第一篇：化學實驗題總結

歷年高考化學實驗題總結

例1：

（1）在沒有現成的CO2氣體發生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發生裝置。應選用的儀器是（填入儀器的編號）________________。

（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________

例2：為制取純凈的氣體A可用下圖所示的裝置，生成A的速度可通過滴液的速度控制，圖中B、C、D均為液體，且為下列試劑中某一種：

濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氫硫酸溶液、飽和石灰水

例3：

請回答：A、B、C、D、E各是什么物質?

利用下圖所示裝收集以下8種氣體(圖中燒瓶位置不得移動)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2

(1)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在B口可收集的氣體有(用數字表示，下同)________________.(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________口進入。

(3)若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，則可用此裝置的氣體有____________，這時氣體由________口進入。

(4)若燒杯是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是___。

例4：某集氣瓶中充滿了HI氣體，試設計一個裝置表示：將這種氣體排出燒瓶，并粗略證明它確實是HI氣體，寫出有關反應的離子方程式。

例5： 銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。

⑴某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如左圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體

步驟：①檢查裝置的氣密性； ②________________ ； ③________________ ；

④____________ ； ⑤__________ ； ⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）

⑵推入氧氣或空氣的目的是 ________________，⑶分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者成綠色，后者成藍色，某同學提出這可能是銅離子濃度差異形成的，你同意這種看法嗎？________________（填“同意”或 “不同意”），原因是________________；

另一同學提出溶液成“綠色”，是銅離子與二氧化氮混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現象）________________。

歷年高考題選摘

從高考題型看，在第Ⅰ卷出現在選擇題型中的主要是基本實驗的內容，從氣體的制備，離子的共存與識別，到物質的分離與提純。

在第Ⅱ卷中出現的簡答、填空和實驗的分析與設計，主要是考核實驗的能力，如根據實驗現象和數據，對物質進行綜合判斷，選擇和連接實驗設計所用的儀器，綜合運用化學知識，對實驗設計的正確性以及對改進實驗操作上的評估。這對考核實驗能力非常重要。

例1：為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是 ________________；

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是 ________________；防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ________________；C瓶內氣體的成份是 ________________；

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 ________________；反應管E中發生反應的化學方程式是 ________________；

例2：(1993全國)下圖是一套實驗室制氣裝置,用于發生、干燥和收集氣體.下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是（）(填正確選項的標號).(A)銅屑和濃硝酸(B)二氧化錳和濃鹽酸(C)電石和水(D)碳酸鈣和稀鹽酸

例3：實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R

是

A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3

例4：設計了四種制備氣體的方案:(1)加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；(2)加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；(3)用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫

化氫。不宜采用的方案有哪些？

A.只有(1)和(2)B.只有(1)和(3)C.只有(3)和(4)D.(1)(2)(3)(4)

例4：(2000全國)實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

1）B中反應的化學方程式為________________

2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法可能是

3）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：

4）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：

5）如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：

例5：(1993全國)根據下面實驗圖填空和回答問題:(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式是________________，裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水的作用是________________，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是________________。

(2)進行此實驗時，燒杯內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻 璃管口要相互緊靠，這是因為________________。

(3)裝置(Ⅲ)的燒杯 中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。

例6：(2001年,江浙)用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發生反應。產生的氫氣由支管導出；若關閉彈簧夾，則試 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒 脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發生裝置。回答下面問題：

（1）為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？

（2）這種制氣裝置在加入反應物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

（3）從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

① 大理石與鹽酸反應制取二氧化碳

② 黃鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫

③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

（4）食鹽跟濃硫酸反應制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

例6：

1、實驗室用甲酸與濃硫酸在加熱條件下制取CO氣體反應為：HCOOH（H2SO4）△H2O+CO↑,請設計一裝置以制取干燥純凈的CO氣體。

2、某課外活動小組欲利用右圖和下列試劑制取下列

氣體：A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽

D二氧化錳 E氯酸鉀 F過氧化氫

G高錳酸鉀 H濃氨水 J氫氧化鈉

試用各試劑序號回答：

若要快速制備少量氧氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯化氫，應選擇__________

若要快速制備少量氨氣，應選擇__________

若要快速制備少量氯氣，應選擇__________ 答案在下一頁

例1：【答】：A是氯化氫氣體，B是濃鹽酸，C、D、E均是濃硫酸

例2：【答】（1）②④⑦⑧（2）①③⑥，A（3）①②③④⑥⑧，B（4）⑥

例3：【答】：往裝有氣體的瓶中注入濃磷酸，使氣體排出，用盛有適量水的燒杯吸收排出的氣體(玻璃管下端接一個倒置漏斗)，一段時間以后，取少量燒杯中的溶液，測得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如發現有黃色沉淀生成，則可說明原氣體是HI氣體。

①向試管中加入一定量碳酸鈣固體

②向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞

③待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面

④將銅絲插入到溶液中

（2）檢驗生成的NO

（3）不同意 銅片質量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同 加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色。

歷年高考題答案：

例1：（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離 N2、H2 盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率

例2：AD 例3：D 例4：D

例5：（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現開始加熱D

（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（4）導管易被產品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環境污染

（5）產品易潮解

（6）在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

例6：（1）2H2SO4(濃)+2NaBr+MnO2═MnSO4+Br2↑+Na2SO4+2H2O 冷凝溴蒸氣 吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中.由于漏斗的容積較大,導致燒杯中液面下降,使漏斗口脫離液面,漏斗中的液體又流回燒杯中,從而防止了倒吸。

例7：（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注人一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，靜置片刻，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

第二篇：高考化學實驗題總結

高考化學實驗題總結

一、氫元素單質及其化合物

實驗1：在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的CuO，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒，再給CuO加熱。反應完全后，繼續通入氫氣，直到試管冷卻。

現象與解釋：黑色的氧化銅逐漸變為亮紅色固體，同時管口有水滴生成。氫氣還原氧化銅生成了銅和水。

二、碳族元素

實驗1：把經過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（可加網罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察現象。

現象與解釋：黑色固體變為有紅色固體，說明有金屬銅生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

實驗2：向盛有紫色試液的試管里通入二氧化碳，觀察石蕊試液顏色的變化。待石蕊試液顏色變化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱，再觀察石蕊試液顏色的變化。

現象與解釋：當通入二氧化碳時，紫色石蕊試液變成紅色；當加熱時，紅色石蕊試液又變成紫色。這是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸很不穩定，很容易分解為二氧化碳和水。

實驗3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用氣球收集尾氣，然后加熱，仔細觀察實驗發生的現象。

現象與解釋：黑色的CuO變成了紅色的Cu，澄清的石灰水變混濁，說明CO能使CuO還原成Cu，同時生成CO2。

三、氮族元素

實驗1：在長玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用軟木塞或紙團塞緊，另一端敞開。先均勻加熱紅磷周圍的玻璃管，然后在放紅磷的地方加強熱。觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后，玻璃管內有黃色蒸氣產生，并且在玻璃管內壁冷的地方有黃色固體附著，此固體即為白磷。

實驗2：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液）。打開玻璃管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。觀察現象。現象與解釋：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒杯內液體呈紅色。說明氨極易溶于水，并與水反應，生成具有堿性的氨水。（思考：如何用只用試管和燒杯做氨氣極易溶于水的實驗？）

實驗3：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，觀察發生的現象。

現象與解釋：當兩根玻璃棒接近時，產生大量的白煙。這是由于氨水揮發出來的NH3與鹽酸揮發出來的HCl化合形成微小的NH4Cl晶體。（思考：NH3與濃硝酸、濃硫酸靠近時有什么現象？）

實驗4：在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。

現象與解釋：加熱后不久，在試管上端的試管壁上有白色固體附著。這是由于受熱時，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷卻后，NH3和HCl又重新結合，生成NH4Cl。

實驗5：在兩支試管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固體，分別向兩支試管中滴加10％的NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現象。

現象與解釋：加熱后，兩支試管中都有氣體產生，并可聞到刺激性氣味；同時看到濕潤的紅色石蕊試變藍。說明(NH4)2SO4和NH4NO3都能與NaOH反應生成NH3。

實驗6：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋將試管口罩上并系緊，觀察發生的現象。然后，將加稀硝酸的試管上的塑料袋稍稍松開一會兒，使空氣進入塑料袋，再將塑料袋系緊，觀察發生的現象。

現象與解釋：反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生，是塑料袋膨脹，加濃硝酸的試管中反應劇烈，放出紅棕色氣體。加稀硝酸的試管中反應較緩慢，放出無色氣體；當空氣進入以充滿無色氣體的塑料袋后，無色氣體變成了紅棕色。

在上面的實驗中，濃硝酸與銅反應生成了NO2，稀硝酸與銅反應生成了NO，NO與空氣中的氧氣反應又生成了NO2。

四、氧族元素

實驗1：將一支裝滿SO2的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中。觀察實驗現象。現象與解釋：裝有SO2的試管倒立在水槽中以后，試管中的水面上升，試管中的液體變為紅色。

實驗2：將SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管里。觀察品紅溶液顏色的變化。給試管加熱。觀察溶液發生的變化。

現象與解釋：向品紅溶液中通入SO2后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變為紅色。實驗說明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物質化合生成不穩定的無色物質。

實驗3：在200mL的燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質的質量分數為98％的濃硫酸，迅速攪拌，觀察實驗現象。

現象與解釋：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。濃硫酸具有脫水性，且反應為放熱反應，碳與濃硫酸反應有氣體產生，產生的氣體使木炭變得疏松。實驗4：在一支試管里放入一小塊銅片，然后再加入5mL濃硫酸，用裝有玻璃導管的單孔膠塞塞好，加熱。放出的氣體分別通入紫色石蕊試液或品紅溶液中。觀察反應現象。反應完畢，冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察溶液的顏色。

現象與解釋：濃硫酸與銅在加熱時發生反應，放出能使紫色石蕊試液變紅或使品紅溶液褪色的氣體，說明生成的氣體是SO2；反應后生成物的水溶液顯藍色，說明銅被濃硫酸氧化成Cu2＋。

五、鹵族元素

實驗1：用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立即放入充滿氯氣的集氣瓶里。觀察發生的現象。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩。觀察溶液的顏色。現象與解釋：紅熱的銅絲在氯氣里繼續燃燒，是集氣瓶里充滿棕黃色的煙（CuCl2的微小晶體）。氯化銅溶于水后，溶液呈藍綠色（溶液濃度不同，溶液顏色有所不同）。實驗2：在空氣中點燃H2，然后把導管伸入盛有Cl2的集氣瓶中。觀察H2在Cl2燃燒的現象。

現象與解釋：純干凈的H2可以在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在空氣里與水蒸汽結合，呈現霧狀。

實驗3：把新收集到的一塑料瓶Cl2和一塑料瓶H2口對口地放置，抽去瓶口間的玻璃片，上下顛倒幾次使H2和Cl2充分混合。取一瓶混合氣體，用塑料片蓋好，在距瓶約10cm處點燃鎂條。觀察有什么現象發生。

現象與解釋：當鎂條燃燒所產生的強光照射到混合氣體時，瓶中的H2和Cl2迅速混合而發生爆炸，把塑料片向上彈起。

實驗4：取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個集氣瓶中，然后通入 Cl2，觀察發生的現象。

現象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。實驗5：觀察溴的顏色和狀態。

現象與解釋：溴是深紅棕色的液體，很容易揮發。如果把溴存放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發。

實驗6：觀察碘的顏色、狀態和光澤。取內裝碘晶體且預先密封好的玻璃管，用酒精燈微熱玻璃管盛碘的一端，觀察管內發生的現象。

現象與解釋：碘被加熱時，不經熔化直接變成紫色蒸氣，蒸氣遇冷，重新凝成固體。碘發生了升華。實驗7：（1）將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

（2）將少量溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。

現象與解釋：四氯化碳層和水層顏色的變化，說明氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來；溴可以把碘從碘化物中置換出來。

實驗8：在裝有少量淀粉溶液的試管里，滴入幾滴碘水。觀察溶液顏色的變化。現象與解釋：淀粉遇碘呈現出特殊的藍色。

六、堿金屬元素 實驗1：（1）向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。觀察反應的現象和溶液顏色的變化。（2）切一塊綠豆大的鈉，用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。等試管中氣體收集滿時，小心地取出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗鈉與水反應生成的氣體。現象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的聲音，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。

實驗2：把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1／6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否起變化。換上一支放入同一容積NaHCO3的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。

現象與解釋：Na2CO3受熱沒有變化，NaHCO3受熱后放出了CO2。

實驗3：把一小塊鉀，擦干表面的煤油，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。并跟鈉在空氣里的燃燒現象進行對比。

現象與解釋：鉀在空氣里燃燒火焰呈紫色，比鈉在空氣里燃燒更劇烈。實驗4：仿照上述“實驗3（1）”完成鉀與水反應的實驗。現象與解釋：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，反應放出的熱量可以使生成的氫氣燃燒，并發生輕微的爆炸，說明鉀比鈉的金屬性更強。

七、鎂、鋁及其化合物

實驗1：把2cm×5cm的鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，立即把鋁箔伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，反應生成 Al2O3。實驗2：把點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶里（集氣瓶底部放一些細紗），觀察現象。

現象與解釋：鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內壁有黑色的碳附著。實驗3：用兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，再底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發皿。把5g炒干的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗上，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。

現象與解釋：鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈反應。反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。該反應生成了Al2O3和Fe，被稱為鋁熱反應。

實驗4：在試管里加入少量稀的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀沉淀。繼續滴加氨水，直到不再產生沉淀為止。過濾，用蒸餾水沖洗沉淀，可得較純凈的Al(OH)3。取少量Al(OH)3沉淀放在蒸發皿中，加熱。

現象與解釋：生成的白色膠狀沉淀是Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。

實驗5：把上述“實驗5”中制得的Al(OH)3沉淀分裝在2支試管里，往一個試管里滴加2mol/L 鹽酸，往另一個試管里滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩。

現象與解釋：在酸或強堿里都能溶解。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，能與酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。

八、鐵及其化合物

實驗1：把燒的紅熱細鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色。

現象與解釋：鐵絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙，這是FeCl3的小顆粒。加水振蕩后，生成黃色溶液。

實驗2：把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。點燃火柴，待火柴快燃盡時，緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶（集氣瓶里預先裝少量水或在瓶底鋪上一層細砂）里，觀察現象。

現象與解釋：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱。鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵。

實驗3：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的經干燥的氣體，并靠近火焰點火

現象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這是氫氣。

實驗4：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，然后分別注入5mL稀鹽酸和稀硫酸。觀察反應現象。

現象與解釋：都有氣泡產生，試管中的液體顏色由無色逐漸變為淺綠色。說明鐵與酸反應生成Fe2+和H2。

實驗5：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過一會兒取出。觀察鐵絲有什么變化。

現象與解釋：鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質。說明鐵與硫酸銅溶液反應，置換出了單質銅。

實驗6：在試管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。觀察發生的現象。現象與解釋：溶液里立即生成沉淀，這是Fe(OH)3。

實驗7：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發生的現象。

現象與解釋：擠出NaOH溶液后，開始時析出一種白色的絮狀沉淀，這是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是因為白色的Fe(OH)2被空氣里的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3。

實驗8：在2支試管里分別加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：Fe3+遇KSCN溶液變成紅色，Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色。Fe3+與KSCN反應的離子方程式可表示為：Fe3+＋3SCN—＝Fe(SCN)3。

實驗9：在上述“實驗7”中盛有FeCl2和KSCN溶液的試管里再滴入幾滴新配制的氯水，觀察現象。

現象與解釋：無色溶液變成紅色，說明原溶液中的Fe2+被氯氣氧化成了Fe3+。

實驗10：在試管里加入5mL FeCl3溶液，加入幾滴鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會兒，滴入幾滴KSCN溶液。觀察發生的現象。

現象與解釋：溶液不變成紅色，說明溶液中的Fe3+被鐵還原成了Fe2+。

第二部分 有機物的性質實驗

一、物理性質實驗

1．現行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質的實驗只有兩個：（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。（2）蛋白質的鹽析 實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質的溶解度減小，使蛋白質凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質也表現出一定的規律，現歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數物質有顏色。如苯酚氧化后的產物呈粉紅色。（2）狀態：分子中碳原子數不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態，絕大多數高分子化合物常溫下呈固態。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。（4）密度：氣態有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大；液態有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內碳原子數的增加而逐漸減小。

二、化學性質實驗 1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。

現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應；量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。5．鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現象。

現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

（1）苯酚與NaOH反應

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。現象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

現象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

（1）乙酸與Na2CO3的反應

實驗：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，觀察有什么現象發生。

現象與解釋：可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現象。

現象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。

現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

現象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現象。

現象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。15．蛋白質

（1）蛋白質的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現象與解釋：蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白質的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

現象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。

第三篇：化學實驗探究題

化學實驗探究專題訓練

1．小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的①～⑦七個問題。．．．．．．．．【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。你認為還可能含有的溶質是（填化學式）。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【實驗與結論】

（1）請你寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。

（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（3）你認為小紅的實驗（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是。

（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇（填字母：A、石蕊試液B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸）來代替酚酞試液，理由是。

（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾就可得到只含CaCl2一種溶質的溶液。

2．（婁底）化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：[提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質。

[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性。

（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[反思與評價]（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：

。（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案（填“可行”或“不可行”）。

[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很

多，試另舉一例：。

3．(煙臺)某興趣小組發現一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH。生成氫氧化鈉的化學方程式為。對其他成分他們分別做出了如下猜想：

小亮猜想：還可能有Na2CO3小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO

3你認為誰的猜想是錯誤的，理由是。你還能做出的猜想是：還可能有。

【活動與探究】小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結論：沒有Na2CO3。

請你選擇CO2以外的物質，設計一個實驗方案驗證你的猜想。

4． 鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發現生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。

【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸中：

【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

【反思評價】做金屬性質實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是。

【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式。

【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為。

（2）金屬被人類大規模開發利用的大致年限也與金屬活動性順序有關，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序。

5．（清遠）學習了CO2的有關知識之后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：

點燃 2Mg + CO

22MgO + C，所以鎂著火不能用CO2來滅火。但沒有找到有關鈉能否與CO2反應的介紹。于是同學們展開鈉著火能否用CO2來滅火的探究。

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為：。

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒。

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH。

②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

① Na2O、C②、C③ NaOH、C④ Na2O、Na2CO3、C

2在步驟（3）中也可以通過加入試劑的方法進行檢驗（任寫一種試劑）。

【結論】猜想（填序號）正確。

6．某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法一是在相同時間內測量氫氣體積的大小。

若用右圖所示裝置測量，則接口c應與__________（填“a”或“b”）

相連。

方法二是測定產生相同體積氫氣時_______________________。

7．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗：

（1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；

（2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解；

（3）向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上實驗，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗不能確定的物質是否存在，則上述實驗的操作（1）應加入的試劑是________________。

8．一包白色粉末，可能含有碳酸氫銨、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，試從如下實

驗推斷該白色粉末中，一定不含的物質是()。

①取少量白色粉末加熱，不產生刺激性氣味的氣體；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生

成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同時放出氣體。

A、碳酸氫銨B、氯化鋇C、硫酸鈉D、碳酸鈉

9.有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含有一種物質，為了鑒別它，做了如下實驗：(a)取一些樣品溶解在水里，有白色沉淀生成，把懸濁液過濾，得無色濾液。(b)在濾出的沉淀里加鹽酸，有大量氣泡產生。

(c)在濾液里加過量硝酸銀，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據上述實驗現象判斷：

①該白色固體一定含有_____________________。

②操作(a)里濾出的白色沉淀是_________________，操作(c)里的白色沉淀是_______________。③操作(a)濾液中含有的溶質離子是____________________________。

10.有一包白色粉末，可能是氯化鈉、無水硫酸銅、氯化鎂、硫酸鈉、碳酸鈉中的若干種混合物。

現做如下實驗進行所含成分的判斷：

①取少量粉末加水溶解得無色溶液，說明肯定不含______________________。

②在上述溶液中加燒堿溶液看不到變化，說明__________________________。

③另取少量固體，加入鹽酸中看不到任何現象，說明____________________。

④若最終要判斷出存在的物質，應另取少量固體，加入適量水配成溶液，再加入________試劑，根據___________________現象，可以確定的硫酸鈉存在；將沉淀過濾，向濾液中加入_________，根據_______________________現象，可以確定氯化鈉的存在。有關方程式為___________________________________。

11.有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了

223244該固體進行如下實驗。

①取樣，加足量的水，充分攪拌，過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。③在無色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解。請

回答下列問題。

（1）原白色固體中一定不含有______________________；一定含有__________________。．．．（2）實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質是________________________________。．．．．（3）原白色固體中可能含有____________________________________________________。

13.有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2 中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，無明顯現象；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象。請問：

（1）由實驗①可知，原粉末中沒有_____________； 實驗②可說明原粉末中沒有_________； 實驗③證明原粉末中沒有_______________________。

（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是________________________。

（3）為進一步確定原粉末的成分，按下圖所示進行實驗：

[ 在AgNO3、Ba(NO3)

2、BaCl2中選擇二種作為A、B試劑，且A、B的陽離子不同 ]

用化學式填寫：粉末的成分__________；試劑A__________；試劑B__________。

第四篇：化學有機實驗題

化學有機實驗題

1．(14分)

Ⅰ：“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是：①

；②；

（2）現擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作流程圖。完成下列空白：

試劑：a______________,b______________。

分離方法：①_____________③_____________

物質名稱：A_____________，C_____________

Ⅱ：已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O

CH3CH2-OH+HR，現有如下轉化關系：

回答下列問題：

（1）反應1的條件為

__________，X的結構簡式為______

（2）寫出反應3的方程式______________________。

Ⅲ:寫出蘋果酸

①和乙醇完全酯化的反應的化學方程式___________________。

②和過量的Na2CO3溶液反應的化學方程式___________________。

2．（12分）實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表：

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度g/l00g水

正丁醇

0.80

118.0

冰醋酸

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5

mL正丁醇和13.4

mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10%

Na2CO3洗，再水洗，最后轉移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1

g乙酸正丁酯。

請回答有關問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式。

（2）儀器A中發生反應的化學方程式為。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：。

（4）步驟②中，用

10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是。

（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏，（填“高”或“低”）原因是。

（6）該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是。

3．（16分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。圖中A試管盛有無水乙醇（沸點為78℃），B處為螺旋狀的細銅絲，C處為無水硫酸銅粉末，干燥管D中盛有堿石灰，E為新制的氫氧化銅，F為氧氣的發生裝置。

（1）在實驗過程中，需要加熱的儀器（或區域）有（填儀器或區域的代號A～F）___（4分）。

（2）B處發生的化學反應方程式為________________（2分）。

（3）C處應出現的現象是_________________（2分），D處使用堿石灰的作用是__________________（2分），E處應出現的實驗現象是

_____________________（2分），F處可以添加的固體藥品是

______________（2分）。

（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發現C處無明顯變化，而E處除了依然有上述(3)中所出現的現象之外，還有氣體不斷地逸出。由此推斷此時B處發生反應的化學方程式為______________（2分）。

參考答案

1．Ⅰ（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和碳酸鈉溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉、碳酸鈉的混合物。

Ⅱ（1）光照；

；（2）2+O22+2H2O

Ⅲ.①HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH(OH)CH2COOCH2CH3+2H2O

②HOOCCH(OH)CH2COOH+2Na2CO3→2NaHCO3+NaOOCCH(OH)CH2COONa

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）在制取乙酸乙酯的反應中，濃硫酸的作用是：①催化劑，②是催化劑；（2）在制取的乙酸乙酯中含有未反應的乙醇和乙酸，由于乙醇及容易溶于水，而乙酸與Na2CO3發生反應產生容易溶于水的乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，也不能與Na2CO3發生反應，因此試劑a是飽和碳酸鈉溶液；經分液，得到的A是乙酸乙酯，B是含有乙醇的乙酸鈉溶液；由于乙醇沸點低，容易氣化，通過蒸餾分離得到E是乙醇，C是乙酸鈉、碳酸鈉的混合溶液，然后利用酸性硫酸>醋酸，而且難揮發，向混合溶液中加入稀硫酸，利用乙酸的沸點低，硫酸鈉是離子化合物，沸點高的性質，蒸餾分離得到乙酸。所以試劑a是飽和碳酸鈉溶液；試劑b是硫酸；分離方法：①是分液；③是蒸餾；物質名稱：A是乙酸乙酯；物質B是乙酸鈉和碳酸鈉的混合物；Ⅱ：與Cl2在光照時發生取代反應形成X：1-Cl環戊烷；X與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應形成Y：；Y

在Cu存在時加熱發生氧化反應形成。（1）反應1的條件為光照；X的結構簡式為；（2）反應3的方程式是2+O22+2H2O；Ⅲ．①蘋果酸和乙醇發生酯化反應，羧基脫去羥基，醇脫氫羥基H原子，因此蘋果酸與乙醇完全酯化的反應的化學方程式是HOOCCH(OH)CH2COOH+2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH(OH)CH2COOCH2CH3+2H2O；②蘋果酸含有羧基，可以和Na2CO3溶液反應，由于Na2CO3溶液過量，所以反應產生碳酸氫鈉，反應的化學方程式是HOOCCH(OH)CH2COOH+2Na2CO3→2NaHCO3+NaOOCCH(OH)CH2COONa。

考點：考查有機物的結構、性質、轉化、反應方程式、結構簡式的書寫的知識。

2．（1）CH3CH2CH（OH）CH3

（其他合理答案也可）（1分）；

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）正丁醇，濃硫酸，冰醋酸（2分）；

（4）除去酯中混有的乙酸和正丁醇（2分）

（5）高（1分）；會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇（2分）

（6）65%（或65.1％）

（2分）

【解析】

試題分析：（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式是CH3CH2CH(OH)CH3，(CH3)2CH-CH2OH、(CH3)3C-OH。（2）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）步驟①向三頸燒瓶中先加入正丁醇，然后再濃硫酸，待溶液冷卻后再加入冰醋酸。（4）步驟②中，用

10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是反應消耗乙酸，溶解正丁醇，降低制備的到的乙酸正丁酯的溶解度。（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，由于乙酸的沸點是118.1℃，正丁醇沸點是118.0℃，會使收集的物質中含有乙酸，將其當作酯，因此產率偏高。（6）15.1

g乙酸正丁酯的物質的量是n(乙酸正丁酯)=

15.1

g÷116g/mol=0.13mol，18.5

mL正丁醇的物質的量是n(正丁醇)=

(18.5

mL×0.80g/ml)

÷74g/mol=0.2mol；由于乙酸過量，所以該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是(0.13mol÷0.2mol)

×100％=65%。

考點：考查有機物制備操作、反應方程式、物質產率的計算的知識。

3．（1）ABEF

（2）

（3）C處：白色粉末變成藍色晶體，D處：吸收水份以防止對后續反應的干擾，E處：產生磚紅色沉淀，F處：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）

（4）

【解析】

試題分析：（1）依據實驗流程和反應原理分析F裝置是加熱制氧氣；A裝置需要加熱得到乙醇蒸氣；B裝置為乙醇的催化氧化需要加熱；D裝置中乙醛通入氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉淀；故答案為ABEF；（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇在銅催化作用下被氧氣氧化為乙醛和水，C處：白色粉末變成藍色晶體；堿石灰是吸收水蒸氣，D處：吸收水份以防止對后續反應的干擾；E處是乙醛通入新制氫氧化銅中加熱反應：產生磚紅色沉淀；F處是實驗是制氧氣，試劑加在大試管中的固體加熱生成氧氣：實驗室制氧氣的試劑是：高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳混合物）；（4）去掉制氧氣的裝置后，E裝置中仍然出現磚紅色沉淀，說明有乙醛生成，無水硫酸銅不變色說明無水生成，但還有氣體不斷地逸出，說明有氫氣生成，化學方程式為：

考點：考查乙醇的催化氧化實驗分析。

第五篇：2013中考化學實驗題

2012年中考化學實驗題專題訓練

1.實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。

回答下列問題：

（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體是，裝置C的作用是

（2）為檢驗氫氣還原氧化銅有水生成，裝置E中所盛試劑是，反應后裝置E中觀察到的實驗

現象是。

（3）為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛溶液。

（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：

① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。

正確的操作順序（序號）是。

（5）實驗過程中，通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生事故。

2.某同學用純凈、干燥的一氧化碳做還原氧化銅的實驗，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，還要防止反應后多余的一氧化碳污染空氣，他準備了甲、乙、丙、丁四個裝置（丙裝置中的濃硫酸可吸收水蒸氣），試回答下列問題：

甲乙丙丁

（1）裝置丙中氫氧化鈉溶液的作用是。

（2）實驗進行時，各裝置口的連接順序為：A接，接，G接。

（3）C處放出的氣體為，應處理。

（4）裝置丁中反應管內的現象是___________________________。（5）裝置乙中的現象是_____________________。

3.一種氣體可能含有N2、H2O（氣）、CO2、H2和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H2SO4無明顯變化，D中氧

化銅轉化為一種紅色物質。于是他得到如下結論：氣體中① 肯定不含CO2；② 肯定含CO； ③ 肯定含H2O（氣）；④ 肯定含H2；⑤ 可能含N2。你認為不正確的結論是（填序號）。為使實驗得到正確結論，須將上．．．述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是（填代號）。其中C中濃H2SO4的作用是F中無水硫酸銅的作用是 4.圖3所示裝置有多種用途。

請回答下列問題：

（1）洗氣：除去CO2中的水蒸氣，裝置內應盛的物質是。（2）檢驗：證明CO中混有CO2，裝置內應盛。

（3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應從裝置的端通入（填“A”或“B”，下同。）

若用排水法收集O2，瓶內先裝滿水，氣體從端通入。

若要用水將裝置中的氧氣排出來進行實驗，水應從端通入。5.根據下圖所示實驗裝置進行回答：

（1）用固體與液體在常溫下反應產生氣體應選(填序號，下同)______；用固體受熱反應產生氣體應選_____；收集難

溶性氣體應選______；收集常溫下密度比空氣大的氣體應選_______。

（2）A的試管口略向下傾斜，是為了防止受熱后試管________；B中的長頸漏斗末端應伸至液面以下，可以防止產

生的氣體_______。伸進D、E中的導管均應接近集氣瓶底部，是為了將瓶中的空氣________。（3）實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體加熱來制取甲烷氣體，請根據甲烷的性質回答：

① 制取甲烷時可選用的發生裝置是________。

② 收集甲烷時可選用的收集裝置是________或________。

6.今有A、B、C三種無色氣體和D、E、F三種黑色粉末，已知它們之間能發生如下反應： ① A+C→B；② B+D→A ；③ D+E→B+Cu。（1）根據以上反應推斷有關物質的化學式：

A.______B._______ C._______D._______ E.________

（2）F為制取C

7.填空回答問題：

（1（28.某學生設計了如下裝置制取二氧化碳并驗證二氧化碳分別與水和氫氧化鈣反應的性質。根據該學生設計的裝置和所要達到的實驗目的，回答下列有關問題：

（2）用鋅粒和濃鹽酸反應制氫氣，將制出的氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成，說明氫氣中含有（寫化學

式），若要制出純凈、干燥的氫氣，除發生裝置外，還應選用的一種裝置是，該裝置中藥品的作用是。

（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：① 加熱② 把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③ 檢查裝置的氣密性

④ 熄滅酒精燈⑤ 用排水取氣法收集氣體⑥ 從水槽中取出導管。正確的操作順序是（寫序號）。

（2）若用裝置C制取CO2，并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO

2中混有氣體。

（3）D是用CO還原CuO的實驗裝置圖。實驗時，①中的現象是；②中的現象是。尾氣應該，以防止和控制尾氣中的對空氣的污染。

【試題答案】

1.解析：本題是一道以氫氣有關知識為主線，融合實驗操作、清除雜質、氣體、現象觀察分析和物質檢驗等為一體的綜合題。設計意圖是：檢查對氫氣各種知識的掌握情況，也是對所學各種化學知識能否達到融會貫通，運用自如程度的全面檢閱。這類題的解決方法是：抓牢主線，認真審題，周密思考各種所給物質及儀器的性質和用途，弄清各自的作用，采用各個擊破的方法，層層推進，把問題解決。現分析如下：

（1）根據題目要求，A中生成的氣體到達D時，除氫氣外不得有其他雜質。所以，B、C的作用是除掉氫氣中可能混有氯化氫和水蒸氣。氯化氫可用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣可用濃硫酸除去。為保證進入D中的氫氣干燥，C中應裝濃硫酸，B中盛氫氧化鈉。

（2）由于無水硫酸銅是白色固體，它易吸水變成藍色晶體。所以，E中可盛無水硫酸銅，現象是白色固體變藍色。（3）硝酸銀跟氯化氫反應生成白色沉淀，所以B中盛硝酸銀溶液。（4）氫氣還原氧化銅的實驗操作可簡單概括成八個字：“一通；二點；三撤；四停”。含義是：第一步通入純氫氣；第二步點酒精燈加熱；第三步撤去酒精燈；第四步停止通入氫氣。記準這個順序，正確選擇答案就容易了。（5）不純的氫氣點燃時會發生爆炸。答案：

（1）氫氧化鈉溶液干燥氫氣（2）無水硫酸銅白色變成藍色（3）硝酸銀溶液（4）②④①③⑤（5）爆炸 2.答案：

（1）吸收原混合氣體中的二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因為NaOH溶液質量分數大，NaOH極易溶于水；而Ca(OH)2質量分數小，屬微溶于水的物質。因此，吸收CO2常選用NaOH，不用Ca(OH)2。（2）A接E、D接F，G接B。（3）CO，點燃法（4）黑色粉末變紅（5）石灰水由澄清變渾濁

3.解析：此題為2000年中考題，是一道綜合推斷、鑒別、除雜的實驗題。因A中澄清石灰水變渾濁，可判斷混合氣體中肯定含有CO2氣體。因先經過石灰水后經無水CuSO4，有顏色改變，無法確知使無水CuSO4變藍的水的來源，故不能斷定原混合氣體中是否含有H2O（氣）。同理，還原CuO后，經過石灰水而后經無水CuSO4，同樣不能斷定水的來源，因此無法確知是否含有H2。

答案：不正確的結論是①③④，正確順序為BACDFE。濃H2SO4的作用是：除去氣體中的水蒸氣。

F無水CuSO4的作用：證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H2。

注：欲證明水的存在，應將無水CuSO4放置在裝置的最先，以防氣體流經其它試劑洗瓶帶出水蒸氣而影響判斷。欲證明H2的存在，應將無水CuSO4放置在還原裝置后的第一個位置。

4.解析：設計本題的意圖是考查學生應用已有知識解決新問題的能力。由于題中所示的裝置及用途，教材上沒做專門介紹，所以，需要學生結合題意和學過的有關知識，分析探索進行解答。不難推斷：將氣體由A或B通入時會出

現以下幾種情況：①瓶中加入液體時：氣體由A通入液體會從B導出，由B通入氣體會把瓶中的液體從A排出。② 瓶中不加液體時：由A通入的氣體會從B導出，由B通入的氣體會從A導出。因此，向瓶中加入一定量的液體（不超過1/3容積），由A通入氣體時，可進行洗氣與檢驗操作（本題的洗氣操作是除去CO2中的水蒸氣，可選用易吸水且跟CO2不反應的濃硫酸；而證明CO中混有CO2的檢驗操作，應選用跟CO2反應生成白色沉淀且跟CO不反應的澄清石灰水）；向瓶中加滿水，由B通入氣體，能進行排水法收集氣體；瓶中不加任何液體，由A通入氣體可進行向上排氣法收集氣體，由B通入氣體可進行向下排氣法收集氣體。

答案：

（1）濃硫酸

（2）澄清的石灰水（3）B；B；A

5.（1）B；A；C；D

（2）炸裂；從長頸漏斗逸出；排凈（3）① A；② C；E

6.（1）CO；CO2；O2；C；CuO MnO

27.（1）A、C；檢驗其純度（2）B；將燃著的木條放在集氣瓶口 8.（1）所制得的CO2中含有HCl；將濃HCl換為稀HCl（2）紫色的石蕊試液；紫色石蕊試液變為紅色（3）Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

9.（1）A；澄清的石灰水（2）HCl；C；除去氯化氫和水蒸氣（3）③、②、①、⑤、⑥、④

10.（1）B；檢驗甲烷的純度（2）氯化氫

（3）黑色的CuO逐漸變為紅色；澄清的石灰水變渾濁；用氣球收集或點燃；一氧化碳 11.（1）① D② B③ CAD（2）C；BCAD

12.（1）除CO2，在瓶內裝入NaOH溶液，a進b出。（2）排水取氣，在瓶內裝滿水，b進a出。

（3）證明CO2，在瓶內裝入Ca(OH)2溶液，a進b出。

還可用于排空氣取氣，若向上排空氣，應a進b出；若向下排空氣，應b進a出。