《無機與分析化學》綜合練習題

一、選擇題

1.與難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點下降有關的因素為（）

A：溶質的本性

B：溶液中溶質的粒子數

C：溶劑的體積

D：溶液的體積

2.高原地區水的沸點一般（）

A：等于100℃

B：高于100℃

C：低于100℃

D：無法確定

3.在常壓下，海水的沸點一般（）

A：等于100℃

B：高于100℃

C：低于100℃

D：無法確定

4.在常壓下，海水的凝固點一般（）

A：等于0℃

B：高于0℃

C：低于0℃

D：無法確定

5.溶液的凝固點總是（）純溶劑的凝固點。

A：等于

B：高于

C：低于

D：無法確定

6.靜脈注射時，注射液應于血液是（）

A：等滲溶液

B：高滲溶液

C：低滲溶液

D：無法確定

7.常量分析的稱量一般在（）

A：0.1g以上

B：10g以上

C：0.01-0.001g

D：1-10g

8.確定樣品中各組分的相對含量屬于（）

A：定性分析

B：定量分析

C：結構分析

D：滴定分析

9.對微量成分進行分析一般采用（）

A：滴定分析

B：重量分析

C：氣體分析

D：儀器分析

10.下列敘述錯誤的是（）

A：方法誤差屬于系統誤差

B：系統誤差呈正態分布

C：系統誤差具有重現性

D：系統誤差包括操作誤差

11.下列（）種情況可引起系統誤差。

A：天平零點突然有變動

B：看錯滴定管讀數

C：加錯試劑

D：使用的蒸餾水不純

12.減少偶然誤差的方法為（）

A：空白試驗

B：對照試驗

C：校正儀器

D：取多次測得值的平均值

13.偶然誤差產生的原因不包括（）

A：室內溫度突然變化

B：氣壓變化

C：儀器性能的微小變化

D：滴定分析儀器刻度不準

14.滴定管讀數的絕對誤差為±0.02ml，若滴定時用去滴定液20.00ml，則相對誤差為

（）。

A：±0.1％

B：±0.2％

C：±1％

D：±0.01％

15.在標定氫氧化鈉準確濃度時，某同學四次測定結果分別為0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而實際結果應為0.1098mol/L，該同學的測定結果（）

A：系統誤差小，偶然誤差大

B：準確度高，精密度也高

C：準確度高，但精密度低

D：準確度較低，但精密度較高

16.下列敘述正確的是（）

A：精密度高，準確度一定高

B：分析工作中，要求分析誤差一定為零

C：準確度高一定需要精密度高

D：精密度高表明系統誤差小

17.下列有關偶然誤差的敘述不正確的是（）

A：偶然誤差在分析中是不可避免的B：偶然誤差正、負誤差出現的機會相等

C：偶然誤差為負誤差

D：偶然誤差是某些難以控制的偶然因素造成的18.一個分析工作者獲得三個重復測定的結果極相近，可能得出（）結論。

A：偶然誤差很小

B：系統誤差很小

C：所用試劑很純

D：準確度很高

19.用萬分之一的電子天平稱量試樣時，以g為單位結果應記錄到小數點后（）

A：一位

B：二位

C：三位

D：四位

20.下列是四位有效數字的是（）

A：1.1050

B：0.100

C：0.50000

D：pH=12.00

21.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml

0.1000mol/L

NaOH溶液時，記錄消耗HCl溶液的體積正確的是（）

A：18ml

B：18.0ml

C：18.00ml

D：18.000ml

22.下列不是滴定分析反應條件的是（）

A：反應必須定量完成B：反應必須有合適的方法確定終點

C：反應必須無干擾雜質存在D：物質組成應與化學式相符合23.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的變化來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的這一點稱為（）

A：化學計量點

B：滴定終點

C：滴定誤差

D：滴定分析

24.直接法配制標準溶液必須使用（）

A：基準物質

B：化學純試劑

C：分析純試劑

D：優級純試劑

25.化學計量點和滴定終點的關系正確的是（）

A：相差越大誤差越小

B：相差越小誤差越大

C：相差越大誤差越大

D：兩者必須一致

26.用重鉻酸鉀標準溶液測定Fe2+的方法屬于（）

A：返滴定法

B：直接滴定法

C：置換滴定法

D：間接滴定法

27.硼砂作為基準物質用于標定鹽酸溶液的準確濃度，滴定時若錐形瓶中殘留蒸餾水，則對

所標定鹽酸溶液濃度的結果（）

A：偏高

B：偏低

C：無影響

D：不能確定

28.欲配制1000ml

0.1mol/LHCl溶液，應取質量分數為36.5％，密度為1.19g/cm3的濃鹽酸

（）。

A：8.4ml

B：0.84ml

C：1.84ml

D：18.4ml

29.可用來標定氫氧化鈉溶液，也可用作標定高錳酸鉀溶液的物質為（）。

A：HCl

B：H2SO4

C：H2C2O4·2H2O

D：NaCl

30.用0.1000

mol/L

HCl溶液滴定20.00ml

等濃度NaOH溶液時滴定的突躍范圍為9.7~4.3，若標準溶液的濃度都變為原濃度的1/10，則滴定的突躍范圍為（）

A：10.7~3.3

B：8.7~5.3

C：7.7~6.3

D：11.7~2.3

31.甲基紅指示劑的變色范圍（）

A：3.1~4.4

B：4.4~6.2

C：8.0~10.0

D：1.2~2.8

32.酚酞指示劑的酸式色（）

A：無色

B：紅色

C：黃色

D：橙色

33.在高錳酸鉀法中，調節溶液酸性使用的是（）

A：鹽酸

B：硝酸

C：硫酸

D:醋酸

34.高錳酸鉀法中所用的指示劑是（）

A：酸堿指示劑

B：吸附指示劑

C：自身指示劑

D：金屬指示劑

35.用臺秤稱取35.8gNaCl，又用電子天平稱取4.5162g

NaCl，合并溶解稀釋至1000ml，該溶液物質的量濃度用有效數字運算表示為（）

A：0.689mol/L

B：0.7mol/L

C：0.69mol/L

D：0.0069mol/L

36.用硝酸銀標準溶液滴定水中Cl-時，若以鉻酸鉀為指示劑，則終點時沉淀物的顏色為

（）。

A：白色

B：黃色

C：磚紅色

D：紫色

37.下列社和佛爾哈德法條件的是（）

A：以鉻酸鉀為指示劑

B：以鐵銨礬為指示劑

C：以鉻黑T為指示劑

D：pH=6.5~10.5

38.用莫爾法測定Cl-的含量，如果溶液的pH=4，將使測定結果（）

A：偏高

B：偏低

C：無影響

D：忽高忽低

39.某滴定的突躍范圍pH在4.3~7.7之間，應選用的指示劑為（）

A：甲基紅

B：鄰菲啰啉

C：鉻酸鉀

D：鉻黑T

40.EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比一般為（）

A：1:1

B：1:2

C：2:1

D：1:3

41.人眼看到的光稱為可見光，其波長范圍為（）

A：400~760nm

B：200~400mm

C：400~760pm

D：400~760cm

42.硫酸銅溶液呈現藍色是由于它吸收了白光中的（）

A：藍色光

B：綠色光

C：黃色光

D：青色光

43.高錳酸鉀溶液呈現紫色是由于它吸收了白光中的（）

A：藍色光

B：綠色光

C：黃色光

D：青色光

44.某有色溶液的透光率為0.50，則對應的吸光度為（）

A：lg2

B：lg5

C：lg6

D：lg3

45.在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍為（）

A：0.2~0.7

B：0.1~0.3

C：0~0.2

D：0.3~1.0

46.電子天平的稱盤上游灰塵，應用（）

A：毛刷清掃

B：濕抹布擦凈

C：水洗凈

D：口吹氣吹除

47.下列儀器能直接加熱的是（）

A：量筒

B：燒杯

C：容量瓶

D：移液管

48.滴定管內如果有明顯的油污，則（）

A：只用自來水沖洗

B：只用蒸餾水沖洗

C：只用待測液洗

D：先用鉻酸洗液浸泡再用自來水蒸餾水洗

49.下列不能用酸式滴定管盛裝的是（）

A：KMnO4溶液

B：HCl溶液

C：NaOH溶液

D：K2Cr2O7溶液

50.如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸餾水，則配制成溶液的濃度（）

A：偏高

B：偏低

C：無影響

D：無法確定

二、填空題

1.分析化學包括__________________和__________________兩部分。根據測定原理和操作方法的不同，定量分析可分為______________________和______________________。按照測定方法的不同，化學分析法可分為_______________、_______________等。根據化學反應類型的不同，滴定分析法又可分為______________、________________、__________________、_________________。

2.一個定量分析過程包括的步驟有______________、______________、_____________、______________、_________________。

3.定量分析的誤差按其性質及產生的原因，可分為_____________和______________兩類。由于使用的蒸餾水不純引起的誤差屬于__________________。

4.系統誤差包括_____________、______________、_______________、_______________。

5.減少系統誤差的方法有_________________、__________________、__________________、______________________、_______________________。

6.分析結果的準確度常用_____________表示，分析結果的精密度常用______________表示。

7.數據0.40％、1.86×10-5、pH=8.25分別為_________、__________、________位有效數字。

8.將數據10.06501處理成4位有效數字的結果為_____________________。

9.滴定分析法常用于__________組分的測定，儀器分析法適合于____________組分的測定。

10.有效數字是指在分析工作中____________________________，它包括______________和_________________。

11.適合滴定分析的化學反應必須具備的條件是_________________、__________________、_____________________。

12.滴定分析法主要的滴定方式有____________、____________、_____________、______________。

13.基準物質是指__________________________________。基準物質應具備的條件是________________、_______________、_________________、_____________________。

14.標準溶液的配制方法有____________________和______________________兩種。標定鹽酸溶液常用的基準物質有________________和_________________；標定氫氧化鈉溶液常用的基準物質有________________和__________________。

15.按照酸堿質子理論，H2O的共軛酸為_____________，H2O的共軛堿為_____________，HCO3-的共軛堿為________________，HCO3-的共軛酸為__________________。

16.緩沖溶液是指_________________________________________。配制pH=4-6的緩沖溶液，可用_____________混合液；配制pH=6-8的緩沖溶液，可用______________混合液；配制pH=9-11的緩沖溶液，可用______________混合液。

17.酸堿指示劑變色的內因是_________________________，外因是_____________________。影響指示劑變色范圍的因素有______________、_________________、_________________、_________________。

18.在分析化學中，將_______________________________________________稱為滴定曲線的突躍范圍。選擇指示劑的依據是指________________________________________。滴定分析中常用標準溶液的濃度多控制在_______________________________之間。

19.根據所選用的氧化劑的不同，氧化還原滴定法主要分為______________、______________、_________________。

20.在強酸性條件下，KMnO4中的錳被還原成_______________；其半反應式為_________________________________________。

21.沉淀滴定法中的莫爾法所用的指示劑是________________，滴定適宜在______________溶液中進行，pH為_____________。如果溶液中有氨存在，溶液的pH應控制在____________；佛爾哈德法所用的指示劑為______________，直接滴定法測定Ag+時，滴定所用的標準溶液是____________。為保護AgCl沉淀不被溶解，常加入的保護試劑是________________。

22.沉淀滴定法主要是銀量法，銀量法根據指示劑的不同，按創立者的名字分為_______________、________________和_________________。

23.配位化合物是中心離子和配位體以______________鍵結合成的復雜離子和分子。配位體分為______________和_______________，其中滴定分析用的EDTA標準同業屬于________________。

24.在pH為12時，用鈣指示劑測定水中的離子含量，鎂離子已轉化為___________，故此時測得的是鈣離子的單獨含量。

25.EDTA有____________個配位原子，幾乎能與所有金屬離子形成配合物。

26.金屬指示劑是利用______________和______________顏色的不同，通過在化學計量點時其顏色的變化指示終點的。

27.在配位滴定法中，常用EDTA標準溶液的濃度為_________________________。

28.配位滴定法中測定水中Ca2+、Mg2+的總量時，以_____________為指示劑，用____________作為標準溶液，用________________作為緩沖溶液，調節溶液的pH=10，滴定終點時溶液的顏色由________色變為________色。按滴定操作順序分別寫出各步反應式：

（1）

___________________________________（2）__________________________________

（3）

____________________________________（4）__________________________________。

29.用配位滴定法測定水中的Ca2+含量時，應調節溶液的pH為______，用___________作指示劑，滴定終點時的顏色由________色變為________色。按滴定操作順序分別寫出各步反應式：（1）__________________________________（2）_________________________________

（3）

__________________________________。

30.朗伯-比爾定律的數字表達式為_____________________________。

31.用0.1000

mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20.00ml

0.1000mol/L的鹽酸溶液，常選用________作為指示劑，終點顏色由________色變為________色。

三、判斷題（正確的打√，錯誤的打×）

1.高原地區由于空氣稀薄，氣壓較低，所以水的沸點要高于100℃。（）

2.溶液的凝固點總是高于純溶劑的凝固點。（）

3.靜脈注射時，注射液應與血液是等滲溶液。（）

4.定量分析的任務是鑒定物質的組成。（）

5.定性分析的任務是測定各組分的相對含量。（）

6.在分析工作中，幾次測定結果的精密度高，其準確度就高。（）

7.在同一操作中，使用同一種儀器，可以使儀器誤差相互抵消，這是一種簡易而有效的方法。（）

8.由于操作不細心，加錯試劑而引起的誤差，稱為偶然誤差。（）

9.幾個數相加或相減時，其和或差的有效數字應以有效數字位數最少的為準。（）

10.在滴定分析中，當加入的標準溶液與被測物質的摩爾質量相等時，即達到化學計量點。（）

11.滴定分析的化學計量點與滴定終點一般不能恰好一致。（）

12.標準溶液的配制有滴定法和分析法兩種。（）

13.酸堿滴定法中常用的標準溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O。（）

14.在消除系統誤差的前提下，增加平行測定的次數，可以減少偶然誤差。（）

15.用高錳酸鉀標準溶液測定Ca2+含量時，采用的是間接滴定法。（）

16.標定氫氧化鈉溶液的準確濃度可用硼砂作為基準物質。（）

17.標定高錳酸鉀溶液的準確濃度常用Na2C2O4作為基準物質。（）

18.測定Fe2+樣品只能用高錳酸鉀法測定。（）

19.在酸堿滴定中只有指示劑的變色范圍全部落在滴定的突躍范圍內的指示劑才可用來指示終點。（）

20.用強酸滴定弱堿在化學計量點時的pH一定等于7。（）

21.用濃溶液配制稀溶液的計算依據是稀釋前后溶質的物質的量不變。（）

22.滴定分析的相對誤差一般要求為零。（）

23.所謂的終點誤差是由于操作者終點判斷失誤造成的。（）

24.所謂的化學計量點和滴定終點時一回事。（）

25.當移液管將移取的溶液都放出后，必須用吸耳球將停留在管尖的少量液體吹出。（）

26.滴定結束后將滴定管內剩余的溶液全部倒回原來的試劑瓶中，可以繼續使用。（）

27.有效數字是指在分析工作中實際能測量到的數字，它包括所有的準確數字和最后一位可疑數字。（）

28.對試樣進行分析時，操作者讀錯數據，屬于偶然誤差。（）

29.分析結果與真實值之間的差值稱為偏差。（）

30.多次測得值之間相接近的程度稱為準確度。（）

31.系統誤差可以通過增加平行測定的次數予以減少。（）

32.滴定分析法通常適合于常量組分的測定。（）

33.吸光光度法是基于物質對光的選擇吸收而建立起來的分析方法。（）

34.高錳酸鉀溶液吸收了白光中的黃色光而呈紫色。（）

35.硫酸銅溶液吸收了白光中的黃色光而呈藍色。（）

36.配位化合物是以配位鍵相結合成的化合物。（）

37.用鉻酸鉀作指示劑的銀量法稱為莫爾法。（）

38.用鐵銨礬作指示劑的銀量法稱為法揚司法。（）

39.高錳酸鉀法通常選用1mol/L的硝酸進行酸化。（）

40.直接碘量法通常在強堿溶液中進行。（）

41.在酸堿滴定中，標準溶液的濃度增大，可減少滴定突躍的pH。（）

42.配制pH為9~11的緩沖溶液，可用HAc-NaAc的混合液。（）

43.臨床常用質量分數為9％的生理鹽水和質量分數為50％的葡萄糖高滲溶液。（）

四、計算題與簡答題

1.何為滲透壓？靜脈注射時注射液與血液為何要等滲？

2.利用溶液蒸氣壓下降和凝固點降低的原理，解釋植物為何具有耐寒性和抗旱性。

3.在常壓下，為何海水的沸點要高于100℃？

4.市售濃鹽酸的密度為1.19g/cm3，質量分數為36.5％，用此鹽酸配制250ml，0.1mol/L的HCl溶液，應取濃鹽酸多少毫升？

5.有一電子天平，稱量絕對誤差為±0.1mg。如稱取試樣0.05g，相對誤差是多少？如稱取1g，相對誤差又是多少？這說明什么問題？

6.計算下列平行測定值：17.16％，17.18％，17.17％的絕對平均偏差和相對平均偏差。

7.某溶液經四次測定，其結果為0.1016、0.1012、0.1014、0.1025（mol/L）。其中0.1025的誤差較大，問是否應該舍去？（=0.76）

8.稱取不純燒堿試樣20.00g，加蒸餾水溶解后配成250ml溶液，吸取25.00ml

該溶液放入錐形瓶中，加甲基紅指示劑，用0.9918

mol/L的HCl溶液滴定至終點，用去HCl溶液20.00ml。求該燒堿試樣中氫氧化鈉的質量分數。

9.用硼砂標定鹽酸溶液。準確稱取硼砂試樣0.3814g于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，加甲基紅指示劑，用待標定的鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸20.00ml，計算鹽酸溶液的準確濃度。

10.用鄰苯二甲酸氫鉀標定氫氧化鈉溶液。用電子天平準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀4.0844g于小燒杯中，加蒸餾水溶解后，轉移至250.0ml的容量瓶中定容。用移液管移取25.00ml放入錐形瓶中，再加2滴酚酞指示劑，用待標定的氫氧化鈉溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉溶液20.00ml，計算氫氧化鈉溶液的準確濃度。

11.計算下列各溶液的[H+]

（1）0.1mol/L的HCl溶液；

（2）0.1mol/L的NaOH溶液；

（3）0.1mol/L的HAc溶液；

（4）0.1mol/L的NH3·H2O溶液；

（5）

在20.00ml

0.1000

mol/L

NaOH溶液中，加入20.02ml

0.1000

mol/L

HCl溶液；

（6）

在20.00ml

0.1000

mol/L

HCl溶液中，計入20.02ml

0.1000

mol/L

NaOH溶液。

12.準確稱取硫酸銨試樣0.1355g于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，再加40％的中性甲醛溶液，加2滴酚酞指示劑，待反應完全后，用0.1000

mol/L的氫氧化鈉標準溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標準溶液13.55ml，計算原銨鹽樣品中氮的含量。

13.稱取鐵礦石試樣0.3029g，溶解并預處理將Fe3+還原成Fe2+，以K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，共消耗0.01643mol/L

K2Cr2O7標準溶液35.14ml，計算試樣中Fe的質量分數。

14.將0.1121

mol/LAgNO3溶液20.00ml加到0.2266g的含氯試樣中，再用0.1158mol/L

NH4SCN溶液返滴定過量的硝酸銀溶液時，消耗6.50ml，計算試樣中Cl-的質量分數。

15.取100ml某水樣，在pH=10的緩沖溶液中以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液滴定至終點，用去0.01000mol/L

EDTA標準溶液28.66ml，另取相同水樣，用NaOH調節pH為12，加鈣指示劑，用0.01000mol/L

EDTA標準溶液滴定至終點，用去EDTA標準溶液16.48ml，計算該水樣的總硬度以及Ca2+、Mg2+含量（mg/L）。

16.有一高錳酸鉀溶液，盛于1cm厚的比色皿中，測得透光度T=50%，如將其濃度增大1倍，其他條件不變，其吸光度為多少？

17.如何配制0.1mol/L，250ml的氫氧化鈉溶液并簡述配制過程（包括計算、稱量、溶解、配制等步驟）。