第一篇：無機實驗報告總結

無機化學實驗總結

通過對傳統無機化學中化合物的性質、合成、反應、分析等方面的接觸，學習了很多相關內容,如熱力學、動力學、波譜學等。同時本實驗課的內容既有合成，又有表征，是一個完全的實驗過程，訓練了我們的綜合實驗能力。實驗中的顯色變色等反應增加了我們學習的興趣，以及接觸專業知識探索相關領域的興趣。

實驗收獲：

通過對基礎化學實驗內容的學習，掌握了化學實驗的基本技能和基本實驗方法，并且增強了獨立設計實驗方案，完成實驗，記錄實驗現象，分析實驗結果及進行書面表達的能力。在化學實驗學習中增強了手腦并重、手腦并用、手腦協調的能力，以及增強了創新精神、創新意識和創新能力，并且增加了綜合運用各方面的知識、各種實驗手段以及完整地解決實際問題的能力，培養了科學思維方法，訓練了科研能力。

實驗改進及建議： 1二氯化六氨合鎳實驗

傳統的二氯化六氨合鎳制備方法是用濃HNO3與Ni片(或Ni粉)反應,制得硝酸鎳后,再以此為原料制備二氯化六氨合鎳。此反應過程中產生大量的NO2紅棕色有毒氣體對環境造成嚴重污染,對人體健康形成直接危害。本實驗以結晶水硫酸鎳為原料解決了這樣的問題，很好，以后對于有污染有危害的實驗進程盡量選用別的原料別的反應來代替。但是關于電子光譜方面的理論知識欠缺太多，以及表征的儀器較少，不能人人都親手去做，有些遺憾。并且沒有把兩種不同制備方法的原理細細講解，又沒有實驗對比，不能深刻體會不同反應的復雜與簡單，安全與危險。缺少失敗實驗的對比以及分析討論實驗結果的環節。

2水玻璃制沉淀法制備高孔容二氧化硅

理論知識講的太少，羥基硅油的特性沒有理解，影響孔容的因素原理不清，制備的不同孔容沒有進行細致比較及觀察，比表面積的應用沒有講，實驗條件設置是固定的，沒有讓學生自己調控不同的量，少了設計實驗的環節，接

觸角實驗做的不好，首先儀器少人多，其次做的次數太少，對結論分析歸納有偏差。吸油率和疏水性等若有別的參考物演示更好。

3三草酸合鐵酸鉀的制備與組成分析

由于時間緊迫，很多組成分析均未做，鍛煉了自行設計實驗分析實驗的能力，鐵含量未測定，少了過濾測含量的練習，雖然簡單但卻是最基礎的實驗，很遺憾，磁化率測定原理不太清楚，不同組成分析的實驗方法未對比來做，不能對比比較不同方法對測定含量的影響，合成路線較長，酸溶條件難控制，副反應多，成本高，操作多

4微波輻射法制備磷酸鈷納米粒子

納米材料沒有實際的看下，性質應用沒有切身體驗下，原理講解不清，相應理論知識不足，實驗條件比較繁瑣，對于相應的實驗條件設置不知道為什么，差熱分析的原理，圖片分析，透射電鏡觀察粒度分布等做的不太仔細，人多儀器少，若錯開實驗或許會更好。

5碳酸鋁銨熱分解制備納米氧化鋁

反應溶液的滴定順序對結果有影響，但是沒有對不同的滴定順序進行實驗，缺少實驗對比的觀察與分析，制備方法很多，若能分批用不同方法制備可以增強對實驗的興趣，以及多些對實驗的了解和對比，分散劑加與不加對結論的影響未做出，不能加深實驗理解，應該多些失敗實驗的進行，增強學生對實驗結論的自主分析能力。

6超級電容器

初涉電容器實驗，理論知識欠太多，課件PPT放的很快，沒有充分吸收，若提前把課件拷貝下來預習會更好。壓片操作較少，熟練程度不夠，炭黑和活性炭的控制量實驗組數太少，電極電容量原理不清，沖放電及應用少涉及。

總結：不同的實驗均要求盡量在符合綠色設計的條件下進行，符合現在追求的環保健康要求，在追求知識的同時還收獲了閱歷收獲了成熟，實驗后，不僅培養了獨立思考及動手操作能力，在其他應用上的能力也提高，更重要的是懂得了面對困難挑戰時，只有不斷的學習，實踐，再學習，再實踐才可有點收獲。

第二篇：工藝學總結(無機)

1、N2的固定方法

使空氣中游離態氮轉變成化合態氮的過程稱為氮的固定。

2、合成NH3生產的三個主要步驟

1造氣——即制備含有H2、N2的原料氣。○2凈化——即除去H2、N2以外的雜質。○3合成——將純凈的H2、N2混合氣壓縮到高壓，在鐵催化劑與高溫條件下，合○成為NH3。

3、根據熱量來源不同而有以下三種主要造氣方法: 1外部供熱的蒸氣轉化法

○在催化劑存在下，含烴氣體在耐高溫的合金反應管內進行蒸氣催化轉化反應，管外用直接火加熱（一段管式）。殘余的CH4再在二段轉化爐內加入空氣繼續反應（二段管式）。2內部蓄熱的間歇操作法 ○ 分為吹風和制氣兩個階段。先把空氣送入煤氣發生爐內使燃料燃燒，為制氣積蓄熱量。以焦炭或煤為燃料時的反應：

C+O2(+3.76N2)→CO2(+3.76N2)（△H<0）。

接著通入蒸氣進行氣化反應。然后轉入下一循環的吹風、制氣。因此，生產煤氣的操作是間歇進行的。3自熱反應的部分氧化法 ○ 此法是在高溫下利用氧或富氧空氣為原料進行連續的不完全氧化反應。以重油為例其反應式如下：

CmHn+O2 → mCO+n/2H2（△H<0）

但部分氧化法需要有空氣分離裝置以供給氧或富氧空氣。

4、固體燃料氣化

固體燃料氣化：是指用氧或含氧氣化劑對固體燃料（煤、焦炭）進行熱加工，使其轉化為可燃性氣體的過程，簡稱“造氣”。“煤氣”“煤氣發生爐”

5、間歇式制取半水煤氣的工作循環 間歇式煤氣爐為移動床氣固反應設備。煤、炭從爐頂部加入，經干燥層和干餾層，進入氣化層，然后進入底部的灰渣層，再由爐底排出。間歇氣化時，自本次開始送入空氣至下一次再送入空氣時止，稱為一個工作循環，每個工作循環包括以下五個階段：

1吹風階段:吹入空氣，提高燃料層溫度，吹風氣放空。為了回收利用吹風氣中○CO的反應熱量，將吹風氣送入燃料室，并加入適量的空氣，與一氧化碳燃燒放出熱量儲于燃料室的儲熱磚內，吹風氣從煙囪放出。在下吹制氣階段，氣化劑進入煤氣爐之前，先通過燃燒室吸收儲存的熱量，提高氣化劑的溫度。

2上吹制氣階段:從煤氣爐底部通入混有合適量空氣的蒸氣進行氣化反應，燃料○層下部溫度下降，上部升高。制氣階段給蒸氣中加入空氣的目的主要是為了得到氮氣，制得半水煤氣，故稱為加氮空氣。

3下吹制氣階段:將蒸氣和加氮空氣自上而下送入進行氣化反應，使燃料層溫度○趨于均衡。在制氣階段，如果蒸氣和加氮空氣只自上而下的通過燃料層，由于氣化劑溫度比較低和氣化反應大量吸熱，將使氣化層底部的燃料溫度降低，甚至熄滅，由于氣化層變薄，而燃料層上部不斷地被高溫煤氣加熱，使氣化層上移，煤氣爐上部溫度升高，煤氣帶走地顯熱損失增加。所以，在上吹制氣階段之后，必須改變氣流方向。

4二次上吹階段:將底部殘余的半水煤氣排凈，為送入空氣創造安全條件。○ 當下吹制氣剛結束后，煤氣爐下部及燃料層內殘留著半水煤氣，如果立即吹風，空氣和半水煤氣在爐底部相遇，就會發生爆炸。因此，當下吹制氣階段之后，蒸氣和加氮空氣再次改變方向，自下而上通過燃料層進行二次上吹制氣，二次上吹階段也能生產半水煤氣，但主要防止爆炸。

5空氣吹凈階段:吹凈煤氣爐上部空間及管道中的半水煤氣并回收，此部分吹風○氣也回收，作為氮的來源。

二次上吹后，煤氣爐上部空間及管道中的半水煤氣，如果隨著轉入吹風階段就立即放空，不僅損失半水煤氣，而且半水煤氣排出煙囪時和空氣混合，遇到火星也可能引起爆炸。因此，再轉入吹風之前，從爐底部吹入空氣，所產生的空氣煤氣與原來殘余的半水煤氣一并送入氣柜，加以回收。然后轉入吹風階段，重復循環。

6、烴類蒸氣轉化

與固體燃料氣化法比較，此法具有操作連續，工程投資省，能量消耗低等優點 烴類蒸氣轉化法：是以氣態烴（CH4)和石腦油為原料

合成氨最經濟的方法。優點：不用氧氣、投資省、能耗低

7、烴類蒸氣轉化為體積增大的可逆反應，加壓對CH4的轉化并不有利，但為什么還采用加壓進行蒸汽轉化呢？

加壓轉化在總過程中能節省壓縮能量

因為轉化反應是體積增大的反應，加壓轉化只需要壓縮含CH4的天然氣，蒸氣從鍋爐引出時本身具有壓強，這樣就比壓縮轉化后氣體節省能耗，目前蒸氣轉化法采用的壓力較高（3.5MPa以上）。

總之，從熱力學方面衡量，CH4蒸氣轉化反應盡可能在高溫，高H2O/C及低壓的條件下進行。但是，在相當高的溫度下，反應的速度仍然很慢，需要催化劑來加快反應。

8、轉化過程的析碳與除碳

析碳反應：CH4(g)= C(s)+ 2H2(g)2CO(g)= CO2(g)+ C(s)CO(g)+ H2(g)= C(s)+ H2O(g)a、碳黑覆蓋在催化劑表面，堵在微孔，使CH4轉化率下降而使出口氣中殘余 CH4增多。

b、局部反應區產生過熱而縮短反應管使用壽命。c、使催化劑粉碎而增大了床層阻力。

9、（1）怎樣檢查反應管內是否有碳沉積？ 1觀察管壁顏色，如出現“熱斑”、“熱帶”； ○2反應管的阻力變化，阻力突然增加。○（2）都有哪些除碳方法？

1當析碳較輕時，可采取降壓、減量、提高水碳比的方法。○2當析碳較重時，可采取蒸氣除碳，○ 即C(s)+H2O(g)→CO+H2 3也可采用空氣或空氣與蒸氣混合物燒碳，將溫度降低,控制反應管出口為○200℃，停止加入含烴原料，然后加入少量空氣，控制反應管壁溫低于700℃，出口溫度控制在700℃以下，約燒碳8h即可。具體做法是：首先停止送入烴原料，保留蒸氣控制床層溫度為750～800℃，一般除碳約需12～24小時。

因在沒有還原性氣體情況，溫度600℃以上時，鎳催化劑被氧化，所以用蒸氣除碳后，催化劑必須重新還原。10、11、12、二段轉化爐

13、合成氨原料氣的凈化

氨合成反應需要高純度的H2和N2。無論以固體（煤或焦炭）還是用烴類（天然氣、石腦油等）為原料獲得的原料氣中，都含有一氧化碳、二氧化碳、硫化物等不利于合成反應的成分，需要在進入合成塔之前除去。1原料氣的脫硫 ○2一氧化碳變換 ○3二氧化碳的脫除 ○4原料氣精制 ○

14、H2S的脫除方法

15、干法脫硫：適用于含S量較少、凈化度高的情況

氧化鋅法、鈷鉬加氫法、氧化鐵法、活性碳法等

濕法脫硫：適用于含S量較大、凈化度要求低的場合

化學吸收法、物理吸收法和化學物理綜合吸收法等

16、氨水催化法脫硫一般采用氨水的濃度為8～22滴度（1mol/L=20滴度），并加入0.2 ～0.3g/L的對苯二酚為催化劑。相應的脫硫和再生反應如下：

NH4OH?H2S?NH4HS?H2O

1對苯二酚NH4HS?O2?????NH3?S?H2O

2OOHOOH+ [O] NH4HS ++H2O NH4OH +S +OHOOOH

17、一氧化碳變換

1為什么進行變換？

○若不脫除CO，在合成氨系統，當溫度達300℃時，鐵催化劑存在下，能和H2反應生成甲烷和水，造成惰性氣體增加，對合成反應不利，其水會使合成催化劑中毒。

變換之后：

將原料氣中的CO變成CO2和H2。H2是合成氨需要的原料成份，CO2在后面的脫碳和甲烷化兩個工序中除去，作為生產尿素或食品級CO2的原料。

2CO水蒸氣變換反應原理（CO變換反應）○

變換反應的化學平衡 CO+H2O→CO2+H2 CO+H2→C+H2O CO+3H2→CH4+H2O 以1mol濕原料氣為基準，ya、yb、yc、yd分別為初始組成中CO、H2O、CO2及H2的摩爾分數，xp為CO的平衡轉化率或變換率，則各組分的平衡濃度分別為

ya-ya xp、yb-ya xp、yc +ya xp、yd +ya xp;

工業生產中通常采用多段變換，即用多段反應、多段冷卻的方法進行變換反應。多段冷卻又分為中間換熱式、噴水冷激式和蒸汽過熱式三種形式。

中間換熱式：是利用反應氣預熱入爐的半水煤氣，從而降低自身溫度。由平衡常數與溫度的關系式可知，溫度降低，平衡常數增大，有利于變換反應向正方向進行。但工業生產中，降低反應溫度必須綜合考慮化學反應速度和催化劑的性能兩個方面的因素。變換反應開始時，由于原料氣中一氧化碳含量高，反應的推動力大，變換反應在較高的溫度下進行，而在反應的后一階段，為了使反應較完全，就必須降低反應的溫度以利于反應的平衡，工業上常采用多段變換就是這個原因。

多段原料氣間接換熱式 多段原料氣冷激式

18、二氧化碳的脫除

為了提高反應速度，一般在105～130℃條件下吸收，故稱熱碳酸鉀法。

二氧化碳變換氣凈化氣

a、在吸收塔中下部，由于氣相CO2分壓較大，在此用有再生塔中部取出的具有中等轉化度的溶液（半貧液）在較高的溫度下（即再生塔中部的沸騰溫度）吸收氣體，就可以保證有足夠的吸收推動力。

同時由于吸收溫度高，加快了CO2和K2CO3的反應，有利于吸收的進行，因此，可以將氣體中的大部分CO2吸收掉。

b、但半貧液的轉化度較高，加之在較高的溫度下吸收，由于溶液的CO2平衡分壓的限制，用半貧液洗滌過的氣體仍會含用一定量的CO2。為了提高氣體的凈化度，在吸收塔上部繼續用在再生塔內經過進一步再生的，并在進入吸收塔以前經過冷卻的貧液洗滌。

由于貧液的轉化度較低，且在較低的溫度下吸收，溶液的CO2平衡分壓很小，因此洗滌后的氣體中的CO2濃度達到0.1%（體積）以下。

此流程保持了吸收和再生等溫操作的優點，節省了熱量，簡化了流程，同時又使氣體達到較高的凈化度。流程選擇應考慮： a、上述優點；

b、系統的能量和熱量合理利用； c、物料的損失和回收；

d、操作的穩定可靠以及開停工操作。兩段吸收兩段再生流程19、20、21、尿素合成反應的基本原理 分兩步進行：

2NH3(g)+CO2(g)=NH4COONH2(l)+119.2KJ/mol NH4COONH2(l)=NH2CONH2(l)+H2O(l)-15.5KJ/mol

第一步氨基甲酸銨的合成反應速度極快，而且反應相當完全，反應為強放熱反應，而氨基甲酸銨的脫水轉化為尿素是弱吸熱反應，反應速度慢，而且平衡轉化率不高，一般不超過50%~75%。

按未轉化物的循環利用程度，尿素的生產方法又分為不循環法、半循環法和全循環法。60年代后，全循環法在工業上獲得普遍的應用。

第三篇：無機與分析化學實驗總結

無機與分析化學實驗 總結

一個學期的化學實驗了，通過十幾個化學實驗，我收獲很多。我最喜歡做的是結晶的試驗，看著從溶液中析出的各種形狀的晶體，會覺得特別開心。這個實驗存在很多不確定因素，每一步操作的正確與否都關系到結晶的效果是好是壞。在做硫酸亞鐵鹽的結晶的時候，我做的比較好，結晶很多也很漂亮，淡淡的藍色很好看。但是高錳酸鉀結晶的實驗，我們就出了各種bug，然后結晶只有很少一點，顏色暗暗的也不好看。我覺得結晶實驗中有幾個需要注意的，首先是藥品的配比，雖然不是定量實驗，但是合適的比例有利于結晶的形成；然后就是水的多少，加多了的話蒸干就需要很長時間而且也會對結晶的物質有一定破壞吧，加少了的話藥品不能完全溶解，結晶率就比較低了；在加熱、冷卻的時候也要注意觀察，但不可以亂動。

滴定的實驗也很有意思，雖然過程很累、時間也很長，可我還是覺得樂在其中。滴定終點顏色的把握是滴定準確的關鍵。其實我覺得，相比起準確的終點顏色，保證每次終點的顏色都一樣才是最重要的。嗯，探究各個區化學元素的性質的實驗，我總是要做好幾次才可以成功，可能是太急于求結果吧，操作上就馬馬虎虎反而耽誤了時間。然后就是，刷試管真的是好麻煩的一件事啊，如果是氨或者硫的實驗，做不好的話問起來真的很痛苦。所以，做試驗還是要細心細心再細心的。

第四篇：高中化學無機部分必備知識點總結

高中化學必背知識點歸納與總結

一、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特征反應現象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)

2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

二、俗名 無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O

瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：

CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石

英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵

礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca(OH)2和

CuSO4 石硫合劑：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣

：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2 有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

三、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪

電

子的能

力）

：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽極（失電子的能力）：S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應

時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e-→ PbSO4 PbO2 +2e-→ PbSO4 分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb + SO42--2e-= PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42-+2e-= PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O-2e-= PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子

晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠 體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反

應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常 見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的

量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪 色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反

應。（也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水 晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、廢 水、廢氣。

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的 ——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然

氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為

MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

四、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe(OH)3——紅褐色沉淀 Fe(SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色 Cu2(OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液 FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

第五篇：無機1001班級活動總結

大二上半學期基本上結束了，回顧這短暫的半年感慨萬千：有取得成績的喜悅，也有工作失誤帶來的遺憾；有令人難忘的美好時刻，也有讓人苦惱的短暫瞬間；有在工作中付出的艱辛和努力,也有取得成績后得到的回報和謝意。現將半年來的班級工作總結如下：

（一）九月份主要活動

剛到大二，大家都來到了新的班級，周圍都是新的面孔，面對新的專業不免充滿好奇與迷茫。匆忙認識了同宿舍同學后就開始了為期兩周的金工實習，了解了相關基本操作。因為同學們都是剛分到一個班，就連室友都是新的面孔，所以為了團結班級同學，首先從團結室友開始，期間在班內進行了以生活委員為頭的宿舍建設，促進同學們相互了解，做好宿舍這個小集團的團結工作。

（二）十月份主要活動

十一收假后開了新學期的第一次班會，期間每位同學都當著全班同學發言，讓同學們都相互了解熟悉新同學，每位班干部都帶頭發言并就自己的職務做了工作展望。經過大一一年的大學學習可能大家在學習方面有些放松，所以剛開始上課時班級學風不是很好，所以組織了以學習委員為頭的班級學風建設，經過近半個月努力使同學們學習積極性有較大提高，班級整體到課率較之以前有大幅提高。

（三）十一月份主要活動

月初時全班同學一起參加了首屆中國磨料模具磨削展覽會，了解了與自己專業有關的行業動態與先進技術與企業，對自己將來所從事的職業有了初步了解。中旬時動員同學們積極參加學院“國家資助知識競賽”，韓蕊同學經過選拔代表學院參加校級比賽。大部分同學參加了學院組織的“誠信=成功”的征文比賽，加深了對誠信的認識。隨著四級報名，為促進同學們對學習英語的熱情與提高全班四級通過率又舉行了四級動員大會，并請班里面英語較好的幾位同學為全班同學介紹學習方法與交流學習心得。考試通道周前鑒于同學們在線性代數方面有些部分知識掌握不是很牢固特請老師在考前到教室解決同學們的疑問，并動員同學們做好有機化學和馬克思基礎復習。通道周結束后與兄弟班無機1002班組織全班同學做一系列心理方面的游戲，使同學們深刻理解“團結就是力量”這句話的含義，進一步加強大家的集體榮譽感，同時在游戲中釋放考試壓力并結識兄弟班同學，擴大人際關系網。

（四）十二月份主要活動

隨著四級考試和工程力學考試的結束，大家空余時間相應增加，所以為了豐富同學們的課余活動，由體育委員和組織委員負責為同學們購買籃球、羽毛球、乒乓球、毽子等體育器材，并在班級內部組織籃球交流賽。為期一周的圖書館公益勞動拖地、掃地、整理書籍等活動讓同學們體會到做家務活的不易。全班同學參加院組織的獻血活動也算是履行作為大學生應肩負的社會責任。冬至的到來和圣誕的臨近使得聚餐勢在必行，因此和兄弟班一起組織了聚餐活動，慶祝冬至與圣誕的同時也加深同學們之間的友誼。期末考試臨近，為響應院關于加強考風考紀建設的號召，召集同學們并告知了相關作弊處分，提倡誠信考試并督促大家做好期末備考工作。

（五）一月份主要活動

期末備考。