第一篇：定量化學實驗總結

組 員 工 作 計 劃 及 總 結

第四項目組

組長：李偉、孫超

組員： 劉麗紅、劉波、劉芋瑩、何佳睿、伍建、江昊天、茍紅松、牟宗林、袁杰、鮮成林

工作計劃

這是我們2012年的分析化學的實驗計劃。第一周:分析純碳酸鈉品質檢驗，一：準備工作：熟悉網絡資源，了解國標規定。

二：樣品的交接，制備保存，填寫樣品交接單，清洗儀器，制備溶液。三：工業碳酸鈉的定性分析： 實驗步驟：

①對外觀進行鑒定，取樣品溶液加BaCl2.生成白色，此沉淀在鹽酸中不溶解。②取樣品加氨水，生成淡藍色沉淀，加過量的氨水時，沉淀溶解，生成深藍色溶液。

③取樣品加亞鐵氰化鉀，生成紅棕色沉淀。注意事項;1．廢液嚴格按照環保要求處理。2．使用試劑注意安全。

四：檢測硫酸銅產品主含量。

①工作準備：清洗儀器，樣品交接，試劑配制。②分析步驟：

1、精稱0.1克基準物于碘量瓶中。

2、用Na2S2O3標準滴定溶液滴定，記錄Na2S2O3的消耗體積。③結果計算。第二周：

準備工作：認領實驗工作臺，領取儀器，洗滌儀器，校正滴定管。第三周：檢測工業碳酸鈉的主含量

①準備工作，清洗儀器，樣品交接，溶液制備。②標定Na2S2O3標準滴定溶液 ③無水硫酸銅含量測定：

1、精稱1g試樣于三角瓶中，加100mL水溶解，煮沸，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，至有微量沉淀生成，加4mL乙酸溶液，加10mL飽和氟化鈉，2g碘化鉀，用Na2S2O3標準滴定溶液滴定，直至溶液呈淡黃色，加3mL淀粉溶液，繼續用Na2S2O3標準滴定溶液滴定至藍色消失。記錄Na2S2O3的消耗體積。第四周、總結碘量法。

一：制作PPT。輸入電腦。總結成果。第五周：硫酸銅產品中原料殘留含量。第六周：游離酸含量測定。

1、試劑清單，洗滌儀器，樣品交接，配制NaOH標準溶液。

2、分析步驟，NaOH標準溶液的標定，3、游離酸的測定。

第七周：水不溶物含量測定。

1、洗滌儀器，樣品交接，配制溶液，2、分析步驟，稱取10g試樣置于200mL的燒杯中。

3、加100mL蒸餾水和2滴濃硫酸，加熱使其溶解，經過濾。

3、加20mL蒸餾水洗滌5次，將坩堝放入105-110。C烘箱中烘至恒重。

第八周：總結氧化還原滴定法。

一：制作PPT實驗結果。全班分享，老師打分，輸入電腦，第九周：工業碳酸鈉品質檢驗。

一、工作準備：清洗儀器，樣品交接。制備溶劑。工業碳酸鈉定性檢驗：

二、鑒定步驟：

①用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液進行無色火焰灼燒。

②取樣品滴加鹽酸，將生成的氣體通入Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀。說明溶液中含CO32—。③在樣品中滴加硫酸鎂，生成白色沉淀，說明有CO32—。第十周：碳酸鈉中氯化物的含量測定。

一、試劑清單。溶液準備。儀器清單。

二、分析步驟：

①配制硝酸銀標準滴定溶液。

②準確稱取NaCl 0.35g ,放于錐形瓶中。

③加50mL蒸餾水，加重鉻酸鉀指示劑1mL，充分搖動，用硝酸銀標準滴定溶液滴定至微呈磚紅色即為終點。④記錄消耗體積。

⑤稱取適量試樣。置于250mL的錐形瓶中，加50mL水溶解，加K2CrO4 指示劑1mL，充分搖動，用AgNO3溶液滴定至微呈磚紅色即為終點。記錄AgNO3溶液消耗體積。

平行標定三次，同時做空白試驗。三：結果計算。四：注意事項。

第十一周：硫酸鹽含量測定。

一、工作準備：洗滌儀器，交接樣品，配制標準溶液。

二、試劑清單。

三、分析步驟。

四、實驗數據記錄。

五、注意事項。

六、實驗結論。

定量化學工作總結

我是第大四組長李偉，副組長孫超。

首先我對項目1：分析純硫酸銅品質檢驗進行總結，任務1.1樣品采集、制備與保存項目組組長是袁杰。任務1.2檢驗硫酸銅產品成分項目組組長是伍鍵。任務1.3檢測硫酸銅產品中主含量項目組組長是劉芋瑩。任務1.4檢測硫酸銅產品中的水不溶物項目組組長是牟宗霖。任務1.5游離酸的測定項目組組長是劉麗紅。

在項目1中我們學習了怎樣寫樣品交接單并了解了高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法以及碘量法。其中高錳酸鉀法中我們了解了高錳酸鉀是一種強氧化劑，它的氧化能力和還原產物和溶液的酸度有關。它可以直接或間接測定多種無機物和有機物，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，我們并掌握了高錳酸鉀標準溶液的配置與標定。高錳酸鉀可直接測定H2O2間接測定Ca返滴定法測定軟鐵礦中的二氧化錳等。重鉻酸鉀是一種常用的氧化劑，它具有較強的氧化性。重鉻酸鉀可直接或者間接配置，它可測定鐵礦中全鐵量、測定氧化劑、測定還原劑以及測定污水的化學耗氧量。碘量法是利用碘的氧化性以及碘離子的還原性它分為直接碘量法和間接碘量法，它可測定水中溶解氧和維生素C含量的測定。

在項目1中我們對氧化還原法的了解更加深刻同時也開拓了我們的思維能力，同時也為項目2工業碳酸鈉品質檢驗打下了結實的基礎。

在項目1中我認為我們第四項目組成員在做實驗時認真刻苦，不懂就問同時也像做的好的同學學習但是也有許多不足的地方，例如有些同學沒有好好地預習不知道怎樣做實驗，有些同學做實驗時粗心大意導致實驗的精密度和準確度的誤差很大，有些同學沒有很好的掌握終點等等，但總體我認為我們第四項目組在改善。同時我也相信我們第四項目組會做的更好。

在項目1中的實驗中我認為我還算認真刻苦，但我總覺得我對溶液的顏色無法很好的掌握從而影響了我的實驗結果，總體還算可以。

對工作的計劃，我認為要做好實驗并取得很好的成績，首先你要對實驗的原理了解透徹并能舉一反三。其次了解實驗的影響因素并盡最大可能避免它對實驗的影響以及消除它對實驗的誤差。最后做實驗時要小心且細心，切記不可粗心大意。以上都是實驗成敗的關鍵之處。我的工作計劃是了解實驗原理、了解實驗目的、了解實驗的影響因素。并明白為什么這些因素會影響實驗誤差、明白為什么會選用這種指示劑、明白為什么會在這個溫度和PH下進行實驗以及明白為什么會采用這個方法來測定等。

對老師的建議或對她的意見,我希望她在做實驗之前給我們提前說具體做什么實驗,不要只說項目幾的實驗,因為前幾次我們很多人就因為這個而不知怎樣做從而使我們盲目。

第四項目組組長：李偉

定量化學實驗工作總結

首先我點評一下我做的實驗。我給我所做的實驗打一個及格的分數。為什么要打及格的分數，因為我認為有以下幾點還做得不夠好：

1、在做實驗之前還沒能夠充分的做好預習工作，而且一沒有定時關注班級郵箱里的內容。

2、在做實驗的過程中老是不動腦的做實驗，不會獨立思考實驗的原理和注意事項等。

3、還有就是在做實驗的過程中我會遇到一些因為個人原因而產生的錯誤操作。（例：記錄數據用一張單頁紙寫等）因此我為我的這幾次實驗打一個及格的分數。

首先我對分析純硫酸銅品質檢驗等試驗進行安排回顧，任務1.1樣品采集、制備與保存項目組組長是袁杰。任務1.2檢驗硫酸銅產品成分項目組組長是伍鍵。任務1.3檢測硫酸銅產品中主含量項目組組長是劉芋瑩。任務1.4檢測硫酸銅產品中的水不溶物項目組組長是牟宗霖。任務1.5游離酸的測定項目組組長是劉麗紅。

還了解到了很多原理不同的指示劑，比如：

1、自身指示劑：有些滴定劑或被測物有顏色，滴定 產物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。其優點：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點。2.特殊指示劑：有些物質本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對形成有色配合物，因而可以指示終點。（例：淀粉 + I3－——深蘭色配合物）、（5.0×10-6mol/L→顯著藍色）反應可逆，應用于直接或間接碘量法。3．氧化還原指示劑：具氧化或還原性，其氧化型和 還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的 改變而發生顏色改變，從而指示終點。指示劑的選擇原則：指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內。指示劑的條件電位盡量與化學計量點電位相一致等。

在這近幾次的實驗中我學到了很多，尤其是學到的滴定分析技術和檢驗一些物質而常用到的一些滴定分析技術及反應現象和顏色等，其次我還學到了同學與同學之間的團結互助，還有就是學到了類似與工廠的嚴格要求以及以國標為準的滴定技術。最后是鍛煉我自己的動手能力和操作能力。

總結人：孫超（副組長）

定量實驗工作總結

在實驗中，給我帶來不同的體會，是在理論課上不能體會到的。實驗就是要親手操作的，就是要親自去觀察每一步變化的，看著每一步顏色的變化，又是一種激動，又有一種成就感。這次的實驗，我學到了很多，怎樣提高實驗效率；怎樣方便、簡捷完成實驗，也學會了在理論課上沒有聽懂的原理。還有老師讓我們輪流當小組長，她讓我們體會工廠里的階級分配，這確實讓我們體會到了，讓每個人都有體會感受。

在實驗中，雖然很多實驗都會做，但是對于我而言，實驗的結論都做得不是那么精確，總是有那么點偏差，總是達不到國標。我覺得我還有很多不足的地方，還有很多知識需要充實。實驗給我們親身體驗的機會，實驗真好！

總結人：劉麗紅

定量化學實驗工作總結

我們這期的實驗安排：第一周我們對網絡資源的查詢、國家級精品課程的瀏覽，建立了班級資源管理郵箱。第二周我們進行了實驗工作臺的認領，領取實驗儀器，洗滌儀器，校正了酸堿滴定管。對樣品的采集，制備、和保存。第三周我們做了檢驗硫酸銅產品中的主含量。第四周我們用碘量法測定了硫酸銅產品主含量的測定，檢測了硫酸銅產品中的水不溶物，第五周由于公益勞動放掉4學時。第八周撰寫報告，進行答辯，總結氧化還原滴定法。

在本學期實驗中，我們按要求完成了工業硫酸銅的品質檢驗，從碘量法中，去測定了硫酸銅的產品主含量，每個實驗我們積極預習每個實驗的原理、步驟、及方法。

在工作中，我們獲得了許多經驗，懂得了更多的項目安排程序，了解了實驗室樣品的儲存，制備及管理。對滴定管的使用我們更加的熟悉，能夠更加的精確的滴定現象的終點。

由于實驗的復雜和繁多，我們的收獲也有許多，我們的預習使我們更加的熟悉實驗的步驟，在實驗中我們積極配合成員的工作，互相交流，積極探討，敢于動手，在實驗完成后，我們舉行了實驗的PPT總結，對各大組的成果驚醒了展示。這周我們做了工業碳酸鈉的品質檢驗，分別定性和定量的歐諾工業碳酸鈉進行了測定，下周我們將對工業碳酸鈉中的氯化物的含量進行測定。在本學期的實驗中，我沒有一次請假，沒有一次遲到、早退。積極參加工作組的安排。積極完成實驗的要求，誠實的記錄實驗的數據，積極的搜索網絡資料。對本學期的實驗完成起到很好的作用。

總結人：劉波

實驗總結

學期試驗之間，我做過許多不同的實驗，發現自己能力有所提高，但也有許多不足。

試驗期間，我發現精稱試樣的效率有所提高，縮短稱量時間。仔細觀察滴定過程，也能得到很好的滴定終點，還有用量通量取體積，技巧掌握好的話，量過量的話，可以用手傾斜倒置，以滴滴出。總體實驗效率用所提高一點，但，還有許多不足的地方。

滴定終點時受環境影響使滴定過量。稱量時老是稱過量，差量法的技術掌握不好。實驗結束以后，偶爾忘記看水溫。滴定終點時有些終點顏色變化不明顯，很難鑒別。定容時，玻璃棒一端在刻度線下，另一端靠經瓶口而使溶液輪瓶口往外流。操作不仔細。最大的缺點在于有些時候不知道干什么，雖然有預習報告，但許多細節不知道怎么做？而白白浪費了時間，只能通過觀察同學之間的操作細節。總之，實驗操作效果弊大于利，實驗效率有一點提高，但實驗中許多問題需自己解決，努力在實驗的質速有所提高。

總結人：江昊天

試驗總結

在老師英明神武的教導之下，我們做了許多的實驗，我們從中學到了很多很多的東西。

在實驗中，我們學會了自己配制一系列的標準溶液；學會了許多儀器的操作方法；學會了團隊的協作；學會了數據處理的很多種方法。

這極大的提升了我們自身的職業技能素質，讓我們提前對我們的前景有了很大的認識，對以后的工作有著莫大的裨益。

總結人：牟宗霖

實驗總結

在我們精英老師的帶領下，實驗結果取的了重大突破，從中我們學到了很多知識，也深刻認識到做實驗的重要性.我們必須要做好每一堂實驗課才能更好的從中學習到更多的知識。打好扎實的基礎，才能在以后的實驗中少犯不

必要的錯誤

總結人：何佳睿

總結

在定量化學的實驗中我學會了很多的技能，對一些實驗方法和儀器正確的使用方法以基本掌握，在實驗過程中讓我感受到了老師的關懷以及同學們在一起做實驗時的團結、奮進。本來我的實驗技能不是很強，但有老師同學的幫助我很快就掌握了實驗技巧、實驗中的一些注意事項，讓我少走了一些彎路。我相信在以后的實驗我還能做的更好，我也希望同學們也一樣越來越好！

總結人：鮮成林

總結

在這段時間的定量化學實驗里我在實驗中收獲了很多。對實驗儀器的操作給為純熟，在實驗中也收獲了比較豐富的實驗經驗，與同學間的合作更為默契。

但在實驗中也有很多不足。往往實驗結果有點出乎意料，后來在小結中才找到疏忽的地方。這也提醒我在以后的實驗中要更為細心。做實驗前預習、做好數據記錄、記好老師在實驗中所提到的要點、做好細節才是完成一次完美實驗的標準。此外我也要對張老師提一點小小的建議。希望張老師在實驗中講清楚實驗的重點，使同學們能理解您的意思。

總結人：劉芋瑩

試驗總結

項目一：分析純硫酸銅品質檢驗

任務一：硫代硫酸鈉標準滴定溶液的制備與標定

任務二：硫酸銅成分檢驗

任務三:工業硫酸銅水不溶物的測定

任務四：游離酸含量的測定 任務一： 一：試驗目的

1：掌握硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制與標定 2：掌握以重鉻酸鉀為基準物標定硫代硫酸鈉的原理 二：試驗原理

固體Na2S2O3試劑，一般都含有少量雜質，且放置中極易風化，不能用直接法配制，Na2S2O3由于受水中微生物作用，光線不穩定，極易分解。任務二： 一：實驗目的

1：檢驗硫酸銅主成分是否與產品符合 二：試驗方法 1：外觀為藍色

2：取樣品水溶液加入氯化鋇溶液，即生成白色沉淀

3：取樣品水溶液，滴加氨水，生成白色沉淀，再加過量氨水，沉淀溶解，變為混藍色溶液 4：取樣品水溶液，加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀 任務三

一：試驗目的

1：檢測硫酸銅產品中水不溶物的含量 二：試驗步驟

取樣品10g于200ml燒杯中，加100ml水，并加入硫酸，然后加熱使溶解，溶解后趁熱用G4過濾器過濾，用蒸餾水洗滌，將盛有洗滌渣的坩堝放入105~110度烘箱中恒重。任務四：

一：實驗目的

1：測定工業產品中的游離酸含量 二：實驗步驟

1：NaOHb標準溶液標定

在分析天平上稱取三分在105~110度烘箱中恒重2小時的令苯二甲酸氫鉀0.4~0.6g于250ml錐形瓶中，加25ml水，加2d酚酞，用NaOH滴定至微紅色。2：游離酸的測定

稱2g試樣于100ml燒杯中，加50ml水，在攪拌器下溶解，并用NaOH滴定至PH=4.00即為終點。

項目二：工業碳酸鈉產品品質檢驗

任務一：碳酸鈉成分檢驗

任務二：總減量測定 任務一

一：實驗目的 1：了解碳酸鈉品質檢驗的方法 2：檢驗碳酸鈉是否符合要求 二：鑒定方法

1：用鹽酸潤濕的鉑絲先在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取樣品溶液少許在無色火焰上灼燒

2：樣品溶液滴加鹽酸即放出CO2，該氣體通入氫氧化鈣，溶液生成白色沉淀

3：樣品溶液滴加硫酸鎂，生成白色沉淀 三：注意事項

1：碳酸鈉，濃鹽酸在使用時眼、要仔細認真。2：焰色反應，要在無色火焰上進行 任務二

一：實訓目的

1：測定工業產品碳酸鈉中的總堿量 二：方法提要

1：以溴甲酚綠-甲基紅為指示劑，將1g/的溴甲酚綠乙醇溶液與2g/L的甲基紅乙醇溶液按3：1混合。

2：配制濃度為0.1mol/L 200ml鹽酸溶液 三：分析步驟

1：鹽酸標準溶液的標定

① 準確稱取基準物碳酸鈉0.2g于250ml錐形瓶中，加水溶解

② 溶解后，加指示劑8~10d用近似0.1ml/L Hcl溶液滴定至暗紅煮沸2min，冷卻后，再用Hcl滴定至暗紅，則為終點

2：總堿量的測定

取0.17g樣品，精確至0.0002g于錐形瓶中，用5ml水溶解，加10d指示劑，用鹽酸滴定至由綠色變為暗紅色，煮沸2min冷卻后再繼續滴定至暗紅色。

自我總結

在這半學期的實驗里，每次試驗前，都對試驗進行過部分了解，簡單的計劃一部分試驗步驟，為試驗做準備，讓每次試驗都能成功的完成，達到精益求精。

在試驗中，我都仔細的，一步一步的去完成，達到自己想要的實驗目的，總結人：茍紅松

實驗總結

在前半期的實驗中，每當做實驗前，我都會認真的查找與試驗相關的資料，并且認真預習。在實驗過程中，都認真完成各個步驟，并且思考了其中的原因。實驗過后，獨自完成了相關數據的計算。同時也學到了許多知識與操作技能。相信在下半期的實驗中，我能做得更好，并且學到更多的知識。

總結人：伍建

第二篇：化學實驗總結

化學重要知識點總結

化學實驗基本方法

過濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。

（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發：不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把

稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液

體暴沸

原理：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精

燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取：萃取劑：①原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶

劑；③ 要易于揮發。

原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另

一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

主要儀器：分液漏斗

分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完

后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪

拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌

（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①

只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久

貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

化學重要知識點總結

化學計量在實驗中的應用、物質的量：物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體、摩爾：物質的量的單位、標準狀況STP： 0℃和1標準大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個、摩爾質量M ：1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等、氣體摩爾體積：Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4L、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分

子數

n1N1V1

n2N2V、物質的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/VnB = CB×VV= nB / CB、物質的質量m：m=M×nn=m/MM=m/n、標準狀況氣體體積V： V=n×Vmn=V/VmVm=V/n11、物質的粒子數N ：N=NA×nn =N/NANA=N/n、物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M、溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心

第三篇：化學實驗總結

一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗：

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過

熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一

只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或

水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

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7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79.紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80.無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三.有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

1.注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

2、注意催化劑的使用

⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3、注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4、注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5、注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

6、注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急

劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

8、注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流

第四篇：化學實驗總結

化學重要知識點總結

化學實驗基本方法

過濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

蒸發：不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液干，在蒸發皿進行蒸發

蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 原理：利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）

萃取：萃取劑：①原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；③ 要易于揮發。

原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。

主要儀器：分液漏斗

分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完

后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

化學重要知識點總結

化學計量在實驗中的應用、物質的量：物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體、摩爾：物質的量的單位、標準狀況STP： 0℃和1標準大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個、摩爾質量M ：1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等、氣體摩爾體積：Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4L、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分

子數

n1

N1

V1

n2

N2

V2、物質的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度

CB=nB/V

nB = CB×V

V= nB / CB、物質的質量m：m=M×n

n=m/M

M=m/n、標準狀況氣體體積V： V=n×Vm

n=V/Vm

Vm=V/n

11、物質的粒子數N ：N=NA×n

n =N/NA

NA=N/n、物質的量濃度CB與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ω M、溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）以物質的量為中心

第五篇：化學實驗總結

XX中學2010——2011學年上學期九（X）、九（X）化學實驗教學總結

《九年義務教育全日制初級中學化學教學大綱（試用）》指出：“化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成化學概念，獲得化學知識和實驗技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。”充分認識實驗教學在化學教學中的地位和作用，切實采取措施加強實驗教學，是提高化學教學質量的重要環節。本文結合作者教學實踐，談談在初三化學教學中加強實驗教學的做法和體會。

一、領會大綱精神，充分認識實驗教學

與原教學大綱相比，新大綱在“初中化學教學目的”中除了規定學生需要學習一些化學基礎知識和基本技能外，特別突出強調要重視情感領域的教學和對學生能力及創新精神的培養。在教學內容方面，從義務教育實際出發，新大綱適當降低化學基本概念和原理的要求，較大幅度降低化學計算的要求,在適當拓寬元素化合物知識面的同時，加強了化學實驗，把演示實驗列入教學大綱的教學內容。新大綱列出的31項演示實驗要求教師必須在規定的教學時間內很好完成（一定要做，不是可做可不做），學生分組實驗19個（必做10個，選做9個），要求教師“要積極創造條件，努力完成，使每個學生都有動手做實驗的機會”。在教學要求中除了“使用儀器的技能”?（13種儀器）和“實驗操作的技能”（8項）外，還把“要求學生初步學會觀察和記錄實驗現象，能夠根據實驗現象分析得出初步的結論，并如實書寫實驗報告”。因此，我們在教學中必須改變以往只重講授，輕視實驗的傾向，糾正為了應付中考用講實驗、背實驗代替做實驗的錯誤做法，以及比較普遍存在的只滿足于完成規定的實驗教學任務而忽視通過實驗教學養成學生良好實驗習慣，訓練觀察思維能力和培養科學態度、科學方法等問題。

二、激發學生學習化學的興趣，提高學生學習化學的主動性和積極性

初中化學教學是化學教育的啟蒙階段。初中學生年齡孝好奇心強，他們學習化學的動機往往是以滿足好奇心和感興趣為主的。化學實驗教學的首要任務是如何激發學生對學習化學的興趣，并使這種“短暫”的興趣能夠穩定地保持并得以發展，從而提高他們學習化學的主動性和積極性。我在教學中主要抓以下三點。

（一）強化演示實驗教學

課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知欲。人教版新教材按照義務教育新大綱規定的31項演示實驗內容，在各章節中共安排了85個課堂演示實驗。這些實驗有的是對化學概念、原理的闡述，有的是對元素化合物知識的分析、驗證，有的則屬于實驗基本操作技能。對這些演示實驗，我全部安排在45分鐘課堂教學中完成，并力求做到演示操作規范、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當的補充和改進，以增強實驗效果。

例如，在§2－1分子這一節教學中，補充了氨的揮發、碘在酒精中擴散（溶散）的實驗，加深了學生對分子運動的感性認識，在§1－4燃燒和緩慢氧化的教學中，對白磷的燃燒演示實驗進行改進，用球膽向燒杯的熱水中緩緩通入O2，可看到熱水中的白磷與O2接觸后，也開始燃燒，產生火光。演示結束后，我請學生思考3個問題：1．為什么銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒？2．水中的白磷需要什么條件才能燃燒？3．紅磷能不能燃燒？接著再補充演示紅磷燃燒的實驗，將少量紅磷放在鐵紗網上，直接在酒精燈火焰上加熱，請學生觀察紅磷在空氣中燃燒的現象，最后指導學生閱讀教材內容，歸納總結出燃燒的條件。學生反映這樣學既能理解，又記得牢。

（二）開發家庭小實驗

新教材配合教學內容，共設置了13個家庭小實驗。教學實踐表明，家庭小實驗的引入使課堂教學延伸至課外，它對激發學習興趣、鞏固知識技能、培養能力、開發智力起到一定作用。當我第一次向學生布置緒言課的家庭小實驗－－觀察蠟燭色態、構造及點燃時的現象，并與課本第5頁習題3配合作為家庭作業時，學生感到很新奇。而第二次布置家庭小實驗——用玻璃杯、飯碗和小蠟燭來測定空氣中氧氣的含量（第7頁演示實驗1－1的改進），學生開始產生興趣，大多數學生在家里動手做了這個實驗，有的成功，也有的不成功。第二天到課堂上七嘴八舌詢問老師，經過簡要解釋和指導后，有的同學回家又重復做了這個實驗，一旦做成功了，其興奮之情自不必說，學習化學的興趣也隨之激發出來。后來，每逢做演示實驗時，學生往往會問老師：“我自己在家里能不能做？”配合課堂教學內容，我們除了布置學生完成新教材中設計的13個家庭小實驗外，還另外補充了十 幾個既有濃厚生活氣息，又與所學化學知識密切相關，同時學生在家庭中又能夠找到材料，獨立完成的小實驗，作為家庭作業。這些實驗按教學進度陸續布置給學生完成。并要求每一位學生準備一個家庭小實驗記錄本，把所完成的實驗項目、日期、觀察到 的現象、得出的結論與所學知識的聯系等詳細記錄下來，半學期檢查一次。多數學生都能達到老師提出的要求。二十幾個家庭小實驗的開發，不僅豐富了學生課余生活，使學生擴大了視野，培養了動手實驗能力和觀察分析能力，而且由于它們與課堂教學內容同步，也對知識的理解和鞏固起到促進作用。

例如，我把教材第118頁鐵釘生銹演示實驗中的（1）當作家庭小實驗，提前一周布置給學生在家里做。到了上鐵的性質這節課時，將實驗室預先做好的鐵釘生銹實驗（第118頁實驗6－1）的三支試管展示給學生看，并請他們與自己所做的家庭小實驗結果對照，學生很自然就接受了“鐵在潮濕的空氣中能跟氧氣發生化學反應，生成鐵銹”這一事實。進而再請學生思考：“一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？”啟迪學生對教材第119頁討論題“你認為鐵在什么條件下最容易生銹？”進行探究，從而對鐵生銹的原因和防止鐵生銹的方法有較深入的了解。

（三）開展形式多樣的課外實驗活動

組織化學興趣小組是開展課外活動的很好方式，興趣小組活動除了舉辦擴展課內所學過的知識內容的專題講座外，還以做化學趣味實驗，制作實驗教具、組

織參觀、進行社會調查等多種形式展開。在小組活動中我盡量發揮學生的特長，鼓勵學生多動手、多動腦、多實驗。我們學校每年都要舉辦一次科技節，化學晚會列為專項內容之一。在晚會上表演節目（趣味化學實驗、化學小魔術、小游戲等）的都是化學興趣小組的成員，而觀眾大多是初中學生。豐富多采的晚會把他們帶入五光十色的化學世界，聽到“爆竹聲聲”，學生自然聯系到不純氫氣點燃時的爆鳴，看到“空瓶生煙”、“清水變色”，就急著想了解“這是什么變化？” ……興趣的激發大大提高了學習的主動性和積極性。我還結合教學實際，指導學生進行社會調查，如學習§3－1水是人類寶貴的自然資源時，要求學生調查了解“你家附近的河水清澈嗎？請問你們父母，在他們當學生時，這條河是不是像現在這樣臟？”學習§1－4燃燒和緩慢氧化時，課后布置學生到汽車加油站、倉庫觀察“嚴禁煙火”標志，到車站了解哪些物品嚴禁帶上火車。還開辟了“廚房中的化學”實驗課題，讓學生利用家庭廚房里現有的物品進行實驗、觀察，如觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久的熱水瓶膽和燒水壺內沉積的水垢；比較食鹽和白糖溶解性的大小；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產生的氣泡以及限用廚房內的用品來鑒別精鹽和堿面（NaHCO3）等。通過這些活動使學生感到化學就在自己身邊，化學與生產、生活、社會密切相關，在一定程度上增強了他們關心自然、關心社會的情感。

三、養成良好實驗習慣，指導科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神

在初中化學實驗教學中注意使學生養成良好的實驗習慣；是培養學生科學態度的重要措施。良好的實驗習慣應包括：正確使用儀器、規范的實驗操作、認真觀察并記錄實驗現象、如實完成實驗報告、遵守實驗室規則、注意節約藥品和實驗安全等。我在教學中注意從科學態度、規范操作上給學生進行示范，對學生遵守實驗室規則提出嚴格要求，對如何觀察、記錄、實驗現象、填寫實驗報告則加以具體指導。例如，學生在做“實驗八：酸的性質”分組實驗時，對鹽酸與帶銹鐵釘的反應，在實驗過程中不僅可看到鐵釘表面的銹斑被鹽酸所溶解，鐵釘表面變得光亮，而且由于使用的鹽酸過量，過量的鹽酸和鐵會繼續發生反應，還可以看到鐵釘表面有氣泡冒出的現象。因此，在填寫實驗報告時，我要求學生將實驗所觀察到的所有現象如實填出并對所產生的現象作出相應的解釋，以此來培養學生實事求是的科學態度。每次實驗結束，我都要留出3－5分鐘，讓學生清洗實驗儀器、整理藥品，保持桌面整潔，養成良好的實驗習慣。

科學的學習方法的訓練和培養，對初中學生來說，需要有教師的指導。學生初學化學實驗基本操作時，我除了在課堂上演示規范的實驗操作讓學生模仿外，還將操作要點以“口訣”的方式介紹給學生，如往試管里裝入粉末狀藥品要“一 斜、二送、三直立”；裝塊狀藥品要“一橫、二放、三慢豎”；液體藥品取用的要點是“瓶塞倒放、兩口緊挨、緩慢傾倒、加蓋放回”；使用膠頭滴管應“捏頭趕空氣、放手吸試劑、懸空滴液體、管口勿觸壁”；以及酒精燈的使用要注意“兩查、兩不、兩禁止”。

在學習氣體實驗室制法時，充分利用新教材的優勢，從學習氧氣實驗室制法開始，就向學生提出四點學習要求：1．掌握制取氣體的實驗原理；2．了解實驗儀器、裝置；3．學會正確操作方法；4.掌握氣體的檢驗方法，在學習氫氣實驗室制法時加以鞏固。到了§5－4二氧化碳的實驗室制法教學時，則側重讓學生

自己通過閱讀教材，回憶對比O2、H2實驗室制法，歸納出“學習氣體實驗室制法的思路和方法”，并以此指導對二氧化碳實驗室制法的研討，使學生既學習了知識，又了解了掌握知識的方法并能加以應用。科學的學習方法能使學生對所學的知識和技能不僅知道“是什么”，能夠提出“為什么”，繼續追問“還有什么”，進而解決“做什么”和探索“怎么做”。當然，限于初中學生的認知水平和生理、心理特點，學習方法的指導應當緊密結合實驗教學實際，循序漸進，不可能一蹴而就。“培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋一些簡單的現象或解決一些簡單的化學問題”。這是義務教育新大綱提出的初中化學教學的目的之一。

就實驗教學而言，主要是培養和發展學生的觀察能力、動手實驗能力、對實驗問題的思維分析能力。強化課堂演示實驗、落實學生分組實驗、開發家庭小實驗，都是培養學生觀察能力、實驗能力的重要途徑。新教材重視實驗習題的功能，結合各章節教學內容選編了不少有助于啟迪學生思維和提高學生綜合分析科學問題能力的題目供學生進行訓練。