第一篇：最新高中有機化學鑒別方法總結(高效復習筆記)

高中有機化學鑒別方法總結

1烷烴與烯烴，炔烴的鑒別方法是酸性高錳酸鉀溶液或溴的CCl4溶液（烴的含氧衍生物均可以使高錳酸鉀褪色，只是快慢不同）

2烷烴和芳香烴就不好說了，但芳香烴里，甲苯，二甲苯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，苯就不行

3另外，醇的話，顯中性

4酚：常溫下酚可以被氧氣氧化呈粉紅色，而且苯酚還可以和氯化鐵反應顯紫色 5可利用溴水區分醛糖與酮糖

6醚在避光的情況下與氯或溴反應，可生成氯代醚或溴代醚。醚在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。

7醌類化合物是中藥中一類具有醌式結構的化學成分,主要分為苯醌,萘醌,菲醌和蒽醌四種類型，具體顏色不同反應類型較多 一．各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2．含有炔氫的炔烴：

（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

3．小環烴：

三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

5．醇：

（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

6．酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。

（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀；

（2）區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；

（3）區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9．胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法

（1）用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH；仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液；叔胺不發生反應。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

10．糖：

（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀；

（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

二．例題解析

例1．用化學方法鑒別丁烷、1-丁炔、2-丁炔。

分析：上面三種化合物中，丁烷為飽和烴，1-丁炔和2-丁炔為不飽和烴，用溴的四氯化碳溶液或高錳酸鉀溶液可區別飽和烴和不飽和烴，1-丁炔具有炔氫而2-丁炔沒有，可用硝酸銀或氯化亞銅的氨溶液鑒別。因此，上面一組化合物的鑒別方法為：

例2．用化學方法鑒別氯芐、1-氯丙烷和2-氯丙烷。

分析：上面三種化合物都是鹵代烴，是同一類化合物，都能與硝酸銀的醇溶液反應生成鹵化銀沉淀，但由于三種化合物的結構不同，分別為芐基、二級、一級鹵代烴，它們在反應中的活性不同，因此，可根據其反應速度進行鑒別。上面一組化合物的鑒別方法為： 例3．用化學方法鑒別下列化合物

苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮、正丙醇、異丙醇、苯酚

分析：上面一組化合物中有醛、酮、醇、酚四類，醛和酮都是羰基化合物，因此，首先用鑒別羰基化合物的試劑將醛酮與醇酚區別，然后用托倫試劑區別醛與酮，用斐林試劑區別芳香醛與脂肪醛，用碘仿反應鑒別甲基酮；用三氯化鐵的顏色反應區別酚與醇，用碘仿反應鑒別可氧化成甲基酮的醇。鑒別方法可按下列步驟進行：

（1）將化合物各取少量分別放在7支試管中，各加入幾滴2，4-二硝基苯肼試劑，有黃色沉淀生成的為羰基化合物，即苯甲醛、丙醛、2-戊酮、3-戊酮，無沉淀生成的是醇與酚。

（2）將4種羰基化合物各取少量分別放在4支試管中，各加入托倫試劑（氫氧化銀的氨溶液），在水浴上加熱，有銀鏡生成的為醛，即苯甲醛和丙醛，無銀鏡生成的是2-戊酮和3-戊酮。

（3）將2種醛各取少量分別放在2支試管中，各加入斐林試劑（酒石酸鉀鈉、硫酸酮、氫氧化鈉的混合液），有紅色沉淀生成的為丙醛，無沉淀生成的是苯甲醛。

（4）將2種酮各取少量分別放在2支試管中，各加入碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為2-戊酮，無黃色沉淀生成的是3-戊酮。

（5）將3種醇和酚各取少量分別放在3支試管中，各加入幾滴三氯化鐵溶液，出現蘭紫色的為苯酚，無蘭紫色的是醇。

（6）將2種醇各取少量分別放在支試管中，各加入幾滴碘的氫氧化鈉溶液，有黃色沉淀生成的為異丙醇，無黃色沉淀生成的是丙醇。

第二篇：有機化學鑒別方法的總結

有機化學鑒別方法的總結.txt臺灣一日不收復，我一日不過4級！如果太陽不出來了，我就不去上班了；如果出來了，我就繼續睡覺！烷烴與烯烴，炔烴

鑒別方法是酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液（烴的含氧衍生物均可以使高錳酸鉀褪色，只是快慢不同）

芳香烴里，甲苯，二甲苯可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，苯就不行

酚：常溫下酚可以被氧氣氧化呈粉紅色，而且苯酚還可以和氯化鐵反應顯紫色可利用溴水區分醛糖與酮糖

醚：在避光的情況下與氯或溴反應，可生成氯代醚或溴代醚。在光助催化下與空氣中的氧作用，生成過氧化合物。

一．各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

（1）溴的四氯化碳溶液，紅色腿去

（2）高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2．含有炔氫的炔烴：

（1）硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀

（2）氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。

3．小環烴：

三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

4．鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀；不同結構的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現沉淀。

5．醇：

（1）與金屬鈉反應放出氫氣（鑒別6個碳原子以下的醇）；

（2）用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。

6．酚或烯醇類化合物：

（1）用三氯化鐵溶液產生顏色（苯酚產生蘭紫色）。

（2）苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

7．羰基化合物：

（1）鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產生黃色或橙紅色沉淀；

（2）區別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能；

（3）區別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能；

（4）鑒別甲基酮和具有結構的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。

8．甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。

9．胺：區別伯、仲、叔胺有兩種方法

（1）用苯磺酰氯或對甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反應，伯胺生成的產物溶于NaOH；仲胺生成的產物不溶于NaOH溶液；叔胺不發生反應。

（2）用NaNO2+HCl：

脂肪胺：伯胺放出氮氣，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應。

芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。

10．糖：

（1）單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產生銀鏡或磚紅色沉淀；

（2）葡萄糖與果糖：用溴水可區別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。

（3）麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。

第三篇：高中有機化學基礎知識總結概括

高中有機化學基礎知識總結概括

1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2； 氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）

2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

21、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—X

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

42、可用于環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫用酒精的濃度是：75%

45、寫出下列有機反應類型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱（8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸

46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4

49、寫出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔

俗名總結： 序號物質 俗名

1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打 2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打 3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬 4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石 5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰 7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石 8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃 9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬 10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

實驗部分：

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。9．能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應： a)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； b)KMnO4酸性溶液的褪色； c)溴水的褪色； d)淀粉遇碘單質變藍色。

e)蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

有機物方程式

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）加聚反應：

乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）氧化反應：

甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）

乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）

乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

甲烷和氯氣發生取代反應

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）

苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）

苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如： 酚與濃溴水的取代。如：

烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：

酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：

水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。

①鹵代烴水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)加成反應。

不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）

乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）

苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）

消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。

乙醇發生消去反應的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

第四篇：有機化學復習攻略

對于化工、環境、農學、醫藥、生物的考生來說，有機化學在考研中的重要性不言而喻。有機化學是專業基礎課的基礎，知識體系龐大，聯系縱橫交錯，是一塊很難啃好的硬骨頭。本文就揀塊硬骨頭啃，談一談有機化學的復習技巧。

一、教材

除了報考院校指定的教材（例如農學用汪小蘭的，藥學用倪沛洲的）外，以下幾本Boss級有機化學教材至少選擇一本常備手邊，否則很難把有機化學學深學透。

邢其毅《基礎有機化學》，高等教育出版社

胡宏紋《有機化學》，南京大學出版社

王積濤《有機化學》，南開大學出版社

RT莫里森著，復旦有機教研組譯，《有機化學》科學出版社

除了教材之外，我們還要有習題集、相關復習資料、所報考院校的歷年考試真題集、以及探討有機化學某一個分支內容（有機合成、有機推斷、立體化學）的書籍。筆者推薦幾本。

1.習題集。建議使用以上三本教材的配套習題集。

2.相關復習資料。有些是針對某些學校或某些教材編寫，公開出版，有些則是高校的內部資料。

3.歷年真題。你所要報考學校的歷年真題必須弄到手，這是非常重要的。有些院校真題不對外公布。另一些，如北大、清華、復旦、中山、中科院、中科大等，真題對外公布，可以買到正式出版的真題集。如果你想報考蘭州大學的話，可以到蘭州大學研招辦購買歷年真題，如果不方便的話，我也可以代為辦理QQ:969630079。

4.其他參考書。

Jie Jack Li著，榮國斌譯《有機人名反應及機理》，華東理工大學出版社。這本書在各高校的圖書館都可以找到。

斯圖爾特?沃倫著，丁新騰譯《有機合成切斷法探討》、《有機合成設計（合成子法的習題解答式教程）》，上海科技出版社。這兩本書很老了。

薛永強等，《現代有機合成方法與應用》，化學工業出版社

張軍良等，《有機合成設計原理與應用》，中國醫藥科技出版社

巨勇等，《有機合成化學與路線設計》，清華大學出版社

有機合成的書細細讀一本就足夠了，關鍵是利用這本書把有機化學教材上零散的知識點綜合起來，并提高綜合靈活運用的能力。

由于現在專業課漸漸轉成綜合科目考查的形式，有機解譜題往往合并到分析化學里，本文不再涉及有機解譜。

二、時間安排

一般進行三輪復習，時間從7月到次年1月。根據不同情況可以走四輪甚至更多輪次，或安排更多時間。但建議第一輪復習花的時間稍多一些，第三輪復習控制在一個月左右。第一輪復習：夯實基礎，構建知識網絡。7～9月把教材看完至少一遍。

第二輪復習：大量做題，提高解題能力。10～11月做真題及對應學校的相關復習資料。最遲可以到12月中旬。

第三輪復習：最后沖刺，回顧基礎內容。12～1月。以回顧基礎知識為主，不要做太難的題目。

留出近兩年真題，每輪復習結束后作為自測并評分。

三、第一輪復習：“珍珠項鏈”式復習法

復習與上新課不同。上新課重在打基礎，復習則著重串連整合。并且經過一、二年級的學習，有機化學的基本知識我們都已經掌握，即使有所遺忘也能很快揀起。所以讀書不要死摳，要先觀大略，后抓細節。

有機化學知識體系雖然零碎，但還是有縱橫兩條主線可以掌握的。首先構建兩條主線，然后把大大小小的知識點串到線上，一條“珍珠項鏈”就串成了！這就是“珍珠項鏈”式復習策略。

兩條主線是：1.化合物知識體系；2.有機理論體系。

化合物知識體系：絕大多數的有機化學教材都是按照有機化合物分類的順序編排的，這個順序往往也是相關基團命名前后的順序。

烴（烷、烯、炔與二烯、芳香、非芳香環烴）。

鹵代烴。

醇、酚、醚、環氧化合物。

醛、酮。

羧酸及其衍生物。

含氮化合物（胺、腈、重氮）。

雜環。

生命物質［糖、氨基酸、蛋白質、核（苷）酸、脂肪］

萜與甾體

金屬有機配合物。

我們需要明確：何種物質有何種結構、如何命名、什么理化性質、如何制備、如何應用，熟記每一個涉及到的人名反應！

有機理論體系：

基礎理論（一般是緒論一章提及的，來自無機和物化的理論）。

立體化學及立體反應。

親電反應（加成、取代）。

親核反應（加成、取代）。

消除反應。

碳正離子反應、重排。

碳負離子反應、“三乙”的應用。

周環反應。

有機解譜方法與策略。

我們需要明確：每種反應的基本機理，何種物質可以進行該種反應，有沒有例外。抓住這兩條主線，就等于抓住了有機化學的命門！第一輪復習就是沿著這兩條主線，扎扎實實地搭建好有機化學的基礎知識框架，串出我們的“珍珠項鏈”。

具體的策略是跟著教材走，每章以小標題為單位閱讀。看到小標題時先回顧一下過去所學內容，如果沒忘，對應的內容略讀，如果已經忘記或者這部分內容基本沒學過，那就細細閱讀，一字不漏。

讀書的時候注意作提綱挈領式的讀書筆記，總結該章綱要即可，但是建議一些重要的教材原文抄一遍以加深印象，這用來對付可能出現的簡答題。

讀完一個小標題后回顧。讀完一節后回顧。讀完一章后更要回顧。

讀完一個小標題后回顧。讀完一節后回顧。讀完一章后更要回顧。

有機化學與其他化學學科最大的不同之處在于巨量的人名反應以及繁雜的反應機理。人名反應沒什么好說的，見一個記一個，要做到見到反應名稱就能寫出反應式，看到反應式就能知道反應名稱。建議把每個人名反應的機理了解一下，不僅要知道“是什么”，還要知道“為什么”，理解來龍去脈，可以幫助你更好地記憶，可以參考本文第一部分提到的那本《有機人名反應及機理》。不要把有機化學復習完了見到Reformatsky（瑞福馬茨基）反應還來個“重新格式化天空”，那就被行家笑話了。

反應機理則比較簡單，有機教材上給出機理的反應就那點，掌握親電、親核、重排、縮合基本就一切搞定。需要熟悉各類反應的表現形式，代表物質、反應特征。重現率較高的知識點有親核取代與消除的競爭、碳正離子重排（含頻哪醇重排）、羥醛縮合。

另外，強烈建議在復習完每章后把本章給出的人名反應以及介紹的反應機理列在讀書筆記后面！這樣幫助你更好地牢記它們。

讀完書以后立馬做題！就做教材章后習題以及配套習題集上的題目。這些題目形式一定與真題大相徑庭，沒關系，這是給你打基礎的必需步驟。只有通過這個步驟，你才能鞏固知識，并且發現讀書過程中的漏洞所在。

做完題以后對照答案訂正，每一道題都要分析錯因：

如果知識點沒學透，回去再好好把把教材對應章節詳細啃啃，假如教材寫得也不詳細，就把本文開頭提到的四本Boss級教材翻出來查查。總有一本書上有你需要的內容。

如果是因為粗心大意，那就好好反醒。

如果是題目本身太難，那就注意總結思路與解題技巧，最好把它抄到錯題本上。這樣一道題一道題地練下去，你對基本知識點的掌握就越來越熟練了！

第一輪復習結束時，我們至少應該具有兩個成果。

提綱挈領式的讀書筆記。

錯題本，或者從做題中總結到的解題技巧。

留著它們，以后還有大用處！

第一輪自測，看看你能考多少？考不高也沒關系，因為你鍛煉的是基礎而不是能力，而考研真題中能力題比例不低。但如果你能拿到60～75%的分數，證明你的復習效果顯著。既然效果顯著，那就開始第二輪復習吧！

四、第二輪復習：強調綜合運用的專題復習

是否在上一輪自測中感到總是力不從心？那是因為你遇上了學科內綜合題，尤其是全面綜合考查化合物性質與反應的推斷、合成題。

本輪復習不再按教材順序復習，而是按專題順序。重點訓練跨章節綜合題，尤其是推斷與合成。

第二輪復習的參考書在市面上一般都有賣，其特點是徹底打亂教材順序，按專題順序（基礎概念、綜合命名、有機化合物基本性質與反應、結構推斷、反應機理、合成技巧）編寫，每個專題包含綜合講解、例題與習題等內容。習題以學科內綜合型居多。考生只需按步就班地把每一個專題讀通，例習題做好吃透即可。有不懂的內容一律查教材，參考書與教材沖突的地方一律以教材為準，因為命題老師是以教材為依據命題。

看書的時候要著重前后聯系。盡管復習參考書已經重組了教材章節順序，但綜合程度還是不夠，除了進行專題內的縱向聯系以外，還要進行專題之間的橫向聯系，下面兩項是重點中的重點：（1）牽涉多種碳架結構（順、反、R、S……）與官能團的復雜有機物命名及表現出的化學性質，（2）不同類別化合物之間的相互轉換。

與有機合成、有機推斷有關的參考書我們可以看了。可以拿出一定時間全面閱讀，也可以重點讀部分章節，其余泛泛而過。這些書一定要看，做適宜的讀書筆記！它們對我們提高分數有巨大的幫助！

歷年真題在本輪復習派上了用場，開始做吧！首先確定有機化學是上午還是下午考，然后專在上午或下午做真題，每次掐準秒表，在規定時間內把一份試卷做完，再按照參考答案評分，看自己能得多少分。對于錯題的處理同第一輪復習。

不僅要做報考院校的真題，外校的真題也可拿來練手，最好選北大、清華、復旦、中科院、中科大等名校（所）化學專業的題目，因為這類習題水平高而且沒有專業側重點。假如

你考農學（中國農業大學）卻去做藥學（中國藥科大學）的習題，專業側重點的不同會使你做無用功！

就這樣做到11月底（最晚不超過12月中旬），相信你解題的能力有了極大提高，第二輪復習自測，分數一定不比第一輪低，信心只會比第一輪更充足！

五、第三輪復習：回顧與總結

第三輪復習就不要再做大量試題。本輪復習的任務是：

查漏補缺。閱讀第一輪復習時寫下的讀書筆記，盡力回顧每一個知識點，包括它的內涵與外延、常考題型、考試中的常用技巧。經過兩輪復習的殘酷磨練，相信你總結回顧起來毫不費力。

回顧試題。回顧做過的每一道錯題、每一張真題試卷。確保85%以上的題目已經掌握，下次不再做錯。確保已經適應了試卷結構和考試時間，能夠把握做題節奏，在規定時間內得到最高的分數。

這個時候也可以做一些真題練練手，但不必過分糾纏于難題和分數，更不要因為一兩道題做不出來而懊惱。因為你離上考場還有一步之遙，而許多競爭對手往往就是這一步沒有跨出去，最終倒在了考場之前。走到這里不容易，所以一定要堅持！

考試前夜再回顧一下你的讀書筆記，如果太多看不過來就改看教材目錄。盡可能地把知識點回憶起來，第二天你就可以放心大膽地走進考場了！

七、結語

有機化學不難，有機考研復習不難。正如古人所說，狹路相逢勇者勝，那么，即將或已經踏上考研征途的朋友們，讓我們全力以赴，高效率、高質量地完成有機化學的考研復習，信心滿滿地走向考場吧！

最后，祝每一位考研斗士復習順利、金榜題名！

第五篇：湖南農大2013有機化學期末復習總結

有機化學期末復習總結

本課程的學習即將結束，現將全書的重點內容按命名、基本反應、化合物轉化及合成方法、推斷等幾個專題進行總結歸納，供同學們復習時參考。

一、有機化合物的命名

1、習慣命名法 要求掌握“正、異、新”、“伯、仲、叔、季”等字頭的含義及用法，掌握常見烴基的結構，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、異丙基、異丁基、叔丁基、芐基等。

2、系統命名法 系統命名法是有機化合物命名的重點，必須熟練掌握各類化合物的命名原則。其中烴類的命名是基礎，幾何異構體、光學異構體和多官能團化合物的命名是難點，應引起重視。要牢記命名中所遵循的“次序規則”。

（1）、幾何異構體的命名烯烴幾何異構體的命名包括順、反和Z、E兩種方法。

簡單的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示。用順反表示時，相同的原子或基團在雙鍵碳原子同側的為順式，反之為反式。如果雙鍵碳原子上所連四個基團都不相同時，不能用順反表示，只能用Z、E表示。按照“次序規則”比較兩對基團的優先順序，較優基團在雙鍵碳原子同側的為Z型，反之為E型。必須注意，順、反和Z、E是兩種不同的表示方法，不存在必然的內在聯系。有的化合物可以用順反表示，也可以用Z、E表示，順式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：

CH32Br

（反式，Z型）

HCH2-CH

3CH3-CH2CH3

(反式，E型)

CH2-CH3

脂環化合物也存在順反異構體，兩個取代基在環平面的同側為順式，反之為反式。

（2）、光學異構體的命名光學異構體的構型有兩種表示方法D、L和R、S，D、L標記法以甘油醛為標準，有一定的局限性，有些化合物很難確定它與甘油醛結構的對應關系，因此，更多的是應用R、S標記法，它是根據手性碳原子所連四個不同原子或基

團在空間的排列順序標記的。光學異構體一般用投影式表示，要掌握費歇爾投影式的投影原

則及構型的判斷方法。例如：

COOH根據投影式判斷構型，首先要明確，NH2在投影式中，橫線所連基團向前，CH2-CH3豎線所連基團向后；再根據“次序

規則”排列手性碳原子所連四個基團的優先順序，在上式中：

－NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H；將最小基團氫原子作為以碳原子為中心的正四面體

頂端，其余三個基團為正四面體底部三角形的角頂，從四面體底部向頂端方向看三個基團，從大到小，順時針為R，逆時針為S。在上式中，從－NH2－COOH －CH2-CH

3為順時針方向，因此投影式所代表的化合物為R構型，命名為R-2-氨基丁酸。

（3）、雙官能團化合物的命名雙官能團和多官能團化合物的命名關鍵是確定

母體。常見的有以下幾種情況：

① 當鹵素和硝基與其它官能團并存時，把鹵素和硝基作為取代基，其它官能團為母體。

② 當雙鍵與羥基、羰基、羧基并存時，不以烯烴為母體，而是以

醇、醛、酮、羧酸為母體。

③ 當羥基與羰基并存時，以醛、酮為母體。

④ 當羰基與羧基并存時，以羧酸為母體。

⑤ 當雙鍵與三鍵并存時，應選擇既含有雙鍵又含有三鍵的最長碳

鏈為主鏈，編號時給雙鍵或三鍵以盡可能低的數字，如果雙鍵與三鍵的位次數相同，則應給雙鍵以最低編號。

.電子效應電子效應包括誘導效應和共軛效應兩大類。

誘導效應：由于分子中原子的電負性不同而產生的一種極化

效應，沿σ鍵由近而遠傳遞，距離越遠影響越小。它包括吸電子

誘導效應和給電子誘導效應。

共軛效應：在共軛體系中由于電子的離域而產生的效應，沿

共軛體系以極性交替的方式傳遞，不隨碳鏈的增長而減弱。它包

括吸電子共軛效應和給電子共軛效應。共軛效應的形式有π-π共

軛（如共軛烯烴、苯環）和p-π共軛（如烯丙基碳正離子）。

能用電子效應解釋碳正離子和游離基的穩定性，取代基對羧

酸、酚酸性的影響及對胺堿性的影響；不同結構的鹵代烴進行親

核取代反應的活性、羰基化合物進行親核加成反應的活性等。醇的消除反應活性。芳香性。沸點大小。

三、有機化合物的基本反應

1、加成反應：根據反應歷程不同分為親電加成、親核加成和游離基

加成。

（1）、親電加成：由親電試劑的進攻而進行的加成反應。要求掌

握不對稱烯烴進行

親電加成反應時所遵循的馬氏規則，即試劑中帶正電核的部分加到含

氫較多的雙鍵碳原子上，而負性部分加到含氫較少的雙鍵碳原子上。

烯烴加鹵素、鹵化氫、硫酸、次鹵酸、水，炔烴加鹵素、鹵化氫、水

以及共軛雙烯的1，2和1，4加成都是親電加成反應。烯烴進行親電

加成反應時，雙鍵上電子云密度越大，反應越容易進行。

（2）、親核加成：由親核試劑進攻而進行的加成反應。要掌握親

核試劑的概念、親核加成反應的歷程（簡單加成及加成─消除）、不

同結構的羰基化合物進行親核加成反應的活性順序及影響反應活性的因素。羰基化合物與氰氫酸、亞硫酸氫鈉、醇、格氏試劑、氨及氨

衍生物的加成都是親核加成反應。羰基化合物進行親核加成反應的活性順序為：

HCHO>CH3CHO>RCHO>C6H5CHO>CH3COCH3>RCOCH3>C6H5COCH3>C6H5COC6H

5（3）、自由基加成：由自由基引發而進行的加成反應。烯烴在過氧化

物存在下與溴化氫進行的加成是自由基加成。不對稱烯烴與溴化氫進

行自由基加成時得到反馬氏規則的產物，即氫加到含氫較少的雙鍵碳

原子上。

加成反應除上述三種類型之外，還有不飽和烴的催化氫化，共軛二烯的雙烯合成等。

2、消除反應從一個化合物分子中脫去較小分子（如H2O、HX、NH3）而形成 雙鍵

或三鍵的反應叫消除反應。鹵代烴脫鹵化氫和醇脫水是重要的消除反應。

（1）、鹵代烴脫鹵化氫：鹵代烴的消除反應是在強堿性條件下進行。不同結構的鹵代烴

進行消除反應的活性順序為：三級>二級>一級。要掌握鹵代烴進行消除反應時所遵循的查依

采夫規則，當鹵代烴中不只含有一個β碳時，消除時脫去含氫少的β碳上的氫原子。要注意，鹵代烴的消除和水解是競爭反應。

（2）、醇的消除：醇的消除反應在強酸性條件下進行，消除方向也遵循查依采夫規則。

要掌握不同結構的醇進行消除反應的活性順序：叔醇>仲醇>伯醇。

3、取代反應根據反應歷程的不同可分為親電取代、親核取代、游離基取代。

⑴、親電取代：由于親電試劑的進攻而引發的取代反應稱親電取代反應。苯環上的鹵化、硝化、磺化、付氏烷基化和酰基化以及重氮鹽的偶合反應等，都是親電取代反應，萘環和芳香雜環上也能發生親電取代反應。要注

意苯環上有致鈍基團時不能進行付氏反應，苯環上進行烷基化時會發生異構化現象。掌握萘

環上進行親電取代反應的規律，第一個取代基主要進入α位，第二個取代基是進入同環還是

異環由原取代基的定位效應決定。掌握五員、六員芳香雜環化合物的親電取代反應以及它們

與苯環比較進行親電取代反應活性的差異，呋喃、噻吩、吡咯進行親電取代反應的活性比苯

大，而吡啶比苯小。

⑵、親核取代 由親核試劑的進攻而引起的取代反應稱親核取代反

應。鹵代烴的水解、醇解、氰解、氨解，醇與氫鹵酸的反應，醚鍵的斷裂，羧酸衍生物的水解、醇解、氨解等都是親核取代反應。鹵代烴的親核取代反應可按兩種歷程進行，單分子歷程（SN1）和雙分子歷程（SN2），一級鹵代烴易按SN2歷程反應，三級鹵代烴一般按SN1歷程反應，二級鹵代烴則兩者兼而有之。要在理解反應歷程的基礎上掌握不同鹵代烴進行親核取代反應的活性。要注意，在堿性條件下鹵代烴的取代和消除是互相競爭的反應，三級鹵代烴容易發生消除，一級鹵代烴易發生取代，強極性溶劑（如水）有利于取代，而弱極性溶劑（如醇）和強堿（如醇鈉）有利于消除，高溫有利于消除。

⑶、自由基取代由自由基的引發而進行的取代稱自由基取代。烷烴的鹵代，烯烴和烷基苯的α鹵代是自由基取代反應。反應條件是高溫、光照或過氧化物存在。自由基的穩定性和中心碳原子上所連的烷基數目有關，烷基越多，穩定性越大。自由基的穩定次序為：

三級>二級>一級>·CH34、氧化還原反應 包括氧化反應和還原反應兩種類型。

⑴、氧化反應烯、炔、芳烴側鏈以及醇、酚、醛、酮等都易發生氧化反應要掌握幾種常用的氧化劑，如高錳酸鉀、重鉻酸鉀的硫酸溶液、氧氣（空氣）、臭氧以及托倫試劑、斐林試劑、次鹵酸鈉等。掌握氧化反應在實際中的應用，如臭氧氧化可用來推測烯烴的結構，托倫試劑和斐林試劑的氧化可用來鑒別醛和酮等。

⑵、還原反應不飽和烴的催化氫化、醛、酮、羧酸及酯還原為醇，硝基苯還原為苯胺等都是還原反應。要掌握幾種常用的還原劑，如H2/Ni、Na+C2H5OH、Fe+HCl、NaBH4、、、LiAlH4、異丙醇/異丙醇鋁等，注意后面三種是提供負氫離子的還原劑，只對羰基選擇加氫，與雙鍵、三鍵不發生作用。還要掌握羰基還原為亞甲基的兩種方法，注意，進行克萊門森還原時反應物分子中不能存在對酸敏感的基團，如醇羥基、雙鍵等，用伍爾夫─吉日聶爾還原及黃鳴龍改進法時，反應物分子中不能帶有對堿敏感的基團，如鹵素等。

5、縮合反應主要包括羥醛縮合和酯縮合。

（1）羥醛縮合含有α氫的醛在稀堿條件下生成β—羥基醛，此化合物不穩定

受熱容易脫水，生成α、β不飽和醛。因此，此反應常用來增長碳鏈制備α、β不飽和醛。要求掌握羥醛縮合的反應條件。

（2）克萊森酯縮合含有α氫的酯在強堿條件下發生克萊森酯縮合，兩分子酯之間脫去一分子醇生成β酮酸酯。要掌握反應條件及在實際中的應用，有機合成中廣泛應用的乙酰乙酸乙酯就是通過此反應制備的。

除了上述五種類型的反應之外，還要求掌握重氮化反應、芳香重氮鹽的取代反應、脫羧反應等，注意反應條件、產物及其在實際中的應用。

四、有機化合物的轉化及合成方法

要求掌握有機化合物各類官能團之間的轉化關系、增長和縮短碳的方法，在此基礎上設計簡單有機化合物的合成路線。熟練掌握苯進行付氏烷基化、酰基化、炔化物的烴化、羥醛縮合、格氏試劑法等都可以增長碳鏈；炔化物的烴化、格氏試劑法及芳香重氮鹽等在有機合成中應用非常廣泛。

1、炔化物的烴化 具有炔氫的炔烴與氨基鈉作用得炔鈉，炔鈉與伯鹵代烴反應得到烷基取代得炔烴。此反應可增長碳鏈，制備高級炔烴。

2、格氏試劑法格氏試劑在有機合成中應用極為廣泛，它與環氧乙烷、醛、酮、酯反應可用來制備不同結構的醇等。這些反應既可增長碳鏈，又可形成所需的官能團。

3、重氮鹽取代法芳香重氮鹽的重氮基可被氫原子、鹵素、羥基、氰基取代，由于苯環上原有取代基定位效應的影響而使某些基團不能直接引入苯環時，可采用重氮鹽取代的方法。要注意被不同基團取代時的反應條件。

六、實驗

要求掌握實驗室基本知識及有機化學實驗的基本操作技能。如固體的重結晶、測熔點

所用的裝置及操作、注意事項；液體蒸餾時所用的儀器、裝置、燒瓶中所放液體的體積、溫度計安裝的位置、放沸石的時間、蒸餾不同沸點液體化合物的加熱方式、及冷凝管的選擇；洗滌液體化合物所用的儀器、操作時注意事項；回流所用儀器及裝置；各種瓶頸和管頸塞子的選擇以及實驗室防毒、滅火常識等。

除上述六個專題之外，還應掌握各章的基本概念、名詞、術語的含義、各類化合物的物理性質的變化規律以及醫藥生產和生活中經常涉及到的有機化學基本常識等。