第一篇：2010年中考試題(實驗與探究題100 例)5

2010年中考試題匯編（實驗與探究題100 例）

559.（鞍山）某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回

答有關問題：

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順

序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是

(2)實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加

熱”)，目的是。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為，反應方程

式為。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3(請寫一物質的化學式)。

(1)d、b、e(全對2分)；除去殘余的二氧化碳(2)先通一氧化碳再加熱；趕盡玻璃管內的空氣

防止加熱爆炸(3)固體由紅棕色變成黑色；3CO+ Fe2O2(4)C或H2。

60.（大連）現有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質量分數，設計以下實驗方案：

步驟Ⅰ：稱取一定質量的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應，過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量；

步驟Ⅱ：去“步驟Ⅰ”中所得濾渣在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量； 步驟Ⅲ：根據測得數據推算出粗銅中銅的質量分數。

⑴步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是____滴石蕊，變紅____；如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結果將會（填“偏高”或“偏低”）。偏高

⑵“步驟Ⅱ”中反應的化學方程式為___________________；

⑶某同學認為，按以上方案完成“步驟Ⅰ”，在進行“步驟Ⅱ”時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當操作，也可以推算出粗銅中銅的質量分數。寫出補充的操作。把灼燒物溶于過量的稀鹽酸中，過濾不溶物，用步驟一稱量的質量減去不溶物的質量

61.（玉溪）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

①將鐵片加入到稀鹽酸中；

②將銅片加入到硝酸銀溶液中；

③將鋅片加入到稀鹽酸中；

④將金屬片X（表示鐵、銅、鋅、銀中的某一種）加入到

Y中。

（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）

請完成：

（1）寫出②中反應的化學方程式： Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag；

（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鋅與稀

鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈。

（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是Fe；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸（其它合理答案均可）。

62.（玉溪）某同學做硫在氧氣中燃燒的實驗前，預先在集氣瓶底裝有少量水。實驗過程中

他聯想到

老師介紹過二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨，于是他想了解燃燒后集氣瓶底部殘留的“水”

是否

也呈酸性。他取“水”多次測其pH，發現其pH始終小于7并逐漸減小，直至穩定在pH=4，證明集

氣瓶底殘留液呈酸性。隨后該同學想進一步了解該殘留液是否具有酸的通性，請你與他一起

探究：

[提出問題]殘留液還能與什么物質反應呢?

[猜想]①能與鐵發生反應 ；② 能與碳酸鈉發生反應（其它合理答案均可）；

[設計方案]請你設計實驗來驗證你的猜想（選擇一個猜想即可）：

63.酒精噴燈

火焰上灼燒一段時間后，放置冷卻。他設計了下列實驗方案探究雞蛋殼灼燒后殘留固體的組

成，請

64.2想探究

廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題。

[提出問題]廢液中的溶質是什么物質?

[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。

你認為還可能含有的溶質是HCl(填化學式)。

[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。

[實驗與結論]

⑴ 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊試液，實驗中可以看到的現象是紫色石蕊試液變紅。（其它合理答案均可）

⑵ 若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加

入過量的碳酸鈣，反應完成后過濾。．．

65.（宜昌）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質的溶液對 “復分解反應發生的條件”進行再探究。

【知識回放】

通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學

方程式：

⑴一個中和反應；

⑵一個有沉淀生成的反應。

【挖掘實質】

⑴圖26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發

+－+－現HCl在水中會解離出H和Cl，NaOH在水中會解離出Na和OH，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是(填離子符號)。圖26-1 ⑵圖26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程

示意圖，該化學反應的實質可以表示為

+－H + OH ＝ H2O

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有．

氣體生成的反應的實質。．．

【實踐運用】

+－⑴通過上述探究發現，在溶液中H和OH不能大量共存，我還圖26-

2發現在溶液中

和(填離子符號，下同)也不能大量共存。

⑵利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗證該溶液

【知識升華】

對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是。

【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO

32+－2+－+2－+2－【挖掘實質】Ba和NO3或Ba和2NO3；2H+CO3＝H2O+CO2↑或2H+CO3＝H2CO3，H2CO3＝

2+2－2+2－+2－+++－

4333

【知識升華】

溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩

余。

66.（株洲）化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：

【提出問題】猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH{又 含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na2CO3。

【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是（3），滴加過量BaCl2溶液的目的是（4）

【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中（5)是正確的。

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為2．0g，則原試劑中NaOH的質量分數為(6)(假定試劑中無其它雜質)。

【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(7)(用化學方程式表示)。

（1）Na2CO3,(2)NaOH,(3)天平，（4）除去Na2CO3(5)猜想Ⅱ，（6）

86.5%，（7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

67.（孝感）做菜用的一種嫩肉粉，其主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）

可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟、鮮

嫩。小明發現將拌了嫩肉粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒

煮時產生了大量氣體。他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

Ⅰ、小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。

他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行探究。將氣體依次通過A、B兩試劑瓶后，發現A瓶質量增加，B瓶中有白色渾濁物產生。（已知濃硫酸具有吸水性）

實驗結論：該氣體中一定含有；

Ⅱ、小明對二氧化碳的來源做出了兩種猜測：

猜測① 二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的；

猜測②；

Ⅲ、查閱資料：在百度網頁中輸入碳酸氫鈉的化學性質，可以獲知碳酸氫鈉受熱易分解，產物中有碳酸鈉生成。再根據實驗Ⅰ寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；

Ⅳ、實驗Ⅰ中有白色粉末剩余，請用兩種化學方法來驗證剩余粉末是碳酸鈉（寫出實驗操作步驟、現象和結論）；

方法一：； 方法二：。Ⅰ.水蒸氣和二氧化碳Ⅱ 猜測2：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉和醋酸反應生成的；

Ⅲ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ⅳ 方法一：取少量粉末于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣

泡產生，則粉末為Na2CO3方法二：取少量粉末于試管中，加適量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，則粉末為Na2CO

368.（咸寧）為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設計了如下方案：

（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據銅加入鹽酸中無變化，現象，判斷出Al>Fe>Cu。

（2）乙同學只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe。

（3）丙同學只調整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結論。丙同學調整

金屬的順序為。

【拓展應用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向

濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是。

（1）鋁與鹽酸反應比鐵劇烈（2）CuAl（3）CuFeAl 【拓展應用】FeCl2AlCl

369.（咸寧）某興趣小組同學將CO2分別通入澄清

石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。

（1）寫出上述澄清石灰水變渾濁的化學方程

式。

（2）為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與

NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：A中試管內液面上升;B中氣球脹大。

①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是。

②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是。要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是。

③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入，觀察到現象，從而也證明CO2與NaOH發生了反應。

④你認為兩實驗中存在安全隱患的是（填代號），理由是。

（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（2）①氫氧化鈉溶液與CO2發生反應，使容器內氣壓降低②CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低將氫氧化鈉溶液換成等體積的水③稀鹽酸有氣泡產生(或加氯化鈣溶液有沉淀生成)④A氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手

第二篇：懷化市歷年中考試題(實驗探究題)

懷化市中考試題匯編－－《實驗探究題》考試

（一）班級姓名得分

本卷每空1.5分，滿分為120分。

１、將右邊儀器的序號填入相應的空格內

（1）用排水法收集氣體時，要用到的儀器是

（2）木炭在氧氣燃燒的實驗中，需用的儀器是

（3）進行過濾時要用到的儀器

是。

2、某同學做證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽的實驗

時，設計了如下方案（如下圖所示），經檢驗裝置氣密

性合格后加入試劑，結果發現B中變渾濁

（1）描述A中出現的現象

（2）分析C和D中可能出現的現象：C中，D中

（3）寫出B中反應的化學方程式

（4）根據所學知識，你認為上述方案中：（填圖中序號）組合一起足以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽。

3、很多同學都喜歡既別致又實用的樹葉書簽，其制作方法如下：首先選出大小適當

稍厚一些的樹葉，放在燒杯中，加入200g12%的氫氧化鈉溶液。如圖所示，加熱煮沸

10—15分鐘（不攪拌），取出沖洗，將葉片壓平，最后系上各色絲帶，漂亮的樹葉書

簽便做好了。在制作過程中：

（1）要稱取g氫氧化鈉。稱取時要將其放在小燒杯中，因為氫氧化鈉

易。稱量時發現天平指針向右偏轉，則應（填序號）

A、增加砝碼B、移動游碼C、取出一些NaOH 固體D、再加一些NaOH固體

（2）指出右上圖裝置中的兩處錯誤：

①②

4、某化學興趣小組利用下列裝置對O2和CO2 的實驗室制法和有關性質進行研究。

（1）寫出上述編號儀器的名稱：①②

（2）甲同學要用KMnO4固體來制取O2應選用上圖中的裝置（填編號）（1分），該反應的化學方程式是（1分）。當收集滿O2并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先后。

（3）乙同學用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中的紫色石蕊試液變紅。對這一變化的合理解釋是（填序號）

A、產生的CO2直接使石蕊試液變紅B、產生的CO2與水反應生成了H2CO3使石蕊試液變紅

（4）丙同學用C裝置制取了一瓶無色無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是，試用最簡單的方法證實你的推測。

5、噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。在化學實驗中也可能形成美麗的噴泉（如圖所示）

（1）在甲圖的裝置中，倒置于鐵架臺的圓底燒瓶中充滿干燥的O

2氣體，連接在瓶塞上的導管伸入到裝有水的燒杯中（此時止水夾關

閉）。不久即可看到白磷自己燃燒起來。待白煙消失，燒杯冷卻后，打開止水夾，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。產生該現象的原

因用化學方程式表示

（2）某同學積極思考后，設計了如圖乙的裝置，也同樣形成了噴泉。

已知該同學在廣口瓶中裝入的是稀鹽酸和另一種固體物質，待它們

反應完全后，打開止水夾，在上方的燒瓶內也形成噴泉。該同學加

入的固體物質不可能是

A、鋅粒（Zn）B、碳酸鈣（CaCO3）C、木炭（C）D、鎂（Mg）

（3）比較甲、乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，甲裝置是（填“增大”或“減小”）上部燒瓶內壓強；乙裝置是（填“增大”或“減小”）下部廣口瓶內氣體壓強。

6、下面所給是實驗室制取某氣體的儀器和試劑。請認真審題，回答下列問題。

試劑：過氧化氫和二氧化錳

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①，②。

（2）該實驗制取的氣體是，檢驗該氣體的方法是。

（3）制取裝置（填序號）；收集裝置（填序號）。

（4）寫出制取該氣體的化學反應方程式：

7、如下圖，某實驗小組用甲酸（HCOOH）和濃H2SO4混合發生化學反應得到一種氣體，將該氣體通過B裝置后與氧化銅反應，一會兒，發現黑色氧化銅變紅色，D裝置中澄清的石灰水變渾濁。請根據下列探究回答有關問題。

（1）A裝置中生成的氣體是；

（2）裝置B中濃H2SO4的作用是，目的是防止。

（3）寫出D裝置中反應的化學方程式：

（4）實驗中，發現D裝置中不斷有氣體逸出，于是在D裝置后又連上E裝置，重新實驗，發現E裝置中仍不斷有氣體逸出，且石灰水未見渾濁。你認為從E裝置中逸出的氣體可能是。用一個簡單實驗驗證你的猜想：收集一試管氣體，（5）根據以上探究，該實驗小組同學認為上述裝置還不夠完善，理由是。于是他們在E裝置后再增加一個尾氣處理裝置，例如。

8、通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請結合下圖回答：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①②

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是（填編號，下同）；收集裝置是； 反應的化學方程式是。

（3）用B裝置通過復分解反應制取某種氣體，選用的藥品是；檢驗該氣體是否收集滿的方法是。

（4）如果實驗室需制取少量的CO2應選擇發生裝置更好。

9、某校化學興趣小組的同學在做氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和實驗時，忘記滴加酚酞試液，故不能判斷兩種溶液是否恰好完全中和。由此他們對反應后所得溶液中的溶質是什么物質提出猜想，并展開探究。

（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式為：

（2）[提出問題]：溶液中的溶質可能是什么？[猜想]：他們的猜想：溶質只有氯化鈉。你的一種猜想：溶質是。[設計實驗]：根據你的猜想，完成以下探究方案：

10、通過一年的化學學習，你已經掌握了制取氣體的有關規律，請結合下圖回答：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①②

（2）用高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置應選用；收集裝置應選用。

（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，發生裝置應選用；該反應的化學方程式為用該裝置還可以制取氣體。若用該裝置通過復分解反應制取某種氣體，該反應的方程式為；檢驗該氣體的方法是。

11、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題。

【發現問題】小軍媽媽削好蘋果后，沒立即吃，一段時間后，小軍發現果肉上產生了一層咖啡色的物質，好像“生銹”一般。小紅削過鉛筆的小刀清洗后忘了擦干，第二天她發現小刀已經生銹。小剛發現自己的銅制眼鏡框表面出現了綠色的銹，十分驚訝。

【提出問題】小紅聽小軍和小剛議論后，決定組織小組同學共同探討以上物質生銹的原因。

【搜集證據】（1）已學知識：鐵生銹的條件是。

（2）查閱有關資料：蘋果“生銹”是果肉里的物質（酚和酶）與空氣中的氧氣發生一系列的反應，生成咖啡色的物質。

（3）實驗探究銅生銹的條件：將四小塊銅片分別按下圖放置一個月，觀察、記錄如下：

由實驗可知：銅生銹是銅與水、、等物質共同作用的結果。

【得出結論】經過交流、討論，小組同學認為這些物質“生銹”除與水有關外還可能都與有關（填化學式）。

【反思與應用】（1）請你寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的方法：

（2）請你提出一條延長食品保質期的建議：

12、根據下列實驗裝置圖回答(用裝置序號填空)：

(1)寫出編號為①②的儀器名稱：①、②。

(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是

(裝置填序號，下同)；實驗結束后，正確的操作應該是(甲：先從水槽中撤出導管，后熄滅酒精燈；乙：先熄滅酒精燈，后從水槽中撤出導管；丙：沒有要求)，該反應的化學方程式為。

(3)實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，應選用的收集裝置是；要檢驗二氧化碳，應把它通入裝置中，觀察到，說明氣體是二氧化碳；要干燥二氧化碳，應把它通過裝置。

懷化市中考試題匯編－－《實驗探究題》考試

（二）班級姓名得分

本卷每空3分，滿分為105分。

13、【發現問題】張老師在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前特意不加指示劑，結果觀察不到明顯的實驗現象，因此無法判斷該中和反應進行的程度，激起了同學們對反應后所得溶液酸堿性的探究興趣。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。

【提出猜想】所得溶液可能呈酸性，也可能呈性，還可能呈性。

【實驗驗證】

【分析與思考】為了進一步確定該溶液是否呈酸性，小紅同學提出了以下兩種方案：

方案一：取該溶液l～2 mL到試管中，滴入1～2滴紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液變色，則所得溶液呈酸性。

方案二：取該溶液l～2 mL到試管中，加入鋅粒，如果觀察到，則所得溶液呈酸性。

14、根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：

①；②。

（2）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，二氧化錳起作用；其中發生裝置應選用，收集裝置應選用。（填編號）

（3）寫出用A裝置制取氧氣的化學方程式。

（4）用C裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是。

（5）如選用E裝置來收集CO2，則氣體應從端（填“a”或“b”）進入。

（6）E裝置還可用來除去雜質氣體，如要除去氧氣中混有的CO

2，則E瓶中最好選裝。（填序號）A.飽和食鹽水B.飽和石灰水C.濃氫氧化鈉溶液

（7）E裝置也可用于氣體的分離，如在“（6）”試驗后的溶液中滴加，又可收集到CO2。

15、“五一”勞動節，小軍給媽媽幫廚，發現一瓶沒有標簽的無色液體，小軍問媽媽這是什么物質，小軍媽媽要他猜一猜。假如你是小軍，你認為該無色液體會是。

（1）小軍打開瓶蓋聞了聞，初步判斷為白醋。請問小軍是利用了白醋的（填“物理”或“化學”）性質作出的判斷。

（2）為進一步判斷該液體是否為白醋，小軍又進行了以下實驗。

取少量該液體放入玻璃杯中，加入適量小蘇打粉末（碳酸氫鈉），觀察，有氣泡產生，說明該液體中含有性（填“酸”、“堿”、“中”）物質。

（3）請你再設計一個簡單實驗，說明該液體的酸堿性（參照小軍的實驗方案，要求有簡單的實驗操作

過程和現象，并得出結論）。

16、根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題。題

第三篇：中考化學專題訓練《實驗與探究題》

實驗與探究題

1.某?；瘜W興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就

是。

（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學方程式表示）：。

2.某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：

ABCDE

（1）寫出所標儀器的名稱：①、②。

（2）描述A中發生的現象：。

（3）根據我們所學的知識，你認為A裝置和裝置相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發生反應的化學方程式：。

（4）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；寫出有關反應的化學方程式：。

（5）寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式：

。并說出它的一個重要用途。

3.某化學學習小組的同學圍繞：“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：

①氫氧化鈉和氫氧化鈣； ②氫氧化鈉和碳酸鈉；③________________________。

（1）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明情況________（填序號）是不可能小紅選擇了另外一種不同類別的物質___________________（填化學式），也得出了同樣的結論。

在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。

4.某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生的化學反應方程式

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注

意

5.化學興趣小組的同學分成甲、乙兩組對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空。

【實驗目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實驗藥品】未貼標簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實驗儀器】試管、膠頭滴管等。

此鑒別出了四種溶液。乙組三位同學經過交流后發現本組同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是溶液，由

【反應與體會】①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質等。

6.過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

(1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為。

②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?

(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是。

②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，請根據卷首資料

鈉溶液中溶質的質量分數。

7.水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO2、CO和H2，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究。

實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到____ __，證明該氣體樣品中含有CO2.實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設計了如下圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO。

請回答：

A中的藥品是___________，作用是_______________；硬質玻璃管內的黑色粉末是________。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化

（3）小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如下圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是__________，當觀察到_____________的現象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO。

8.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是。

(2)實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象，反應方程式

為。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3(請寫一物質的化學式)。

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

ABCDE

(1)儀器A中所發生的反應化學方程式為。

（2）儀器B的作用是。

（3）儀器E中的現象是。

（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為g（計算結果可為分數形式）

（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）。

第四篇：中考化學壓軸題 實驗探究題

中考化學壓軸題-實驗探究題

[提出問題]

該淡黃色固體的化學成分是什么？

[查閱資料]

（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。

（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。

[設計實驗方案]

方案一：取少量該固體粉末于試管中，加

2mL

水，振蕩并觀察現象。方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。

比較以上兩方案，你認為的最佳方案是，理由是（從環保、操作等角度分析）。

[實驗驗證并得出結論]

小明向盛有少量該固體的試管中加入

2mL

水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。

小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：

①該氣體是

CO

②該氣體是

O2

你

認

為

上

述

假

設

哪

個

更

合理？

并

說

明

選

擇的理由。

請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現象和結論）。

操作步驟

實驗現象

結論

操作步驟

實驗現象

結論

取少量固體粉末于試管中，向試管中加入

2mL

水，將帶火星的木條伸入試管中

有氣泡，木條復燃

該氣體為氧氣

2．為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編

號

實驗內容

實驗現象

實驗結論

取反應后固體剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體

固體剩余物中的MnO2

對

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的質量分數）的H2O2

溶液中

平穩反應，放出熱量，持續產生氣體

MnO2

對

H2O2

分解有催化作用

取反應后固體剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體

殘余物

固體剩余物中無

b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a、b；

（2）實驗

2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗

1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4

受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的質量為

；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O2的質量為

；若同時發生反應①②，生成O2的質量范圍是。

（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的產物中沒有

MnO2

②和實驗

進行對比，確定

MnO2的催化作用

③可能是分解后產物中其他物質起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．張麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：

實驗操作

實

驗

現象

實驗結論或總結

結論

總結

實一

驗

取

5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

有

氣

泡產生，木條

不

復燃

過氧化氫分解產生氧氣，但反應速率。

反應的化學方程式為：。

二

氧

化錳

是

過

實二

驗

向盛水的試管中加入二

氧化錳，伸入帶火星的木條

沒

有

明顯現象

氧

化

氫

分

解的催化劑

實三

驗

二氧化錳能加快過氧化氫的分解

請你幫張麗同學填寫上表中未填完的空格。

（1）在張麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。

（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作是：。

實驗步驟和方法

實驗現象

實驗結論

實驗一：取一小段光亮銅片，放

推

知

入試管內，然后用試管夾夾持試

銅片變黑

（填甲、乙、丙）的錯

管，放在酒精燈的外焰部位加熱。

誤。說明黑色物質的出

現

可能

與

空

氣中的有關。

實驗二：取一試管，將一小段光

取下膠塞前的現象：

亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣。取下膠塞后的現

乙的猜想正確

封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠

象：

塞，觀察現象。

實驗操作

實驗主要現象

①

取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解

溶液變渾濁，且有明顯放熱

②

靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑

A

無明顯變化

③

向白色固體中加入試劑

B，將產生的氣體通入試劑

A

白色固體消失，有氣泡產生，試劑

A

變渾濁

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡木條不復燃

常

溫

下

過

氧

化

氫溶

液

分

解

速

率

很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量

Al2

O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產生大量的氣泡木條復燃

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦操作

結論，帶火星的木條復燃

在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑

第一組

第二組

第三組

第四組

物質

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

與水任意比互

溶

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH

試紙上，并跟標準比色卡對照

溶液

pH

小于

猜想③成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取該溶液少許于試管中，猜想④成立，該反應的化學方程式為

實驗步驟

實驗現象和結論

實驗操作

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．

溶液變紅

剩余固體成分中一定含有

．（填化學

式）

（2）

剩余固體成分中

一定含有碳酸鈣．

實驗步驟

預計現象

預計結論

取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。

猜想（B）正確

猜想（C）正確

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取適量該漂白液與燒杯中，該漂白液已完全失效

實驗步驟

預期實驗現象

實驗目的或預期結論

步驟①；取少量該漂白液于試管中，加

入，靜置，觀

察

產生白色沉淀

目的：

步驟②：取上層清液于試管中，觀察

結論：

猜想成立；否則，另一位同學猜想成立。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干

燥的pH

試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

操作步驟

實驗現象

實驗結論

分別用

A，B，C

三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物質是食鹽水

B

中的物質是稀鹽酸

C

中的物質是澄清石灰水

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量

M

溶液于試管中，向其

中滴加

猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學

方程式為

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀

鹽酸

沒有氣體產生

“猜想一”不成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

分別取少量濾液于

A、B

兩支試管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中產生白色沉

淀，B

中沒有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

第五篇：中考物理：應加強訓練探究實驗題

中考物理：應加強訓練探究實驗題在中考物理試題中，實驗題往往是考生的軟肋，實驗題主要有兩種類型：探究實驗題和測值實驗題?？忌绕鋺訌妼μ骄繉嶒烆}的訓練，明確了解實驗要求，認真審題，作答時緊扣實驗目的。從現在開始到中考前，考生可分六個階段進行復習。

第一階段復習要對力、熱、光、電、聲五大部分知識進行整理，總結知識脈絡。例如：力學可以力的三要素為線索，將彈力、重力等常見力的三要素進行整理比較，找到這些力之間的區別及聯系，同時，總結力學問題的解決方法及步驟。

第二階段要在第一輪復習的基礎上，以做綜合題為主，集中做若干套模擬題，以增強知識應用能力及整合知識的能力。做題過程中注意知識間的聯系，形成知識體系，突出重點知識及高頻考點。有意識地對題型進行簡單分類，初步總結答題技巧。

第三階段要進行專項訓練。針對市調研測試的題型分類別進行訓練。例如：選擇題專項、填空題專項、作圖題專項、實驗題專項、計算題專項等。以題型為線索對知識進行重新梳理，總結各題型的答題要點及技巧。

第四階段要回歸教材。對教材中的經典實驗及知識點重新回顧，細化考點，規范語言。此階段應相應減少做題量，調整節奏。

第五階段要查缺補漏?？忌槍ψ约旱那闆r進行強化訓練。力、熱、光、電、聲哪個部分差就補哪個部分，哪種題型不熟練就練哪種題型。

第六階段要整理回憶，調整狀態。廣泛收集相關信息，關注各區模擬考試題。對前幾個階段的復習成果進行整理及回顧，注意休息，調整心態及作息時間，并做適量的綜合題保持良好的應考狀態。