第一篇：高考化學實驗基礎知識復習

2007屆高考化學實驗基礎知識復習精要

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第二篇：化學實驗復習

高三化學實驗復習

一，化學實驗的地位：

課程標準中課程性質：高中化學課程應有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能。進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識；有利于學生體驗科學探究過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力；有利于學生形成科學和自然觀和嚴謹求實的科學態度。更深刻地認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續發展的思想。

課程標準中課程的基本理念：5，通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究過程，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的改變，培養學生的創新精神和實踐能力。

課程標準中的目標：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，進一步體驗實驗探究的基本過程，認識實驗在化學科學研究和化學學習中的重要作用，提高化學實驗能力。

二，高考化學實驗要求

化學高考對實驗能力作了如下界定：

1、用正確的化學實驗基本操作，完成規定的“學生實驗”的能力；

2、觀察記錄實驗現象，分析實驗結果和處理實驗數據，得出正確結論的能力；

3、初步處理實驗過程中有關安全問題的能力；

4、能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力；

5、根據實驗試題的要求，設計簡單實驗方案的能力。

三，化學實驗的內容：

（一）必修內容中：

1，體驗科學研究過程，學習運用以實驗為基礎的實驗驗證方法。

2，初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液的配制等實驗技能。

3，樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。

4，能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。

5，初步認識實驗方案設計、實驗條件的控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。

（二）選修《化學與實驗基礎》中：

1，認識化學實驗在學習和研究中的作用。

2，具有安全意識，能順利地完成化學實驗。

3，樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。

4，知道物質分離和提純的常用方法，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握基操作技能。

5，初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，知道質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現代儀器在測定物質結構中的作用。

6，初步掌握天平、酸度計搶救無效儀器的使用方法，能根據誤差分析的原理對實驗數據進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性。

7，認識反應條件控制在化學研究中的意義和作用，初步掌握控制反應條件的一些方法。8，了解常見物質的制備和合成方法。

9，能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，并進行實驗探究。

10，能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并予以評價和優化。

11，能通過化學實驗收集有關數據，并科學地加以處理。

12，能對實驗現象做出合理解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法初步揭示化學變化的規律。

四，化學實驗復習的思路：

總的來說，分散復習與集中復習相結合。

（一）分散復習

化學

1、化學

2、有機化學、化學反應原理中的有關實驗，在復習元素化合物、有機化學、化學反應原理的過程中結合相關的內容進行復習；如：常見物質的制備、性質、檢驗、除雜等。

選修實驗化學基礎中的部分內容也可分散到相關知識的復習過程中，如：在復習元素化合物內容時，可將“海帶中碘元素的分離及檢驗”、“鋁及其化合物的性質”、“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”等實驗一起復習；在復習有機化學的內容時，可將“乙醇和苯酚的性質”實驗結合復習；在復習化學反應原理時，可結合復習“硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素”、“催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響”、“反應條件對化學平衡的影響”、“原電池與電解池”等實驗。

（二）集中復習

在第一輪復習的后階段，對實驗進行集中復習，主要復習內容為：常見化學儀器的使用、化學實驗的基本操作與技能、常見氣體制備實驗、綜合實驗、定量實驗、化學實驗方案的設計與評價等。

分析歷年來高考化學實驗題，從試題考查的內容來看，實驗題的命制基本上是從以下幾個方面來著手的：

1、了解實驗的目的，本實驗做些什么：這是對考生“實驗意識”的考查，要求考生善于通過化學實驗來解決問題，提煉出化學實驗的課題，用科學的語言準確、完整、清晰和具體地闡明實驗目的。

2、實驗所需的儀器及其安裝連接順序：要求熟悉常見化學儀器的使用原理及其功能，能根據實驗方案恰當選擇，裝配好化學實驗裝置。

3、實驗操作的正確步驟：要求根據題意，靈活運用化學知識、技能選擇科學、有效和巧妙的實驗方法和步驟。

4、實驗過程中現象的觀察，要求能獨立地、系統地和有條不紊地進行化學實驗現象觀察，客觀地、完整地和規范地記錄實驗過程、條件、現象和結果。

5、實驗中故障產生的原因及故障排除的方法：要求能有效地判斷出實驗條件是否合適，對實驗中可能出現的問題有充分的認識及找出妥善處理這些問題的方法。

6、實驗結果分析：要求能準確、清晰、全面地表述和概括實驗的全部內容及其結果，簡明、規范地撰寫實驗性或定量報告。

從高考實驗試題的類型來看，一般分為兩種類型：一種是基本操作類試題，另一種是綜合類試題。基本操作類試題常見的立意方式為：以常見儀器的使、以實驗安全知識、以典型實驗現象、以混合物分離操作方法、以pH試紙使用操作、以沉淀進行程度和洗滌方法、以實驗儀器洗滌方法等為立意方式；綜合類試題近年加重了對實驗設計能力的考查，例如今年全國化學卷第16題，要完成混合物的分離并得到固體甲的實驗設計就屬于實驗操作步驟的設計，此類題目要求根據給定的器材和藥品，以及實驗提出的目的，設計或補全實驗步驟。這類題目體現了理論與實際相結合，及學以致用的特點，要求考生在學習實驗時，培養“根據實驗試題要求和相關原理設計出簡單實驗方法”的能力及通過分析、綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價能力。

五、對實驗復習的幾點建議：

（一）夯實基礎，扎扎實實地抓好第一輪復習?；瘜W實驗復習應貫穿在高三化學復習的全過程，而第一輪復習應該在《考試說明》的指導下，緊靠新教材化學課本的實驗內容來開展，通過第一輪復習使學生做到以下幾點：

1、使學生熟練掌握化學實驗的基本操作。

化學實驗的基本操作是提高實驗能力的必備的基礎，它也是保證順利完成實驗的前提，沒有熟練的、準確的、規范的基本操作，要做好實驗甚至是解答好一道實驗題都是不可能的。

在復習化學實驗基本操作時，要引導學生勤于思考，對每一步操作的要領和原理都要理解，不僅要讓學生掌握如何操作，還要理解為什么要這樣做？如1998年高考試題中給出4種使溫度計的典型裝置，讓學生對其具體應用作出判斷，充分突出培養與基本操作相關思維能力的重要性。要讓學生對常用化學儀器的主要規格有基本的了解。例如，對化學實驗中常用托盤天平的感量；常用燒杯、燒瓶、試管的規格；量筒、滴定管的規格及量取液體的精確度；常用試劑的濃度都應有一定的了解。在對常規儀器的使用，它的用途有多少種，在復習時要引導學生思考歸納。例如量筒常規用法是量取液體，當它與洗氣瓶配合得當又可作量氣體體積的裝置。

2、使學生熟練掌握常見氣體的實驗室制法、反應原理、收集方法。

回顧歷年高考實驗試題，多年均在綜合實驗題中考查到氣體的制備、收集、干燥、檢驗、氣體性質、尾氣處理等問題?？梢婈P于氣體的制備、性質的實驗內容既是中學化學實驗的重點，又是高考實驗命題的熱點。復習時應注意：

（1）強調氣體制備實驗與實驗基本操作的聯系。氣體制備與實驗操作密切相關，在相同的實驗原理前提下，不同的實驗操作可能帶來不同的實驗結果。因此，歷年的高考試題對氣體制備中的實驗基本操作都很重視，考試重現率較高的有裝置氣密性檢查、儀器裝置順序等。針對這樣的考試模式，在對氣體制備知識的復習中，我們就應特別注重對化學實驗基本操作的復習鞏固。從藥品的取用、稱量、溶液的配制、儀器的加熱以及儀器的裝配和儀器的洗滌等方面都要注意與氣體制備相聯系。

（2）注重氣體的凈化。凈化主要是除去副反應所生成的氣體、反應物的揮發和氣體中混入的水汽三大類。

（3）重現實驗安全。實驗安全是實驗成功的一個重要指標，設計嚴密的實驗方案，可以杜絕不安全的隱患，避免實驗事故的發生。因此，歷年高考的氣體制備試題都十分重視實驗安全。目前對實驗的安全性問題主要表現在防止氣體倒吸回流和尾氣處理等兩個方面。防止氣體倒吸的方法很多，大多必須依靠特定的儀器裝置，如倒置的漏斗、空的集氣瓶、可收縮與膨脹的氣球等，但原理大致相同，對于不同的氣體要區別對待，對室溫下在該溶液中的溶解度特別大的氣體應考慮使用防止倒吸的措施。

（4）體現對實驗結果的分析和思考。對實驗現象進行思考分析，由此作出某種結論，是氣體制備試題測試的新角度。影響實驗結果的因素有很多，小到加熱方式、反應溫度，大到實驗的流程及方案。小的變化往往會改變最終的結論，利用實驗過程中的變化的多樣性，要求學生根據當前情況對正常或不正常的現象作出分析，是實驗考查高層次的表現，有助于考查學生分析問題、解決問題的能力，特別是對一些開放性的試題，更是有一點研究性的意義，這樣的試題往往分值較大，因此在復習過程中對這種實驗中因果關系要引起足夠的重視。

（二）歸納總結、對比分析

在中學化學實驗中，有不少實驗都會使用到同一種儀器。在復習時必須把使用同一儀器的實驗放在一起，通過對比分析，理解其中的道理，就能夠較好地掌握該儀器的用途。在一些實驗過程中要多次用到同一儀器或裝置，由于該儀器或裝置處于不同的實驗階段和位置，其作用也有所差異。此外，許多儀器具有相同（相似）的功能，如作量具的儀器有量筒、滴定管、容量瓶等。雖然都可用于量取液體的體積，但由于它們的精確度不同，因此要根據具體實驗的需求來選擇；同樣的，像可以用來加熱的儀器有試管、燒杯、蒸餾燒瓶、蒸發皿、坩堝等，但加熱的方法有所不同（有的能夠直接加熱，而有的則要墊上石棉網才能加熱），在不同的實驗中的要求也是不同的，要根據實驗要求合理選擇。

（三），深入挖掘、分析研究

科學規范地進行實驗操作。（1）對操作原理的認識（解決實驗操作理論依據的問題）；

（2）對操作方法的認識（解決如何操作的問題）；（3）對操作目的的認識（解決為何要安

排這樣的操作）；（4）對錯誤操作造成后果的認識（解決為何要這樣操作的問題）。

（四），重視儀器裝置功能的開發，培養創新能力

在化學實驗過程中，對于同一儀器或裝置，通過不同的操作或一定的組合、改進，就可以實現儀器裝置功能的拓展。例如，下圖裝置，采用不同的操作，可開發出不同用途：（1）用作排氣集氣裝置；（2）用作排水集氣裝置；（3）可用于測量化學反應中產生氣體的體積；

（4）可用作安全裝置；（5）可用作尾氣吸收裝置；（6）可以用作觀察氣體排放快慢的裝置；（7）可用作凈化和干燥裝置；（8）可以用作反應器等。

（五），訓練發散思維以增強實驗設計能力，提高信息遷移水平

實驗方案的設計往往有許多途徑。為了適應中學生的知識能力水平，中學課本中的某些實驗可能不是最優的方案。所以在實驗復習中要根據實驗原理來設計實驗步驟和裝置，掌握一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設計的實驗儀器簡單、操作便捷、節省試劑、現象明顯、安全防污等，培養和增強實驗設計能力和創造性思維能力。近年來，實驗題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點是將基本的實驗操作設計置于新的情境中（主要是中學課本沒有的新反應或新裝置或是能使中學生理解的最新科技知識、簡化的改進的裝置等），結合學生原有的知識和能力，來進行儀器組裝、現象描述、數據分析、考慮安全和防污等，用來考查考生自學能力、思維能力、分析綜合及評價的能力。由于這類實驗試題情境新穎、設問巧妙、鋪墊得當、知識新、思維量大、所以區分度很好，能確實將一些基礎扎實、自學能力強、思維敏捷、心理素質好的考生選撥出來。所以，新情境實驗試題將是今后實驗試題的命題方向

（六），優化課堂教學 提高復習的有效性

復習過程中，要把化學實驗與有關的基本概念、基本理論和元素化合物知識有機聯系起來，從實驗原理、實驗步驟、實驗條件、實驗現象、實驗結論（數據）、實驗注意事項、實驗儀器、實驗誤差分析等幾個方面對課本中的演示實驗、分組實驗進行全面的復習，同時注意將所學的知識與技能用于新情境中解決新的問題。

1，重做實驗，發揮實驗的特殊優勢，突破重點和難點

有些儀器的使用、實驗操作，學生遺忘了，通過直觀實驗的刺激，可加深學生的印象，強化記憶。如：

①氣密性的檢查：在學生理解了氣密性檢查的原理、方法后，讓學生做幾套典型的裝置，學生的興致高，帶著問題做實驗，效果好。必要時，可課后讓學生到實驗室再練習。

②分液漏斗的使用：讓學生做如不先打開上端的塞子或使塞子上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，液體就不能滴下來。

③對創新實驗裝置，讓學生動手做一做 對創新實驗學生最大的困難不是實驗原理，而是對新裝置不熟悉，不清楚其使用技巧。在練習中出現這一類習題時，補充實驗，讓學生動手操作，感受新裝置的設計精妙之處和使用方法。積少成多，用多了，學生也就慢慢產生了實驗設計的靈感和創造力。如乙炔的制備、銅與稀硝酸的反應（見右圖）。

化學實驗理應是化學教師的一大法寶，用好實驗一是有利于加深學生對化學知識的理解，二是可吸引學生的注意力，活躍課堂氣氛，三是有利于激發學生的創造力和潛能。

2，巧設問題情境，增加有效思維的廣度，進一步落實好基礎

沒有基礎，就沒有能力，更談不上創新。課堂教學中如何既復習了基礎知識，又能提高能力，培養創新能力？關鍵是吸引學生參加到課堂復習中來。為引可通過問題情境的創設，讓學生多想、多說，多動手；從而將存在的問題都暴露出來，提高復習的針對性和有效性。

3，引導反思 做完一道題后，可讓學生從如下幾個方面思考：①此題的背景是什么？②題源在哪里？③考查了哪些知識點和化學思想方法？④其形式是否可變，條件能否減少？⑤有無其他解法，哪一種解法更優？⑥有無進一步的結論？解題后的反思最有利于學生形成解

題能力考核成績和鞏固相關知識，可幫助學生悟出其中的道理，悟出解題思路，悟出思維方法，悟出知識規律。如復習實驗室制Cl2時，可通過下列題組進行一點多聯的訓練。

①選擇氣體發生裝置的條件有哪些？中學常用的氣體發生裝置有幾套？分別適用于哪些氣體的制備？

②除MnO2外，KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化劑，是否可以制得Cl2？

③制得的Cl2中含有HCl、H2O，如何除去？中學常見的干燥劑有哪些？干燥裝置有哪些？使用干燥劑的原則及注意事項是什么？

④可用Cl2的裝置進行中學常見的哪些物質的定量測定？

⑤該實驗為什么只能用濃鹽酸？收集有毒、有污染的氣體時應注意些什么？其實驗裝置如何設計？

4，加強講評

在講評中要重點突出。點明這道題好，好在什么地方，有幾個亮點，與前面所做過的類似題相比有什么新的突破。特別是在學生對實驗基礎比較熟悉的情況下，重點突出的講評有利于調動學生的注意力，提高講評效果。研讀高考評分細則——選取高考題，指導學生如何踩點，提高學生的感悟能力，提高答案的準確性。

5，對比歸納 延伸拓展

對一些易混淆的實驗將其進行對比。如①萃取、分液、過濾、滲析、鹽析的比較；②蒸餾與分餾的比較；③有刻度的玻璃儀器。有些實驗引導學生進行歸納，如：①溫度計在實驗中的使用（見附錄3）；②水浴加熱的類型；③噴泉實驗的原理與設計；同時進行必要的拓展，如課本中的一些實驗：①檢驗裝置氣密性的方法；②收集氣體的方法；③吸收氣體的方法；④儀器特殊使用方法：如量筒也可量氣（排水法及集水法），干燥管如連接在裝置的末端時，用來吸收空氣中的CO2和水蒸氣，防止空氣中的CO和水蒸氣侵入反應體系造成誤差，也可代替尾氣吸收裝置中的倒扣漏斗以防止倒吸；⑤冷凝裝置有——空氣冷凝（制硝基苯）、流水冷凝（蒸餾）、靜水冷凝（液化少數氣體）；⑥對課本上重點實驗深化拓展，在此基礎上總結規律，幫助學生全面加深對重點內容的理解，真正做到吃透課本，以不為類萬變。如有機制備可進行專題復習。

（七），強化表達規范 提升能力

教師們往往有這樣的體驗，學生對實驗題目往往是“知其然，難言其然，難言其所以然”。實驗題得分不高的原因之一是學生對實驗的描述和對實驗結果的解釋不準確。究其原因：學生認為只要懂了就行，對書寫不重視，犯了動腦不動手的毛病。因此，實驗復習中除強調相關知識與技能的全面提升之外，還應注重化學表述能力的培養，規范表述訓練。為此：①要求學生課上寫，寫步驟、寫現象、寫結論；②通過作業發現典型錯誤，加大點評力度，讓學生來評錯在哪里；③教師做總結。這樣可以發揮學生的主體作用，使學生在評價中獲得正確的、深刻的認識。一方面可鍛煉學生在語言文字表述方面的規范性、準確性、清晰性、全面性，也提高了學生解化學實驗題的能力；另一方面又能夠培養學生嚴謹的科學素養，一絲不茍的科學態度及嚴謹的思維方式。加強化學實驗術語的規范表述和規范使用，對諸環節如實驗操作要點、現象表述、實驗結論等的描述要嚴謹到位，用詞（化學術語）準確、言簡意賅、語意貼切、符合語法、邏輯性強。

（八），加強解題指導 強化學生運用知識的能力

注意選部分典型習題，幫助中等和中上水平的學生熟悉高考題目（特別是近三年全國、上海、廣東高考試卷中典型的實驗題目，同時兼顧各地的模擬試題），讓他們了解這些試題的主要類型、功能和特點，掌握典型題目的解題思路、方法、技巧、步驟及注意事項，進行強化訓練，增強他們的題型意識。這樣既能迅速提高學生的實驗題解答能力、又能對學生進行解題規范化訓練，達到知識與能力相結合。

針對學生對化學實驗方案的設計常感到困難，進行這部分專題復習時，可精選源自教材的幾個實驗，如 Al(OH)

3、硫酸亞鐵銨和乙酸乙酯的制備，中和滴定，從海帶中提取碘，植物體中某些元素的檢驗等。進而指出：（1）方案設計要以可行性為前提。在化工生產中，除要考慮生產流程、原料用量、價格，同時還要考慮反應所需的條件，以及對設備的要求；實驗制備中，要考慮實驗室所能提供的條件，在以可行性為前提的條件下，選擇最佳制備方案。

（2）化學實驗方案設計常見的題型是簡答題，訓練學生的思維能力。指導學生一定要注意表達的科學性、準確性、有序性，要符合實驗常規，一般的簡答順序是：“操作——現象——結論”。

在高三后期階段，①可將近幾年化學高考實驗大題進行集中強化訓練，通過強化訓練，要學生明白高考實驗考什么、怎樣考、只有學生對實驗題的功能，考查范圍、考查特點弄清楚、才能理順解答實驗題的思路。②和學生一起總結實驗題解題方法，既弄清目的—→找準原理—→設計過程—→選擇裝置—→規范操作—準確描述現象。

（九）充分運用多媒體技術 增強復習教學的效率

由于高中化學總復習具有時間短內容多任務重的特點，如果用常規手段進行復習，教師難以把大綱中所有要求掌握的實驗中涉及到的儀器、裝置都一一畫出，也不可能把演示過的實驗再演示一次。難以獲得理想的教學效果。在化學實驗總復習的教學中，除了充分利用化學實驗手段和發揮化學實驗室的作用以外，還注意挖掘電教媒體的輔助作用和使用技巧，從而有效地提高了化學實驗總復習的教學質量。在復習過程中充分利用投影、錄像特別是電子計算機技術，將以黑板和文字教材為媒體的教學過程轉化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學過程，再現實驗裝置、實驗過程和現象，使復習過程更加直觀、生動和快捷。不但提高了課堂容量，還有利于比較、加深理解記憶，達到溫故而知新的目的；觀看實驗錄像可喚起學生對具體實驗內容的回憶與再認識。播放錄像過程中，教師可以對其中的某些鏡頭進行定格講解或組織學生討論；每看完一段錄像后都要求學生認真完成提綱上的相應部分。在教學設計中，教師應該根據學校的教育資源情況，及時恰當地運用現代教育技術。

第三篇：高考化學專題復習——化學實驗復習綱要

高三化學總復習綱要

第五部分 化學實驗

第十五單元 化學實驗基礎知識

一、常見儀器的使用

二、化學實驗基本操作

三、試劑保存與實驗室安全

第十六單元 物質的制備

四、常見氣體的制備

五、重要無機物的制備

六、重要有機物的制備

第十七單元 物質的分離、提純與鑒別

七、物質的分離

八、物質的提純

九、物質的鑒別

第十八單元 化學定量實驗

十、化學定量實驗

十一、實驗數據的處理

第十九單元 化學實驗方案設計與綜合實驗

十二、化學實驗方案設計的基本要求

十三、制備實驗方案的設計

十四、性質實驗方案的設計

十五、綜合實驗的分析與評價

第四篇：2010高考化學第一輪復習知識點小結(實驗)

學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網www.tmdps.cn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。3+十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的?？純热?。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹?0℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

２、注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。學而思教育·學習改變命運 思考成就未來！

高考網www.tmdps.cn 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

３、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

４、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

５、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

６、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

８、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

第五篇：高考化學實驗題分析及復習策略

高考化學實驗題分析及復習策略

高考對化學復習策略起著重要的導向作用。在復習中應認真琢磨高考試題，透過試題本身，領會試題潛在的導向作用，調整并轉變自己的教學思想，形成正確的教學理念是非常必要的。本文就高考復習化學實驗題專題提出一些建議。1.復習過程要分析高考化學實驗題考查類型 分析近年高考化學實驗題可以看出，高考化學實驗題在命題中更加重視實驗的設計、評價和開放性，實驗考查的要求也逐步有了新的提高。1.1命題注重綜合

高考化學實驗題命題中的“綜合”主要體現在以下幾個方面：①在實驗原理、實驗儀器和實驗操作三條“線”的基礎上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技能”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結構發展，實現化學實驗知識與技能的綜合考查；②化學實驗與元素化合物、有機化學、化學計算、化學概念和原理等各個板塊中相關知識綜合在一起進行考查；③將化學實驗與化學相關知識、其他學科（如物理、生物等）的相關知識與方法融合在一起來進行綜合考查。1.2命題強調創新

高考化學實驗題命題中的創新主要體現在以下幾個方面：①試題背景材料選取的創新。命題時，選取生產和生活、自然與社會、科學與技術等方面素材作為題干內容。這種命題模式在上海高考試題中得到更好的體現。②試題解答思路的創新。這種命題思路高度重視思維的開放性、強調答題的多樣性，提倡考生通過分析判斷、演繹推理、聯想轉化、嘗試探索、猜想驗證等多種思維方式，從多個角度、多個層次回答問題。③試題考查形式的創新。這種創新主要表現在將驗證性實驗的考查轉化為探索性實驗的考查。④試題考查內容的創新。這種命題思路依據化學實驗本身具有很強的包容性和兼容性的特點，將化學實驗的考查與化學其他板塊的知識甚至是其他學科的知識、方法等有機地結合，實現學科內和學科間知識的綜合考查。

1.3命題嘗試開放

開放性試題是高考命題新的探索方向。這種試題強調思維的發散性、結論的多樣性等為

特征。由于試題具有思維發散性的特征，從而為學生提供多種角度、多種形式、多種方式來思考，試題也往往沒有唯一的標準答案。答題時，不同的學生因其學習方式的差異、思維角度的不同，完全可能采用不同的方式來解決問題。這樣的試題有利于學生發揮個性，進行創造性的回答，很好地考查學生的能力和素質，而且對中學實施素質教育起到良好的導向作用。

從近年高考化學實驗題來看，最為典型的命題思路是通過提供開放性實驗情境，包括：給出多余的實驗條件、不限定實驗條件、不限定實驗方法等。由于不同條件的組合或選擇，不同學生視角和思維方式的差異，得到不同的實驗過程或結論。

近年的全國高考和理科綜合能力測試卷中，每年都至少有一道化學實驗試題具有開放性的特征。由于題目沒有對操作作出任何限制，因此不同學生可以根據自身知識掌握情況和思維方式，從多個角度進行回答，大大激活了學生的思維。2．復習過程要明確高考化學實驗題能力要求

2.1用正確的化學實驗基本操作來完成規定的“學生實驗”的能力 高考化學試題中對化學實驗基本操作考查中，既有常見儀器的主要規格及其使用，又有實驗操作；既有對正確操作的理解，又有對錯誤操作的辯認。在高考中有時直接考查某一“學生實驗”，也有時是按照某些“學生實驗”的基本要求，或由其發展、派生出來的內容來命題，借以考查本項實驗能力。2.2觀測、記錄實驗現象，分析實驗結果，處理實驗數據，得出正確的結論。

在高考化學試題考查實驗能力的題目中，對實驗現象的考查，既可以是直接由實驗現象得出正確的結論；也可以是將實驗的方法與正確的結論聯系起來進行設問。對實驗結果的分析，一般地是要求考生分析實驗的關鍵、細節以及產生的誤差等等。實驗結果的處理，既可能直接報告數據，也可能從有關數據中歸納出定量的計算公式，繪制出一定的變化曲線。2.3初步處理實驗中有關安全問題的能力。

高考實驗能力中要求考生要有高度的安全意識，具有安全操作知識和處理安全問題的能力。考生的安全意識有以下三方面的含義：

①對實驗的認識應該十分明確，在化學實驗中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②實驗的操作方法和實驗裝置要正確、規范，以防止事故的發生。③一旦有事故發生時，要鎮定、敏捷、果斷地處理。

一般在化學實驗中可能出現以下幾種不安全的因素：

（1）有毒氣體排放：作為考生應該十分清楚在化學實驗過程中哪些實驗會產生有毒氣體的排放，如何消除有毒氣體造成的不安全因素。消除有毒氣體一般采用相對應的尾氣處理裝置。

（2）溶液發生倒吸：溶液的倒吸主要是反應容器中壓強下降引起的，引起容器中壓強下降的原因是氣體急速溶解和容器內溫度的下降。作為考生應該知道①那些實驗有可能會有溶液倒吸現象的發生，②如何進行正確的實驗操作以避免溶液倒吸，③怎樣安裝防倒吸裝置及安全瓶的使用原理。

（3）試管發生破裂：在氨氣、氧氣、甲烷等實驗室制取中，都是采用固體與固體加熱的發生裝置來制取的，為避免試管的破裂必須采用正確的操作，①如試管口向下傾斜，避免反應中形成的水倒流；②加熱不要過于劇烈；③選擇適合的反應物質（4）反應溶液暴沸：一 般純液體加熱或液體和液體混合加熱都會有可能產生溶液暴沸現象，所以如果在容器中進行該項實驗時除了反應物用量要控制外，還要求在反應混合物中加碎瓷片以防止溶液在反應中暴沸。

（5）腐蝕液滴飛濺：濃硫酸、溴水、濃硝酸、苯酚等在實驗操作中使用不當都有可能液滴飛濺，造成人的皮膚灼傷，做為考生應該知道如何采用相應的補救措施。還有反應過于劇烈、試管清洗不潔、物質用量不當、氣體發生爆炸等等。2.4識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

在高考化學對該實驗能力的考查中，主要通過下列方法：①對于一些實驗裝置和實驗儀器判斷有無錯誤，有時還要求對錯誤的地方加以糾正。②對于試題所給出的單件儀器或小的裝置先行識別，然后再裝配成整體裝置。③繪出單件儀器或整體的裝置圖。2.5根據實驗試題的要求設計簡單實驗方案的能力

近年來，高考化學實驗題中對考生設計簡單實驗能力的考查賦予了很多的關注。其中包括①某個實驗操作順序的設計；②確認某混合物組分實驗的設計；③驗證化學原理的設計；④測定物質化學純度的設計，有定性的也有定量的實驗設計。這類試題綜合性強，有一定難度，是一種較高水平的能力考查。

3．復習過程要總結高考化學實驗題解題原則 解題的總體原則是：①看-（細）；②想-（密）；③寫-（全）

看得細就是要求考生看題仔細，不要錯看、漏看，對看不懂的題應該反復看幾遍，整體地來審視題目，并且找出題中給予的關鍵信息。

想得密就是要求考生思維嚴密，例：集氣瓶加一根插入底部的直角導管組成的實驗裝置，一般考生都認為該裝置用于氣體的收集，至于什么樣的氣體可以用該裝置收集，回答都是不全面的，多數考生說只要所收集的氣體密度比空氣大就可以了。其實應該有以下三個條件：①不與空氣反應的氣體可以收集；②密度比空氣大的氣體可以收集；③不會造成環境污染的氣體可以收集。

寫得全就是要求考生書寫答案要完整、全面。如濃HCl、飽和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加熱等，這些加點的字在實驗填空題中考生很容易遺漏，或不重視這些關鍵字的書寫，結果造成答案的不完整。

解題的具體原則是：

3.1完整性原則（該原則主要用于考生書寫實驗答案）

解答化學實驗題時，對化學實驗現象及實驗操作過程的描述必須完整。

例1：將一小塊鐵放入裝有少量稀硫酸的試管中，實驗的現象。一般考生就只會答有大量氣泡生成，其實在描述物質變化過程中的現象應該全面考慮反應前與后物質的狀態和顏色的變化。上述反應的實驗現象應該描述為：①鐵塊沉入試管底部；②鐵塊表面產生無色氣體；③無色溶液逐漸變為淺綠色；④鐵塊逐漸溶解。（可歸納為固體、液體、氣體的變化）。例 2：如何證明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述問題常用簡單的兩個字“品紅”或“品紅溶液”，實際上該題從完整性角度解的一般原則是要有三個環節：選一種試劑；講一種操作；得一個結論。在回答過程中還必須注意“少量”這關鍵字。如何證明CO2中混有少量的SO2？回答是：將待檢驗的氣體過量地導入少量的品紅溶液，如紅色的品紅溶液變為無色，則說明CO2中混有少量的SO2。

3.2順序性原則（該原則主要用于考生分析實驗操作）

在進行化學實驗時，所謂的順序性原則就是裝置連接的順序性和操作步驟的順序性。只有正確的連接順序和操作順序，才能夠科學地進行化學實驗。

①氣體的制?。阂话阊b置的連接有以下順序：發生裝置—凈化裝置—收集（反應）裝置—尾氣處理裝置；②氣體流經凈化裝置的兩個導管應長進短出；③水流經冷凝管中時應下進上出 ④流經干燥管中的氣體應大頭進小頭出 ⑤量氣時用到量氣裝置，氣體經過裝置中洗氣瓶的兩個導管，應該是短進長出 ⑥ 硫酸根離子的檢驗先加稀鹽酸后加可溶性鋇鹽 ⑦ 實驗結束將導管先撤出液面再熄滅酒精燈放倒吸 ⑧ 氫還原氧化銅實驗的操作順序 ⑨食鹽精制實驗的操作順序 ⑩檢驗水煤氣中混有CO和H2實驗的操作順序等等。以上所例舉的情況都應該考慮順序性原則。

3.3對應性原則（該原則主要用于考生設計實驗）

對應性原則是指在考生在實驗的設計過程中盡可能將各個環節分散對應，以求達到掌握化學基本操作之目的。對應性原則也可理解為收斂性原則。

例：如何證明碳和濃硫酸反應生成的氣體中含有SO2和CO2？

一般考生會設計以下兩個環節，將氣體分別導入裝有品紅溶液和澄清石灰水的洗氣體瓶中。品紅溶液紅色變淡（說明有SO2），澄清石灰水變混濁（說明有CO2）。上述回答從發散思維來看有其一定道理，就是品紅溶液既是檢驗試劑，又是除雜試劑，但仔細分析覺得有點問題，因為品紅溶液一般是做SO2的檢驗試劑，但做SO2的除雜試劑不是很合適，品紅溶液紅色變淡并不能保證SO2已被除凈。對應性原則就強調設計環節的對應性：

氣體經過—品紅（檢驗SO2存在）—高錳酸鉀溶液（除去對CO2檢出有干擾的SO2）—品紅（檢驗SO2是否已除凈）—澄清石灰水（檢驗CO2存在）。同樣在精制食鹽水溶液時，應盡量使用對應的除雜試劑將雜質按一定的順序除去。

再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl時，學生一般會將氣體通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶，進行洗氣。如按對應性原則，應該將氣體通過裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶（除去H2S）和氫氧化鈉溶液（除去HCl）的洗氣瓶，分別進行洗氣。這樣做有利于氣體的充分吸收。因此對于除雜試劑上的選擇盡可能一對應。在其他一些環節中還有象實驗裝置的對應、操作對應等等。

新的高考模式對傳統的知識格局和復習策略都提出了新的要求，我們只有不斷的深化研究，認清形勢，把握方向，抓住主體，重基礎，求創新，采取積極的態度、合理的復習形式，就一定會取得好成績。