第一篇：高考化學實驗題總結

高考化學實驗題總結

一、氫元素單質及其化合物

實驗1：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現象。

現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發生的現象。

現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象。現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發生的現象。

現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現象。

現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發生的現象。

現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現象。現象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變為紅色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發生的變化。

現象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現象。

現象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現象發生。

現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發生的現象。

現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態。

現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象。

現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。現象與解釋：淀粉遇碘呈現出特殊的藍色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。現象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應的實驗。現象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發皿中，加熱。

現象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現象。

現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火

現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現象。

現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發生的現象。現象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發生的現象。

現象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現象。

現象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質實驗

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。（2）狀態：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

第二篇：化學實驗題總結

歷年高考化學實驗題總結

例1：

（1）在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________

例2：為制取純凈的氣體A可用下圖所示的裝置，生成A的速度可通過滴液的速度控制，圖中B、C、D均為液體，且為下列試劑中某一種：

濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氫硫酸溶液、飽和石灰水

例3：

請回答：A、B、C、D、E各是什么物質?

利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在B口可收集的氣體有(用數字表示，下同)________________.(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。

(3)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有____________，這時氣體由________口進入。

(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是___。

例4：某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關反應的離子方程式。

例5： 銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。

⑴某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如左圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體

步驟：①檢查裝置的氣密性； ②________________ ； ③________________ ；

④____________ ； ⑤__________ ； ⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）

⑵推入氧氣或空氣的目的是 ________________，⑶分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍色，某同學提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？________________（填“同意”或 “不同意”），原因是________________；

另一同學提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）________________。

歷年高考題選摘

從高考題型看，在第Ⅰ卷出現在選擇題型中的主要是基本實驗的內容，從氣體的制備，離子的共存與識別，到物質的分離與提純。

在第Ⅱ卷中出現的簡答、填空和實驗的分析與設計，主要是考核實驗的能力，如根據實驗現象和數據，對物質進行綜合判斷，選擇和連接實驗設計所用的儀器，綜合運用化學知識，對實驗設計的正確性以及對改進實驗操作上的評估。這對考核實驗能力非常重要。

例1：為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 ________________；

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是 ________________；防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ________________；C瓶內氣體的成份是 ________________；

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 ________________；反應管E中發生反應的化學方程式是 ________________；

例2：(1993全國)下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發生、干燥和收集氣體.下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（）(填正確選項的標號).(A)銅屑和濃硝酸(B)二氧化錳和濃鹽酸(C)電石和水(D)碳酸鈣和稀鹽酸

例3：實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R

是

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3

例4：設計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫

化氫。不宜采用的方案有哪些？

A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(3)和(4)D.(1)(2)(3)(4)

例4：(2000全國)實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

1）B中反應的化學方程式為________________

2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法可能是

3）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：

4）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：

5）如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

例5：(1993全國)根據下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是________________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是________________，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________________。

(2)進行此實驗時，燒杯內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是因為________________。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯 中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

例6：(2001年,江浙)用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發生反應。產生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發生裝置。回答下面問題：

（1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

① 大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

② 黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫

③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

例6：

1、實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取CO氣體反應為：HCOOH（H2SO4）△H2O+CO↑,請設計一裝置以制取干燥純凈的CO氣體。

2、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列

氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽

D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫

G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉

試用各試劑序號回答：

若要快速制備少量氧氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯化氫，應選擇__________

若要快速制備少量氨氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯氣，應選擇__________ 答案在下一頁

例1：【答】：A是氯化氫氣體，B是濃鹽酸，C、D、E均是濃硫酸

例2：【答】（1）②④⑦⑧（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥

例3：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發現有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。

①向試管中加入一定量碳酸鈣固體

②向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

③待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面

④將銅絲插入到溶液中

（2）檢驗生成的NO

（3）不同意 銅片質量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色。

歷年高考題答案：

例1：（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離 N2、H2 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率

例2：AD 例3：D 例4：D

例5：（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D

（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（4）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染

（5）產品易潮解

（6）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

例6：（1）2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O 冷凝溴蒸氣 吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸。

例7：（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，靜置片刻，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

第三篇：2010-2013高考化學綜合實驗題

2010-2013高考化學綜合實驗題

2010．（16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = ________________。

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。．．．

①提出合理假設。

假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設3：_____________。②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試．．劑：3moL

L-

1、1moLL-1-

1、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

2011．（17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是

（2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液．．．的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導．．

氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol?LBa(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數=（只列出算式，不做運算）．．

（4）室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0 mol?LBa(OH)2溶液-1-1-

1201233.（17分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：CH3 + 2KMnO4COOK + KOH + 2MnO2↓ + H2O

COOK + HCl →COOH + KCl

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。

（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。

（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

KOH物質的量為2.40×10-

3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為，計算

結果為（保留兩位有效數字）。

2013.（17分）

化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

① 列收集Cl2的正確裝置時。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中。

（2）能量之間可以相互轉化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可

將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

① 完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液

素。

② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時含相同的金屬元

間后，可觀察到負極。

③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是。

（3）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中

應選作陽極。

答案

2010．(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3

(3)①只存ClO-

②

2011．（1）Ba(OH)·8HO與CO作用轉化為BaCO（2）步驟2：預期現象和結論：有白色2223

沉淀生成，說明有Ba。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。預期現象和結論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其pH值。預期現象和結論：pH>9.6，說明有大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設成立。（3）①溶解、過濾；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（鹽酸體積最多不能多于50ml）得C’=0.1 mol?L 所以應該是選大于0.1 mol?L而且接近的③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)2·8H2O的質量分數=250x10—3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能-1-1—2+2012．（17分)（1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）（4）(2.40×10

×122×4)/1.22；96%

2013.（1）①C②Cl、HClO、ClO ③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其-

充分反應，發現溶液出現分層現象，下層溶液變為

橙紅色。（2）①；②電極逐漸溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離

子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩定電流；（3）Zn。

第四篇：高考化學實驗題解題技巧

這是一個只承認強者的時代，而學習正是賦予了我們做強者的原始資本。我們有責任，有義務學好知識。過程一定是苦的，可真正的強者一定要耐得住寂寞，受得了煎熬，那么接下來給大家分享一些關于高考化學實驗題解題技巧，希望對大家有所幫助。

高考化學實驗題解題技巧

高考化學實驗題解題技巧之驗證性實驗題

考查物質性質，一般還包括物質制備過程。根據實驗要求來分析驗證每一種性質的實驗原理，根據實驗原理尋找所需要的實驗試劑，再根據互不干擾原則來確定性質驗證的先后順序。

步驟：物質制備過程→性質驗證過程→尾氣處理過程

物質制備過程與第一類相似。在性質驗證過程中，關鍵在于分析不同性質驗證的先后順序的處理。例如驗證碳和濃硫酸反應產物的驗證實驗中，首先產物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每種物質驗證所需的試劑，試劑的選擇需要反應中有明顯的實驗現象，驗證水用無水硫酸銅，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品紅溶液，再分析相互之間是否存在干擾，就會發現二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，這就要求在驗證二氧化碳前先驗證二氧化硫且將二氧化硫除盡，防止干擾二氧化碳的驗證。

高考化學實驗題解題技巧之制備型實驗題

實驗考察以某一物質的制備為中心來展開。

步驟：原料制備和凈化過程→物質制備過程→凈化除雜過程→物質收集過程→尾氣處理過程

在原料處理過程中，從實驗原理出發，找到所需要的實驗原料，例如氮氣的制備，可以從空氣來提純，也可以采用按鹽和亞硝酸鹽來制備，還要除去其中的雜質氧氣和水。

物質制備過程中，主要考察包括實驗儀器的選擇和組裝，實驗試劑的選擇和加入的先后順序。例如氯氣的制備，根據實驗原理，采用固液加熱裝置，選用圓底燒瓶和分液漏斗及酒精燈加熱的裝置組合;在氨氣還原氧化銅實驗中，就要采用直玻璃管通氨氣及酒精噴燈加熱的裝置組合。

在凈化除雜過程中，首先要分析物質中所含的雜質有哪些，每種雜質所采用的除雜試劑以及除雜的先后順序等，例如在制備干燥純凈的氯氣時，制備的氯氣中混有氯化氫和水，采用的除雜試劑是飽和食鹽水和濃硫酸，先后順序是先除氯化氫，最后除水。

在物質的收集過程中，分析物質的狀態和性質，采用合理的方法來收集產物。例如氨氣的收集就根據氨氣的密度小于空氣，采用向下排空氣法來收集或集氣瓶的導氣管是短進長出的方式;如氯化鋁的收集，根據其易凝華的性質，在收集氯化鋁時，應采用裝置浸泡在冰水中的方式來提高收集效率。

尾氣處理過程中，從尾氣性質入手，分析所采用的試劑。例如氯氣的處理采用堿液來反應除去;如氨氣的處理采用濕潤的棉花或倒扣漏斗的盛水燒杯。

高考化學實驗題解題技巧之探究性實驗題

這類題型一般難度較大，學生失分比較多，主要體現在學生不能準確的把握出題人的意圖，但是問題的難度又不是很難。

從實驗目的出發，提出假設→根據假設設計實驗方案→推測實驗現象→得到實驗結論。

在實驗假設提出時一般情況是二到三種組合，例如濃硫酸與銅反應，試管底部的固體殘留物可能是：①CuO ②Cu2O③CuO和Cu2O，再根據物質的性質設計實驗來

驗證，但要求有明顯的不同實驗現象，再根據實驗現象組合來得到實驗結論。

定量測定實驗題

這一類題型除了考查實驗外，還結合計算，且計算比較復雜，難度較大。步驟：確定待測物→性質分析，確定實驗原理→組裝實驗裝置→結合數據，計算。

由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質量，溶液質量變化、干燥管的質量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結果的干擾，實驗裝置中殘留物對結果的影響、空氣倒灌對測量結果的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。

高中化學實驗題常見現象匯總

1、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色;在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

3、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

4、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

5、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

6、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

7、向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

8、硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

9、光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

10、在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量;在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

11、在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

12、蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色;紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色;無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

13、在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

14、苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

15、將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

化學計算題解題方法及技巧

(1)守恒法：包括原子個數守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。

(2)極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。

(3)討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。

(4)量量關系法：利用已知量物質與未知量物質之間的關系來解題。

(5)數形結合法：將復雜或抽象的數量關系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。

(6)差量法：運用前后量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。

(1)定量問題定性化;

(2)近似估算;

(3)運用整體思維，化繁為簡;

(4)利用圖象解題等等。

(1)注意解題規范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學方程式計算時的規范格式。

(2)注意分步作答。每年國家考試中心的評分標準都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。

(3)注意有效數字的取用近年來有效數字的取用越來越重視，在平時的練習中就要引起注意。

1.0價配平法

當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。

2.萬能配平法

萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。

3.合并配平法

關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關系，常用方法有：

(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。

(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關系。

4.拆分配平法

適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。

第五篇：高考化學實驗題分析及復習策略

高考化學實驗題分析及復習策略

高考對化學復習策略起著重要的導向作用。在復習中應認真琢磨高考試題，透過試題本身，領會試題潛在的導向作用，調整并轉變自己的教學思想，形成正確的教學理念是非常必要的。本文就高考復習化學實驗題專題提出一些建議。1.復習過程要分析高考化學實驗題考查類型 分析近年高考化學實驗題可以看出，高考化學實驗題在命題中更加重視實驗的設計、評價和開放性，實驗考查的要求也逐步有了新的提高。1.1命題注重綜合

高考化學實驗題命題中的“綜合”主要體現在以下幾個方面：①在實驗原理、實驗儀器和實驗操作三條“線”的基礎上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技能”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結構發展，實現化學實驗知識與技能的綜合考查；②化學實驗與元素化合物、有機化學、化學計算、化學概念和原理等各個板塊中相關知識綜合在一起進行考查；③將化學實驗與化學相關知識、其他學科（如物理、生物等）的相關知識與方法融合在一起來進行綜合考查。1.2命題強調創新

高考化學實驗題命題中的創新主要體現在以下幾個方面：①試題背景材料選取的創新。命題時，選取生產和生活、自然與社會、科學與技術等方面素材作為題干內容。這種命題模式在上海高考試題中得到更好的體現。②試題解答思路的創新。這種命題思路高度重視思維的開放性、強調答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯想轉化、嘗試探索、猜想驗證等多種思維方式，從多個角度、多個層次回答問題。③試題考查形式的創新。這種創新主要表現在將驗證性實驗的考查轉化為探索性實驗的考查。④試題考查內容的創新。這種命題思路依據化學實驗本身具有很強的包容性和兼容性的特點，將化學實驗的考查與化學其他板塊的知識甚至是其他學科的知識、方法等有機地結合，實現學科內和學科間知識的綜合考查。

1.3命題嘗試開放

開放性試題是高考命題新的探索方向。這種試題強調思維的發散性、結論的多樣性等為

特征。由于試題具有思維發散性的特征，從而為學生提供多種角度、多種形式、多種方式來思考，試題也往往沒有唯一的標準答案。答題時，不同的學生因其學習方式的差異、思維角度的不同，完全可能采用不同的方式來解決問題。這樣的試題有利于學生發揮個性，進行創造性的回答，很好地考查學生的能力和素質，而且對中學實施素質教育起到良好的導向作用。

從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括：給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同學生視角和思維方式的差異，得到不同的實驗過程或結論。

近年的全國高考和理科綜合能力測試卷中，每年都至少有一道化學實驗試題具有開放性的特征。由于題目沒有對操作作出任何限制，因此不同學生可以根據自身知識掌握情況和思維方式，從多個角度進行回答，大大激活了學生的思維。2．復習過程要明確高考化學實驗題能力要求

2.1用正確的化學實驗基本操作來完成規定的“學生實驗”的能力 高考化學試題中對化學實驗基本操作考查中，既有常見儀器的主要規格及其使用，又有實驗操作；既有對正確操作的理解，又有對錯誤操作的辯認。在高考中有時直接考查某一“學生實驗”，也有時是按照某些“學生實驗”的基本要求，或由其發展、派生出來的內容來命題，借以考查本項實驗能力。2.2觀測、記錄實驗現象，分析實驗結果，處理實驗數據，得出正確的結論。

在高考化學試題考查實驗能力的題目中，對實驗現象的考查，既可以是直接由實驗現象得出正確的結論；也可以是將實驗的方法與正確的結論聯系起來進行設問。對實驗結果的分析，一般地是要求考生分析實驗的關鍵、細節以及產生的誤差等等。實驗結果的處理，既可能直接報告數據，也可能從有關數據中歸納出定量的計算公式，繪制出一定的變化曲線。2.3初步處理實驗中有關安全問題的能力。

高考實驗能力中要求考生要有高度的安全意識，具有安全操作知識和處理安全問題的能力。考生的安全意識有以下三方面的含義：

①對實驗的認識應該十分明確，在化學實驗中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②實驗的操作方法和實驗裝置要正確、規范，以防止事故的發生。③一旦有事故發生時，要鎮定、敏捷、果斷地處理。

一般在化學實驗中可能出現以下幾種不安全的因素：

（1）有毒氣體排放：作為考生應該十分清楚在化學實驗過程中哪些實驗會產生有毒氣體的排放，如何消除有毒氣體造成的不安全因素。消除有毒氣體一般采用相對應的尾氣處理裝置。

（2）溶液發生倒吸：溶液的倒吸主要是反應容器中壓強下降引起的，引起容器中壓強下降的原因是氣體急速溶解和容器內溫度的下降。作為考生應該知道①那些實驗有可能會有溶液倒吸現象的發生，②如何進行正確的實驗操作以避免溶液倒吸，③怎樣安裝防倒吸裝置及安全瓶的使用原理。

（3）試管發生破裂：在氨氣、氧氣、甲烷等實驗室制取中，都是采用固體與固體加熱的發生裝置來制取的，為避免試管的破裂必須采用正確的操作，①如試管口向下傾斜，避免反應中形成的水倒流；②加熱不要過于劇烈；③選擇適合的反應物質（4）反應溶液暴沸：一 般純液體加熱或液體和液體混合加熱都會有可能產生溶液暴沸現象，所以如果在容器中進行該項實驗時除了反應物用量要控制外，還要求在反應混合物中加碎瓷片以防止溶液在反應中暴沸。

（5）腐蝕液滴飛濺：濃硫酸、溴水、濃硝酸、苯酚等在實驗操作中使用不當都有可能液滴飛濺，造成人的皮膚灼傷，做為考生應該知道如何采用相應的補救措施。還有反應過于劇烈、試管清洗不潔、物質用量不當、氣體發生爆炸等等。2.4識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

在高考化學對該實驗能力的考查中，主要通過下列方法：①對于一些實驗裝置和實驗儀器判斷有無錯誤，有時還要求對錯誤的地方加以糾正。②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先行識別，然后再裝配成整體裝置。③繪出單件儀器或整體的裝置圖。2.5根據實驗試題的要求設計簡單實驗方案的能力

近年來，高考化學實驗題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予了很多的關注。其中包括①某個實驗操作順序的設計；②確認某混合物組分實驗的設計；③驗證化學原理的設計；④測定物質化學純度的設計，有定性的也有定量的實驗設計。這類試題綜合性強，有一定難度，是一種較高水平的能力考查。

3．復習過程要總結高考化學實驗題解題原則 解題的總體原則是：①看-（細）；②想-（密）；③寫-（全）

看得細就是要求考生看題仔細，不要錯看、漏看，對看不懂的題應該反復看幾遍，整體地來審視題目，并且找出題中給予的關鍵信息。

想得密就是要求考生思維嚴密，例：集氣瓶加一根插入底部的直角導管組成的實驗裝置，一般考生都認為該裝置用于氣體的收集，至于什么樣的氣體可以用該裝置收集，回答都是不全面的，多數考生說只要所收集的氣體密度比空氣大就可以了。其實應該有以下三個條件：①不與空氣反應的氣體可以收集；②密度比空氣大的氣體可以收集；③不會造成環境污染的氣體可以收集。

寫得全就是要求考生書寫答案要完整、全面。如濃HCl、飽和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加熱等，這些加點的字在實驗填空題中考生很容易遺漏，或不重視這些關鍵字的書寫，結果造成答案的不完整。

解題的具體原則是：

3.1完整性原則（該原則主要用于考生書寫實驗答案）

解答化學實驗題時，對化學實驗現象及實驗操作過程的描述必須完整。

例1：將一小塊鐵放入裝有少量稀硫酸的試管中，實驗的現象。一般考生就只會答有大量氣泡生成，其實在描述物質變化過程中的現象應該全面考慮反應前與后物質的狀態和顏色的變化。上述反應的實驗現象應該描述為：①鐵塊沉入試管底部；②鐵塊表面產生無色氣體；③無色溶液逐漸變為淺綠色；④鐵塊逐漸溶解。（可歸納為固體、液體、氣體的變化）。例 2：如何證明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述問題常用簡單的兩個字“品紅”或“品紅溶液”，實際上該題從完整性角度解的一般原則是要有三個環節：選一種試劑；講一種操作；得一個結論。在回答過程中還必須注意“少量”這關鍵字。如何證明CO2中混有少量的SO2？回答是：將待檢驗的氣體過量地導入少量的品紅溶液，如紅色的品紅溶液變為無色，則說明CO2中混有少量的SO2。

3.2順序性原則（該原則主要用于考生分析實驗操作）

在進行化學實驗時，所謂的順序性原則就是裝置連接的順序性和操作步驟的順序性。只有正確的連接順序和操作順序，才能夠科學地進行化學實驗。

①氣體的制取：一般裝置的連接有以下順序：發生裝置—凈化裝置—收集（反應）裝置—尾氣處理裝置；②氣體流經凈化裝置的兩個導管應長進短出；③水流經冷凝管中時應下進上出 ④流經干燥管中的氣體應大頭進小頭出 ⑤量氣時用到量氣裝置，氣體經過裝置中洗氣瓶的兩個導管，應該是短進長出 ⑥ 硫酸根離子的檢驗先加稀鹽酸后加可溶性鋇鹽 ⑦ 實驗結束將導管先撤出液面再熄滅酒精燈放倒吸 ⑧ 氫還原氧化銅實驗的操作順序 ⑨食鹽精制實驗的操作順序 ⑩檢驗水煤氣中混有CO和H2實驗的操作順序等等。以上所例舉的情況都應該考慮順序性原則。

3.3對應性原則（該原則主要用于考生設計實驗）

對應性原則是指在考生在實驗的設計過程中盡可能將各個環節分散對應，以求達到掌握化學基本操作之目的。對應性原則也可理解為收斂性原則。

例：如何證明碳和濃硫酸反應生成的氣體中含有SO2和CO2？

一般考生會設計以下兩個環節，將氣體分別導入裝有品紅溶液和澄清石灰水的洗氣體瓶中。品紅溶液紅色變淡（說明有SO2），澄清石灰水變混濁（說明有CO2）。上述回答從發散思維來看有其一定道理，就是品紅溶液既是檢驗試劑，又是除雜試劑，但仔細分析覺得有點問題，因為品紅溶液一般是做SO2的檢驗試劑，但做SO2的除雜試劑不是很合適，品紅溶液紅色變淡并不能保證SO2已被除凈。對應性原則就強調設計環節的對應性：

氣體經過—品紅（檢驗SO2存在）—高錳酸鉀溶液（除去對CO2檢出有干擾的SO2）—品紅（檢驗SO2是否已除凈）—澄清石灰水（檢驗CO2存在）。同樣在精制食鹽水溶液時，應盡量使用對應的除雜試劑將雜質按一定的順序除去。

再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl時，學生一般會將氣體通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶，進行洗氣。如按對應性原則，應該將氣體通過裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶（除去H2S）和氫氧化鈉溶液（除去HCl）的洗氣瓶，分別進行洗氣。這樣做有利于氣體的充分吸收。因此對于除雜試劑上的選擇盡可能一對應。在其他一些環節中還有象實驗裝置的對應、操作對應等等。

新的高考模式對傳統的知識格局和復習策略都提出了新的要求，我們只有不斷的深化研究，認清形勢，把握方向，抓住主體，重基礎，求創新，采取積極的態度、合理的復習形式，就一定會取得好成績。