第一篇：有機化學

1、常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（，60℃）、制苯磺酸（，、蛋白質（酶）、80℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制的Cu（OH）2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）

2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

22、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）

醇發生消去反應的條件：

23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸[要學習網,只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址

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33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

34、有毒的物質是：甲醇（含在工業酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量 40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

42、可用于環境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫用酒精的濃度是：75%

46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4 俗名總結：、鹵代烴發生消去的條件：

1.甲烷：沼氣、天然氣的主要成分

2.Na2CO3 純堿、蘇打

3.乙炔：電石氣

4.NaHCO3 小蘇打 3 乙醇：酒精

5.CuSO45H2O 膽礬、藍礬

6.丙三醇：甘油

7.SiO2 石英、硅石 8.苯酚：石炭酸

9.CaO 生石灰

10.甲醛：蟻醛

11.Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

12.乙酸：醋酸

13.CaCO3 石灰石、大理石

14.三氯甲烷：氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃

16.NaCl：食鹽

17.KAl(SO4)212H2O 明礬

18.NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉

19.CO2固體 干冰

“有機化學”知識小結

1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有４種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素[要學習網,只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址

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13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐 15.應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25.利用硝酸發生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 “化學實驗”知識

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用 2.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

3.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 5.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液 有機物的物理性質規律

有機物的物理性質與化學性質同等重要，且“結構決定性質，性質反映結構”不僅表現在化學性質中，同時也體現在某些物理性質上。有機物一些物理性質存在著內在規律，如果抓住其中的規律，可以更好地認識有機物。

一、熔沸點

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質量的增大而升高。

1.烴、鹵代烴及醛

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數的增加而升高。如：都是烷烴，熔沸點的高低順序為：低順序為：

；，都是烯烴，熔沸點的高等。

；再有

同類型的同分異構體之間，主鏈上碳原子數目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。

2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。的沸點

影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—OH個數的多少：—OH個數越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數的多少：碳原子數越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。

3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。

影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數：羧基的個數越多，羧酸的沸點越高；

（2）分子中碳原子的個數：碳原子的個數越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態

物質的狀態與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。

由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態和固態，只有少部分小分子的有機物呈氣態。[要學習網,只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址

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1.隨著分子中碳原子數的增多，烴由氣態經液態到固態。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態，5~16個碳原子的烴一般為液態，17個以上的為固態。如通常狀況下呈氣態，苯及苯的同系物一般呈液態，大多數呈固態。

2.醇類、羧酸類物質中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態，分子中碳原子較多的呈固態，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態。

3.醛類

通常狀況下除碳原子數較少的甲醛呈氣態、乙醛等幾種醛呈液態外，相對分子質量大于100的醛一般呈固態。

4.酯類

通常狀況下一般分子中碳原子數較少的酯呈液態，其余都呈固態。

5.苯酚及其同系物

由于含有—OH，且苯環相對分子質量較大，故通常狀況下此類物質呈固態。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數的增加而減小。

注意：

1.通常氣態有機物的密度與空氣相比，相對分子質量大于29的，比空氣的密度大。

2.通常液態有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；

（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質或對水無吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質或對水有吸引力的基團，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1.官能團的溶解性

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如——C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。、—CH=CH2、2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性

（1）當官能團的個數相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質量相近的烷烴的溶解度相近。[要學習網,只做中學生最喜歡、最實用的學習論壇，地址

www.tmdps.cn]（2）當烴基中碳原子數相同時，親水基團的個數越多，物質的溶解性越強。如溶解性：。

（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質的結構簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R—均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—OH構成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第二篇：有機化學

一般進行三輪復習，時間從7月到次年1月。根據不同情況可以走四輪甚至更多輪次，或安排更多時間。但建議第一輪復習花的時間稍多一些，第三輪復習控制在一個月左右。第一輪復習：夯實基礎，構建知識網絡。7～9月把教材看完至少一遍。

第二輪復習：大量做題，提高解題能力。10～11月做真題及對應學校的相關復習資料。最遲可以到12月中旬。

第三輪復習：最后沖刺，回顧基礎內容。12～1月。以回顧基礎知識為主，不要做太難的題目。

留出近兩年真題，每輪復習結束后作為自測并評分。

三、第一輪復習：“珍珠項鏈”式復習法

復習與上新課不同。上新課重在打基礎，復習則著重串連整合。并且經過一、二年級的學習，有機化學的基本知識我們都已經掌握，即使有所遺忘也能很快揀起。所以讀書不要死摳，要先觀大略，后抓細節。

有機化學知識體系雖然零碎，但還是有縱橫兩條主線可以掌握的。首先構建兩條主線，然后把大大小小的知識點串到線上，一條“珍珠項鏈”就串成了！這就是“珍珠項鏈”式復習策略。

兩條主線是：1.化合物知識體系；2.有機理論體系。

化合物知識體系：絕大多數的有機化學教材都是按照有機化合物分類的順序編排的，這個順序往往也是相關基團命名前后的順序。

烴（烷、烯、炔與二烯、芳香、非芳香環烴）。

鹵代烴。

醇、酚、醚、環氧化合物。

醛、酮。

羧酸及其衍生物。

含氮化合物（胺、腈、重氮）。

雜環。

生命物質［糖、氨基酸、蛋白質、核（苷）酸、脂肪］

萜與甾體

金屬有機配合物。

我們需要明確：何種物質有何種結構、如何命名、什么理化性質、如何制備、如何應用，熟記每一個涉及到的人名反應！

有機理論體系：

基礎理論（一般是緒論一章提及的，來自無機和物化的理論）。

立體化學及立體反應。

親電反應（加成、取代）。

親核反應（加成、取代）。

消除反應。

碳正離子反應、重排。

碳負離子反應、“三乙”的應用。

周環反應。

有機解譜方法與策略。

我們需要明確：每種反應的基本機理，何種物質可以進行該種反應，有沒有例外。抓住這兩條主線，就等于抓住了有機化學的命門！第一輪復習就是沿著這兩條主線，扎扎實實地搭建好有機化學的基礎知識框架，串出我們的“珍珠項鏈”。

具體的策略是跟著教材走，每章以小標題為單位閱讀。看到小標題時先回顧一下過去所學內容，如果沒忘，對應的內容略讀，如果已經忘記或者這部分內容基本沒學過，那就細細閱讀，一字不漏。

讀書的時候注意作提綱挈領式的讀書筆記，總結該章綱要即可，但是建議一些重要的教材原文抄一遍以加深印象，這用來對付可能出現的簡答題。

讀完一個小標題后回顧。讀完一節后回顧。讀完一章后更要回顧。

讀完一個小標題后回顧。讀完一節后回顧。讀完一章后更要回顧。

有機化學與其他化學學科最大的不同之處在于巨量的人名反應以及繁雜的反應機理。人名反應沒什么好說的，見一個記一個，要做到見到反應名稱就能寫出反應式，看到反應式就能知道反應名稱。建議把每個人名反應的機理了解一下，不僅要知道“是什么”，還要知道“為什么”，理解來龍去脈，可以幫助你更好地記憶，可以參考本文第一部分提到的那本《有機人名反應及機理》。不要把有機化學復習完了見到Reformatsky（瑞福馬茨基）反應還來個“重新格式化天空”，那就被行家笑話了。

反應機理則比較簡單，有機教材上給出機理的反應就那點，掌握親電、親核、重排、縮合基本就一切搞定。需要熟悉各類反應的表現形式，代表物質、反應特征。重現率較高的知識點有親核取代與消除的競爭、碳正離子重排（含頻哪醇重排）、羥醛縮合。

另外，強烈建議在復習完每章后把本章給出的人名反應以及介紹的反應機理列在讀書筆記后面！這樣幫助你更好地牢記它們。

讀完書以后立馬做題！就做教材章后習題以及配套習題集上的題目。這些題目形式一定與真題大相徑庭，沒關系，這是給你打基礎的必需步驟。只有通過這個步驟，你才能鞏固知識，并且發現讀書過程中的漏洞所在。

做完題以后對照答案訂正，每一道題都要分析錯因：

如果知識點沒學透，回去再好好把把教材對應章節詳細啃啃，假如教材寫得也不詳細，就把本文開頭提到的四本Boss級教材翻出來查查。總有一本書上有你需要的內容。如果是因為粗心大意，那就好好反醒。

如果是題目本身太難，那就注意總結思路與解題技巧，最好把它抄到錯題本上。

這樣一道題一道題地練下去，你對基本知識點的掌握就越來越熟練了！

第一輪復習結束時，我們至少應該具有兩個成果。

提綱挈領式的讀書筆記。

錯題本，或者從做題中總結到的解題技巧。

留著它們，以后還有大用處！

第一輪自測，看看你能考多少？考不高也沒關系，因為你鍛煉的是基礎而不是能力，而考研真題中能力題比例不低。但如果你能拿到60～75%的分數，證明你的復習效果顯著。

既然效果顯著，那就開始第二輪復習吧！

四、第二輪復習：強調綜合運用的專題復習

是否在上一輪自測中感到總是力不從心？那是因為你遇上了學科內綜合題，尤其是全面綜合考查化合物性質與反應的推斷、合成題。

本輪復習不再按教材順序復習，而是按專題順序。重點訓練跨章節綜合題，尤其是推斷與合成。

第二輪復習的參考書在市面上一般都有賣，其特點是徹底打亂教材順序，按專題順序（基礎概念、綜合命名、有機化合物基本性質與反應、結構推斷、反應機理、合成技巧）編寫，每個專題包含綜合講解、例題與習題等內容。習題以學科內綜合型居多。考生只需按步就班地把每一個專題讀通，例習題做好吃透即可。有不懂的內容一律查教材，參考書與教材沖突的地方一律以教材為準，因為命題老師是以教材為依據命題。

看書的時候要著重前后聯系。盡管復習參考書已經重組了教材章節順序，但綜合程度還是不夠，除了進行專題內的縱向聯系以外，還要進行專題之間的橫向聯系，下面兩項是重點中的重點：（1）牽涉多種碳架結構（順、反、R、S……）與官能團的復雜有機物命名及表現出的化學性質，（2）不同類別化合物之間的相互轉換。

與有機合成、有機推斷有關的參考書我們可以看了。可以拿出一定時間全面閱讀，也可以重點讀部分章節，其余泛泛而過。這些書一定要看，做適宜的讀書筆記！它們對我們提高分數有巨大的幫助！

歷年真題在本輪復習派上了用場，開始做吧！首先確定有機化學是上午還是下午考，然后專在上午或下午做真題，每次掐準秒表，在規定時間內把一份試卷做完，再按照參考答案評分，看自己能得多少分。對于錯題的處理同第一輪復習。

不僅要做報考院校的真題，外校的真題也可拿來練手，最好選北大、清華、復旦、中科院、中科大等名校（所）化學專業的題目，因為這類習題水平高而且沒有專業側重點。假如你考農學（中國農業大學）卻去做藥學（中國藥科大學）的習題，專業側重點的不同會使你做無用功！

就這樣做到11月底（最晚不超過12月中旬），相信你解題的能力有了極大提高，第二輪復習自測，分數一定不比第一輪低，信心只會比第一輪更充足！

五、第三輪復習：回顧與總結

第三輪復習就不要再做大量試題。本輪復習的任務是：

查漏補缺。閱讀第一輪復習時寫下的讀書筆記，盡力回顧每一個知識點，包括它的內涵與外延、常考題型、考試中的常用技巧。經過兩輪復習的殘酷磨練，相信你總結回顧起來毫不費力。

回顧試題。回顧做過的每一道錯題、每一張真題試卷。確保85%以上的題目已經掌握，下次不再做錯。確保已經適應了試卷結構和考試時間，能夠把握做題節奏，在規定時間內得到最高的分數。

這個時候也可以做一些真題練練手，但不必過分糾纏于難題和分數，更不要因為一兩道題做不出來而懊惱。因為你離上考場還有一步之遙，而許多競爭對手往往就是這一步沒有跨出去，最終倒在了考場之前。走到這里不容易，所以一定要堅持！

考試前夜再回顧一下你的讀書筆記，如果太多看不過來就改看教材目錄。盡可能地把知識點回憶起來，第二天你就可以放心大膽地走進考場了！

七、結語

有機化學不難，有機考研復習不難。正如古人所說，狹路相逢勇者勝，那么，即將或已經踏上考研征途的朋友們，讓我們全力以赴，高效率、高質量地完成有機化學的考研復習，信心滿滿地走向考場吧！

最后，祝每一位考研斗士復習順利、金榜題名！

第三篇：金屬有機化學（本站推薦）

金屬有機化學淺析

金屬有機化學和配位化學分別是從有機化學和無機化學兩個領域中發展起來而又密切聯系的學科, 目前已匯成一股洪流, 成為近代化學前沿領域之一。它的發展打破了傳統的有機化學和無機化學的界限, 金屬有機化學已成為有機化學中主流之一, 它的發展又與理論化學、合成化學、催化、結構化學、生物無機化學、高分子科學等交織在一起。

什么是金屬有機化合物? 凡是化合物中含有碳-金屬鍵的都是金屬有機化合物。不言而喻, 根據我國化學名詞命名法, 凡有金字偏旁的元素與碳成鍵的化合物, 當然屬于金屬有機, 而有石字偏旁的元素(類金屬)如硼、硅、砷與碳成鍵的化合物, 根據《ComPrehensive Organometallic Chemistry》一書, 亦搜羅在內。于是出現了另一種歸類方法, 一個新名稱,把周期表中第13 族所有元素, 第14 族碳以下的元素, 第15 族氮以下的元素, 第16 族氧以下的元素與碳成鍵的化合物的化學, 稱之為雜原子化學(Hetoroaotm Chemstry), 并將出一種國際性期刊《Heteroatom Chemstry》, 于1990年問世。

1．金屬有機化合物發展歷史

金屬有機化學是一門古老而又年青的學科.說它古老, 可以追溯到1827 年丹麥的蔡斯(Zeise)合成了K[PtCl3(C3H4)]的時候, 就已經有了金屬有機化合物.說它年青, 是由于金屬有機化合物雖然合成出來很早, 但是對它們的詳細研究卻進展非常遲緩.因為金屬-碳鍵化合物大多很不穩定, 遇空氣和水氣就分解, 有的只能在低溫下存在.金屬-碳鍵化合物中的金屬-碳π-鍵是一種特殊的鍵型, 一般的有機化合物中沒有這樣的鍵, 因此對它一直沒有了解, 上面提到的蔡斯鹽K[PtCl3(C3H4)]于1827年合成出來以后, 宜到本世紀的五十年代對它們的結構才真正了解.由于上述原因, 金屬有機化合物沒有引起化學家們的足夠注意.本世紀的五十年代初, 美國的基利(Kealy)和波桑(Pauson)合成了二茂鐵, 跟著威爾金森(Wilkinson)和西德的菲舍爾(Fischer)分別測定了它的結構, 由 于它具有特殊的結構和特殊的穩定性, 引起了化學家們的極大興趣.就在差不多時候, 西德的齊格勒(Ziegler)和愈大利的納塔(Natta)發現了烯烴定向聚合催化劑, 使原來必須使用高壓才能得到的、并且性能較差的聚合物, 可以在接近常壓的條件下, 得到性能較好的聚合物.這類催化劑的發現, 不但使得石油工業上沒有什么用處的丙烯成了很有用的東西, 而且得到的聚合物具有非常好的性能.齊格勒-納塔催化劑有二種組份, 一種是烷基鋁, 另一種是某種過渡金屬無機物, 雖然這種催化劑的催化機理還沒有徹底搞清, 但學者們一致的意見是,上述二組份之間先進行反應, 生成不穩定的過渡金屬烷基化合物, 這種不穩定的化合物正是具有催化活性的東西.金屬有機化合物大多很不穩定, 過去一直認為這是阻礙金屬有機化學發展的一大因素, 現在才認識到, 這種不穩定性,是作為催化劑的一種很重要的性質.由于二茂鐵的特殊結構和特殊性質, 以及齊格勒-納塔催化劑對工業的特殊貢獻, 使得金屬有機化合物受到極大的重視, 在很短的時間內, 新的化合物、新的合成方法和新的應用大量出現.從這時起, 金屬有機化學才真正成為一門獨立的學科.因此曾有人建議, 將合成二茂鐵的19 51 年作為金屬有機化學元年。

在這10 0年中金屬有機在合成中的應用方面有: 有機鋅(二烷基鋅和Ror matsky反應),有機鈉(Wurtz反應、Wurtz-Fittig反應), 有機鎂(Grignard反應), 有機理, 有機銅(Sandmeyer、Gattermann、Ullmann反應), RePPe合成, PdCl2(CH2= CH2)水合為乙醛。在材料醫藥方面有: 四乙基鉛應用為石油添加劑, 有機錫應用為聚氧乙烯的穩定劑, 有機砷作為醫藥和農藥的應用.2.金屬有機化合物分類

2.1 金屬有機化學的理論研究-新結構新理論的提出及反應機理研究 50 年代后新結構如缺電子橋式三中心鍵、夾心結構、過渡金屬π-絡合物、卡賓和卡拜-過渡金屬絡合物、瞬變型分子結構(fluxional Molecule)、金屬雜環(me tallocycle)等型結構的發現和提出, 都推動了金屬有機化學的發展。

最近發現, 稀有氣體Ar,Kr,Xe等也能和過渡金屬形成絡合物:M(CO)6 X

M = Cr , Mo , W

X = Ar , Kr , Xe

1984年, Lee和Martin [1]第一次報道了配位數為5 和6的超價硼(Supervalent boron)化合物(I)和(Ⅱ)的合成, 它們可以通過11BNM R數據與4 配位化合物(Ⅲ)對照加以識別[2]。1987年, 美國化學家O ’Connor 和研究生LinPu[3]首次合成了穩定的金屬環狀卡賓絡合物,Delaware大學結晶化學家Rhe ingold 測定了這個化合物的結構。IR,NMR, ESR, X-射線衍射, EXAFS,ESCA 等都在結構測定中起了重要作用。

70年代起,Hoffmann[4]等使用碎片分子軌道近似(fragment molecular orbitalapproach)提出了等瓣相似(isolobal analogy)原理, 從而溝通了無機化學和有機化學兩大領域。這個理論模型和研究成果被認為是化學結構發展過程的里程碑, 它加強了實驗化學家的預見性, 對新分子的設計和合成很有指導作用。對金屬有機反應機理的研究也得到逐步深入。目前金屬有機反應已可歸納為下列基元反應: 1)反應物在金屬上的絡合配位, 2)氧化加成反應(逆反應為還原消除反應), 3)插入反應(逆反應為莊消除反應), 4)σ-π: 重排反應。.2 金屬有機化學的應用研究

近30 年來, 估計至少有50 % 的有機合成新方法是用金屬有機試劑或催化劑來完成的[5]。金屬有機化合物應用于有機合成中, 導致了金屬有機新反應及立體專一性反應的不斷發現。如應用過渡金屬催化劑使異戊二烯按頭尾有規則地連接起來合成花類化合物, 是很有希望的一條途徑, 已有人合成了香茅醇(citronellol).生物體內的反應, 都是通過酶的作用進行的, 由于酶是手征性分子, 因而催化反應得到的都是光學活性產物。利用這一原理, 在一些過渡金屬均相催化劑中, 當具有手征性的配位體時, 這種催化劑即能催化立體專一的反應, 得到光學活性純度較高的產物。如應用Rhclcl3(L為不對稱麟配位體)作為催化劑, 美國的Monsanto公司以取代肉桂酸為原料生產出治療帕金森病的藥物L-Dopa及某些D-氨基酸[6].金屬有機化合物在工業上也得到廣泛應用。如有機鉛用作汽油抗震劑, 有機硅用作有機硅樹脂, 有機錫用作聚氯乙烯的穩定劑及聚烯烴、橡膠的防老劑等;有機汞用作殺菌劑和防霉劑, 三乙基硼用作海水表面油污的引火劑, 某些硼同位素化合物正在試驗作治療腦腫瘤之用.有機錳化合物CH3 C5H4M n(C O)3對四乙基鉛的抗震有增效作用;鉑絡合物及某些欽、釩、鉑的環戊二烯基化合物據說有抗腫瘤作用,近年來將金屬原子引入高分子化合物, 以期獲得各種特殊性能材料的研究進展很快, 如二茂鐵的聚合物可用作宇宙飛船外殼涂料的添加劑及光敏劑、電子交換樹脂、有機半導體, 等等。

3.金屬有機化合物的應用

下面介紹金屬有機化合物在工業、農業、醫藥、環境衛生等方面的應用。3.1 常見的農用殺蟲劑 3.1.1有機磷農藥[7-8]

(1).敵白蟲是一種高效的殺蟲劑, 用于滅蠅及防止菜、茶、桑、煙、果樹等作物害蟲。

(2).對硫磷, 簡稱: 1605, 是一種普遍使用的劇毒農藥, 它的殺蟲效力極強, 應用范圍廣泛,尚未找到不被其殺害的害蟲。

(3)內吸磷, 又叫1059, 是一種防治紅蜘蛛特效的殺蟲劑, 也用于防治蚜蟲等害蟲。

(4).樂果, 主要用于防治蔬菜、果樹、棉花等害蟲。也具有觸殺性。(5).稻瘟凈, 它是一種有機磷殺菌劑, 能有效防治稻瘟病, 也有一定殺蟲效力。

(6).乙烯利, 是一種很好的植物生長調節劑, 廣泛用于水果(尤其香蕉)的催熟, 煙葉催黃,促進橡膠樹流膠, 促使瓜果早期多開雌花.3.1.2其它金屬有機農藥

許多金屬有機化合物有生物毒性, 因此廣泛應用于農藥。

(1)代森鋅, 廣泛用于防治各種麥的銹病, 馬鈴薯晚疫病, 黃瓜霜病及蔬菜病害。

(2)西力生和賽力散 , 它們都是有機汞化合物, 用于拌種消毒防治各種病菌.3.2環境衛生殺蟲劑

3.2.1敵敵畏, 簡稱DDVP,它的殺蟲效力大于敵百蟲,適合于在室內及對蔬菜、茶樹使用, 但易水解失效。

3.2.2 馬拉松, 又叫馬拉硫磷或4049, 它用于防治蠟和其他果蔬害蟲, 也可防治蚊、蠅、臭蟲等,是優良的觸殺劑。

上述殺蟲劑對昆蟲和高等動物都有很大毒性, 但在哺乳動物體內迅速分解, 失去活性, 毒性較低。不過大量進人體內仍是很危險的, 所以使用時應有預防措施。

3.3醫藥方面 3.3.1 有機砷藥物

如乙酞腫胺, 鹽酸氧苯腫等, 主要用于治療性病, 前者為抗滴蟲藥, 后者對螺旋體有強力殺滅作用, 多用作治療梅毒等疾病。

3.3.2有機汞藥物

如醋酸苯汞、汞澳紅等。醋酸苯汞主要用作防腐劑,汞嗅紅俗稱紅汞, 常用作消毒劑, 它的2 % 水溶液就是我們常用的紅藥水。

3.3.3有機銻藥物

如酒石酸銻鉀(又叫吐酒石)主要用于血吸蟲病治療;葡萄糖酸銻鈉用于黑熱病治療;抗癌銻(Sb-71)又叫氨三乙酸銻, 用于纖維肉瘤, 胃瘤, 腸癌等治療。

另外,近年來對有機錫的抗癌活性的研究比較活躍[9-10]。

如用R R’SnO 與R’ ’CO O H 以1 : 2 摩爾比進行反應得一種構型化合物, 這種化合物具有抗癌活性。

如用2一(2’吡啶基)一6甲基并塞哇與二氯化錫(Ⅳ)形成的絡合物也具有抗腫瘤的活性。

楊志強等人研究還表明, 親水性強的化合物和親油性強的化合物都沒有很好的抗癌活性,只有那些介于兩者之間的化合物更有希望成為好的抗癌藥。而有機配體對化合物的親水性和活性都有一定的影響, 有機配體對有機錫化合物的抗癌活性也起到了一定的作用。總之有機錫化合物成為抗癌新藥前景十分看好。

3.4 金屬有機導體、半導體

大多數金屬有機化合物都是電絕緣體, 如二茂鐵的室溫電導率是10-14 歐姆每平方厘米左右。隨著“ 有機導體” 研究工作的迅速發展, 也陸續出現了具有較好導電性能的金屬有機固體化合物[11]。

如,(Cp2Fe)+(TCNQ)2-的電導率為42-100歐姆每平方厘米.還有其他一些化合物也具有較好的導電性能。導電性有機高分子材料比無機導電材料具有顯著的優點: 它比金屬導體輕, 它對光、電導有各向異性, 它易于成膜, 加工方便, 它防腐性能好, 它可利用外屆條件改變或調節導電體的物理性能, 它還可以合成特種功能的導電性材料。因此它具有廣泛的實用價值。比如, 酞葺銅(CuPc)[12]是一種重要有機半導體和光導電體, 它跟其他一些有機物進行化學共混處理后, 能加工成膜, 可以提高聚合物的光導電性能.4.我國金屬有機化合物的進展

解放前, 金屬有機化學在我國幾乎是一個空白的領域, 僅做了些零星的工作[13-16], 如格氏反應的研究, 有機銻、有機汞藥物與農藥和有機砷藥物的制備等。

解放后, 我國的金屬有機化學才得以建立和發展, 它的發展可分為三個階段, 第一階段是解放后的第一個十年, 當時結合我國國民經濟的恢復, 主要在三個方面做了工作。首先是結合消滅血吸蟲病的任務, 制備了許多有機銻化合物(包括銻鹽)以滿足全國臨床上的需要,如在1950-1957年間, 先后應用酒石酸銻鉀治療血吸蟲病患者76萬人, 治愈率達90%;應用葡萄酸銻鈉治療黑熱病患者60萬人, 永久治愈率達97.4%。為了減低銻制劑的毒性,又合成了一系列新的銻有機化合物。其次, 結合農藥開展了對有機磷化合物的研究。1950年,北京農業大學用硫磺、赤磷氯、苯和酒精等合成1605農藥, 改良了國際上通用的生產方法, 并于1951年進行了小批量生產。因此,“ 16 0 5 ” 的生產應作為我國研究有機磷化合物的起點。隨后, 許多單位開展了有機磷化合物的研究。南開大學結合農業藥劑將尋找具有較好生理活性的有機磷化合物為主要研究方向, 并在此基礎上, 成立了南開大學元素有機化學研究所。之后, 還開展了有機汞和有機砷化合物的研究, 以乙基氯化汞作為種子殺菌劑, 用于防治棉花的立枯病、紅腐病和小麥黑穗病。1958年, 結合萃取劑發展了有機磷化學。第三, 開展了對有機硅化合物的研究。為了滿足我國工業發展對新材料的需要, 開展了有機硅單體及聚合物的研究。1953年, 中國科學院上海有機化學研究所在國內首先使用直接法制備甲基氯硅烷單體, 改革了用格氏反應的傳統方法, 推動了有機硅單體工業的發展。沈陽化工研究院擴大生產甲基氯硅烷, 并試制了苯基氯硅烷單體, 奠定了用直接法生產有機硅單體的工業化基礎。

第二階段是從1958年開始, 一些有機化學家開創了有機硼、有機錫等研究領域。有機磷、有機硅等方面也繼續向縱深發展。第三階段是從七十年代后期到現在, 金屬有機化合物化學逐漸得到發展, 主要是金屬有機化合物的絡合催化反應, 化學模擬生物固氮和氫甲酞化等反應, 其次是金屬有機試劑, 如有機砷、有機銅、有機硼、有機鋯、有機鉬和零價鈀催化劑等在有機合成中的應用。還開展了過渡金屬(如鈦、鋯)及我國豐產的稀土元素有機絡合物研究。

5.金屬有機化學的展望

目前, 金屬有機化學在已取得輝煌成果的基礎上, 正向下列各個方而發展:1.金屬有機化學的研究將為解決能源問題作出貢獻.2.對于N2 , CO2 , SO2 , RH等小分子的活化問題將繼續進行研究, 以尋找新的反應,獲得新的原料。3.過渡金屬均相催化作為酶催化和多相催化的橋梁, 將更深入地進行研究。4.利用金屬有機試劑及均相催化之特點,對專一性有機反應的研究, 將是另一個重要方向。5.金屬有機化學本身的研究仍將集中在碳-金屬鍵方面。

由于金屬種類繁多, 這一方面的工作量是巨大的, 變化也是多樣的, 而豐富的碩果也是可以予期的。對于現在已發現的基元反應, 將進一步深入研究其機理, 以進一步推動金屬有機化學的發展。

最后, 從總的來說, 生物體內的反應是比較理想的反應, 一些金屬酶所催化的反應, 都是在常溫常壓下進行的, 但是生物體內可以利用的金屬只有Mg , Fe , Co , Zn ,Mo 等少數幾種, 而自然界中可以利用的金屬則是大量的,可以想像, 一定可以找到比生物體內更多的理想反應, 這就有待我們去開發。

日本著名生物化學家江上不二夫曾寫過“ 化學有著極美妙的未來, 尤其是金屬有機化學, 估計蘊藏著很多未知的可能性, 也許是今后化學研究的核心”。美國化學家J.D.Roberts曾說過: “ 未來的化學是無機化學和有機化學的雜交產物-金屬有機化學”。

總之, 金屬有機化學的研究, 對未來世界的發展有密切的關系, 也有著廣闊的前途, 尚有待我們去探索。

6.參考文獻

[1] Lee D F , Martin J C.J A m Chem Soc, 1984,106:5745.[2] 黃耀曾, 錢延龍等.金屬有機化學進展.北京: 化學工業出版社,1987 , 1-10.[3]Hoff mann R.Science , 1981, 21 : 995.[4]O’Connor J M, Lin P u.J A m Chem Soc , 1987 , 109 : 7578.[5] 黃耀曾.有機化學, 1952 ,(9): 8-10.[6] Parshall G W.Organometallics , 1987, 6(4): 687 – 692.[7] 邢其毅, 徐瑞秋, 周政.基礎有機化學.北京: 高等教育出版社, 1983.977.[8]吳泳,王建平等編, 社會有機化學, 福建教育出版社

[9]楊志強, 宋雪清, 謝慶蘭.具有實驗抗癌活性的二烴基錫衍生物的研究進展.有機化學, 1996,2:111.[10]胡盛志, 施大雙等2-(2’-吡啶基)-6甲荃并噻唑及其二氯有機錫(Ⅳ)絡合物的結構與抗腫瘤活性.有機化學, 1989 , 1 :89。

[11] 陳義墉編.功能高分子.上海: 上海科學技術出版社,1988.554.[12] Nie Xu zong , Wang Pao ren , ibid., 1970 , 13 ,737.[13] 曾昭掄、施文溶, 中國化學會會志, 1936, 4,183.[14]楊樹勛、羅建本, 同上, 1936, 4 , 477.[15]楊樹勛、汪榕, 同上, 1937 , 5 , 89.[16]黃耀曾、王有槐, 科學通報, 1950, 1 , 262.

第四篇：《有機化學》教學大綱

《有機化學》教學大綱

課程名稱（中文/英文）：有機化學（Organic Chemistry）

課程編號：1502002 學

分：2 學

時：總學時32

學時分配：講授學時：30 討論學時：2 課程負責人：宋益善

一、課程簡介（分別用中英文描述課程的概況）

本課程是環境工程專業本科生一門重要的基礎課，主要介紹各類有機化合物的命名、結構特征、物理性質、化學性質、用途；各類官能團的特性，各種類型有機反應反應條件及其影響因素、應用范圍等。使學生掌握有機化學的基礎知識、基本理論和基本技能，培養學生分析問題和解決問題的能力，為學生今后學習后繼課程及從事專業工作相關領域打下必要的基礎。

This course is one of the most fundamental courses for Environmental Engineering majored undergraduate，mainly introduces the name, structure characteristics, physical properties, chemical properties, applications of organic compounds;the mechanisms of a variety of organic reactions.This cource can enable students to be familiar with the basic knowledge, basic theory and basic skills of organic chemistry, devolop abilities of problems-analyzing and-solving , and place solid basis for students in their successor curriculum and professional work.二、教學內容 第一章 緒 論 【教學目標】

通過本章的教學，讓學生對有機化學課概貌有初步的了解。

【教學內容】

1、有機化合物及有機化學；有機化合物特性。

2、有機化合物的結構式及書寫方法。

3、掌握價鍵理論的要點及共價鍵的鍵長、鍵角、鍵能、元素的電負性和鍵的極性。

4、有機化合物分子中的官能團和分類方法。

5、有機反應類型。【教學重點】

1、有機化合物和有機化學。

2、有機化合物的結構與特性。

3、研究有機化合物的一般方法。

4、有機化合物的分類。【教學難點】

1、共價鍵的理論及要點。

2、共價鍵的鍵參數。【授課時數】 1.5學時

第二章 烷 烴 【教學目標】

掌握烷基的命名法,理解烷烴的結構,了解烷烴的物理性質和基本化學性質。培養學生分析和解決問題的能力。【教學內容】

1、烷烴的同分異構現象、同系列等概念。

2、烷烴的結構：碳原子軌道sp3雜化；σ鍵.（自學）

3、烷烴系統命名。

4、烷烴的物理性質；有機化合物分子間的作用力；掌握烷烴沸點、密度、溶解度變化規律。

5、烷烴的化學性質。【教學重點】

1、烷烴的同分異構及命名。

2、碳的四面體結構、sp3雜化及σ鍵。

3、烷烴的物理性質、化學性質及鹵代反應歷程。

【教學難點】

1、碳的四面體結構、sp3雜化及σ鍵。烷烴的立體結構。

2、烷烴的鹵代反應歷程（自由基反應歷程）。【授課時數】 2.5學時

第三章 烯 烴 【教學目標】

通過本章學習，了解烯烴的順反異構，典型性質。理解烯烴加成的定位規律。【教學內容】

1、烯烴的結構：碳原子軌道sp2雜化；π鍵。（自學）

2、烯烴的同分異構現象和命名：順反異構體的存在和構型標記。

3、烯烴的化學性質：親電加成反應、烯烴的氧化反應；聚合反應；α—H取代反應。【教學重點】

1、烯烴的同分異構及命名。

2、烯烴的分子結構、sp2雜化、π鍵。

3、烯烴的化學性質（馬氏規則）。

4、烯烴的親電加成反應歷程和自由基加成反應歷程。

【教學難點】

1、烯烴分子的立體結構、Z/E命名法。

2、誘導效應和共軛效應對烯烴的親電加成反應歷程的影響及對馬氏規則的解釋。

3、碳正離子及穩定性。【授課時數】 3學時

第四章 炔 烴和二烯烴 【教學目標】

通過本章學習，了解炔烴、共軛二烯烴的結構特點和其主要化學性質，加深對雜化軌道理論的認識。【教學內容】

1、炔烴的結構：碳原子軌道sp雜化。（自學）

2、炔烴的同分異構現象和命名。

3、炔烴的化學性質：加成反應；氧化反應；金屬炔化物的生成。

4、共軛二烯烴的化學性質：1，2和1，4加成反應；雙烯加成。

【教學重點】

1、炔烴的分子結構、sp雜化。

2、炔烴的化學性質。

3、共軛二烯的結構、特征及化學性質。

4、共軛體系的分類，共軛效應對有機化合物結構、性質的影響。本章難點

【教學難點】

1、共軛效應對共軛二烯烴結構、性質的影響。

2、分子軌道理論對1，3—丁二烯中離域鍵的解釋。【授課時數】 2學時

第五章 脂環烴 【教學目標】

理解大小環烷烴的相對穩定性，掌握環己烷的構象問題。【教學內容】

1、脂環烴的分類和命名。

2、環烷烴的結構。

3、環烷烴的性質。【教學重點】

1、脂環烴的命名、化學性質、順反異構現象。

2、烷烴的構象。

3、環己烷及衍生物的構象。

【教學難點】

1、用張力學說和近代結構理論解釋環的大小與化學性質之間的關系。

2、環己烷的構象：船式、椅式、a鍵、e鍵。【授課時數】 1學時

第六章 芳香烴 【教學目標】

學生通過本章學習，對芳烴的芳香特性有一個全面的認識。掌握芳環上的親電取代反應，知道哪些規律是普遍的，哪些規律是特殊的。會應用某些取代基的定位作用合成多官能團化合物。【教學內容】

1、芳香烴的分類和命名。

2、芳香烴的化學性質；親電取代反應及反應機理；定位規律及應用；氧化反應；加成反應；芳香烴側鏈的反應。

3、稠環芳烴的結構、命名和性質。【教學重點】

1、苯的凱庫勒結構式及現代價鍵理論和分子軌道理論的解釋。

2、單環芳香烴的同分異構及命名。

3、苯及其衍生物的化學性質和芳環上的親電取代反應歷程。

4、苯環取代定位規則及在合成上的應用。

5、稠環芳烴萘、蒽、菲的結構及性質。

6、休克爾規則及應用。

【教學難點】

1、苯環上的親電取代反應歷程。親電取代反應的定位規則、理論解釋和合成上的應用。

2、休克爾規則和非苯系芳烴。

【授課時數】 4學時

第七章 旋光異構 【教學目標】

本章從不對稱物質具有旋光性的現象出發，解釋有機化學中不對稱性分子產生旋光性的原因。從立體化學的角度對分子的構型進行闡述。培養學生用對稱元素來判斷分子有無手性。【教學內容】

1、旋光活性物質；旋光度、比旋光度；手性、手性碳。【教學重點】

1、分子結構與對映異構的關系。

2、旋光性、比旋光度、手性、對映體、內消旋體、外消旋體等重要概念。

3、構型的R/S表示法。

4、環狀化合物的立體異構和不含手性碳原子化合物的對映異構。

【教學難點】

1、對映異構和分子結構的關系、手性、對稱因素。

2、構型的表示方法—費歇爾投影式。

3、對映異構體的構型：相對構型和絕對構型、構型的表示方法（D/L R/S法）【授課時數】 自學

第八章 鹵代烴 【教學目標】

學習親和取代反應、消除反應及其反應歷程。【教學內容】

1、鹵代烴的結構、分類和命名。

2、鹵代烴物理性質；掌握鹵代烴沸點、密度變化規律。

3、鹵代烴化學性質；親核取代反應；消除反應；查依采夫規則。格氏試劑生成。

4、乙烯基型和烯丙基型鹵代烴；不同鹵代烴對親核取代反應活性比較。【教學重點】

1、鹵代烴的分類、同分異構及命名。

2、鹵代烴的化學性質及不同鹵代烴活性的差異及鑒別。

3、親核取代反應歷程及影響親核取代反應的因素。

【教學難點】

1、飽和碳原子上的親核取代反應歷程（SN1，SN2）。

2、影響親核取代反應的因素（烴基結構、離去基團、親核試劑、溶劑）。【授課時數】 2學時

第九章 醇、酚、醚 【教學目標】

通過本章學習，使學生了解醇和酚主要的化學性質，通過對比了解分子結構對化合物性質的影響。了解醚的主要性質，理解一些特殊結構的醚的性能，提高學生分析問題和解決問題的能力。【教學內容】

1、醇的結構、分類和命名。

2、醇物理性質：掌握醇沸點、溶解度特點。

3、醇化學性質：似水性；酯化反應；與HX反應；了解伯、仲、叔醇反應活性差異；脫水反應；氧化反應；

4、酚的命名，官能團的優先次序規則。

5、酚的性質：弱酸性及基團對酸性的影響；顯色反應；取代反應；氧化反應；芳環上的親電取代反應。

6、醚的命名。

7、醚的性質：與濃酸反應；醚鍵斷裂；過氧化物生成。【教學重點】

1.醇的分類、同分異構及命名。2.醇的化學性質。

3.酚的結構特點及化學性質。

4.醚的命名、化學性質。【教學難點】

1、官能團的優先次序規則。

2、醚的化學性質。

【授課時數】 4學時

第十章 醛、酮、醌 【教學目標】

通過本章學習，使學生了解醇和酚主要的化學性質，通過對比了解分子結構對化合物性質的影響。了解醚的主要性質，理解一些特殊結構的醚的性能，提高學生分析問題和解決問題的能力。【教學內容】

1、醛、酮的結構、分類和命名。

2、醛、酮物理性質。

3、醛、酮化學性質；親核加成反應；氧化還原反應；α—H反應；鹵仿反應結構特征。

4、醌的命名、結構特征及性質。【教學重點】

1、醛酮的命名、結構特點和化學性質。

2、醛酮的親核加成。

3、醛酮的α—H反應。

【教學難點】

1、親核加成反應活性影響因素（電子效應、空間效應）。

2、與氨及衍生物的加成—消去反應。

【授課時數】 4學時

第十一章 羧酸、羧酸衍生物、取代酸 【教學目標】

通過本章教學，使學生正確理解羧酸的結構與性質，培養他們分析和解決有機化學實際問題的能力。要求學生系統地掌握各類羧酸衍生物的結構特征和關鍵反應，了解常見取代羧酸主要的化學性質，把握規律、抓住機理，為解決相關問題奠定必要而堅實的基礎。

【教學內容】

1、羧酸的分類和命名；一些羧酸和取代酸的俗名。

2、羧酸的物理性質。

3、羧酸的化學性質：羧酸酸性及結構對酸性的影響；羧酸衍生物的生成；二元羧酸的受熱反應；還原反應；α—H反應。

4、羧酸衍生物的分類和命名。

5、羧酸衍生物的物理性質。

6、羧酸衍生物的化學性質：水解、醇解、氨解反應；反應活性比較；還原反應；酯縮合反應。

7、羥基酸：結構、分類和命名和性質。

8、羰基酸：結構、分類和命名；脫羧、氧化和還原反應；乙酰乙酸乙酯的結構、性質及應用。【教學重點】

1、羧酸的分類、命名及結構。

2、羧酸的化學性質。

3、二元羧酸的受熱分解反應。

4、羧酸衍生物的分類、命名及結構。

5、羧酸衍生物（酰鹵、酸酐、酯、酰胺）的性質。

6、乙酰乙酸乙酯的合成及其在有機合成上的應用。【教學難點】

1、羧酸分子中的取代基對羧酸酸性的影響（誘導效應、共軛效應、場效應）。

2、乙酰乙酸乙酯的互變異構。【授課時數】 6學時

第十二章 含氮化合物 【教學目標】

學習胺的結構和主要化學性質，使學生初步了解含氮化合物的性質。

【教學內容】

1、胺類化合物的結構、分類和命名。

2、胺類化合物物理性質及光譜特征。

3、胺類化合物化學性質：脂肪胺、芳胺酸性；結構對酸性的影響；伯、仲、叔胺烷基化、酰基化、磺酰化反應活性差異；伯、仲、叔醇反應鑒別和分離；與亞硝酸反應活性差異。【教學重點】

1、胺的分類、結構和命名。

2、胺的化學性質

3、季銨鹽和季銨堿的性質。

4、重氮鹽的制法。

【教學難點】

1、苯胺分子中苯環上的取代基對苯胺堿性的影響。

2、季銨堿的性質—Hofmann降解反應測定胺的結構。【授課時數】 2學時

三、教學基本要求

教師在課堂上采用多媒體結合板書教學，詳細講授每章的重點、難點內容；通過作業的完成加深學生對有關概念、理論等內容的理解。重要術語用英文單詞標注。

本課程安排有一定學時的自學內容，教師布置自學提綱或有關思考題供學生掌握自學要點。

平時安排有作業或完成讀書報告。在主要章節講授完后，布置一定量的作業習題、分析討論或撰寫讀書報告等，加深學生對所學知識的理解、運用，拓寬學生的知識面。

四、教學方法

本課程每一章節由理論授課、研討、自學、作業或者讀書報告等方式構成。采用的教學媒體主要有：文

字教材（包括主教材和學習指導書）、課件（包括主講老師對全書的系統講授，還有重要內容的文字提示）。EOL平臺將作為本課程網絡教學輔助平臺發布各類通知、訪問資源和學習資料、開展在線測試和討論。

本課程在整個一學期中安排期中和期末考試。試題有有機化合物命名或寫結構、完成反應式、化合物鑒別或分離、結構推導、有機合成、判斷、填充、選擇、綜合題等形式覆蓋大綱所要求內容，其中至少60分為基礎內容，再以平時課堂問答、討論和測驗等各環節綜合評出學生的最終成績。

本課程考試考試范圍涵蓋所有講授及自學的內容，考試內容能客觀反映出學生對本門課程主要概念的記憶、掌握程度，對有關理論的理解、掌握及綜合運用能力。

總評成績：平時作業、課堂討論等占20%、期中和期末考試閉卷考試成績分別占30%和50%。

五、參考教材和閱讀書目 教材：

1.有機化學（高等教育出版社，趙建莊主編）2.有機化學習題集（高等教育出版社，李楠主編）參考書目：

1.[美]R.T莫里森，R?N?伯伊德著《有機化學》（上、下冊）

2．邢其毅等編寫的《基礎有機化學》（上、下冊）。

3、傅建熙主編的《有機化學》

六、本課程與其它課程的聯系與分工

本課程為專業基礎課，先修課程為基礎化學。通過該課程的學習使學生掌握有機化學方面的理論、實驗技術原理和技能，為進入后繼課學習打好基礎。

主撰人：宋益善 審核人：熊振海 日

期：

第五篇：有機化學教學大綱

《有機化學》考試大綱

一、課程的性質和目的

有機化學是研究有機化合物的來源、結構、性質、合成、應用及相關理論的一門學科。本課程含有機化學實驗。

通過本課程的學習，使學生能較全面地了解并掌握有機化學中的基本概念、基本理論和基本反應；學會利用化合物的結構特征分析其物理性質及化學反應性能；能夠對一般的化合物進行合成分析；掌握分離、提純、鑒定一般有機化合物的常用方法，能對簡單有機物進行合成。

學生掌握這些基本規律和理論及相關的實驗技術，不僅能夠為更好地學習后續專業課打下堅實的基礎，而且可以了解和掌握基本的科研方法與技能。有機化學是高等院校培養學生綜合能力與科學素養的一門重要專業技術基礎課。

二、課程內容和要求

第一章

緒論

１．有機化學及有機化合物

２．有機結構理論及有機物結構表示法

３．共價鍵的屬性、斷裂方式及有機反應類型 基本要求：

１．了解有機化學的發展歷史及研究對象，掌握有機物的特點及其分類

２．了解價鍵理論和分子軌道理論，掌握共價鍵屬性及共價鍵斷裂方式 第二章

飽和烴與脂環烴

１．烷烴和環烷烴的命名與結構

２．烷烴的物理性質

３．飽和烷烴的性質：鹵代、氧化、異構化及裂化

４．小環烷烴的結構和開環反應 基本要求：

１．掌握烷烴及烷基的命名方法，尤其是系統命名法

２．掌握烷烴及小環烷烴的結構，會進行構造異構和構象異構分析

３．掌握烷烴及小環烷烴的主要化學反應；掌握自由基的穩定性順序及自由基反應機理 第三章 不飽和烴

１．不飽和烴的命名及結構

２．加成反應

３．聚合反應及塑料與橡膠

４．氧化反應

５．α－H 及炔氫的反應

６．雙烯合成------Diels-Alder反應 基本要求：

１．掌握烯烴、炔烴、共軛二烯烴的結構

２．掌握不飽和烴的系統命名法及烯烴的幾何異構現象

３．掌握不飽和烴的化學性質；通過親電加成、親核加成及自由基加成反應機理的學習，掌握馬氏規則、過氧化物效應及反應產物構型的選擇 第四章

立體化學

１．烷烴與環烷烴的構象分析

２．順反異構(幾何異構)３．對映異構 基本要求: １．掌握構象分析，尤其是環己烷的構象；掌握幾何異構的命名

２．掌握手性、比旋光度、對映體、非對映體、內消旋體、外消旋體等概念；學會用R/S法和D/L法進行構型標記；會使用Fischer投影式 第五章

芳香化合物

１．苯的結構、芳香性的定義及Hückel規則

２．芳香化合物的命名及物理性質

３．單環芳烴的化學性質：親電取代反應、加成反應、α－H反應

４．單環芳烴親電取代反應的定位規則

５．多環芳烴

６．芳雜環化合物 基本要求：

１．掌握芳香性的內涵與Hückel規則的應用

２．掌握苯、萘、呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、吲哚和喹啉等的結構、命名及其主要的化學性質，并從結構上分析掌握它們在化學性質上的異同

３．掌握芳烴親電取代反應的反應機理及定位規則，學會用電子效應和共振論解釋定位規則，并熟練利用定位規則指導取代芳烴的合成 第六章

鹵代烴

１．鹵代烴的結構與制備

２．鹵代烴的化學性質：親核取代反應、消除反應、與活潑金屬的反應

３．親核取代反應與消除反應的反應機理

４．鹵代烯烴與鹵代芳烴 基本要求：

１．掌握鹵代烷烴、鹵代烯烴及鹵代芳烴的結構和化學反應

２．掌握SN1與SN2、EI與E2反應的反應機理，會判斷化合物的結構對反應機理和反應活性的影響

第七章

醇

酚

醚

１．醇酚醚的結構、分類和命名

２．醇酚醚的制備

３．醇、酚、醚的反應 基本要求：

１．掌握醇酚醚的命名、結構特征、制備方法和化學性質

２．了解有關重要化合物在實際中的應用 第八章 醛 酮 醌

１．醛、酮的結構和命名

２．醛、酮的制備

３．醛、酮的化學性質：親核加成、α－H反應、氧化、還原

４．醌的結構與性質 基本要求

１．掌握醛和酮的結構、命名、制備方法和化學性質

２．掌握羰基親核加成反應和醛酮縮合反應的反應機理 第九章 羧酸及其衍生物

１．羧酸及其衍生物的結構、命名和物理性質

２．羧酸及其衍生物的制備方法

３．羧酸及其衍生物的化學性質

４．β－二羰基化合物 基本要求：

１．掌握羧酸及其衍生物的結構、命名及制備方法

２．掌握羧酸及其衍生物的化學性質以及酯化反應的反應機理

３．掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應用 第十章 含氮化合物

１．硝基化合物的結構、制備及化學性質

２．胺的分類、命名、結構及制備

３．胺的反應

４．重氮及偶氮化合物

５．腈的命名、制備及性質 基本要求：

１．掌握硝基化合物、胺及腈的結構、命名、制備方法及化學性質。重點是胺

２．掌握重氮鹽的制備及其在有機合成中的應用 第十一章 碳水化合物

１．碳水化合物的定義和分類

２．單糖的結構與化學性質

３．二糖與多糖的結構與性質 基本要求：

１．重點掌握單糖及二糖的結構特征；了解變旋光現象、差向異構、苷羥基等概念；會書寫Haworth式及構象式

２．了解淀粉、纖維素的組成與性質 第十二章 氨基酸

蛋白質

核酸

１．氨基酸的結構、分類和命名

２．氨基酸的制備與性質

３．蛋白質、核酸的結構與生理功能 基本要求：

１．掌握α-氨基酸的命名、制備與性質

２．了解蛋白質與核酸的結構與生理功能

教材：高鴻賓主編，有機化學（第四版），高等教育出版社，2005