第一篇：武漢大學(xué)分析化學(xué)2005試卷A

武漢大學(xué)2005-2006學(xué)年度第一學(xué)期《分析化學(xué)》期末

考試試卷（A）

一.填空（每空1分。共35分）

1．寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：(1)c1(mol/L)NH4

H2PO

4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO

32.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸收波長

，透射比

。3.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用

檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用

檢驗(yàn)法。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時(shí)，δ

＝δ

；pH＝6.22時(shí)δ

＝δ, 則

H2B HB-HB-B2-H2B的pKa1＝

，pKa2＝。

5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為

，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為

，電位突躍范圍是

。6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+滴定EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由_________變?yōu)開_________。7.某溶液含F(xiàn)e3+10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，3+則Fe在兩相中的分配比=

。8.容量分析法中滴定方式有

, ，和

。9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為

。10.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對(duì)不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱謂

；光吸收最大處的波長叫做

，可用符號(hào)

表示。11.紫外可見分光光度計(jì)主要由

，，四部分組成.12.桑德爾靈敏度以符號(hào)

表示,等于

；桑德爾靈敏度與溶液濃度

關(guān)，與波長

關(guān)。13.在紙色譜分離中，是固定相。

14..定量分析過程包括

，，和。

二、簡答題（每小題 4分，共20 分，答在所留空白處）1.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)?什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液? 2.分別簡單闡述酸堿滴定指示劑,絡(luò)合滴定指示劑, 氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點(diǎn)的原理.3.在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí),為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH? 4.吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

5.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)

三、分析方法設(shè)計(jì)（共15分，寫在答題紙上）

1.設(shè)計(jì)測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計(jì)算公式。（7分）2.某礦樣溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級(jí)含量。用學(xué)過的知識(shí)試設(shè)計(jì)分離、測定它們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達(dá)，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）四.計(jì)算（共40分，寫在答題紙上）1.稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定:(1)移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時(shí)I-量轉(zhuǎn)變?yōu)?IO3-。將溴驅(qū)盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 消耗 30.00 mL。（5分）(2)另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液中, 待反應(yīng)完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至終點(diǎn)時(shí), 消耗 15.00 mL。計(jì)算混合試樣中 KI 和 KBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0]（5分）

2.在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.020mol·L-1EDTA滴定0.20 mol·L-1Ca2+溶液，若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即為含0.20 mol·L-1Ca2+和0.010mol·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液），則終點(diǎn)誤差為多少？（已知 pH=10.00時(shí) lg?Y(H)?0.45，lg?EBT(H)?1.6；

lgKMgY?8.7，lgKCaY?10.7，lgKCa?EBT?5.4，lgKMg-EBT?7.0）（10分）

3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率約為100%，然后在波長520nm，1cm比色皿，進(jìn)行測量，測得透光率為0.445，求摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度。（MPb=207.2）（10分）

4.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）（10分）

考試試卷答案（A）

一、填空（每空1分，共35分）

1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-]

（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]

2.不變，減小 4.t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法 5.1.92；6.22 6.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 7.黃；紅 8.99：1 9.直接滴定；反滴定；置換滴定；間接滴定 8.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-

10.吸收光譜曲線；最大吸收波長；λmax

11.光源；單色器；吸收池；檢測部分 12.S；M/ε；無關(guān)；有關(guān) 13.水或H2O

14.采樣與制樣，稱樣；樣品分解；分離與測定；結(jié)果計(jì)算和數(shù)據(jù)處理（無稱樣，答4個(gè)也算全對(duì)）

二、簡答題

1.能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)；是一種已知準(zhǔn)確濃度的的溶液。2.酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結(jié)合或離解出H+，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而發(fā)生顏色改變；絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同，游離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡(luò)合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化態(tài)和還原態(tài)，結(jié)構(gòu)不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態(tài)無色，氧化態(tài)紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如I2，與淀粉顯蘭色。沉淀滴定指示劑，是根據(jù)溶度積大小，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)被測物質(zhì)沉淀基本完全后，指示劑與被測離子形成有色沉淀或有色絡(luò)合物指示終點(diǎn)。還有吸附指示劑，吸附在沉淀表面后發(fā)生顏色變化。

3.絡(luò)合滴定過程中，隨著絡(luò)合物的生成，不斷有H+釋放出，使體系酸度增大，會(huì)降低絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，使滴定突躍減小；也會(huì)使指示劑變色范圍改變，導(dǎo)致測定誤差大。所以，要加入緩沖溶液控制溶液pH；還用于控制金屬離子的水解。

4.測量波長選具有最大光吸收，干擾最小；吸光度讀數(shù)在0.2-0.8范圍，最好接近0.4343；選擇適當(dāng)參比溶液。

5.蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管電泳，氣浮分離法，超臨界流體萃取，反相分配色譜，超臨界流體色譜；膜分離；固相微萃取等（答8個(gè)得滿分，少一個(gè)扣0.5分）

三、分析方法設(shè)計(jì)（共15分，寫在答題紙上）

1.設(shè)計(jì)測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析方案。用簡單流程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計(jì)算公式。（7分）

Na2CO3 + Na3PO│ 甲基橙為指示劑

│

│ 用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定,消耗V1(mL)

↓（3分）

H2CO3 + NaH2PO4

│ 煮沸除盡CO│

│ 百里酚酞為指示劑

│

│ 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定,消耗V2(mL)↓

Na2HPO4（2分）

c(NaOH)V2M(Na3PO4)

w(Na3PO4)= ──────────── ×100%（1分）

m樣

(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)

w(Na2CO3)= ───────────────────── ×100%（1分）m樣

2.某礦樣溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級(jí)含量。用學(xué)過的知識(shí)試設(shè)計(jì)分離、測定它們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達(dá)，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：除去標(biāo)準(zhǔn)答案外，下列情況回答也得分

1.用草酸沉淀鈣，重量法，得2分

2.用8-羥基喹啉沉淀分離，重量法測定鋁，得2分

3.銅試劑萃取光度測定銅，2分

4.氧化Mn2+為MnO42-分

答：（1）在銨鹽存在下，用氨水調(diào)節(jié)礦樣溶液pH為8-9，高價(jià)金屬離子Fe3+,Al3+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中；Mn2+部分沉淀。使分離。（3分）

↓

（2）過濾，沉淀用濃鹽酸酸溶解，定容，取一定體積，用SnCl2還原Fe3+為Fe2+，過量SnCl2用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化還原滴定，二苯胺磺酸鈉為指示劑。測定Fe3+。（2分，不說用SnCl23+2+還原Fe為Fe也給2分）

↓ 計(jì)算結(jié)果

（3）分取含有Fe3+,Al3+的試液一定體積，調(diào)到pH5-6，加入過量EDTA，XO（二甲酚橙）為指示劑，Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴測定Al3+。（1分）

↓

計(jì)算結(jié)果

（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+溶液一定體積，在pH=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T為指示劑，EDTA絡(luò)合滴定Ca2+,Mg2+。（1分）

↓

計(jì)算結(jié)果

（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+溶液一定體積，pH9的氨性緩沖溶液中，丁二肟顯色，光度法測定。同條件作工作曲線。（1分）

↓

計(jì)算結(jié)果

四.計(jì)算（共40分，寫在答題紙上）

評(píng)分細(xì)則：1.選3個(gè)得分最多的題目計(jì)入總分

2.公式列對(duì)，得題目全分的一半 3.單位錯(cuò)1-3個(gè)，扣0.5分

4.最后結(jié)果不對(duì)，其它全對(duì)，扣總分的五分之一 1.(1)1 KI ? 1 IO3-? 3 I2

? 6 S2O32-（5分）

──×0.1000×30.00×166.0

w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%

50.00

1.000× ───×1000

200.0

(2)2 KI ? 1 I2 ? 2 Na2S2O3（5分）

?? 2 KBr ? 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000(mmol)

1.000×119.0

w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%

50.00

1.000× ────×1000

200.0 2.解： 根據(jù)題意：

lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,(2分)lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4,（2分）pMgep=lgK’MgIn=5.4, [Mg2+]=10-5.4,（1分）

[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+]=0.010/(2×108.25×10-5.4)=5×10-5.85;（1分）[Ca2+]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=0.020/(2×1010.25×5×10-5.85)=2×10-7.4.Et=([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp×100%

=(5×10-5.85-2×10-7.4-10-5.4)/0.010×100%=0.03%（4分）

3.解:根據(jù)A=-lgT,求A=-lg 0.445 = 0.352 根據(jù)題意2.5μg Pb進(jìn)入5.0ml氯仿中,其濃度為:

（2分）

該萃取法的摩爾吸光系數(shù)為

=1.46×105（L·mol-1·cm-1）（3分）桑德爾靈敏度

S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg?cm-2（5分）

4.解: 根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時(shí)，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據(jù)A=εbc

c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）

＝2.58×10-5(mol/L)（5分）100ml有色溶液中Cu的含量為

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5

＝1.64×10-4(g)

已知某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12

ms=0.14g（5分）

第二篇：武漢大學(xué)2005-2006學(xué)第一學(xué)期《分析化學(xué)》期末考試試卷(A)及答案

武漢大學(xué)2005-2006學(xué)第一學(xué)期《分析化學(xué)》期末考試試卷（A）

學(xué)號(hào) 姓名 院（系）分?jǐn)?shù)

一.填空（每空1分。共35分）

1．寫出下列各體系的質(zhì)子條件式：

(1)c1(mol/L)NH4 H2PO

4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO

32.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸收波長，透射比。3.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差

異采用 檢驗(yàn)法。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時(shí)，δ

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22時(shí)δ

HB-

＝δ

B2-, 則H2B的pKa1＝，pKa2＝。

5.已知jF

(Fe3+

/Fe2+)=0.68V，jF

(Ce4+

/Ce3+)=1.44V，則在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce

4+

滴定0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時(shí)的電位為，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位為，電位突躍范圍是。

6.以二甲酚橙(XO)為指示劑在六亞甲基四胺緩沖溶液中用Zn2+

滴定EDTA，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由

_________變?yōu)開_________。

7.某溶液含F(xiàn)e3+

10mg，用等體積的有機(jī)溶劑萃取一次后，該溶液中剩余0.1mg，則Fe3+

在兩相中的分配比=。

8.容量分析法中滴定方式有 , , 和。9.I2與Na2S2O3的反應(yīng)式為。

10.以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，測量某物質(zhì)對(duì)不同波長光的吸收程度，所獲得的曲線稱

謂 ；光吸收最大處的波長叫做，可用符號(hào) 表示。11.紫外可見分光光度計(jì)主要由 , , , 四部分組成.12.桑德爾靈敏度以符號(hào) 表示,等于 ；桑德爾靈敏度與溶液濃度 關(guān)，與波長 關(guān)。

13.在紙色譜分離中，是固定相。

14..定量分析過程包括 , ， 和。

二、簡答題（每小題 4分，共20 分，答在所留空白處）1.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)?什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液?

2.分別簡單闡述酸堿滴定指示劑,絡(luò)合滴定指示劑, 氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指

示滴定終點(diǎn)的原理.3.在進(jìn)行絡(luò)合滴定時(shí),為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH? 4.吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？

5.分析化學(xué)中常用的分離和富集方法有哪些?(回答不能少于8種方法)

三、分析方法設(shè)計(jì)（共15分，寫在答題紙上）

1.設(shè)計(jì)測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析方案。用簡單流程

表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計(jì)算公式。（7分）

2.某礦樣溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較

高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級(jí)含量。用學(xué)過的知識(shí)試設(shè)計(jì)分離、測定它們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達(dá)，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）

四.計(jì)算（共40分，寫在答題紙上）

1.稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定:

(1)移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時(shí)I量轉(zhuǎn)變?yōu)?IO。將溴驅(qū)

盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí), 消耗 30.00 mL。（5分）

(2)另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸

餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液中, 待反應(yīng)完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至終點(diǎn)時(shí), 消耗 15.00 mL。

計(jì)算混合試樣中 KI 和 KBr 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0]（5分）2.在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T（EBT）為指示劑，用0.020mol·LEDTA滴定0.20 mol·LCa

溶液，若事先向Ca溶液中加入了0.010mol·LMg-EDTA（即為含0.20 mol·LCa和0.010mol·LMg-EDTA的混合溶液），則終點(diǎn)誤差為多少？（已知 pH=10.00時(shí)

12+

2+

2+

2+

2+

3lg?Y(H)?0.4

5，lg?EBT(H)?1.6；

lgKMgY?8.7）（10分），lgKCa?EBT?5.4，lgKMg-EBT?7.0

2+

3.25ml溶液中含有2.5μgPb，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率約為100%，然后

在波長520nm，1cm比色皿，進(jìn)行測量，測得透光率為0.445，求摩爾吸光系數(shù)和桑德爾靈敏度。（MPb=207.2）（10分）

4.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶

中，在適宜條件下顯色，定容.用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝1.68×10（L·mol·cm），MCu=63.5）（10分）

武漢大學(xué)2005-2006學(xué)第一學(xué)期《分析化學(xué)》期末考試試卷答案（A）

學(xué)號(hào) 姓名 院（系）分?jǐn)?shù)

有效數(shù)字不對(duì)總共扣0.5分

一、填空（每空1分，共35分）

1.（1）[H+

]+[H-2-3-

3PO4]= [OH]+[NH3] +[HPO4]+2[PO4]（2）[H+

]+[HAc]=[H--2BO3]+[OH] 2.不變，減小 4.t檢驗(yàn)法；F檢驗(yàn)法 5.1.92；6.2

26.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 7.黃；紅 8.99：

19.直接滴定；反滴定；置換滴定；間接滴定 8.I2--2 + 2S2O3=2I + S2-4O6

10.吸收光譜曲線；最大吸收波長；λmax

11.光源；單色器；吸收池；檢測部分

12.S；M/ε；無關(guān)；有關(guān)

13.水或H2O

14.采樣與制樣，稱樣；樣品分解；分離與測定；結(jié)果計(jì)算和數(shù)據(jù)處理（無稱樣，答4個(gè)也算全對(duì)）

二、簡答題

1.能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)；是一種已知準(zhǔn)確濃度的的溶液。

2.酸堿指示劑變色是隨著酸度的變化，指示劑結(jié)合或離解出H+，結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而發(fā)生

顏色改變；絡(luò)合指示劑與金屬離子絡(luò)合前后顏色不同，游離的試劑為一種顏色，與金屬離子形成絡(luò)合物又一種顏色；氧化還原指示劑變色分為幾種情況：一種是隨氧化還原電位變化的試劑，在氧化態(tài)和還原態(tài)，結(jié)構(gòu)不同，各有不同顏色，如二苯胺磺酸鈉，還原態(tài)無色，氧化態(tài)紫紅色；另一種自身指示劑，如高錳酸鉀；還有顯色指示劑如I2，與淀粉顯蘭色。沉淀滴定指示劑，是根據(jù)溶度積大小，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)被測物質(zhì)沉淀基本完全后，指示劑與被測離子形成有色沉淀或有色絡(luò)合物指示終點(diǎn)。還有吸附指示劑，吸附在沉淀表面后發(fā)生顏色變化。

3.絡(luò)合滴定過程中，隨著絡(luò)合物的生成，不斷有H+

釋放出，使體系酸度增大，會(huì)降低絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，使滴定突躍減小；也會(huì)使指示劑變色范圍改變，導(dǎo)致測定誤差大。所以，要加入緩沖溶液控制溶液pH；還用于控制金屬離子的水解。

4.測量波長選具有最大光吸收，干擾最小；吸光度讀數(shù)在0.2-0.8范圍，最好接近0.4343；

選擇適當(dāng)參比溶液。

5.蒸餾，揮發(fā)，萃取，沉淀，離子交換，薄層色譜，紙色譜，電泳，毛細(xì)管電泳，氣浮分

離法，超臨界流體萃取，反相分配色譜，超臨界流體色譜；膜分離；固相微萃取等

（答8個(gè)得滿分，少一個(gè)扣0.5分）

三、分析方法設(shè)計(jì)（共15分，寫在答題紙上）

1.設(shè)計(jì)測定含有中性雜質(zhì)的Na2CO3與Na3PO4混合物中二組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析方案。用簡單流

程表明主要步驟、滴定劑、指示劑、結(jié)果計(jì)算公式。（7分）

Na2CO3 + Na3PO4│ 甲基橙為指示劑│

│ 用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定,消耗V1(mL)↓（3分）H2CO3 + NaH2PO4│ 煮沸除盡CO2│

│ 百里酚酞為指示劑│

│ 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定,消耗V2(mL)↓

Na2HPO4（2分）

c(NaOH)V2M(Na3PO4)

w(Na3PO4)= ──────────── ×100%（1分）m樣

(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)

w(Na2CO3)= ───────────────────── ×100%（1分）m樣

2.某礦樣溶液含有Fe3+, ,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

等離子,其中鐵,鋁,鈣,鎂等含量較高,而錳,鉻,銅,鎳屬萬分之一級(jí)含量。用學(xué)過的知識(shí)試設(shè)計(jì)分離、測定它們的分析方法,（用簡單流程方框圖表達(dá)，并盡可能寫出分離方法和測定方法及條件和所用的主要試劑與用途）。（8分）評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：除去標(biāo)準(zhǔn)答案外，下列情況回答也得分

1.用草酸沉淀鈣，重量法，得2分

2.用8-羥基喹啉沉淀分離，重量法測定鋁，得2分

3.銅試劑萃取光度測定銅，2分

4.氧化Mn2+

為MnO2-4分

答：（1）在銨鹽存在下，用氨水調(diào)節(jié)礦樣溶液pH為8-9，高價(jià)金屬離子Fe3+,Al3+

沉淀；

Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+

存在溶液中；Mn2+

部分沉淀。使分離。（3分）↓

（2）過濾，沉淀用濃鹽酸酸溶解，定容，取一定體積，用SnCl2還原Fe3+

為Fe2+，過量SnCl2

用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化還原滴定，二苯胺磺酸鈉為指示劑。測定Fe3+

。（2分，不說用SnCl3+

2+

2還原Fe為Fe也給2分）

↓

計(jì)算結(jié)果

（3）分取含有Fe3+,Al3+的試液一定體積，調(diào)到pH5-6，加入過量EDTA，XO（二甲酚橙）為指示劑，Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴測定Al3+

。（1分）

↓ 計(jì)算結(jié)果

（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+

溶液一定體積，在pH=10的氨性緩沖溶液中，鉻黑T為指示劑，EDTA絡(luò)合滴定Ca2+,Mg

2+。

。（1分）

↓

計(jì)算結(jié)果

（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+

氨絡(luò)合物和Ca2+,Mg2+

溶液一定體積，pH9的氨性緩沖溶液中，丁二肟顯色，光度法測定。同條件作工作曲線。（1分）

↓ 計(jì)算結(jié)果

.計(jì)算（共40分，寫在答題紙上）

評(píng)分細(xì)則：1.選3個(gè)得分最多的題目計(jì)入總分

2.公式列對(duì)，得題目全分的一半 3.單位錯(cuò)1-3個(gè)，扣0.5分

4.最后結(jié)果不對(duì)，其它全對(duì)，扣總分的五分之一

?

??

1.(1)1 KI 1 IO-3 I2-36 S2O3

（5分）

──×0.1000×30.00×166.0

w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%

50.00

1.000× ───×1000200.0

?

?

(2)2 KI 1 I2 2 Na2S2O3（5分）

???KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3

n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000(mmol)

1.000×119.0

w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%

50.00

1.000× ────×1000200.0

2.解： 根據(jù)題意：

lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,(2分)

lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4,（2分）

pMg2+

-5.4

ep=lgK’MgIn=5.4, [Mg]=10,（1分）

[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+

]=0.010/(2×10

8.25

×10

-5.4)=5×10

-5.85

;（1分）四

[Ca2+]ep=[CaY]/K’10.25

CaY[Y]=0.020/(2×10

×5×10

-5.85)=2×10

-7.4

.E2+

2+

t=([Y’]-[Ca]-[Mg])/cCasp×100% =(5×10

-5.85

-2×10

-7.4

-10-5.4)/0.010×100%=0.03%（4分）

3.解:根據(jù)A=-lgT,求A=-lg 0.445 = 0.352 根據(jù)題意2.5μg Pb進(jìn)入5.0ml氯仿中,其濃度為

:

（2分）

該萃取法的摩爾吸光系數(shù)為

=1.46×105

（L·mol-1

·cm-1）（3分）桑德爾靈敏度

S=M/ε=207.2/（1.46×105）=0.0014μg?cm-2

（5分）

4.解: 根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時(shí)，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據(jù)A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104

×1）＝2.58×10-5

(mol/L)（5分）100ml有色溶液中Cu的含量為

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3

×63.5 ＝1.64×10-4

(g)

已知某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g（5分）

第三篇：分析化學(xué)模擬試卷 二

09 化學(xué)三班分析模擬試卷二

分析化學(xué)模擬考試試卷二

—09級(jí)化學(xué)三班

一.填空（每空1分，共26分，寫在試卷上）

1.將0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等體積混合，欲通過加動(dòng)物膠（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，這時(shí)沉淀溶液的pH值應(yīng)為___小于2.0______。

2.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t檢驗(yàn)法，檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用F檢驗(yàn)法。

3.EDTA(即Na2H2Y)水溶液的質(zhì)子條件式

為[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。

4.含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶

2+液滴定其中的Zn，加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度 ；加入NH4F

3+的作用是掩蔽Al。

5.已知EoFe(III)/Fe(II)=0.77V, EoSn(IV)/Sn(II)=0.14V, 則用Fe滴定Sn時(shí), 計(jì)量點(diǎn)的電位為0.33V。

6.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgα

lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY′=9.3。Y(Ca2+)=4.7,7.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8, 其pKa=__6.8__； 在pH=6時(shí)絡(luò)

合指示劑與Zn2+的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK′ZnIn=8.9, 則變色點(diǎn)時(shí)的p[Zn]=__8.9___。

8.吸光光度法中測量條件的選擇應(yīng)注意選擇合適吸收波長,適當(dāng)

濃度,參比溶液等幾點(diǎn)。

9.吸光光度法中,采用的空白(參比)溶液主要有:試樣空白,試劑空白和

褪色空白。

10.吸光光度法中,吸光度讀數(shù)為0.434,濃度測量誤差最小,此時(shí)透光率

為 36.8%。

11.特殊的吸光光度法主要有 示差吸光光度法 ,雙波長吸光光度法 ,導(dǎo)數(shù)吸光光度法.12.衡量薄層色譜和紙色譜分離物質(zhì)情況的參數(shù)是比移值。13.根據(jù)試樣的用量和操作規(guī)模,分析方法分為常量分析,半微量分析,微量分析,超微量分析。

二、回答問題（每題6分，共42分，寫試卷紙上）

1.已知某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH變成了Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HCl的含量，以甲基紅為指示劑，對(duì)測定結(jié)果有何影響，為什么？若使用酚酞作指示劑又如何。

答：甲基紅為指示劑時(shí)，由于滴定終點(diǎn)為弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH與HCl的化學(xué)計(jì)量關(guān)系比仍為1：1，不會(huì)多消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，對(duì)測定結(jié)果沒有影響。酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)為弱堿性（pH＝9），此時(shí)Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH與HCl的化學(xué)計(jì)量關(guān)系比變?yōu)?：1，會(huì)多消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使測定結(jié)果偏高。

2.什么是絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)和絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)，它們之間的關(guān)系如何？

答：條件穩(wěn)定常數(shù)是描述在有副反應(yīng)存在是絡(luò)合平衡的平衡常數(shù)，副反應(yīng)系數(shù)是所有未參加主反應(yīng)的物質(zhì)濃度之和與該物質(zhì)平衡濃度之比，用于描述副反應(yīng)進(jìn)行的程度。

lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY

3.電對(duì)的條件電勢大小與哪些因素有關(guān)？答：酸度，絡(luò)合效應(yīng)，離子強(qiáng)度，沉淀 4.吸光光度法中透光率和吸光度的關(guān)系式是什么？

答A＝－lgT

5.解釋下列現(xiàn)象：

(1)用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，滴入KMnO4的紅色消失速度由慢到快；(2)間接碘量法測銅時(shí)，若試液中有Fe 3+ 和AsO43-，它們都可將I－ 氧化成I2，加入NH4HF2可消除兩者的干擾，解釋其中原因。答（1）反應(yīng)生成的Mn2+有自催化作用

（2）溶液中NH4HF2＝NH4 + HF + F-，酸堿緩沖溶液維持pH在酸性范圍，-降低 ? AsO/ AsO ；另一方面F 與Fe3+配位，起掩蔽作用，降低? FeFe，故可消除兩者干擾。

3-3-3+/

2+

6.用吸光光度法測定某一金屬離子,共存離子組分會(huì)干擾,有哪些辦法可以消除干擾?

答：可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價(jià)態(tài)； 選擇合適參比，如褪色空

白(鉻天菁S測Al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)； 選擇適當(dāng)波長等消除干擾。

7.有一新有機(jī)顯色劑為弱酸,采用吸光光度法測定其離解常數(shù),請(qǐng)闡述理論依據(jù)和測定過程。答

AHB和AB-分別為有機(jī)弱酸HB在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性時(shí)的吸光度，它們此時(shí)分別全部以

-[HB]或[B]形式存在。A=AHB+AB-

AB-A

+-[H][B]

Ka=

pKa=pH+ lg[HB]

[B-]

pKa=pH+ lg A-AHB

以 lgA-AHB

對(duì)pH作圖即可求得pKa

三、計(jì)算題（每題8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92時(shí)，δ計(jì)算：

（1）H2B的Ka1 和Ka2。

（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一

和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值各為多少？各選用何種指示劑？ 答（1）δδ

-HB

H2B

H2B

＝δ

HB-

；pH＝6.22時(shí)δ

HB-

＝δ

B2-。

=δ

-HB時(shí)，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ?10-2

=δ

2-B時(shí)，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02?10 –7

（2）滴定至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為HB-，cHB-=0.0500 mol/L, pH≈4.07, 選用MO為指示劑。

滴定至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為B2-，cB2-=0.0333 mol/L，[OH-] =

Kb1CB

2?

= 2.35 ?10 –5 mol/L，pOH = 4.63, pH = 9.37, 選PP 為指示

劑。

2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液處理后，煮沸溶液除

去I2。冷卻后加入過量KI溶液使之與剩余KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的濃度（10分）。答：nKI=(cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmolcKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L

3.某礦石含銅約0.12％，用雙環(huán)己酮草酰二腙顯色光度法測定。試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容。用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應(yīng)該稱取試樣多少克？ε＝

4-1-1

1.68×10（Lmolcm），ACu=63.5）

答：根據(jù)光度測量誤差公式可知：當(dāng)吸光度A＝0.434時(shí)，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據(jù)A=εbcc = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量為

m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某礦含銅約0.12％，則應(yīng)稱取試樣質(zhì)量為：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g

4．用有機(jī)溶劑從100mL水溶液中萃取某藥物成分A兩次，每次用有機(jī)溶劑10mL，欲使總萃取率達(dá)99%以上, 則A在兩相中的分配比D應(yīng)為多大? 萃取完后將有機(jī)相合并，用等體積水洗滌一次, 則將損失多大比例?（不考慮溶液中的其它因素影響）答：由題意可知：

1-99%=[Vw/(DVo+Vw)]2

得D=90

損失％＝1/(90+1)×100％=1.1%

第四篇：武漢大學(xué)測繪學(xué)院GPS試卷

測繪學(xué)院2004—2005學(xué)年《GPS原理及其應(yīng)用》

一、填空題

1.全球定位系統(tǒng)是由空間部分、地面監(jiān)控部分和 ___部分組成的。其中地面監(jiān)控部

分是由、__、__、和 __組成的。

2.GPS衛(wèi)星信號(hào)是由、、和三部分組成的。

3.GPS衛(wèi)星是采用 ____ 來進(jìn)行信號(hào)調(diào)制的。

4.測碼偽距觀測值所受到的電離層延遲與 __ 成正比，與__ 成反比。

5.在軟件控制下能依次對(duì)多個(gè)衛(wèi)星進(jìn)行觀測，且循環(huán)觀測一次的時(shí)間大于20ms的通

道稱為 __ 通道。

6.在接收機(jī)間求一次差后可消除 ___參數(shù)，繼續(xù)在衛(wèi)星間求二次差后可消除 ___

參數(shù)，再在歷元間求三次差后可消除 ___ 參數(shù)。

二、單項(xiàng)選擇題

1.GPS衛(wèi)星之所以要發(fā)射兩個(gè)頻率的信號(hào)，其主要目的是為了。

A、消除對(duì)流層延遲 B、消除電離層延遲

C、消除多路徑誤差 D、增加觀測值個(gè)數(shù)

2.組成寬巷觀測值（wide lane）的主要目的是為了。

A、消除電離層延遲 B、提高定位精度 C、便于確定整周模糊度 D、檢核

3.未經(jīng)美國政府特許的用戶不能用來測定從衛(wèi)星至接收機(jī)間的距離。

A、C/A碼B、Ll 載波相位觀測值

C、載波相位觀測值D、Y碼

4.利用廣播星歷進(jìn)行單點(diǎn)定位時(shí)，所求得的站坐標(biāo)屬于。

A、1954北京坐標(biāo)系B、1980年西安坐標(biāo)系

C、WGS-84 D、ITRF

5.在一般的GPS 短基線測量中，應(yīng)盡量采用。

A、單差解 B、三差解 C、雙差固定解 D、雙差浮點(diǎn)解

三、名詞解釋

1、整周跳變：

2、接收通道

3、導(dǎo)航電文

4、重建載波

5、相對(duì)論效應(yīng)：

6、廣域差分GPS7、天線平均相位中心偏差

四、問答題（要點(diǎn)）

1．在全球定位系統(tǒng)中為何要用測距碼來測定偽距？

2．為什么說快速而準(zhǔn)確地確定整周模糊度是載波相位測量中的關(guān)鍵問題

3．什么叫多路徑誤差？在GPS測量中可采用哪些方法來消除或消弱多路徑誤差？

4．怎樣用雙頻觀測值來消除電離層延遲？

第五篇：南京工業(yè)大學(xué)分析化學(xué)試卷2

一、選擇題（每題2分，共30分）下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字是3位的是（）

(A)1.003 mol/L(B)pH = 12.003(C)1.230 mol/L(D)pH = 1.23 2 可以減小偶然誤差的有效措施為（）

(A)增加平行測定的次數(shù)(B)采用高純水和高純試劑

(C)對(duì)測量儀器進(jìn)行校正(D)做對(duì)照試驗(yàn)用高錳酸鉀法測定Ca2+，Ca2+與MnO4-之間的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為n(Ca)/n(KMnO4)為（）

(A)2(B)5/2(C)5(D)2/5下列物質(zhì)不能直接用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定的是（）

(A)鄰苯二甲酸氫鉀(B)HAc(C)NH4+(D)H2C2O4 5欲配制pH=3左右的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列何種酸和它的共軛堿（）

(A)HAc(pKa=4.74)(B)甲酸(pKa=3.74)

(C)一氯乙酸(pKa=2.86)(D)二氯乙酸(pKa=1.30)欲用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干擾，下列哪種方法較好（lgKBiY?27.94，lgKPbY?18.04，pKsp,Bi(OH)3?30.4，pKsp,Bi(OH)3?14.93）（）

(A)適當(dāng)降低pH值，利用酸效應(yīng)進(jìn)行分別滴定

(B)適當(dāng)提高pH值，利用酸效應(yīng)進(jìn)行分別滴定

(C)將Bi3+沉淀為Bi(OH)3，過濾分離出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+

(D)將Pb2+沉淀為Pb(OH)2，過濾分離出Pb(OH)2后，滴定Bi3+已知lgKCaY?10.69，pH6.07.08.09.010.011.012.0lg?Y(H)4.653.322.271.280.450.070.01

用0.02mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Ca2+，允許相對(duì)誤差為0.1%，則最低允許pH值為（）

(A)pH?6(B)pH?8(C)pH?10(D)pH?12以MgY-EBT為指示劑用EDTA滴定Ca2+，終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為（）

(A)MgY → Mg-EBT(B)Ca-EBT → EBT

(C)Mg-EBT → EBT(D)EBT → Ca-EBT在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對(duì)的實(shí)際電位將上升（）

(A)稀H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O7

南京工業(yè)大學(xué)

'0'3+9 已知在1 mol/L HCl溶液中。若20 mL 0.10 mol/L FeE0VEV3?2??0.684?2??0.14Fe/FeSn/Sn的HCl溶液與40 mL 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡時(shí)體系的電位是（）

(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V

'0'4+2+3+3+10 已知E0,，則下列反應(yīng)：Ce + Fe = Ce + Fe在達(dá)到VEV4?3??1.443?2??0.68Ce/CeFe/Fe

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液中cFe3?/cFe2?值為（）

(A)1.08×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.76×106

11某熒光吸附指示劑HFl形式為黃色，F(xiàn)l-形式為黃綠色。Fl-的被吸附后顯粉紅色。堿性條件下，將其加入用NaCl滴定AgNO3的體系中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是（）

(A)黃色(B)黃綠色(C)粉紅色(D)不變色移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配

比D=100，則上述操作中FeCl3的萃取百分率為（）

(A)99.00%(B)99.90%(C)99.99%(D)99.01%用紙層析上行法分離物質(zhì)A與B時(shí)，已知兩組分的比移值Rf(A)= 0.50，Rf(B)= 0.75。欲使分離

后A與B的斑點(diǎn)中心距離為2.0 cm，那么層析濾紙條的長度(cm)至少為（）

(A)6(B)8(C)12.5(D)25完成一項(xiàng)酸堿滴定問題的合理步驟是（）

① 根據(jù)指示劑變色范圍部分與滴定突躍范圍重疊的原則選擇指示劑；

② 寫出反應(yīng)方程式，確定化學(xué)計(jì)量比和滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物；

③ 根據(jù)濃度等具體條件估算滴定終點(diǎn)產(chǎn)物的pH值和滴定突躍范圍；

④ 估算終點(diǎn)誤差以檢驗(yàn)滴定方法是否合理。

(A)②①③④(A)②③①④(C)①②③④(D)③①②④做空白試驗(yàn)可以在一定程度上消除（）

(A)試劑中的雜質(zhì)和實(shí)驗(yàn)用水對(duì)測定結(jié)果的影響

(B)玻璃儀器容積不準(zhǔn)確所引起的偏差

(C)操作不穩(wěn)定所引起的偏差

(D)實(shí)驗(yàn)方法所引入的系統(tǒng)誤差

二、填空題（共10分）根據(jù)標(biāo)定與測定條件相近的原則，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA測定廢水中的Pb2+時(shí)，所用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液宜用標(biāo)定（填“高純CaCO3”或“ZnO”，1分）；若將在弱酸性條件下標(biāo)定的EDTA用于在強(qiáng)堿性條件下測定金屬離子，則所得結(jié)果。（填“不受影響”、“偏高”或“偏低”，2分）酸堿、絡(luò)合或氧化還原三種滴定分析中，滴定突躍的大小受被測物濃度影響最小的是。（1分）用分光光度法測定合金鋼試樣中的微量銅，為使Cu2+與Fe3+分離，可以用過量NaF掩蔽Fe3+后，在弱酸性條件下經(jīng)強(qiáng)型離子交換柱，使Cu2+留存于流出液中加以測定。（填“酸”或“堿”、“陰”或“陽”，2分）寫出(c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH)水溶液的質(zhì)子條件式

（2分）寫出二元弱堿Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系數(shù)計(jì)算公式

（2分）

三、問答題（每題5分，共20分）平均值的置信區(qū)間具有什么含義？如何表達(dá)？要比較兩組數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度和精密度分別可以進(jìn)

行什么檢驗(yàn)？ 說出一種可疑值取舍的方法。以BaCl2為沉淀劑，用BaSO4重量法分析鋼管酸洗廢水中的SO42-時(shí)，如果沉淀經(jīng)灼燒后發(fā)現(xiàn)含有少量Fe2(SO4)3，則該原因造成結(jié)果偏低還是偏高？為什么？已知Ar(Fe)=55.85；Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07；Ar(O)=16.00。某樣品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+離子，簡述測定該混合樣中各組分的方法（包、滴定劑、pH條件、指標(biāo)劑和掩蔽劑等）。沉淀的溶解度有哪些影響因素？為了得到便于分離的沉淀，則晶形沉淀和無定形沉淀的條件各是什么？

四、計(jì)算題（共40分）稱取0.625 0 g某純一元弱酸HA，溶于適量水后，稀釋至50.00 mL，用0.100 0 mol?L NaOH溶液進(jìn)行電位滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的用量為18.55 mL，試計(jì)算：

（1）該一元弱酸的摩爾質(zhì)量；

（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH值。

已知：該一元弱酸的Ka = 1.3×10-5。稱取三聚磷酸鈉（Na5P3O10）樣品0.3627g，溶于水，加酸分解為PO43-，在NH3-NH4Cl緩沖溶液中，加入0.2145mol/L的Mg2+溶液25.00ml，形成MgNH4PO4沉淀，過濾、洗滌。沉淀灼燒成Mg2P2O7，稱重為0.3192g，濾液和洗滌液混合后用EDTA滴定多余的Mg2+，終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA(c=0.1241mol/L)多少毫升？三聚磷酸鈉的質(zhì)量百分含量為多少？已知Mr(Na5P3O10)=367.9，Mr(Mg2P2O7)=222.6。稱取含有PbO、PbO2的試樣1.242g，加入20.00mL濃度為0.4000mol/L的草酸（H2C2O4）溶液，將PbO2還原為Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。

（1）過濾、洗滌，將濾液酸化后用濃度為.04000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用掉10.80mL。

（2）再將濾渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗39.80mL。計(jì)算原試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol，M(PbO2)=239.2g/mol已知lgKCaY=10.69，pH = 10.00時(shí)，lg?Y(H)= 0.45，EBT的pKa1 = 6.3，pKa2 = 11.6，lgKCa-EBT=5.4。在pH=10.00的氨性溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Ca2+溶液，計(jì)算終點(diǎn)誤差。已知CaCO3 的Ksp = 2.9×10-9，H2CO3的pKa1 = 6.38，pKa2 = 10.25。計(jì)算CaCO3在pH=5.00的水中的溶解度。?1