第一篇：2013中考化學實驗題

2012年中考化學實驗題專題訓練

1.實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體是，裝置C的作用是

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應后裝置E中觀察到的實驗

現象是。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。

正確的操作順序（序號）是。

（5）實驗過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生事故。

2.某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余的一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實驗進行時，各裝置口的連接順序為：A接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應處理。

（4）裝置丁中反應管內的現象是___________________________。（5）裝置乙中的現象是_____________________。

3.一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧

化銅轉化為一種紅色物質。于是他得到如下結論：氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認為不正確的結論是（填序號）。為使實驗得到正確結論，須將上．．．述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是F中無水硫酸銅的作用是 4.圖3所示裝置有多種用途。

請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從端通入。5.根據下圖所示實驗裝置進行回答：

（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)______；用固體受熱反應產生氣體應選_____；收集難

溶性氣體應選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產

生的氣體_______。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據甲烷的性質回答：

① 制取甲烷時可選用的發生裝置是________。

② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

6.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發生如下反應： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根據以上反應推斷有關物質的化學式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F為制取C

7.填空回答問題：

（1（28.某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質。根據該學生設計的裝置和所要達到的實驗目的，回答下列有關問題：

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學

式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發生裝置外，還應選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性

④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號）。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO

2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，①中的現象是；②中的現象是。尾氣應該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

【試題答案】

1.解析：本題是一道以氫氣有關知識為主線，融合實驗操作、清除雜質、氣體、現象觀察分析和物質檢驗等為一體的綜合題。設計意圖是：檢查對氫氣各種知識的掌握情況，也是對所學各種化學知識能否達到融會貫通，運用自如程度的全面檢閱。這類題的解決方法是：抓牢主線，認真審題，周密思考各種所給物質及儀器的性質和用途，弄清各自的作用，采用各個擊破的方法，層層推進，把問題解決。現分析如下：

（1）根據題目要求，A中生成的氣體到達D時，除氫氣外不得有其他雜質。所以，B、C的作用是除掉氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣。氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可用濃硫酸除去。為保證進入D中的氫氣干燥，C中應裝濃硫酸，B中盛氫氧化鈉。

（2）由于無水硫酸銅是白色固體，它易吸水變成藍色晶體。所以，E中可盛無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色。（3）硝酸銀跟氯化氫反應生成白色沉淀，所以B中盛硝酸銀溶液。（4）氫氣還原氧化銅的實驗操作可簡單概括成八個字：“一通；二點；三撤；四停”。含義是：第一步通入純氫氣；第二步點酒精燈加熱；第三步撤去酒精燈；第四步停止通入氫氣。記準這個順序，正確選擇答案就容易了。（5）不純的氫氣點燃時會發生爆炸。答案：

（1）氫氧化鈉溶液干燥氫氣（2）無水硫酸銅白色變成藍色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為NaOH溶液質量分數大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質量分數小，屬微溶于水的物質。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，點燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

3.解析：此題為2000年中考題，是一道綜合推斷、鑒別、除雜的實驗題。因A中澄清石灰水變渾濁，可判斷混合氣體中肯定含有CO2氣體。因先經過石灰水后經無水CuSO4，有顏色改變，無法確知使無水CuSO4變藍的水的來源，故不能斷定原混合氣體中是否含有H2O（氣）。同理，還原CuO后，經過石灰水而后經無水CuSO4，同樣不能斷定水的來源，因此無法確知是否含有H2。

答案：不正確的結論是①③④，正確順序為BACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

注：欲證明水的存在，應將無水CuSO4放置在裝置的最先，以防氣體流經其它試劑洗瓶帶出水蒸氣而影響判斷。欲證明H2的存在，應將無水CuSO4放置在還原裝置后的第一個位置。

4.解析：設計本題的意圖是考查學生應用已有知識解決新問題的能力。由于題中所示的裝置及用途，教材上沒做專門介紹，所以，需要學生結合題意和學過的有關知識，分析探索進行解答。不難推斷：將氣體由A或B通入時會出

現以下幾種情況：①瓶中加入液體時：氣體由A通入液體會從B導出，由B通入氣體會把瓶中的液體從A排出。② 瓶中不加液體時：由A通入的氣體會從B導出，由B通入的氣體會從A導出。因此，向瓶中加入一定量的液體（不超過1/3容積），由A通入氣體時，可進行洗氣與檢驗操作（本題的洗氣操作是除去CO2中的水蒸氣，可選用易吸水且跟CO2不反應的濃硫酸；而證明CO中混有CO2的檢驗操作，應選用跟CO2反應生成白色沉淀且跟CO不反應的澄清石灰水）；向瓶中加滿水，由B通入氣體，能進行排水法收集氣體；瓶中不加任何液體，由A通入氣體可進行向上排氣法收集氣體，由B通入氣體可進行向下排氣法收集氣體。

答案：

（1）濃硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗逸出；排凈（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；檢驗其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變為紅色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；檢驗甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶內裝入NaOH溶液，a進b出。（2）排水取氣，在瓶內裝滿水，b進a出。

（3）證明CO2，在瓶內裝入Ca(OH)2溶液，a進b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應a進b出；若向下排空氣，應b進a出。

第二篇：中考化學壓軸題 實驗探究題

中考化學壓軸題-實驗探究題

[提出問題]

該淡黃色固體的化學成分是什么？

[查閱資料]

（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。

（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。

[設計實驗方案]

方案一：取少量該固體粉末于試管中，加

2mL

水，振蕩并觀察現象。方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。

比較以上兩方案，你認為的最佳方案是，理由是（從環保、操作等角度分析）。

[實驗驗證并得出結論]

小明向盛有少量該固體的試管中加入

2mL

水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。

小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：

①該氣體是

CO

②該氣體是

O2

你

認

為

上

述

假

設

哪

個

更

合理？

并

說

明

選

擇的理由。

請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現象和結論）。

操作步驟

實驗現象

結論

操作步驟

實驗現象

結論

取少量固體粉末于試管中，向試管中加入

2mL

水，將帶火星的木條伸入試管中

有氣泡，木條復燃

該氣體為氧氣

2．為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編

號

實驗內容

實驗現象

實驗結論

取反應后固體剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體

固體剩余物中的MnO2

對

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的質量分數）的H2O2

溶液中

平穩反應，放出熱量，持續產生氣體

MnO2

對

H2O2

分解有催化作用

取反應后固體剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體

殘余物

固體剩余物中無

b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a、b；

（2）實驗

2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗

1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4

受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的質量為

；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O2的質量為

；若同時發生反應①②，生成O2的質量范圍是。

（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的產物中沒有

MnO2

②和實驗

進行對比，確定

MnO2的催化作用

③可能是分解后產物中其他物質起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．張麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：

實驗操作

實

驗

現象

實驗結論或總結

結論

總結

實一

驗

取

5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

有

氣

泡產生，木條

不

復燃

過氧化氫分解產生氧氣，但反應速率。

反應的化學方程式為：。

二

氧

化錳

是

過

實二

驗

向盛水的試管中加入二

氧化錳，伸入帶火星的木條

沒

有

明顯現象

氧

化

氫

分

解的催化劑

實三

驗

二氧化錳能加快過氧化氫的分解

請你幫張麗同學填寫上表中未填完的空格。

（1）在張麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。

（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作是：。

實驗步驟和方法

實驗現象

實驗結論

實驗一：取一小段光亮銅片，放

推

知

入試管內，然后用試管夾夾持試

銅片變黑

（填甲、乙、丙）的錯

管，放在酒精燈的外焰部位加熱。

誤。說明黑色物質的出

現

可能

與

空

氣中的有關。

實驗二：取一試管，將一小段光

取下膠塞前的現象：

亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣。取下膠塞后的現

乙的猜想正確

封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠

象：

塞，觀察現象。

實驗操作

實驗主要現象

①

取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解

溶液變渾濁，且有明顯放熱

②

靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑

A

無明顯變化

③

向白色固體中加入試劑

B，將產生的氣體通入試劑

A

白色固體消失，有氣泡產生，試劑

A

變渾濁

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡木條不復燃

常

溫

下

過

氧

化

氫溶

液

分

解

速

率

很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量

Al2

O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產生大量的氣泡木條復燃

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦操作

結論，帶火星的木條復燃

在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑

第一組

第二組

第三組

第四組

物質

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

與水任意比互

溶

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH

試紙上，并跟標準比色卡對照

溶液

pH

小于

猜想③成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取該溶液少許于試管中，猜想④成立，該反應的化學方程式為

實驗步驟

實驗現象和結論

實驗操作

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．

溶液變紅

剩余固體成分中一定含有

．（填化學

式）

（2）

剩余固體成分中

一定含有碳酸鈣．

實驗步驟

預計現象

預計結論

取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。

猜想（B）正確

猜想（C）正確

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取適量該漂白液與燒杯中，該漂白液已完全失效

實驗步驟

預期實驗現象

實驗目的或預期結論

步驟①；取少量該漂白液于試管中，加

入，靜置，觀

察

產生白色沉淀

目的：

步驟②：取上層清液于試管中，觀察

結論：

猜想成立；否則，另一位同學猜想成立。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干

燥的pH

試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

操作步驟

實驗現象

實驗結論

分別用

A，B，C

三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物質是食鹽水

B

中的物質是稀鹽酸

C

中的物質是澄清石灰水

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量

M

溶液于試管中，向其

中滴加

猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學

方程式為

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀

鹽酸

沒有氣體產生

“猜想一”不成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

分別取少量濾液于

A、B

兩支試管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中產生白色沉

淀，B

中沒有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

第三篇：化學有機實驗題

化學有機實驗題

1．(14分)

Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①

；②；

（2）現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作流程圖。完成下列空白：

試劑：a______________,b______________。

分離方法：①_____________③_____________

物質名稱：A_____________，C_____________

Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O

CH3CH2-OH+HR，現有如下轉化關系：

回答下列問題：

（1）反應1的條件為

__________，X的結構簡式為______

（2）寫出反應3的方程式______________________。

Ⅲ:寫出蘋果酸

①和乙醇完全酯化的反應的化學方程式___________________。

②和過量的Na2CO3溶液反應的化學方程式___________________。

2．（12分）實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表：

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度g/l00g水

正丁醇

0.80

118.0

冰醋酸

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5

mL正丁醇和13.4

mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%

Na2CO3洗，再水洗，最后轉移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1

g乙酸正丁酯。

請回答有關問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式。

（2）儀器A中發生反應的化學方程式為。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：。

（4）步驟②中，用

10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是。

（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏，（填“高”或“低”）原因是。

（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是。

3．（16分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區域）有（填儀器或區域的代號A～F）___（4分）。

（2）B處發生的化學反應方程式為________________（2分）。

（3）C處應出現的現象是_________________（2分），D處使用堿石灰的作用是__________________（2分），E處應出現的實驗現象是

_____________________（2分），F處可以添加的固體藥品是

______________（2分）。

（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為______________（2分）。

參考答案

1．Ⅰ（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和碳酸鈉溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉、碳酸鈉的混合物。

Ⅱ（1）光照；

；（2）2+O22+2H2O

Ⅲ.①HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH(OH)CH2COOCH2CH3+2H2O

②HOOCCH(OH)CH2COOH+2Na2CO3→2NaHCO3+NaOOCCH(OH)CH2COONa

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）在制取乙酸乙酯的反應中，濃硫酸的作用是：①催化劑，②是催化劑；（2）在制取的乙酸乙酯中含有未反應的乙醇和乙酸，由于乙醇及容易溶于水，而乙酸與Na2CO3發生反應產生容易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，也不能與Na2CO3發生反應，因此試劑a是飽和碳酸鈉溶液；經分液，得到的A是乙酸乙酯，B是含有乙醇的乙酸鈉溶液；由于乙醇沸點低，容易氣化，通過蒸餾分離得到E是乙醇，C是乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，然后利用酸性硫酸>醋酸，而且難揮發，向混合溶液中加入稀硫酸，利用乙酸的沸點低，硫酸鈉是離子化合物，沸點高的性質，蒸餾分離得到乙酸。所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液；試劑b是硫酸；分離方法：①是分液；③是蒸餾；物質名稱：A是乙酸乙酯；物質B是乙酸鈉和碳酸鈉的混合物；Ⅱ：與Cl2在光照時發生取代反應形成X：1-Cl環戊烷；X與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應形成Y：；Y

在Cu存在時加熱發生氧化反應形成。（1）反應1的條件為光照；X的結構簡式為；（2）反應3的方程式是2+O22+2H2O；Ⅲ．①蘋果酸和乙醇發生酯化反應，羧基脫去羥基，醇脫氫羥基H原子，因此蘋果酸與乙醇完全酯化的反應的化學方程式是HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH(OH)CH2COOCH2CH3+2H2O；②蘋果酸含有羧基，可以和Na2CO3溶液反應，由于Na2CO3溶液過量，所以反應產生碳酸氫鈉，反應的化學方程式是HOOCCH(OH)CH2COOH+2Na2CO3→2NaHCO3+NaOOCCH(OH)CH2COONa。

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、反應方程式、結構簡式的書寫的知識。

2．（1）CH3CH2CH（OH）CH3

（其他合理答案也可）（1分）；

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）正丁醇，濃硫酸，冰醋酸（2分）；

（4）除去酯中混有的乙酸和正丁醇（2分）

（5）高（1分）；會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇（2分）

（6）65%（或65.1％）

（2分）

【解析】

試題分析：（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式是CH3CH2CH(OH)CH3，(CH3)2CH-CH2OH、(CH3)3C-OH。（2）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）步驟①向三頸燒瓶中先加入正丁醇，然后再濃硫酸，待溶液冷卻后再加入冰醋酸。（4）步驟②中，用

10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是反應消耗乙酸，溶解正丁醇，降低制備的到的乙酸正丁酯的溶解度。（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，由于乙酸的沸點是118.1℃，正丁醇沸點是118.0℃，會使收集的物質中含有乙酸，將其當作酯，因此產率偏高。（6）15.1

g乙酸正丁酯的物質的量是n(乙酸正丁酯)=

15.1

g÷116g/mol=0.13mol，18.5

mL正丁醇的物質的量是n(正丁醇)=

(18.5

mL×0.80g/ml)

÷74g/mol=0.2mol；由于乙酸過量，所以該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是(0.13mol÷0.2mol)

×100％=65%。

考點：考查有機物制備操作、反應方程式、物質產率的計算的知識。

3．（1）ABEF

（2）

（3）C處：白色粉末變成藍色晶體，D處：吸收水份以防止對后續反應的干擾，E處：產生磚紅色沉淀，F處：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）

（4）

【解析】

試題分析：（1）依據實驗流程和反應原理分析F裝置是加熱制氧氣；A裝置需要加熱得到乙醇蒸氣；B裝置為乙醇的催化氧化需要加熱；D裝置中乙醛通入氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉淀；故答案為ABEF；（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇在銅催化作用下被氧氣氧化為乙醛和水，C處：白色粉末變成藍色晶體；堿石灰是吸收水蒸氣，D處：吸收水份以防止對后續反應的干擾；E處是乙醛通入新制氫氧化銅中加熱反應：產生磚紅色沉淀；F處是實驗是制氧氣，試劑加在大試管中的固體加熱生成氧氣：實驗室制氧氣的試劑是：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）；（4）去掉制氧氣的裝置后，E裝置中仍然出現磚紅色沉淀，說明有乙醛生成，無水硫酸銅不變色說明無水生成，但還有氣體不斷地逸出，說明有氫氣生成，化學方程式為：

考點：考查乙醇的催化氧化實驗分析。

第四篇：化學實驗題總結

歷年高考化學實驗題總結

例1：

（1）在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________

例2：為制取純凈的氣體A可用下圖所示的裝置，生成A的速度可通過滴液的速度控制，圖中B、C、D均為液體，且為下列試劑中某一種：

濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氫硫酸溶液、飽和石灰水

例3：

請回答：A、B、C、D、E各是什么物質?

利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在B口可收集的氣體有(用數字表示，下同)________________.(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。

(3)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有____________，這時氣體由________口進入。

(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是___。

例4：某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關反應的離子方程式。

例5： 銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。

⑴某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如左圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體

步驟：①檢查裝置的氣密性； ②________________ ； ③________________ ；

④____________ ； ⑤__________ ； ⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）

⑵推入氧氣或空氣的目的是 ________________，⑶分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍色，某同學提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？________________（填“同意”或 “不同意”），原因是________________；

另一同學提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）________________。

歷年高考題選摘

從高考題型看，在第Ⅰ卷出現在選擇題型中的主要是基本實驗的內容，從氣體的制備，離子的共存與識別，到物質的分離與提純。

在第Ⅱ卷中出現的簡答、填空和實驗的分析與設計，主要是考核實驗的能力，如根據實驗現象和數據，對物質進行綜合判斷，選擇和連接實驗設計所用的儀器，綜合運用化學知識，對實驗設計的正確性以及對改進實驗操作上的評估。這對考核實驗能力非常重要。

例1：為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 ________________；

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是 ________________；防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ________________；C瓶內氣體的成份是 ________________；

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 ________________；反應管E中發生反應的化學方程式是 ________________；

例2：(1993全國)下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發生、干燥和收集氣體.下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（）(填正確選項的標號).(A)銅屑和濃硝酸(B)二氧化錳和濃鹽酸(C)電石和水(D)碳酸鈣和稀鹽酸

例3：實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R

是

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3

例4：設計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫

化氫。不宜采用的方案有哪些？

A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(3)和(4)D.(1)(2)(3)(4)

例4：(2000全國)實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

1）B中反應的化學方程式為________________

2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法可能是

3）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：

4）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：

5）如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

例5：(1993全國)根據下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是________________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是________________，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________________。

(2)進行此實驗時，燒杯內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是因為________________。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯 中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

例6：(2001年,江浙)用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發生反應。產生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發生裝置。回答下面問題：

（1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

① 大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

② 黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫

③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

例6：

1、實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取CO氣體反應為：HCOOH（H2SO4）△H2O+CO↑,請設計一裝置以制取干燥純凈的CO氣體。

2、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列

氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽

D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫

G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉

試用各試劑序號回答：

若要快速制備少量氧氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯化氫，應選擇__________

若要快速制備少量氨氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯氣，應選擇__________ 答案在下一頁

例1：【答】：A是氯化氫氣體，B是濃鹽酸，C、D、E均是濃硫酸

例2：【答】（1）②④⑦⑧（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥

例3：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發現有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。

①向試管中加入一定量碳酸鈣固體

②向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

③待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面

④將銅絲插入到溶液中

（2）檢驗生成的NO

（3）不同意 銅片質量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色。

歷年高考題答案：

例1：（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離 N2、H2 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率

例2：AD 例3：D 例4：D

例5：（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D

（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（4）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染

（5）產品易潮解

（6）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

例6：（1）2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O 冷凝溴蒸氣 吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸。

例7：（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，靜置片刻，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

第五篇：中考化學專題訓練《實驗與探究題》

實驗與探究題

1.某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就

是。

（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學方程式表示）：。

2.某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：

ABCDE

（1）寫出所標儀器的名稱：①、②。

（2）描述A中發生的現象：。

（3）根據我們所學的知識，你認為A裝置和裝置相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發生反應的化學方程式：。

（4）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；寫出有關反應的化學方程式：。

（5）寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式：

。并說出它的一個重要用途。

3.某化學學習小組的同學圍繞：“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：

①氫氧化鈉和氫氧化鈣； ②氫氧化鈉和碳酸鈉；③________________________。

（1）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明情況________（填序號）是不可能小紅選擇了另外一種不同類別的物質___________________（填化學式），也得出了同樣的結論。

在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。

4.某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生的化學反應方程式

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注

意

5.化學興趣小組的同學分成甲、乙兩組對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空。

【實驗目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實驗藥品】未貼標簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實驗儀器】試管、膠頭滴管等。

此鑒別出了四種溶液。乙組三位同學經過交流后發現本組同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是溶液，由

【反應與體會】①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質等。

6.過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

(1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為。

②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?

(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是。

②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，請根據卷首資料

鈉溶液中溶質的質量分數。

7.水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO2、CO和H2，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究。

實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到____ __，證明該氣體樣品中含有CO2.實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設計了如下圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO。

請回答：

A中的藥品是___________，作用是_______________；硬質玻璃管內的黑色粉末是________。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化

（3）小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如下圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是__________，當觀察到_____________的現象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO。

8.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是。

(2)實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象，反應方程式

為。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3(請寫一物質的化學式)。

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

ABCDE

(1)儀器A中所發生的反應化學方程式為。

（2）儀器B的作用是。

（3）儀器E中的現象是。

（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為g（計算結果可為分數形式）

（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）。