第一篇：無機及分析化學試題

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無機及分析化學試題

無機及分析化學試題（1）

系別：

專業班級：

姓名：

學號：

題號 一 二 三 四 總分 分數

得 分 評卷人

一、填空題（30分，每空2分）

1、寫出具有下列原子序數的原子的核外電子排布式：（1）11（2）17 2、0.2mol?L?1HAc 溶液中H+的濃度等于________。[Ka=1.8×10-5]

3、CH4分子中心原子發生

雜化，空間構型是。

4、滴定分析中，根據反應類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。

5、水分子之間存在著質子的傳遞作用，稱為水的_____________作用, 這種作用的平衡常數在25℃時等于______________。

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6、沉淀物按物理性質的不同分為__________沉淀和__________沉淀。

7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符號c代表________，b代表_______，a 代表_______。得 分 評卷人

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

1． MnO4+ H+

—

2． Cl2 + NaOH —

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3．S2O32-+ H+ —

4．Hg2Cl2 + NH3 —

5．Pb2+ + Cr2O72-+ H2O —

得 分 評卷人

四、計算題（共45分）

1、某種含銅的合金3.00 g，溶解后制成250 cm3近中性溶液，取該溶液25.0 cm3，加入過量KI，析出的碘與0.0500 mol?dm-3的Na2S2O3溶液22.5 cm3完全反應(相對原子質量：Cu，63.54)。

(1)寫出反應方程式；

(2)計算合金中銅的百分含量。

2、欲使0.1 mol?L-1Fe3+形成氫氧化鐵沉淀，計算開始沉淀和沉淀 完全時的PH值。[ KSPθ=4.0×10?38]

3、已知lgKMnY = 14.04

pH 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 lgαY(H)10.60 9.48 8.44 7.44 6.45 5.51 4.65 3.92

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（1）

求pH = 4.0時，Mn2+與EDTA配合物的條件穩定常數。（不考慮羥基絡合等副分應）

（2）如果[Mn2+]=0.01mol?L–1，在pH=4.0時能否準確滴定。（說出判斷依據）

（3）以0.01mol?L–1的EDTA，滴定0.01mol?L–1的Mn2+，允許的 最低pH值是多少？

4、某純堿試樣1.00g，溶于水后，用酚酞作指示劑，滴定時用去了0.2500

mol?L–1鹽酸20.40ml；再以甲基橙作指示劑，繼續用上述鹽酸滴定 共用去了48.86ml，計算試樣中各組分的質量分數。（Na:22.99

H:1.01

C:12.01

O:16.00）5、25℃時，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質的量。（2）混合氣體的總壓力。

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無機及分析化學試卷（8）

系別：

專業班級：

姓名：

學號：

題號 一 二 三 四 總分 分數

得 分 評卷人

一、選擇題（20分，每正確選擇1分）

1、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數范圍為

┄（）。

A． 0~0.2

B．0.1~0.3

C．

0.3~1.0

D．

0.2~0.8

2、不用查表，指出下列反應焓變為正值的是

┄┄┄┄（）。

A．CaCO3(s)→CaO(s)+ CO2(g)

B． CaO(s)+H2O→Ca(OH)2(s)

C．2Mg(s)+ O2(g)→2MgO(s)

D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)

3、佛爾哈德法用的指示劑是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH4Fe(SO4)2

B.K2CrO4

C.NaCl

D.KMnO4

4、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是

┄（）。

A.400~750nm

B.200~400nm C.200~600nm D.300~780nm

5、下列關于價鍵理論對配合物的說法正確的是

┄┄┄┄（）。

A．任何中心離子與任何配體都可形成外軌型化合物；

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B． 任何中心離子與任何配體都可形成內軌型化合物；

C．中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經過雜化的等價軌道；

D．以sp3d2和d2sp3雜化軌道成鍵的配合物具有不同的空間構型。

6、NH3的共軛酸是

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）。

A.NH2-

B.NH2OH

C.N2H4

D.NH4+

7、下列哪種物質中的化學鍵既有方向性又有飽和性 ┄┄（）。

A、Na

B、NaCl

C、BF3

D、都有

8、滴定分析要求相對誤差為正負0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為 0.0002g，則一般至少稱樣

┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（）g。

A． 0.1000

B． 0.2000

C． 0.3000

D．

0.4000

9、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到 達，在指示劑變色時停止了滴定，這一點稱為 ┄┄┄┄（）。

A．化學計量點

B． 滴定分析

C． 滴定

D．滴定終點

10、為了使碘在水中的溶解度增大，可加入的試劑是

┄（）。

A．H2O

B．KI

C．CCl4

D．I2

11、下列排列順序與其第一電離能減少的順序一致的是┄┄（）。A．Mg、Ca、Sr、B． Rb、Na、K、C．

Mg、Na、Al

D． Na、S、O

12、MnO4? 在堿性介質中被還原時，其產物是

┄┄┄（）。

A．MnO42-

B．MnO2

C．Mn2+

D．Mn

13、下列金屬離子的溶液在空氣中放置時，易被氧化變質的是（）。

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A．Pb2+

B．Fe2+

C．Sb3+

D．Bi3+

14、可用于測定水硬度的方法是

┄┄┄┄┄┄

（）。

A.碘量法

B.K2Cr2O7

C.配位滴定法

D.酸堿滴定法

15、下列哪些物質的標準溶液可以用直接法配制

┄┄（）。

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.EDTA

D.草酸鈉

16、在1.0L的0.10 mol?L–1 的NH3?H2O中加入0.20 molNH4Cl固 體（加固體后體積不變），所得溶液的pH ┄┄┄┄┄（）。

A.8.90

B.5.10

C.2.32

D.7.89

17、升高溫度可以加快反應速率的主要原因是

┄┄┄┄（）。A.增加了單位體積分子總數 B.增加了單位體積活化分子百分數 C.降低了反應的活化能

D.促使平衡向吸熱方向移動

18、能與濃鹽酸發生氧化還原反應的是

┄┄┄┄┄┄（）。

A．MnO2

B．Fe2O3

C．Ni(OH)3

D．B(OH)3

19、CuSO4?5H2O中的五個水中

┄┄┄┄┄┄ ┄（）。

A．有四個配位水

B．有四個結晶水

C．全部都是結晶水

D．全部都是配位水

得分 評卷人

二、完成下列方程式（5分，每小題1分）

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1、寫出Pb2+、Co2+的鑒定反應并表明現象

2、PbO2+HCl（濃）→ H3BO3+H2O→ NH4HCO3 3、4、5、Ba2+ + Cr2O72-+ H2O — 得 分 評卷人

三、填空題（30分，每空1分）

1、有下列幾種酸：HNO3、H3PO4、H2SO4、HCl，其中易揮發的是________、_____，熱穩定性低的是________酸性最差的是_______，有還原性的是________。

2、在所有的過渡金屬中，熔點最高的金屬是_______，熔點最低的金

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屬是______，硬度最大的金屬是_______，導電性最好的金屬是________。

5、KMnO4有強的氧化能力，但介質的酸堿性影響它的氧化能力，強酸中的還原產物為_________，中性或弱堿性中為_________，強堿性中為________，KMnO4的水溶液顯______色，Mn2+_____色。6、96500和6.20×1010，前者的有效數字為______位，后者的有效數字為_____位。

9、銅在潮濕的空氣中其表面會生成______________，其化學反應式為__________________________________，無水硫酸銅是_____色粉末，有強的吸水性，吸水后變成______色。

10、原子序數 電

子

排

布

式 13

10、滴定分析中，根據反應類型的不同，可分為_____________、___________、____________和___________等。得 分 評卷人

四、計算題（共45分）

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區

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1、用正確的有效數字表示答案（1）

（2）

2、測定1.0239克某試樣中P2O5含量：用MgCl2、NH4Cl、NH3?H2O使磷沉淀為MgNH4PO4，過濾、洗滌、灼燒成Mg2P2O7，稱得質量為0.2836克，計算試樣中P2O5的質量分數。（P2O5的分子量141.95，Mg2P2O7的分子量222.55）

3、在酸性(C(H+)=1.0mol?L-1)溶液中

能否發生歧化反應，若能發生請寫出歧化反應的反應式，并求出歧化反應的平衡常數。

4、計算0.10mol?L-1NH4NO3溶液的PH值(Kb(NH3)=1.8×10-5)

5、25℃時，裝有0.3MPa O2的體積為1L的容器與裝有0.06MPa N2的

體積為2L的容器用旋塞連接。打開旋塞，待兩氣體混合后，求：（1）O2、N2的物質的量。（2）混合氣體的總壓力。

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第二篇：南京農業大學無機分析化學試題（二）

南京農業大學無機分析化學試題（二）

一、選擇題（40分，每小題2分）

1.物質的量濃度相同的下列稀溶液中，蒸氣壓最高的是（）

A:

HAc溶液

B：CaCl2溶液

C：蔗糖溶液

D：NaCl溶液

2.在500g水中含22.5g某非電解質的溶液，其凝固點為-0.465℃。

已知水的則溶質的摩爾質量為

（）

A：172.4

B:

C:

180

D:135

3.在下列反應中，與產物相同的是（）

A:

B:

C:

D:

4.反應，=

-144KJ·mol-1，=

-146J·mol-1·K-1。

反應達平衡時各物質的分壓均為，則反應的溫度為（）

A:

780℃

B:

508℃

C:713℃

D:

1053℃

5.下列氣相反應平衡不受壓力影響的是（）

A:

B:

C:

D:

6.下列幾種條件變化中，能引起反應速率常數k值改變的是（）

A:

反應溫度改變

B：反應容器體積改變

C:

反應壓力改變

D：反應物濃度改變

7.對某一均為氣相物質參加的吸熱可逆化學反應，下列說法正確的是

（）

A：溫度升高，正反應速率常數增加，逆反應的速率常數減小，從而導致反應速率加快。

B：溫度降低，活化分子的百分數下降，從而導致反應速率減慢。

C：溫度升高，正反應活化能降低，逆反應活化能增加，從而導致反應速率加快。

D：溫度降低，正反應速率常數降低，逆反應的速率常數增加，從而導致反應速率減慢。

8.量子數（n，l，m）取值不合理的是（）

A：（2，1，0）

B：（2，2，-1）

C：（2，1，-1）

D：（3，1，1）

9.H2O分子中氧的成鍵軌道是（）

A：2px,2py

軌道

B：sp雜化軌道

C：sp2雜化軌道

D：不等性sp3雜化軌道

10.下面論述正確的是（）

A：精密度高，準確度就高

B：精密度高，系統誤差一定小

C：準確度高，不一定要求精密度高

D：精密度是保證準確度的先決條件

11.算式結果的有效數字表達為（）

A：五位

B：三位

C：兩位

D：一位

12.濃度為c

mol·L-1的和H2C2O4的質子條件式是（）

A：

B：

C：

D：

13.在pH

=12時用EDTA可單獨檢出Ca2+和Mg2+混合離子中Ca2+濃度，用的是下列哪一種掩蔽法

（）。

A：配位

B：沉淀

C：控制酸度

D：氧化還原

14.0.10

mol·L-1的下列酸中能用0.10

mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是

（）

A：HCOOH（=3.45）

B：H3BO3（=9.22）

C：NH4Cl

（=4.74）

D：HCN

（=9.31）

15.已標定好的NaOH溶液往往易吸收空氣中的CO2，這樣的NaOH溶液滴定酸時，用酚酞作指示劑

結果會（）

A：不變

B：偏小

C：偏大

D：無效

16.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH

值（）

A：10.16

B：10.36

C：10.46

D：10.56

17.用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現的顏色是（）

A：游離指示劑的顏色

B：EDTA與金屬離子所形成的配合物的顏色

C：指示劑與金屬離子所形成的顏色

D：上述A和B的混合色

18.在酸性介質中，過量的K2Cr2O7與Fe3+的反應達平衡，此時反應體系中正確的是

（）

A：反應中消耗K2Cr2O7的物質的量與產物Fe3+的物質的量相等。

B：反應產物Fe3+和Cr3+物質的量相等。

C：電對的電位和電對的電位相等。

D：電對的電位大于電對的電位。

19.下列物質中的中心離子磁矩最小的是（）

A：

B：

C：

D：

20.某電池-)A│A2+(0.1mol

·L-1)║B2+(0.1mol

·L-1)│B(+的電動勢E

=

0.27V，則該電池的標準電動勢

為（）

A：0.24V

B：0.27V

C：0.30V

D：0.33V

二、填空題（20分，每空2分）

1.已知某二元弱酸的解離常數分別為=

4.3×10-7，=

5.6×10-11。則其酸根作為二元離子堿的第二級

解離常數為

______________________。

2.用稀AgNO3和KI溶液制備AgI溶膠，分別測得所加電解質的聚沉值為NaCl

7500

mmol·L-1，MgCl2

mmol·L-1，AlCl3

0.70

mmol·L-1，則AgI溶膠的膠團結構式為_________________。

3.某元素基態原子，有量子數n

=4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，該原子的價層電子

構型為_________________，位于周期表中（指出周期和族）________________。

4.配合物[Co(en)(NH3)2Cl2]Cl的命名為__________________；配位數是___________________。

5.He+離子的3s與3d軌道的能量關系為__________________（填<，=或>）。

6.反滲透是指________________________________________________________________________。

7.原電池中，發生氧化反應的電極為______________極

8.等濃度的強酸滴定等濃度的不同弱堿時，滴定曲線中相同的部分是______________________________。

三、簡答題（10分，每題5分）

1.請用稀溶液的“依數性”原理說明施肥過多會將農作物“燒死”。

2.影響配位滴定曲線的因素有哪些？并說明如何影響滴定曲線。

四、計算題

（30分，普通版做1-4題，基地班做1-3和5題）

1.1946年，George

Scatchard

用溶液的滲透壓測定了牛血清蛋白的分子量，他將9.63g蛋白質配成1.00L

水溶液，測得該溶液在25℃時的滲透壓為0.353kPa，計算牛血清蛋白的分子量。如果該溶液的密度近

似為1.00g·ml-1，能否用凝固點下降的方法測定蛋白質的分子量？為什么？（(H2O)=1.86K·kg·mol-1）

2.在c(H2SO4)=1.0mol·L-1H2SO4介質中，用c(Ce4+)=0.05000mol·L-1Ce4+溶液滴定c(Fe2+)=0.05000mol·L-1Fe2+

溶液，計算化學計量點時溶液的電位值和誤差為±0.1％之內的滴定曲線的突躍范圍。若c(Ce4+)和c(Fe2+)的初始濃度均增加一倍，突躍范圍又為多少？

已知：Ce4+

+

e

=

Ce3+

=

1.44V

Fe2+

=

Fe3+

+

e

=

0.68V

3.將銅片插入1.0

mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入0.1

mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯中，組成原電池（已知=

0.34V，=

0.80V）。請：

（1）寫出該原電池的電池反應和電池符號；

（2）計算該反應的平衡常數和原電池的電動勢。

4.向一含有0.20

mol·L-1氨水和0.20

mol·L-1

NH4Cl的緩沖溶液中加入等體積的0.030mol·L-1

[Cu(NH3)4]Cl2溶液，問混合溶液中有無Cu(OH)2沉淀生成？

已知：(Cu(OH)2)

=

5.6×10-20，([Cu(NH3)4]2+)

=

1.38×1014，(NH3)

=

1.77×10-5.5.CaCO3能溶解于HAc中，設沉淀溶解平衡時HAc的濃度為1.0

mol·L-1

。室溫下，反應產物H2CO3

飽和濃度為0.04

mol·L-1，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始濃度應為多大？已知：

(HAc)=1.76×10-5，(H2CO3)=4.3×10-7，(H2CO3)=5.61×10-11，(CaCO3)=4.96×10-9

第三篇：南京農業大學無機分析化學試題（三）

南京農業大學無機分析化學試題（三）

一、選擇題（40分，每小題2分）

1.甲烷的燃燒熱是-965.6kJ·mol-1，其相應熱化學方程式（）

A:

C(g)+

4H(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

B:

C(g)+

2H2(g)

=

CH4(g)

=

-965.6kJ·mol-1

C:

CH4(g)+

3/2O2(g)

=

CO(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

D:

CH4(g)+

2O2(g)

=

CO2(g)+2H2O(l)

=

-965.6kJ·mol-1

2.對于基元反應：2NO

+

O2

=

2NO2，若將體系的壓力由原來的100kPa增大到200kPa，則正反應的速率為

原來的（）

A：2倍

B:

4倍

C:

6倍

D:8倍

3.Ca3(PO4)2的溶度積的表示式為：（）

A:

B:

C:

D:

4.對于下列電極反應，如果增大溶液的pH，則該電極的電極電勢

（）

A:

增大

B:

減小

C:

不變

D:

不能判斷

5.對于一個化學反應，下列說法正確的是（）

A:

越負，反應速率越快

B:

越負，反應速率越快

C:

活化能越大，反應速率越快

D:

活化能越小，反應速率越快

6.滿足下列哪組條件的反應可自發進行？（）

A:

>0，>0，高溫。

B：>0，>0，低溫。

C:<0，<0，高溫。

D：>0，<0，低溫。

7.下列何種物質不能起酸的作用

（）

A：HSO4-

B：NH4+

C：H2O

D：CO32-

8.下列各組溶液哪個不是緩沖溶液（）

A：NaH2PO4

Na2HPO4

混合液。

B：0.2

mol·L-1NH4Cl與0.1

mol·L-1NaOH等體積混合液。

C：0.1

mol·L-1NaOH與

0.1

mol·L-1HAc等體積混合液。

D：NH4Cl

NH3

·H2O混合液。

9.升高溫度能加快反應速率的主要原因是（）

A：能加快分子運動的速率，增加碰撞機會

B：能提高反應的活化能

C：能加快反應物的消耗

D：能增大活化分子的百分率

10.對于任意可逆反應，下列條件能改變平衡常數的是（）

A：增加反應物濃度

B：增加生成物濃度

C：加入催化劑

D：改變反應溫度

11.[Ni(en)2]2+離子中鎳的配位數和氧化數分別是（）

A：4，+2

B：2，+3

C：6，+2

D：2，+2

12.若下列反應2A

+

2B

=

C的速度方程式是，此反應的反應級數是

（）

A：一級

B：二級

C：三級

D：四級

13.配制

FeCl3溶液，為防止水解，應加入（）。

A：NaOH

B：NaCl

C：HCl

D：HNO3

14.下列

值最大的是（）

A：

B：

C：

D：

15.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（）

A：試樣未經充分混勻

B：滴定時有液滴濺出

C：砝碼生銹

D：滴定管最后一位估讀不正確

16.欲配制0.20

mol·L-1HCl溶液和0.20

mol·L-1H2SO4溶液，量取濃酸的合適的量器是

（）

A：容量瓶

B：移液管

C：量筒

D：酸式或堿式滴定管

17.用配位滴定法測定石灰石中CaO的含量，經四次平行測定，得=27.50%，若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=+0.2%，稱為

A：絕對偏差

B：絕對誤差

C：相對誤差

D：標準偏差

18.某人在以鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列記錄中正確的是

（）

A

B

C

D

移取標準液（ml）

20.00

20.000

20.00

20.00

滴定管終讀數

47.30

24.08

23.5

24.10

滴定管初讀數

23.20

0.00

0.2

0.05

V（NaOH）ml

24.10

24.08

23.3

24.05

19.用計算器算得，按有效數字運算（修約）規則，結果為（）

A：12

B：12.0

C：12.00

D：12.004

20.測定CaCO3的含量時，加入一定量過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH溶液

滴定，此滴定方式屬（）

A：直接滴定方式

B：返滴定方式

C：置換滴定方式

D：間接滴定方式

21.用0.10

mol·L-1HCl

溶液滴定同濃度的NH3·H2O混合溶液，合適的指示劑是（）

A：甲基橙（=

3.4）

B：溴甲酚蘭（=

4.1）

C：甲基紅（=5.0）

D：酚酞（=

9.1）

22.下列反應中滴定曲線對稱的反應是（）

A：

B：

C：

D：

23.下列鹽中，哪種不能用強酸標準溶液直接滴定（）

A：（的=

4.2×10-7，=

5.6×10-11）

B：Na2B4O7·10H2O（H3BO3的=

5.8×10-10）

C：NaAc（HAc的=

1.8×10-5）

D：Na3PO4（H3PO4的=

7.5×10-3，=6.2×10-8，=

2.2×10-13）

24.下列物質中，可用于直接配制標準溶液的是（）

A：固體NaOH

B：固體Na2S2O3

C：固體硼砂

D：固體KMnO4

25.在EDTA配位滴定中，下列有關酸效應的敘述正確的是（）

A：酸效應系數越大，配合物越穩定

B：酸效應系數越小，配合物越穩定

C：酸效應系數越小，配合物越不穩定

D：酸效應系數的大小對配合物的穩定性無影響

二、計算題

（每題10分，共30分）

1.計算濃度均為0.1

mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合液的pH（已知NH3·H2O的=

1.80×10-5），若

在一升該溶液中加入0.01mol

MgCl2（忽略體積變化），是否有沉淀生成？（Mg(OH)2的=1.2×10-11）

2.將銅絲插入濃度為

mol·L-1

CuSO4溶液，銀絲插入濃度為

mol·L-1的AgNO3溶液，組成原電池。

=

0.799V，=

0.34V，=

4.8×1012

（1）用電池符號表示該原電池并計算其電池電動勢。

（2）若加氨氣于CuSO4溶液，使達平衡時氨的濃度為1

mol·L-1，計算的電池電動勢（忽略加氨后溶液體

積變化）。

3.用鉻黑T作指示劑，于pH

=

10時，100.0

ml水用去0.01000

mol·L-1

EDTA

18.90

ml，同一水樣100.0ml，調pH為12時，以鈣指示劑用同一EDTA標準溶液滴定，至終點時需12.62ml，計算每升水中含鈣、鎂多少mg

和水的硬度（用德國度表示）。（原子量：Ca

為40.08，Mg為24.31，CaO的分子量為56.08）

第四篇：2018高考化學試題分析

緊扣教材

體現化學核心素養

——2018高考化學全國卷II評析

2018年高考剛剛落幕，回顧今年的高考化學題，做出了如下分析：

一、梯度適中 難度較去年有所下降

7道選擇題中大部分保留了歷年高考題中的經典題型。如第7、10、11、12、13題分別考查了比較常見的STSE、元素推斷及周期律的應用、阿伏加德羅常數、電化學、表格實驗這幾個主干知識點，而且難度較低，均是平時考試中常見的題目，學生容易上手，并且可以輕松得分。

3道大題考察形式與歷年高考題、平時模考題基本相似，并且閱讀信息能力的考查降低、基本無創新題型，所以難度相比去年降低了幾個檔次。

第26題是工藝流程題，考查流程圖的解讀、陌生反應方程式的書寫等，本題的信息量較少，與往年相比未考查溶度積的計算，難度有所降低。

第27題是化學反應原理題，考查的是化學平衡中的主干知識，最后一問涉及速率方程問題，是學生較陌生的，考查學生的信息接受能力、對圖像的解讀能力、邏輯思維能力，這個部分是本套卷紙中為數不多的創新題型，也是本套卷紙中拉開學員梯度的一道題，本題的難度相對去年，有所提高。第28題是實驗題，它包含了常見的裝置連接、混合氣體性質檢驗、儀器的作用、氧化還原滴定等問題，屬于一道常的規實驗題，全面考查了學生的實驗分析能力，難度不大。

兩道選考題中，均考查了物質結構和有機化學中的主干基礎知識，其難度如試前猜想一樣，與2017年高考題相比，物質結構難度提高而有機化學難度降低。

二、展現成果，突出貢獻，弘揚科學精神，傳承我國科學文化 在綿延5000年的文明發展進程中，中華民族創造了聞名于世的科技成果，取得了以四大發明為代表的一大批發明創造。

2018年高考化學試題挖掘古代科技文獻，以我國古代化學化工成果為情境命制試題。第26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”；第12題中選取了我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”。這些內容弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。

科技興則民族興，科技強則國家強。要實現中華民族“兩個一百年”奮斗目標，實現偉大復興的中國夢，必須堅持走中國特色自主創新道路，加快各領域科技創新。2018年高考化學試題呈現我國化學領域最近取得的重大創新科研成果。

三、貼近教材，突出基礎性和學科特色，加強實驗能力考查 化學是一門實驗科學，化學概念和原理等源于化學實驗。試題大多以化學實驗為背景展開，注重化學實驗情境的創設，在化學實驗背景中展開設問。同時，多數試題以教材知識等學生比較熟悉的內容為起點展開，有助于學生由淺入深、較為順利地進入到試題情境。

第8題以常見化學事實和化學用語為背景，考核學生對基礎化學知識和用語的掌握；

第9題以教材中甲烷光照實驗為背景，以氯氣的顏色為線索考察的一道貼近教材的有機實驗；

第13題中的4個選項考察的實驗目的和實驗過程，幾乎完全與教材實驗吻合，更加使試卷“貼近教材，突出基礎性和學科特色”

第28題實驗綜合題，是一道定性和定量相結合，全面考查了學生的實驗分析能力的實驗題。

四、緊密聯系生產生活實際，展現化學在社會領域的廣泛應用 化學學科與生產實踐緊密聯系。試題素材緊密聯系生產和生活實際，展現化學學科的應用價值。試題背景材料豐富、新穎，展示學科領域研究成果，關注材料、醫藥、能源的應用。

第7題考察基本生活常識問題，純堿去油污、漂白粉消毒、氫氧化鋁中和胃酸、硫酸鋇用于胃腸檢查，此題與實際生活緊密相連。

第8題則是一道針對我國環境污染為背景，進行考察霧霾成分、分散系等相關知識

第27題是以治理溫室氣體為背景，考查化學反應原理，運用化學反應速率、化學平衡等知識進行解題。

第38題則以葡萄糖為原料制備山梨醇和異山梨醇為背景，利用有機知識解決有機推斷問題。綜上所述，2018年全國卷2理綜化學試題，注重化學主干知識的考察。基于學生認知水平，貼近教材，重視學習過程，廣泛聯系社會發展與實際，注重化學與生產、生活的聯系。凸顯化學學科特色，在真實問題解決中，力求將社會主義核心價值觀考出來，將課堂表現考出來，重視化學基本方法的運用和分析解決問題的能力以及基本學科素養的考查。

化 學

高考理綜化學新課標全國I卷、全國II卷以《課程標準》、《考試大綱》為依據，穩中求變，在繼承以往出題思路的同時有所創新。充分體現化學是一門以實驗為基礎的自然科學的學科特點。

作為一門交叉學科，考查化學知識的同時也會用到數學、物理、生物等學科知識或思想。仍然注重對必備知識、關鍵能力、學科素養與核心價值的考查，體現基礎性、綜合性、應用性和創新性，更加重視與生產、生活的聯系。

1．2018年高考化學試卷特點分析

以生產、生活為背景考查化學知識，不單純只考知識點，難度不大。考題形式越來越靈活，要求同學們在掌握基礎知識的基礎上能夠靈活應用。

2．2018與2017年試題對比

題型沒有變化仍然是7道化學選擇4道大題，題量沒有變化。2017年全國

1、全國2化學選擇題都應用對數函數結合圖像考查溶液中離子平衡，2018年溶液中離子平衡在選擇題中沒有以單獨出現，壓軸選擇題考查電化學，總體來看2018年選擇題難度較2017年所有降低。

實驗大題

2017年全國

1、全國2“實驗大題”都以實驗為背景，考查定量分析、實驗裝置、注意事項、計算等。2018年“實驗大題”以制備醋酸亞鉻、閃鋅礦為背景，結合實驗裝置考查綜合實驗難度與去年持平。

工業流程

2017年全國1、2“工業流程”分別以鈦鐵礦、水泥為背景結合化學知識、考查同學化學鍵、氧化還原反應方程式書寫等。2018年工業流程以焦亞硫酸鈉、三草酸和鐵酸鉀為背景，考查氧化還原反應、電化學、相關計算等，難度較去年所有降低。

原理綜合

2017年全國1、2“原理綜合”分別考查化學反應與能量變化、化學平衡、平衡常數、平衡移動與轉化率的關系等。2018年“原理綜合”以可逆反應、CH4-CO2催化重整為背景，考查化學反應與能量變化、催化劑、化學平衡、平衡常數等，較去年難度稍有所降低。

物質結構

2018年選做題“物質結構”較去年難度持平，全國1“有機化學基礎”比去年難度有所增加，全國2卷難度與去年持平。值得一提的是2018年全國2卷化學難度并不比全國1卷簡單。2018全國卷化學整體難度有所降低，預計平均分會比去年高5分。

考試告一段落，在徹底放縱前還可趁著頭腦熱乎進行一下大概的估分，為自己接下來的高考志愿填報做好準備工作，啟達教育教師團隊會陸續為大家提供專業的試題解析，歡迎您的持續關注。

3．2019高考化學試卷預測

歷年高考化學考題都穩中求變，在注重與往年試題題型接近、依照課程標準、考查范圍不超綱的前提下求變化。2019年高考化學難度應該不會太大，但對同學讀取信息、處理信息、靈活應用的能力的要求會略有提高。

常考重點知識模塊如：化學與生活、氧化還原反應、離子反應、元素化合物、原理綜合、有機化學基礎等仍然是重點考查知識模塊，可能會以一些生產、生活實際背景考查以上知識點。

貫徹改革要求，推動素質教育

2018年高考化學命題貫徹落實發展素質教育和深化高考考試內容改革的要求，以高考評價體系為依托，選取各種類型的情境素材，通過科學規范的試題設計，考查信息獲取及加工能力、推理論證能力、實踐與創新能力，貫徹了“必備知識、關鍵能力、學科素養、核心價值”的考查目標，落實了“基礎性、應用性、綜合性和創新性”的考查要求，助力學生全面發展，推動素質教育。

1．展現成果，突出貢獻，發揮學科育人功能

在綿延5000年的文明發展進程中，中華民族創造了聞名于世的科技成果，取得了以四大發明為代表的一大批發明創造。2018年高考化學試題挖掘古代科技文獻，以我國古代化學化工成果為情境命制試題，例如理科綜合全國II卷第26題中提到“我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家”，理科綜合全國III卷第35題中提到“《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（碳酸鋅）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷”。試題中呈現的這些內容展示了中華優秀科技成果對人類發展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。

科技興則民族興，科技強則國家強。要實現中華民族“兩個一百年”奮斗目標，實現偉大復興的中國夢，必須堅持走中國特色自主創新道路，加快各領域科技創新。2018年高考化學試題呈現我國化學領域最近取得的重大創新科研成果，例如理科綜合全國I卷、II卷中選取了我國科學家發表在化學頂級刊物上的“一種對天然氣中二氧化碳、硫化氫的高效協同去除轉化裝置”“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”。這些內容弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。

2．情境真實，應用導向，聚焦學科核心素養 2018年高考化學試題情境來源于生產、生活、社會及科研實際，將化學學科聯系緊密的環保、醫藥、材料、能源等交叉學科內容作為試題素材，考查考生合理正確地使用化學原理與技術分析解決實際問題的能力，由此既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續發展的意識和綠色化學觀念，又體現了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

1）2018年高考化學試題呈現環境保護的素材，考查學生分析環境污染及其防治中的化學基本原理，體現化學在生態環境和污染治理的巨大作用。在加快構建生態文明體系、大力推動綠色發展的國家戰略行動中，尤其是在實施大氣、水、土壤污染防治三大行動計劃中，化學及相關科學起著無可替代的關鍵核心原理及技術支撐作用。如理科綜合全國II卷第8題和全國IV卷第12題就是在這樣的背景下，以霧霾形成機理的最新研究成果為素材，考查霧霾形成過程中無機顆粒物的化學基本概念，分析霧霾酸度增大的催化過程和機理。全國IV卷第10題考查化學品在水處理工程中的應用，全國I卷第7題以新能源汽車動力電池之一的磷酸亞鐵鋰電池為研究對象，通過濕法冶金工藝處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片回收其中的金屬，體現了化學在推進生態文明建設、解決生態環境問題等方面的貢獻。

2）2018年高考化學設置綠色生產技術試題，要求考生分析生產過程中的化學方法和技術，以此體現化學科學為綠色生產和清潔能源的開發提供技術支撐的作用。如理科綜合全國I卷第13題以協同去除二氧化碳、硫化氫的新型電化學轉化裝置背景考查電化學的基本原理，全國II卷第36題以葡萄糖以及用葡萄糖為原料制得的山梨醇和異山梨醇等生物質轉化平臺化合物為背景，考查有機化學的基本概念和方法。

3）2018年高考化學試題以各種藥物和食品添加劑等與生活密切相關的物質為背景，考查基本化學知識和概念，體現化學在確保食品安全、守護人類健康的巨大貢獻。如理科綜合全國II卷第36題治療心絞痛的藥——硝酸異山梨酯，全國IV卷抗心律失常藥——鹽酸美西律，這些試題素材展示了化學在治療疾病、提高生命質量、守護人類健康中的貢獻。在高考化學試題中普及生活中的化學知識，傳遞化學的應用價值，讓學生體會到化學的巨大價值和神奇魅力，引導學生在新時代喜歡化學科學、學習化學科學、應用化學科學、發展化學科學，樹立投身祖國化學化工事業的崇高理想和遠大志向。

3．形式多樣，數據詳實，測評學科關鍵能力

高考化學試題立足于培育學生支撐終身發展和適應時代要求的能力，重點考查學生獨立思考、邏輯推理、信息加工、學會學習等關鍵能力。2018年高考化學試題在測評關鍵能力方面體現了如下特點。

3.1 創新設問方式，考查獨立思考能力

2018年高考化學試題依據考查內容和要求設置不同的設問方式，考查學生的發散性思維和獨立思考能力。對于相對熟悉的內容，增加開放性，考查學生的發散性思維，如理科綜合全國III卷第27題提供了兩種合成碘酸鉀的方法，要求學生根據題目給出的信息，獨立地從中分析比較兩種方法的優劣。3.2 提供各種類型的信息，考查信息獲取及加工能力

1）提供量化數據關系。反應速率是反應原理中的重要教學內容，但是中學階段的教學僅停留在定性階段，沒有到定量階段。不同物質、不同物理量對反應速率的影響程度不同，實際上可以用定量的數學關系模型來表示反應速率。2018年理科綜合全國II卷第27題提供了沉積碳生成速率與甲烷以及二氧化碳壓強的關系方程，要求學生分析積碳量與反應壓強的之間關系，判斷選擇反應的具體條件。

2）提供轉化流程信息。物質轉化流程信息常見于化工工藝圖中，這些工業流程來自真實的工業生產過程，在試題中簡化為生產流程或技術單元，要求學生分析流程圖中的物質變化及操作，從中分析或選擇反應條件、解讀并挑選工藝參數、產物分離操作方法等信息，結合已經學過的元素知識、反應原理等知識回答相關問題。2018年理科綜合全國II卷第26題以鋅的冶煉為背景，通過工藝流程圖和數據表格等方式向學生提供信息，將生產生活實際與中學化學實際相結合，考查學生對常見金屬、非金屬及其化合物的基本性質、電化學原理、沉淀溶解平衡等知識內容的掌握情況。

3）提供新穎反應信息。在試題中提供陌生的反應方程式或轉化關系，要求學生從中抽象概括反應的具體細節，并與已有的有機反應相結合，構建一個可解決問題的反應知識體系。2018年理科綜合全國Ⅰ卷第36題，要求學生分析理解整個合成路線，現場學習乙腈水解新反應，在此基礎上利用學過的有機反應，設計一條合成苯乙酸芐酯的路線。3.3 證據具體詳實，考查邏輯推理能力

證據推理是邏輯推理能力在化學學科中的重要表現形式，要求學生能夠根據證據，對物質的組成、結構及性質變化進行分析推理，揭示數據和現象的本質特征。

1）考查基于數據的推理。反應過程中收集的數據以及呈現的圖表是重要的證據，可以考查學生通過分析、轉化圖形曲線的數據關系，結合化學基本反應理論，推演在不同條件下的物質轉化規律。2018年理科綜合全國II卷第27題、全國III卷第28題均以物質反應轉化為題材，呈現不同類型的數據隨時間或溫度變化圖形，加大對學生綜合分析問題能力的考查。

2）考查基于實驗現象的推理。不同物質具有不同的物理化學性質，具有典型的反應現象特征。根據不同物質的特征反應現象可以推理物質的組成，2018年理科綜合全國II卷第28題提供了“裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色”的實驗現象，要求學生分析判斷熱分解產物中一定含有的物質。

3）考查基于規律的推理。元素周期律是化學學科中的重要規律，也是指導學習元素及其化合物性質的重要理論，利用其周期性的變化規律可以推測物質的性質。2018年理科綜合全國I卷第12題、全國II卷第10題、全國III卷第13題以及全國IV卷的第13題均是以周期律和結構知識推理元素及其化合物性質的試題。

4．依據大綱，回歸教材，考查學科必備知識

2018年高考化學試題注重考查基礎知識和學科主干知識，緊緊圍繞化學實驗基本操作、學科基本概念、基本反應原理、常見典型物質等基礎內容，體現高考評價體系中的基礎性考查要求，有利保障了基礎教育化學人才的培養質量，試題設計的理念如下。

1）轉換呈現方式。通過對實驗基本操作和實驗現象的考查，引導中學化學在教學中開設實驗課程，培養學生的動手操作能力和實驗觀察能力，如2018年理科綜合全國II卷第9題考查學生判斷甲烷與氯氣在光照下反應后的實驗現象。

2）轉變考查方式。考查適合學生認知特點的化學學科基本概念、基本反應原理，促進學生全面掌握化學基礎知識，為今后進一步學習打下堅實的基礎。2018年理科綜合全國I卷第35題考查電離能、鍵能以及晶格能等基本概念，是以Born-Haber循環的形式給出能量變化圖，要求學生根據基本概念的定義分析各種能量變化的數值。

3）調整考查物質。2018年高考化學試題涉及的元素主要為應用廣泛的常見元素及其化合物、性質豐富的典型元素及其化合物，這些元素包括鐵、銅、鋅、硫、硅、氯等。在設計試題時，不僅元素化合物試題涉及的物質用的是典型和常見的，而且實驗試題和反應原理試題涉及的物質也用的是生活和實驗室常見的，如理科綜合全國I、II、III卷中反應原理試題涉及的物質為氮的化合物、碳的化合物、硅的化合物。調整考查物質有利于降低學生對不熟悉物質的陌生度，增加在考場中的自信心，同時回歸中學化學元素化學教學的本質。

第五篇：化學試題

石店育才九年級化學試卷

班級：姓名：得分：

一、選擇題（每題2分，共20分）

1、判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的依據是()

A、發出強白光B、放出大量熱C、鎂條減少D、有白色固體生成 2“全球變暖”列為“漢語盤點2007”國際關鍵詞第一位，與此相關的環境問題是（）

A、酸雨B、溫室效應C、白色污染D、臭氧層衰竭

3、下列圖示實驗操作中，正確的是（）

4、下列造成空氣污染的因素主要由物理變化引起的是（）

A.建筑施工導致塵土飛揚B.節日燃放煙花爆竹產生煙塵

C.生活垃圾的焚燒產生有害氣體D.生物的腐爛放出一氧化碳

5、氧氣與人類的生活、生產和科學研究有密切關系，下列變化過程與氧氣無關的是（）

A.煤氣的燃燒B.澄清石灰水露置在空氣中變質

C.食物腐敗變質D.鐵片露置在潮濕的空氣中生銹

6、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發生化學反應（如圖）。關于三個反應的敘述中不正確的是（）

A.都是化合反應B.反應都放出熱量C.都需要點燃D.生成物都是固體

7、下列對催化劑的說法正確的是（）

A.化劑只能加快化學反應速率 B.催化劑在化學反應前后其質量和化學性質不變

C.催化劑可增加生成物的量D.MnO2可作任一反應的催化劑

8、實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是（）

A.必須使用催化劑B.必須用含氧元素的物質作反應物

C.必須用排水法收集D.必須用燃著的火柴檢驗是否收集滿

9、實驗室用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣用到的一組儀器是（）

A.鐵架臺、導管、膠頭滴管B.漏斗、量筒、鐵架臺、集氣瓶

C.鐵架臺、試管、導管、集氣瓶 D.試管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶

10、下列各項內容中，屬于化學學科研究的是（）

A.培育新的花卉品種，增加觀賞價值B.設計新程序，開發電腦新功能

C.綜合利用石油生產優良人造纖維D.利用指南針確定航海方向

二、填空題（共40分）

11、下列物質：①空氣、②液氧、③水、④二氧化碳、⑤水銀、⑥石灰水（用

序號填寫）

A屬于混合物的是B屬于化合物的是

C屬于單質的是D屬于氧化物的是

12、下表列出了5種行星上的“大氣”（相當于地球上的空氣）的主要成分：

（1）所列5種行星上的“大氣”中含有稀有氣體的是

（2）若金星上會下雨，那么此行星上最大的環境問題是（3）甲烷是一種可燃性氣體，但飛往冥王星上的火箭噴出的火焰卻不能點燃冥

王上的甲烷，推測其原因是、右圖是化學中“有名”的裝置，有如下用途：

（1）可以用做向上排空氣法收集氧氣，從端進氧氣。

（2）可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從_____端進氧氣。

（3）醫院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶

和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將______端接氧氣鋼瓶，通過觀

察_____________就知道氧氣的輸出速度。

14、市場上有些食品裝在充滿氣體的塑料袋內，顯得鼓鼓的。經詢問得知：這

樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長時間保鮮、保質和不易壓碎。那么，這是什么氣體呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是空氣。你假設猜

想正確，請你用實驗方法證明。

產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體C，將燃燒的木條伸入無色

無味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁。由此可

以推斷：

A是＿＿＿＿＿；B是＿＿＿＿＿＿；C是＿＿＿＿＿；D是＿＿＿＿＿＿。

16、下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

⑴寫出儀器名稱：①______②________③_______④______

⑵實驗室采用裝置A制取氧氣時，其試管中應放的藥品是_______，試管口還要

放一團棉花，目的是______________，該反應的文字表達式是

________________。

⑶采用裝置B制取氧氣時，其試管中應放的藥品是，所發生反應的文

字表達式是__________；

⑷收集氧氣可以選擇裝置______或______，原因是_______、__________。

⑸某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什

么后果______________。

17、下面這則短文是某科普雜志上一篇文章的一部分, 請認真閱讀, 并回答問

題。

臭氧在通常狀況下是淡藍色、有魚腥味的氣體。臭氧不穩定，一旦受熱極

易轉化成氧氣，并放出大量的熱。臭氧的氧化能力比氧氣強得多。臭氧層能吸

收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害，它是一切生

命的保護層。超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等氣

體，以及家用電冰箱中的制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發

病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。

(1)氧氣和臭氧是不是同種物質?；

(2)將帶火星的木條伸人盛有臭氧的集氣瓶中，可以觀察到的現象是:；

(3)你認為應采取什么方法保護臭氧層？

18、小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾產生了興趣，他確定了“探究鰾內氣

體體積和成分”作為研究性學習的課題。小明通過查閱有關資料獲知：這種魚

鰾內氧氣約占1/4，其余主要是二氧化碳和氮氣。探究分兩步進行。

（1）測量鰾內氣體體積。小明設計了兩種方法:

A.用醫用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積；

B.在水下剌破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積

（如右圖）。

你認為兩種方法中合理的是；

（2）探究鰾內氣體的成分。給你一集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助他設計實驗驗

證假設。