第一篇：定量認識化學變3

定量認識化學變化——教學心得體會：

定量認識化學變化的教學相多好不容易，李老師結(jié)合切身經(jīng)歷深入探索，見解獨到，值得大家借鑒和思考！

李老師以自己參加的一次聽評課活動為話題，從定量認識化學變化的角度談了自己的心得體會，讀后引人思考，受益匪淺。值得推薦學習。

定量認識化學變化——教學心得體會：

上學期我參加了市教研室組織全市教學研討會，會議期間聽了幾位老師上的同內(nèi)容的課。在聽課時，感覺多位老師的課容量都是比較多，對于課堂教學的有效性還要我們多多關(guān)注。設(shè)計的活動主要有：

1.創(chuàng)設(shè)問題情景：汽車能跑多遠？（通過情景將化學計算與實際相聯(lián)，這是本課的一個亮點！可惜的是這位老師沒有利用好，在課堂上，只是讓學生通過化學式計算求出18Kg的水分解能產(chǎn)生的H2的質(zhì)量，而沒再結(jié)合題意分析，說明這2Kg的氫氣能讓汽車跑多遠。）

2.引入新課：根據(jù)水分解的化學方程式，說明其中的三種表示意義。

3.講授化學方程式計算：根據(jù)化學方程式的表示意義，結(jié)合水分解的化學方程式，說明18Kg的水能產(chǎn)生2Kg的氫氣。并通過老師的歸納與小結(jié)，說明化學方程式計算的步驟。

4.練習與反饋：

（1）計算6g高錳酸鉀分解，得到氧氣的質(zhì)量？

（2）12Kg碳完全燃燒，能生成多少質(zhì)量的二氧化碳？

（3）用碳酸鈣與鹽酸反應制二氧化碳。要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少碳酸鈣？

（4）碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣。20t含碳酸鈣80%的石灰石分解，同時會產(chǎn)生多少質(zhì)量的二氧化碳？（上述問題老師是通過PPT展示給學生，然后讓學生逐個進行練習、或板演，老師、學生共同進行分析與糾錯。但是對學生中的錯誤，老師只是簡單地進行“糾錯”，而沒有更深入地分析學生錯誤的原因？相反地，后面還專門用PPT給出化學方程式時的易錯之處。

對此，在評課時，市教研員和評委老師就提出，我們這節(jié)課是要認識定量計算對化學學習的重要性，是要讓學生初步學習化學方程式計算，要掌握有關(guān)定量計算的思路與方法，要及時給學生一些正確的、正面的。絕對不能羅列一些所謂的“易錯之處”來干擾學生的學習。如果要讓學生注意規(guī)范性，那也應該是利用學生練習中的錯誤，而不是使用老師“想象”中的錯誤來指導學生。

市教研員的話確實很有道理，現(xiàn)在想來，只有來自于學生中的錯誤，才能讓學生“心服口服”！這一點，當時我沒注意到。在評課時，我還認為老師提前給學生“打預防針”的做法很好！值得借鑒與推廣。在評課后，我私下與部分評委老師進行了交流，現(xiàn)在想起，我是十分佩服評委教師一針見血的點評。

再看課堂教學中，學生只是初步認識了什么是化學方程式計算，計算的依據(jù)與計算步驟。然后馬上進行這樣的4道題的計算，其中第一題是氧氣制取，屬于分解反應，是根據(jù)反應物求生成物；第二題也是由反應物求生成物，屬于化合反應；第三題是復分解反應，是根據(jù)生成物求反應物；第四題是含雜質(zhì)的計算，是分解反應，由反應物求生成物。四題間，并沒有明顯的聯(lián)系。所以，我認為本課中學生的練習只是量上的豐富、技能上的充分展開。至于在“為什么要進行化學方程式的計算”、“如何根據(jù)化學方程式的計算”、“計算過程要注意些什么”等思維層面，老師并沒有意愿去引導學生進行思考，學生也較難得到更多的收獲。

同時，課堂教學活動中進行的練習4道題，量太大，除了部分優(yōu)生，且有充分準備的當然能順利完成，配合老師進行表演。其他學生思維因沒有時間充分展開，不能真正理解化學方程式計算的“特點與依據(jù)”，所以對應的習題，多數(shù)學生還是不能及時完成，個別學生干脆就放棄了，只是在等著看同學的板演、老師的PPT的標準答案。這樣的教學效果確實是打折扣了。）5.小結(jié)與歸納：老師給出PPT，歸納小結(jié)化學方程式計算的步驟，點明其中的三個要領(lǐng)，三個關(guān)鍵，展示一些常見的、易犯的錯誤。

6.課堂練習：計算鋅與鹽酸反應，由氫氣的質(zhì)量求鋅的純度。

（在講解時，老師還進行了變式，如果進行條件變換，如反應前后稱得杯中物質(zhì)質(zhì)量減少0.12g，其他不變，如何進行計算？學生迅速發(fā)現(xiàn)了這里的質(zhì)量差就是釋放出的氫氣的質(zhì)量。我認為這是本課的另一亮點，就是老師要注意結(jié)合問題情景，多進行變式，從中可培養(yǎng)學生思維的靈活性。只要我們適當?shù)剡M行變式，通過題組的形式進行相應的訓練，就不用呈現(xiàn)那么多的計算問題，這對學生充分理解題意有很大的幫助。我們要的是“質(zhì)”，而不是“量”。）

對比而言，我在設(shè)計本課時，注意到了老師們在評課時提出的：這是化學方程式計算的第一節(jié)課，應從學生已掌握的化學式計算、化學方程式表示意義入手，重點理解什么是化學方程式計算，并對解題過程與步驟有一定的理解，注意格式的規(guī)范化的初步形成。

同時，我更關(guān)注“為什么要學”？我認為，只要能引導學生認識到從定量角度認識化學變化在生產(chǎn)生活中的意義，學生就能主動要求進行化學方程式計算的學習，而不是我們老師要他學習。畢竟，這是一個重點，更是一個難點。沒有學生的主動參與，只會讓教師教得累，學生學得悶。實踐中，學生很快地根據(jù)化學方程式表示意義求出氧化鋁生產(chǎn)鋁的情況，我再讓他們進行化學式計算，學生都很樂意。

但是，在我給出由碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳的問題時，學生又無語了。那些中等生、中下生表現(xiàn)得很無助，我指導他們別再局限于物質(zhì)的組成，試著再認真分析物質(zhì)變化的過程。在這樣的情境下，學生實在地感受到了從定量角度認真分析物質(zhì)的變化過程是有用的。自然地產(chǎn)生了“我要學”化學方程式計算的念頭。

帶著這樣的想法，他們很樂意，也很仔細地閱讀了課本的例題。一些學生還發(fā)現(xiàn)了我們前面是由反應物求生成物，課本是用同樣的問題，由生成物求反應物。在閱讀中，學生對化學方程式計算的格式與步驟有了一定的了解，然后，我再要求他們進行了一道簡單的計算，雖然難度不大，但學生中還是出現(xiàn)了許多錯誤，因此，我讓一些學生進行板演，然后針對學生的錯誤，引導學生進行分析，學生的學習氣氛上升到了另一個高潮，對于化學方程式計算的步驟與格式的規(guī)范化，學生有了初步的共識。這些知識的獲得，是學生思考、交流、討論后獲得的，是他們親自參與后體會到的。我想這樣的活動，也有探究的味道，探究不只是實驗，對思想方法的探究，也是探究的一種形式。

另外，活動中所選的幾個反應，氧化鋁的分解，碳酸鈣與鹽酸反應，碳完全燃燒，雖然彼此間聯(lián)系不大，但它們分別是分解、復分解與化合反應，所以我認為這還是有著一定的典型性。如果只是選擇其中的一個，進行適當?shù)淖兪?，雖然能更充分地讓學生體會到其中的本質(zhì)，但可能會影響學生對化學反應過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的理解。變式，看來放在習題課會好些。

第二篇：定量化學實驗總結(jié)

組 員 工 作 計 劃 及 總 結(jié)

第四項目組

組長：李偉、孫超

組員： 劉麗紅、劉波、劉芋瑩、何佳睿、伍建、江昊天、茍紅松、牟宗林、袁杰、鮮成林

工作計劃

這是我們2012年的分析化學的實驗計劃。第一周:分析純碳酸鈉品質(zhì)檢驗，一：準備工作：熟悉網(wǎng)絡資源，了解國標規(guī)定。

二：樣品的交接，制備保存，填寫樣品交接單，清洗儀器，制備溶液。三：工業(yè)碳酸鈉的定性分析： 實驗步驟：

①對外觀進行鑒定，取樣品溶液加BaCl2.生成白色，此沉淀在鹽酸中不溶解。②取樣品加氨水，生成淡藍色沉淀，加過量的氨水時，沉淀溶解，生成深藍色溶液。

③取樣品加亞鐵氰化鉀，生成紅棕色沉淀。注意事項;1．廢液嚴格按照環(huán)保要求處理。2．使用試劑注意安全。

四：檢測硫酸銅產(chǎn)品主含量。

①工作準備：清洗儀器，樣品交接，試劑配制。②分析步驟：

1、精稱0.1克基準物于碘量瓶中。

2、用Na2S2O3標準滴定溶液滴定，記錄Na2S2O3的消耗體積。③結(jié)果計算。第二周：

準備工作：認領(lǐng)實驗工作臺，領(lǐng)取儀器，洗滌儀器，校正滴定管。第三周：檢測工業(yè)碳酸鈉的主含量

①準備工作，清洗儀器，樣品交接，溶液制備。②標定Na2S2O3標準滴定溶液 ③無水硫酸銅含量測定：

1、精稱1g試樣于三角瓶中，加100mL水溶解，煮沸，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，至有微量沉淀生成，加4mL乙酸溶液，加10mL飽和氟化鈉，2g碘化鉀，用Na2S2O3標準滴定溶液滴定，直至溶液呈淡黃色，加3mL淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3標準滴定溶液滴定至藍色消失。記錄Na2S2O3的消耗體積。第四周、總結(jié)碘量法。

一：制作PPT。輸入電腦?？偨Y(jié)成果。第五周：硫酸銅產(chǎn)品中原料殘留含量。第六周：游離酸含量測定。

1、試劑清單，洗滌儀器，樣品交接，配制NaOH標準溶液。

2、分析步驟，NaOH標準溶液的標定，3、游離酸的測定。

第七周：水不溶物含量測定。

1、洗滌儀器，樣品交接，配制溶液，2、分析步驟，稱取10g試樣置于200mL的燒杯中。

3、加100mL蒸餾水和2滴濃硫酸，加熱使其溶解，經(jīng)過濾。

3、加20mL蒸餾水洗滌5次，將坩堝放入105-110。C烘箱中烘至恒重。

第八周：總結(jié)氧化還原滴定法。

一：制作PPT實驗結(jié)果。全班分享，老師打分，輸入電腦，第九周：工業(yè)碳酸鈉品質(zhì)檢驗。

一、工作準備：清洗儀器，樣品交接。制備溶劑。工業(yè)碳酸鈉定性檢驗：

二、鑒定步驟：

①用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液進行無色火焰灼燒。

②取樣品滴加鹽酸，將生成的氣體通入Ca(OH)2溶液,生成白色沉淀。說明溶液中含CO32—。③在樣品中滴加硫酸鎂，生成白色沉淀，說明有CO32—。第十周：碳酸鈉中氯化物的含量測定。

一、試劑清單。溶液準備。儀器清單。

二、分析步驟：

①配制硝酸銀標準滴定溶液。

②準確稱取NaCl 0.35g ,放于錐形瓶中。

③加50mL蒸餾水，加重鉻酸鉀指示劑1mL，充分搖動，用硝酸銀標準滴定溶液滴定至微呈磚紅色即為終點。④記錄消耗體積。

⑤稱取適量試樣。置于250mL的錐形瓶中，加50mL水溶解，加K2CrO4 指示劑1mL，充分搖動，用AgNO3溶液滴定至微呈磚紅色即為終點。記錄AgNO3溶液消耗體積。

平行標定三次，同時做空白試驗。三：結(jié)果計算。四：注意事項。

第十一周：硫酸鹽含量測定。

一、工作準備：洗滌儀器，交接樣品，配制標準溶液。

二、試劑清單。

三、分析步驟。

四、實驗數(shù)據(jù)記錄。

五、注意事項。

六、實驗結(jié)論。

定量化學工作總結(jié)

我是第大四組長李偉，副組長孫超。

首先我對項目1：分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗進行總結(jié)，任務1.1樣品采集、制備與保存項目組組長是袁杰。任務1.2檢驗硫酸銅產(chǎn)品成分項目組組長是伍鍵。任務1.3檢測硫酸銅產(chǎn)品中主含量項目組組長是劉芋瑩。任務1.4檢測硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物項目組組長是牟宗霖。任務1.5游離酸的測定項目組組長是劉麗紅。

在項目1中我們學習了怎樣寫樣品交接單并了解了高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法以及碘量法。其中高錳酸鉀法中我們了解了高錳酸鉀是一種強氧化劑，它的氧化能力和還原產(chǎn)物和溶液的酸度有關(guān)。它可以直接或間接測定多種無機物和有機物，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，我們并掌握了高錳酸鉀標準溶液的配置與標定。高錳酸鉀可直接測定H2O2間接測定Ca返滴定法測定軟鐵礦中的二氧化錳等。重鉻酸鉀是一種常用的氧化劑，它具有較強的氧化性。重鉻酸鉀可直接或者間接配置，它可測定鐵礦中全鐵量、測定氧化劑、測定還原劑以及測定污水的化學耗氧量。碘量法是利用碘的氧化性以及碘離子的還原性它分為直接碘量法和間接碘量法，它可測定水中溶解氧和維生素C含量的測定。

在項目1中我們對氧化還原法的了解更加深刻同時也開拓了我們的思維能力，同時也為項目2工業(yè)碳酸鈉品質(zhì)檢驗打下了結(jié)實的基礎(chǔ)。

在項目1中我認為我們第四項目組成員在做實驗時認真刻苦，不懂就問同時也像做的好的同學學習但是也有許多不足的地方，例如有些同學沒有好好地預習不知道怎樣做實驗，有些同學做實驗時粗心大意導致實驗的精密度和準確度的誤差很大，有些同學沒有很好的掌握終點等等，但總體我認為我們第四項目組在改善。同時我也相信我們第四項目組會做的更好。

在項目1中的實驗中我認為我還算認真刻苦，但我總覺得我對溶液的顏色無法很好的掌握從而影響了我的實驗結(jié)果，總體還算可以。

對工作的計劃，我認為要做好實驗并取得很好的成績，首先你要對實驗的原理了解透徹并能舉一反三。其次了解實驗的影響因素并盡最大可能避免它對實驗的影響以及消除它對實驗的誤差。最后做實驗時要小心且細心，切記不可粗心大意。以上都是實驗成敗的關(guān)鍵之處。我的工作計劃是了解實驗原理、了解實驗目的、了解實驗的影響因素。并明白為什么這些因素會影響實驗誤差、明白為什么會選用這種指示劑、明白為什么會在這個溫度和PH下進行實驗以及明白為什么會采用這個方法來測定等。

對老師的建議或?qū)λ囊庖?我希望她在做實驗之前給我們提前說具體做什么實驗,不要只說項目幾的實驗,因為前幾次我們很多人就因為這個而不知怎樣做從而使我們盲目。

第四項目組組長：李偉

定量化學實驗工作總結(jié)

首先我點評一下我做的實驗。我給我所做的實驗打一個及格的分數(shù)。為什么要打及格的分數(shù)，因為我認為有以下幾點還做得不夠好：

1、在做實驗之前還沒能夠充分的做好預習工作，而且一沒有定時關(guān)注班級郵箱里的內(nèi)容。

2、在做實驗的過程中老是不動腦的做實驗，不會獨立思考實驗的原理和注意事項等。

3、還有就是在做實驗的過程中我會遇到一些因為個人原因而產(chǎn)生的錯誤操作。（例：記錄數(shù)據(jù)用一張單頁紙寫等）因此我為我的這幾次實驗打一個及格的分數(shù)。

首先我對分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗等試驗進行安排回顧，任務1.1樣品采集、制備與保存項目組組長是袁杰。任務1.2檢驗硫酸銅產(chǎn)品成分項目組組長是伍鍵。任務1.3檢測硫酸銅產(chǎn)品中主含量項目組組長是劉芋瑩。任務1.4檢測硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物項目組組長是牟宗霖。任務1.5游離酸的測定項目組組長是劉麗紅。

還了解到了很多原理不同的指示劑，比如：

1、自身指示劑：有些滴定劑或被測物有顏色，滴定 產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起著指示劑的作用。其優(yōu)點：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點。2.特殊指示劑：有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對形成有色配合物，因而可以指示終點。（例：淀粉 + I3－——深蘭色配合物）、（5.0×10-6mol/L→顯著藍色）反應可逆，應用于直接或間接碘量法。3．氧化還原指示劑：具氧化或還原性，其氧化型和 還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的 改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點。指示劑的選擇原則：指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。指示劑的條件電位盡量與化學計量點電位相一致等。

在這近幾次的實驗中我學到了很多，尤其是學到的滴定分析技術(shù)和檢驗一些物質(zhì)而常用到的一些滴定分析技術(shù)及反應現(xiàn)象和顏色等，其次我還學到了同學與同學之間的團結(jié)互助，還有就是學到了類似與工廠的嚴格要求以及以國標為準的滴定技術(shù)。最后是鍛煉我自己的動手能力和操作能力。

總結(jié)人：孫超（副組長）

定量實驗工作總結(jié)

在實驗中，給我?guī)聿煌捏w會，是在理論課上不能體會到的。實驗就是要親手操作的，就是要親自去觀察每一步變化的，看著每一步顏色的變化，又是一種激動，又有一種成就感。這次的實驗，我學到了很多，怎樣提高實驗效率；怎樣方便、簡捷完成實驗，也學會了在理論課上沒有聽懂的原理。還有老師讓我們輪流當小組長，她讓我們體會工廠里的階級分配，這確實讓我們體會到了，讓每個人都有體會感受。

在實驗中，雖然很多實驗都會做，但是對于我而言，實驗的結(jié)論都做得不是那么精確，總是有那么點偏差，總是達不到國標。我覺得我還有很多不足的地方，還有很多知識需要充實。實驗給我們親身體驗的機會，實驗真好！

總結(jié)人：劉麗紅

定量化學實驗工作總結(jié)

我們這期的實驗安排：第一周我們對網(wǎng)絡資源的查詢、國家級精品課程的瀏覽，建立了班級資源管理郵箱。第二周我們進行了實驗工作臺的認領(lǐng)，領(lǐng)取實驗儀器，洗滌儀器，校正了酸堿滴定管。對樣品的采集，制備、和保存。第三周我們做了檢驗硫酸銅產(chǎn)品中的主含量。第四周我們用碘量法測定了硫酸銅產(chǎn)品主含量的測定，檢測了硫酸銅產(chǎn)品中的水不溶物，第五周由于公益勞動放掉4學時。第八周撰寫報告，進行答辯，總結(jié)氧化還原滴定法。

在本學期實驗中，我們按要求完成了工業(yè)硫酸銅的品質(zhì)檢驗，從碘量法中，去測定了硫酸銅的產(chǎn)品主含量，每個實驗我們積極預習每個實驗的原理、步驟、及方法。

在工作中，我們獲得了許多經(jīng)驗，懂得了更多的項目安排程序，了解了實驗室樣品的儲存，制備及管理。對滴定管的使用我們更加的熟悉，能夠更加的精確的滴定現(xiàn)象的終點。

由于實驗的復雜和繁多，我們的收獲也有許多，我們的預習使我們更加的熟悉實驗的步驟，在實驗中我們積極配合成員的工作，互相交流，積極探討，敢于動手，在實驗完成后，我們舉行了實驗的PPT總結(jié)，對各大組的成果驚醒了展示。這周我們做了工業(yè)碳酸鈉的品質(zhì)檢驗，分別定性和定量的歐諾工業(yè)碳酸鈉進行了測定，下周我們將對工業(yè)碳酸鈉中的氯化物的含量進行測定。在本學期的實驗中，我沒有一次請假，沒有一次遲到、早退。積極參加工作組的安排。積極完成實驗的要求，誠實的記錄實驗的數(shù)據(jù)，積極的搜索網(wǎng)絡資料。對本學期的實驗完成起到很好的作用。

總結(jié)人：劉波

實驗總結(jié)

學期試驗之間，我做過許多不同的實驗，發(fā)現(xiàn)自己能力有所提高，但也有許多不足。

試驗期間，我發(fā)現(xiàn)精稱試樣的效率有所提高，縮短稱量時間。仔細觀察滴定過程，也能得到很好的滴定終點，還有用量通量取體積，技巧掌握好的話，量過量的話，可以用手傾斜倒置，以滴滴出?？傮w實驗效率用所提高一點，但，還有許多不足的地方。

滴定終點時受環(huán)境影響使滴定過量。稱量時老是稱過量，差量法的技術(shù)掌握不好。實驗結(jié)束以后，偶爾忘記看水溫。滴定終點時有些終點顏色變化不明顯，很難鑒別。定容時，玻璃棒一端在刻度線下，另一端靠經(jīng)瓶口而使溶液輪瓶口往外流。操作不仔細。最大的缺點在于有些時候不知道干什么，雖然有預習報告，但許多細節(jié)不知道怎么做？而白白浪費了時間，只能通過觀察同學之間的操作細節(jié)。總之，實驗操作效果弊大于利，實驗效率有一點提高，但實驗中許多問題需自己解決，努力在實驗的質(zhì)速有所提高。

總結(jié)人：江昊天

試驗總結(jié)

在老師英明神武的教導之下，我們做了許多的實驗，我們從中學到了很多很多的東西。

在實驗中，我們學會了自己配制一系列的標準溶液；學會了許多儀器的操作方法；學會了團隊的協(xié)作；學會了數(shù)據(jù)處理的很多種方法。

這極大的提升了我們自身的職業(yè)技能素質(zhì)，讓我們提前對我們的前景有了很大的認識，對以后的工作有著莫大的裨益。

總結(jié)人：牟宗霖

實驗總結(jié)

在我們精英老師的帶領(lǐng)下，實驗結(jié)果取的了重大突破，從中我們學到了很多知識，也深刻認識到做實驗的重要性.我們必須要做好每一堂實驗課才能更好的從中學習到更多的知識。打好扎實的基礎(chǔ)，才能在以后的實驗中少犯不

必要的錯誤

總結(jié)人：何佳睿

總結(jié)

在定量化學的實驗中我學會了很多的技能，對一些實驗方法和儀器正確的使用方法以基本掌握，在實驗過程中讓我感受到了老師的關(guān)懷以及同學們在一起做實驗時的團結(jié)、奮進。本來我的實驗技能不是很強，但有老師同學的幫助我很快就掌握了實驗技巧、實驗中的一些注意事項，讓我少走了一些彎路。我相信在以后的實驗我還能做的更好，我也希望同學們也一樣越來越好！

總結(jié)人：鮮成林

總結(jié)

在這段時間的定量化學實驗里我在實驗中收獲了很多。對實驗儀器的操作給為純熟，在實驗中也收獲了比較豐富的實驗經(jīng)驗，與同學間的合作更為默契。

但在實驗中也有很多不足。往往實驗結(jié)果有點出乎意料，后來在小結(jié)中才找到疏忽的地方。這也提醒我在以后的實驗中要更為細心。做實驗前預習、做好數(shù)據(jù)記錄、記好老師在實驗中所提到的要點、做好細節(jié)才是完成一次完美實驗的標準。此外我也要對張老師提一點小小的建議。希望張老師在實驗中講清楚實驗的重點，使同學們能理解您的意思。

總結(jié)人：劉芋瑩

試驗總結(jié)

項目一：分析純硫酸銅品質(zhì)檢驗

任務一：硫代硫酸鈉標準滴定溶液的制備與標定

任務二：硫酸銅成分檢驗

任務三:工業(yè)硫酸銅水不溶物的測定

任務四：游離酸含量的測定 任務一： 一：試驗目的

1：掌握硫代硫酸鈉標準滴定溶液的配制與標定 2：掌握以重鉻酸鉀為基準物標定硫代硫酸鈉的原理 二：試驗原理

固體Na2S2O3試劑，一般都含有少量雜質(zhì)，且放置中極易風化，不能用直接法配制，Na2S2O3由于受水中微生物作用，光線不穩(wěn)定，極易分解。任務二： 一：實驗目的

1：檢驗硫酸銅主成分是否與產(chǎn)品符合 二：試驗方法 1：外觀為藍色

2：取樣品水溶液加入氯化鋇溶液，即生成白色沉淀

3：取樣品水溶液，滴加氨水，生成白色沉淀，再加過量氨水，沉淀溶解，變?yōu)榛焖{色溶液 4：取樣品水溶液，加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀 任務三

一：試驗目的

1：檢測硫酸銅產(chǎn)品中水不溶物的含量 二：試驗步驟

取樣品10g于200ml燒杯中，加100ml水，并加入硫酸，然后加熱使溶解，溶解后趁熱用G4過濾器過濾，用蒸餾水洗滌，將盛有洗滌渣的坩堝放入105~110度烘箱中恒重。任務四：

一：實驗目的

1：測定工業(yè)產(chǎn)品中的游離酸含量 二：實驗步驟

1：NaOHb標準溶液標定

在分析天平上稱取三分在105~110度烘箱中恒重2小時的令苯二甲酸氫鉀0.4~0.6g于250ml錐形瓶中，加25ml水，加2d酚酞，用NaOH滴定至微紅色。2：游離酸的測定

稱2g試樣于100ml燒杯中，加50ml水，在攪拌器下溶解，并用NaOH滴定至PH=4.00即為終點。

項目二：工業(yè)碳酸鈉產(chǎn)品品質(zhì)檢驗

任務一：碳酸鈉成分檢驗

任務二：總減量測定 任務一

一：實驗目的 1：了解碳酸鈉品質(zhì)檢驗的方法 2：檢驗碳酸鈉是否符合要求 二：鑒定方法

1：用鹽酸潤濕的鉑絲先在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取樣品溶液少許在無色火焰上灼燒

2：樣品溶液滴加鹽酸即放出CO2，該氣體通入氫氧化鈣，溶液生成白色沉淀

3：樣品溶液滴加硫酸鎂，生成白色沉淀 三：注意事項

1：碳酸鈉，濃鹽酸在使用時眼、要仔細認真。2：焰色反應，要在無色火焰上進行 任務二

一：實訓目的

1：測定工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中的總堿量 二：方法提要

1：以溴甲酚綠-甲基紅為指示劑，將1g/的溴甲酚綠乙醇溶液與2g/L的甲基紅乙醇溶液按3：1混合。

2：配制濃度為0.1mol/L 200ml鹽酸溶液 三：分析步驟

1：鹽酸標準溶液的標定

① 準確稱取基準物碳酸鈉0.2g于250ml錐形瓶中，加水溶解

② 溶解后，加指示劑8~10d用近似0.1ml/L Hcl溶液滴定至暗紅煮沸2min，冷卻后，再用Hcl滴定至暗紅，則為終點

2：總堿量的測定

取0.17g樣品，精確至0.0002g于錐形瓶中，用5ml水溶解，加10d指示劑，用鹽酸滴定至由綠色變?yōu)榘导t色，煮沸2min冷卻后再繼續(xù)滴定至暗紅色。

自我總結(jié)

在這半學期的實驗里，每次試驗前，都對試驗進行過部分了解，簡單的計劃一部分試驗步驟，為試驗做準備，讓每次試驗都能成功的完成，達到精益求精。

在試驗中，我都仔細的，一步一步的去完成，達到自己想要的實驗目的，總結(jié)人：茍紅松

實驗總結(jié)

在前半期的實驗中，每當做實驗前，我都會認真的查找與試驗相關(guān)的資料，并且認真預習。在實驗過程中，都認真完成各個步驟，并且思考了其中的原因。實驗過后，獨自完成了相關(guān)數(shù)據(jù)的計算。同時也學到了許多知識與操作技能。相信在下半期的實驗中，我能做得更好，并且學到更多的知識。

總結(jié)人：伍建

第三篇：假如我會變3

假如我會變3

假如我會變 nn日照第三實驗小學四年級一班甄皓偉 nn假如我會變，nn我想變成一陣清風，nn清風吹啊吹啊，nn吹來了綿綿的春雨，nn讓大地換上綠裝； nn吹來百花仙子，nn讓大地姹紫嫣紅； nn吹走了夏天的炎熱, nn讓大地充滿了涼爽； nn吹來了秋天的畫師，nn給大地涂上豐收的黃金； nn吹白了冬爺爺?shù)暮?，nn給大地披上銀裝。nn假如我會變，nn我想變成一把神奇的手電，nn照亮所有盲童的眼睛，nn幫他們驅(qū)走黑暗，迎來光明。nn假如我會變，nn我想變成一把大傘，nn樹立在鄉(xiāng)間的田埂上，nn在烈日下干活的農(nóng)民伯伯累了，nn就進來歇一歇，nn吃個西瓜，搖搖蒲扇，說說笑話。nn假如我會變，nn我想變成一只小鳥，nn在天空中自由自在的飛翔，nn飛遍祖國的各個角落，nn也沒有了媽媽的嘮叨：“甄皓偉，給我買東西。nn甄皓偉，該學習了??” nn假如我會變，nn我想變成一座大大的房子，nn讓那些無家可歸的人全都住進來，nn一起看電視，玩游戲，晚上一起做美麗的夢。nn假如我會變，nn我要變成一棵大樹，nn為我們的城市制造清新空氣，nn如果有人來砍樹，我就變回人形，nn告訴他要少砍樹多種樹的道理，并勸他要做護林工人。nn假如我會變，nn我要變成世界上最精密的地震儀，nn能在最短時間準確的預測到地震發(fā)生的時間和地點，nn及早通知人們做好防備工作。nn假如我會變?? nn

第四篇：定量認識化學變化的教學反思

‘定量認識化學變化’，我剛看到這個題目有點蒙，在我們所使用的魯教版教材中，并沒有明確的指出這個教學知識點，定量認識化學變化的教學反思。

手邊正好有一本滬教版教材，翻閱后發(fā)現(xiàn)，滬教版教材專門作為一節(jié)內(nèi)容呈現(xiàn)在學生面前，知識體系系統(tǒng)清晰，老師教學中就有據(jù)可依，按照教材編排進行即可。我們魯教版教材，則是把難點分散到各章各節(jié)，雖說學生接受過程要容易些，但是對教師的要求無形中有所提升。

‘質(zhì)量守恒定律’教學應該是‘定量認識化學變化’教學的一個難點。教材是在講授完分子原子及化學變化實質(zhì)之后、進行化學方程式書寫教學之前進行的，僅僅以一句“化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？”引入課題，通過回憶以前的實驗結(jié)果，列舉日常生活中常見的化學變化，指導學生進行試驗驗證等等，慢慢得出結(jié)論?？此坪唵瘟鲿车慕虒W過程中，實則隱藏著不少陷阱，看似課堂教學效果不錯，日后的檢測中會發(fā)現(xiàn)學生掌握知識死板固守無法具體應用。

我對照教材仔細回憶總結(jié)自己的課堂教學，雖說每次可以完成教學任務，但是還存在很多問題，學生的問題主要包括以下幾點：

1：學生對知識的掌握不夠牢固。學生在做實驗的時候，被豐富的實驗現(xiàn)象蒙住了眼睛，只看現(xiàn)象，沒有從實質(zhì)上進行理解。學生的基本實驗能力、技能還需要加強。在日常教學過程中要適當復習性介紹一些常用儀器的使用和注意事項，教學反思《定量認識化學變化的教學反思》。

2．學生不能夠準確的說出物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象。語言的描述還需有待加強。我們應該在學生探究實驗之前先演示兩個實驗，并且加強學生對物質(zhì)的認識，明確語言描述的要求。

3．學生在做一些表面上看起來不守恒的實驗時，面對和正確結(jié)論不相符的實驗結(jié)果，不敢正視甚至懷疑自己的操作錯誤導致實驗失敗，失去了該實驗設(shè)計的初衷。此時教師的主導作用凸顯，需要認真點撥、解釋得出結(jié)論，更有利于學生形成“實驗必須在密閉容器中進行”的結(jié)論。

4.要體現(xiàn)新課程理念下學生的主體地位。學生討論、自悟發(fā)現(xiàn)的過程，我們只是起到引導，幫助的作用。師生關(guān)系融洽，和諧，課堂氣氛熱烈，在教師面前學生沒有顧慮、沒有拘束，敢于發(fā)表自己的看法，使學生的學習積極性得到保護。

在課堂教學中，我應該改進的地方也有許多，具體體現(xiàn)在以下幾個方面：

1、雖然教學設(shè)計的各個環(huán)節(jié)銜接緊密，但沒有擺脫教材的套子，沒有展開。如學生探究的實驗，仍然用的是書中的例子，學生實驗方案的設(shè)計只是對教材實驗的細化。不利于學生思維能力的培養(yǎng)和個性品質(zhì)的形成。

2、教材的設(shè)計意圖是想通過本節(jié)課的學習，使學生深入理解科學探究的過程。所以我認為：如果教師先呈現(xiàn)出問題的情景，引導學生發(fā)現(xiàn)并提出問題，比教師直接提出問題更能體現(xiàn)科學探究的過程。

3、設(shè)計實驗并討論實驗方案如果能在課前完成，學生就會有充足的時間去思考，去討論，課上教師在綜合分析學生的意見，從學生的實驗方案中選出具有代表性的實驗方案，供學生探究，效果會更好。

第五篇：初三化學教學教案：第二節(jié) 定量認識化學變化

初三化學教學教案：第二節(jié) 定量認識化學變化

教學目標：

知識與技能：

1.理解并能運用質(zhì)量守恒定律;

2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。

過程與方法：

1.進一步理解科學探究的過程;

2.認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價值觀：

認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。

教學內(nèi)容：

1.無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)。

2.在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.用化學方程式可以表示化學變化。書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。

4.依據(jù)化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點和難點：

教學重點：

1.質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因;

2.化學反應方程式的書寫及配平

3.有關(guān)化學方程式的計算

教學難點：

1.化學方程式的配平

2.化學方程式的計算

探究活動：

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因

教學過程：

一、質(zhì)量守恒定律

1.探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變;那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設(shè)：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計實驗：

(1)參照課本P96頁圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應

現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+ 氫氧化鈉(NaOH)→ 硫酸鈉(Na2SO4)+ 氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本P96頁圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+ 鹽酸(HCl)→ 氯化鈣(CaCl2)+ 二氧化碳(H2O)+ 水(H2O)

二氧化碳(H2O)+ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] → 碳酸鈣(CaCO3)+ 水(H2O)

結(jié)論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(law of conservation of mass)

2.質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。

而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g× =2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g× =0.6g

故，氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。

綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學方程式的書寫

1.化學方程式的原則

(1)嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平

(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學方程式的意義

以P為例： 4P + 5O2 點燃=== 2P2O5

4×31 5×32 2×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法

(1)最小公倍數(shù)法

例如配平化學方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配“3/2”(使Cl原子個數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配“1/2”(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+ Cl2— N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1

例如：配平化學方程式NH3+O2—NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1;依據(jù)“等號”兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配“1”(使N原子個數(shù)相等)，H2O前面應配“ ”(使H原子的個數(shù)相等)，此時，右邊有5O，所以左邊的O2前面應配“ ”(使氧原子個數(shù)相等)，即：

NH3+ O2—NO+ H2O，將其化學方程式前的化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為最小整數(shù)比：4NH3+5O2==4NO+6H2O

注：注明反應條件和生成物的狀態(tài)

(1)許多化學反應需要一定的條件才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明反應發(fā)生的基本條件。如把點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方

(2)如果化學反應中有氣體生成，在該氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”;如果生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。

(3)如果反應物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“↑”;同樣，如果反應物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“↓”。

書寫化學方程式常見的錯誤

(1)寫錯物質(zhì)的化學式;

(2)隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應;

(3)化學方程式?jīng)]有配平;

(4)漏標或錯標氣體生成物或沉淀生成物的記號;

(5)錯寫或漏寫反應必需的條件。

練習：

1.C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2.Al + MnO2 — Al2O3 + Mn

3.C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4.Fe + H2O — Fe3O4 + H2

5.Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6.Mg + N2 — Mg3N2

7.NO2 + H2O — HNO3 + NO 8.KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2

9.FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10.Fe2O3 + HCl + H2O

三.根據(jù)化學方程式的計算

1.根據(jù)化學方程式計算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

(2)寫：書寫正確的化學方程式;

(3)找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;

(4)列：列出比例式并求解;

(5)答：檢查結(jié)果，簡明作答。

— FeCl3

2.根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項

(1)正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應物或生成物的質(zhì)量比;

(2)列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關(guān)系要正確;

(3)反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量;

(4)解題的過程要完整，規(guī)范

(5)設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑

4 32

x y 1.6g，x=1.8g;，y=0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

常見題型

1.利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比?

例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140g時，B消耗的質(zhì)量為_________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4=80g。

例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

2.已知反應物(或生成物)的質(zhì)量(或密度、體積)，如何求另一反應物(或生成物)的質(zhì)量(或體積)?

例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2018年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43g/L)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?

(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。

答：(1)4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

316 32

x 4.8kg

(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度);2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3.已知混合物中的一反應物(或生成物)的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應物(或生成物)的質(zhì)量?

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸?

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑

44

100t×80% x

x=35.2t

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

4.利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質(zhì)的計算和推斷?

例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少?

序號加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)

第1次105.5

第2次10m

第3次101.2

第4次101.2

(4)要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)

解：(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= =85%

(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3高溫==CaO+CO2↑

56

X×80% 280kg

x=625kg

分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

典型例題

1.某研究小組查閱了《廈門2018年海洋環(huán)境公報》得知：廈門海域的主要污染物是化學需氧量(COD)、磷氮、油類、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應時所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據(jù)此回答：(注Cr是鉻元素的元素符號)

(1)高錳酸鉀的化學式為________________。

(2)受污染的海水含有X物質(zhì)，它與K2Cr2O7反應的化學方程式為X+5K2Cr2O7+20H2SO7=6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，則X的化學式為_____________。

(3)根據(jù)你的觀察和調(diào)查指出這些污染物的主要來源是__________________________________。

(4)海水是資源大寶庫，請寫出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質(zhì)：(填化學式)_________。

2.法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金。請根據(jù)化學知識來判斷正誤，并提出你的理由。

3.早在17世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻意耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。

(1)試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。

(2)由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。

4.H2和O2的混合氣體10g，點燃后充分反應生成9g水，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量之比為_________。

5.飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實驗可制取生產(chǎn)、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。

(1)寫出生產(chǎn)過程中發(fā)生的化學方程式：__________________________________________________。

(2)簡述利用化學反應原理進行工業(yè)生產(chǎn)應考慮哪些因素?

6.高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。

(1)寫出硝酸銨受撞擊時發(fā)生分解反應的化學方程式_________________________________________;

(2)從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時要注意哪些問題?

7.化學變化中常伴有能量轉(zhuǎn)化，這是因為不同的物質(zhì)包含的化學能大小不同，在化學變化中物質(zhì)具有的化學能可以轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮堋⒐饽芑螂娔艿取?/p>

(1)舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。

(2)鎂條燃燒時，化學能轉(zhuǎn)化為________能和________能。

(3)已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能。根據(jù)能量守恒原理，反應前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水包含的化學能_________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

8.煤是重要的工業(yè)原料，用煤直接做燃料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時生成二氧化硫氣體造成大氣污染。北部某城市冬季取暖約為120天，每天消耗含硫1%的煤200噸。

(1)該城市一個冬季向大氣排放多少噸二氧化硫氣體?

(2)從環(huán)保角度考慮，請你提出三個合理化建議。

參考答案

1.(1)KMnO4;(2)C6H6;(3)工業(yè)廢水的任意排放;石油的泄漏;(4)NaCl(其他合理答案也可)

2.他的觀點是錯誤的。根據(jù)化學反應的本質(zhì)，一切化學變化里，反應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也基本不變。鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，金是由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無法通過化學變化生成金原子和銅原子。所以可見李洪志的說法是偽科學的，純屬歪理邪說。

3.(1)金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。

(2)分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。

4.1：9或1：4 提示：因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質(zhì)量也為9g，而原氣體總質(zhì)量為10g。所以還有1g氣體沒有反應，可能是H2，也有可能是O2。

5.(1)2NaCl+2H2O 通電 ==2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)原料價格便宜，制取方便，耗能少，安全問題等。

6.(1)NH4NO3撞擊===N2O↑+2H2O;(2)不能與易燃物混放;不能用鐵錘等物將結(jié)塊的硝酸銨砸碎;不能受到嚴重撞擊。(分析：硝酸銨是因為分解會產(chǎn)生氣體，所以在有限空間內(nèi)，氣體急速膨脹，易爆炸)

7.(1)干冰升華，酒精揮發(fā)等。(2)光，熱(3)高，因為這反應放出能量，故反應物具有的化學能高于生成物具有的化學能。

8.(1)4噸;(2)盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術(shù);開發(fā)新能源