第一篇：高中有機化學知識點小結

高中有機化學知識點小結

一、有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴

A)官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質：

①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）

，……。

②燃燒

③熱裂解(2)烯烴：

A)官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：

①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）

③燃燒(3)炔烴：

A)官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質：（略）(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。

C)化學性質：

①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

(5)醇類：

A)官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應

③催化氧化（α—H）

（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）

④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(6)醛酮

A)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①加成反應（加氫、氫化或還原反應）

②氧化反應（醛的還原性）

(7)羧酸

A)官能團：(或—COOH)；代表物：CH3COOH B)結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①具有無機酸的通性

②酯化反應(8)酯類

A)官能團：（或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學性質：

水解反應（酸性或堿性條件下）

(9)氨基酸 A)官能團：—NH2、—COOH ； 代表物：

B)化學性質： 因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。

3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C)化學性質：

①淀粉遇碘變藍。

②水解反應（最終產物均為葡萄糖）(4)蛋白質

A)結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。B)化學性質：

①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）

③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。

⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂

A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。

D)化學性質：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機化學反應的反應機理(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應。(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。

二、有機化學反應類型

1、取代反應

指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：

⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。

2、加成反應

指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3、聚合反應

指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：

加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

較常見的加聚反應：

①單烯烴的加聚反應

在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烴的加聚反應

4、氧化和還原反應

(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。

常見的氧化反應：

①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應

③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結構，都可以發生此類反應）

(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

第二篇：高中有機化學知識小結

高中有機化學知識小結

1.常溫常壓下為氣態的有機物： 1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2.碳原子較少的醛、醇、羧酸易溶于水；鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于 3.所有烴、酯的密度都小于水；多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4.能使溴水褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵的有機物。5.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物。

6.碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7.屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等。8.能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

9.能發生水解的物質：金屬碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、酯類、二糖、多糖、蛋白質等。

10.能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。置換反應不屬于取代反應。

11.能發生縮聚反應的物質：苯酚與醛、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

12.需要水浴加熱的實驗：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛樹脂、銀鏡反應、酯的水解、二糖水解。

13.光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）。

14.常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液。

15.最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖。

16.能發生銀鏡反應的物質：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

第三篇：高中有機化學小結

高中有機化學小結——官能團

■ 碳碳三鍵或雙鍵：斷一個鍵可以和水.鹵素.鹵化氫.氫氯.氫氰酸等加成;被高錳酸鉀等氧

化.還可以發生加聚;會被強氧化性物質氧化.（如臭氧、高錳酸鉀等）使溴水褪色（加成），使酸性高錳酸鉀褪色（加成）與親核試劑加成■羥基：和氫鹵酸取代；醇羥基-CH2OH氧化可為醛；和酸會發生酯化反應。羥基直接連在苯環上的是酚，可以發生氧化反應和跟溴水的取代反應。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可與Na反應，可發生硝化 ．

■鹵素原子：水解，被羥基取代；羥基:斷氧氫鍵可和鈉等置換氫氣,和酸脂化,氧化成醛■酚:酸性,和溴水取代,氧化

■醚基:碳氧鍵斷開加成，和極性試劑反應時在碳氧鍵斷開，類似加成。

■醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛樹脂，氧化成羧基；還原成醇羥基；2個醛在堿性環境

下加成。能被氧化成酸，能被還原成醇，能與銀氨溶液反應生成銀鏡

■羰基:加成（醛基，羧基在其他條說）加氫還原酰鹵水解、取代

■羧基:脂化,酸性 在強的還原劑如氫化鋰鋁下加氫還原；和醇會發生酯化反應；可與NaOH

反應的、可與Na反應的■胺基:水解■酯基：可發生水解■苯環：加成，取代，硝化，磺化

■苯酚：可與NaOH反應的、可與Na反應的，在空氣中可發生氧化，與溴水生成沉淀甲■苯：與酸性高錳酸鉀反應褪色，取代，加成等

■高級脂肪酸：可與NaOH反應的、可與Na反應的，酯化

高中有機化官能團學性質

? 鹵化烴 官能團：鹵原子①在堿的溶液中發生“水解反應”生成醇②在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

? 醇官能團：醇羥基①能與鈉反應，產生氫氣②能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）

③能與羧酸發生酯化反應

④能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）? 醛官能團：醛基

①能與銀氨溶液發生銀鏡反應

②能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色 沉淀

③能被氧化成羧酸

④能被加氫還原成醇

? 酚官能團：酚羥基①具有酸性

②能鈉反應得到氫氣③酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基能與羧酸發生酯化

? 羧酸官能團：羧基①具有酸性（一般酸性強于碳酸）②能與鈉反應得到氫氣

③不能被還原成醛（注意是“不能”）④能與醇發生酯化反應? 酯官能團：酯基①能發生水解得到酸和醇

第四篇：高中有機化學知識小結 官能團

高中有機化學知識小結 官能團

碳碳三鍵或雙鍵：斷一個鍵可以和水,鹵素,鹵化氫,氫氯,氫氰酸等加成;被高錳酸鉀等氧化.還可以發生加聚;

會被強氧化性物質氧化，如臭氧、高錳酸鉀等；使溴水褪色（加成），使酸性高錳酸鉀褪色（加成）與親核試劑加成

羥基：和氫鹵酸取代；醇羥基-CH2OH氧化可為醛；和酸會發生酯化反應。羥基直接連在苯環上的是酚，可以發生氧化反應和跟溴水的取代反應。催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可與Na反應，可發生硝化 ．

鹵素原子：水解，被羥基取代；羥基:斷氧氫鍵可和鈉等置換氫氣,和酸脂化,氧化成醛

酚:酸性,和溴水取代,氧化

醚基:碳氧鍵斷開加成，和極性試劑反應時在碳氧鍵斷開，類似加成。

醛基:氧化,加成,和苯酚生成酚醛樹脂，氧化成羧基；還原成醇羥基；2個醛在堿性環境下加成。能被氧化成酸，能被還原成醇，能與銀氨溶液反應生成銀鏡

羰基:加成（醛基，羧基在其他條說）加氫還原酰鹵水解、取代

羧基:脂化,酸性 在強的還原劑如氫化鋰鋁下加氫還原；和醇會發生酯化反應；可與NaOH反應的、可與Na反應的胺基:水解

酯基：可發生水解的

苯環：加成，取代，硝化，磺化

苯酚：可與NaOH反應的、可與Na反應的，在空氣中可發生氧化，與溴水生成沉淀

甲苯：與酸性高錳酸鉀反應褪色，取代，加成等

高級脂肪酸：可與NaOH反應的、可與Na反應的，酯化

高中化學中，學得涇的衍生物不多，一般要知道的性質如下：

1。鹵化烴：官能團，鹵原子

在堿的溶液中發生“水解反應”，生成醇

在堿的醇溶液中發生“消去反應”，得到不飽和烴

2。醇：官能團，醇羥基

能與鈉反應，產生氫氣

能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）

能與羧酸發生酯化反應

能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）

3。醛：官能團，醛基

能與銀氨溶液發生銀鏡反應

能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀

能被氧化成羧酸

能被加氫還原成醇

4。酚，官能團，酚羥基

具有酸性

能鈉反應得到氫氣

酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基

高中有機化學知識小結 官能團

能與羧酸發生酯化

5。羧酸，官能團，羧基

具有酸性（一般酸性強于碳酸）

能與鈉反應得到氫氣

不能被還原成醛（注意是“不能”）

能與醇發生酯化反應

6。酯，官能團，酯基

能發生水解得到酸和醇

高中有機化學知識小結--------------------官能團

化合物類別 結構 名稱 實例

烯烴 C=C 雙鍵 CH2=CH2，乙烯

炔烴 C≡C 叁鍵 CH≡CH，乙炔

鹵代烴-X 鹵素 C2H5Br，溴乙烷

烷基-R 烷基 CH3-C6H5，甲苯

醇 R-OH 羥基 C2H5OH，乙醇

硫醇 R-SH 巰基 C2H5OH，乙硫醇

酚 Ar-OH 酚羥基 C6H5OH，苯酚

醚 R-O-R' 醚鍵，氧雜 C2H5OC2H5，乙醚

硫醚 R-S-R' 硫醚鍵，硫雜 C2H5SC2H5，乙硫醚

醛-CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛

酮-CO-羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮

RCO-酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯

羧酸-COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸

酰鹵-COCl 酰鹵 CH3COCl，乙酰氯

酰胺-CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺

酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯

硝基化合物-NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯

腈-CN 氰基 CH3CN，乙腈

胺-NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺

[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯

磺酸-SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸

巰（qiu）基-SH

硫醚 R-S-R

烷基（甲基.........）

氨基-NH2

伯、仲、叔氨基

第五篇：2012年新課改高中有機化學知識點、考點總結

高中有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

?說明?：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。9．能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：

具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器 飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH 注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色

烯、炔：都褪色（前者氧化，后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式 烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。苯：

1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 回流 導氣 防倒吸 NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎ + H2SO4(濃)→（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

+ 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇 反應平穩 {cf.}鈉密度小于水 反應劇烈

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便于分離和提純 鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2：烷烴 CnH2n：烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2：炔烴 / 二烯烴 CnH2n-6：苯及其同系物 CnH2nO2：一元醇 / 烷基醚 CnH2nO：飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O：芳香醇 / 酚 CnH2nO2：羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積

不變：y = 4 變小：y < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇 有毒）無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸 酸性介于HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基

不屬于官能團