第一篇：2010年高考新課標(biāo)化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)_中學(xué)化學(xué)實(shí)驗總結(jié)

汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

化學(xué)是一門建立在實(shí)驗基礎(chǔ)上的自然科學(xué)，實(shí)驗題在高考中所占比例也逐年上升。近兩年基本穩(wěn)定在20%左右，歷年高考試題的統(tǒng)計數(shù)字顯示，實(shí)驗題的得分率一直偏低，縱觀歷年高考化學(xué)實(shí)驗題，特別是近幾年的高考題，可以發(fā)現(xiàn)，回歸教材是高考化學(xué)實(shí)驗題的一大命題趨勢。所以對教材中的化學(xué)實(shí)驗內(nèi)容作一總結(jié)很有必要。以下是對中學(xué)階段化學(xué)實(shí)驗內(nèi)容的幾點(diǎn)總結(jié)：

一、高考分析及預(yù)測

1、化學(xué)實(shí)驗基本操作及課本上的演示實(shí)驗是近幾年考試的重要組成部分；

2、實(shí)驗室的安全問題及實(shí)驗室事故的處理方法也在各級考試中得到體現(xiàn)；

3、物質(zhì)的分離、檢驗和提純方法是每次考試的必考內(nèi)容；

4、中學(xué)化學(xué)常見氣體的制取及性質(zhì)驗證仍是高考的常規(guī)方式

5、物質(zhì)制備實(shí)驗中的問題分析是近幾年高考側(cè)重的一個方面；

6、對不同的實(shí)驗方案進(jìn)行評價并優(yōu)化最佳的實(shí)驗方法是高考的一大亮點(diǎn)；

7、常規(guī)儀器的非常規(guī)使用能很好的體現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新能力

二、常見氣體的制備方法

（一）、根據(jù)中學(xué)化學(xué)和高考的要求，應(yīng)掌握以下10余種氣體的實(shí)驗室制法：

1、氧氣的實(shí)驗室制法 反應(yīng)原理：KClO3在MnO2作催化劑的作用下制備或者用KMnO4直接加熱制取（方程式略）

裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法

2、氨氣的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱（方程式略）裝置類型：固體+固體（加熱）收集方法：向下排空氣法

3、氯氣的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：MnO2和濃HCl共熱（方程式略）裝置類型：固體+液體（加熱）

收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法（尾氣用堿液吸收）

4、乙烯的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：CH3CH2OH和濃H2SO4（體積比1：3）迅速加熱到170℃（溫度計插入液面下）（方程式略）

裝置類型：液體+液體（加熱）收集方法：排水法

5、氫氣的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：Zn和稀H2SO4（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向下排空氣法

6、乙炔的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：CaC2（又稱電石）與水（或飽和食鹽水）（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）（不可用啟普發(fā)生器）收集方法：排水法

7、二氧化碳的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：CaCO3和稀HCl反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）

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收集方法：排水法或向上排空氣法

8、二氧化硫的實(shí)驗試制法

反應(yīng)原理：NaSO3和稀H2SO4的反應(yīng)（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法或向上排空氣法

9、一氧化氮的實(shí)驗室制法：

反應(yīng)原理：Cu和稀HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：排水法

10、二氧化氮的實(shí)驗室制法

反應(yīng)原理：Cu和濃HNO3混合（方程式略）裝置類型：固體+液體（不加熱）收集方法：向上排空氣法

注意：①檢查裝置的氣密性；②裝固體的試管口略向下傾斜；③先均勻加熱，然后固定在放藥品的地方集中加熱；④用排水法收集集體時，停止加熱前應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤出水面，再熄滅酒精燈；⑤使用長頸漏斗時要把漏斗頸插入液面下

（二）常見氣體的凈化和干燥

氣體的凈化和干燥一般選用洗氣瓶、U型管、干燥管等

1、洗氣瓶一般裝入液體除雜劑，如：

（1）NaOH溶液——吸收CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2等酸性氣體

（2）飽和的NaCO3溶液——除去二氧化碳中的HCl、SO2等強(qiáng)酸性氣體雜質(zhì)(3)KMnO4(H+)溶液——氧化除去混有還原性的雜質(zhì)氣體如：H2S、SO2等

（4）濃硫酸——常作干燥劑，但不能干燥HI、H2S等還原性氣體（可干燥二氧化硫），也不能干燥氨氣

2、干燥管、U型管內(nèi)常裝入固體干燥劑，常用的固體干燥劑主要有：（1）堿石灰、生石灰、堿性干燥劑——不可干燥酸性氣體（2）P2O5酸性干燥劑——不可干燥堿性氣體（3）CaCl2中性干燥劑——不可干燥NH3

三、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)性質(zhì)試驗

1、證明酸性：①利用PH試紙或酸堿指示劑；②與NaHCO3反應(yīng)；③與鋅等反應(yīng)

2、證明弱酸性：①存在電離平衡；②測定對應(yīng)鹽溶液顯堿性；③測量稀釋前后的PH值

3、證明氧化性：與還原劑（如：KI、H2S、SO2等）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象

4、證明還原性：與氧化劑（如：KMnO4、濃HNO3、濃H2SO4等）反

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應(yīng)

5、證明有碳碳雙鍵或三鍵，用溴水或酸性的KMnO4溶液

6、證明酚羥基：①與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

7、證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，且有果香味

8、證明醛基：①銀鏡反應(yīng)； ②與新制的Cu(OH)2產(chǎn)生紅色沉淀

9、比較金屬的活潑性：①與水反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④原電池；⑤最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；⑥對應(yīng)鹽的酸性強(qiáng)弱；⑦電解池中的陽極放電順序

10、比較非金屬的活潑性：①與H2反應(yīng)的快慢；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性；③置換反應(yīng)；④最高價氧化物的水化物的酸性性強(qiáng)弱；⑤電解池中的陰極放電順序

11、比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸（堿）能制得較弱的酸（堿）

12、證明膠體分散系：丁達(dá)爾現(xiàn)象

四、常見離子和物質(zhì)的檢驗

（一）常見陽離子的檢驗

1、K+ ：焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色Co玻璃呈紫色）

2、Na+ ：焰色反應(yīng)（黃色）

3、NH4+ ：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)）

4、Fe3+ ：①KSCN溶液（生成血紅色物質(zhì)）；②NaOH溶液（紅褐色

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沉淀）；③苯酚（紫色）

5、Fe2+：①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚無現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）

6、Al3+ ：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）

（二）常見陰離子的檢驗

1、CO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）

2、HCO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）

3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）

2、HCl[加入鹽酸無現(xiàn)象（排除Ag+、SO32-和CO32-等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀]

4、SO32-：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）

5、Cl-、（Br-、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸]

（三）常見氣體的檢驗

1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，不純的氫氣點(diǎn)燃時有爆鳴聲

2、O2：可使帶火星的木條復(fù)燃

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3、Cl2：①使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{(lán)；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

4、NH3：①使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；②用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙

5、HCl：；①用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙；②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

6、SO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅

7、CO2：①通入澄清石灰水變渾濁；②使燃燒的木條熄滅

8、NO：無色氣體，在空氣中變成紅棕色

9、NO2：①紅棕色，有刺激性氣味的氣體；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③溶于水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色

10、CO：燃燒火焰呈藍(lán)色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁

（四）有機(jī)物的鑒別方法（即官能團(tuán)的檢驗）

1、飽和烴和不飽和烴的鑒別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）

2、苯和苯的同系物的鑒別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）

3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）[呈紫色（或產(chǎn)生白色沉淀）]

4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）[或加新制的氫氧化銅溶液

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（加熱）][有銀鏡（或產(chǎn)生磚紅色沉淀）]

5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和濃硫酸）[有氣體產(chǎn)生（或有香味的油狀液體產(chǎn)生）]

6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）[呈紅色（或產(chǎn)生無色氣體）]

7、酯：聞氣味（有香味）

8、淀粉的檢驗：加碘水（呈藍(lán)色）

9、蛋白質(zhì)的檢驗：加濃硝酸（或灼燒）[變黃色（燒焦羽毛的氣味）]

五、物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的分離是將兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：

物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程： 其原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純物質(zhì)）；易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）：易復(fù)原（被提純物質(zhì)易復(fù)原）常見的物質(zhì)分離和提純方法有：

1、常見的物理方法：

根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等

2、常見的化學(xué)方法：

（1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或液體作為吸收劑

（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦蛊渑c雜質(zhì)反應(yīng)，汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

生成沉淀過濾除去

（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去

（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化為常見

（5）溶解法：對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見

3、綜合法

綜合法是指綜合運(yùn)用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純

六、物質(zhì)推斷題 1火焰的顏色

（1）蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒（2）藍(lán)色：CO在空氣中燃燒(3)淺藍(lán)色：CH4、H2在空氣中燃燒（4）金屬元素的焰色反應(yīng)

2、沉淀的顏色變化

（1）Fe2+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→灰綠色→紅褐色（2）Ag+：遇堿液生成沉淀，其顏色變化為白色→黑色

3、煙、霧

（1）在空氣中能出現(xiàn)白霧的有：HCl、HBr、HI、NH3、HNO3（2）在空氣中出現(xiàn)白煙的有：HCl+NH3、HNO3+NH3

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（3）燃燒時產(chǎn)生白煙的有：P+Cl2（4）燃燒時產(chǎn)生棕黃色煙的有：Cu+Cl2、Fe+Cl2

4、具有唯一性的現(xiàn)象

（1）溶于水顯堿性的氣體：NH3（2）空氣中由無色變成紅棕色氣體：NO2（3）具有漂白作用的淡黃色氣體：Cl2（4）遇SCN-顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH-生成紅褐色沉淀：Fe3+（5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)：白磷

（6）遇Ag+有沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀為白色為Cl-，若沉淀為淺黃色為Br-，若沉淀為黃色：I-（7）可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3（8）能與NaOH溶液產(chǎn)生氫氣的金屬：Al；能與NaOH溶液產(chǎn)出氫氣的非金屬：Si（9）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體且同入品紅溶液使之退色，加熱又復(fù)原的：含SO32-或HSO32-（10）某溶液能與鹽酸溶液反應(yīng)生成無色無味氣體：該溶液一般含CO32-或HCO32-（11）能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱生成紅色沉淀的酸性液體：甲酸

例：有一無色晶體A，將其研碎后做如下實(shí)驗

①取少量晶體A的粉末溶于水，得到無色溶液，用PH試紙檢測A的汾陽市杏花中學(xué)蘆少雄

溶液，發(fā)現(xiàn)其溶液呈酸性

②取A溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗，透過藍(lán)色鈷玻璃看到淺紫色火焰③向少量A溶液中加過量氨水，得白色沉淀B，過濾 ④取少量沉淀B，滴加少量HCl，得無色溶液C ⑤另取少量B加NaOH溶液，得D的無色溶液

⑥取實(shí)驗③所得濾液，滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉淀E，再加稀硝酸E不溶解

⑦取A晶體加熱時，有大量水蒸氣放出 據(jù)此判斷A～E各是什么物質(zhì)，寫出其化學(xué)式 A B C D E 【解析】由①判斷A是強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)酸的酸式鹽，據(jù)②判斷可知A中含有K元素，據(jù)③④⑤可知A中含有Al3+，因為Al3+可與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3則既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，據(jù)⑥推斷A中含有SO42-，據(jù)⑦推斷A中含有結(jié)晶水。綜合以上可推知A為明礬KAl(SO4)2?12H2O，據(jù)此可推斷其余各物質(zhì)。（注：掌握幾種常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)和現(xiàn)象對物質(zhì)推斷題有很大的幫助）

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(2010·課標(biāo)全國·24)短跑名將博爾特在北京奧運(yùn)會上創(chuàng)造了100 m和200 m短跑項目的新世界紀(jì)錄，他的成績分別為9.69 s和19.30 s．假定他在100 m比賽時從發(fā)令到起跑的反應(yīng)時間是0.15 s，起跑后做勻加速運(yùn)動，達(dá)到最大速率后做勻速運(yùn)動.200 m比賽時，反應(yīng)時間及起跑后加速階段的加速度和加速度時間與100 m比賽時相同，但由于彎道和體力等因素的影響，以后的平均速度只有跑100 m時最大速率的96%.求：

(1)加速所用時間和達(dá)到的最大速率；

(2)起跑后做勻加速度運(yùn)動的加速度．(結(jié)果保留兩位小數(shù))

解析(1)設(shè)加速所用時間為t(以s為單位)，勻速運(yùn)動的速度為v(以m/s為單位)，則有：

12vt＋(9.69 s－0.15 s－t)v＝100 m①

12vt＋(19.30 s－0.15 s－t)×0.96v＝200 m②

由①②式得t＝1.29 s，v＝11.24 m/s.(2)設(shè)加速度大小為a，則a＝vt＝8.71 m/s2

答案(1)1.29 s 11.24 m/s(2)8.71 m/s2

第二篇：高考化學(xué)實(shí)驗操作指導(dǎo)

高考化學(xué)實(shí)驗操作指導(dǎo)大全

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；

若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用

蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤

洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3

溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3

為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使

漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏

斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。2+2+

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由

于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離

火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)

現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗。其它氣體若能極易溶于某液體中

時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗。

第三篇：高考化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)

2007屆高考化學(xué)實(shí)驗基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)精要

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則

掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→尾氣吸收。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計

1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。

①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實(shí)驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些

需要塞入少量棉花的實(shí)驗，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實(shí)驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實(shí)驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗的效果，而且在不同的實(shí)驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗和化學(xué)課本中的實(shí)驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反2+2+

應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度沒有“0”。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI、SO2等易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

十二.主要實(shí)驗操作和實(shí)驗現(xiàn)象的具體實(shí)驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。2--2+

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58.向含F(xiàn)e的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。3+

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

第四篇：高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)方法

高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程，要提高復(fù)習(xí)效率，就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索，下面給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)方法，希望對大家有所幫助。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)方法

招數(shù)一：善待課本，鞏固雙基，挖掘隱形關(guān)系

課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟，書本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華。

據(jù)初步統(tǒng)計，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)，也就是說，基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，基本概念及基本理論不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會感到障礙重重。因此，必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。

例如對催化劑的認(rèn)識，教材這樣定義：“能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有學(xué)生都能背誦，粗看往往不能理解其深層含義;假如我們對其細(xì)細(xì)品味一番，枯燥的概念就會變得生動有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學(xué)反應(yīng)?“對化學(xué)反應(yīng)速率而言，‘改變’一詞指加快或是減慢?”“‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’，那物理性質(zhì)會變嗎”等問題。經(jīng)過一番折騰，對催化劑的認(rèn)識就會達(dá)到相當(dāng)高的層次。

再者，課本中的眾多知識點(diǎn)，需要仔細(xì)比較、認(rèn)真琢磨的非常多。例如原子質(zhì)量、同位素相對原子質(zhì)量、同位素質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量;同位素與同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同一物質(zhì)等等。對課本中許多相似、相關(guān)、相對、相依的概念、性質(zhì)、實(shí)驗等內(nèi)容，應(yīng)采用比較復(fù)習(xí)的方法。通過多角度、多層次的比較，明確其共性，認(rèn)清其差異，達(dá)到真正掌握實(shí)質(zhì)之目的。

透析近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學(xué)生演示實(shí)驗及課后學(xué)生實(shí)驗。因此，在老師指導(dǎo)下，將十幾個典型實(shí)驗弄清原理，反復(fù)拆開重組，相信你定會大有所獲。

招數(shù)二：經(jīng)常聯(lián)想，善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡(luò)

經(jīng)過，高一高二階段化學(xué)的學(xué)習(xí)，有些同學(xué)覺得個別知識點(diǎn)已學(xué)會。其實(shí)，高考考場得分，學(xué)會僅是一方面，還應(yīng)總結(jié)歸納、經(jīng)常聯(lián)想，找出同類題解法的規(guī)律，才能更有把握不失分。也就是說，化學(xué)學(xué)習(xí)，重在掌握規(guī)律。有人說，化學(xué)難學(xué)，要記的東西太多了，這話不全對。實(shí)際上，關(guān)鍵在于怎樣記。例如對無機(jī)化學(xué)來說，我們學(xué)習(xí)元素及其化合物這部分內(nèi)容時，可以以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→存在”為線索;學(xué)習(xí)具體的單質(zhì)、化合物時既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路，又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)。

有機(jī)化學(xué)的規(guī)律性更強(qiáng)，“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”，熟悉了官能團(tuán)的性質(zhì)就把握了各類有機(jī)物間的衍變關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化;理解了同分異構(gòu)體，就會感覺到有機(jī)物的種類繁多實(shí)在是微不足道……這樣，通過多種途徑、循環(huán)往復(fù)的聯(lián)想，不僅可以加深對所學(xué)知識的記憶，而且有助于思維發(fā)散能力的培養(yǎng)。實(shí)踐證明，光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結(jié)構(gòu)，就猶如沒有組裝成整機(jī)的一堆零部件而難以發(fā)揮其各自功能。所以在高三復(fù)習(xí)階段的重要任務(wù)就是要在老師的指導(dǎo)下，把各部分相應(yīng)的知識按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結(jié)成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

招數(shù)三：講究方 法，歸納技巧，勇于號脈高考

縱觀近幾年化學(xué)高考試題，一個明顯的特征是考題不偏、不怪、不超綱，命題風(fēng)格基本保持穩(wěn)定，沒有出現(xiàn)大起大落的變化。很明顯，命題者在向我們傳輸一個信號：要重視研究歷年高考題!高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個方面：物質(zhì)的組成和變化;相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量;離子共存問題;氧化還原反應(yīng);離子方程式;物質(zhì)的量;阿佛加德羅常數(shù);化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等等。

基本技能的考查為元素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合。因此，對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進(jìn)行創(chuàng)造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進(jìn)、相輔相成的，復(fù)習(xí)時可將近幾年的高考試題科學(xué)歸類，聯(lián)系教材，通過梳理相關(guān)知識點(diǎn)，講究方法，歸納技巧，勇于號脈高考;因此在選做習(xí)題時，要聽從老師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解;善于分析和仔細(xì)把握題中的隱含信息，靈活應(yīng)用簡單方法，如氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)習(xí)題中的電子守恒等。再如已知有機(jī)物的分子式確定各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，采用順口溜：“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免了遺漏或重復(fù)，十分快捷，非常實(shí)用。

招數(shù)四：把握重點(diǎn)，消除盲點(diǎn)，切實(shí)做好糾錯

分析近幾年的高考化學(xué)試題，重點(diǎn)其實(shí)就是可拉開距離的重要知識點(diǎn)，即疑點(diǎn)和盲點(diǎn);要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯，及時反思，及時糾正;對“事故易發(fā)地帶”有意識地加以強(qiáng)化訓(xùn)練是一條有效的途徑。每一次練習(xí)或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要作記載，每隔一段時間都要進(jìn)行一次成果總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學(xué)復(fù)習(xí)中的疑點(diǎn)、盲點(diǎn);然后因人而異的采取強(qiáng)化的糾錯方式加以解決。這里就扼要介紹幾種常見糾錯做法，以供參考。

1、摘抄法：將糾錯內(nèi)容分類摘抄，在其題下或旁邊加以注釋;

2、剪貼法：將糾錯題目從試卷上剪裁下來，按照時間、科目、類別分別貼在不同的糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋;

3、在資料及試卷上糾錯：有序整理資料及試卷，或按時間段、或按類別、或按科目地分門別類，加以注釋;

4、將糾錯還原到課本：將糾錯點(diǎn)還原到課本上，在課本知識點(diǎn)相應(yīng)處，用不同字符標(biāo)記糾錯點(diǎn)，同時在其下部或旁邊或附一紙片，標(biāo)出該點(diǎn)糾錯題目位置、出處，錯誤原由及簡易分析等內(nèi)容。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法與策略

一.預(yù)習(xí)

在課堂的各個教學(xué)環(huán)節(jié)中，預(yù)習(xí)是聽好一節(jié)課的基礎(chǔ)。為了訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，體現(xiàn)學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，以適應(yīng)當(dāng)今高考試題對學(xué)生能力的要求。在復(fù)習(xí)每一個課題的時候，必須重溫和預(yù)習(xí)課本中的部分，弄懂課本中提供的概念、實(shí)驗及原理、知識和方法，例題的求解過程。在解題時，如遇到障礙，應(yīng)該具備優(yōu)先向課本請教的意識，通過課本來查明知識和方法上的缺陷。而高考化學(xué)實(shí)驗題幾乎都來源于課本上的學(xué)生演示實(shí)驗，復(fù)習(xí)中只要將十幾個典型實(shí)驗原理弄清，反復(fù)拆開重組，會大有所獲。當(dāng)然，預(yù)習(xí)和重溫課本不是要對課本知識死記硬背，而是要以課本為復(fù)習(xí)過程的支撐點(diǎn)，我堅持引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)，從而找出自己學(xué)習(xí)中存在的漏洞和薄弱環(huán)節(jié)。在預(yù)習(xí)時，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生對章節(jié)知識、單元知識及綜合知識的重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)做到心中有數(shù)。哪些知識是通過預(yù)習(xí)就可以解決，還有哪些知識自己理解上還有困難，主要通過認(rèn)真聽老師的講解才能解決，以便做到有目的、有計劃地聽課，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量。，例如，高三學(xué)生都容易犯這樣的錯誤，高三一進(jìn)入復(fù)習(xí)學(xué)生就把教材丟在一邊，根本不看課本，就看我們手中所發(fā)的資料，因為在每章每節(jié)之前都有知識點(diǎn)的總結(jié)和歸納，但這些總結(jié)歸納并不是很全面，還存在很多遺漏，所以，我們必須把教材和資料充分結(jié)合起來，這樣第一輪下來才不會留死角。我的具體做法為：在復(fù)習(xí)每章每節(jié)之前，我都下發(fā)預(yù)習(xí)提綱和知識網(wǎng)絡(luò)圖，知識點(diǎn)主要是通過填空的形式讓學(xué)生在課前完成，這樣既有利于學(xué)生注重基礎(chǔ)，又有利于學(xué)生回顧教材,進(jìn)而達(dá)到落實(shí)雙基的目的。

二.精講

由于復(fù)習(xí)時間緊、任務(wù)重，因此，教師無論是在講復(fù)習(xí)課，還是在回答學(xué)生提出的問題，都要做到有目標(biāo)的精講。學(xué)生一看就懂的問題，不宜講來講去，而是給學(xué)生講方法、講原理、講技巧、講關(guān)鍵、講思路、講規(guī)律，做到舉一反三、畫龍點(diǎn)睛。因此課堂講授要精要、精到。精要是指講清重點(diǎn)、難點(diǎn)、易混點(diǎn)，講清知識體系，對沒有命中的目標(biāo)再射一箭，讓知識之樹在學(xué)生心中扎根，否則，不僅增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，而且會影響復(fù)習(xí)進(jìn)度和課堂容量.精到，就是要講授到位，橫向到邊，縱向到底，前聯(lián)后展。但講也有尺度，講得太透，會使學(xué)生不勞而獲，造成思維惰性，引不起思維的波瀾，只是風(fēng)吹水面，不留痕跡。要通過講，啟迪學(xué)生思維，不能讓學(xué)生摘不到果子，但也不提倡學(xué)生不跳就摘到果子，要讓學(xué)生跳一跳，甚至跳幾跳才能摘到果子.三.精練

課后練習(xí)是高考復(fù)習(xí)中的一個十分重要的環(huán)節(jié)，要求學(xué)生做一定量的題目，以提高解題速度和鞏固基礎(chǔ)知識，無疑是必要的。但如果整天沉溺于題海，做了大量的題目，但大多數(shù)是生吞活剝，連爬帶滾勉強(qiáng)做過去，那么即使以后遇到同樣的問題，仍然可能做不出來。題海戰(zhàn)術(shù)不能提高學(xué)生的能力,只能使許多學(xué)生“消化不良”，產(chǎn)生厭學(xué)情緒。因此首先要跳出“題海”，認(rèn)真篩選習(xí)題，在“巧”字上下工夫，做到多中求少，少中求優(yōu)。既要重視知識深度和知識體系，又要注重檢查學(xué)生對知識掌握的“全”、“細(xì)”程度;既有典型性、針對性、層次性，又要具有啟發(fā)性、時代性，符合高考命題趨勢和題型變化。力求做到答一疑會一類，明一知百，練一題習(xí)一法，舉一反三，從而努力幫助學(xué)生走出題海。精心選編習(xí)題，防止選編習(xí)題的隨意性，選題要注意基礎(chǔ)性、典型性、針對性、綜合性，兼顧題量、難易和方法的訓(xùn)練。老師應(yīng)清楚哪些題是全體學(xué)生必須拿到分的，哪些題是大部分學(xué)生經(jīng)過努力能拿到分的，哪些題是個別學(xué)生能拿到的。做到各盡所能，各得其所。雖然我們手中的復(fù)習(xí)資料及練習(xí)題都很多，但是不能被這些資料所束縛，對習(xí)題應(yīng)該有所取舍，對習(xí)題進(jìn)行精選，一套題能解決的問題不做多套，但是適當(dāng)?shù)撵柟叹毩?xí)還是必要的，因為高考不是只考一科，我們還要照顧其他科的時間分配，所以我們要得是作題的效率而不是作題的數(shù)量，這樣才能有利于學(xué)生整體成績的提高。

四.點(diǎn)評

針對學(xué)生掌握知識程度及對課堂生成的問題及時解決。在課堂上，我采取邊點(diǎn)邊評，隨點(diǎn)隨評，發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。每一堂課都能澄清對某個問題的認(rèn)識，每一堂課讓學(xué)生都有所收獲，從而使學(xué)生的問題越來越少，知識積累越來越多，能力就會越來越強(qiáng)，復(fù)習(xí)效果就越來越好。進(jìn)而調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)先“四看”

-第一步：回頭看

目前，各個學(xué)校第一階段的復(fù)習(xí)大都進(jìn)入了收官階段，而第一階段的復(fù)習(xí)一般是以基礎(chǔ)知識為脈絡(luò)來進(jìn)行的。這樣，考生也對整個高中階段各學(xué)科的知識脈絡(luò)有了更加清晰的認(rèn)識。但是，通過一次的復(fù)習(xí)，不可能把整個高中階段的知識全部融會貫通，所以，及時回頭看，既是對知識網(wǎng)絡(luò)的進(jìn)一步整理，也是進(jìn)行查漏的關(guān)鍵一步。查漏方能補(bǔ)缺，方能為下一步的復(fù)習(xí)提供努力的方向。

-第二步：左右看

高考是綜合考試，考查的是學(xué)生的綜合能力，并不單看某一學(xué)科的成績(特長生、特殊專業(yè)例外)，所以，平衡高考各學(xué)科的復(fù)習(xí)也是很重要的一個環(huán)節(jié)。如何發(fā)揮自己的整體優(yōu)勢，防止出現(xiàn)“跛腳學(xué)科”，影響自己的總成績。水桶原理在高考中同樣適用，所以，目前同學(xué)一定要清楚自己的優(yōu)勢科目和弱勢學(xué)科，應(yīng)適當(dāng)向弱勢學(xué)科傾斜。

-第三步：向前看

距離高考還有近5個月的時間，根據(jù)自己的特點(diǎn)，盡快制定調(diào)整策略和調(diào)整方法，也就是下一步努力的方向。一般來說，第一努力的方向是個學(xué)科的知識漏洞，一定要在最短的時間內(nèi)完善和強(qiáng)化;另一個努力的方向就是自己的薄弱學(xué)科，力爭提高最短那塊木板的高度。只有這樣，這一階段的復(fù)習(xí)才會產(chǎn)生最大的效益。

-第四步：向心看

通過一段時間的考試和復(fù)習(xí)，不同的考生會產(chǎn)生不同的心理反應(yīng)。相當(dāng)一部分同學(xué)會由于自己在某次考試中發(fā)揮得不理想或某一階段學(xué)習(xí)狀態(tài)的下降而失去信心。師老師對這些同學(xué)的心里話是：不妨學(xué)一學(xué)《士兵突擊》中的許三多，正是“不拋棄，不放棄”的生命理念幫助他走向了成功。

第五篇：2014年高考化學(xué)首輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)

高考化學(xué)首輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)

在走出初中的大門邁向高中的大門的時候我們的心里多少會有一些激動，更多的是緊張，進(jìn)入高中說明我們越來越大，要學(xué)習(xí)的知識就會越來越多，可能不知道該如何去復(fù)習(xí)。下面是對高考化學(xué)復(fù)習(xí)的一些知識。

在傳統(tǒng)意義上的三輪備考操作中，第一輪是進(jìn)行教材知識的總復(fù)習(xí)，但是我們發(fā)現(xiàn)在新形勢下，第一輪復(fù)習(xí)的效果越來越差，主要原因是很多學(xué)校的第一輪備考是在吃夾生飯，很是辛苦，但沒有做到恰到好處，該拔高的沒有上去，該淡化的卻在強(qiáng)化。

針對這樣的現(xiàn)實(shí)，建議在第一輪備考中師生要把著眼點(diǎn)放在能力提高和增分操作上，也就是要適當(dāng)?shù)叵虻诙唽ｎ}備考進(jìn)行滲透。

第一次循環(huán)：從現(xiàn)在開始的三四個月，要求：(接昨日)操作建議(1)做題時聯(lián)系高考題;(2)多做思考，由厚變薄;(3)把握好備考尺度：避免過難、過易的題目。3.增分操作目標(biāo)：初步量化分解自己的各科成績，據(jù)此制定自己的增分目標(biāo)。原則：充分發(fā)揮并強(qiáng)化自己的優(yōu)勢，揚(yáng)長避短。操作建議(1)第一次循環(huán)中的增分操作不是最重要的目的，但需要培養(yǎng)增分的意識。(2)操作中不必分出單獨(dú)的時間，應(yīng)該在上述兩個階段中隨時穿插。(3)有效的做法是盡可能解決由于粗心大意、時間安排不合理、表達(dá)不規(guī)范、知識稍有欠缺等原因?qū)е碌氖Х帧?/p>

首輪復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)盯緊函數(shù)

考生在數(shù)學(xué)首輪復(fù)習(xí)中，往往存在兩個誤區(qū)，一是只顧埋頭做題而不注重反思，有些同學(xué)在做題時，只要結(jié)果對了就不再深思做題中使用的解題方法和題目所體現(xiàn)出來的數(shù)學(xué)思想;二是只注重課堂聽課效率，而不注重課后練習(xí)，這在文科生中顯得尤為普遍，這往往會導(dǎo)致考生看到考題覺得自己會，可一做就錯。因此，在數(shù)學(xué)首輪復(fù)習(xí)中，林老師提出了五項建議。

一、夯實(shí)基礎(chǔ)，知識與能力并重。沒有基礎(chǔ)談不到能力，復(fù)習(xí)要真正地回到重視基礎(chǔ)的軌道上來。這里的基礎(chǔ)不是指針對考試、機(jī)械重復(fù)的訓(xùn)練，而是指要搞清基本原理、基本方法，體驗知識形成過程以及對知識本質(zhì)意義的理解與感悟。同時，對基礎(chǔ)知識進(jìn)行全面回顧，并形成自己的知識體系。

二、復(fù)習(xí)中要把注意力放在培養(yǎng)自己的思維能力上。培養(yǎng)自己獨(dú)立解決問題的能力始終是數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)的出發(fā)點(diǎn)與落腳點(diǎn)，要在體驗知識的過程中，適時進(jìn)行探究式、開放式題目的研究和學(xué)習(xí)，深刻領(lǐng)悟蘊(yùn)涵在其中的數(shù)學(xué)思想方法，并加以自覺的應(yīng)用，力求做到使自己的理性思維能力、分析問題和解決問題的能力有切實(shí)的提高。

三、講究復(fù)習(xí)策略。在第一輪復(fù)習(xí)中，要注意構(gòu)建完整的知識網(wǎng)絡(luò)，不要盲目地做題，不要急于攻難度大的“綜合題、探究題”。復(fù)習(xí)要以中檔題為主，選題要典型，要深刻理解概念、抓住問題的本質(zhì)，抓住知識間的相互聯(lián)系。高考題大多數(shù)都很常規(guī)，只不過問題的情景，設(shè)問的角度改變了一下。因此，建議考生在首輪復(fù)習(xí)中，不要盲目地自己找題，而應(yīng)在老師的指導(dǎo)下，精做題。

四、加強(qiáng)做題后的反思。學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)必須要做題，做題一定要獨(dú)立。做題前要把老師上課時復(fù)習(xí)的知識再回顧一下，對所學(xué)的知識結(jié)構(gòu)要有一個完整的清楚的認(rèn)識，不留下任何知識的盲點(diǎn)，對所涉及的解題方法要深刻領(lǐng)會。做題時，一定要全神貫注，保持最佳狀態(tài)，注意解題格式規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以良好的心態(tài)進(jìn)入高考。做題后，一定要認(rèn)真反思、仔細(xì)分析，通過做幾道相關(guān)的變式題來掌握一類題的解法，從中總結(jié)出一些解題技巧，更重要的是掌握解題的思維方式，內(nèi)化為自己的能力。并總結(jié)出對問題的規(guī)律性認(rèn)識和找出自己存在的問題。對做題中出現(xiàn)的問題，注意總結(jié)，及時解決。重點(diǎn)一定要放在培養(yǎng)自己的分析問題和解決問題的能力上。

五、函數(shù)是高考考察的重點(diǎn)，也是數(shù)學(xué)首輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。函數(shù)內(nèi)容歷來是高考命題的重點(diǎn)，試題中占有比重最大。在數(shù)列、不等式、解析幾何等其他試題中，如能自覺應(yīng)用函數(shù)思想方法來解題也往往能收到良好的效果。因此，掌握函數(shù)的基礎(chǔ)概念，函數(shù)的圖象與性質(zhì)的相互聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化，掌握函數(shù)與方程、函數(shù)與不等式、函數(shù)與導(dǎo)數(shù)、函數(shù)與數(shù)列等知識的交匯與綜合是數(shù)學(xué)首輪復(fù)習(xí)的重中之重。

在高考復(fù)習(xí)中，科學(xué)的復(fù)習(xí)方法往往能提升考生的高考分?jǐn)?shù)，特別是處于緊張備考復(fù)習(xí)最后階段的高三考生，如果考生能夠掌握并熟練運(yùn)用高效的備考方法，則不但能提升成績，還能增強(qiáng)考試自信心，有助于考生從容應(yīng)考。