第一篇：分析化學 課程教學大綱

分析化學 課程教學大綱

一、課程說明

（一）課程名稱、所屬專業(yè)、課程性質、學分； 課程名稱：分析化學 所屬專業(yè)：材料化學 課程性質：基礎課

學 分：3學分（54學時）

（二）課程簡介、目標與任務； 課程簡介：

《分析化學》是材料化學專業(yè)的一門專業(yè)基礎課，課程包括經(jīng)典的定量分析及儀器分析兩部分，由分析化學的基本知識及理論、化學分析法、光學光譜法、電分析法、色譜分析法等五個主要部分組成。

通過經(jīng)典定量分析的學習來使學生牢固掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念，培養(yǎng)學生具有從事理論研究和實際工作的能力和嚴謹?shù)目茖W作風。通過儀器分析的學習來使學生牢固掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用對象及分析過程要有基本的了解。此外，通過本課程的教學，讓學生對當今世界各類分析儀器及分析方法及發(fā)展趨勢有一些初步的了解，從而為其今后的工作及更深一步地學習作必要的鋪墊。

目標與任務：

《分析化學》的目標和任務為：

1．掌握常量組分定量分析的基本知識、基本理論和基本分析方法。2．掌握分析測定中的誤差來源、誤差的表征及初步學會實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法。

3．掌握各類儀器分析方法的基本原理以及儀器的各重要組成部分。4．了解各儀器分析方法的應用對象及分析過程

5．課程學習完成后，要求可以根據(jù)樣品性質、分析對象選擇合適的分析儀 器及分析方法。

6．初步了解當今世界各類分析儀器及分析方法的發(fā)展趨勢。

（三）先修課程要求，與先修課與后續(xù)相關課程之間的邏輯關系和內容銜接；

先修課程：無機化學、有機化學、普通物理、高等數(shù)學等

后續(xù)相關課程：現(xiàn)代分離分析技術、現(xiàn)代光譜分析、高等分析等。無機化學、有機化學、普通物理、高等數(shù)學是學習分析化學的基礎，現(xiàn)代分離分析技術、現(xiàn)代光譜分析、高等分析是分析化學課程的進一步加深與提高。

（四）教材與主要參考書

教材：化學與儀器分析（第一版），蘭州大學王春明、張海霞主編 參考書：

[1] 陳興國，何疆，陳宏麗，陳永雷.分析化學。第一版。北京: 高等教育出版社, 2012

[2] 武漢大學等.分析化學（上下冊）.第五版.北京: 高等教育出版社, 2006 [3] 四川大學.分析化學.北京: 科學出版社, 2001 [4] 鄒明珠，許宏鼎，于桂榮.分析化學.長春: 吉林大學出版社，1996 [5] 張錫瑜等.化學分析原理.北京: 科學出版社, 1991 [6] 彭崇慧, 馮建章, 張錫瑜等.定量化學分析簡明教程.第二版.北京: 高等教育出版社, 1997 [7] 北京大學.儀器分析教程.北京:北京大學出版社，1997。[8] 朱明華.儀器分析.第三版.北京:高等教育出版社，2000。[9] 方惠群等.儀器分析原理.第二版.南京大學出版社，2001

二、課程內容與安排 第一章.緒論

1.1分析化學的定義、分類、任務和作用 1.2分析化學的發(fā)展、現(xiàn)狀和展望 1.3定量分析過程 1.4定量分析方法 1.5衡量儀器分析性能的指標

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，2學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：分析化學的分類、特點與作用；分析化學的現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢；分析化學定量過程的一般步驟；衡量儀器分析性能的指標；了解分析化學在科研、生產(chǎn)中的重要作用，提高學習興趣和積極性。

【重點掌握】：分析化學的分類、特點與作用；化學分析與儀器分析的區(qū)別 【掌握】：分析化學的現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢 【了解】：分析化學定量過程的一般步驟 【難點】：衡量儀器分析性能的指標

第二章 分析化學中的數(shù)據(jù)處理

2.1 測量誤差的表征––—準確度和精密度 2.2 有效數(shù)字及其運算規(guī)則 2.3 誤差及其產(chǎn)生的原因 2.4 隨機誤差的正態(tài)分布* 2.5 分析數(shù)據(jù)的處理*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，4學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：分析化學中的誤差、準確度與精密度；系統(tǒng)誤差與隨機誤差；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；隨機誤差的正態(tài)分布；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法；平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗；離群值的檢驗

【重點掌握】：準確度和精密度；標準偏差；有效數(shù)字； 【掌握】：誤差和偏差；減小測量誤差的方法?！玖私狻浚赫`差的分類、檢驗或消除誤差的方法；

【一般了解】：正態(tài)分布；顯著性檢驗；離群值的檢驗?！倦y點】：平均值的置信區(qū)間；顯著性檢驗；離群值的檢驗

第三章 化學平衡

3.1平衡的基本概念 3.2 分析化學中的平衡 3.3 配位平衡、條件穩(wěn)定常數(shù)以及影響因素 3.4 氧化還原平衡和條件電極電位* 3.5 沉淀的溶解平衡*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，5學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：平衡的基本概念；活度和濃度的概念 ；酸堿平衡、物料平衡、電荷平衡和質子平衡；酸堿溶液pH的計算；酸堿緩沖溶液；分析化學中的絡合物；絡合物在溶液中的離解平衡；絡合物的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)；條件電極電位；氧化還原反應平衡；沉淀的溶解平衡；活度積和溶度積；條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素

【重點掌握】：有關平衡常數(shù)的計算；活度和濃度的概念；酸堿平衡；物料平衡、電荷平衡和質子平衡；酸堿溶液pH的計算；酸堿緩沖溶液pH的計算；標準緩沖溶液；配位平衡；酸效應、絡合效應與副反應系數(shù)； 【掌握】：離解平衡的概念； 【了解】：緩沖容量和緩沖范圍。

【一般了解】：氧化還原平衡；條件電極電位；沉淀的溶解平衡；溶解度、活度積和溶度積；條件溶度積

【難點】：化學平衡的處理方法；物料平衡、電荷平衡和質子平衡；酸堿溶液pH的計算；副反應系數(shù)以及影響因素

第四章 滴定分析

4.1 滴定分析法及有關基本概念 4.2 酸堿滴定法 4.3絡合滴定法 4.4氧化還原滴定法* 4.5沉淀滴定法*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，4學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：滴定分析法對化學反應的要求；標準溶液的配制；酸堿滴定中的標準溶液；酸堿滴定原理；酸堿滴定法的應用；絡合滴定曲線；絡合滴定中的指示劑；終點誤差；絡合滴定原理；EDTA標準溶液的配置標定和樣品前處理；絡合滴定 法的應用；氧化還原反應；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定曲線；氧化還原滴定的預處理；常用的氧化還原滴定體系；淀滴定法概述；莫爾法；佛爾哈德法；法揚司法

【重點掌握】：滴定曲線；滴定中指示劑的作用原理；終點誤差（林邦公式）；準確滴定的判據(jù)；混合離子的分步滴定；控制酸度進行選擇滴定 【掌握】：滴定分析法對化學反應的要求 【了解】：標準溶液的配制；常用指示劑；

【一般了解】：滴定預處理；常見滴定體系；滴定的應用舉例 【難點】：混合離子的分步滴定；控制酸度進行選擇滴定

第五章 原子光譜分析

5.1原子光譜分析法基礎 5.2原子發(fā)射光譜分析 5.3原子吸收光譜法

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，9學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：電磁輻射基礎；原子光譜光學分析法基礎；原子發(fā)射光譜法的發(fā)展概況及特點；原子發(fā)射光譜原理；原子發(fā)射光譜分析的儀器；原子發(fā)射光譜定性、定量分析；原子發(fā)射光譜的干擾；原子吸收光譜法的發(fā)展概況及特點；原子吸收光譜法理論基礎；原子吸收光譜儀；原子吸收光譜干擾效應及其消除方法；原子吸收光譜分析的實驗技術；原子吸收光譜分析方法、靈敏度和檢測限；原子熒光光譜法分析法*

【重點掌握】： 電磁輻射與物質的相互作用（發(fā)射、吸收、散射等）及電磁波譜；原子光譜產(chǎn)生涉及的原子結構、能級、光譜項的概念；影響譜線強度的各種因素及強度的表達式； 各種激發(fā)源（包括ICP）的基本原理、特點及適應性；內標法的原理、關系式及相關條件的選擇；原子吸收光譜法基本原理；原子譜線的寬度概念及變寬原因；積分吸收和峰值吸收的概念、表達式及測量條件； 空心陰極燈、原子化系統(tǒng)的結構、工作原理及特點；原子吸收光譜干擾及消除 【掌握】： 光學分析法分類；了解光譜法的基本儀器部件；原子光譜的產(chǎn)生原理、簡單原子的光譜項及躍遷規(guī)律；譜線強度的表達式、意義、影響因素及應用上的局限性；原子光譜儀器的各部分基本工作原理、工作流程；光譜定性、半定量、定量分析

【了解】：原子光譜和分子光譜的區(qū)別；進行光譜定性、定量分析的附屬設備 【難點】：光譜產(chǎn)生涉及的原子結構、能級、光譜項的概念；各種激發(fā)源（包括ICP）的基本原理、特點及適應性；內標法的原理、關系式及相關條件的選擇；積分吸收和峰值吸收的概念、表達式及測量條件；空心陰極燈、原子化系統(tǒng)的結構、工作原理及特點；干擾及消除

第六章 紫外與紅外分子吸收光譜分析

6.1分子光譜概述

6.2紫外分子吸收光譜分析法 6.3紅外分子吸收光譜分析

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，7學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：分子光譜概述；分子光譜的形成及簡單分類；朗伯比爾定律；有機化合物的紫外吸收光譜；主要化合物的紫外吸收光譜特征；溶劑的影響；部分有機化合物吸收波長的推算規(guī)則；無機化合物的紫外吸收光譜；紫外可見分光光度計；紫外分子吸收光譜的應用；紅外分子吸收光譜簡介；紅外分子吸收光譜的基本原理和理論；有機分子的重要基團頻率；影響集團頻率的因素；紅外光譜分析儀；紅外光譜定性、定量分析

【重點掌握】：朗伯-比爾定律；電子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷類型；化合物結構與吸收信息的關系；影響紫外吸收的因素；紫外光譜定性定量分析；紅外光譜產(chǎn)生的基本條件；常見基團的紅外吸收帶；影響基團頻率的因素；紅外光譜與分子結構的關系；紅外光譜技術應用，圖譜解析的一般步驟和方法。

【掌握】：吸光度的加和性及朗伯-比爾定律的局限性；紫外分光光度計；紅外分光光度計

【了解】：光電檢測器件；光度計結構；紅外檢測器件

【難點】：化合物結構與吸收信息的關系；影響紫外吸收的因素；基團頻率與特征吸收；紅外圖譜解析的一般步驟和方法。

第七章 核磁共振1H譜分析

7.1 核磁共振基本原理 7.2 化學位移

7.3 自旋偶合和自旋裂分 7.4 一級譜圖的特征和圖譜解析簡介 7.5 應用

7.6 核磁共振13C NMR簡介*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，4學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：核磁共振波譜法概述；核磁共振波譜法的基本原理；核磁共振波儀器流程簡介；化學位移；影響化學位移的因素；有機化合物的化學位移；自旋耦合與自旋裂分；化學等價與磁等價；一級譜圖的特征和圖譜解析簡介；核磁共振譜的應用；核磁共振13C NMR簡介* 【重點掌握】：核磁共振原理；化學位移、自旋偶合及自旋裂分；影響化學位移的因素；常見結構的化學位移；1H-NMR圖譜結構解析的一般步驟和方法 【掌握】：連續(xù)波NMR波譜儀；傅里葉變換NMR波譜儀 【了解】：復雜圖譜的概念、自旋體系的分類及復雜圖譜的簡化

【難點】：核磁共振原理；影響化學位移的各種因素；自旋偶合、裂分的機理；一級圖譜的裂分規(guī)律及應用；圖譜解析及結構分析

第八章 質譜分析

8.1 方法概述

8.2 質譜裂解的基本知識 8.3 相對分子質量的確定 8.4 質譜中的主要離子類型 8.5 一些化合物的質譜裂解簡介 8.6 色譜—質譜聯(lián)用技術* 8.7 質譜技術的應用*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，3學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：質譜分析法的基本概念、發(fā)展概況及特點；質譜儀的工作流程、各主要部件的基本結構、基本原理及性能；質譜峰的類型、離子碎裂途徑及有機化合物的質譜；質譜法的圖譜解析及基本應用；聯(lián)用技術*

【重點掌握】：質譜分析法的基本原理；質譜圖中出現(xiàn)的主要離子峰；有機質譜 7 斷裂的主要類型及規(guī)律；質譜圖譜解析的一般步驟?！菊莆铡浚嘿|譜儀結構；常見離子源；常見質量分析器； 【了解】：質譜聯(lián)用技術

【難點】：離子源的基本原理、特點及適應性；質量分析器的基本結構、分析原理、特點及適用性；各類離子的碎裂機理及規(guī)律；質譜法的基本應用（分子量、分子式、結構式的確定）

第九章 電化學分析

9.1 電分析基礎 9.2 電位分析法 9.3 電解分析法* 9.4 庫倫分析法* 9.5 伏安分析法*

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，8學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：電分析化學的基本概念、分類及特點；電化學電池、圖示式及電動勢；電極及其分類；電極電位；電位分析法的基本概念及基本原理；直接電位法(離子選擇性電極)；電位滴定法；電解分析法基礎；恒電流電解法；控制電位電解法；法拉第電解定律；控制電位庫侖分析方法；恒電流庫侖分析；伏安分析法簡介；直流極譜法；極譜定量分析原理與方法；極譜和伏安技術的發(fā)展

【重點掌握】：電化學池；半反應；雙電層；電極的基本分類；電極電流的性質與符號；極化；電分析化學法分類；膜電位的產(chǎn)生；玻璃電極；晶體膜電極；流動載體電極的響應機理；離子選擇性電極的性能參數(shù)；直接分析法、標準曲線法、一次標準加入法等定量分析方法；電位分析的誤差

【掌握】：基本電極過程；電化學池圖解表；電分析化學法的特點和應用；金屬基指示電極的類型；參比電極類型；離子選擇性電極的特點和應用

【了解】：其它電極分類法；氣敏電極、酶電極和離子敏感場效應晶體管；電位滴定原理；電解分析、庫倫分析法、伏安分析法的基本原理及其應用

【難點】：雙電層及電極過程；電分析化學分類；離子選擇性電極的類型和響應機理；電位分析的誤差

第十章 色譜分析法

10.1 色譜分析法概述 10.2 氣相色譜分析 10.3 高效液相色譜分析

（一）教學方法與學時分配 課堂講授，8學時。

（二）內容及基本要求

主要內容：色譜法的分類；色譜分離原理、色譜流出曲線及其描述；塔板理論、速率理論；分離度、色譜分離方程；色譜定性定量分析方法；氣相色譜基本原理；氣相色譜儀的組成與工作原理；影響氣相色譜分離的因素和分離條件的選擇；色譜柱的性能與選擇；液相色譜的組成和各系統(tǒng)的工作原理；液相色譜柱的分離原理；液相色譜的類型

【重點掌握】：色譜的基本分離原理；色譜塔板理論和速率理論；分離度和基本分離方程；氣相色譜儀器的流路、各組成部分的結構和工作原理

【掌握】：掌握色譜流出曲線（色譜峰）所代表的各種技術參數(shù)的準確含義；利用塔板理論和速率理論方程判斷影響色譜分離各種實驗因素；色譜定性和定量的分析方法；在色譜實驗條件優(yōu)化中靈活應用速率方程；液相色譜基本原理、相關術語；不同類型分離方法的工作原理、特點

【了解】：保留指數(shù)的計算方法；評價固定相的各種指標；液相色譜的發(fā)展趨勢。【難點】：塔板理論、速率理論方程與分離度和基本分離方程和相關計算；氣相色譜常用檢測器的工作原理、結構和性能比較；速率理論方程在色譜分離條件的優(yōu)化與選擇中的具體應用

*選講內容

制定人： 楊 東 審定人： 批準人： 日

期：

第二篇：分析化學教學大綱

分析化學教學大綱

使用的教材： 《分析化學》（第四版）武漢大學主編

教學參考書：

1、《定量分析化學》林樹昌主編

2、《定量分析中的誤差和數(shù)據(jù)評價》宋清編

3、《分離及復雜物質的分析》邵令嫻編

4、《Analytical Chemistry》 J.G.Dick

教學課時安排：共

16周 每周4學時 共64學時

緒

論（2教學要求

（一）分析化學的任務和作用。

（二）分析化學的分類及發(fā)展趨向。教學內容

§

1、分析化學的任務和作用

分析化學是研究測定物質化學組成及其分析方法的一門學科，包括定性和定量及其結構解析等部分。

§

2、分析化學的分類與發(fā)展趨向

按試樣中被測組分的含量可分為：常量分析、半微量分析和超微量分析法。根據(jù)測定原理，可分為化學分析法——以物質化學反應為基礎的分析法；儀器分析法——以物質的物理和物理化學性質為基礎的分析法。隨著現(xiàn)代科技的發(fā)展以及生產(chǎn)的需要，分析化學正向著快速、靈敏、自動化以及各種方法的聯(lián)用等方向發(fā)展。

學時）

第一章 定量分析概論（4學時）

教學要求

一、掌握

(一)物質的量濃度和滴定度的概念,表示方法及其相互換算。(二)用反應式中系數(shù)比的關系,解決滴定分析中的有關量值計算:試樣或基準物質稱取量的計算；標準溶液濃度的計算；各種分析結果的計算。

(三)量值計算法。

(四)下列名詞的含義:

標準溶液、基準物質、滴定分析法、滴定反應、指示劑、化學計量點、滴定終點、終點誤差。

二、理解

(一)滴定分析法對化學反應的要求和基準試劑應具備的條件。(二)滴定分析的方式。

教學內容

§1-1 滴定分析法的過程和方法特點

一、滴定分析法的過程

二、滴定分析法的特點

§1-2 滴定分析法的分類和對滴定反應的要求

一、滴定分析法的分類(一)酸堿滴定法(二)絡合滴定法(三)氧化還原滴定法(四)沉淀滴定法

二、對滴定反應的要求

§1-3標準溶液濃度的表示方法

一、物質的量濃度

二、滴定度

§1-4 標準溶液和基準物質

一、標準溶液濃度大小選擇的依據(jù)

二、基準物質應具備的條件

三、配制標準溶液的方法 §1-5 滴定分析的計算

一、滴定分析計算的依據(jù)

二、滴定分析計算實例

第二章

酸堿滴定法（10

教學要求

一、掌握

(一)酸堿質子理論的酸減定義,酸堿的強度及其表示方法(KaKb)。

學時）

共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ka與Kb的關系。

(二)酸堿平衡體系中酸堿各型體分布分數(shù)的計算。

(三)水溶液中酸堿質子轉移關系的處理方法——物料守恒式:物料平衡、電荷平衡以及質子條件的含義與書寫方法。

(四)強酸、強堿、一元弱堿、一元弱堿、多元酸、多元酸，混合酸堿，簡單的兩性物質以及緩沖等溶液中氫離子濃度計算的精確式的推導及其近似處理方法。近似式和最簡式的使用界限。

(五)緩沖范圍的大小。緩沖容量的意義。

(六)強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿被滴定時化學計算點與滴定突躍的PH值的計算；滴定曲線的繪制以及影響滴定突躍大小的因素。

（七）根據(jù) C、Ea.Kb以及誤差的大小判斷弱酸、弱堿直接滴定的條件。多元酸堿和混合酸堿分步滴定和分別滴定的條件。

(八)酸堿指示劑指示終點的原理；理論變色點.變色范圍的意義以及選擇指示劑的依據(jù)。

(九)常用酸堿指示劑及其變色范圍。

(十)強酸、強堿、一元弱酸、一元弱堿滴定終點誤差的計算。(十一)酸堿標準溶液的絡制和標定。(十二)酸堿滴定法的應用示例、測定原理步驟和測定結果的計算。

二、理解

(一)濃度與活度的關系,活度系數(shù)的計算。

(二)活度平衡常數(shù)Ea,濃度平衡常數(shù)Ka的意義與相互間的關系,標準緩沖溶液PH的計算。

(三)多元酸堿和混合酸堿直接滴定時化學計量點PH值的計算。(四)判斷滴下分析可行性的依據(jù)除濃度(C)、Ka、kb以及誤差(TE)的大小因素外,還與指示劑的選擇有關。(五)影響酸堿指示劑變色各種因素。酸堿混合指示劑的變色原理及其優(yōu)點。

三、了解

(一)溶劑的拉平效應和區(qū)分效應。(二)弱酸強化的方法。

(三)CO2 對酸堿滴定(HCL滴定Ha2CO3 或 NaHCO3時)的影響。教學內容 §2-1酸堿質子理論

一、酸堿的定義和共軛酸對

二、酸堿反應

三、溶劑的質子自遞反應和溶劑的分類

四、酸堿的強度與溶劑的關系

五、溶劑的拉平效應和區(qū)分效應

§2-2酸度對弱酸（堿）平衡體系中各型分布前影響

一、分析濃度和平衡體系的處理方法

二、不同PH值溶液中酸堿存在型體的分布 §2-3 水溶液中酸堿平衡體系的處理方法

一、物料等衡式

二、電荷等衡式

三、質子等衡式

§ 2-4 酸堿平衡中酸堿度的計算

一、強酸、強堿溶液堿度的計算 二、一元弱酸(堿)溶液酸(堿)度的計算

三、多元酸堿溶液酸堿度的計算

四、兩種酸相混合后溶液酸度的計算

五、兩性物質溶液酸度的計算

六、弱酸及其共軛堿溶液PH的值的計算

七、活度的計算 §2-5 酸堿緩沖溶液 §2-6 酸喊指示劑

一、作用原理

二、變色原理、交色范圍及影響因素

三、混合指示劑

§2-7滴定曲線與指示劑的選擇

一、酸堿滴定反應的完全程度

二、完成酸堿滴定的關鍵

三、酸酸滴定的PH突躍范圍

四、指示劑的選持

§2-8 酸堿滴定法的應用和計算示例

第三章

絡合滴定法（10

教學要求

學時）

1.理解絡合平衡體系中的形成常數(shù)和離解常數(shù)、逐級形成常數(shù)和逐級離解常數(shù),積累形成常數(shù)和積累離解成數(shù),總形成常數(shù)和總離解常數(shù)的意義。

2.掌握在酸和其它絡合劑的副反應影響下,絡合平衡體系中有關各 型體濃度的計算方法。

3.理解絡合物表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)的意義,并掌握其計算方法。

4.理解乙二胺四乙酸滴定過程中,金屬離子濃度的變化規(guī)律；影響滴定突躍大小的因素。5.理解金屬指示劑的作用原理,熟悉幾種常用金屬指示劑的性能和選用條件。6.掌握絡合滴定中的有關計算方法。

教學內容

§3-1 絡合滴定法概述

一、絡合滴定法

二、重要的氨羧絡合劑

§3-2 絡合平衡中幾個術語的含義 §3-3 乙二胺四乙酸的性質及其絡合物 §3-4 影響絡合平衡的主要因素

一、酸度對絡合平衡的影響

二、干擾組分對絡合平衡的影響 §3-5 絡合物的條件形成常數(shù) §3-6 絡合滴定法原理

一、滴定曲線

二、絡合反應的完全程度和滴定誤差

三、絡合滴定所允許的最低 PH 值和酸放應曲線?！?3-7 絡合滴定指示劑

§ 3-8 提高絡合滴定選擇性的方法 § 3-9 絡合滴定的方式和計算示例

第四章

氧化還原滴定法（8

教學要求

學時）

1.進一步理解氧化還原反應的實質,適用Nernst公式計算條件電位。

2.進一步理解影響氧化還原反應進行的各種因素,包括影響反應方向,反應次序和反應速度等因素,從而選擇適當?shù)姆磻獥l件,使氧化還原反應趨向完全。

3.掌握氧化還原滴定過程中,電極電位和離子濃度變化規(guī)律,繪出滴定曲線,從而選擇適當?shù)闹甘窘K點的方式。

4.熟悉幾種常用的氧化還原分析方法: 高錳酸鉀法,碘法等分析方示。教學內容

§ 4-1 方法特點和分類 § 4-2 條件也位

§ 4-3 影響條件電位的因素

§ 4-4 氧化還原反應的次序和反應進行的程度

一、氧化還原反應進行的次序

二、氧化還原反應進行的程度

§ 4-5影響氧化還原反應速度的因素

一、濃度的影響

二、溫度的影響

三、催化劑對反應速度的影響 § 4-6 氧化還原滴定原理

一、氧化還原滴定曲線

二、氧化還原滴定中的指示劑

三、氧化還原滴定誤差

四、待測組分滴定前的預處理 § 4-7常用的氧化還原滴定方法

一、高錳酸鉀法

二、重鉻酸鉀法

三、碘量法

四、其他氧化還原滴定法

第五章

重量分析和沉淀滴定法（8

教學要求

學時）

1、進一步理解沉淀理論的基本概念，沉淀溶解度、溶度積以及他們之間的關系，掌握影響沉淀溶解度的因素:同離了效應，鹽效應,鉻合效應,酸效應等有關因素。

2、理解沉淀完全應控制的條件, 影響沉淀純度的因素和提高沉淀純度的措施。

3、掌握晶形沉淀和無定形沉淀條件的選擇。

4、重量分析結果的計算。

5、莫爾法和佛爾哈德法的原理、測定對象與應用條件。

6、沉淀滴定法常用的標準溶液的絡制與林定。

7、沉淀滴定終點誤差的計算。教學內容

§ 5-1 重量分析法的特點和分類 § 5-2 重量分析對沉淀的要求 § 5-3 沉淀的溶解度及其影響因素

一、沉淀的溶解度

二、影響沉淀溶解度的因素 § 5-4 沉淀的形成

一、沉淀的形成過程

二、沉淀條件對沉淀類型的影響 § 5-5 影響沉淀純度的因素

一、影響沉淀純度的因素

二、提高沉淀純度的措施 § 5-6 晶形沉淀的沉淀條件

一、無定形沉淀的條件

二、均勻沉淀法 § 5-7機沉淀劑

一、有機沉淀劑的特點

二、有機沉淀劑的分類 § 5-8 沉淀滴定法概述 § 5-9 確定終點的方法

一、莫爾法

二、佛爾哈德法

三、法揚斯法

§ 5-10 沉淀滴定法應用示例 § 5-11 沉淀滴定法的計算示例

第六章

吸光光度法（8教學要求

一、掌握

學時）

(一)朗伯比爾定律,摩爾吸光系數(shù)ε和桑德爾靈敏度S的物理意義及其相互關系與計算。

(二)吸收曲線和工作曲線的繪制與使用。(三)影響顯色反應的因素與顯色條件的選擇。(四)光度測量誤差和測量條件的選擇。(五)入射光波長和參比溶液的選擇。

二、理解

(一)朗伯比耳定律的推導和偏離前伯比耳定律的原因o(二)光的基本性質和和物質對光的選擇性吸收。(三)有光度法測量絡合比,弱酸弱堿離解常數(shù)的測定。

三、了解

(一)分光光度計的主要部件及其作用。

（二）顯色反應,顯色劑及三元絡合物的顯色體系。(三)差示分光光度法的原理和應用。教學內容

§6-1 光的性質和物質對光的吸收 §6-2 光吸收的基本定律

一、朗伯比耳定律

二、偏離朗伯比耳定律的因素 § 6-3 分光光度計的構造 § 6-4 顯色反應和顯色劑

§ 6-5 光度測量誤差及測量條件的選擇

一、光度量誤差及測量條件的選擇

二、測量條件的選擇 §6-6 分光光度法的應用

一、多組分的同時測定

二、差示分光光度法

三、弱酸和弱堿離解常數(shù)的測定

四、絡合物組分的測定

第七章

誤差和分析數(shù)據(jù)處理（8

教學要求

一、掌握

學時）

(一)下列概念的含義,被此間的相互關系及計算:算術平均值,絕對偏差與相對偏差，平均偏差與相對平均偏差,標準偏差與相對林準偏差,中位數(shù),眾數(shù)，極差。

(二)應用t 分布表計算平均值的置信區(qū)間。

(三)可疑值的取舍的意義與方法；Q檢驗法與格魯布斯法。(四)有效數(shù)字的意義，數(shù)字修約規(guī)則及有效數(shù)字的運算規(guī)則。

二、理解

(一)準確度與誤差、精密度與偏差的含義以及準確度與精密度的關系。

(二)置信度、置信區(qū)闊的概念。

(三)顯著性檢驗的意義與方法——t 驗法。

三、了解

(一)隨機誤差的分布特征——正態(tài)分布。

(二)誤差產(chǎn)生的原因及提高分析結果準確度的方法。教學內容 §7—1誤差及其產(chǎn)生的原因（系統(tǒng)誤差和隨機誤差的來源）§7—2誤差和偏差的表示方法(準確度與誤差、精密度與偏差以及二者的關系)§7—3隨機誤差的正態(tài)分布(頻數(shù)分布、正態(tài)分布、t分布和置信區(qū)間的概念)§7—4分析數(shù)據(jù)的處理（可疑值的舍棄原則,4d、Q檢驗法、Crubbs法）分析方法準確度的檢驗。

§7—5有效數(shù)字的表示和運算規(guī)則

§7—6提高測定結果準確度的方法

第八章 分析化學中常用的分離和富集方法（4

教學要求

學時）

對常用的分離方法的基本原理、操作方法和應用有一初步的了解。

教學內容

§8-

1引言 §8-2 沉淀分離法 §8-3 萃取分離法 §8-4 離子交換分離法 §8-5 液相色譜分離法

第九章

復雜物質的分析示例（2教學要求

學時）

了解試樣的采集、處理、分解和試液的制備方法。教學內容 §9-1 硅酸鹽分析 §9-2 銅合金分析 §9-3 廢水試樣分析

第三篇：《分析化學》課程簡介

《分析化學》課程簡介

課程名稱：《分析化學》

英方名稱：《Analytical Chemistry》

開課單位：藥學系分析化學教研室

課程性質：必修課

總 學 時：116學時，其中理論：68學時，實驗：48學時

學分：6.4分

適用專業(yè)：藥物制劑、醫(yī)學檢驗

教學目的：分析化學是藥劑、藥檢、醫(yī)學檢驗專業(yè)學生的專業(yè)基礎課。通過本門

課程的學習，使學生能全面、系統(tǒng)地掌握《分析化學》的基本理論、基本概念和基本計算，了解分析化學新技術、新方法在醫(yī)藥學中的應用進展。使學生建立起嚴格的“量”的概念；掌握常用儀器分析方法的原理和儀器的各重要組成部分，對各儀器分析方法的應用對象及分析過程要有基本的了解。此外，通過本課程的教學，讓學生對當今世界各類分析儀器及分析方法及發(fā)展趨勢有一些初步的了解，從而為其今后的工作及更深一步地學習作必要的鋪墊。

內容簡介：《分析化學》是研究物質的化學組成和分析方法的科學。其任務是：

鑒定物質的化學組成（或成分），測定各組分的相對含量及確定物質的化學結構。本課程內容分為兩部分：定量分析和儀器分析。定量分析，主要講授經(jīng)典化學分析的內容，介紹定量化學分析中的幾種主要滴定分析方法，重量分析法，誤差和分析數(shù)據(jù)的處理等內容；儀器分析是分析化學最為重要的組成部分，是化學和相關專業(yè)的主干課程，也是分析化學的發(fā)展方向。本課程涉及的分析方法是根據(jù)物質的光、電、聲、磁、熱等物理和化學特性對物質的組成、結構、信息進行表征和測量，是繼《化學分析》后，學生必須掌握的現(xiàn)代分析技術。它對于學生的知識、能力和綜合素質的培養(yǎng)與提高起著至關重要的作用。通過本課程的學習，理解各類分析方法的基本理論、樹立“量”和“定量”的概念；逐步培養(yǎng)獨立分析與解決相關問題的能力，為學習后續(xù)課程打下良好的基礎。分析化學是一門實踐性很強的學科，根據(jù)其自身特點，在教學內容安排上，注重理論聯(lián)系實際，注重學生的動手能力和創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。采取啟發(fā)式、討論式、交互式課堂教學形式，輔助現(xiàn)代教育技術和傳統(tǒng)教學手段。核心內容講授為主，重點內容介紹為主，一般內容自學為主的教學方法方式上課。

考核形式：閉卷考試

教材：《分析化學》，人民衛(wèi)生出版社，李發(fā)美，5版，2003年。參考書目：《分析化學》，高等教育出版社，趙清泉，5版，2003年。主講教師：余蘭 副教授周卿講師婁方明講師

第四篇：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

篇一：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

課程名稱：無機及分析化學

課程編號：

課程類別：專業(yè)基礎課/必修課

學時/學分：48/3

開設學期：第一學期

開設單位：化學與化工學院

說明

一、課程性質與說明

1.課程性質

專業(yè)基礎課/必修課

2.課程說明

《無機及分析化學》是全國高等農業(yè)院?！笆濉币?guī)劃教材，也是農學、園藝、生物等專業(yè)的必修基礎課，是上述專業(yè)學生學習的第一門基礎化學課程。本課程在元素周期律、原子和分子結構理論及四大平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡和配位平衡）原理的基礎上，討論重要元素及其化合物的結構、組成、性質、變化規(guī)律及其含量測定的理論和方法。上述內容與相關專業(yè)對化學基礎的要求相結合，為學生學習后繼課程、寫作畢業(yè)論文及從事專業(yè)實踐打下必要的基礎。

二、教學目標

1.理解分散系、物質結構、化學反應速率和化學平衡等無機化學的基本概念、基礎理論。

2.理解酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和吸光光度法等分析化學的基本原理，初步掌握定量分析的常用測定方法。

3.掌握定量分析基本計算方法，能正確表示定量分析結果。

4.培養(yǎng)學生具有初步解決化學問題的能力并且養(yǎng)成嚴謹細致、實事求是的科學作風。

三、學時分配表

章序章題講授學時實驗學時輔導學時自學學時小計1溶液和膠體42化學反應速率23化學熱力學基礎及化學平衡74物質結構基礎55酸堿平衡與沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化還原反應68重要的生命元素自學9分析化學概論610滴定分析法611重量分析法自學12吸光光度法413電勢分析法自學合計48

四、教學教法建議

本課程教學應在充分了解中學化學教學內容的基礎上展開，既要注意與中學教學內容的銜接，又要注意避免不必要的重復。對于已習慣中學教學的新生一時難以適應大學化學學習的情況，教師在本課程教學開始就應注意學習方法的指導和教學內容的精煉，以使學生盡快適應。/ 15 每章講完之后應及時小結重點，以助學生理清思路，及時消化?；瘜W熱力學部分的教學應引導學生逐漸學會用抽象的概念進行理性思維；物質結構教學應借助教學模型、掛圖及多媒體手段；化學變化與滴定分析可做一些演示實驗；儀器分析則可多利用實物，使所授內容形象、直觀，便于學生理解。備課、講授、批改作業(yè)、指導自學、答疑與復習各教學環(huán)節(jié)應緊密配合。應及時了解學生在學習過程中反饋的信息，結合各部分教學內容的特點、及時調整教學方法或各環(huán)節(jié)的比重。

五、課程考核及要求

1.考核方式：考試（√）

2.成績評定：

計分制：百分制（√）

成績構成：總成績 =平時考核（10％）+ 中期考核（20％）+ 期末考核（70％）。

本文

第一章 溶液和膠體

教學目標

1.熟練掌握物質的量、摩爾質量等概念及溶液組成的常用方法。

2.掌握溶液組成不同表示方法間的換算。

3.了解稀溶液的依數(shù)性及其在本專業(yè)中的應用。

教學時數(shù)

4課時

教學內容

1.1 分散系的概念

1.2 溶液的濃度

1.3 稀溶液的依數(shù)性

1.4 膠體溶液

教學重點

1.稀溶液的依數(shù)性

2.膠團結構

教學難點

水的相圖。

考核要點

1.物質的量、摩爾質量等概念

2.溶液組成的常用方法

3.稀溶液依數(shù)性的理解

第二章化學反應速率

教學目標

1.掌握化學反應速率的意義及其影響因素

2.掌握質量守衡定律和碰撞理論

教學時數(shù) / 15

2課時

教學內容

2.1 化學反應速率

2.2 影響化學反應速率的因素

教學重點

1.質量作用定律及其應用

2.阿侖尼烏斯公式

教學難點

阿侖尼烏斯公式。

考核要點

掌握化學反應速率的表示方法及阿侖尼烏斯公式。

第三章化學熱力學基礎及化學平衡

教學目標

1.了解化學熱力學的基本概念

2.學會用吉布斯自由能判斷化學反應的方向

3.掌握化學平衡的概念及有關計算

4.掌握外因對化學平衡的影響

教學時數(shù)

6課時

教學內容

3.1 基本概念

3.2 化學反應的反應熱

3.3 化學反應的方向性

3.4 化學反應的限度——化學平衡

教學重點

1.恒壓反應熱的計算

2.吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

3.化學平衡常數(shù)及其應用

4.影響化學平衡的因素

教學難點

1.熵的含義

2.范特霍夫方程及其變換形式的應用和意義

考核要點

1.掌握吉布斯—亥姆霍茲方程及其應用

2.化學平衡常數(shù)及其應用

3.影響化學平衡的因素

第四章 物質結構基礎

教學目標 / 15

1.了解原子核外電子運動的波粒二象性、波函數(shù)、概率密度等概念；原子結構與元素周期系的關系；雜化軌道理論及其與分子的空間幾何構型的關系；分子間作用力和氫鍵的概念。

2.理解四個量子數(shù)的取值、含義和核外電子運動狀態(tài)的關系；物質性質與分子結構的關系。

3.熟練掌握電子排布遵循的三個原理，能寫出一些常見元素的電子排布；掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別。

教學時數(shù)

5課時

教學內容

4.1 核外電子運動的特殊性

4.2 核外電子運動的近代描述

4.3 原子核外電子結構

4.4 元素重要性質的周期性變化

4.5 離子鍵

4.6 共價鍵

4.7 分子間力和氫鍵

4.8 晶體知識簡介（自學）教學重點

1.S、P軌道的角度分布圖與四個量子數(shù)

2.周期表中元素的價電子層結構雜化軌道理論

教學難點

1.對原子軌道概念的理解和兩種角度分布圖的異同

2.雜化軌道理論與分子的空間構型

考核要點

1.理解四個量子數(shù)的取值及含義

2.能說明物質性質與分子結構的關系

3.能寫出一些常見元素的電子排布

第五章 酸堿平衡與沉淀溶解平衡

教學目標

1.掌握一些基本概念，Ki、pH、α、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液、溶度積常數(shù)等。

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值的計算、溶度積常數(shù)和溶解度之間的換算。

3..掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理，用溶度積原理判斷沉淀溶解平衡移動的方向。教學時數(shù) 5課時

教學內容

5.1 酸堿質子理論

5.2 酸堿水溶液酸度的計算

5.3 酸堿平衡的移動

5.4 緩沖溶液

5.5 沉淀溶解平衡 / 15

教學重點

1.弱酸、弱堿的解離平衡

2.沉淀—溶解平衡

教學難點

1.各類酸（堿）溶液的PH的計算

2.多重平衡的計算

考核要點

1.會寫酸堿水溶液的質子條件式

2.掌握一元弱酸、弱堿溶液pH值計算方法

3.掌握緩沖溶液的組成、緩沖原理及沉淀溶解平衡移動原理

第六章 配位化合物

教學目標

1.了解配合物的組成及有關基本概念，配合物鍵價理論的基本內容及配合物的應用

2.掌握應用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算，配合物命名

教學時數(shù)

4課時

教學內容

6.1配位化合物的基本概念

6.2 配位化合物的價鍵理論

6.3 配位平衡

6.4 螯合物

6.5配合物的應用及研究進展

教學重點

1.配位平衡常數(shù)的計算

2.配合物命名

教學難點

配合物鍵價理論。

考核要點

1.能夠用配位平衡常數(shù)進行簡單的計算

2.配合物命名。

第七章氧化還原反應

教學目標

1.掌握氧化數(shù)、氧化還原反應及電極電勢的基本概念

2.掌握電極電勢在判斷氧化還原反應進行方向、次序方面的應用

3.掌握Nernst公式及其應用

4.了解氧化還原滴定法中指示劑類型及氧化還原滴定法特點、主要方法和應用教學時數(shù)

6課時

教學內容 / 15

7.1 氧化還原反應

7.2 原電池與電極電勢

7.3 影響電極電勢的因素

7.4 元素電勢圖及其應用

教學重點

1.標準電極電勢的應用

2.Nernst公式及其應用。

教學難點

Nernst公式及其應用

考核要點

1.掌握氧化數(shù)等基本概念及電極電勢的概念及其應用

2.掌握Nernst公式及其應用

第八章 重要的生命元素（自學）

教學目標

1.了解重要元素及其化合物的性質及其變化規(guī)律。

2.了解重要元素及其化合物的性質與用途的關系。

教學時數(shù)

自學

教學內容

8.1 概述

8.2 S區(qū)元素

8.3 P區(qū)元素

8.4 d區(qū)元素

8.5 f區(qū)元素

教學重點

篇二：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

開課單位（系、教研室、實驗室）：生物工程學院化學教研室

學分：3學分總學時：48H（理論教學48學時）

課程類別：必修考核方式：考試

基本面向：化學工程與工藝專業(yè)、制藥工程專業(yè)

一、本課程的目的、性質和任務

該課程綜合了以往的無機化學、分析化學兩門基礎化學課程的內容,無機及分析化學是闡述化學變化和分析測試基本原理的基礎學科。本課程是高分子材料科學與工程專業(yè)本科生的必修基礎課。通過對本課程的學習與實踐，使學生掌握物質結構基礎理論、化學反應基本原理、元素化學知識、分析測試的基本原理與方法，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和創(chuàng)新能力，為學生進一步學習后續(xù)課程打下基礎。

二、本課程的基本要求 / 15

掌握溶液與膠體、化學熱力學、化學平衡、化學動力學的基本理論，理解化學反應的基本原理。2 掌握原子結構、分子結構基本理論，理解物質結構與物質性質的關系。3 了解s區(qū)元素、p區(qū)元素、d區(qū)元素、f區(qū)元素中一些重要生命元素。

掌握溶液中的四大平衡規(guī)律，掌握以四大平衡為基礎的化學分析的基本原理和方法。

了解配位化學、電化學、生命元素化學的基礎知識。

了解本課程內容在生物學、制藥和化工中的應用，培養(yǎng)學生科學的思維方法。

三、本課程與其它課程的關系

本課程是材料類各專業(yè)學習其它專業(yè)基礎課和專業(yè)課的基礎。與本課程平行開設的是《無機及分析化學實驗》課程。

四、本課程的教學內容

緒論

化學發(fā)展簡介；化學的地位和作用；無機及分析化學的主要內容；化學的發(fā)展趨勢和前沿領域；本課程的學習方法

第1章 溶液與膠體

分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。

第2章化學反應的能量和方向

系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質和強度性質 ；過程與途徑；熱和功；熱力學能；熱力學第一定律；定容熱效應；定壓熱效應；焓和焓變；熱化學方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學第三定律；標準熵；自由能；熱力學第二定律；標準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標準生成自由能。

第3章 化學反應的速率和限度

化學反應速率的定義及其表示方法；反應速率理論；影響化學反應速率的因素；化學平衡及特征；標準平衡常數(shù)；化學平衡的計算；標準平衡常數(shù)與標準自由能變的關系；化學反應等溫方程；根據(jù)反應熵和標準平衡常數(shù)判斷反應自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學平衡的移動的影響。

第4章 物質結構簡介

氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉道；雜化方式與分子空間構型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。

第5章 重要生命元素

必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素

第6章 分析化學概論

分析化學的任務和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方/ 15 法；準確度和精密度的關系；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學反應的要求與滴定方式；標準溶液和基準物質；滴定反應中物質量之間的關系；滴定度；計算示例。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

酸堿質子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計算；質子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應用和計算；非水滴定。

第8章 沉淀平衡和沉淀滴定法

溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應用示例。

第9章 配位化合物與配位滴定法

配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應的要求；EDTA的性質及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應用示例。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

氧化還原反應的基本概念；氧化還原反應方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應用；元素電位圖及其應用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。

五、本課程的重點、難點和深廣度

緒論

重點：化學的地位和作用；本課程的學習方法。

第1章 溶液與膠體

重點：稀溶液的依數(shù)性。

難點：蒸汽壓；滲透壓。

第2章化學反應的能量和方向

重點：狀態(tài)函數(shù)的性質；焓和焓變；自由能和自由能變；反應熱和自由能變的含義及其計算；自發(fā)性判據(jù)。難點：焓、熵、自由能的概念；利用吉布斯自由能判斷過程的自發(fā)性。

第3章 化學反應的速率和限度

重點：化學反應速率的表示方法及影響因素；標準平衡常數(shù)；標準自由能變與標準平衡常數(shù)的關系；化學平衡的計算。

難點：反應速率理論；化學反應等溫方程的應用。

第4章 物質結構簡介

重點：四個量子數(shù)；核外電子的排布；元素性質變化的周期性；價鍵理論；雜化軌道理論及其應用；分子間作用力和氫鍵。

難點：核外電子運動狀態(tài)的描述；電子排布的特例；雜化軌道理論和分子空間構型 / 15

第5章 重要生命元素

重點：s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族)、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、難點：元素重要化合物性質應用

第6章 分析化學概論

重點：誤差的基本概念及減免方法；有效數(shù)字在分析實踐中的運用；標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算。

難點：分析數(shù)據(jù)的處理和有效數(shù)字的計算；滴定度的計算。

第7章 酸堿平衡和酸堿滴定法

重點：電離平衡原理；酸堿質子理論；質子條件式；水溶液中pH值的計算；酸堿指示劑的變色原理和選擇；滴定曲線；一元強酸堿的滴定和多元酸（堿）分步滴定。

難點：質子條件；各類溶液體系pH值的計算。

第8章 沉淀溶解平衡和重量分析法

重點：溶度積常數(shù)的意義；溶度積規(guī)則；沉淀滴定法。

難點：溶度積規(guī)則；分步沉淀；沉淀溶解度的計算。

第9章 配位化合物和配位滴定法

重點：配合物的命名和基本特點；配位平衡，酸效應、酸效應系數(shù)和酸效應曲線；條件穩(wěn)定常數(shù)；EDTA滴定法的基本原理。

難點：價鍵理論中內、外軌及高、低自旋等概念；配位平衡中的有關計算；酸效應曲線及其應用。

第10章 氧化還原反應和氧化還原滴定法

重點：電極電勢的應用；Nernst方程的應用；高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

難點：Nernst方程的應用；電勢圖及其應用；氧化還原滴定曲線；碘量法。

六、學時分配

七、教學建議

給學生建立準確的“量”的概念。

本課程教學重點應放在化學熱力學、四大平衡原理及其在化學分析中的應用上。3 教學中應注意培養(yǎng)學生的化學思維和能力素質。

抓住“結構?性質?應用”這一“化學邏輯進行啟發(fā)式教學”。

要在48學時內完成本大綱的教學內容，需要采用多媒體教學手段。

6《無機及分析化學》的課程建設

（1）《無機及分析化學》復習與思考題集

（2）《無機及分析化學》試題庫

（3）《無機及分析化學》電子教案、多媒體課件補充與完善。

（4）《無機及分析化學》教學網(wǎng)站。

八、參考資料

（一）教材

1呼世斌 黃薔蕾編著，《無機及分析化學》，高等教育出版社，2005年 / 15

（二）參考書

1陳虹錦編著，《無機及分析化學》，科學出版社，2002年

南京大學《無機及分析化學》編寫組.無機及分析化學(第三版).高等教育出版社, 1998年3天津大學編《無機化學》(第二版)化學工業(yè)出版社, 1992年

4武漢大學《分析化學》(第四版).高等教育出版社, 2000年

篇三：《無機及分析化學》教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱

第一部分 大綱說明

一、課程基本情況

課程編碼：（不確定的可暫空置不寫）（宋體，小四號，一級標題以下的內容字體要求相同）課程名稱：無機及分析化學 課程類別：專業(yè)必修課 學時/學分：108/6 先修課程：中學化學 適用專業(yè)：應用化工技術

開課系（部）或教研室：理工系

二、課程的性質、內容和任務

《無機及分析化學》課程是高職院校應用化工技術專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎課，是研究物質的組成、結構、性質、變化及變化過程中能量關系的一門基礎課程。集無機化學、分析化學兩大基礎課之優(yōu)勢和特點于一身。通過本課程的學習，要求學生不僅掌握無機與分析化學的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實際應用，熟悉儀器分析測試的基本原理和適用范圍，了解元素化學的性質與應用，并且能熟練運用基本原理，結合相關知識解決實際問題，正確理解和掌握基本的化學分析方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣和嚴謹求實的科學作風，培養(yǎng)學生分析問題與解決問題的能力，達到培養(yǎng)學生的綜合素質與創(chuàng)新能力的目標。并為后續(xù)課程有機化學和物理化學等學科學習打好基礎。

三、教學的目的和要求

通過本課程的學習實踐，為發(fā)展學生在專業(yè)學習和職業(yè)崗位奠定必需的化學基礎知識和化學檢驗知識、技能及方法，培養(yǎng)學生具有良好的職業(yè)道德、行為規(guī)范和認真細致操作的工作態(tài)度，樹立高度責任意識。在理論學習應使學生達到以下基本要求：

1、學習并掌握物質結構基礎理論知識；

2、學習并掌握化學檢驗的標準、安全知識、儀器設備、工作程序、分析步驟、檢驗方法、誤差與數(shù)據(jù)處理等相關理論知識及計算；這部分內容是各行業(yè)從事檢測技術人員必備的知識，其目的是為后續(xù)各章知識的學習以及將來上崗工作打下良好的基礎。

3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡及其相應的滴定分析方法）是讓學生掌握化學分析法的基本理論和規(guī)范的操作技能。

4、掌握重量分析法的分析過程、要求、影響沉淀純度及溶解度的因素、結果計算等內容；

5、學習并理解元素化學性質，6、明確無機及分析化學在職業(yè)崗位中的任務和作用。

四、學時分配表

學時108。

《無機及分析化學》課程學時分配表 / 15

五、課程考核方法及要求

（一）課程考核方式

理論課程考核方式：閉卷筆試考試；

（二）成績評定

本課程的考核是平時成績、期中和期末考試成績相結合，評定項目比例見下表：

六、教材及教學參考書目

教材：《無機及分析化學》 葉芬霞主編、高等教育出版社、2008年5月第一版 參考書：

1、《無機及分析化學》葉芬霞．高等教育出版社，2004

2、《無機及分析化學實驗》，葉芬霞主編，高等教育出版社，2004.3、《基礎化學》潘亞芬 張永士主編 清華大學出版社 北京交通大學出版社 2005.7

4、《無機化學》上、下冊，北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社2000年8月第四版

第二部分 大綱內容

第一章 氣體和溶液

（一）教學目標和要求

1．掌握理想氣體狀態(tài)方程式及其應用； 2.掌握道爾頓分壓定律；

3.理解稀溶液的依數(shù)性及其應用； 4.熟悉膠體的結構、性質和穩(wěn)定性。

（二）教學內容 第一節(jié) 氣體 第二節(jié) 溶液 第三節(jié) 膠體

教學重點：道爾頓分壓定律；稀溶液的依數(shù)性

（三）教學建議

教學設計：本章內容幾個基本的概念是學習的重點，授課時應該多舉例讓學生深刻理解，加深學生印象，重點培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。2．學時安排： 8

3．作業(yè)、練習：3-4題

第二章 化學反應速率和化學平衡

（一）教學目標和要求

1.了解化學反應速率概念、表示方法和反應速率方程 2.理解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響并會應用 3.掌握平衡常數(shù)的概念、標準平衡常數(shù)的表達式的書寫 4.掌握轉化率的概念及有關計算和應用；

5.運用平衡移動原理說明濃度、溫度、壓力對化學平衡的移動的影響。教學重點

1.反應速率的意義；濃度、溫度與反應速率 2.標準平衡常數(shù)；平衡的移動 教學難點

多重平衡；平衡的移動

（二）教學內容

第一節(jié) 化學反應速率

第二節(jié) 化學反應速率理論簡介

第三節(jié) 影響化學反應速率的主要因素 第四節(jié) 化學平衡

第五節(jié) 化學平衡的移動

第六節(jié) 反應速率與化學平衡的綜合應用

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容應采用講練結合的方法，并且可以結合生活中實際的例子講解反應速率和化學平衡受溫度、濃度、壓強、催化劑的影響，使學生更容易理解。2．學時安排：8

3．作業(yè)、練習：3-4題 第三章 物質結構

（一）教學目標和要求

1.理解波函數(shù)的角度分布圖、電子云角度分布圖、和電子云徑向分布圖 2.掌握原則核外電子的運動特征、四個量子數(shù)及其物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級和軌道等的含義 / 15

3.能用不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型

4.理解原子結構和元素周期表的關系，元素若干性質與原子結構的關系。

5.掌握離子鍵理論的基本要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。掌握共價鍵的特征

6.能用雜化軌道理論來解釋一般分子的構型 7.掌握分子軌道理論的基本要點

8.了解離子極化和分子間力的概念。了解金屬鍵和氫鍵的形成和特征。教學重點

1．波函數(shù)和原子軌道、四個量子數(shù) 2.多電子原子的結構與周期律 1.共價鍵理論、雜化軌道理論 2.分子間作用力和氫鍵 教學難點

1.幾率密度和電子云,電子云角度分布圖 2.多電子原子的結構與周期律 3.雜化軌道理論

（二）教學內容

第一節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)

第二節(jié) 原子核外電子排布與元素周期律 第三節(jié) 元素性質的周期性 第四節(jié) 化學鍵

第五節(jié) 雜化軌道理論與分子的幾何構型 第六節(jié) 分子間力和氫鍵

（三）教學建議

1．教學設計：本章內容比較抽象，應采用多媒體用圖片加深學生理解，并結合練習題鞏固所學知識，將課上所學知識融會貫通。

本章內容雜化軌道理論較為抽象，應結合學生實際接受能力適當簡化，只要求掌握比較簡單的的幾種雜化方式即可。2．學時安排：16

3．作業(yè)、練習：8-10題 第四章 定量分析基礎

（一）教學目標和要求

1.了解分析化學的任務和作用

2.了解定量分析的過程和分析結果的表示方法 3.掌握有效數(shù)字的意義和它的運算規(guī)則

4.了解定量分析誤差的產(chǎn)生和它的各種表示方法 5.了解提高分析結果準確度的方法 6.掌握滴定分析法 教學重點

化學分析法的分類

2.有效數(shù)字及其運算規(guī)則；定量分析誤差；實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 3.滴定分析法 教學難點

1．分析結果的表示方法 2.實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理(二)教學內容

第一節(jié) 分析化學概論 第二節(jié) 定量分析的誤差

第三節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則 第四節(jié) 滴定分析法

（三）教學建議

1．教學設計：本章對于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度具有重要的意義，為以后分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)打好基礎，因此要嚴格要求學生，培養(yǎng)學生養(yǎng)成良好的記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)的習慣。2．學時安排： 6

3．作業(yè)、練習：3-4題

第五章 酸堿平衡和酸堿滴定法

（一）教學目標和要求

1.理解酸堿質子理論的共軛酸堿對的概念和關系；

2.熟悉弱電解質平衡，掌握解離常數(shù)，解離度的概念； 3.掌握各種溶液的pH值的計算 4.掌握緩沖溶液的原理和計算

5.掌握酸堿滴定的基本原理和實際應用； 教學重點 / 15

1.強電解質、弱電解質、緩沖溶液以及鹽溶液中pH值的計算 2.酸堿指示劑的指示原理、酸堿指示劑的選擇 3.酸堿滴定曲線 教學難點

1.采用近似計算的條件 2.多元電解質的解離特點 3.緩沖作用原理及其有關計算

（二）教學內容 第一節(jié) 酸堿理論

第二節(jié) 弱電解質的解離平衡 第三節(jié) 溶液的酸堿性 第四節(jié) 酸堿指示劑

第五節(jié) 酸堿滴定曲線及指示劑的選擇 第六節(jié) 酸堿滴定法的應用

（三）教學建議

1．教學設計：采用講練結合的方式進行講解，讓學生深刻理解如何正確計算溶液的pH值，并熟悉滴定操作，和酸堿指示劑的應用。2．學時安排： 10

3．作業(yè)、練習： 4-5題

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

（一）教學目標和要求

1.掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關計算方法 2.了解影響沉淀平衡的因素，掌握沉淀平衡的有關計算；

3.了解重量分析法的基本原理和主要步驟；掌握重量分析法對沉淀的要求 掌握重量分析結果的計算方法

4.掌握沉淀滴定法的原來及其應用 教學重點

1.溶度積規(guī)則及其應用 2.沉淀溶解平衡有關計算 教學難點/ 15 / 15 / 15

第五篇：無機及分析化學教學大綱

無機及分析化學教學大綱

《無機及分析化學》教學大綱與課程簡介

課程號：061B0450

課程名稱：無機及分析化學

周學時： 4-0

學分：4

課程類別：大類課程

預修課程：

面向對象：理、工、農、醫(yī)近化類專業(yè)

教學方式：

課堂教學和教師課后指導相結合完成該課程的全部教學任務。課堂教學以老師講授為主，討論課與習題課為輔，同時采用多媒體和網(wǎng)絡課堂等輔助教學手段，并以課外輔導答疑等形式完成教學工作。

教學目的與基本要求：

介紹現(xiàn)代無機化學和分析化學的基礎理論和基本知識, 培養(yǎng)學生具有獨立分析和解決有關化學問題的能力，為學習后續(xù)化學課程及其他基礎課和專業(yè)課打好基礎。要求掌握化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念、滴定分析、分光光度分析和電位分析等常用的儀器分析方法。

課程簡介：

無機及分析化學是理、工、農、醫(yī)近化類專業(yè)必修的大類課程。通過對化學反應的基本原理、物質結構基礎理論、溶液化學平衡、定量分析基本方法、常用的儀器分析方法的學習，使學生了解近代無機化學和分析化學的基本理論，為今后的學習和工作提供必要的化學基礎，同時在科學思維能力方面獲得應有的訓練和培養(yǎng)。與其配套的實驗課程是《大學化學實驗G》。

主要內容及學時分配：(學時供參考，任課教師可根據(jù)教學實際調整)

一、物質的聚集狀態(tài)

4學時

1．分散系

2.?理想氣體狀態(tài)方程式；?分壓定律 3．溶液濃度的表示方法 4．?稀溶液的通性

蒸氣壓的下降；沸點上升和疑固點下降；滲透壓

5．膠體溶液

膠體溶液的性質；膠團的結構；溶膠的穩(wěn)定性和聚沉

6．高分子溶液和乳狀液

二、化學反應的一般原理

8學時

1．基本概念

2．熱化學

等容反應熱；等壓反應熱；?焓；熱化學方程式；?蓋斯定理；?化學反應熱的計算 3．化學反應的方向

?混亂度和熵；?吉布斯函數(shù)；?化學反應方向的判據(jù)；吉布斯函數(shù)變與溫度的關系 4．化學平衡及其移動

無機及分析化學教學大綱

可逆反應與化學平衡；標準平衡常數(shù)與標準摩爾反應吉布斯函數(shù)變；平衡移動原理； 5．化學反應速率

化學反應速率的概念；?化學反應速率方程式；半衰期；

一、二級和零級反應；?反應速率理論；?影響反應速度的因素；

6．化學反應原理的應用

三、定量分析基礎 4學時

1．分析化學的任務和作用 2．定量分析方法的分類

3． 定量分析的一般過程和結果的表示

4． ?定量分析中的誤差

準確度和精密度；誤差產(chǎn)生的原因及減少誤差的辦法 5． ?分析結果的數(shù)據(jù)處理

平均偏差和標準偏差；平均值的置信區(qū)間；可疑值的取舍；分析結果的處理與報告 6． ?有效數(shù)字及其運算規(guī)則 7． 滴定分析法概述

滴定分析法分類及對化學反應的要求；基準物質和標準溶液；滴定分析的計算

四、酸堿平衡與酸堿滴定

8學時

1．電解質的解離

強電解質與弱電解質；活度與活度系數(shù)的概念 2．酸堿理論 ?酸堿質子理論；電子理論 3．溶液酸度計算

?質子平衡式；?溶液的pH值及其計算；酸堿平衡的移動 4．緩沖溶液

緩沖作用原理；?緩沖溶液酸度的計算；緩沖溶液的緩沖能力 5．酸、弱堿溶液中各型體的分布 6．酸堿滴定法

?酸堿滴定曲線與指示劑；酸堿標準溶液的配制與標定；?酸堿滴定的應用

五、沉淀溶解平衡及沉淀滴定法

4學時

1． ?溶度積原理

溶度積常數(shù)；溶度積與溶解度換算；溶度積原理 ?

2．沉淀溶解平衡的移動

3．多種沉淀之間的平衡

分步沉淀；沉淀的轉化 4．?沉淀滴定法

莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法

六、氧化還原平衡與氧化還原滴定

10學時

1．氧化還原反應的基本概念

氧化值；氧化與還原

2．氧化還原反應方程式的配平

無機及分析化學教學大綱

3．?電極電勢

原電池；電極電勢；?標準電極電勢；?原電池電動勢的計算；?能斯特方程；條件電極電勢的概念

4．?電極電勢的應用

計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數(shù)、Ksp及溶液pH值

5．元素電勢圖及其應用

6．氧化還原反應速率及其影響因素 7．氧化還原滴定法

氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑

8． ?常用氧化還原滴定方法

重鉻酸鉀法；高錳酸鉀法；碘量法；氧化還原滴定結果的計算

七、物質結構基礎

12學時

1． 核外電子的運動狀態(tài) ?微觀粒子的波粒二象性；核外電子的運動狀態(tài)描述；?原子軌道與電子云 2．多電子原子結構

?核外電子排布規(guī)律；電子構型與元素周期律；?元素性質的周期性變化 3．化學鍵理論

離子鍵理論；?價鍵理論；?分子軌道理論；共價鍵的類型與鍵參數(shù) 4．?多原子分子的空間構型

價層電子對互斥理論；雜化軌道理論 5．共價性物質的晶體

晶體類型；金屬晶體；?分子晶體；?分子間力 6．離子型晶體

離子的電子層結構；離子晶體；?離子極化作用

八、配位化合物與配位滴定

8學時

1．配合物的組成與命名

2．?配位化合物的化學鍵理論

價鍵理論；晶體場理論 3．配合物的類型與異構化

?螯合物；螯合效應

4．?配離子在溶液中的解離平衡

配位平衡常數(shù)；配位平衡的移動

5．配位滴定法及EDTA的性質

配位滴定法的特點；EDTA在溶液中的解離平衡；EDTA與金屬離子的配位平衡 6．?配位滴定曲線

滴定曲線；配位滴定所允許的最低pH值；酸效應曲線

7．金屬指示劑

?金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；指示劑使用中存在的問題

8．配位滴定的應用

九、儀器分析法選介

6學時

1．紫外可見分光光度法

無機及分析化學教學大綱

概述；?光吸收的基本定律；?顯色反應及其影響因素；紫外可見分光光度計；?紫外可見分光光度測定方法；?紫外可見分光光度法的誤差與測量條件的選擇；應用實例 3．電勢分析法

概述；?離子選擇性電極；?直接電勢法；電勢滴定法；

說明：帶*號的為重點掌握內容

相關教學環(huán)節(jié)安排：

可安排1-2次習題課或討論課，期中可根據(jù)各專業(yè)情況自行安排測驗，每周末課程組統(tǒng)一安排答疑。

考試方式及要求：

根據(jù)學生的學習態(tài)度、作業(yè)完成情況、到課率等給予平時成績，占20-30%。期末以統(tǒng)考方式進行，可采用閉卷或半開卷（允許帶一頁4A紙的資料）的形式，成績占70-80%。各主講教師可根據(jù)具體情況采用期中考試以了解學生的學習情況。

教材：

《無機及分析化學》浙江大學編，2008.6(二版)高等教育出版社 主要參考書: 《無機及分析化學學習指導》浙江大學編, 高等教育出版社二版 《無機及分析化學》(第四版), 南京大學編, 高等教育出版社 《無機及分析化學教程》倪靜安主編，高等教育出版社 《大學化學》傅獻彩主編, 高等教育出版社