第一篇：化學實驗探究題

化學實驗探究專題訓練

1．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的①～⑦七個問題。．．．．．．．．【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是（填化學式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結論】

（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。

（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是。

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

2．（婁底）化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：

。（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很

多，試另舉一例：。

3．(煙臺)某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你認為誰的猜想是錯誤的，理由是。你還能做出的猜想是：還可能有。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。

請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

4． 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。

5．（清遠）學習了CO2的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：

點燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為：。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種試劑）。

【結論】猜想（填序號）正確。

6．某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。

若用右圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）

相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：

（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；

（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實

驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是()。

①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。

A、碳酸氫銨B、氯化鋇C、硫酸鈉D、碳酸鈉

9.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生。

(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據上述實驗現象判斷：

①該白色固體一定含有_____________________。

②操作(a)里濾出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)濾液中含有的溶質離子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。

現做如下實驗進行所含成分的判斷：

①取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明__________________________。

③另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現象，說明____________________。

④若最終要判斷出存在的物質，應另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入________試劑，根據___________________現象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_________，根據_______________________現象，可以確定氯化鈉的存在。有關方程式為___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了

223244該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請

回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是________________________________。．．．．（3）原白色固體中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_____________； 實驗②可說明原粉末中沒有_________； 實驗③證明原粉末中沒有_______________________。

（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是________________________。

（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 ]

用化學式填寫：粉末的成分__________；試劑A__________；試劑B__________。

第二篇：中考化學壓軸題 實驗探究題

中考化學壓軸題-實驗探究題

[提出問題]

該淡黃色固體的化學成分是什么？

[查閱資料]

（1）硫單質是一種淡黃色固體，難溶于水，在空氣中點燃硫單質，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體。

（2）過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與水反應，生成氣體并放出大量的熱。

[設計實驗方案]

方案一：取少量該固體粉末于試管中，加

2mL

水，振蕩并觀察現象。方案二：在燃燒匙里放少量該固體，在酒精燈上加熱，觀察現象。

比較以上兩方案，你認為的最佳方案是，理由是（從環保、操作等角度分析）。

[實驗驗證并得出結論]

小明向盛有少量該固體的試管中加入

2mL

水，立刻觀察到有無色氣泡產生，并且驗證出該反應同時生成了氫氧化鈉（NaOH）。通過實驗驗證，確定該淡黃色粉末為過氧化鈉。

小明想對生成的氣體成分判斷，他提出了以下兩種假設：

①該氣體是

CO

②該氣體是

O2

你

認

為

上

述

假

設

哪

個

更

合理？

并

說

明

選

擇的理由。

請設計一個實驗，驗證你的合理假設（寫出簡要操作步驟、實驗現象和結論）。

操作步驟

實驗現象

結論

操作步驟

實驗現象

結論

取少量固體粉末于試管中，向試管中加入

2mL

水，將帶火星的木條伸入試管中

有氣泡，木條復燃

該氣體為氧氣

2．為進一步研究高錳酸鉀的分解產物，某興趣小組同學查閱資料，并取一定質量的高錳酸鉀加熱使之完全分解，然后分別進行了以下三個實驗。

【實驗內容】：

編

號

實驗內容

實驗現象

實驗結論

取反應后固體剩余物0.2g

加入5mL

6%的H2O2

溶液中

劇烈反應，放出大量熱量，產生大量氣體

固體剩余物中的MnO2

對

H2O2

分解有催化作

用

取

0.2gMnO2

加

入

5mL

a

（H2O2

溶液的質量分數）的H2O2

溶液中

平穩反應，放出熱量，持續產生氣體

MnO2

對

H2O2

分解有催化作用

取反應后固體剩余物1.0g

加入足量水中，充分溶解，過濾

固體完全溶解，濾紙上無黑色固體

殘余物

固體剩余物中無

b

【實驗分析】

（1）完成上表中的填空內容：a、b；

（2）實驗

2的目的是；

（3）同學們經過討論，認為實驗

1的結論不正確，理由是；

【查閱資料】

Ⅰ、KMnO4

受熱分解時，在某條件下可能發生以下兩個反應：

①6KMnO4

2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑

②KMnO4

KMnO2+O2↑

Ⅱ、相對分子質量：（KMnO4：158

O2：32）

（4）16gKMnO4

中氧元素的質量為

；加熱使之完全分解，若完全發生反應①，生成O2的質量為

；若同時發生反應①②，生成O2的質量范圍是。

（保留二位小數。提示：依據質量守恒定律觀察）

①a：6%

b：KMnO4

分解后的產物中沒有

MnO2

②和實驗

進行對比，確定

MnO2的催化作用

③可能是分解后產物中其他物質起催化作用

③6.48g

2.16g

2.16g～3.24g

3．張麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：

實驗操作

實

驗

現象

實驗結論或總結

結論

總結

實一

驗

取

5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

有

氣

泡產生，木條

不

復燃

過氧化氫分解產生氧氣，但反應速率。

反應的化學方程式為：。

二

氧

化錳

是

過

實二

驗

向盛水的試管中加入二

氧化錳，伸入帶火星的木條

沒

有

明顯現象

氧

化

氫

分

解的催化劑

實三

驗

二氧化錳能加快過氧化氫的分解

請你幫張麗同學填寫上表中未填完的空格。

（1）在張麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。

（2）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗。接下來的實驗操作是：。

實驗步驟和方法

實驗現象

實驗結論

實驗一：取一小段光亮銅片，放

推

知

入試管內，然后用試管夾夾持試

銅片變黑

（填甲、乙、丙）的錯

管，放在酒精燈的外焰部位加熱。

誤。說明黑色物質的出

現

可能

與

空

氣中的有關。

實驗二：取一試管，將一小段光

取下膠塞前的現象：

亮銅片放入試管中，塞上膠塞，并用注射器抽出試管內的空氣。取下膠塞后的現

乙的猜想正確

封好膠塞，并加熱，趁熱取下膠

象：

塞，觀察現象。

實驗操作

實驗主要現象

①

取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解

溶液變渾濁，且有明顯放熱

②

靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑

A

無明顯變化

③

向白色固體中加入試劑

B，將產生的氣體通入試劑

A

白色固體消失，有氣泡產生，試劑

A

變渾濁

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

實驗一

有少量氣泡木條不復燃

常

溫

下

過

氧

化

氫溶

液

分

解

速

率

很慢．

實驗二

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量

Al2

O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

產生大量的氣泡木條復燃

步驟③現象

步驟⑥結果

步驟⑦操作

結論，帶火星的木條復燃

在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑

第一組

第二組

第三組

第四組

物質

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35．1g

19．5g

75．4g

與水任意比互

溶

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴

溶液

溶液中有白色沉淀生成猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH

試紙上，并跟標準比色卡對照

溶液

pH

小于

猜想③成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取該溶液少許于試管中，猜想④成立，該反應的化學方程式為

實驗步驟

實驗現象和結論

實驗操作

實驗現象

實驗結論

（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．

溶液變紅

剩余固體成分中一定含有

．（填化學

式）

（2）

剩余固體成分中

一定含有碳酸鈣．

實驗步驟

預計現象

預計結論

取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液。

猜想（B）正確

猜想（C）正確

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取適量該漂白液與燒杯中，該漂白液已完全失效

實驗步驟

預期實驗現象

實驗目的或預期結論

步驟①；取少量該漂白液于試管中，加

入，靜置，觀

察

產生白色沉淀

目的：

步驟②：取上層清液于試管中，觀察

結論：

猜想成立；否則，另一位同學猜想成立。

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干

燥的pH

試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比．

pH

（填“＞”、“=”或“＜”）7

猜想一不成立

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

操作步驟

實驗現象

實驗結論

分別用

A，B，C

三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液

A

中

B

中

C

中

A

中的物質是食鹽水

B

中的物質是稀鹽酸

C

中的物質是澄清石灰水

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量

M

溶液于試管中，向其

中滴加

猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學

方程式為

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀

鹽酸

沒有氣體產生

“猜想一”不成立

實驗操作

實驗現象

實驗結論

分別取少量濾液于

A、B

兩支試管中，A

中加入

CaCI2

溶液，B

中加入

溶

液

若

A

中產生白色沉

淀，B

中沒有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

第三篇：中考化學專題訓練《實驗與探究題》

實驗與探究題

1.某校化學興趣小組的同學們幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現兩個未貼標簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學們設計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。

（1（2）在進行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據實驗結果說明Y就

是。

（3）小明同學提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：。原因是（用化學方程式表示）：。

2.某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗。設計了如下方案進行實驗：

ABCDE

（1）寫出所標儀器的名稱：①、②。

（2）描述A中發生的現象：。

（3）根據我們所學的知識，你認為A裝置和裝置相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？；寫出該裝置中發生反應的化學方程式：。

（4）該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質。連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母）。其中，C裝置的作用是：；寫出有關反應的化學方程式：。

（5）寫出用A裝置還可以制取的日常生活中一種常見氣體的化學反應方程式：

。并說出它的一個重要用途。

3.某化學學習小組的同學圍繞：“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：

①氫氧化鈉和氫氧化鈣； ②氫氧化鈉和碳酸鈉；③________________________。

（1）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明情況________（填序號）是不可能小紅選擇了另外一種不同類別的物質___________________（填化學式），也得出了同樣的結論。

在同學們的合作下，他們順利完成了探究任務。

4.某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。

【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?

【猜想假設】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現象，說明這包干燥劑中不含。

(2)繼續向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：

寫出方案二發生的化學反應方程式

【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

【拓展遷移】小組同學反思了生石灰干燥劑變質的原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注

意

5.化學興趣小組的同學分成甲、乙兩組對溶液的鑒別進行探究，請你分析并填空。

【實驗目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸四種溶液的鑒別。

【實驗藥品】未貼標簽的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸]和紫色石蕊試劑。

【實驗儀器】試管、膠頭滴管等。

此鑒別出了四種溶液。乙組三位同學經過交流后發現本組同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是溶液，由

【反應與體會】①物質的鑒別有多種方法；②鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質等。

6.過氧化鈉(化學式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應生成02，化學方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。

(1)利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關問題。

①實驗室制取CO2的化學方程式為。

②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現象為。

③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的哪些性質？

④若A裝置產生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應生成O2，以上實驗裝置應如何改進?

(2)為探究X是哪種物質及其有關性質，同學們進行了如下分析和實驗。

①有同學猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質組成的分析，大家一致認為X肯定不是酸和堿，理由是。

②同學們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設計的有關Na2C03性質的探究實驗，請根據卷首資料

鈉溶液中溶質的質量分數。

7.水煤氣是重要的氣體燃料，某水煤氣樣品可能含有CO2、CO和H2，某化學興趣小組的同學對該水煤氣樣品的成分進行探究。

實驗一：（1）將該水煤氣樣品通入澄清石灰水，若看到____ __，證明該氣體樣品中含有CO2.實驗二：（2）為了證明該水煤氣樣品中含有CO，小明設計了如下圖所示裝置進行實驗，證明該氣體樣品中含有CO。

請回答：

A中的藥品是___________，作用是_______________；硬質玻璃管內的黑色粉末是________。(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應，生成氧氣的質量是多少?若反應后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化

（3）小張認為小明的實驗不夠嚴密，做了如下圖的改進：則B中澄清石灰水的作用是__________，當觀察到_____________的現象時，可以肯定該水煤氣樣品中一定含有CO。

8.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問

(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→()→()→()。C裝置中NaOH的作用是。

(2)實驗開始時，應(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是。

(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象，反應方程式

為。

(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3(請寫一物質的化學式)。

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現象，分析有關數據，推算元素含量。

ABCDE

(1)儀器A中所發生的反應化學方程式為。

（2）儀器B的作用是。

（3）儀器E中的現象是。

（4）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重a g，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質量為g（計算結果可為分數形式）

（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）。

第四篇：化學實驗探究心得體會

化學實驗探究心得體會

當今是知識大爆炸的時代，知識的發展和更新更是日新月異，它會隨著學習者的不斷學習，在學習本身那里得到不斷拓展、深化、提高。化學科的教學也要遵循知識的這個客觀規律，我們必須在化學教學的不同階段對某個或某些知識點進行不斷地聯系、整合、開發和拓展，促進化學知識在學生心中的生長和發展。

傳統的教學過分強調接受式的學習，使學生往往處于被動的地位，因此在新一輪的教學改革中，提出了“重視學生的發現學習、探究學習、研究學習”的觀點，這是符合學生的學習需要的。在教學中，要讓學生在學習過程中實現自主學習、合作學習和探究學習，教師理當引導著的角色，為此，我校化學教研組結合化學科的特點和我校學生的實情，實施了《化學實驗促進學生自主學習的探究》的研究。從研究的這一階段來看，完成了很多實驗探究，對這些實驗，我們都采用教師逐一指導，引導學生進行發現學習、探究學習和研究學習，通過學生動手實驗探究性學習，學生能親身體驗和感受獲取知識和能力的探索過程，發揮學生的主體作用，從中提高學生主動獲取知識的能力，能有效地培養學生的創新精神和實驗能力，提高學生的學習質量，豐富的化學實驗為開展探究性學習提供了廣闊的平臺。

在初中化學實驗中，氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制取方法是很重要的內容，在這一階段的探究中，正好有這幾個實驗，如探究實驗室制取二氧化碳時，我首先讓學生回憶實驗室制取氧氣的方法，學生很快回答出制氧氣的兩種方法：用高錳酸鉀加熱分解制氧氣和用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣。接著讓學生回憶用高錳酸鉀加熱分解制氧氣的發生裝置，學生很快可以回答，這兩個都是基礎性問題，學生通過回憶能把舊知識重現，當激活了學生已有的知識后，我才問：用高錳酸鉀制氧氣的發生裝置是否適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？這個問題的提出比前兩個問題提高了一個層次，學生需要經過思考才能回答。我再問：為什么這個裝置不適用于二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？怎樣才能把高錳酸鉀制氧氣的發生裝置改成適用于用二氧化錳催化過氧化氫制氧氣呢？為什么要這樣改？這些問題經學生討論后回答。這樣學生就掌握了制氧氣的兩種方法所用的不同發生裝置。但這時學生所獲得的知識只停留在感性認識上，教師還需進一步引導學生把感性的知識上升到理性知識。因此，再進一步引導學生在掌握了制氧氣的兩套發生裝置的基礎上，歸納實驗室制取氣體的發生時裝置是由什么因素決定的。這樣通過重現已有的知識，再創設層層深入的問題，讓學生形成新的知識體系，不難對二氧化碳制取的發生裝置、收集方法等找到答案了。通過這一系列的探究，對其他氣體的制取的發生裝置選擇、收集方法都會選擇了。

通過化學實驗探究，不僅可以激勵學生產生強烈的求知欲望，還能促進學生自主學習。讓學生親歷實驗的成功與失敗，自己進行討論、分析、歸納、總結，知識在學生頭腦中得到升華，比死記硬背會有更深刻的印象，這樣既培養了學生的學習興趣，又鍛煉了學生的思維能力，而且提高了學生的探究能力和創新能力。為此，我們的課題研究一定繼續實施，努力達到我們預期的目的。

第五篇：化學實驗探究教學設計

實驗探究教學設計

引課：老師這里有一瓶剛剛制得的二氧化碳氣體，那么，我們如何證明該氣體是否為二氧化碳？

學生：在氣體中通入澄清石灰水，看石灰水是否變渾濁。學生進行該實驗操作 發現石灰水沒變渾濁

教師引導：實驗探究過程：學生小組討論后回答 提出問題：石灰水沒變渾濁，原因可能是什么呢？ 猜想假設：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：裝置漏氣，沒收集到二氧化碳

實驗時用濃鹽酸，使二氧化碳中混有氯化氫氣體影響該實驗 石灰水的原因：石灰水變質

教師總結學生的猜想假設并引導歸類，將學生分組，以小組為單位選擇猜想并設計實驗方案。

設計實驗：學生自主設計，教師檢查方案，需要時加以指導。關于裝置漏氣：重新檢查該裝置氣密性

關于是否使用濃鹽酸：檢查教師所用鹽酸是否為濃鹽酸（教師提示：濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧））

關于石灰水是否變質：將石灰水中通入呼出氣體看是否變渾濁 教師總結方案，引導學生加以完善。實驗中預期現象及結論。

進行實驗：學生按照本小組所設計方案進行實驗得出結論 反思評價：教師總結本節課，引導學生學會學以致用。