第一篇：高考有機化學知識點

高中學習壓力也越來越大，漫無目的、毫無計劃的學習只會讓大家身心疲憊，不利于學習成績的提高，下面小編給大家分享一些高考有機化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考有機化學知識11、有機物的組成、結構和種類特點：

⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機溶劑;

⑵絕大多數有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;

⑶有機物絕大多數都為非電解質;

⑷有機化學反應速率慢，而且產物非常復雜，一般用“→”表示化學反應方程式，表示該反應為主要反應;

⑸有機物絕大多數都為分子晶體，熔點較低。

2、常見有機化合物的分類及組成：

3、同分異構現象和同分異構體：絕大多數有機化合物都存在同分異構現象，不同類型的有機物同分異構方式有所不同。常見同分異構體的異構方式主要有以下4種情況：

⑴碳架異構是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構，碳架異構是有機物種類繁多的最為常見的異構方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構。

⑵官能團位置異構：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構現象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構。

⑶官能團類別異構：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構。除烷烴以外，絕大多數有機化合物分子都存在與其對應的官能團類別異構體，如，相同碳原子數的單烯烴和環烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。

⑷空間位置異構：主要是指有機物的有關基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構，最為主要代表是順反異構。

4、同分異構體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。對于含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構體或判斷出同分異構體數目的多少。對于多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。

5、烷烴的命名：

系統命名規則：

⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈;

⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號;

⑶寫出有機物的名稱。

烷基位序—烷基數目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應首先考慮官能團。如烯、炔的命名

①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”

②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;

③用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數。

7、苯的同系物的命名：根據取代基的特點命名。

8、有機化合物組成與結構的確定：研究有機化合物的一般步驟“分離、提純→元素定量分析，確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析，確定結構式?！?/p>

高考有機化學知識2

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應

高考有機化學知識31、常溫常壓下為氣態的有機物：

1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：

烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和-、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、-、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發生水解的物質：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

12、能發生縮聚反應的物質：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元-(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實驗：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發生反應的：

烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

15、常用有機鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、檢驗酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍

21、發生加聚反應的：

含C=C雙鍵的有機物(如烯)

22、能發生消去反應的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸

24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H625、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發生皂化反應的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質

31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞-鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：

含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或-

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

高考有機化學知識點

第二篇：高二有機化學知識點總結

高中有機化學知識點總結（物質的性質）

第五章 烴

第一節 甲烷

一、甲烷的分子結構

1、甲烷：CH4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是CH4

2、甲烷化學性質：

+①穩定性：常溫下不與溴水、強酸、強堿、KMnO4(H)等反應。

點燃

②可燃性：CH4+2O2????CO2+2H2O(火焰呈藍色，作燃料)③取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。CH4在光照條件下與純Cl2發生取代反應為：

CH4+Cl2???CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2???CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)光光? CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機溶劑)CH2Cl2+Cl2 ??光? CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)CHCl3+Cl2 ??光?? C+2H2(制炭墨)④高溫分解：CH4 ??第二節 烷烴

一、烷烴

1、烷烴：碳原子間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)

2、烷烴通式：CnH2n+2(n≥1)

3、烷烴物理通性：

①狀態：C1-C4的烷烴常溫為氣態，C5-C11液態，C數>11為固態 ②熔沸點：C原子數越多，熔沸點越高。

C原子數相同時，支鍵越多，熔沸點越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機溶劑

4、烷烴的命名 原則：

①找主鏈——C數最多，支鏈最多的碳鏈

②編號碼——離最簡單支鏈最近的一端編號，且支鏈位次之和最小 ③寫名稱：支鏈位次—支鏈數目—支鏈名稱某烷

5、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質互稱為同系物。特點：①結構相似，通式相同，分子式不同

②化學性質相似

③官能團類別和數目相同

6、同分異構體：具有相同的分子式但不同的結構的化合物互稱為同分異構體。

特點：(1)分子式相同(化學組成元素及原子數目，相對分子質量均同)；(2)結構不同 類別：碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構

碳鏈異構書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個支鏈排布由對到鄰到間，碳均滿足四鍵

二、烷烴的化學性質(同CH4)①穩定性

n?1點燃②燃燒：CH)O2????nCO2?(n?1)H2O n2n?2?(n?2③取代反應 ④高溫分解

(8)環烷烴：C原子間以單鍵形成環狀，C原子上剩余價鍵與H結合的烴叫環烷烴。(9)環烷烴通式CnH2n(n≥3)(10)環烷烴化學性質：(1)燃燒(2)取代反應

高溫第三節 乙烯 烯烴

一、不飽和烴

概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合氫原子數少于飽和鏈烴里的氫原子數，叫做不飽和烴。

二、乙烯的分子結構 分子式：C2H4

電子式：

結構式： 結構簡式：CH2=CH2 乙烯分子中的2個碳原子和4個氧原子都處于同一平面上。

三、乙烯的物理性質 顏色 氣味 狀態 溶解性 溶沸點 密度

(通常)無色 稍有氣味 液體 難溶于水 較低 比水小

四、乙烯的化學性質

1、乙烯的氧化反應

?2CO2+2H2O(1)燃燒氧化CH2=CH2+3O2???純凈的C2H4能夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且帶黑煙。點燃乙烯前必須先檢驗乙烯的純度

(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛

點燃

2、乙烯的加成反應

①乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化學上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。CH2=CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br ②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇

CH2=CH2+H—OH?????CH3CH2OH 加熱,加壓③乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷

④乙烯與鹵化氫的加成 催化劑?CH3—CH2CL CH2=CH2+HCl????CH3—CH2Br CH2=CH2+HBr???

3、乙烯的聚合反應

聚乙烯中，有很多分子，每個分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。

4、加成反應

概念：有機分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。

5、聚合反應：由小分子相互結合成高分子的反應。

五、乙烯的實驗室制法 催化劑催化劑(1)反應原理(2)實驗用品

藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 沸石的作用：防止暴沸

10、乙烯的主要用途

植物生長調節劑，制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。

11、烯烴

概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴。

12、烯烴物理性質的遞變規律(1)少于4個C原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無甲烯)；(2)密度都隨原子數的增加而增大；(3)沸點都隨C原子數的增加而升高。

13、烯烴的化學性質

同乙烯相似，烯烴同系物分子內都含有C=C雙鍵，因而性質相似。(1)燃燒都生成CO2和H2O，且火焰明亮，產生黑煙。

(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用來鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發生加成、加聚反應。

第四講 乙炔 炔烴

1、乙炔的分子結構 分子式C2H2

電子式:

結構式:H—C≡C—H 結構簡式:HC≡CH 空間構型:直線型

2、乙炔的物理性質 顏色 氣味 狀態 密度 溶解性

(通常)水 有機溶劑

沒有沒有氣味 氣體 略小于微溶 易溶 顏色 空氣

3、乙炔的化學性質(1)氧化反應

?4CO2+2H2O 可燃燒性：2C2H2+5O2???可被KMnO4溶液氧化。(2)加成反應

點燃另外,有:

4、乙炔的實驗室制法

藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

(1)棉花的作用：防止反應產生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導管(2)注意事項

①不能使用啟普發生器的原因：a.該反應放出大量的熱b.反應中電石易粉碎

②控制反應的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來和電石反應，以降低反應速度，同時用分液漏斗來控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應速度

③點燃乙炔前必須先檢驗乙炔的純度(3)產品的收集、分離、提純及檢驗

①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集 ②除去雜質H2S和PH3的方法：用硫酸銅溶液洗氣 ③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、炔烴

概念：分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴叫做炔烴。

6、炔烴物理性質的遞變規律

(1)少于4個C原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨C原子數的增加而增大；(3)沸點都隨C原子數的增加而升高。

7、炔烴的化學性質 含有官能團“C≡C”，與乙炔性質相似

(1)燃燒都生成CO2和H2O，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。(3)都能發生加成反應。

8、烴完全燃燒的有關規律

(1)等物質的量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于n+反之越少。

(2)等質量的烴(CnHm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質量分數，即

mm的值，n+的值越大，耗氧量越多，44m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。

(3)等質量的烴完全燃燒時，碳的質量分數越大，生成的CO2越多，氫的質量分數越大，生成的H2O越多。

(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗O2的質量不變，生成的CO2的質量均不變。

(5)對于分子式為CnHm的烴：

①當m=4時，完全燃燒前后物質的量不變； ②當m＜4時，完全燃燒后物質的量減少； ③當m＞4時，完全燃燒后物質的量增加

第五講 苯 芳香烴

1、苯的分子結構(1)三式：分子式C6H6

(2)空間構型：六個碳原子和六個氫原子均在同一平面內，形成以六個碳原子為頂點的平面正六邊形。

2、苯的性質(1)物理性質

常溫下，苯是無色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點比水的沸點低(80.1℃)熔點比水高(5.5℃)。苯有毒。

注意：苯與水混合振蕩靜置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實驗常用的方法。(2)化學性質

苯分子結構的特殊性決定了苯的化學性質不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現為較易發生取代反應，較難發生加成反應。

(1)氧化反應——可燃性

??12CO2＋6H2O 2C6H6＋15O2??苯燃燒時火焰明亮，冒大量黑煙，說明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應 ①硝化 點燃②鹵化

③磺化：苯與濃H2SO4在70～80℃時反應，生成苯磺酸。

(3)加成反應：在一定溫度下，Ni做催化劑，與H2發生加成反應生成環己烷

3、苯的同系物

(1)分子中含有一個苯環，并符合CnH2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。

等都是苯的同系物。

(2)由于苯環上的側鏈位置不同，而使其同分異構現象比較復雜，如分子式為(C8H10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：

(3)化學性質：苯的同系物分子中的側鏈和苯環相互影響，使兩者的化學活性均有所活化。

①氧化反應：能被高錳酸鉀氧化，若苯環上只有一個側鏈，則氧化產物均為

②取代

(苯甲酸)

(3)加成

4、芳香烴

概念：在分子里含有一個或多個苯環的碳氫化合物，屬于芳香烴。

第六節 石油的分餾

1、石油的分餾(1)石油的成分： 組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達99%的)，同時還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學成分：主要是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。

狀態：大部分是液態烴，同時在液態烴里溶有氣態烴和固態烴。(2)石油的煉制：

石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。

①石油的分餾：利用物質的沸點不同,把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物。

②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。裂化有熱裂化和催化裂化： 2.煤 ①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機礦物質(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此，煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混和物。

② 煤的干餾

定義：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。

第六章 烴的衍生物

第一節 鹵代烴

1、烴的衍生物：從組成上，除含有C、H元素外，還有O、X(鹵素)、N、S等元素中的一種或者幾種；從結構上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團取代而衍變成的化合物。

2、官能團：決定化合物特殊性質的原子或者原子團。如：鹵素(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、硝基(—NO2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。

3、溴乙烷三式：

分子式：C2H5Br 結構式： 結構簡式：CH3CH2Br或C2H5Br

4、溴乙烷的物理性質：無色液體，密度比水的大。

5、溴乙烷的化學性質： 1)水解反應(取代反應)C2H5—Br + H—OH????C2H5—OH + H—Br ?2)消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。

試劑：溴乙烷、強堿(NaOH或KOH)的醇溶液 條件：加熱

方程式：CH3—CH2Br+NaOH???CH2=CH2↑+NaBr+H2O ?

6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。分類：①根據鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。

③根據烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質

a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機溶劑。

b．一氯代烷烴隨碳原子數的增多，沸點逐漸增大，但密度下降。

c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構體的沸點，支鏈越多，沸點越低。

d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強，相對分子質量的增加，鹵代烴沸點、密度均增大。

8．鹵代烴的化學性質 a．水解反應 b．消去反應

注意：消去反應發生時，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。

醇NaOH第二節 乙醇 醇類

一、乙醇

1、分子結構：

分子式：C2H6O 結構式：電子式： 結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團：—OH(羥基)

2、物理性質：乙醇是無色，有特殊香味的液體

密度比水小，易揮發，沸點78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機溶劑，俗稱酒精。3．化學性質：

(1)乙醇的取代反應：

A、乙醇與活潑金屬的反應(Na、Mg、Al、Ca等)：屬于取代反應，也屬于置換反應 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ 2Al+6C2H5OH→2(C2H5O)3Al+3H2↑

B、乙醇與HBr的反應：

濃H2SO4 C2H5OH +HBr????? C2H5Br+H2O ?C、乙醇分子間脫水生成乙醚

濃H2SO4 C2H5OH + C2H5OH?????C2H5—O—C2H5+H2O 140?CD、乙醇與乙酸的酯化反應：

此反應中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，同時又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應：

?? 2CO2+3H2O A、燃燒氧化：C2H6O+3O2 ??(1)乙醇燃燒火焰為淡藍色

(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：

yzy點燃CxHyOz?(x??)O2????xCO2?H2O

422B、催化氧化：

點燃

結論1：在醇分子中只有當與羥基(—OH)直接相連的C原子上連有H原子，(至少1個)，才可以發生催化氧化。

結論2：如果羥基連在端邊上的C原子上則生成醛，如果連在鏈中間的C原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應

反應中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，此反應可用于實驗室制乙烯氣體。結論3：在醇分子中只有當與羥基(—OH)直接相連的C原子的相鄰的C原子上連有H原子(至少1個)，才可以發生消去反應。

4、乙醇的工業制法

(1)工業制法：CH2=CH2+H2O?????C2H5OH(乙烯水化法)高溫,高壓催化劑? C2H5OH(發酵法)淀粉????C6H12O6 ???催化劑

二、醇類

1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環側鏈上的碳結合的羥基(—OH)的化合物。如：CH3CH2CH2OH、CH2=CH—CH2OH、等

2、飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O

3、分類：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等

4、化學性質(1)取代反應： 酶酒化酶

(2)催化氧化反應： 2R—CH2OH+O2 ???? 2R—CHO+2H2O ?(3)消去反應： R—CH2—CH2OH?????R—CH=CH2+H2O ?Cu或Ag濃HSO5、醇的同分異構體 碳鏈異構

位置異構：—OH位置異構

類別異構：與同C原子的醚類同分異構

第三節 苯酚

一、苯酚

1、分子結構：分子式C6H6O 結構式：

結構簡式：或C6H5OH 官能團：羥基(—OH)

2、物理性質：通常狀況是一種無色晶體，有特殊氣味，俗稱石炭酸，熔點為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，有毒，會腐蝕皮膚。

3、化學性質：

(1)酸性： 2 +2Na+ NaOH+Na2CO3(酸性H2CO3>

>HCO3)

↓+NaHCO3

— +H酸性弱于H2CO3，不能使紫色石蕊溶液變色。+H2↑ +H2O +NaHCO3

++ CO2 + H2O

(2)取代反應：

A、與濃溴水反應，產生白色沉淀

(用于苯酚的定性檢驗和定量側定)B、與濃硝酸反應：(3)加成反應：

+ 3H2 催化劑 △

(4)顯色反應：使FeCl3溶液變紫色。(可用于檢驗苯酚的存在)(5)氧化反應：在空氣中被O2氧化而顯粉紅色，能被KMnO4溶液氧化而紫紅色褪去。

二、酚類

1、概念：酚是分子中含有跟苯環或其它芳香環上C原子直接相連的羥基(—OH)的化合物。

2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較 類別 脂肪醇 芳香醇 酚 實例 CH3CH2OH C6H5—CH2OH C6H5OH 官能團 —OH —OH —OH 結構特點 —OH與鏈烴基—OH與芳烴側—OH與苯環直相連 鏈相連 接相連

主要化性(1)與鈉反應(2)取代反應(1)弱酸性

(3)脫水反應(4)氧化反應(2)取代反應(5)酯化反應(3)顯色反應

特性 紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣與FeCl3溶液體(生成醛或酮)顯色反應。

第四節 醛 醛類

一、乙醛

1、乙醛：分子式C2H4O 結構簡式CH3CHO，官能團—CHO(醛基)。

2、乙醛物性：無色刺激性氣味的液體，與水、有機溶劑互溶

3、乙醛化性：(1)加成反應：CH3CHO + H2 ??? CH3CH2OH(此反應也叫還原反應)還原反應：加H或去O的有機反應(2)氧化反應：加O或去H的有機反應 2CH3CHO + 5O2 ???? 4CO2 + 4H2O 2CH3CHO + O2 ???? 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH????CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O ?(用于檢驗醛基)(產生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應)銀氨溶液：往AgNO3溶液中加稀氨水，產生沉淀，繼續加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。

CH3CHO+2Cu(OH)2???CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗醛基)

4、工業制法

24(1)CH≡CH+H2O????CH3CHO

Ni燃燒催化劑水浴?AgSO(2)2CH3CH2OH+O2 ??? 2CH3CHO+2H2O ?

二、其它重要的醛

1、甲醛：HCHO俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，用于殺菌、防腐。

2、甲醛化學性質：相當于2個—CHO(1)氧化反應：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH????4Ag+(NH4)2CO3+6NH3↑+2H2O ?(2)還原反應：與H2發生加成反應，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構成的化合物，飽和一元脂肪醛：CnH2nO(n≥1)酮：由羰基與兩個烴基相連而構成的化合物R—C—R′ 同碳數的醛酮互為同分異構體

第五節 乙酸 羧酸

一、乙酸

1、乙酸：C2H4O2，CH3COOH，俗名醋酸，固態時乙酸稱冰醋酸

2、乙酸官能團：—COOH(羧基)

3、乙酸的化學性質：(1)弱酸性：強于H2CO3 CH3COOHCH3COO+H 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)酯化反應：醇與酸起作用，生成酯和水的反應

二、羧酸

由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為CnH2n+1COOH(CnH2nO2)

1、甲酸：HCOOH(可看作含1個—COOH和1個—CHO(1)具有—COOH性質 ①酯化反應HCOOH+C2H5OH

H2SO4?—

+ Cu水浴 HCOOC2H5+H2O ②酸性：強于CH3COOH(2)具有—CHO性質：能發生銀鏡反應 HCOOH+2Cu(OH)2 △ CO2+3H2O+Cu2O↓

2、高級脂肪酸：硬脂酸：C17H35COOH 軟脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH

3、苯甲酸(安息香酸)：

4、HOOC—COOH 乙二酸，俗名草酸

第三篇：高中有機化學知識點小結

高中有機化學知識點小結

一、有機物的結構與性質

1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質(1)烷烴

A)官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質：

①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）

，……。

②燃燒

③熱裂解(2)烯烴：

A)官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質：

①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）

③燃燒(3)炔烴：

A)官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)結構特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質：（略）(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個H原子共平面。

C)化學性質：

①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

(5)醇類：

A)官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到的產物。結構與相應的烴類似。C)化學性質：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應

③催化氧化（α—H）

（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）

④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）(6)醛酮

A)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①加成反應（加氫、氫化或還原反應）

②氧化反應（醛的還原性）

(7)羧酸

A)官能團：(或—COOH)；代表物：CH3COOH B)結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質：

①具有無機酸的通性

②酯化反應(8)酯類

A)官能團：（或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學性質：

水解反應（酸性或堿性條件下）

(9)氨基酸 A)官能團：—NH2、—COOH ； 代表物：

B)化學性質： 因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。

3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質。(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C)化學性質：

①淀粉遇碘變藍。

②水解反應（最終產物均為葡萄糖）(4)蛋白質

A)結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。B)化學性質：

①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）

③變性：蛋白質在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

④顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。

⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂

A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結構特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。

D)化學性質：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機化學反應的反應機理(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應。(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結合生成酯。

二、有機化學反應類型

1、取代反應

指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：

⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。

2、加成反應

指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3、聚合反應

指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：

加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

較常見的加聚反應：

①單烯烴的加聚反應

在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烴的加聚反應

4、氧化和還原反應

(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。

常見的氧化反應：

①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應

③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結構，都可以發生此類反應）

(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。

第四篇：高一有機化學知識點

高一有機化學應如何復習？

【本章知識概要】

一、有機化合物的概念及結構特點

1、有機物

含碳元素的化合物叫做有機物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳化物等，一般認為是無機物。

由于碳原子有4個價電子，可以與其它原子形成4個共價鍵；碳原子與碳原子之間能以共價鍵結合；有機物存在同分異構體，所以有機物種類繁多。

有機物含C、H、N、S、P等多種元素，但只含碳和氫兩種元素的有機物稱為烴。

2、有機物中的同系物及同分異構體

(1)“四同”概念比較

(2)同分異構體的書寫，下面以C7H16為例書寫：

無支鏈：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

去一碳，做甲基：、去兩碳，做一個乙基：

做兩個甲基：、、、去三碳，可做三個甲基：，共9種同分異構體。

二、有機物的性質及反應類型

1、有機化合物的結構特點決定了有機化合物的性質有如下特點

大多數有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。

絕大多數有機物受熱容易分解，而且容易燃燒。

絕大多數有機物不易導電，熔點低。

有機物所起的化學反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，并且還常伴有副反應發生。所以許多有機化學反應常常需要加熱或使用催化劑以促進它們的進行。

2、有機反應的常見類型

(1)取代反應

有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。

(2)加成反應

有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應叫做加成反應。

(3)聚合反應

小分子通過加成聚合反應的方式生成高聚物的反應為加聚反應。若聚合的同時又生成小分子的反應為縮聚反應，加聚反應和縮聚反應都屬于聚合反應。

(4)消去反應

有機化合物在適當的條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(雙鍵或叁鍵)化合物的反應，叫做消去反應。

(5)酯化反應

酸與醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應，酯化反應屬于取代反應中的一種。

(6)水解反應

有機物與水中－H或－OH結合成其它有機物的反應為水解反應，也屬于取代反應，常見的為鹵代烴和酯的水解。

三、日常生活中常見的有機物

(一)甲烷(CH4)

1、結構：

分子式為CH4，電子式為圖為，結構式為，空間型狀為正四面體，分子結構示意

2、物理性質及存在(1)物理性質：

甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。它的密度(在標準狀況下)是0.717g·L-1，大約是空氣密度的一半。它極難溶解于水，很容易燃燒。

(2)存在：

甲烷是池沼底部產生的沼氣和煤礦的坑道所產生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經過某些微生物發酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃性氣體，它的主要成分也是甲烷(按體積計，天然氣里一般約含有甲烷80%～97%)。

3、化學性質

CH4只存在C－H單鍵，主要發生取代反應。

(1)取代反應

CH4＋Cl

2CH3Cl＋Cl2

CH2Cl2＋Cl2

CHCl3＋Cl2

(2)氧化反應 CH3Cl＋HCl CH2Cl2＋HCl CHCl3＋HCl CCl4＋HCl

CH4不能被KMnO4等強氧化劑氧化，可在O2或空氣中燃燒。

CH4＋2O2CO2＋2H2O(液)＋890kJ

所以甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如果點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，它就立即發生爆炸。因此，在煤礦的礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，以防止甲烷跟空氣混合物的爆炸事故發生。

(二)石油和煤

1、石油分餾的產品和用途

注：表內表示沸點范圍不是絕對的，在生產時常需根據具體情況變動。

2、煤干餾的產品

(三)乙烯

1、乙烯的物理性質

通常情況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。

2、乙烯的分子結構

電子式，結構簡式CH2＝CH2

注意：①乙烯分子中6個原子都在同一平面上。

②碳碳雙鍵中有一個鍵不穩定，易斷裂，決定了乙烯的化學性質比較活潑。

3、乙烯的化學性質

(1)加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應。如：

CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常溫下使溴水褪色)

CH2＝CH2＋H2CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

CH2＝CH2＋H2O

(2)氧化反應 CH3CH2OH(工業上制乙醇)

①燃燒：火焰明亮，帶黑煙，CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O

注意：空氣中若含3.4%～34%乙烯，遇火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，點燃乙烯要驗純。

②被強氧化劑氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)加聚反應：不飽和單體間通過加成反應互相結合成高分子化合物的反應。

(四)苯

1、苯的組成和結構

①分子式C6H6

②結構式

③結構簡式或

④空間結構：平面正六邊形

⑤分子類型：非極性分子。

2、物理性質

無色、有特殊氣味的液體。有毒，密度比水小，不溶于水。沸點為80.1℃，熔點是5.5℃。易揮發，為重要有機溶劑。

3、化學性質

苯的化學性質是不活潑的，不能被KMnO4氧化，一般情況下不與溴水發生加成反應，在一定條件下，苯可發生某些反應，既有類似于烷烴的取代反應，又有與烯烴相似的加成反應(易取代，能加成，難氧化)。

(1)取代反應

a、鹵代

條件：反應物為液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化劑。制得的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，比水重。(實驗制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈現褐色。)

b、硝化

硝基苯（c、磺化)是帶有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，比水重，有毒。

苯磺酸易溶于水，屬有機強酸。

(2)加成反應

苯不能與溴水發生取化反應，但能從溴水中萃取溴，從而使水層顏色變淺甚至褪色。

(3)氧化反應

不能使酸性KMnO4溶液褪色，點燃時燃燒，火焰明亮而帶濃煙。

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

(五)乙醇

1、乙醇的分子結構

分子式：C2H6O；結構式：基)。

；結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能團：－OH(羥

2、乙醇的物理性質

乙醇俗稱酒精，是一種無色具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點低，具有揮發性。能夠與水以任意比例互溶。其中，體積分數75%的酒精可作醫用酒精。

無水乙醇的制備：工業酒精與新制CaO混合加熱蒸餾可以制得無水乙醇。檢驗酒精是否含有水的方法：加無水硫酸銅看是否變藍。

3、乙醇的化學性質

(1)取代反應

①跟活潑金屬反應：乙醇的分子是由—C2H5和－OH組成，羥基氫比烴基氫活潑，能被活潑金屬取代。

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

活潑金屬包括：Na、K、Mg、Al等。

②跟氫鹵酸反應：乙醇分子里的羥基可被鹵素原子取代。

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

乙醇與HBr反應時，通常用NaBr、濃H2SO4和乙醇混合共熱，反應式可為：

CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(濃)

(2)氧化反應

燃燒：CH3CH2OH(l)＋3O

2催化氧化：2CH3CH2OH＋O2

或CH3CH2OH＋CuO

2CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ

火焰呈淡藍色

2CH3CHO＋2H2O CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O CH3CHO＋H2O＋Cu

將光亮的銅絲加熱到變黑，迅速伸進盛有乙醇的試管里，發現銅絲又變為光亮的紅色，并可聞到刺激性氣味，這是生成的乙醛，說明Cu(或Ag)起催化作用。

(3)消去反應

消去反應是指從一個分子中脫去一個小分子(如H2O，HX等)而生成不飽和鍵(雙鍵或三鍵)化合物的反應。

(4)分子間脫水反應

(5)與酸發生酯化反應，屬于取代反應。

①與有機酸的酯化，②與無機含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O

硝酸乙酯

(六)乙酸

1、乙酸的組成和結構

①分子式：C2H4O2；②結構式

2、物理性質

；③結構簡式：CH3COOH；④官能團：羧基(－COOH)。

有刺激性氣味的無色液體，沸點117.4℃，熔點16.6℃，當溫度低于16.6℃時，凝結成冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱冰醋酸。

3、化學性質

(1)酸性(斷O－H鍵)

是一元弱酸，酸性強于碳酸，具有酸的通性。

(2)酯化反應(斷C－O鍵)

酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。乙酸與乙醇在濃H2SO4作用下發生酯化反應的化學方程式為：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

①酯化反應的脫水方式是：羧酸脫羥基而醇脫羥基氫，可用18O原子作跟蹤原子，證明脫水方式。

②酯化反應是可逆反應，反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，除去生成物中的水可使平衡向右移動。

③乙酸乙酯的制取

裝置：(液—液反應)用燒瓶或試管(試管傾斜成45°角度，便于受熱)，彎導管起冷凝回流作用，導氣管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。

飽和Na2CO3溶液的作用。

a、乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層。

b、揮發出的乙酸與Na2CO3反應，除掉乙酸；揮發出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。

4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生產醋酸纖維、香料、染料、醫藥和農藥等。

(七)酯和油脂

1、定義：醇跟酸(羧酸或無機含氧酸)反應脫水生成的一類化合物叫酯。通式，可簡化為RCOOR′。其中飽和酯的通式CnH2nO2(n≥2)，可與相同碳原子數的羧酸構成同分異構體。

油脂是油和脂肪的通稱，屬于高級脂肪酸和甘油形成的酯。

2、性質

(1)酯的水解

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH

(2)油脂的水解

①酸性條件——生成相應的高級脂肪酸和甘油。

②堿性條件——生成相應的高級脂肪酸鹽(鈉鹽可制肥皂)和甘油。

在堿性條件下酯的水解反應又叫皂化反應。

(八)糖類和蛋白質

1、葡萄糖

(1)分子式：C6H12O6

結構簡式：CH2OH－(CHOH)4－CHO

總結：最簡式為CH2O的物質：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

(2)化學性質

①銀鏡反應

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Ag(NH3)2OH3NH3

用途：制鏡工業和熱水瓶膽鍍銀等。

②與新制Cu(OH)2的反應

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Cu(OH)

2用途：醫療上用于檢查糖尿病等。

比較：

CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

CH2OH－(CHOH)4－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋

說明 CH2－(CHOH)4－CHO除能被［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2等弱氧化劑氧化外，還能被KMnO4(H+)、Br2水等強氧化劑氧化。

③加成反應：

CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

己六醇

說明：由①②③知葡萄糖既有氧化性又有還原性。

④酯化反應

⑤發酵生成酒精

C6H12O6

葡萄糖 2C2H5OH＋2CO2

⑥生理氧化反應，C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804kJ·mol-1

(3)制法

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

淀粉

葡萄糖

說明：催化劑常用稀H2SO4等無機酸。

2、淀粉

(1)組成和結構：分子組成為(C6H10O5)n，是由幾百到幾千個葡萄糖單元構成的高分子化合物，分子結構有直鏈結構和支鏈結構兩種。

(2)物理性質：白色粉末狀物質，無甜味，不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會膨脹破裂，有一部分淀粉會溶解在水里，另一部分懸浮于水里，形成膠狀粉糊。

(3)化學性質

①不與銀氨溶液和新制Cu(OH)2反應，不顯還原性。

②在稀酸或酶的作用下能水解，最終產物為葡萄糖。

(C6H10O5)n＋nH2O

淀粉

③遇I2變藍。nC6H12O6

(4)生成與存在：

在自然界中經光合作用生成：

6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2

淀粉主要存在于植物的種子、塊莖或塊根里，谷類中含量較多。

(5)用途：人類生活中的重要營養性物質，也是一種工業原料，可用于釀酒、制醋、制葡萄糖等。

3、蛋白質

(1)組成與結構

①蛋白質成分里含C、H、O、N、S等元素；

②蛋白質是由不同氨基酸按不同排列順序相互結合而構成的高分子化合物；

③蛋白質分子中含有未縮合的羧基和氨基；

④蛋白質溶液是一種膠體溶液；

⑤酶是一種蛋白質。

(2)蛋白質的性質

①兩性：因為有－NH2和－COOH。

②水解：在酸、堿或酶作用下，天然蛋白質水解的產物為多種α－氨基酸。

分子中的叫酰胺鍵(肽鍵)。當蛋白質水解時，肽鍵中的C－N鍵斷裂，C原子接羥基，N原子接H原子。這是認別蛋白質水解產物的關鍵。

③鹽析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促進蛋白質的溶解，濃的上述無機鹽溶液可降低蛋白質的溶解度而使其析出。鹽析是可逆的，可用以提純蛋白質。

④變性：受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質發生變性，失去生理活性而凝固。變性是不可逆的。

⑤顏色反應：具有苯環結構的某些蛋白質遇濃HNO3變性，產生黃色不溶物。

⑥灼燒氣味：灼燒蛋白質產生燒焦羽毛的氣味。

(九)塑料、橡膠、纖維

1、常見塑料的成分及性能

2、常見橡膠的成分及性能

3、常見纖維的成分及性能

【例題分析】

例

1、某氣態烴和一氣態單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L通入足量溴水，溴水質量增加2.8g，此2種烴是()

A、甲烷和丙烯

B、甲烷和1—丁烯

C、甲烷和2—丁烯

D、乙烯和1—丁烯

解析：本題主要考查通過混合氣體的平均摩爾質量推斷混合氣體的成分，以及以烯烴的加成反應為基礎的簡單計算。

(1)混合氣體的平均摩爾質量為：M混＝13×2g·mol-1＝26g·mol-1，這說明混合氣體中一定有CH4。

(2)混合氣體通過溴水時與之發生加成反應，故溴水增加的質量就等于烯烴的質量。

混合氣體物質的量為：n混＝。

其質量為：m混＝26g·mol-1×0.2mol＝5.2g，m烯＝2.8g，則＝5.2g－2.8g＝2.4g，其物質的量。由此可知，烯烴的物質的量n烯＝

0.2mol－0.15mol＝0.05mol。

設一個烯分子中含碳原子n個，則該烯烴的相對分子質量為14n，答案：BC

解得：n＝4

例

2、為了測定一種氣態烴的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣，學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數據如下(箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡)：

試回答：(1)根據兩方案，你認為能否求出A的最簡式？

(2)請根據你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式？

(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其他數據？說明其原因。

解析：此題通過對兩個實驗方案的評價既考查了學生的實驗能力，又考查了學生對最簡式、化學式等表示有機物組成的方法的掌握。最簡式表示有機物分子中各元素的個數之比，所以要求出A的最簡式應先設法求出A中C原子、H原子的物質的量。從兩人設計的方案中可看出乙先將產物通過堿石灰，增重的5.60g應為燃燒生成的CO2和H2O的質量之和，因此無法求出CO2和H2O各多少。而甲方案能分別測出產物中CO2，CO和H2O的量，進而可以分別求出A中C，H的原子的物質的量為0.07mol和0.28mol，能夠求得A的最簡式CH4。

答案：(1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A的最簡式為CH4。(3)不需要，因為此時H的含量已經達到飽和(即最大值)，所以此時最簡式就是A的化學式。

例

3、最近我國科學家正在研究牛胃與人胃的區別，藉此研制出一種使得纖維素能較快地轉變為低聚糖的酶，如能實現，人就不再為米面發愁，吃綠色植物也可以過日子了。不但如此，大量的無用的短纖維，也可以轉換成乙醇，供工業上使用。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)試寫出由纖維素轉變為葡萄糖的化學方程式：

；

(2)試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴的同分異構體有

種，其中熔沸點最低的烷烴分子的結構簡式為

，并用系統命名法將其命名為。

解析：此題入題時起點高，實質是落點低。在(2)問中要注意掌握的規律：在同系物中，碳原子數越多的熔沸點越高；在同分異構體中，支鏈越多的，熔沸點越低。

答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6 纖維素

葡萄糖

(2)3；CH3C(CH3)3；2,2一二甲基丙烷。

點評：由此看來，這種新題型無論情境怎樣新，它的落腳點仍然是我們學過的雙基知識。

第五篇：2012年新課改高中有機化學知識點、考點總結

高中有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

?說明?：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

烴、大多數酯、一氯烷烴。9．能發生水解反應的物質有：

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：

具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：（1）酚：（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應： 1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2．KMnO4酸性溶液的褪色； 3．溴水的褪色； 4．淀粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

一、物理性質

甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶 乙炔：無色 無味 微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒 乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發 乙酸：無色 刺激性氣味 易溶 能揮發

二、實驗室制法

甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）無水（不能用NaAc晶體）CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器 飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH 注：無水CuSO4驗水（白→藍）提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現象

烷：火焰呈淡藍色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑煙 炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色

烯、炔：都褪色（前者氧化，后者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式 烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ [－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。。苯：

1.1、取代（溴）

◎ + Br2 →（Fe或FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝 回流 導氣 防倒吸 NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎ + HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室溫再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 溫度計插入燒杯

除混酸：NaOH硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎ + H2SO4(濃)→（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

+ 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇 反應平穩 {cf.}鈉密度小于水 反應劇烈

2、消去（分子內脫水）

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇后變紅 液體有特殊刺激性氣味 酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）碎瓷片：防止暴沸 濃硫酸：催化 脫水 吸水 飽和Na2CO3：便于分離和提純 鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率 檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規律）醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2：烷烴 CnH2n：烯烴 / 環烷烴

CnH2n-2：炔烴 / 二烯烴 CnH2n-6：苯及其同系物 CnH2nO2：一元醇 / 烷基醚 CnH2nO：飽和一元醛 / 酮 CnH2n-6O：芳香醇 / 酚 CnH2nO2：羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積

不變：y = 4 變?。簓 < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質的量（等V）：C越多 耗氧越多 等質量：C%越高 耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數×2+2 – H原子數）/ 2 雙鍵 / 環 = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫用酒精：75% 工業酒精：95%（含甲醇 有毒）無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸 酸性介于HCl和H2CO3之間 食醋：3%~5% 冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基

不屬于官能團