第一篇：高中有機化學知識小結大全

高中有機化學知識小結

1.常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2.碳原子較少的醛、醇、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于 3.所有烴、酯的密度都小于水；多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4.能使溴水褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵的有機物。5.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物。

6.碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。8.能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

9.能發生水解的物質：金屬碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、酯類、二糖、多糖、蛋白質等。

10.能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。置換反應不屬于取代反應。

11.能發生縮聚反應的物質：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

12.需要水浴加熱的實驗：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解。

13.光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）。

14.常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液。

15.最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

16.能發生銀鏡反應的物質：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

第二篇：高中有機化學知識小結 官能團

高中有機化學知識小結 官能團

碳碳三鍵或雙鍵：斷一個鍵可以和水,鹵素,鹵化氫,氫氯,氫氰酸等加成;被高錳酸鉀等氧化.還可以發生加聚;

會被強氧化性物質氧化，如臭氧、高錳酸鉀等；使溴水褪色（加成），使酸性高錳酸鉀褪色（加成）與親核試劑加成

羥基：和氫鹵酸取代；醇羥基-CH2OH氧化可為醛；和酸會發生酯化反應。羥基直接連在苯環上的是酚，可以發生氧化反應和跟溴水的取代反應。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可與Na反應，可發生硝化 ．

鹵素原子：水解，被羥基取代；羥基:斷氧氫鍵可和鈉等置換氫氣,和酸脂化,氧化成醛

酚:酸性,和溴水取代,氧化

醚基:碳氧鍵斷開加成，和極性試劑反應時在碳氧鍵斷開，類似加成。

醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛樹脂，氧化成羧基；還原成醇羥基；2個醛在堿性環境下加成。能被氧化成酸，能被還原成醇，能與銀氨溶液反應生成銀鏡

羰基:加成（醛基，羧基在其他條說）加氫還原酰鹵水解、取代

羧基:脂化,酸性 在強的還原劑如氫化鋰鋁下加氫還原；和醇會發生酯化反應；可與NaOH反應的、可與Na反應的胺基:水解

酯基：可發生水解的

苯環：加成，取代，硝化，磺化

苯酚：可與NaOH反應的、可與Na反應的，在空氣中可發生氧化，與溴水生成沉淀

甲苯：與酸性高錳酸鉀反應褪色，取代，加成等

高級脂肪酸：可與NaOH反應的、可與Na反應的，酯化

高中化學中，學得涇的衍生物不多，一般要知道的性質如下：

1。鹵化烴：官能團，鹵原子

在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇

在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羥基

能與鈉反應，產生氫氣

能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）

能與羧酸發生酯化反應

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基

能與銀氨溶液發生銀鏡反應

能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羥基

具有酸性

能鈉反應得到氫氣

酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基

高中有機化學知識小結 官能團

能與羧酸發生酯化

5。羧酸，官能團，羧基

具有酸性（一般酸性強于碳酸）

能與鈉反應得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）

能與醇發生酯化反應

6。酯，官能團，酯基

能發生水解得到酸和醇

高中有機化學知識小結--------------------官能團

化合物類別 結構 名稱 實例

烯烴 C=C 雙鍵 CH2=CH2，乙烯

炔烴 C≡C 叁鍵 CH≡CH，乙炔

鹵代烴-X 鹵素 C2H5Br，溴乙烷

烷基-R 烷基 CH3-C6H5，甲苯

醇 R-OH 羥基 C2H5OH，乙醇

硫醇 R-SH 巰基 C2H5OH，乙硫醇

酚 Ar-OH 酚羥基 C6H5OH，苯酚

醚 R-O-R' 醚鍵，氧雜 C2H5OC2H5，乙醚

硫醚 R-S-R' 硫醚鍵，硫雜 C2H5SC2H5，乙硫醚

醛-CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛

酮-CO-羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮

RCO-酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯

羧酸-COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸

酰鹵-COCl 酰鹵 CH3COCl，乙酰氯

酰胺-CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺

酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯

硝基化合物-NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯

腈-CN 氰基 CH3CN，乙腈

胺-NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺

[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯

磺酸-SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸

巰（qiu）基-SH

硫醚 R-S-R

烷基（甲基.........）

氨基-NH2

伯、仲、叔氨基

第三篇：高中有機化學知識點小結

高中有機化學知識點小結

一、有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴

A)官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質：

①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）

，……。

②燃燒

③熱裂解(2)烯烴：

A)官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：

①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）

③燃燒(3)炔烴：

A)官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質：（略）(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。

C)化學性質：

①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

(5)醇類：

A)官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應

③催化氧化（α—H）

（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）

④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(6)醛酮

A)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①加成反應（加氫、氫化或還原反應）

②氧化反應（醛的還原性）

(7)羧酸

A)官能團：(或—COOH)；代表物：CH3COOH B)結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①具有無機酸的通性

②酯化反應(8)酯類

A)官能團：（或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學性質：

水解反應（酸性或堿性條件下）

(9)氨基酸 A)官能團：—NH2、—COOH ； 代表物：

B)化學性質： 因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。

3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C)化學性質：

①淀粉遇碘變藍。

②水解反應（最終產物均為葡萄糖）(4)蛋白質

A)結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。B)化學性質：

①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）

③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。

⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂

A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。

D)化學性質：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機化學反應的反應機理(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應。(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。

二、有機化學反應類型

1、取代反應

指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：

⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。

2、加成反應

指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3、聚合反應

指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：

加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

較常見的加聚反應：

①單烯烴的加聚反應

在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烴的加聚反應

4、氧化和還原反應

(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。

常見的氧化反應：

①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應

③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結構，都可以發生此類反應）

(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

第四篇：高中有機化學小結

高中有機化學小結——官能團

■ 碳碳三鍵或雙鍵：斷一個鍵可以和水.鹵素.鹵化氫.氫氯.氫氰酸等加成;被高錳酸鉀等氧

化.還可以發生加聚;會被強氧化性物質氧化.（如臭氧、高錳酸鉀等）使溴水褪色（加成），使酸性高錳酸鉀褪色（加成）與親核試劑加成■羥基：和氫鹵酸取代；醇羥基-CH2OH氧化可為醛；和酸會發生酯化反應。羥基直接連在苯環上的是酚，可以發生氧化反應和跟溴水的取代反應。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可與Na反應，可發生硝化 ．

■鹵素原子：水解，被羥基取代；羥基:斷氧氫鍵可和鈉等置換氫氣,和酸脂化,氧化成醛■酚:酸性,和溴水取代,氧化

■醚基:碳氧鍵斷開加成，和極性試劑反應時在碳氧鍵斷開，類似加成。

■醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛樹脂，氧化成羧基；還原成醇羥基；2個醛在堿性環境

下加成。能被氧化成酸，能被還原成醇，能與銀氨溶液反應生成銀鏡

■羰基:加成（醛基，羧基在其他條說）加氫還原酰鹵水解、取代

■羧基:脂化,酸性 在強的還原劑如氫化鋰鋁下加氫還原；和醇會發生酯化反應；可與NaOH

反應的、可與Na反應的■胺基:水解■酯基：可發生水解■苯環：加成，取代，硝化，磺化

■苯酚：可與NaOH反應的、可與Na反應的，在空氣中可發生氧化，與溴水生成沉淀甲■苯：與酸性高錳酸鉀反應褪色，取代，加成等

■高級脂肪酸：可與NaOH反應的、可與Na反應的，酯化

高中有機化官能團學性質

? 鹵化烴 官能團：鹵原子①在堿的溶液中發生“水解反應”生成醇②在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

? 醇官能團：醇羥基①能與鈉反應，產生氫氣②能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）

③能與羧酸發生酯化反應

④能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）? 醛官能團：醛基

①能與銀氨溶液發生銀鏡反應

②能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色 沉淀

③能被氧化成羧酸

④能被加氫還原成醇

? 酚官能團：酚羥基①具有酸性

②能鈉反應得到氫氣③酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化

? 羧酸官能團：羧基①具有酸性（一般酸性強于碳酸）②能與鈉反應得到氫氣

③不能被還原成醛（注意是“不能”）④能與醇發生酯化反應? 酯官能團：酯基①能發生水解得到酸和醇

第五篇：有機化學第二章小結

有機化學第二章小結

1、烷烴的同系列(通式：CnH2n+2)具有同一通式，結構和化學性質相似，組成上相差一個或多個CH2的一系列化合物稱為同系列。同系列中的化合物互稱為同系物。

2、烷烴的同分異構現象 構造（constitution)——分子中原子互相連接的方式和次序。分子式相同而構造式不同的化合物稱為同分異構體，這種現象稱為構造異構現象。構造異構現象是有機化學中普遍存在 的異構現象的一種，這種異構是由于碳鏈的構造不同而形成的，故又稱為碳鏈異構。

3，伯、仲、叔、季碳原子

在烴分子中僅與一個碳相連的碳原子叫做伯碳原子（或一級碳原子，用1°表示）與兩個碳相連的碳原子叫做仲碳原子（或二級碳原子，用2°表示）與三個碳相連的碳原子叫做叔碳原子（或三級碳原子，用3°表示）與四個碳相連的碳原子叫做季碳原子（或四級碳原子，用4°表示）與伯、仲、叔碳原子相連的氫原子，分別稱為伯、仲、叔氫原子。

4、烷烴的結構特點

（1）C: sp3雜化，C—C，C—H鍵均為σ 鍵，鍵角接近109o28′。

（2）C，H電負性差別小，σ 電子云不易偏向某一原子，整個分子電子云分布均勻，沒有電子云密度較大或較小的部位，對Nu或E+均沒有特殊的親和力。（化學性質較穩定）5 烷烴的命名

烷烴常用的命名法有普通命名法和系統命名法 A、普通命名法

根據分子中碳原子數目稱為“某烷”，碳原子數十個以內的依次用甲、乙、丙、丁、戊…癸表示，十以上的用漢字數字表示碳原子數，用正、異、新表示同分異構體。例如：

烷基：烷烴分子中去掉一個氫原子而剩下的原子團稱為烷基,烷基的通式為CnH2n+1，常用R表示。

烷基 名稱 通常符號 CH3-甲基 Me CH3CH2-乙基 Et CH3CH2CH2-丙基 n-Pr(CH3)2CH-異丙基 i-Pr CH3CH2CH2CH2-正丁基 n-Bu CH3)2CHCH2-異丁基 i-Bu CH3CH2CH(CH3)-仲丁基 s-Bu(CH3)3C-叔丁基 t-Bu B系統命名法（IUPAC命名法）系統命名法是中國化學學會根據國際純粹和應用化學聯合會（IUPAC）制定的有機化合物命名原則，再結合我國漢字的特點而制定的。系統命名法規則如下： 1.選擇主鏈（母體）

（1）選擇含碳原子數目最多的碳鏈作為主鏈，支鏈作為取代基。（2）若有兩條以上等長碳鏈時，則選擇支鏈多的一條為主鏈。2.碳原子的編號

(1)從最接近取代基的一端開始，將主鏈碳原子用1、2、3 ……編號。

（2）從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號。

（3）若第一個支鏈的位置相同，則依次比較第二、第三個支鏈的位置，以取代基的系列編號最?。ㄗ畹拖盗性瓌t）為原則。3．烷烴名稱的寫出

a.將支鏈（取代基）寫在主鏈名稱的前面

b.取代基按 “次序規則”小的基團優先列出 烷基的大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<異戊基<異丁基<異丙基。

c 相同基團合并寫出，位置用2，3 ……標出, 取代基數目用二,三……標出。d 表示位置的數字間要用逗號隔開，位次和取代基名稱之間要用 “半字線”隔開。

***烷烴的命名歸納為十六個字：最長碳鏈，最小定位，同基合并，由簡到繁。

6烷烴的構象 概念

構型：指具有一定構造的分子中原子在空間的排列狀況稱為構型。構象：一定的分子，通過單鍵的旋轉而引起的分之中各原子在空間的不同排布稱為構象。

A 乙烷的構象

構象通常用透視式或紐曼(Newman)投影式表示，乙烷的兩種極限構象式——重疊式和交叉式, 交叉式構象為乙烷的優勢構象。

B正丁烷的構象

以正丁烷的C2—C3鍵的旋轉來討論丁烷的構象，固定C2，把C3旋轉一圈來看丁烷的構象情況。在轉動時，每次轉60°，直到360°復原可得到四種典型構象。

其穩定性次序為：

對位交叉式 > 鄰位交叉式 > 部分重疊式 > 全重疊式 烷烴的物理性質 a、狀態

C1~C4的烷烴為氣態，C5~C16的烷烴為液態，C17以上的烷烴為固態。b、沸點

1． 隨著碳原子數的遞增，沸點依次升高。2． 原子數相同時，支鏈越多，沸點越低。c、熔點

1．碳原子數目增加，熔點升高。2．分子的對稱性越大，熔點越高。d、相對密度（比重）都小于1，隨著分子量的增加而增加，最后接近于0.8（20℃）。e、溶解度

不溶與水，溶于某些有機溶劑，尤其是烴類中（“相似相溶”原理）。7,烷烴的化學性質 a.燃燒 —— 作為燃料

燃燒熱（-ΔH C)和 生成熱（ΔH f)反映了烷烴異構體的穩定性 b.自由基的結構：碳為sp2雜化，未雜化的p軌道有一個單電子。屬于缺電子體系，不穩定，反應活性高。

自由基的相對穩定性：叔 > 仲 > 伯(H 的活性：叔H > 仲H > 伯H)8.烷烴的鹵代

i.在光照、加熱或催化劑存在的條件下進行； ii.有自由基中間體生成（均裂反應）

iii.如有氧或一些能捕捉自由基的雜質存在，反應有一個誘導期，誘導期長短與這些雜質多少有關。（阻抑劑）