點上升、滲透壓。

3、溶膠的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、穩(wěn)定性及聚沉作用。第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（6學(xué)時）

基本要求：

1.了解狀態(tài)函數(shù)等熱力學(xué)常用概念 2.掌握焓和焓變的概念，熱化學(xué)反應(yīng)方程式 3.學(xué)會運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算 4.學(xué)會計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下吉布斯自由能變和反應(yīng)熵變

5.學(xué)會運(yùn)用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)方向，計算熱力學(xué)平衡常數(shù) 基本內(nèi)容：

1.有關(guān)熱力學(xué)的幾個常用術(shù)語：體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、功、熱量、內(nèi)能焓

2.熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)：焓變，反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式，蓋斯定律，幾種熱效應(yīng)（生成焓）3.化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)自發(fā)性、熵的初步概念、吉布斯自由能變（ΔG）、反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)自由能變（ΔG）公式及其應(yīng)用

第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（6學(xué)時）

基本要求：

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率概念和速率表示法，基本反應(yīng)的速率方程

2.掌握濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用活化能的概念加以解釋 3.掌握化學(xué)平衡，理解平衡常數(shù)的物理意義及其影響因素 4.掌握化學(xué)平衡移動原理

5.掌握有關(guān)化學(xué)平衡和平衡移動的計算 基本內(nèi)容：

1.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法：平均速率和瞬間速率

2.基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，基元反應(yīng)的速度方程，反應(yīng)分子 3.濃度對反應(yīng)速率的影響，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級數(shù) 4.溫度對反應(yīng)速率的影響，阿侖尼烏斯公式，活化能 5.催化劑對反應(yīng)速率的影響 6.化學(xué)反應(yīng)的可逆性與化學(xué)平衡

7.平衡常數(shù)，Kc、Kp與Kθ，平衡常數(shù)的物理意義，多重平衡規(guī)則 8.化學(xué)平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，勒夏特里原理

第四章 解離平衡(5學(xué)時)基本要求

1.深化應(yīng)用化學(xué)平衡及平衡移動原理討論弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）在水溶液中的電離平衡、鹽的水解平衡及難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡 2.掌握離子平衡的有關(guān)計算 基本內(nèi)容

1.酸堿理論簡介：電離理論，質(zhì)子理論，電子理論，酸堿共軛關(guān)系 2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液，活度及活度系數(shù)，拉平效應(yīng)與區(qū)分效應(yīng) 3.水的離子積，溶液的pH，酸堿指示劑

4.弱酸弱堿的電離平衡，同離子效應(yīng)，緩沖溶液，鹽效應(yīng) 5.鹽類水解，水解平衡的移動

6.難溶電解質(zhì)溶解平衡，溶度積與溶度積規(guī)則，溶解度與溶度積的相互換算，沉淀生成與溶解，分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化

第五章 氧化還原反應(yīng)（5學(xué)時）基本要求：

1、熟練配平氧化還原方程式

2、理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及奈斯特方程式的意義并能進(jìn)行有關(guān)計算

3、元素電勢圖的應(yīng)用 基本內(nèi)容：

1、氧化還原的基本概念、氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

2、原電池，電極電勢，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，由標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷氧化還原方向并計算平衡常數(shù)。

3、奈斯特方程及有關(guān)計算；介質(zhì)酸度對氧化還原反應(yīng)的影響

第六章 原子結(jié)構(gòu)（4學(xué)時）基本要求：

1.理解四個量子數(shù)的物理意義，了解核外電子運(yùn)動的特點

2.懂得近似能級圖的意義，能夠運(yùn)用核外電子排布的三個原理，寫出常見元素的原子核外電子排布方式 3.學(xué)會利用電離勢、原子半徑等數(shù)據(jù)，討論各種元素的某些性質(zhì)與電子層 4.重點掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系 基本內(nèi)容：

1.核外電子運(yùn)動狀態(tài)：氫原子光譜和波爾理論，電子的波粒二象性，測不準(zhǔn)原理，幾率密度，波函數(shù)（原子軌道），電子云，徑向分布，角度分布，四個量子數(shù)

2.核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級，屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)，能級組，近似能級圖，核外電子排布原理和電子排布，原子的電子構(gòu)型與周期，族的劃分 3.電離勢，電子親合能，電負(fù)性

第七章 分子結(jié)構(gòu)（5學(xué)時）基本要求：

1、學(xué)會運(yùn)用現(xiàn)代理論說明共價鍵形成過程本質(zhì)與發(fā)展；分子軌道理論等

2、掌握分子間三種作用力和氫鍵并用于說明物質(zhì)的一些性質(zhì)

3、了解晶體的基本特征與晶格等概念，金屬鍵與金屬晶體

4、掌握離子鍵的本質(zhì)與離子晶格的基本類型

5、了解離子極化的概念 基本內(nèi)容：

1、離子鍵的特征，離子晶體，離子晶體半徑比規(guī)則，晶格能的計算

2、共價鍵的形成與本質(zhì)，現(xiàn)代價鍵理論要點與優(yōu)缺點，共價鍵的方向性與飽和性，σ鍵與π鍵

3、雜化軌道理論SP，SP2，SP3雜化

4、分子軌道理論簡介：同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級，分子的磁性

5、分子間作用力和氫健及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

6、晶體的基本概念、金屬鍵、金屬晶體

7、離子極化力和變形性，離子極化對化學(xué)鍵型和化合物性質(zhì)的影響

第八章 配位化合物（4學(xué)時）基本要求

1、掌握配合物的基本概念

2、了解配合物價鍵理論的主要論點并能說明一些實例

3、掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)及有關(guān)計算

4、掌握配合物形成時性質(zhì)的變化

5、一般了解螯合物的特征和配合物的重要性 基本內(nèi)容：

1、配合物定義、組成、特征、分類、命名

2、配合物價鍵理論要點

3、螯合物的形成及其特殊穩(wěn)定性

4、配合物的穩(wěn)定常數(shù)及其應(yīng)用

5、配合物形成時性質(zhì)變化及其重要性

第九章 非金屬元素選述（8學(xué)時）基本要求：

1、掌握鹵素、氧、硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2、掌握氮、磷、碳、硅、硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

3、了解稀有氣體、大氣和大氣污染物。基本內(nèi)容：

1、鹵素及其化合物。

2、氧、硫、硒及其化合物。

3、氮、磷、砷及其化合物。

4、碳、硅、硼及其化合物。

5、稀有氣體、大氣和大氣污染物。

第十章 金屬元素選述（6學(xué)時）

基本要求：

1、掌握堿金屬與堿土金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、掌握鋁、錫、鉛及其重要化合物。

3、了解過渡金屬元素及其化合物。

4、了解稀土元素及其應(yīng)用。基本內(nèi)容：

1、堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物性質(zhì)。

2、鋁、錫和鉛及其重要化合物。

3、銅、銀、鋅、汞及其化合物。

4、鉻、鉬、錳、鐵、鈷及其化合物。

5、稀土元素及其應(yīng)用。*

6、金屬與生命。

第十一章 分析化學(xué)概論（2學(xué)時）基本要求；

1.了解分析化學(xué)要求和它與生物學(xué)的關(guān)系； 2.了解分析化學(xué)中定量分析方法的分類； 3.了解定量分析過程及分析結(jié)果的表示方法；

基本內(nèi)容；

一、分析化學(xué)的任務(wù)和它與生物學(xué)的關(guān)系；

二、化學(xué)分析方法和儀器分析方法；

三、定量分析過程及分析結(jié)果的表示方法。

第十二章 定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理（4學(xué)時）

基本要求；

1.掌握定量分析誤差的來源及減免方法； 2.掌握定量分析誤差的表示方法； 3.掌握分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告。基本內(nèi)容；

一、效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則

有效數(shù)字

運(yùn)算規(guī)則

二、定量分析誤差的產(chǎn)生

系統(tǒng)誤差

偶然誤差

偶然誤差

三、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法

減小系統(tǒng)誤差的方法

減小偶然誤差的方法

四、實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理

偶然誤差的正態(tài)分布

平均值的置信區(qū)間

離群值的棄舍

分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與報告 第十三章 重量分析法（2學(xué)時）基本要求；

1.了解沉淀重量法中沉淀形式和稱量形式的要求 2.掌握影響沉淀溶解度和沉淀純度的因素 3.了解不同類型沉淀的沉淀條件 4.掌握重量分析法的結(jié)果計算。基本內(nèi)容；

一、重量分析法概論 對沉淀形式的要求； 對稱量形式的要求；

二、影響沉淀溶解度的因素 酸效應(yīng) 配位效應(yīng)

三、影響沉淀純度的因素 共沉淀； 后沉淀；

四、沉淀的形式與沉淀條件 沉淀類型

沉淀條件的選擇；

五、沉淀的操作過程和分析結(jié)果的計算 沉淀的過濾、洗滌、烘干和灼燒 重量分析結(jié)果計算；

第十四章 滴定分析法（8學(xué)時）基本要求；

1.了解滴定分析的過程和方法分類； 2.了解滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求； 3.掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度計算； 4.掌握酸堿滴定方法、各離子濃度的計算； 5.掌握酸堿滴定曲線及指示劑的選擇； 6.了解酸堿滴定法在生物學(xué)中的應(yīng)用； 7.掌握配位滴定法的基本原理和滴定條件； 8.掌握氧化還原滴定法基本原理及應(yīng)用； 9.掌握沉淀滴定法的基本原理及終點測檢方法； 10.掌握各滴定方法中結(jié)果計算。基本內(nèi)容；

1、滴定分析法概論 滴定分析過程及方法分類；

滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式；

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定；

滴定分析法中的計算。

2、酸堿滴定法

弱酸溶液中各物種的分布；

酸堿溶液中氫離子濃度的計算；

緩沖溶液的作用及計算；

酸堿指示劑

酸堿滴定的滴定曲線及指示劑選擇；

酸堿滴定法的應(yīng)用。

3、配位滴定法

配位滴定法概論；

配位滴定法的基本原理； 混合離子的滴定； 配位滴定的方式和應(yīng)用

4、氧化還原滴定法 氧化還原滴定法概論； 氧化還原滴定法基本原理；

氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用示例。

5、沉淀滴定法 沉淀滴定法概論； 沉淀滴定的滴定曲線； 沉淀滴定法的終點檢測； 沉淀滴定法應(yīng)用。

第十五章 紫外----可見吸光光度法（10學(xué)時）基本要求；

1.了解紫外----可見吸光光度法的特點和光與物質(zhì)的關(guān)系； 2.掌握吸光光度計的組成及各部件的作用； 3.掌握吸光光度法的基本原理——光的吸收定律； 4.了解顯色反應(yīng)及顯色反應(yīng)條件； 5.了解儀器測量誤差和測量條件的選擇； 6.掌握紫外光度法在生物學(xué)中的應(yīng)用；

7.了解分子熒光分析法的基本原理和儀器結(jié)果。講授內(nèi)容；

1、紫外可見吸光光度法概論

紫外----可見吸光光度法特點；

物質(zhì)對光的吸收及本質(zhì)；

2、光吸收定律——朗伯-比爾定律

3、偏離朗伯-比爾定律的原因；

4、紫外-可見吸光光度計

基本部件及性能；

幾種常見的分光光度計。

5、顯色反應(yīng)與顯色反應(yīng)條件的選擇

6、儀器測定誤差和測量條件的選擇

7、紫外-可見分光光度法的應(yīng)用

8、分子熒光分析法

熒光分析法的基本原理；

熒光分析法儀器；

熒光分析法的應(yīng)用。

第十六章 原子吸收分光光度法（8學(xué)時）基本要求；

1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理和理論基礎(chǔ)； 2.掌握原子吸收分光光度計的基本組成和各部件的作用； 3.掌握原子吸收分光光度計的定量方法； 4.了解原子吸收分光光度法的分析條件選擇； 5.掌握原子吸收分光光度法的靈敏度表示方法； 6.了解原子吸收分光光度法在生物學(xué)中的應(yīng)用。基本內(nèi)容；

1、原子吸收分光光度法概論；

2、原子吸收分光光度法的基本原理； 原子吸收分光光度法的理論基礎(chǔ)，原子吸收與原子濃度關(guān)系。

3、原子吸收分光光度計 光源，原子化系統(tǒng)，分光系統(tǒng)，檢測系統(tǒng)。

4、原子吸收分光光度法中的干擾及消除 化學(xué)干擾、光譜干擾、物理干擾。

5、原子吸收分光光度法分析條件的選擇及定量分析方法

6、原子吸收分光光度法測定的靈敏度和檢出極限

7、原子吸收分光光度法在生物學(xué)中的應(yīng)用

第十七章 電勢分析法（6學(xué)時）基本要求；

1.掌握電勢分析法的基本原理

2.了解電勢分析中常用的電極類型及其電極結(jié)構(gòu)與組成 3.掌握離子選擇性電極的主要性能

4.掌握直接電勢測定方法及在生物學(xué)在的應(yīng)用 5.掌握電勢滴定法和電勢滴定法的終點確定方法。

基本內(nèi)容；

1、電勢分析法基本原理、2、電勢分析法中的參比電極、甘汞電極； 銀-氯化銀電極。

3、電勢分析法中的指示電極

第一類電極、第二類電極、第三類電極、零類電極、膜電極。

4、離子選擇性電極的主要性能

5、直接電勢法 溶液pH值的測定、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)溶液加入法。

6、離子選擇性電極在生物學(xué)中的應(yīng)用

7、電勢滴定法

電勢滴定法終點的確定方法、電勢滴定法應(yīng)用。

第十八章 色譜分析法（6學(xué)時）基本要求；

1.掌握色譜分析的分析流程及儀器基本部件、2.了解氣相色譜法的基本理論、3.了解氣相色譜法中固定相和分離操作條件的選擇、4.了解氣相色譜儀中常用的幾類檢測儀器、5.掌握氣相色譜法的定性幾定量分析方法、6.了解氣相色譜法在生物學(xué)中的應(yīng)用、7.了解高效液相色譜的儀器特點及分析基本流程。基本內(nèi)容；

1、色譜分析法概論 氣相色譜法的分析流程； 氣相色譜法儀器的基本部件

2、氣相色譜法的基本理論 分離過程、色譜流出曲線及有關(guān)術(shù)語。

3、氣相色譜法固定相和分離操作條件的選擇

4、氣相色譜檢測器 檢測器的主要性能指標(biāo)、氣相色譜常用的檢測器。

5、氣相色譜的定性及定量分析方法

6、氣相色譜法在生物學(xué)中的應(yīng)用

7、高效液相色譜法 高效液相色譜法的特點，高效液相色譜法的流程及分離原理。

第十九章 復(fù)雜物質(zhì)的綜合分析及分析化學(xué)中常用的分離方法（2學(xué)時）基本要求；

1.了解剖析方法的特點及一般流程、2.了解復(fù)雜物質(zhì)試樣的采集方法、3.掌握試樣的預(yù)處理方法、4.掌握分析化學(xué)中常用的分離方法。基本內(nèi)容；

1、試樣剖析方法特點及一般流程、2、復(fù)雜物質(zhì)試樣的采集方法、3、試樣的預(yù)處理、試樣的分解，生物試樣的保存，4、分析化學(xué)中常用的分離過程和分離方法。

第二篇：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

篇一：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

課程編號：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時/學(xué)分：48/3

開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說明

一、課程性質(zhì)與說明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

2.課程說明

《無機(jī)及分析化學(xué)》是全國高等農(nóng)業(yè)院校“十五”規(guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時分配表

章序章題講授學(xué)時實驗學(xué)時輔導(dǎo)學(xué)時自學(xué)學(xué)時小計1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢分析法自學(xué)合計48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。/ 15 每章講完之后應(yīng)及時小結(jié)重點，以助學(xué)生理清思路，及時消化。化學(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構(gòu)成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點

水的相圖。

考核要點

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時數(shù) / 15

2課時

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點

1.恒壓反應(yīng)熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo) / 15

1.了解原子核外電子運(yùn)動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。

教學(xué)時數(shù)

5課時

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運(yùn)動的特殊性

4.2 核外電子運(yùn)動的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu)

4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學(xué)）教學(xué)重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)

2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu)雜化軌道理論

教學(xué)難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點

1.理解四個量子數(shù)的取值及含義

2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學(xué)時數(shù) 5課時

教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學(xué)重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用

2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算，配合物命名

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展

教學(xué)重點

1.配位平衡常數(shù)的計算

2.配合物命名

教學(xué)難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應(yīng)用教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容 / 15

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

8.1 概述

8.2 S區(qū)元素

8.3 P區(qū)元素

8.4 d區(qū)元素

8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點

篇二：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學(xué)院化學(xué)教研室

學(xué)分：3學(xué)分總學(xué)時：48H（理論教學(xué)48學(xué)時）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學(xué)工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè)

一、本課程的目的、性質(zhì)和任務(wù)

該課程綜合了以往的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容,無機(jī)及分析化學(xué)是闡述化學(xué)變化和分析測試基本原理的基礎(chǔ)學(xué)科。本課程是高分子材料科學(xué)與工程專業(yè)本科生的必修基礎(chǔ)課。通過對本課程的學(xué)習(xí)與實踐，使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、化學(xué)反應(yīng)基本原理、元素化學(xué)知識、分析測試的基本原理與方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程打下基礎(chǔ)。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)動力學(xué)的基本理論，理解化學(xué)反應(yīng)的基本原理。2 掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)基本理論，理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎(chǔ)的化學(xué)分析的基本原理和方法。

了解配位化學(xué)、電化學(xué)、生命元素化學(xué)的基礎(chǔ)知識。

了解本課程內(nèi)容在生物學(xué)、制藥和化工中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

三、本課程與其它課程的關(guān)系

本課程是材料類各專業(yè)學(xué)習(xí)其它專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課的基礎(chǔ)。與本課程平行開設(shè)的是《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》課程。

四、本課程的教學(xué)內(nèi)容

緒論

化學(xué)發(fā)展簡介；化學(xué)的地位和作用；無機(jī)及分析化學(xué)的主要內(nèi)容；化學(xué)的發(fā)展趨勢和前沿領(lǐng)域；本課程的學(xué)習(xí)方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì) ；過程與途徑；熱和功；熱力學(xué)能；熱力學(xué)第一定律；定容熱效應(yīng)；定壓熱效應(yīng)；焓和焓變；熱化學(xué)方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學(xué)第三定律；標(biāo)準(zhǔn)熵；自由能；熱力學(xué)第二定律；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標(biāo)準(zhǔn)生成自由能。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法；反應(yīng)速率理論；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；化學(xué)平衡及特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計算；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)等溫方程；根據(jù)反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的移動的影響。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負(fù)性；元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉(zhuǎn)道；雜化方式與分子空間構(gòu)型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素

第6章 分析化學(xué)概論

分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結(jié)果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方/ 15 法；準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求與滴定方式；標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì)；滴定反應(yīng)中物質(zhì)量之間的關(guān)系；滴定度；計算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質(zhì)子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計算；質(zhì)子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應(yīng)注意的問題；強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；強(qiáng)堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應(yīng)用和計算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應(yīng)用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應(yīng)的要求；EDTA的性質(zhì)及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應(yīng)用示例。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應(yīng)用；元素電位圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應(yīng)用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點、難點和深廣度

緒論

重點：化學(xué)的地位和作用；本課程的學(xué)習(xí)方法。

第1章 溶液與膠體

重點：稀溶液的依數(shù)性。

難點：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

重點：狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；焓和焓變；自由能和自由能變；反應(yīng)熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發(fā)性。

第3章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

重點：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)自由能變與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系；化學(xué)平衡的計算。

難點：反應(yīng)速率理論；化學(xué)反應(yīng)等溫方程的應(yīng)用。

第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

重點：四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質(zhì)變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應(yīng)用；分子間作用力和氫鍵。

難點：核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構(gòu)型 / 15

第5章 重要生命元素

重點：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點：元素重要化合物性質(zhì)應(yīng)用

第6章 分析化學(xué)概論

重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運(yùn)用；標(biāo)準(zhǔn)溶液的表示方法及配制、標(biāo)定方法；滴定分析計算。

難點：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計算；滴定度的計算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點：電離平衡原理；酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強(qiáng)酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點：質(zhì)子條件；各類溶液體系pH值的計算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。

難點：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應(yīng)、酸效應(yīng)系數(shù)和酸效應(yīng)曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。

難點：價鍵理論中內(nèi)、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關(guān)計算；酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用。

第10章 氧化還原反應(yīng)和氧化還原滴定法

重點：電極電勢的應(yīng)用；Nernst方程的應(yīng)用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點：Nernst方程的應(yīng)用；電勢圖及其應(yīng)用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學(xué)時分配

七、教學(xué)建議

給學(xué)生建立準(zhǔn)確的“量”的概念。

本課程教學(xué)重點應(yīng)放在化學(xué)熱力學(xué)、四大平衡原理及其在化學(xué)分析中的應(yīng)用上。3 教學(xué)中應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維和能力素質(zhì)。

抓住“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?應(yīng)用”這一“化學(xué)邏輯進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)”。

要在48學(xué)時內(nèi)完成本大綱的教學(xué)內(nèi)容，需要采用多媒體教學(xué)手段。

6《無機(jī)及分析化學(xué)》的課程建設(shè)

（1）《無機(jī)及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)與思考題集

（2）《無機(jī)及分析化學(xué)》試題庫

（3）《無機(jī)及分析化學(xué)》電子教案、多媒體課件補(bǔ)充與完善。

（4）《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)網(wǎng)站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機(jī)及分析化學(xué)》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書

1陳虹錦編著，《無機(jī)及分析化學(xué)》，科學(xué)出版社，2002年

南京大學(xué)《無機(jī)及分析化學(xué)》編寫組.無機(jī)及分析化學(xué)(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學(xué)編《無機(jī)化學(xué)》(第二版)化學(xué)工業(yè)出版社, 1992年

4武漢大學(xué)《分析化學(xué)》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

第一部分 大綱說明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標(biāo)題以下的內(nèi)容字體要求相同）課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué) 課程類別：專業(yè)必修課 學(xué)時/學(xué)分：108/6 先修課程：中學(xué)化學(xué) 適用專業(yè)：應(yīng)用化工技術(shù)

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質(zhì)、內(nèi)容和任務(wù)

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程是高職院校應(yīng)用化工技術(shù)專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎(chǔ)課，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及變化過程中能量關(guān)系的一門基礎(chǔ)課程。集無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生不僅掌握無機(jī)與分析化學(xué)的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應(yīng)用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學(xué)的性質(zhì)與應(yīng)用，并且能熟練運(yùn)用基本原理，結(jié)合相關(guān)知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。并為后續(xù)課程有機(jī)化學(xué)和物理化學(xué)等學(xué)科學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

三、教學(xué)的目的和要求

通過本課程的學(xué)習(xí)實踐，為發(fā)展學(xué)生在專業(yè)學(xué)習(xí)和職業(yè)崗位奠定必需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和化學(xué)檢驗知識、技能及方法，培養(yǎng)學(xué)生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認(rèn)真細(xì)致操作的工作態(tài)度，樹立高度責(zé)任意識。在理論學(xué)習(xí)應(yīng)使學(xué)生達(dá)到以下基本要求：

1、學(xué)習(xí)并掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論知識；

2、學(xué)習(xí)并掌握化學(xué)檢驗的標(biāo)準(zhǔn)、安全知識、儀器設(shè)備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關(guān)理論知識及計算；這部分內(nèi)容是各行業(yè)從事檢測技術(shù)人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學(xué)習(xí)以及將來上崗工作打下良好的基礎(chǔ)。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應(yīng)的滴定分析方法）是讓學(xué)生掌握化學(xué)分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結(jié)果計算等內(nèi)容；

5、學(xué)習(xí)并理解元素化學(xué)性質(zhì)，6、明確無機(jī)及分析化學(xué)在職業(yè)崗位中的任務(wù)和作用。

四、學(xué)時分配表

學(xué)時108。

《無機(jī)及分析化學(xué)》課程學(xué)時分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績評定

本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結(jié)合，評定項目比例見下表：

六、教材及教學(xué)參考書目

教材：《無機(jī)及分析化學(xué)》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書：

1、《無機(jī)及分析化學(xué)》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎(chǔ)化學(xué)》潘亞芬 張永士主編 清華大學(xué)出版社 北京交通大學(xué)出版社 2005.7

4、《無機(jī)化學(xué)》上、下冊，北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內(nèi)容

第一章 氣體和溶液

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用； 4.熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和穩(wěn)定性。

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體

教學(xué)重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性

（三）教學(xué)建議

教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容幾個基本的概念是學(xué)習(xí)的重點，授課時應(yīng)該多舉例讓學(xué)生深刻理解，加深學(xué)生印象，重點培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。2．學(xué)時安排： 8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念、表示方法和反應(yīng)速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響并會應(yīng)用 3.掌握平衡常數(shù)的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫 4.掌握轉(zhuǎn)化率的概念及有關(guān)計算和應(yīng)用；

5.運(yùn)用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學(xué)平衡的移動的影響。教學(xué)重點

1.反應(yīng)速率的意義；濃度、溫度與反應(yīng)速率 2.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡的移動 教學(xué)難點

多重平衡；平衡的移動

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介

第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 第四節(jié) 化學(xué)平衡

第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動

第六節(jié) 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容應(yīng)采用講練結(jié)合的方法，并且可以結(jié)合生活中實際的例子講解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡受溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑的影響，使學(xué)生更容易理解。2．學(xué)時安排：8

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題 第三章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運(yùn)動特征、四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構(gòu)型

4.理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素若干性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構(gòu)型 7.掌握分子軌道理論的基本要點

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學(xué)重點

1．波函數(shù)和原子軌道、四個量子數(shù) 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 1.共價鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學(xué)難點

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結(jié)構(gòu)與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)

第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質(zhì)的周期性 第四節(jié) 化學(xué)鍵

第五節(jié) 雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章內(nèi)容比較抽象，應(yīng)采用多媒體用圖片加深學(xué)生理解，并結(jié)合練習(xí)題鞏固所學(xué)知識，將課上所學(xué)知識融會貫通。

本章內(nèi)容雜化軌道理論較為抽象，應(yīng)結(jié)合學(xué)生實際接受能力適當(dāng)簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學(xué)時安排：16

3．作業(yè)、練習(xí)：8-10題 第四章 定量分析基礎(chǔ)

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.了解分析化學(xué)的任務(wù)和作用

2.了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法 3.掌握有效數(shù)字的意義和它的運(yùn)算規(guī)則

4.了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學(xué)重點

化學(xué)分析法的分類

2.有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；定量分析誤差；實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3.滴定分析法 教學(xué)難點

1．分析結(jié)果的表示方法 2.實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(二)教學(xué)內(nèi)容

第一節(jié) 分析化學(xué)概論 第二節(jié) 定量分析的誤差

第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：本章對于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎(chǔ)，因此要嚴(yán)格要求學(xué)生，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習(xí)慣。2．學(xué)時安排： 6

3．作業(yè)、練習(xí)：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.理解酸堿質(zhì)子理論的共軛酸堿對的概念和關(guān)系；

2.熟悉弱電解質(zhì)平衡，掌握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4.掌握緩沖溶液的原理和計算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實際應(yīng)用； 教學(xué)重點 / 15

1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學(xué)難點

1.采用近似計算的條件 2.多元電解質(zhì)的解離特點 3.緩沖作用原理及其有關(guān)計算

（二）教學(xué)內(nèi)容 第一節(jié) 酸堿理論

第二節(jié) 弱電解質(zhì)的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑

第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用

（三）教學(xué)建議

1．教學(xué)設(shè)計：采用講練結(jié)合的方式進(jìn)行講解，讓學(xué)生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應(yīng)用。2．學(xué)時安排： 10

3．作業(yè)、練習(xí)： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學(xué)目標(biāo)和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關(guān)計算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結(jié)果的計算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來及其應(yīng)用 教學(xué)重點

1.溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 2.沉淀溶解平衡有關(guān)計算 教學(xué)難點/ 15 / 15 / 15

第三篇：無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱與課程簡介

課程號：061B0450

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

周學(xué)時： 4-0

學(xué)分：4

課程類別：大類課程

預(yù)修課程：

面向?qū)ο螅豪怼⒐ぁ⑥r(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)

教學(xué)方式：

課堂教學(xué)和教師課后指導(dǎo)相結(jié)合完成該課程的全部教學(xué)任務(wù)。課堂教學(xué)以老師講授為主，討論課與習(xí)題課為輔，同時采用多媒體和網(wǎng)絡(luò)課堂等輔助教學(xué)手段，并以課外輔導(dǎo)答疑等形式完成教學(xué)工作。

教學(xué)目的與基本要求：

介紹現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論和基本知識, 培養(yǎng)學(xué)生具有獨立分析和解決有關(guān)化學(xué)問題的能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)化學(xué)課程及其他基礎(chǔ)課和專業(yè)課打好基礎(chǔ)。要求掌握化學(xué)反應(yīng)的一般原理、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、溶液化學(xué)平衡、電化學(xué)等基礎(chǔ)知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡介：

無機(jī)及分析化學(xué)是理、工、農(nóng)、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過對化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學(xué)平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解近代無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)的基本理論，為今后的學(xué)習(xí)和工作提供必要的化學(xué)基礎(chǔ)，同時在科學(xué)思維能力方面獲得應(yīng)有的訓(xùn)練和培養(yǎng)。與其配套的實驗課程是《大學(xué)化學(xué)實驗G》。

主要內(nèi)容及學(xué)時分配：(學(xué)時供參考，任課教師可根據(jù)教學(xué)實際調(diào)整)

一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

4學(xué)時

1．分散系

2.?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質(zhì)；膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學(xué)反應(yīng)的一般原理

8學(xué)時

1．基本概念

2．熱化學(xué)

等容反應(yīng)熱；等壓反應(yīng)熱；?焓；熱化學(xué)方程式；?蓋斯定理；?化學(xué)反應(yīng)熱的計算 3．化學(xué)反應(yīng)的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關(guān)系 4．化學(xué)平衡及其移動

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變；平衡移動原理； 5．化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；?化學(xué)反應(yīng)速率方程式；半衰期；

一、二級和零級反應(yīng)；?反應(yīng)速率理論；?影響反應(yīng)速度的因素；

6．化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

三、定量分析基礎(chǔ) 4學(xué)時

1．分析化學(xué)的任務(wù)和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過程和結(jié)果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準(zhǔn)確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理

平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差；平均值的置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結(jié)果的處理與報告 6． ?有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對化學(xué)反應(yīng)的要求；基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定分析的計算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學(xué)時

1．電解質(zhì)的解離

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質(zhì)子理論；電子理論 3．溶液酸度計算

?質(zhì)子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；?酸堿滴定的應(yīng)用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學(xué)時

1． ?溶度積原理

溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學(xué)時

1．氧化還原反應(yīng)的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

3．?電極電勢

原電池；電極電勢；?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極電勢的概念

4．?電極電勢的應(yīng)用

計算原電池電動勢；判斷反應(yīng)方向；計算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢圖及其應(yīng)用

6．氧化還原反應(yīng)速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結(jié)果的計算

七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

12學(xué)時

1． 核外電子的運(yùn)動狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運(yùn)動狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結(jié)構(gòu)

?核外電子排布規(guī)律；電子構(gòu)型與元素周期律；?元素性質(zhì)的周期性變化 3．化學(xué)鍵理論

離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構(gòu)型

價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質(zhì)的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結(jié)構(gòu)；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學(xué)時

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學(xué)鍵理論

價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構(gòu)化

?螯合物；螯合效應(yīng)

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動

5．配位滴定法及EDTA的性質(zhì)

配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應(yīng)曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題

8．配位滴定的應(yīng)用

九、儀器分析法選介

6學(xué)時

1．紫外可見分光光度法

無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應(yīng)及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應(yīng)用實例 3．電勢分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法；

說明：帶*號的為重點掌握內(nèi)容

相關(guān)教學(xué)環(huán)節(jié)安排：

可安排1-2次習(xí)題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測驗，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。

考試方式及要求：

根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。期末以統(tǒng)考方式進(jìn)行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

教材：

《無機(jī)及分析化學(xué)》浙江大學(xué)編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》浙江大學(xué)編, 高等教育出版社二版 《無機(jī)及分析化學(xué)》(第四版), 南京大學(xué)編, 高等教育出版社 《無機(jī)及分析化學(xué)教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學(xué)化學(xué)》傅獻(xiàn)彩主編, 高等教育出版社

第四篇：《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)》教學(xué)大綱

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)

課程編號：

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時/學(xué)分：48/3

開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院

說明

一、課程性質(zhì)與說明

1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 2.課程說明

《無機(jī)及分析化學(xué)》是全國高等農(nóng)業(yè)院校“十五”規(guī)劃教材，也是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)課程。本課程在元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎(chǔ)上，討論重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內(nèi)容與相關(guān)專業(yè)對化學(xué)基礎(chǔ)的要求相結(jié)合，為學(xué)生學(xué)習(xí)后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.理解分散系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等無機(jī)化學(xué)的基本概念、基礎(chǔ)理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學(xué)的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結(jié)果。

4.培養(yǎng)學(xué)生具有初步解決化學(xué)問題的能力并且養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致、實事求是的科學(xué)作風(fēng)。

三、學(xué)時分配表

章序章題講授學(xué)時實驗學(xué)時輔導(dǎo)學(xué)時自學(xué)學(xué)時小計1溶液和膠體42化學(xué)反應(yīng)速率23化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡74物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應(yīng)68重要的生命元素自學(xué)9分析化學(xué)概論610滴定分析法611重量分析法自學(xué)12吸光光度法413電勢分析法自學(xué)合計48

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和教學(xué)內(nèi)容的精煉，以使學(xué)生盡快適應(yīng)。每章講完之后應(yīng)及時小結(jié)重點，以助學(xué)生理清思路，及時消化。化學(xué)熱力學(xué)部分的教學(xué)應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生逐漸學(xué)會用抽象的概念進(jìn)行理性思維；物質(zhì)結(jié)構(gòu)教學(xué)應(yīng)借助教學(xué)模型、掛圖及多媒體手段；化學(xué)變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內(nèi)容形象、直觀，便于學(xué)生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導(dǎo)自學(xué)、答疑與復(fù)習(xí)各教學(xué)環(huán)節(jié)應(yīng)緊密配合。應(yīng)及時了解學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中反饋的信息，結(jié)合各部分教學(xué)內(nèi)容的特點、及時調(diào)整教學(xué)方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構(gòu)成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。本文

第一章 溶液和膠體

教學(xué)目標(biāo)

1.熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學(xué)重點

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)

教學(xué)難點

水的相圖。

考核要點

1.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的意義及其影響因素

2.掌握質(zhì)量守衡定律和碰撞理論

教學(xué)時數(shù)

2課時

教學(xué)內(nèi)容

2.1 化學(xué)反應(yīng)速率

2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)重點

1.質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用

2.阿侖尼烏斯公式

教學(xué)難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)及化學(xué)平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)熱力學(xué)的基本概念

2.學(xué)會用吉布斯自由能判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

3.掌握化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計算

4.掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

3.1 基本概念

3.2 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

3.3 化學(xué)反應(yīng)的方向性

3.4 化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

教學(xué)重點

1.恒壓反應(yīng)熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

3.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

4.影響化學(xué)平衡的因素

教學(xué)難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應(yīng)用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應(yīng)用

2.化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用

3.影響化學(xué)平衡的因素

第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子核外電子運(yùn)動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系；物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。

教學(xué)時數(shù)

5課時

教學(xué)內(nèi)容

4.1 核外電子運(yùn)動的特殊性

4.2 核外電子運(yùn)動的近代描述

4.3 原子核外電子結(jié)構(gòu) 4.4 元素重要性質(zhì)的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學(xué)）

教學(xué)重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)

2.周期表中元素的價電子層結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論

教學(xué)難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型

考核要點

1.理解四個量子數(shù)的取值及含義

2.能說明物質(zhì)性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學(xué)時數(shù) 5課時 教學(xué)內(nèi)容

5.1 酸堿質(zhì)子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡

教學(xué)重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學(xué)難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質(zhì)子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學(xué)目標(biāo)

1.了解配合物的組成及有關(guān)基本概念，配合物鍵價理論的基本內(nèi)容及配合物的應(yīng)用 2.掌握應(yīng)用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算，配合物命名

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應(yīng)用及研究進(jìn)展 教學(xué)重點

1.配位平衡常數(shù)的計算

2.配合物命名

教學(xué)難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章 氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應(yīng)及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行方向、次序方面的應(yīng)用

3.掌握Nernst公式及其應(yīng)用.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應(yīng)用

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

7.1 氧化還原反應(yīng)

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應(yīng)用

教學(xué)重點

1.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用

2.Nernst公式及其應(yīng)用。

教學(xué)難點

Nernst公式及其應(yīng)用

考核要點

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應(yīng)用

2.掌握Nernst公式及其應(yīng)用

第八章 重要的生命元素（自學(xué)）教學(xué)目標(biāo)

1.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。2.了解重要元素及其化合物的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容 8.1 概述 8.2 S區(qū)元素 8.3 P區(qū)元素 8.4 d區(qū)元素 8.5 f區(qū)元素

教學(xué)重點 重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

教學(xué)難點

重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

考核要點

了解重要元素及其化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律和用途

第九章 分析化學(xué)概論

教學(xué)目標(biāo)

1.了解定量分析的方法分類和一般程序

2.掌握定量分析誤差的來源、分類和減免措施

3.掌握有效數(shù)字的含義，正確取舍原則和運(yùn)算規(guī)則

4.了解滴定分析方法的有關(guān)內(nèi)容

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

9.1 分析化學(xué)的任務(wù)、方法及定量分析的程序 9.2 定量分析的誤差 9.3 有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 9.4 滴定分析法概述

教學(xué)重點

1.誤差的來源和減免措施

2.準(zhǔn)確度、精密度及其關(guān)系

3.滴定分析的定量依據(jù)及計算通式

4.基準(zhǔn)物質(zhì)

教學(xué)難點

1.系統(tǒng)誤差、偶然誤差與準(zhǔn)確度、精密度的關(guān)系

2.用運(yùn)計算通式進(jìn)行各種計算 考核要點

1.有效數(shù)字的取舍

2.運(yùn)用計算通式進(jìn)行各種計算

第十章 滴定分析法

教學(xué)目標(biāo)

1.了解酸堿指示劑的變色原理、變色點和變色范圍；掌握強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

2.了解氧化還原滴定法分類及氧化還原指示劑的選擇；理解三種氧化還原滴定法的基本反應(yīng)；掌握高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.了解沉淀滴定法的分類及指示劑的選擇；掌握沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用；掌握沉淀滴定法的操作

4.熟悉金屬指示劑的變色原理；掌握常見的配位滴定分析方法及計算結(jié)果

教學(xué)時數(shù)

6課時

教學(xué)內(nèi)容

10.1 酸堿滴定法

10.2 配位滴定法

10.3 氧化還原滴定法

10.4 沉淀滴定法

教學(xué)重點

1.酸堿滴定曲線與滴定條件

2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與標(biāo)定

3.配位滴定曲線

4.金屬指示劑的作用原理和指示劑的選擇原則

5.氧化還原滴定曲線

6.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法德基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

教學(xué)難點

1.多元酸（堿）滴定

2.酸效應(yīng)曲線

3.氧化還原滴定曲線

4.常用銀量法的滴定原理及滴定條件。

考核要點

1.酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置與測定計算

2.高錳酸鉀法滴定條件的選擇和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

3.沉淀滴定中莫爾法和佛爾哈德法的基本原理、滴定條件及其應(yīng)用

第十一章 重量分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解重量分析法的特點及一般程序

2.了解影響沉淀純度和溶解度的因素

3.了解沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

11.1 概述

11.2 沉淀的純度及條件選擇

11.3 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

11.4 沉淀分離法

教學(xué)重點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

教學(xué)難點

1.影響沉淀純度和溶解度的因素

2.沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒

考核要點

影響沉淀純度和溶解度的因素

第十二章 吸光光度法

教學(xué)目標(biāo)

1.掌握分光光度法的基本原理。

2.掌握吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系。

3.熟悉顯色反應(yīng)及影響因素。

4.熟悉分光光度計的結(jié)構(gòu)和原理。

5.掌握標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用。

教學(xué)時數(shù)

4課時

教學(xué)內(nèi)容

12.1物質(zhì)對光的選擇性吸收

12.2 光吸收的基本定律

12.3 吸光光度法的儀器

12.4 吸光光度法分析條件的選擇

12.5吸光光度法的應(yīng)用

教學(xué)重點

1.分光光度法的基本原理

2.吸光度、透光度、摩爾吸光系數(shù)的意義及相互關(guān)系

3.標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制和應(yīng)用

4.難點 分光光度法的基本原理

5.摩爾吸光系數(shù)的意義

考核要點

利用分光光度法繪制吸收曲線及標(biāo)準(zhǔn)曲線

第十三章 電勢分析法（自學(xué)）

教學(xué)目標(biāo)

1.了解電勢分析法的基本原理

2.了解玻璃電極的膜電勢及溶液PH的電極電勢測定

教學(xué)時數(shù)

自學(xué)

教學(xué)內(nèi)容

13.1電勢分析法概述

13.2 電勢分析法應(yīng)用

教學(xué)重點

1.玻璃電極的膜電勢

2.溶液PH的電極電勢測定

教學(xué)難點

玻璃電極的膜電勢

考核要點

溶液PH的電極電勢測定

參考書目

[1] 黃薔蕾,呼世斌編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,2005

[2] 黃薔蕾,呼世斌編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2001

[3] 武漢大學(xué).分析化學(xué).北京:高等教育出版社,2000

[4] 張正奇編.分析化學(xué).北京:科學(xué)出版社,2001 [5] 劉約權(quán)編.現(xiàn)代儀器分析.北京:高等教育出版社,2001

[6] 史啟禎編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:高等教育出版社,1998

[7] 劉燦明,王日為編.無機(jī)及分析化學(xué).北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,1999

第五篇：《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》教學(xué)大綱

課程名稱：無機(jī)及分析化學(xué)實驗

課程編號：11020004

課程類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課

學(xué)時/學(xué)分：24/0.75

開設(shè)學(xué)期：第一學(xué)期

開設(shè)單位：化學(xué)與化工學(xué)院 說明

一、課程性質(zhì)與說明 1.課程性質(zhì)

專業(yè)基礎(chǔ)課/必修課 2.課程說明

《無機(jī)及分析化學(xué)實驗》是全國高等農(nóng)業(yè)院校“十五”規(guī)劃教材，也是與之相應(yīng)《無機(jī)及分析化學(xué)》理論教材的配套教材，是農(nóng)學(xué)、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎(chǔ)課，也是上述專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)的第一門基礎(chǔ)化學(xué)實驗課程。本課程共分三大部分：第一部分實驗基礎(chǔ)知識，包括實驗室基本規(guī)則，安全常識，常用儀器結(jié)構(gòu)、原理及使用方法；第二部分實驗技能訓(xùn)練；第三部分常用數(shù)據(jù)及特殊試劑的配制，以方便學(xué)生查閱。

二、教學(xué)目標(biāo)

通過本課程實驗，使學(xué)生熟悉化學(xué)實驗的基本知識；掌握無機(jī)及分析化學(xué)實驗的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性質(zhì)和反應(yīng)；掌握化合物的一般分離和制備方法；加深對化學(xué)基本原理和基礎(chǔ)知識的理解和掌握；學(xué)會正確觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象以及數(shù)據(jù)處理方法；初步學(xué)會查閱資料、手冊，自行設(shè)計實驗；從而培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度和獨立思考、獨立準(zhǔn)備和進(jìn)行實驗的實踐能力和分析問題、解決問題的能力；為學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)后續(xù)課程和實驗，培養(yǎng)初步的科研能力打下基礎(chǔ)。

三、學(xué)時分配表

序號實驗項目學(xué)時實驗類型備 注驗證設(shè)計演示綜合創(chuàng)新必做選做1儀器的認(rèn)領(lǐng)及儀器的洗滌干燥2√√2氯化鈉的提純3√√3光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)3√√4醋酸解離度和解離常數(shù)的測定—pH計的使用3√√5酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定4√√6自來水總硬度的測定3√√7鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量4√√8高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量2√√

四、教學(xué)教法建議

本課程教學(xué)應(yīng)在充分了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)上展開，既要注意與中學(xué)教學(xué)內(nèi)容的銜接，又要注意避免不必要的重復(fù)。對于已習(xí)慣中學(xué)教學(xué)的新生一時難以適應(yīng)大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的情況，教師在本課程教學(xué)開始就應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究和解決問題的創(chuàng)新能力，并加強(qiáng)學(xué)生這方面的培養(yǎng)和訓(xùn)練，如實驗研究方法的比較、實驗研究條件的選擇、有關(guān)文獻(xiàn)資料的查閱、實驗研究結(jié)果的分析、總結(jié)和歸納；實驗研究報告（或論文）的書寫；試驗研究方案的設(shè)計等基本科學(xué)研究能力的訓(xùn)練，為畢業(yè)論文和科學(xué)實踐打基礎(chǔ)。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考查（√）

2.成績評定

記分制：百分制（√）

成績構(gòu)成：實驗預(yù)習(xí)成績（10%）+ 實驗態(tài)度、衛(wèi)生及安全規(guī)范（10%）+ 實驗操作（25%）+ 實驗報告（25%）+ 實驗考試（30%）。正文

實驗一 儀器的認(rèn)領(lǐng)及儀器的洗滌干燥

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修 實驗類型：綜合性 計劃學(xué)時：2學(xué)時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?/p>

1.認(rèn)識本學(xué)期做實驗所需的各種儀器

2.洗凈上述玻璃儀器并把他們分類整理

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內(nèi)容

1.按照儀器清單認(rèn)識所有儀器

2.洗滌所有玻璃儀器

3.烘干

四、技能考核

各個儀器的認(rèn)識及玻璃儀器的正確洗滌

實驗二 氯化鈉的提純

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學(xué)時：3學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?/p>

1.通過粗食鹽的提純，了解鹽類溶解度知識在無機(jī)物提純中的應(yīng)用 2.掌握提純NaCl的原理和方法

3.練習(xí)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶和干燥等基本操作

三、主要內(nèi)容

1.粗食鹽的稱量和溶解

2.依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+及過量的Ba2+、CO32-離子 3.濃縮、結(jié)晶 4.燥與稱量

5.產(chǎn)品純度的檢查

四、技能考核

常用儀器的正確使用

實驗三 光度法測定磺基水楊酸鐵配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學(xué)時：3學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康? 1.掌握吸光度法測定溶液中配合物的組成和穩(wěn)定常數(shù)的原理和方法 2.學(xué)習(xí)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)的處理方法 3.熟悉分光光度計的使用方法

三、主要內(nèi)容

1.0.01000mol/L的FeNH4(SO4)2溶液的配制 2.0.01000mol/L的磺基水楊酸溶液的配制 3.等物質(zhì)的量系列溶液的配制

4.在分光光度計上測定等物質(zhì)的量系列溶液的吸光度 5.數(shù)據(jù)處理

四、技能考核

分光光度計的正確使用及標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制

實驗四 醋酸解離度和解離常數(shù)的測定—pH計的使用

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學(xué)時：3學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?/p>

1.掌握測定HAC電離度和解離常數(shù)的原理和方法

2.學(xué)習(xí)PH計、滴定管和容量瓶的使用方法

三、主要內(nèi)容

1.配制不同濃度的HAC溶液

2.用PH=4.00的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液校準(zhǔn)PH計

3.PH的測定

4.數(shù)據(jù)處理

四、技能考核

PH計、滴定管和容量瓶的正確使用方法

實驗

五、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學(xué)時：4學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?/p>

1.掌握間接法配制HCl、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法

2.熟練掌握稱量操作及滴定操作

3.學(xué)習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定方法

三、主要內(nèi)容

1.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的配制

2.0.1mol/LHCl和0.1mol/L NaOH溶液的標(biāo)定

3.數(shù)據(jù)處理

四、技能考核

稱量操作及滴定操作的正確方法

實驗六 自來水總硬度的測定

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：綜合性

計劃學(xué)時：3學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

一、實驗?zāi)康?/p>

1.掌握水硬度的測定原理及方法

2.了解金屬指示劑的特點

3.掌握鉻黑T及鈣指示劑的應(yīng)用

二、主要內(nèi)容

1.鈣鎂總量的測定

2.鈣含量的測定

3.數(shù)據(jù)處理

三、技能考核

容量瓶的使用及滴定操作的正確方法

實驗七 鄰二氮菲分光光度法測定鐵的含量

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學(xué)時：4學(xué)時 實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?掌握鄰二氮菲光度法測定鐵的原理及方法 2 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長 3 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法

4.通過氮菲光度法測定微量鐵，掌握分光光度計的正確使用方法，并了解儀器的主要構(gòu)造

三、主要內(nèi)容

1.鄰二氮菲—Fe2+吸收曲線的繪制 2.標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制

3.試樣分析

四、技能考核

配制溶液及分光光度計的正確使用

實驗

八、高錳酸鉀法測定雙氧水中H2O2的含量

一、實驗性質(zhì)

實驗類別：專業(yè)基礎(chǔ)課/必修

實驗類型：驗證性

計劃學(xué)時：2學(xué)時

實驗分組：3-4人/組

二、實驗?zāi)康?/p>

1.熟悉高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法與標(biāo)定原理

2.掌握高錳酸鉀法測定H2O2的原理和操作技術(shù)

3.掌握玻璃儀器的洗滌方法

三、主要內(nèi)容

1.高錳酸鉀溶液的配制

2.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

3.H2O2含量的測定

4.數(shù)據(jù)處理

四、技能考核

溶液配制及滴定操作的正確使用

參考書目

[1] 呼世斌編.無機(jī)及分析化學(xué)實驗.北京:中國農(nóng)業(yè)出版社,2010

[2] 南京大學(xué)編.無機(jī)及分析化學(xué)實驗.北京:高等教育出版,1998

[3] 武漢大學(xué)編.無機(jī)及分析化學(xué)實驗.武漢:武漢大學(xué)出版社,2001

[4] 鄭春生編.基礎(chǔ)化學(xué)實驗（無機(jī)及化學(xué)分析實驗部分）．天津:南開大學(xué)出版社,2001

[5] 北京師范大學(xué)編.無機(jī)化學(xué)實驗.北京:高等教育出版社,2001

[6] 武漢大學(xué)編.無機(jī)化學(xué)實驗.武漢:武漢大學(xué)出版社,2002