第一篇：分析化學（第五版）試卷5套及答案

《分析化學》期末試卷（B）一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1．化學分析法的測定靈敏度高，因此常用于微量分析。

()2．分析數據中，凡是“0”都不是有效數字。

()3．純度很高的物質均可作為基準物質。

()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基準物溶液以甲基橙作指示劑，其物質量關系為n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

()5．酸堿滴定中，只有當溶液的pH突躍超過2個pH單位，才能指示滴定終點。

()6．標定高錳酸鉀溶液時，為使反應較快進行，可以加入Mn2+。

()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

()8．用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉化為AgSCN沉淀。但用佛爾哈德法測定Br-時，生成的AgBr沉淀不分離除去或不加以隔離即可直接滴定。

()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

()10．吸光光度法只能測定有顏色物質的溶液。

()二、選擇題(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1．試樣預處理的目的不是為了（）(A)使被測物成為溶液；

(B)使被測組分生成沉淀(C)使被測物變成有利測定的狀態；

(D)分離干擾組分 2．下列論述正確的是：（）(A)準確度高，一定需要精密度好；

(B)進行分析時，過失誤差是不可避免的；

(C)精密度高，準確度一定高；

(D)精密度高，系統誤差一定小；

3．稱取含氮試樣0.2g,經消化轉為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴時耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高測定準確度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液體積(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加試樣量 4．在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化為（）。

(A)增加1個pH(B)增加2個pH(C)2個pH(D)減小2個pH 5．下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是()(A)0.1 mol·L-1 HF(pKa = 3.18)(B)0.1 mol·L-1 HCN(pKa = 9.21)(C)0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc)= 4.74](D)0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75] 6.．將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈紅色,該溶液的酸堿性為()(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不能確定其酸堿性 7．下列物質可以用來直接配制標準緩沖溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO4·12H2O 8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化學計量點時，溶液pH值為（）(A)(B)(C)(D)9．以下表達式中,正確的是()(A)(B)(C)(D)10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol·L-1游離F－；

B溶液中含有0.1 mol·L-1游離F－。指出下列敘述中錯誤的結論()(A)A、B兩溶液的C(Al3+)相等(B)A、B兩溶液的[ Al3+ ]相等(C)A、B兩溶液的K￠(AlY)不相等(D)A、B兩溶液的αAl(F)不相等 11．在pH為10.0的氨性溶液中, 已計算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。則在此條件下lgK＇(ZnY)為()[已知 lgK(ZnY)=16.5](A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.9 12．在金屬離子M和N等濃度的混合液中, 以HIn為指示劑, 用EDTA標準溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、DpM=±0.2,則要求()(A)lgK(MY)-lgK(NY)≥5(B)K＇(MY)

(A)I-容易揮發(B)I-容易生成I3-(C)I2容易升化損失(D)指示劑近終點才加入 14．用間接碘量法測定 BaCl2的純度時, 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過量的 KI, 然后用Na2S2O3標準溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計量關系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]為()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何種溶液, Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)()(A)稀 H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲 16．莫爾法測定Cl-，所用標準溶液，滴定的pH條件和應選擇的指示劑分別是（）。

(A)KSCN，酸性，K2CrO4(B)AgNO3，堿性，K2Cr2O7(C)KSCN，弱堿性，K2Cr2O7(D)AgNO3，中性弱堿性，K2CrO4 17．用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是()(A)莫爾法直接滴定(B)莫爾法間接滴定(C)佛爾哈德法直接滴定(D)佛爾哈德法間接滴定 18．為清洗由于盛AgNO3溶液產生的棕黑色污垢,應選用()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH 19．沉淀陳化適用于下列何種沉淀？（）(A)非晶型(B)晶型(C)膠狀(D)凝乳狀 20．下列何者是物質光吸收定律表達式？（）(A)(B)(C)(D)A=㏒T 三、填充題（本大題共14小題，每空1分，共30分）1．定量分析中，影響測定結果準確度的是 誤差；

影響測定結果精密度的是 誤差。

2．0.908001是 位有效數字，5.60×10-2是 位有效數字。

3．滴定誤差的大小說明結果的 程度，這與化學反應的完全程度有關，也與指示劑的 有關。

4．HCl不能直接配制標準溶液是由于(1)；

(2)。

5．0.10mol·L-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ；

質子條件式是。

CaCl2的電荷平衡式是。

6．配位滴定中金屬離子能夠滴定的最低pH可利用 或 和 值與pH的關系求得，表示pH與lgαY(H)關系的曲線稱為 曲線，滴定金屬離子的最高pH，在不存在輔助配體時，可利用 進行計算。

7．Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會 ；

加入鄰二氮菲后會(指增加、降低或不變)。

8．重量法測定鋁時,稱量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羥基喹啉鋁Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),試樣中鋁含量小時采用 稱量形式測定結果的準確度高,如果在操作過程中稱量形式均損失1mg，則鋁的損失量分別為 和。

[Ar(Al)=26.98] 9．絡合滴定中常使用KCN作掩蔽劑,在將含KCN的廢液倒入水槽前應調整水槽中液體的的酸堿度至堿性，以免產生劇毒的。或者在水槽液體中加入Fe2+, 使其生成穩定的絡合物Fe(CN)64-以防止污染環境。

10．下列現象各是什么反應 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+時, Cl-的氧化被加快 ；

(2)MnO4-滴定 C2O42-時, 速度由慢到快 ；

(3)Ag+存在時, Mn2+氧化成 MnO4-；

(4)PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加。

(A)催化反應(B)自動催化反應(C)副反應(D)誘導反應 11．以csp表示化學計量點時被滴定物質的濃度，則一元弱酸堿能被準確滴定（DpH = 0.3, Et ￡ 0.2%）的條件是lg(cspKt)3 ；

金屬離子M能用EDTA準確滴定（DpM = 0.2 , Et ￡ 0.1%）的條件是lg（cspK＇(MY)）3_。

12．用EDTA滴定金屬M, 若M分別與A,B,C三者發生副反應,此時計算aM的公式是。

13．若以金屬鋅為基準物, 以二甲酚橙為指示劑標定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此標定后的EDTA測定CaCO3試劑純度,其結果。(指偏高,低或無影響)14．葡萄糖的干燥失重測定。空稱量瓶于105℃干燥至恒重，為20.0240 g，加入試樣后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，為21.4565g, 則葡萄糖干燥失重為 ％。

四、簡答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1．同學配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上準確稱取 Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸餾水中,加熱煮沸, 冷卻,轉移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻, 保存待用。請指出其錯誤。

2．在絡合滴定中,什么叫絡合劑的酸效應?試以乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)為例, 列出計算EDTA酸效應系數aY(H)的數學表達式。

3．在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么?為什么？ 五、計算題（每題10分，共20分）1．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC(pKa=4.76)，計算滴定過程中，滴定分數為-0.1%、+0.1%以及化學計量點時溶液的pH。

2．為了標定KMnO4溶液濃度，稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介質中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗體積24.36mL，求KMnO4溶液濃度。

3．要求在滴定時消耗0.2 mol·L-1NaOH溶液25~30mL。問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O做基準物質，又應稱取多少克？用哪一種基準物質標定較好，試解釋之。

（相對原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案 一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）二、選擇題(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 三、填充題（本大題共12小題，每空1分，共30分）1.系統，偶然 2.6，3 3.準確，選擇是否適當 4.濃度不穩定，移取時容易揮發 5.c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4], [H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-], 2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-], 6.lgαY(H)=lgKMY-lgK’MY，αY(H)，酸效應，M(OH)n的Ksp 7.不變；

增加 8.8-羥基喹啉鋁Al(C9H6NO)3，0.5293mg, 0.05447mg 9.HCN 10.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 11.-8,6 12.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2 13.偏高 14.0.6% 四、簡答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1.解答：

(1)Na2S2O3·5H2O 不純且易風化, 不能直接配制標準溶液, 故不必準確稱量, 亦不應用容量瓶。

(2)應當是將蒸餾水先煮沸(殺細菌、趕去 CO2 和 O2)、冷卻,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S。

(3)配好后還應加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。

2.解答：

絡合劑一般為有機弱酸配位體,由于H+存在(或酸度提高)使配位體參加主反應(或滴定反應)的能力降低,這一現象稱為酸效應。

aY(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2+…+b6[H+]6 或 [H+] [H+]2 [H+]6 aY(H)=1+ ─── + ─────── +…+ ─────────── K a 6 K a 6·K a 5 K a6·K a5·…·K 1 3.解答：

應根據“吸收最大，干擾最小”原則選擇入射波長，選用這種波長進行分析，不僅靈敏度高，而且能夠減少或者消除由非單色光引起的對朗伯-比爾定律的偏離和干擾物質的影響。

六、計算題（本大題共三小題，第一題為必做題，其他兩題可任選其一）（每題10分，共20分）1.解答：

(1)滴定分數為-0.1%時，即已經加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反應的HAc和產物Ac-同時存在，組成一個緩沖體系：

cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1 則pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；

(2)化學計量點時，HAc全部被中和，生成NaAc。

cAc-=0.05000 mol·L-1，根據弱堿的有關計算式計算：

[OH-]==5.3×10-6 mol·L-1 pH=14.00-5.28=8.72；

(3)滴定分數為+0.1%時，溶液的pH主要有過量的NaOH來計算：

[OH-]=×0.1000=5×10-5 mol·L-1 pH =9.7 2.解答：CKMnO4=O.01678 mol·L-1 3.解答：

應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)約1.0~1.2克；

改用H2C2O4·2H2O做基準物質，應稱取約0.6~0.7克；

用基準物質鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)標定較好，因為取樣量大，由稱量帶來的相對誤差較小，準確度提高。

《分析化學》期末試卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．寫出下列溶液的質子條件式。

a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；

（2分）b．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；

（2分）2.常見的氧化還原滴定包括、、等（任寫3種）.3.根據有效數字計算規則計算：

1.683 + 37.42′7.33÷21.4-0.056 =。

4.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時，δH2B ＝δHB-；

pH＝6.22時δHB-＝δB2-, 則H2B的pKa1＝，pKa2＝。

5.NaOH滴定HCl時, 濃度增大10倍, 則滴定曲線突躍范圍增大??? 個pH單位.6.對于實驗數據中的異常值的取舍，通常可根據、和 ??????????方法來判斷。

7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 、。

8.紫外可見分光光度計由????????? ,?????????????? , ?????????和 ????????????四部分組成.9.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用???? 檢驗法，檢驗兩組數據的精密度是否存在顯著性差異采用???? 檢驗法。

10.吸光物質的摩爾吸光系數與溶液的pH????? 關(有或無)，與波長????? 關。

11.以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，測量某物質對不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂??????? ???? ；

光吸收最大處的波長叫做，可用符號???? ???? 表示。

12.I2與Na2S2O3的反應式為。（2分）二.簡答和名詞解釋（每題4分，共 16 分，任選4題）1.什么是準確度？什么是精密度？ 2.用KMnO4法滴定Na2C2O4時, 滴定條件是什么？ 3.使用讀數絕對誤差為0.01 mL的滴定管, 或者使用萬分之一精度的電子天平，為了保證相對誤差小于千分之一，則最少需要稱量多少質量或量取多少體積，為什么？ 4 什么是基準物質?什么是標準溶液? 5.光度分析中，當濃度較高時，工作曲線逐漸偏離直線，這是什么原因？ 三.回答問題（每題6分，共24分，任選4題）1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。

2.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH為3.20,該酸的解離常數是多少。

3.使用莫爾法進行滴定分析時需要注意哪些事項？如果溶液中含有氨時pH 要為多少? 4.利用顯色劑顯色絡合反應分光光度法測定無機離子時,影響顯色反應的因素有哪些? 5.在721型吸光光度計上讀數刻度示意圖如下：

問：（1）圖中的字母T、A分別代表什么？（2）圖中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度為什么不均勻？ 四.計算題（每題10分，共30分，任選3題答在答題紙上）1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC(Ka=4.76),計算滴定前、滴定分數為-0.1%、+0.1%以及化學計量點時溶液的pH。

2.濃度均為0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+ 混合溶液，加入過量 KI，使終點時游離I-的濃度為 1 mol/L，在 pH= 5.0 時,以二甲酚橙做指示劑，用等濃度的EDTA 滴定其中的Zn2+，計算終點誤差。(pH= 5.0 時lgKZn-XO=4.8, lg α(H)=6.46,lgKZnY= 16.5, lgKCdY =16.46, Cd2+與I-形成絡合物的lgβ1=2.10, lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41)3.根據EθHg22+/Hg 和 Hg2Cl2 的Ksp，計算EθHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl-的濃度為0.010mol/L,電對的電勢為多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp 1.3*10-18)4.稱取含砷試樣0.5000 g，溶解在弱堿性介質中將砷處理成為AsO4-，然后沉淀為Ag3AsO4，將沉淀過濾，洗滌，然后將沉淀溶入酸中。以0.1000 mol/L NH4SCN 溶液滴定其中的 至終點，消耗45.45 mL。計算試樣中砷的質量分數。

(NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999)。

答案：

一.填空 1．a.質子條件式為：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] ?b.直接取參考水平：H3PO4? , HCOOH , H2O 質子條件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2.高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、、硫酸鈰法、溴酸鉀法、高碘酸鉀法（任寫3種）。

3.14.4。

4.pKa1＝??1.92，pKa2＝? ??6.22。

5.2?? 6.4d法、Q檢驗法 和 ?Grubbs法?? 7.鉻酸鉀（K2CrO4）、鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2）。

8.光源, 單色器 , ??樣品池（比色皿）和 ?檢測及讀出裝置 ??? 9.t、F?? 10.無、有? 11.吸收光譜曲線；

最大吸收波長，lmax。

12.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-二、簡答題 1.答：

準確度指分析結果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結果間的靠近程度。

2.答：（1）酸度: ～1mol/L H2SO4介質。不能用HCl，因為MnO4-可以氧化Cl-, 產生干擾（2）溫度: 70～85℃，低—反應慢, 高—H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快—KMnO4來不及反應而分解，Mn2＋的自催化作用 ?3.答：0.2 mg或 20 mL 4．答：能用于直接配制或標定標準溶液的物質；

是一種已知準確濃度的的溶液。

5．??答：單色光不純，介質不均勻 三.回答問題 1.答：稀（降低CQ，降低相對過飽和度）、熱溶液（提高s，降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑(防止局部過濃)、陳化（大及完整晶粒）；

利用Von weimarn公式解釋。3.答：滴定條件：(1)pH 6.5～10.0, 酸性過強，導致[CrO42-]降低，終點滯后,堿性太強, Ag2O 沉淀.(2)CrO42-濃度 ～5′10-3 mol/L, CrO42-太大，終點提前，CrO42-黃色干擾,CrO42-太小，終點滯后.有NH3存在：pH 6.5 ~7.2，原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n，降低了Ag+的濃度。

4.答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時間，溫度，溶劑。

5.答：（1）T 透過率，A 吸光度；

（2）上面代表T 透過率，下面代表，A 吸光度；

（3）由于A與T間為 A＝－logT 四.計算題 1.解：PBE: [H+]=[OH-]+[A-]-CNaOH 滴定前H+]＝（Ka*Ca）1/2=2.88 sp前 [H+]= Ka（Ca/Cb）-0.1%:pH=pKa+3=7.76 sp [OH-]=(Kb*Cb）1/2= 8.72 sp后:[OH-]=CNaOH(過量)=9.70 2.解：pH=5.0時，3.解：E Hg22+/Hg = EθHg22+/Hg + 0.059lg[Hg22+]/2 ??????? ??=0.793 + 0.059 lg(Ksp/[Cl-]2)/2 EθHg22+/Hg = 0.793 + 0.0295lg Ksp = 0.265V E Hg22+/Hg = 0.265 + 0.059lg(1/[Cl-]2)/2 = 0.383V 4.解：反應關系為 1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN 　As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% ??????????? =22.70% 《分析化學》期末試卷（D）一.填空（未標注的每空1分，共26分，答在答題紙上）1.將0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等體積混合，欲通過加動物膠（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，這時沉淀溶液的pH值應為____________。

2.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用???? ? ??? ? 檢驗法，檢驗兩組數據的精密度是否存在顯著性差異采用??? ?? ??? ? 檢驗法。

3.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的質子條件式為。(2分)4.已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EoSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 則用Fe滴定Sn時, 計量點的電位為???????????? ?????? ???V。(2分)5.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY′=。(2分)6.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8, 其pKa=(2分)；

在pH=6時絡合指示劑與Zn2+的絡合物的條件穩定常數lgK′ZnIn=8.9, 則變色點時的p[Zn]=。(1分)7.吸光光度法中測量條件的選擇應注意????????????????? ? ??? , ?????????????????? ???? ?????????, ????? ???????????????? ?? 等幾點。

8.吸光光度法中,采用的空白(參比)溶液主要有:??????????????? ?????????? , ?????????????????? ???????????和。

9.吸光光度法中,吸光度讀數為???????????? ???????? ? ,濃度測量誤差最小,此時透光率為。

10.根據分析對象,分析方法分為? ??, ??? ? 根據試樣的用量和操作規模,分析方法分為 ?????????????????? ?, ???????????????? ??????, ?? ???????????????????????,。

二、選擇題 (共7題? 14分)1.以下說法錯誤的是-----------------------------------------------------------()(A)摩爾吸光系數e隨濃度增大而增大(B)吸光度A隨濃度增大而增大(C)透射比T隨濃度增大而減小(D)透射比T隨比色皿加厚而減小 2.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞為指示劑,耗去HCl V1(mL), 繼以甲基橙為指示劑繼續滴定,又耗去HCl V2(mL),則V1與V2的關系是-------------------------()(A)V1 = V2(B)V1 = 2V2(C)2V2 = V2(D)V1> V2 3.配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為---------------------------------()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL ??4.已知在0.5mol/LH2SO4介質中，￠(Ce4+/Ce3+)=1.44V? ￠(Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學計量點時，反應物及滴定產物的濃度-----------------------------------------()(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L ?5.Fe3+ 與 Sn2+反應的平衡常數對數值(lgK)為---------------------------------()((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 ??6.今有三種溶液分別由兩組分組成:(a)0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b)0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c)0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 ??? 則三種溶液pH的大小關系是----------------------------------------------------()[已知pKa(HAc)= 4.74, pKa(NH4+)= 9.26](A)ac(D)a = b = c.7? 下列有關置信區間的描述中，正確的有：（）a.在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區間 b.真值落在某一可靠區間的幾率即位置信區間 c.其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區間越寬 d.平均值的數值越大，置信置信區間越寬 三、回答問題（每題6分，共 30 分，任選5題答在答題紙上）1.使用法揚司法進行滴定分析時需要注意哪些事項？ 2.什么是配合物的條件穩定常數和配位反應的副反應系數，它們之間的關系如何？ 3.電對的條件電勢大小與哪些因素有關？ 4.吸光光度法中透光率和吸光度的關系式是什么？ 5.解釋下列現象：

用KMnO4滴定C2O42-時，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快；

6.用吸光光度法測定某一金屬離子,共存離子組分會干擾,有哪些辦法可以消除干擾? 四、計算題（每題10分，共30分，任選3題答在答題紙上）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時，δH2B ＝δHB-；

pH＝6.22時δHB-＝δB2-。計算：H2B的Ka1 和Ka2。

2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液處理后，煮沸溶液除去I2。冷卻后加入過量KI溶液使之與剩余KIO3反應，然后將溶液調整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的濃度（10分）。

3.某礦石含銅約0.12％，用雙環己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應該稱取試樣多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）4．為了測定長石中K ,Na含量,稱取試樣 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量轉化為KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液處理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,計算長石中的 K2O和Na2O 質量分數.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。

答案 一.填空（每空1分，共26分，寫在試卷上）1.___小于2.0______。

2.t，F? 檢驗法。

3.[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。

4.0.33? V。

5.9.3。

6.pKa=__6.8__；

__8.9___。

7.選擇合適吸收波長??? , ?????適當濃度?????? , ?? 參比溶液??? 8.試樣空白? , ?試劑空白??????? 和?? 褪色空白。

9.0.434??? , 36.8%。

10.無機分析?,有機分析? ,常量分析?,半微量分析?,微量分析?, ?超微量分析。

二、選擇題(共7題? 14分)1.(A)2.(D)3.(C)4.(A)5.(B)6.(D)7.(A)三、回答問題（每題6分，共 30 分，任選5題）1.答：(1)控制溶液pH在 pKa~10.0之間 ,(2)濃度在0.01~0.1 mol/L之間，控制離子強度,(3)加入糊精作保護劑，防止沉淀凝聚 ,(4)選擇適當吸附能力的指示劑 I->SCN->Br->曙紅>Cl->熒光黃,(5)避免強光照射 2.答：條件穩定常數是描述在有副反應存在是絡合平衡的平衡常數，副反應系數是所有未參加主反應的物質濃度之和與該物質平衡濃度之比，用于描述副反應進行的程度。

lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3.答：酸度，絡合效應，離子強度，沉淀 4.答??? A＝－lgT 5.答 反應生成的Mn2+有自催化作用 6.答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價態；

選擇合適參比，如褪色空白(鉻天菁S測Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)；

選擇適當波長等消除干擾。

四、計算題（每題10分，共30分，任選3題）1．答（1）δH2B =δHB-時，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ′10-2 δHB-=δB2-時，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02′10 –7。

2.答：nKI= (cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmol ???????? cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.答：根據光度測量誤差公式可知：當吸光度A＝0.434時，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據A=εbc ?c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為 ??? m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某礦含銅約0.12％，則應稱取試樣質量為：

(1.64×10-4/ms)×100=0.12??? ?? ms=0.14g 4．解：設試樣中K2O的質量為x，Na2O的質量為y 2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1208（1）2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513（2）由（1）（2）解得 ????? X=0.05357g??? y=0.01909g ??K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% 　 Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 分析化學試卷 一．選擇題（每題2分，共30分。把正確選項的字母寫在題后的括號內）1.定量分析中，精密度與準確度之間的關系是()（A）精密度高,準確度必然高（B）準確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準確度的前提（D）準確度是保證精密度的前提 2.可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差（）（A）進行儀器校正（B）增加測定次數（C）認真細心操作（D）測定時保證環境的濕度一致 3.測定試樣中CaO的質量分數，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL，以下結果表示正確的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析 5.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應耗用體積（）mL（A）10（B）20（C）30（D）40 6.共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是（）（A）KaKb = 1（B）KaKb =Kw（C）Ka/Kb =Kw（D）Kb /Ka =Kw 7.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學計量點完全符合（B）指示劑應在pH =7.00時變色（C）指示劑的變色范圍應全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內（D）指示劑變色范圍應全部落在滴定pH突躍范圍之內 ? 8.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4（D）NH4+的Ka太小 9.一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法 11.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。

（A）滴定開始前（B）滴定至近終點時（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時 12.下述（）說法是正確的。

（A）稱量形式和沉淀形式應該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13.晶形沉淀的沉淀條件是（）（A）稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳 14.關于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（）（A）本法可測定Cl—和Br—，但不能測定I—或SCN—（B）滴定應在弱酸性介質中進行（C）指示劑K2CrO4的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強 15.有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關系為()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3 二．填空（30分）1．分析化學按任務可分為____________分析和____________分析；

按測定原理可分為____________分析和____________分析。

2.化學定量分析方法主要用于_____ 量組分的測定，即含量在______%以上的組分測定。

3．電光分析天平的最小分度值為＿＿＿mg/格，如果要求分析結果達到1.0‰的準確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱取＿＿g。

4．滴定分析所用的準確量取液體體積的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是__________。

6．甲基橙的變色范圍是pH=＿＿～＿＿，當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑呈現＿＿＿色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時則呈現＿＿＿色，當溶液的pH處在這個范圍之內時，指示劑呈現＿＿＿色。

7．EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為＿____________＿，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有______種存在型體。

8．KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在時配位反應進行的程度，若只考慮酸效應，KMY′ 與KMY的關系式為____________________________________。

9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_______為標液，測定________物質。間接法以________和_________為標液，測定__________物質。

10．用KMnO4法測定物質含量時常需在強酸性介質中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是________________________________，__________________________________。

11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是____________________、____________________、____________________。

12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為____________mol/L。

三．計算題：（40分）1．分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結果的平均值、平均偏差和標準偏差。（5分）2． 稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質量為106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基準物質標定EDTA的濃度，稱取0.1005g CaCO3基準試劑, 溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計算EDTA的濃度；

（2）計算EDTA對ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4．稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應完全。過量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力（以 已知）（8分）5．測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸銀標準溶液25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨標準溶液滴定至終點，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質量為58.44 g/mol，求該皂中氯化鈉的質量分數。（10分）分析化學試題答案 一．選擇題（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D 一．填空（30分）1．定性、定量、化學、儀器 2．常量，1% 3．0.1；

0.2 4．移液管、滴定管、容量瓶 5．8.26～10.26 6．3.1～4.4；

紅；

黃；

橙 7．乙二胺四乙酸，七 8．條件穩定常數，副反應，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)9.I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10．氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結果 11．還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為 5～6 12．0.010 mol?L-1 三．計算題（共40分）1.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L（5分）3.c(EDTA)=0.01008 mol/L（5分）TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL（3分）（4分）4.77.36%（8分）5.ω(NaCl)=0.155%（10分）分析化學試卷 一、簡答題 1、指出下列數據中各包含幾位有效數字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 2、根據有效數字運算規則，下列各式的計算結果應有幾位有效數字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 3、在酸堿滴定中，影響PM突躍的主要因素是什么？（3分）4、下列各物質是否可用相同濃度的酸或堿標準溶液直接準確滴定？如果可以，有幾個PH突躍？（8分）A．0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O）(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)B．0.2mol?L-1鹽酸 C．0.2mol?L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol?L-1 H3PO4(H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定時溶液的PH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩定常數將發生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（3分）6、下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標準溶液直接準確滴定？為什么（6分）A． PH=10.0時，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 時，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69；

lgKAl Y=16.3；

PH=2.0 lgαY(H)=13.51；

PH=10.0 lgαY(H)=0.45)7、濃度均為0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經分離而采用控制酸度的方法直接進行分別滴定？為什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、測定某一符合朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度時，用厚度為 1.0cm的比色皿，測得其吸光度為0.13。若其濃度保持不變，改用2.0cm的比色皿在相同條件下進行測定，則其吸光度為：（2分）A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52 9、測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為MgNH4PO4，經灼燒后以Mg2P2O7的形式進行稱量，若以Mg2P2O7的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分別為MgO和Mg2P2O7的摩爾質量）。

A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準物標定HCl溶液的濃度時其反應為：

Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 則在該標定過程中Na2CO3與HCl之間反應的化學計量比為＿。（3分）11、在吸光光度法中應用的朗伯-比爾（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加1倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時a值將發生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（3分）12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液，當達到化學計量點時，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．無法確定 二、用無水碳酸鈉（Na2CO3）為基準物標定HCl溶液的濃度，稱取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點時需消耗HCl溶液20.00mL，求該HCl溶液的濃度。（12分）（Na2CO3的相對分子質量105.99）三、稱取0.2513g基準CaCO3，經HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12時，用K-B指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定至終點時，共消耗24.90 mL。試計算該EDTA標準溶液的濃度。（CaCO3的相對分子質量100.09）（12分）四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250 mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至終點，共消耗20.00 mL。試計算該鹽酸樣品中HCl的含量。（HCl的相對分子質量36.45）（12分）五、用配位滴定法測定工業氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024 mol?L-1EDTA標準溶液滴定，用去17.61 mL，計算試樣中ZnO的含量。（ZnO的相對分子質量81.39）（10分）六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經處理，使其完全還原為Fe2+后，需用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至終點，求該鐵礦石中以FeO表示的質量分數。（FeO的相對分子質量71.85）（10分）提示：Fe2+與 KMnO4間的化學反應為：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 一、簡答題 1、A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位（4分）2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位（6分）3、Ca 或 Cb及Ka 或 Kb（3分）4、A． CKb>10-8，可以準確滴定，1個PH突躍。

B． 鹽酸為強酸，可以準確滴定，1個PH突躍。

C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以準確滴定，但僅1個PH突躍。

D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以準確滴定，有2個PH突躍，不能準確滴定至PO43-。（8分）5、變小（3分）6、A． PH=10.0 lgαY(H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(計)?K′MgY=lg ×108.24=6.24＞6 可以準確滴定。

B．PH=2.0 lgαY(H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(計)?K′AlY=lg ×102.8＜6 故不可以準確滴定（每問3分，共6分）7、CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不經分離而用控制酸度的方法直接進行分別滴定。（3分）8、B（2分）9、B（2分）10、B（3分）11、a代表吸光系數，不變。（3分）12、B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3與HCl之間反應的化學計量比為1：2 故CHCl= =0.5000 mol?L-1 三、解：在標定EDTA溶液時，Ca2+與EDTA之間反應的化學計量比為1：1 故CEDTA= =0.01008 mol?L-1 四、解：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 在該測定中NaOH與HCl之間反應的化學計量比為1：1。

故ω（HCl）= =0.2996 五、解：在該測定中，ZnO與EDTA之間的化學計量關系為1：1 故ω（ZnO）= =0.5871 六、解：在該測定中，FeO與MnO4-之間反應的化學計量比為5：1 故ω（FeO）= =0.7199

第二篇：1.第五單元試卷及答案

第5單元階段測評

(時間:60分鐘　滿分:100分)

一、填一填(26分)

1.18里面有()個6,18是6的()倍。

2.2的3倍是(),5的4倍是()。

3.5×6=(),表示()個()相加是();還表示()的()倍是()。

4.一朵花有5片花瓣,3朵花有()片花瓣。

5.一個數是9,另一個數是它的6倍,另一個數是()。

二、選擇(10分)

1.8的4倍是()。

A.12　　　B.4　　　C.2　　　D.32

2.9是3的()倍。

A.3

B.27

C.6

D.12

3.7個5是()。

A.12

B.40

C.75

D.35

4.36里面有幾個4?()

A.8

B.32

C.9

D.38

5.要使●是○的2倍,再畫()個●。

A.3

B.4

C.5

D.2

三、畫一畫,填一填(10分)

1.畫△,△的個數是的3倍。

△有()個。

2.畫,個數是的2倍,有()個。

□○□=□

四、圈一圈,填一填(10分)

1.1面國旗上要縫5顆五角星,20顆五角星可以縫()面國旗。

□○□=□(面)

2.○○○

◇◇◇◇◇◇◇◇◇

◇的個數是○的()倍。

□÷□=□

五、看圖寫出算式(20分)

1.女孩人數是男孩人數的□倍。

□○□=□

2.草莓的數量是菠蘿的□倍。

□○□=□

3.(1)的只數是的()倍。

□○□=□

(2)的只數是的()倍。

□○□=□[

4.有3只,的只數是小鳥的6倍,小猴有()只。

□○□=□()

六、解決問題(24分)

1.動物聚會。

(1)小雞有多少只?

□○□=□(只)

(2)鵝的只數是小貓的幾倍?

□○□=□

(3)鵝的只數是小兔的幾倍?

□○□=□

2.一筐蘋果有多少個?

□○□=□(個)

3.文具店。

□○□=□(元)

□○□=□(元)

★附加題　想一想,算一算。

今年芳芳5歲,媽媽35歲,媽媽的年齡是芳芳的幾倍?明年呢?

【參考答案】

一、1.3　3　2.6　20　3.30　5(或6)6(或5)30　5(或6)6(或5)30　4.15　5.54

二、1.D　2.A　3.D　4.C　5.B

三、畫圖略

1.6　2.6　3×2=6

四、1.4　20÷5=4　2.3　9÷3=3

五、1.3　24÷8=3　2.3　21÷7=3　3.(1)2　8÷4=2(2)2　4÷2=2　4.18　3×6=18(只)

六、1.(1)3×9=27(2)24÷3=8(3)24÷8=3　2.4×7=28　3.8　2×4=8　14　2×7=14

附加題　35÷5=7　36÷6=6

第三篇：公共關系學課程試卷及答案第二套

公共關系學課程試卷（第二套）

一、單項選擇題

1．馬斯洛認為，在同一時間、地點、條件下，人存在多種需要，其中有一種占（A）地位的需要決定著人們的行為。

A．優勢

B．主要

C．特別

D．旺盛

2．公共關系的服務觀念表現為對他人、對社會的一種奉獻精神，使自己的存在和行為給對方帶來滿意和方便，用（A）去贏得好感和信譽。

A．服務

B．聯系

C．交流

D．活動 3．“兩級傳播論”認為：信息的傳遞是按照（B）的模式進行的。

A．“意見領袖——媒介——受眾”

B．“媒介——意見領袖——受眾” C．“意見領袖———受眾——媒介” D．“受眾——媒介——意見領袖”

4．（A）研究了卓越公共關系和傳播管理理論的全球化問題，提出了一種“普遍原則，特殊運用”的公共關系全球化理論。

A．格魯尼格

B．伯尼斯

C．艾維·李

D．卡特利普和森特 5．（C）是組織形象的客觀基礎。

A．組織形象

B．產品質量

C．產品形象

D．個人形象

6．公共關系在企業中的應用突出表現在兩個方面：一是內求團結，二是（B）。11 A．外講貢獻

B．外求發展

C．外拓市場

D．外求形象

7．公共關系的組織機構是專門執行公關任務、實現公關功能的行為（C），是公共關系工作的專業職能機構。A．客體

B．手段

C．主體

D．過程 8．公共關系意識的核心是（B)。

A．服務公眾的意識

B．塑造形象的意識

C．真誠互惠的意識

D．溝通交流的意識

9．往往被置于最顯著的位置，甚至被稱之為對外傳播的首要公眾的關系是（A)。

A．媒介關系

B．顧客關系

C．政府關系

D．國際關系

10．劃分臨時公眾、周期公眾和（B）公眾，是制定公共關系臨時對策、周期性政策和穩定策略的依據。

A．順意

B．穩定

C．逆意

D．邊緣

11．在知覺過程中，由于某些客觀事物在相互對比中有的呈現出較明顯的相對特點，致使我們去知覺它。這便是（C）。

A．知覺的偏見

B．知覺的主動選擇性 C．知覺的被動選擇性

D．知覺的主觀性

12．態度是人們在認識和行為上相對固定的傾向，包括人對事物和社會認知的傾向、（B）和意圖的傾向。

A．熱愛的傾向

B．情感的傾向

C．支持的傾向

D．偏離的傾向

13．知名度指一個組織被公眾知曉、了解的程度，是評價組織名氣大小的客觀尺度，側重于（A）的評價，即組織對社會公眾影響的廣度和深度。

A．“量”

B．“質”

C．“度”

D．“信”

14．在“組織形象地位四象限圖” 中，處于（B）形象地位的狀態為有待改善的公共關系狀態。

A．低知名度/低美譽度

B．低知名度/高美譽度 C．高知名度/低美譽度

D．高知名度/高美譽度

15．Internet不僅僅是一個國際性的計算機網絡，更重要的是，它是一個面向全世界、全社會的巨大的（B）。

A．物質資源

B．信息資源

C．人力資源

D．知識資源 16．（A）指人們身體部位作出表現某種具體含義的動作符號。

A．身勢語言

B．情態語言

C．靜態語言

D．動態語言 17．面訪調查的一個主要缺點是（C）。

A．調查對象不理解問卷

B．時間短，難以深入

C．調查對象易受訪問者的主觀影響

D．答案簡單，難以深入

18．在倒金字塔結構的新聞稿中，（C）是整篇新聞稿的靈魂。

A．新聞背景部分

B．新聞事實部分

C．新聞導語部分

D．人物描寫部分 19．所謂禮儀，是指禮節和（D）兩個方面。

A．禮貌

B．修養

C．秩序

D．程序 20．（D）是以提高組織知名度，樹立組織整體形象為目標的公關廣告。

A．電視廣告

B．商品廣告

C．廣播廣告

D．形象廣告

21．完整的CI應該是一個不可分割的系統，即CIS（Corporate Identity System），通常譯之為（D）。

A．“企業身份系統”

B．“企業個性系統”

C．“企業形象系統”

D．“企業識別系統”

22．為了加強形象宣傳的視覺沖擊力，企業可以實施（A），以加強企業整體形象的個性和統一性。

A． CI戰略

B．發展戰略

C．人才戰略

D． CS戰略

23．有效開展政府公共關系，對于密切政府與人民群眾的關系，塑造政府的良好形象；對于發展（C），加強廉政建設及各方面，都具有重大作用并產生深遠影響。12 A．傳統政治

B．獨裁政治

C．民主政治

D．核心政治 24．全心全意為人民服務是政府公共關系的（C）。

A．目標

B．追求

C．宗旨

D．方向

25．公共關系通過向社會灌輸強烈的（A）和高度的責任感，以增進社會交往、促使團體合作等活動來促使社會行為得到協調。

A．環境意識

B．社會意識

C．個人意識

D．集體意識

26．電話調查的一個優點是（A）。

A．速度快，范圍廣，費用低

B．調查對象有充裕的時間認真考慮，從容作答 C．可以深入探討，加深印象

D．不使用問卷，不受給定問題的限制 27．（D）論述了“雙向對稱”的公共關系模式，被譽為“公共關系的圣經”。

A．梅耶

B．伯尼斯

C．艾維·李

D．卡特利普和森特 28．一個組織的形象藍圖最終來源于（B）。

A．管理層面

B．決策階層

C．操作層面

D．員工層面

29．在使用“公共關系”這一概念的時候，它表示一些不同層次的涵義，在表示一種客觀的實在，即（C）。A．公共關系觀念

B．公共關系活動

C．公共關系狀態

D．公共關系傳播 30．往往被置于最顯著的位置，甚至被稱之為對外傳播的首要公眾的關系是（A)。

A．媒介關系

B．顧客關系

C．政府關系

D．國際關系

二、多項選擇題

1．企業識別系統CIS由以下子系統構成：（1．ADE

A．理念識別系統

B．思維識別系統

C．運動識別系統

D．行為識別系統

E．視覺識別系統 2．公共關系的發展時期包括（2．ACDE）。

A．古代時期

B．近代時期

C．巴納姆時期

D．艾維·李時期

E．愛德華·伯尼斯時期 3．公關調查常用的方法有：（3．ACD）。9 A．民意測驗

B．傳播的內容分析

C．公眾代表座談會 D．資料分析 E．傳播的效果分析 4．流言大致分為以下幾種類型：（4．BCE）。

A正確流言

B愿望流言

C恐怖流言 D錯誤流言

E攻擊流言

5．根據拉斯韋爾模式，說明傳播行為一個簡便的方法是：（5．ABCDE）。

A．誰傳播

B．傳播什么

C．通過什么渠道 D．向誰傳播

E．傳播的效果怎樣

6．加強組織公共關系管理的意義主要在于：（6．ABCD）。7 A．增強公共關系工作的系統性

B．提高公共關系工作的可控性 C．加強公共關系工作的預測性

D．促進公共關系工作的成熟性 E倡導公共關系工作的科學性

7．引起知覺的偏見常見的原因有：（7．ABDE）。

A．首因效應

B．近因效應

C．無意注意 D．暈輪效應

E．刻板印象

8．造就優秀的公共關系領導人才。其定位是(8．ABC)。

A．懂管理 B．會策劃 C．善傳播。

D．勤工作

E．能宣傳

9．在組織參觀游覽活動中應注意的事項有：（9．ABCDE）。

A．日期選擇

B．安排布置

C．陪同與介紹情況 D．攝影

E．食宿交通 10．公共關系是（10．ABCDE)。1

A．一種特殊的社會實踐活動

B．從屬于組織總目標的

C．組織整體功能中的一個有機構成部分

D．組織職能系統中的一個子系統

E．一種有目的、有計劃、受控制、持久的過程

三、簡答題

1．簡述政府公共關系的特征。

2．簡述人民、群眾、人群、受眾之間的區別。3．簡述演講的傳播優勢。

4．簡述公共關系程序的四個步驟。5．簡述公共關系樹立組織形象的原則。

四、論述題

1．公共關系的基本職責是什么? 2．試述電視在傳播信息中的優勢和弱點。

五、案例分析題（1×10=10分）

周恩來的精彩演講

1945年，國共談判期間，周恩來曾應重慶“西南實業協會”的邀請，出席他們的一次星期五聚餐會，并準備演講《當前經濟形勢》。在此聚餐會之前，周恩來認真閱讀了當時重慶的經濟材料，并且叫經濟學家許滌新同志前去匯報重慶資本家存在的問題和思想動態，匯報資本家對于國民黨的

經濟政策和官僚資本的態度等等。當時，他曾對許滌新說：“對人家講話，必須了解對方的活思想，說出話來才不會文不對題。”“如果不抓住對方的活思想，那就很難取得應有的效果。”

星期五聚餐會上，周恩來做了《當前經濟形勢》的演講。周恩來先是指出了結束抗戰以后的政治問題，然后又談了發展民族資本和社會經濟等問題，最后他詳盡地闡明了我黨新民主主義時期的經濟綱領。聽報告的人極其踴躍，不僅座無虛席，而且在講堂的窗臺和窗外，都站滿了人，但會場秩序很好，只有周恩來同志的氣壯山河的宏亮聲音在震蕩著。試運用公共關系學中的相關知識分析評點這一案例。

公共關系學課程試卷（第三套）答案要點

一、單項選擇題

1．A

2．A

3．B

4．A

5．C 6．B

7．C

8．B

9．A

10．B 11．C

12．B

13．A

14．B

15．B 16．A

17．C

18．C

19．D

20．D 21．D

22．A

23．C

24．C

25．A 26．A

27．D

28．B

29．C

30．A

二、多項選擇題

三、簡答題

1．簡述政府公共關系的特征。

答：(1)主體的權威性。政府公共關系的主體有廣義和狹義之分。廣義上的主體指各級政府機關及全體公務員。狹義上的主體有兩類：一是指那些公共關系性質很強的政府機構；二是以公關命名的政府機構。政府是從社會中獨立分化出來的又居于社會之上特殊社會權威管理組織。其區別于其他社會組織的突出特征就在于它擁有權大的權力，具有權威性。同時，政府還具有唯一性。

(2)客體的復雜性。政府公關的客體，即政府公關工作中信息溝通與傳播的公眾對象。政府公關的客體包括內部公眾和外部公眾兩大部分。內部公眾是機構內部的一切工作人員，外部公眾泛指政府所面臨的廣大社會公眾，包括其他國家機關以及廣泛的國際公眾。政府公共關系客體不僅數量龐大，而且還顯現出極為復雜的結構。以一定的利益關系為基礎而結合在一起的社會公眾，又可劃分為不同的利益群體，既有共同的社會利益，又有各自的特殊利益。

(3)目標的獨特性。政府公共關系目標的獨特性主要表現在三方面：①促進公眾的認知是政府公關的首要目標；②政府開展公共關系活動的另一重要目標是提高政府的知名度和美譽度；③政府開展公關活動的最終目標是提高社會效益，其價值追求表現為公共取向。

(4)傳播的優越性。與其他社會組織相比，政府公共關系的傳播條件最為優越。集中表現在：①政府掌握了大量的大眾傳播工具；②政府的組織傳播嚴密有效。

(5)性質上的民主體。真正意義上的政府公關只能是現代民主政府的傳播管理職能。從更深層次看，政府公共關系是民主政府不可缺少的手段。社會主義國家的政府是由社會主義民主政治制度所產生的民主政府，我國政府的公共關系作為一項行政傳播管理職能，是以社會主義民主政治關系為根本依據的。

2．簡述人民、群眾、人群、受眾之間的區別。

答：(1)人民作為一個政治哲學及社會歷史范疇，量的方面泛指居民中的大多數，質的方面指一切推動社會歷史前進的人們，包括勞動群眾和促進社會歷史發展的其他階級、階層或集團。

(2)群眾與人民相比，其內涵大，外延小。就是說，本質涵義在很大程度上是一致的。從范圍上看，群眾包涵于人民之中，但其內涵更具體、更穩定。人民是個流動的概念，在不同的歷史時期有不同的內容，但其主體和穩定的部分始終是從事物質資料和精神資料生產的勞動者，這部分人就是群眾。

(3)人群作為社會學用語，不一定需要合群的整體意識和相互聯結的牢固紐帶，凡是人聚在一起均可稱之為“群”。

(4)受眾是傳播學的概念，其涵義與公眾接近。從廣告的角度講，受眾的涵義是指一些東西、信息或資料的接受者。因此，受眾是天然內在和消極被動的，這一特性是與大多數公共關系活動的目標——激起較強的公眾參與是矛盾的。公關界已趨向把受眾劃分為積極受眾和消極受眾，公眾特指積極受眾。

3．簡述演講的傳播優勢。

演講是最具公關效果的一種口語表達形式。一個好的演講的傳播優勢表現在：

（1）具有較強的勸服效果。演講使演講者與活生生的聽眾進行面對面的直接接觸，具有最直接和較強的勸服力。

（2）有效的信息交流。演講能為演講者和聽眾提供現場雙向交流的機會，通過現場的反應、交流，有利于達到有效的溝通。雙向性和反饋性越充分，信息的交流就越有效。

（3）表現力較強。演講是“講”和“演”的結合。當觀點、論據和事實的陳述被邏輯地“演繹”和藝術地“表演“出來，就會具備較強的表現力。（4）有助于提高聲望。演講能夠提、高演講者個人和組織的聲望。能夠獲得公眾演講的機會，并成功地利用這種機會，會有助于提高演講者的地位和知名度，有助于樹立演講者的形象。

（5）直接宣傳組織的觀點。演講總是帶著既定的傳播目的，具有較鮮明的針對性，當眾宣傳演講者個人或組織的觀點，直接推銷組織的形象，而不借助他人的口或其他媒介渠道。

（6）直接提供權威性資料。演講者在演講現場親口說出來的信息總是被作為第一手的、最具權威性的資料，并常常被其他信息傳播媒介視為權威性的資料來源。

4．簡述公共關系程序的四個步驟。

公共關系程序的四個步驟又稱作“四步工作法”即將整個公共關系工作過程劃分為四個基本階段：（1）公共關系調查：通過環境分析、輿論分析或形象分析，確定公關的對象和問題。（2）公共關系策劃：根據公關問題確定公關目標，制定公關計劃和設計公關方案。（3）公共關系實施：根據公關的目標、計劃和方案實施各種傳播溝通活動。

（4）公共關系評估：根據調查、反饋的信息評估公關活動的效果，尋找新的問題，確立新的公關目標，調整原有的公關計劃。

5．簡述公共關系樹立組織形象的原則。

答：(1)有效性原則。有效性是指通過開展公共關系活動，要力求取得預期最佳效果。公共關系是組織發展的一種策略，其目標是促進組織發展，因此在塑造組織形象的過程中必須努力貫徹有效性的原則。首先．要注意公共關系活動的實效，不擺形式，不走過場。其次，努力提高公共關系活動的效率。

(2)總體性原則，也稱整體性原則。總體性原則是指把組織分散的、不連續的公共關系工作系統化、統一化和科學化。現代組織要樹立自己的形象，要統一觀念、全面規劃、協調行動。總體性還意味著設計公共關系活動所追求的工作目標要統一，不能偏顧任何一項。公眾利益與組織利益要達到統一，滿足公眾利益是提高組織利益的前提。總體形象與特殊形象也要統一。

(3)符號化原則。符號化是指通過設計簡潔、鮮明、形象的組織和產品標記，使組織和產品形象易于傳播，便于記憶。如商標、廠名、廠服是組織的重要標記。應用象征性的標記來宣伶組織的形象，是公共關系學的一種有效方法。

四、論述題

1．公共關系的基本職責是什么? 答：公共關系的職責是指公共關系在組織的行政管理或經營管理過程中的工作范圍及其應當承擔的責任。其最基本的職責是：

(1)收集信息。公共關系首先要履行收集信息、監督環境的職責，即作為組織的預警系統，運用各種調查研究分析的方法，收集信息、監視環境、反饋輿論、預測趨勢、評估效果，以幫助組織對復雜、多變的公眾環境保持高度的敏感性，維持組織與整個社會環境之間的動態平衡。

(2)輔助決策。公共關系在組織的經營管理決策過程中，要協助決策者考慮復雜的社會因素，平衡復雜的社會關系，從社會公眾和整體環境的角度評價決策的社會影響和社會后果，使決策目標能夠反映公眾的利益，使決策方案具備一定的社會適應力和社會應變力，使決策實施的效果有利于樹立組織的良好形象。

(3)傳播推廣。公共關系在組織經營管理中履行傳播推廣的職責，即通過各種傳播媒介，將組織的有關信息及時、準確、有效地傳播出去，爭取公眾對組織的了解和理解，提高組織及其產品、人員的知名度和美譽度，為組織創造良好的社會輿論，樹立良好的社會形象。

(4)協調溝通。公共關系是組織與社會環境之間的一種協調溝通機制，即運用各種協調、溝通的手段，為組織疏通渠道、發展關系、廣交朋友，減少摩擦、化解敵意、調解沖突，成為組織與各類公眾交往的橋梁，為組織的生存、發展創造“人和”的環境。

(5)提供服務。公共關系工作本身就是一種服務工作，它的管理地位和日常業務都具有明顯的服務性質。公共關系工作的成效也需要以其服務的質量和水平來衡量。公共關系通過信息性、傳播性、協調性、支持性、輔助性的服務使組織內部運轉得更加順暢、協調，使組織外部環境更加和諧、良好。

2．試述電視在傳播信息中的優勢和弱點。

電視是用電子技術傳送活動圖象的通訊方式。它應用電子技術把靜止或活動景物的影象進行光電轉換，然后將電信號傳送出去使遠方能即時重現影象。

（1）電視的優勢：

①視聽結合傳達效果好。它用形象和聲音表達思想，這比報紙只靠文字符號和廣播只靠聲音來表達要直觀得多。電視這種形象和聲音相結合的表達手段，最符合人類感受客觀事件的習慣，因而最容易為人們所理解和接受。

②紀實性強、有現場感。它可以對事物作直接目擊報道。電視能讓觀眾直接看到事物的情境。這種紀實性使電視報道告別逼真、可信、能使觀眾生產親臨其境的現場感和參與感，時間上的同時性、空間上的同位性，對事件的紀實性最強。

③傳播迅速、影響面大。它與廣播一樣，用電波傳送信號，向四面八方發射，把信號直接送到觀眾家里。傳播速度快，收視觀眾多，影響面大。

④多種功能、娛樂性強。由于直接用圖象和聲音來傳播信息，因此觀眾完全不受文化程度的限制，適應面最廣泛；而且電視集各種藝術手段和傳播媒介之長，是當今娛樂性最強的一種傳播手段。

（2）電視傳播的弱點。

①和廣播一樣，傳播效果稍縱即逝，信息的儲存性差，記錄不便也難以查詢。

②電視節目同樣受時間順序的限制，加上受場地、設備條件的限制，使信息的傳送和接收都不如報刊、廣播那樣具有靈活性。③電視節目的制作、傳送、接收和保存的成本較高。

五、案例分析題

周恩來的精彩演講

1945年，國共談判期間，周恩來曾應重慶“西南實業協會”的邀請，出席他們的一次星期五聚餐會，并準備演講《當前經濟形勢》。在此聚餐會之前，周恩來認真閱讀了當時重慶的經濟材料，并且叫經濟學家許滌新同志前去匯報重慶資本家存在的問題和思想動態，匯報資本家對于國民黨的經濟政策和官僚資本的態度等等。當時，他曾對許滌新說：“對人家講話，必須了解對方的活思想，說出話來才不會文不對題。”“如果不抓住對方的活思想，那就很難取得應有的效果。”

星期五聚餐會上，周恩來做了《當前經濟形勢》的演講。周恩來先是指出了結束抗戰以后的政治問題，然后又談了發展民族資本和社會經濟等問題，最后他詳盡地闡明了我黨新民主主義時期的經濟綱領。聽報告的人極其踴躍，不僅座無虛席，而且在講堂的窗臺和窗外，都站滿了人，但會場秩序很好，只有周恩來同志的氣壯山河的宏亮聲音在震蕩著。試運用公共關系學中的相關知識分析評點這一案例。

知識點：

演講是一種藝術程度較高的傳播手段，成功的演講是從準備開始的。做好演講的準備。包括了解聽眾，熟悉主題和內容，搜集素材和資料，準備演講稿，作適當的演練等。演講雖然是一種言語的表達，但演講與平常的講話不同，需要作較充分的準備工作。要有準備，首先就是要有調查，有調查才有發言權。這種調查包括：了解演講的聽眾，如他們的年齡層次、知識結構、社會背景、意見態度、行為方式等，以此為根據來確定演講的主題和內容，搜集演講的素材，選擇合宜的演講方式。

分析評點：

周恩來這次演講之所以能獲得如此巨大的成功，與他十分認真地對待這次演講、做了大量的調查準備工作是分不開的。周恩來在事前下功夫去閱讀當時重慶的經濟材料，并且叫經濟學家許滌新前去匯報重慶資本家存在的問題和思想動態，匯報資本家對于國民黨的經濟政策和官僚資本的態

度等等情況。真正做到了“有調查才有發言權”。周恩來對許滌新所說的那番話對我們很有啟發：“對人家講話，必須了解對方的活思想，說出話來才不會文不對題。”“如果不抓住對方的活思想，那就很難取得應有的效果。”這說明，周恩來善于了解演講的聽眾，對他們的社會背景、思想動態、意見態度及行為方式等做了透徹的分析研究，以此為根據來確定自己的演講的主題、內容以及合適的演講方式。

第四篇：分析化學模擬試卷 二

09 化學三班分析模擬試卷二

分析化學模擬考試試卷二

—09級化學三班

一.填空（每空1分，共26分，寫在試卷上）

1.將0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等體積混合，欲通過加動物膠（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，這時沉淀溶液的pH值應為___小于2.0______。

2.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用 t檢驗法，檢驗兩組數據的精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗法。

3.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的質子條件式

為[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標準溶

2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入NH4F

3+的作用是掩蔽Al。

5.已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77V, EoSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 則用Fe滴定Sn時, 計量點的電位為0.33V。

6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgα

lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY′=9.3。Y(Ca2+)=4.7,7.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8, 其pKa=__6.8__； 在pH=6時絡

合指示劑與Zn2+的絡合物的條件穩定常數lgK′ZnIn=8.9, 則變色點時的p[Zn]=__8.9___。

8.吸光光度法中測量條件的選擇應注意選擇合適吸收波長,適當

濃度,參比溶液等幾點。

9.吸光光度法中,采用的空白(參比)溶液主要有:試樣空白,試劑空白和

褪色空白。

10.吸光光度法中,吸光度讀數為0.434,濃度測量誤差最小,此時透光率

為 36.8%。

11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,雙波長吸光光度法 ,導數吸光光度法.12.衡量薄層色譜和紙色譜分離物質情況的參數是比移值。13.根據試樣的用量和操作規模,分析方法分為常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。

二、回答問題（每題6分，共42分，寫試卷紙上）

1.已知某NaOH標準溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH變成了Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HCl的含量，以甲基紅為指示劑，對測定結果有何影響，為什么？若使用酚酞作指示劑又如何。

答：甲基紅為指示劑時，由于滴定終點為弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH與HCl的化學計量關系比仍為1：1，不會多消耗NaOH標準溶液，對測定結果沒有影響。酚酞作為指示劑，滴定終點為弱堿性（pH＝9），此時Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH與HCl的化學計量關系比變為2：1，會多消耗NaOH標準溶液，使測定結果偏高。

2.什么是絡合物的條件穩定常數和絡合反應的副反應系數，它們之間的關系如何？

答：條件穩定常數是描述在有副反應存在是絡合平衡的平衡常數，副反應系數是所有未參加主反應的物質濃度之和與該物質平衡濃度之比，用于描述副反應進行的程度。

lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY

3.電對的條件電勢大小與哪些因素有關？答：酸度，絡合效應，離子強度，沉淀 4.吸光光度法中透光率和吸光度的關系式是什么？

答A＝－lgT

5.解釋下列現象：

(1)用KMnO4滴定C2O42-時，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快；(2)間接碘量法測銅時，若試液中有Fe 3+ 和AsO43-，它們都可將I－ 氧化成I2，加入NH4HF2可消除兩者的干擾，解釋其中原因。答（1）反應生成的Mn2+有自催化作用

（2）溶液中NH4HF2＝NH4 + HF + F-，酸堿緩沖溶液維持pH在酸性范圍，-降低 ? AsO/ AsO ；另一方面F 與Fe3+配位，起掩蔽作用，降低? FeFe，故可消除兩者干擾。

3-3-3+/

2+

6.用吸光光度法測定某一金屬離子,共存離子組分會干擾,有哪些辦法可以消除干擾?

答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價態； 選擇合適參比，如褪色空

白(鉻天菁S測Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)； 選擇適當波長等消除干擾。

7.有一新有機顯色劑為弱酸,采用吸光光度法測定其離解常數,請闡述理論依據和測定過程。答

AHB和AB-分別為有機弱酸HB在強酸和強堿性時的吸光度，它們此時分別全部以

-[HB]或[B]形式存在。A=AHB+AB-

AB-A

+-[H][B]

Ka=

pKa=pH+ lg[HB]

[B-]

pKa=pH+ lg A-AHB

以 lgA-AHB

對pH作圖即可求得pKa

三、計算題（每題8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時，δ計算：

（1）H2B的Ka1 和Ka2。

（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一

和第二化學計量點時，溶液的pH值各為多少？各選用何種指示劑？ 答（1）δδ

-HB

H2B

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22時δ

HB-

＝δ

B2-。

=δ

-HB時，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ?10-2

=δ

2-B時，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02?10 –7

（2）滴定至第一化學計量點時，產物為HB-，cHB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 選用MO為指示劑。

滴定至第二化學計量點時，產物為B2-，cB2-=0.0333 mol/L，[OH-] =

Kb1CB

2?

= 2.35 ?10 –5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 選PP 為指示

劑。

2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液處理后，煮沸溶液除

去I2。冷卻后加入過量KI溶液使之與剩余KIO3反應，然后將溶液調整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的濃度（10分）。答：nKI=(cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmolcKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L

3.某礦石含銅約0.12％，用雙環己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容。用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應該稱取試樣多少克？ε＝

4-1-1

1.68×10（Lmolcm），ACu=63.5）

答：根據光度測量誤差公式可知：當吸光度A＝0.434時，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某礦含銅約0.12％，則應稱取試樣質量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g

4．用有機溶劑從100mL水溶液中萃取某藥物成分A兩次，每次用有機溶劑10mL，欲使總萃取率達99%以上, 則A在兩相中的分配比D應為多大? 萃取完后將有機相合并，用等體積水洗滌一次, 則將損失多大比例?（不考慮溶液中的其它因素影響）答：由題意可知：

1-99%=[Vw/(DVo+Vw)]2

得D=90

損失％＝1/(90+1)×100％=1.1%

第五篇：分析化學實驗答案總結

1.如果氫氧化鈉標準溶液在保存過程中吸收了空氣中的二氧化碳用此標準溶液滴定同一種鹽酸溶液時可用甲基橙和酚酞為指示劑有何區別為什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸鈉.如果以

甲基橙為指示劑 ,反應產物為氯化鈉,應該沒有影響.如果以酚酞為指示劑 ,反應產物為碳酸氫鈉,相當于有一部分氫氧化鈉沒有參與反應,消耗的氫氧化鈣體積變大,結果偏大.2.草酸,檸檬酸,酒石酸等有機多元酸能否用NaoH溶液滴定

答:看你要滴總酸還是分步滴定了.總酸肯定能滴,分步滴定的話要看這些酸的幾個解離常數之間有沒有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準物質

答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易獲得組分固定的晶體（都會帶有數量不定的結晶水）

4.若以氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液，屬于那類滴定？咋選擇指示劑

答:酸堿滴定，指示劑可以選擇酚酞，甲基橙，甲基紅等。從實際操作的角度，一般選擇甲基橙

5.測定醋酸含量時,所用的蒸餾水不能含二氧化碳,為什么? 答:測定醋酸含量時,所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶于水中生成碳酸,將同時被滴定.1.在中和標準鈣溶液中的鹽酸時,能否用酚酞代替甲基紅來指示?為什么?

答:不能。在緩沖劑NH3-NH4Cl環境下，pH=10，酚酞顯紅色，會干擾EBT由紅色變為藍色時的終點觀察。而甲基紅此時顯黃色，可以被紅色和藍色掩蓋，不會影響終點觀察。

2.簡述Mg—EDTA提高終點敏銳度的原理

答：這是因為：測定鈣（鎂）等離子時，常用鉻黑T（EBT）作指示劑，而Ca2+與EBT的反應顯色不如Mg2+與EBT的反應顯色敏銳（變色易觀察）。所以測定時，常加入Mg2+-EDTA，這樣，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的穩定性比Mg2+-EDTA強，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出來，而Mg2+與鉻黑T的穩定性又大于Ca2＋與鉻黑T的，所以，最終是Mg2+與鉻黑T顯色了，終點時，就變成了Mg2+與鉻黑T之間的變色了，更敏銳了。

3.滴定為什么要在緩沖溶液中進行？

答：控制PH，避免其他離子的影響，指示劑顯色也與PH有關。

自來水硬度的測定

1.本實驗中最好采用哪種基準物質來標定EDTA，為什么？

答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準物質與被測物質一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2.在測定水的硬度時,...在測定水的硬度時,先于3個錐形瓶中加水樣,再加NH3-NH4Cl緩沖液,三乙醇胺溶液,鉻黑T指示劑,然後用EDTA溶液滴定,結果會怎樣? 答:變蘭

3.為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸鋇是一種細晶形沉淀，要注意控制沉淀條件生成較大晶體的硫酸鋇。因此必須在熱稀鹽酸中不斷攪拌下沉淀 同時要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋇沉淀中包藏的硫酸雜質。鹽酸太多會是溶液pH值減少，硫酸鋇在酸性溶液中溶解度降低，會使沉淀不夠完全 4.為什么沉淀硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻后過濾?沉淀后為什么要陳化? 答:熱溶液中進行加快反應速度 冷卻時溶解度較低,過濾比較充分

沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒,沉淀完全 5.什么叫灼燒至恒重？

答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于0.4mg 6.什么叫傾瀉法過濾?洗滌沉淀時,為什么用洗滌液或水都要少量、多次? 答:傾瀉法過濾,即將沉淀上澄清液沿玻棒小心傾入漏斗,盡可能使沉淀留在杯中.少量是為防止洗滌后溶溶液太多,多次是為是清洗的更干凈 7.鄰二氮菲測定微量鐵的反應條件是什么

答:測定時,控制溶液酸度在pH值等于5左右為宜.酸度高時反應較慢；酸度太低,離子則容易水解,影響顯色.故用醋酸緩沖溶液控制pH.一般情況下,鐵以Fe3+狀態存在,鹽酸羥胺可將其還原為Fe2+： 2Fe3+＋2NH2OH·HCl=2Fe2+＋N2↑+4H+＋2H2O＋2Cl-所以,在配制溶液時,移取鐵溶液后,首先加入鹽酸羥胺還原三價鐵,然后加入緩沖溶液控制pH為5.0左右,然后加入顯色劑,稀至刻度搖勻.鄰二氮菲分光光度法測微量鐵的含量時,用試劑空白做參比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液? 2.怎樣計算二價鐵--鄰二氮菲絡合物的摩爾吸光系數? 3.怎樣用吸光光度法測定水樣中的全鐵和亞鐵含量? zfeffndy 化學 2014-10-09 作業幫-是干什么的呢？讓我來告訴你 優質解答

1.不是所有的吸光光度分析中都以試劑空白做參比溶液,一般是：

(1)高吸光度法.光電檢測器未受光時,其透光度為零,光通過—個比試樣溶液稍稀的參比溶液后照到光電檢測器上,調其透光度(T)為100％,然后測定試樣溶液的吸光度.此法適用于高含量測定.(2)低吸光度法.先用空白溶液調透光度為100％,然后用一個比試樣溶液稍濃的參比溶液,調節透光度為零,再測定試樣溶液的吸光度.此法適用于痕量物質的測定.(3)雙參比法.選擇兩個組分相同而濃度不同的溶液作參考溶液(試樣溶液濃度應介于兩溶液濃度之間),調節儀器,使濃度較大的參比溶液的透光度為零,而濃度較小的參比溶液的透光度為100％,然后測定試樣溶液的吸光度.3、鄰二氮菲分光光度法直接測二價鐵；

全鐵—先用三氧化錫將三價鐵還原成二價鐵,然后加入氯化高汞以氧化過量的三氧化錫,而后按二價鐵的方法測就行了

4.吸光光度法實驗的定量依據和容量分析法以及重量分析法有何異同點 十分鐘內有問必答，下載百度知道立即下載 滿意回答

吸光光度法：當一束單色光通過某一均勻非散射的吸光物質時,其吸光度與吸光物質的濃度及吸收層厚度成正比.容量分析：通過觀察體積的變化而得到分析結果,比方說測定氫氧化鈉的濃度,我們可以用鹽酸來滴定,我們可以通過讀取所用鹽酸的體積求出結果,這就是容量分析.重量分析：通過測量重量來求得分析結果.如電解,既是電解分析,也是一種重量分析.可以通過測量電極重量的變化得知發生反應程度

自來水硬度的測定

1.本實驗中最好采用哪種基準物質來標定EDTA，為什么？

答：用碳酸鈣，水硬度的分析是指水中鈣鎂的總量，基準物質與被測物質一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的誤差最少。2.在測定水的硬度時,...在測定水的硬度時,先于3個錐形瓶中加水樣,再加NH3-NH4Cl緩沖液,三乙醇胺溶液,鉻黑T指示劑,然後用EDTA溶液滴定,結果會怎樣? 答:變蘭

3.為什么要在稀熱鹽酸中且不斷攪拌下逐滴加入沉淀劑沉淀BaSO4?HCl假如太多有...答:硫酸鋇是一種細晶形沉淀，要注意控制沉淀條件生成較大晶體的硫酸鋇。因此必須在熱稀鹽酸中不斷攪拌下沉淀 同時要緩慢滴加沉淀劑和攪拌，減少硫酸鋇沉淀中包藏的硫酸雜質。鹽酸太多會是溶液pH值減少，硫酸鋇在酸性溶液中溶解度降低，會使沉淀不夠完全 4.為什么沉淀硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻后過濾?沉淀后為什么要陳化? 答:熱溶液中進行加快反應速度 冷卻時溶解度較低,過濾比較充分

沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀顆粒,沉淀完全 5.什么叫灼燒至恒重？

答：相鄰兩次灼燒后的稱量值差別不大于0.4mg 6.什么叫傾瀉法過濾?洗滌沉淀時,為什么用洗滌液或水都要少量、多次? 答:傾瀉法過濾,即將沉淀上澄清液沿玻棒小心傾入漏斗,盡可能使沉淀留在杯中.少量是為防止洗滌后溶溶液太多,多次是為是清洗的更干

補充

一般不用碘標準溶液來標定硫代硫酸鈉濃度的原因是：碘標準溶液濃度不穩定,它需要定時標定,因為碘溶液都是被其他基準物來標定的,再用它來標定硫代硫酸鈉