第一篇：高二有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高中有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)（物質(zhì)的性質(zhì)）

第五章 烴

第一節(jié) 甲烷

一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

1、甲烷：CH4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是CH4

2、甲烷化學(xué)性質(zhì)：

+①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、KMnO4(H)等反應(yīng)。

點(diǎn)燃

②可燃性：CH4+2O2????CO2+2H2O(火焰呈藍(lán)色，作燃料)③取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應(yīng)為：

CH4+Cl2???CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2???CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)光光? CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機(jī)溶劑)CH2Cl2+Cl2 ??光? CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機(jī)溶劑)CHCl3+Cl2 ??光?? C+2H2(制炭墨)④高溫分解：CH4 ??第二節(jié) 烷烴

一、烷烴

1、烷烴：碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)

2、烷烴通式：CnH2n+2(n≥1)

3、烷烴物理通性：

①狀態(tài)：C1-C4的烷烴常溫為氣態(tài)，C5-C11液態(tài)，C數(shù)>11為固態(tài) ②熔沸點(diǎn)：C原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。

C原子數(shù)相同時(shí)，支鍵越多，熔沸點(diǎn)越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

4、烷烴的命名 原則：

①找主鏈——C數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈

②編號碼——離最簡單支鏈最近的一端編號，且支鏈位次之和最小 ③寫名稱：支鏈位次—支鏈數(shù)目—支鏈名稱某烷

5、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。特點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)相似，通式相同，分子式不同

②化學(xué)性質(zhì)相似

③官能團(tuán)類別和數(shù)目相同

6、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但不同的結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體。

特點(diǎn)：(1)分子式相同(化學(xué)組成元素及原子數(shù)目，相對分子質(zhì)量均同)；(2)結(jié)構(gòu)不同 類別：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)

碳鏈異構(gòu)書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個(gè)支鏈排布由對到鄰到間，碳均滿足四鍵

二、烷烴的化學(xué)性質(zhì)(同CH4)①穩(wěn)定性

n?1點(diǎn)燃②燃燒：CH)O2????nCO2?(n?1)H2O n2n?2?(n?2③取代反應(yīng) ④高溫分解

(8)環(huán)烷烴：C原子間以單鍵形成環(huán)狀，C原子上剩余價(jià)鍵與H結(jié)合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式CnH2n(n≥3)(10)環(huán)烷烴化學(xué)性質(zhì)：(1)燃燒(2)取代反應(yīng)

高溫第三節(jié) 乙烯 烯烴

一、不飽和烴

概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結(jié)合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。

二、乙烯的分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4

電子式：

結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 乙烯分子中的2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子都處于同一平面上。

三、乙烯的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 溶沸點(diǎn) 密度

(通常)無色 稍有氣味 液體 難溶于水 較低 比水小

四、乙烯的化學(xué)性質(zhì)

1、乙烯的氧化反應(yīng)

?2CO2+2H2O(1)燃燒氧化CH2=CH2+3O2???純凈的C2H4能夠在空氣中(或O2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓煛｜c(diǎn)燃乙烯前必須先檢驗(yàn)乙烯的純度

(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛

點(diǎn)燃

2、乙烯的加成反應(yīng)

①乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化學(xué)上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。CH2=CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br ②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇

CH2=CH2+H—OH?????CH3CH2OH 加熱,加壓③乙烯與H2的加成：乙烯加氫成乙烷

④乙烯與鹵化氫的加成 催化劑?CH3—CH2CL CH2=CH2+HCl????CH3—CH2Br CH2=CH2+HBr???

3、乙烯的聚合反應(yīng)

聚乙烯中，有很多分子，每個(gè)分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。

4、加成反應(yīng)

概念：有機(jī)分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。

5、聚合反應(yīng)：由小分子相互結(jié)合成高分子的反應(yīng)。

五、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 催化劑催化劑(1)反應(yīng)原理(2)實(shí)驗(yàn)用品

藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產(chǎn)物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 沸石的作用：防止暴沸

10、乙烯的主要用途

植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等。

11、烯烴

概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴。

12、烯烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)少于4個(gè)C原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨C原子數(shù)的增加而升高。

13、烯烴的化學(xué)性質(zhì)

同乙烯相似，烯烴同系物分子內(nèi)都含有C=C雙鍵，因而性質(zhì)相似。(1)燃燒都生成CO2和H2O，且火焰明亮，產(chǎn)生黑煙。

(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用來鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)。

第四講 乙炔 炔烴

1、乙炔的分子結(jié)構(gòu) 分子式C2H2

電子式:

結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—H 結(jié)構(gòu)簡式:HC≡CH 空間構(gòu)型:直線型

2、乙炔的物理性質(zhì) 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性

(通常)水 有機(jī)溶劑

沒有沒有氣味 氣體 略小于微溶 易溶 顏色 空氣

3、乙炔的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)

?4CO2+2H2O 可燃燒性：2C2H2+5O2???可被KMnO4溶液氧化。(2)加成反應(yīng)

點(diǎn)燃另外,有:

4、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

(1)棉花的作用：防止反應(yīng)產(chǎn)生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導(dǎo)管(2)注意事項(xiàng)

①不能使用啟普發(fā)生器的原因：a.該反應(yīng)放出大量的熱b.反應(yīng)中電石易粉碎

②控制反應(yīng)的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來和電石反應(yīng)，以降低反應(yīng)速度，同時(shí)用分液漏斗來控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應(yīng)速度

③點(diǎn)燃乙炔前必須先檢驗(yàn)乙炔的純度(3)產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗(yàn)

①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集 ②除去雜質(zhì)H2S和PH3的方法：用硫酸銅溶液洗氣 ③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

5、炔烴

概念：分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴叫做炔烴。

6、炔烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)少于4個(gè)C原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨C原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點(diǎn)都隨C原子數(shù)的增加而升高。

7、炔烴的化學(xué)性質(zhì) 含有官能團(tuán)“C≡C”，與乙炔性質(zhì)相似

(1)燃燒都生成CO2和H2O，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應(yīng)。

8、烴完全燃燒的有關(guān)規(guī)律

(1)等物質(zhì)的量的烴(CnHm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于n+反之越少。

(2)等質(zhì)量的烴(CnHm)完全燃燒時(shí)，耗氧量的多少?zèng)Q定于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即

mm的值，n+的值越大，耗氧量越多，44m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。

(3)等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的CO2越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成的H2O越多。

(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比及質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②一定質(zhì)量的混合烴完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量不變，生成的CO2的質(zhì)量均不變。

(5)對于分子式為CnHm的烴：

①當(dāng)m=4時(shí)，完全燃燒前后物質(zhì)的量不變； ②當(dāng)m＜4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量減少； ③當(dāng)m＞4時(shí)，完全燃燒后物質(zhì)的量增加

第五講 苯 芳香烴

1、苯的分子結(jié)構(gòu)(1)三式：分子式C6H6

(2)空間構(gòu)型：六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子均在同一平面內(nèi)，形成以六個(gè)碳原子為頂點(diǎn)的平面正六邊形。

2、苯的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)

常溫下，苯是無色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低(80.1℃)熔點(diǎn)比水高(5.5℃)。苯有毒。

注意：苯與水混合振蕩靜置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實(shí)驗(yàn)常用的方法。(2)化學(xué)性質(zhì)

苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯的化學(xué)性質(zhì)不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應(yīng)，較難發(fā)生加成反應(yīng)。

(1)氧化反應(yīng)——可燃性

??12CO2＋6H2O 2C6H6＋15O2??苯燃燒時(shí)火焰明亮，冒大量黑煙，說明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應(yīng) ①硝化 點(diǎn)燃②鹵化

③磺化：苯與濃H2SO4在70～80℃時(shí)反應(yīng)，生成苯磺酸。

(3)加成反應(yīng)：在一定溫度下，Ni做催化劑，與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

3、苯的同系物

(1)分子中含有一個(gè)苯環(huán)，并符合CnH2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。

等都是苯的同系物。

(2)由于苯環(huán)上的側(cè)鏈位置不同，而使其同分異構(gòu)現(xiàn)象比較復(fù)雜，如分子式為(C8H10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：

(3)化學(xué)性質(zhì)：苯的同系物分子中的側(cè)鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學(xué)活性均有所活化。

①氧化反應(yīng)：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則氧化產(chǎn)物均為

②取代

(苯甲酸)

(3)加成

4、芳香烴

概念：在分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮瑢儆诜枷銦N。

第六節(jié) 石油的分餾

1、石油的分餾(1)石油的成分： 組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達(dá)99%的)，同時(shí)還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學(xué)成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。

狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：

石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。

①石油的分餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。

②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。裂化有熱裂化和催化裂化： 2.煤 ①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機(jī)礦物質(zhì)(主要含Si、Al、Ca、Fe)。因此，煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混和物。

② 煤的干餾

定義：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。

第六章 烴的衍生物

第一節(jié) 鹵代烴

1、烴的衍生物：從組成上，除含有C、H元素外，還有O、X(鹵素)、N、S等元素中的一種或者幾種；從結(jié)構(gòu)上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團(tuán)取代而衍變成的化合物。

2、官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)。如：鹵素(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、硝基(—NO2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。

3、溴乙烷三式：

分子式：C2H5Br 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Br或C2H5Br

4、溴乙烷的物理性質(zhì)：無色液體，密度比水的大。

5、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)： 1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))C2H5—Br + H—OH????C2H5—OH + H—Br ?2)消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

試劑：溴乙烷、強(qiáng)堿(NaOH或KOH)的醇溶液 條件：加熱

方程式：CH3—CH2Br+NaOH???CH2=CH2↑+NaBr+H2O ?

6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。分類：①根據(jù)鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據(jù)分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。

③根據(jù)烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質(zhì)

a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸增大，但密度下降。

c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強(qiáng)，相對分子質(zhì)量的增加，鹵代烴沸點(diǎn)、密度均增大。

8．鹵代烴的化學(xué)性質(zhì) a．水解反應(yīng) b．消去反應(yīng)

注意：消去反應(yīng)發(fā)生時(shí)，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。

醇NaOH第二節(jié) 乙醇 醇類

一、乙醇

1、分子結(jié)構(gòu)：

分子式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式：電子式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團(tuán)：—OH(羥基)

2、物理性質(zhì)：乙醇是無色，有特殊香味的液體

密度比水小，易揮發(fā)，沸點(diǎn)78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機(jī)溶劑，俗稱酒精。3．化學(xué)性質(zhì)：

(1)乙醇的取代反應(yīng)：

A、乙醇與活潑金屬的反應(yīng)(Na、Mg、Al、Ca等)：屬于取代反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng) 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ 2Al+6C2H5OH→2(C2H5O)3Al+3H2↑

B、乙醇與HBr的反應(yīng)：

濃H2SO4 C2H5OH +HBr????? C2H5Br+H2O ?C、乙醇分子間脫水生成乙醚

濃H2SO4 C2H5OH + C2H5OH?????C2H5—O—C2H5+H2O 140?CD、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：

此反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，同時(shí)又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應(yīng)：

?? 2CO2+3H2O A、燃燒氧化：C2H6O+3O2 ??(1)乙醇燃燒火焰為淡藍(lán)色

(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：

yzy點(diǎn)燃CxHyOz?(x??)O2????xCO2?H2O

422B、催化氧化：

點(diǎn)燃

結(jié)論1：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—OH)直接相連的C原子上連有H原子，(至少1個(gè))，才可以發(fā)生催化氧化。

結(jié)論2：如果羥基連在端邊上的C原子上則生成醛，如果連在鏈中間的C原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應(yīng)

反應(yīng)中濃H2SO4作催化劑和脫水劑，此反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體。結(jié)論3：在醇分子中只有當(dāng)與羥基(—OH)直接相連的C原子的相鄰的C原子上連有H原子(至少1個(gè))，才可以發(fā)生消去反應(yīng)。

4、乙醇的工業(yè)制法

(1)工業(yè)制法：CH2=CH2+H2O?????C2H5OH(乙烯水化法)高溫,高壓催化劑? C2H5OH(發(fā)酵法)淀粉????C6H12O6 ???催化劑

二、醇類

1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基(—OH)的化合物。如：CH3CH2CH2OH、CH2=CH—CH2OH、等

2、飽和一元醇的通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O

3、分類：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等

4、化學(xué)性質(zhì)(1)取代反應(yīng)： 酶酒化酶

(2)催化氧化反應(yīng)： 2R—CH2OH+O2 ???? 2R—CHO+2H2O ?(3)消去反應(yīng)： R—CH2—CH2OH?????R—CH=CH2+H2O ?Cu或Ag濃HSO5、醇的同分異構(gòu)體 碳鏈異構(gòu)

位置異構(gòu)：—OH位置異構(gòu)

類別異構(gòu)：與同C原子的醚類同分異構(gòu)

第三節(jié) 苯酚

一、苯酚

1、分子結(jié)構(gòu)：分子式C6H6O 結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：或C6H5OH 官能團(tuán)：羥基(—OH)

2、物理性質(zhì)：通常狀況是一種無色晶體，有特殊氣味，俗稱石炭酸，熔點(diǎn)為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會(huì)使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑，有毒，會(huì)腐蝕皮膚。

3、化學(xué)性質(zhì)：

(1)酸性： 2 +2Na+ NaOH+Na2CO3(酸性H2CO3>

>HCO3)

↓+NaHCO3

— +H酸性弱于H2CO3，不能使紫色石蕊溶液變色。+H2↑ +H2O +NaHCO3

++ CO2 + H2O

(2)取代反應(yīng)：

A、與濃溴水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀

(用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量側(cè)定)B、與濃硝酸反應(yīng)：(3)加成反應(yīng)：

+ 3H2 催化劑 △

(4)顯色反應(yīng)：使FeCl3溶液變紫色。(可用于檢驗(yàn)苯酚的存在)(5)氧化反應(yīng)：在空氣中被O2氧化而顯粉紅色，能被KMnO4溶液氧化而紫紅色褪去。

二、酚類

1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上C原子直接相連的羥基(—OH)的化合物。

2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較 類別 脂肪醇 芳香醇 酚 實(shí)例 CH3CH2OH C6H5—CH2OH C6H5OH 官能團(tuán) —OH —OH —OH 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) —OH與鏈烴基—OH與芳烴側(cè)—OH與苯環(huán)直相連 鏈相連 接相連

主要化性(1)與鈉反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(1)弱酸性

(3)脫水反應(yīng)(4)氧化反應(yīng)(2)取代反應(yīng)(5)酯化反應(yīng)(3)顯色反應(yīng)

特性 紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣與FeCl3溶液體(生成醛或酮)顯色反應(yīng)。

第四節(jié) 醛 醛類

一、乙醛

1、乙醛：分子式C2H4O 結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO，官能團(tuán)—CHO(醛基)。

2、乙醛物性：無色刺激性氣味的液體，與水、有機(jī)溶劑互溶

3、乙醛化性：(1)加成反應(yīng)：CH3CHO + H2 ??? CH3CH2OH(此反應(yīng)也叫還原反應(yīng))還原反應(yīng)：加H或去O的有機(jī)反應(yīng)(2)氧化反應(yīng)：加O或去H的有機(jī)反應(yīng) 2CH3CHO + 5O2 ???? 4CO2 + 4H2O 2CH3CHO + O2 ???? 2CH3COOH(催化氧化法制乙酸)CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH????CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O ?(用于檢驗(yàn)醛基)(產(chǎn)生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應(yīng))銀氨溶液：往AgNO3溶液中加稀氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。

CH3CHO+2Cu(OH)2???CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗(yàn)醛基)

4、工業(yè)制法

24(1)CH≡CH+H2O????CH3CHO

Ni燃燒催化劑水浴?AgSO(2)2CH3CH2OH+O2 ??? 2CH3CHO+2H2O ?

二、其它重要的醛

1、甲醛：HCHO俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，用于殺菌、防腐。

2、甲醛化學(xué)性質(zhì)：相當(dāng)于2個(gè)—CHO(1)氧化反應(yīng)：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH????4Ag+(NH4)2CO3+6NH3↑+2H2O ?(2)還原反應(yīng)：與H2發(fā)生加成反應(yīng)，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物，飽和一元脂肪醛：CnH2nO(n≥1)酮：由羰基與兩個(gè)烴基相連而構(gòu)成的化合物R—C—R′ 同碳數(shù)的醛酮互為同分異構(gòu)體

第五節(jié) 乙酸 羧酸

一、乙酸

1、乙酸：C2H4O2，CH3COOH，俗名醋酸，固態(tài)時(shí)乙酸稱冰醋酸

2、乙酸官能團(tuán)：—COOH(羧基)

3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)弱酸性：強(qiáng)于H2CO3 CH3COOHCH3COO+H 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+CO2↑+H2O 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)酯化反應(yīng)：醇與酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)

二、羧酸

由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為CnH2n+1COOH(CnH2nO2)

1、甲酸：HCOOH(可看作含1個(gè)—COOH和1個(gè)—CHO(1)具有—COOH性質(zhì) ①酯化反應(yīng)HCOOH+C2H5OH

H2SO4?—

+ Cu水浴 HCOOC2H5+H2O ②酸性：強(qiáng)于CH3COOH(2)具有—CHO性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng) HCOOH+2Cu(OH)2 △ CO2+3H2O+Cu2O↓

2、高級脂肪酸：硬脂酸：C17H35COOH 軟脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH

3、苯甲酸(安息香酸)：

4、HOOC—COOH 乙二酸，俗名草酸

第二篇：高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

篇一：高二有機(jī)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)

教學(xué)計(jì)劃

一、本學(xué)期教學(xué)目標(biāo)-

1、堅(jiān)持“三個(gè)面向”的教育理念，突出學(xué)生的全面發(fā)展，努力培養(yǎng)一批“合格+特長”的四有新人。

2、能力培養(yǎng)目標(biāo)

通過一期的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，規(guī)范的解題技巧，形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度，對規(guī)定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫耐瓿伞?/p>

3、知識傳授目標(biāo)

本學(xué)期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的內(nèi)容，掌握基本知識和基本技能，熟悉重要的原理的應(yīng)用。

二、提高教學(xué)質(zhì)量的措施

1、集體備課：堅(jiān)持每周一次進(jìn)行集體備課。備課程序：個(gè)人自備→集體討論→形成討論稿→個(gè)人修改使用。

2、教學(xué)案的設(shè)計(jì)：

新授課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：課前預(yù)習(xí)（基礎(chǔ)部分）→課中學(xué)習(xí)（重點(diǎn)部分）→課后提高（應(yīng)用部分）→學(xué)后反思（總結(jié)部分）

講評課教學(xué)案設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)：效果點(diǎn)評→存在問題→知識回顧→自主糾錯(cuò)合作探究→學(xué)法指導(dǎo)總結(jié)提高→反饋練習(xí)→學(xué)后反思

在集體討論前提下，教師輪流執(zhí)筆編寫教學(xué)案。

3、作業(yè)布置：采取分層布置作業(yè)的形成，狠抓作業(yè)數(shù)量和質(zhì)量

4、批改輔導(dǎo)：盡量全批全改，利用課余時(shí)間和自習(xí)時(shí)間加大對輔導(dǎo)對象的輔導(dǎo)力度

5、教學(xué)進(jìn)度安排：

2 篇二：選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)進(jìn)度計(jì)劃表

x x x中學(xué)至

教師: 任教班級: 科目: 化 學(xué)

教 學(xué) 進(jìn) 度 計(jì) 劃

篇三：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃

選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃

一、教學(xué)簡析

一、研究物質(zhì)層面：

必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機(jī)化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。例如烴的教學(xué)，一定要能夠舉出多種烴的代表物的名稱，以及其在自然、生活生產(chǎn)中是否真實(shí)的存在，掌握其應(yīng)用，再例如酸，必修僅僅學(xué)習(xí)乙醇性質(zhì)，還應(yīng)了解其他常見醇、酚以及其物理性質(zhì)、用途以及一元醇的簡單命名。

從必修到選修，對有機(jī)物分類、組成和存在的認(rèn)識從代表物上升到類別。也就是，不應(yīng)該一到有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)，就奔著化學(xué)反應(yīng)去，然后就拘泥于典型有機(jī)化合物身上。

二、從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：

1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：不僅能分析給定的事實(shí)，還應(yīng)該對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性。對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。

3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。這樣就要求建立化學(xué)鍵的認(rèn)識，極性、飽和性等。

因此，從必修到選修，對有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識應(yīng)上升到用官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵變化來解釋、預(yù)測反應(yīng)水平。

三、從合成物質(zhì)層面：

選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。

二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：

1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴

2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物

3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物

在新課程“以學(xué)生為主體，為學(xué)生的發(fā)展服務(wù)為中心”的核心理念引導(dǎo)下，教學(xué)設(shè)計(jì)是至關(guān)重要的。

高中化學(xué)課程目標(biāo)規(guī)定了學(xué)生在整個(gè)高中階段通過化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)應(yīng)達(dá)到的發(fā)展目標(biāo)，整個(gè)體系由三個(gè)目標(biāo)緯度（知識與技能、過程與方法和情感態(tài)度與價(jià)值觀）、兩個(gè)目標(biāo)層次（面向全體學(xué)生的和針對部分學(xué)生的）構(gòu)成。體現(xiàn)了“培養(yǎng)全體學(xué)生的科學(xué)綜合素養(yǎng)”、“科學(xué)教育為大眾”等教育理念；完善了課程目標(biāo)的維度；實(shí)現(xiàn)了與課程結(jié)構(gòu)的對應(yīng)。了解化學(xué)課程的總目標(biāo)體系，對教師合理、全面的設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)有重要的指導(dǎo)作用，可以幫助教師樹立科學(xué)的教學(xué)理念，并將其體現(xiàn)于教學(xué)目標(biāo)中。《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的設(shè)置在于學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)對提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著十分重要的意義。因?yàn)椋袡C(jī)物是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它們廣泛的存在于現(xiàn)代生活的每個(gè)角落及生產(chǎn)、研究的各個(gè)領(lǐng)域。基于此設(shè)置意圖，教師設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)時(shí)應(yīng)更關(guān)注學(xué)生較高層次的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)。

在應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)變的今天，教學(xué)目標(biāo)中就加大關(guān)注對學(xué)生科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的指導(dǎo)及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)。理論知識、實(shí)踐活動(dòng)、生活經(jīng)驗(yàn)的相互關(guān)系的聯(lián)系和應(yīng)用。

三、措施

1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教師可以開展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道只要他們認(rèn)真學(xué)習(xí)也許下一個(gè)可以“改變世界”的人就是他，從而學(xué)生們就不會(huì)認(rèn)為他們每天學(xué)習(xí)的知識都是與生活毫無聯(lián)系，將來都用不上的東西，也就不會(huì)覺得乏味無趣了，興趣是最好的老師。

2、教學(xué)過程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。

有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）→用途→制法（工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法）→一類物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對各類有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。例如：講到乙炔時(shí)，因?yàn)橹爸v過乙稀，老師可以引導(dǎo)讓同學(xué)們自己推測出分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生能自行得出物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出飽和烴和不飽和烴的區(qū)別，重點(diǎn)認(rèn)識到碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成、氧化、聚合反應(yīng)。得出乙炔是重要的化工原料，總就出乙炔的用途。通過乙炔的講解的，得出炔烴因?yàn)槎己兴蕴继既I性質(zhì)與乙炔相似。

3、是要重視直觀教學(xué)，培養(yǎng)空間思維能力。

立體化學(xué)知識在有機(jī)化學(xué)中起著非常重要的作用，在《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊中這方面知識涉及較多。在教材中，出現(xiàn)了大量有機(jī)化合物分子的立體結(jié)構(gòu)，如果準(zhǔn)確掌握這些知識需要學(xué)生具有較強(qiáng)的空間思維能力。由于學(xué)習(xí)此模塊之前學(xué)生未學(xué)習(xí)過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊，在教學(xué)過程中需要注重使用直觀教學(xué)手段，讓學(xué)生產(chǎn)生感性認(rèn)識，其中較有效的方法是采用模象直觀手段。

4、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。比如做乙醛的銀鏡反應(yīng)時(shí)，銀氨溶液的配置，用何種加熱方式，反應(yīng)中注意的事項(xiàng)，反應(yīng)后試管的洗滌方法等，不但要讓學(xué)生知其然，還

要知其所以然。理論指導(dǎo)實(shí)踐，實(shí)踐論證理論，理論與實(shí)踐的統(tǒng)一才是學(xué)習(xí)的最終目的。

5、充分了解學(xué)生，事半功倍

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對各類主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。

⑵知識網(wǎng)絡(luò)化程度差，對大型推斷題沒有思路，不能很好的對所學(xué)知識進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。

⑶書寫方程式能力及文字表達(dá)能力較差。

四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃

對后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。我要按照成績排出了化學(xué)后進(jìn)生和較差生的名單，對于較差生，主要是利用課堂時(shí)間多提問，多加注意的方法提高他們的化學(xué)成績，而對于差生，我則決定利用課后給他們經(jīng)常補(bǔ)課，經(jīng)常給他們布置一點(diǎn)任務(wù)，利用課前上課的幾分鐘檢查。每天給他們一點(diǎn)任務(wù)，完成后大加贊揚(yáng)，不完成的哪怕留到晚自習(xí)結(jié)束也要當(dāng)天過掉。

根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測測清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對基本知識的掌握。

教學(xué)進(jìn)度安排

篇四：高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊

高二化學(xué)組

2013-1-22 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》 模塊

一、指導(dǎo)思想 以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，以新課程理念為指導(dǎo)，緊跟學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。

近幾年高考都非常重視化學(xué)基本概念、基本理論等主干知識內(nèi)容的考查，化學(xué)高考對課本實(shí)驗(yàn)的考查力度在加大，突出了中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、技能的考查。課改以來，化學(xué)考試說明中都非常重視與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的化學(xué)知識的考查。重視與此相關(guān)的化學(xué)題目，注意搜集高考前與化學(xué)相關(guān)的新聞、科技、發(fā)明創(chuàng)造等，特別關(guān)注日益突出的環(huán)保問題

二、教學(xué)目標(biāo)

（一）、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)

1、能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量，相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。

2、了解常見有機(jī)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)分子中的官能團(tuán)，能正確的表示它們的結(jié)構(gòu)。

3、了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。

4、了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)物的同分異構(gòu)體。

5、能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。

6、能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。

（二）、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用

1、以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。

2、了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。

3、舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要應(yīng)用。

4、了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。

5、了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。

6、結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。

（三）、糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)

1、了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

2、了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關(guān)系。

3、了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

4、了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。

（四）、合成高分子化合物

1、了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。

2、了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。

3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。

4、了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。

三、學(xué)生基本情況分析

基本情況：高二年級共有20個(gè)教學(xué)班，其中14個(gè)理科班，本學(xué)期化學(xué)教學(xué)內(nèi)容為選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》.學(xué)情分析： 理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，部分學(xué)生必修2的知識遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

四、教材分析

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是為了對化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。本期重點(diǎn)是讓學(xué)生了解有機(jī)化學(xué)的基本知識，熟悉重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，掌握重要的有機(jī)物的制備，使學(xué)生能夠運(yùn)用有關(guān)有機(jī)化學(xué)的原理及有機(jī)物的性質(zhì)解決實(shí)際問題。

五、具體工作措施

1、做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的研究工作。

在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對新課標(biāo)的理解和駕馭能力；立足課堂開展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的最優(yōu)化。2．根據(jù)學(xué)校工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。

樹立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。

3、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力

①利用每周三下午的備課組活動(dòng)時(shí)間，學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。

②加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽課，落實(shí)課堂教學(xué)，提高“優(yōu)質(zhì)課”百分率。

③還要探討下一周的教學(xué)內(nèi)容及采用的教學(xué)方法、制定學(xué)案和周周練的習(xí)題。④學(xué)案的制定要符合學(xué)生實(shí)際以利于課堂的實(shí)施，⑤選擇最優(yōu)的教學(xué)法，提高教學(xué)效益，使本學(xué)科 的教學(xué)穩(wěn)步推進(jìn)。

4、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開展

對每一位任課教師而言，一定要深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學(xué)案內(nèi)容，根據(jù)班級具體情況適當(dāng)調(diào)整、共享。認(rèn)真上好每節(jié)課，積極實(shí)踐新課程理念，把

握好課堂，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。精心設(shè)置習(xí)題，合理、布置學(xué)生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；及時(shí)反饋。

認(rèn)真實(shí)施分層教學(xué)

注意提高整體教學(xué)質(zhì)量，防止兩極分化，對于基礎(chǔ)較好的學(xué)生還要注意知識的深化，為高三教學(xué)作準(zhǔn)備 在確保尖子生的情況下，要做好補(bǔ)差工作。在學(xué)生自愿的基礎(chǔ)上促優(yōu)補(bǔ)差工作可在晚自習(xí)或周六周日進(jìn)行。對學(xué)生加強(qiáng)學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，幫助學(xué)生掌握高效的學(xué)習(xí)方法，以應(yīng)對日益加深的學(xué)習(xí)內(nèi)容。6，精選每周的測驗(yàn)題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

對每一次測試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。并且要注意習(xí)題的講評方法，教師要幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)知識間的聯(lián)系和不同試題間的關(guān)系，將各類習(xí)題和知識板塊進(jìn)行歸納、歸類總結(jié)，形成知識網(wǎng)絡(luò)，以方便學(xué)生掌握，并有利于其在具體問題情境中的應(yīng)用。選修教學(xué)中要注意前后知識的聯(lián)系和總結(jié)，不孤立的進(jìn)行教學(xué)，把握當(dāng)前內(nèi)容為主，連帶復(fù)習(xí)前面的知識，最好以練習(xí)的形式出現(xiàn)，并及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)講評。

7、教學(xué)組織上，學(xué)生活動(dòng)和教師引導(dǎo)并重。

新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體地位，但這并不意味著在教學(xué)過程中教師地位的下降，或否定教師在教學(xué)過程中的作用。在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中教師仍是教學(xué)活動(dòng)的組織者和引導(dǎo)者，特別是在新知識的教學(xué)時(shí)，學(xué)生還有許多化學(xué)知識沒有接觸過，在這樣的條件下一味地強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是不切合實(shí)際的。但是，我們也不能因?yàn)閷W(xué)生的化學(xué)知識太少而否定自主學(xué)習(xí)和探究式學(xué)習(xí)，因?yàn)閷W(xué)生沒有感性認(rèn)識就會(huì)妨礙知識的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學(xué)策略是既重視學(xué)生的活動(dòng)，同時(shí)也強(qiáng)調(diào)教師的引導(dǎo)。

8． 靈活運(yùn)用多媒體

多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點(diǎn)是直觀、生動(dòng)、形象。運(yùn)用多媒體電教手段可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生加深對所學(xué)知識的理解，對優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生的感性認(rèn)識不強(qiáng)，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學(xué)生不易掌握，教學(xué)過程中最好采用模型教學(xué)法實(shí)施教學(xué)，但是我們學(xué)校的教學(xué)模型較少不能滿足教學(xué)要求，所以實(shí)施教學(xué)時(shí)利用多媒體教學(xué)，可以克服這個(gè)缺點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，提高理論的理解水平，提高學(xué)習(xí)效果。

六、具體落實(shí)措施 1．堅(jiān)持至少每周一次的備課組活動(dòng)，同時(shí)堅(jiān)持選修小組、必修小組每天討論制度，做到統(tǒng)一備課，統(tǒng)一進(jìn)度，統(tǒng)一練習(xí)，共同探討教學(xué)過程中所碰到的問題。

2．在每一章新課開始之前，由備課組長進(jìn)行分工，組內(nèi)老師輪流備重點(diǎn)、備難點(diǎn)、明確新教材難度的把握，并提供詳細(xì)的教案、課件，為全組成員提供資料，共同探討，提高效率。當(dāng)然，雖然任務(wù)分到了各個(gè)負(fù)責(zé)主備的老師處，但全體成員都會(huì)提前熟悉教材，做出自己的思考。

3．精心篩選題目，適當(dāng)補(bǔ)充典型例題，精講精練，力爭做到減負(fù)增效。認(rèn)

真出好每周一次的限時(shí)訓(xùn)練。認(rèn)真落實(shí)有發(fā)必收、有收必改、有改必評、有錯(cuò)必糾。4．做好單元過關(guān)和查漏補(bǔ)缺工作，每章完后進(jìn)行一次單元小考，每節(jié)課前5分鐘，做一些鞏固練習(xí)。5．認(rèn)真做好階段考出題、審題、考試閱卷工作及分析總結(jié)，做好教學(xué)反思工作。

6．結(jié)合本年級的現(xiàn)狀，對于文科班學(xué)生，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練，著重培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本技能和基本素養(yǎng)，要求在上學(xué)期將化學(xué)與生活的內(nèi)容全部結(jié)束，本學(xué)期開始化學(xué)

1、化學(xué)2以及《化學(xué)與生活》的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)備迎接下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測試。對于理科班的學(xué)生爭取在本學(xué)期內(nèi)將選學(xué)的《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》全部結(jié)束。并準(zhǔn)備學(xué)業(yè)水平測試。

7．認(rèn)真開展“培優(yōu)補(bǔ)差”活動(dòng)，本學(xué)期，在高二年級競賽班的平時(shí)的教學(xué)過程中就加強(qiáng)對學(xué)生的競賽輔導(dǎo)，培養(yǎng)優(yōu)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，爭取在下學(xué)期的化學(xué)競賽中取得理想的成績。對暫時(shí)落后的學(xué)生要多鼓勵(lì)多表揚(yáng)，增強(qiáng)其學(xué)習(xí)的自信心，激發(fā)其學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，為下學(xué)期的學(xué)業(yè)水平測試做準(zhǔn)備。

8．教師要樹立全局觀念，嚴(yán)格控制學(xué)生作業(yè)量和教輔用書。注重考試質(zhì)量和試卷分析。定期組織備課組教師進(jìn)行學(xué)情分析，發(fā)現(xiàn)問題，尋找對策，及時(shí)解決，確保年級科學(xué)課程的教學(xué)水平的不斷提高。9．堅(jiān)持做好每一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，積極探索研究性實(shí)驗(yàn)的實(shí)施方案。

七、教學(xué)內(nèi)容及時(shí)間安排

篇五：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5教學(xué)計(jì)劃

選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)計(jì)劃

一、教學(xué)簡析

（一）研究物質(zhì)層面：

必修2中只學(xué)習(xí)了幾個(gè)有限的有機(jī)化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質(zhì)——醛。其次，每一類有機(jī)物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質(zhì)，選修課程要豐富學(xué)生對一類有機(jī)化合物的認(rèn)識。因此，我們在教學(xué)過程中要讓學(xué)生明確有機(jī)物的類別。從必修到選修，對有機(jī)物分類、組成和存在的認(rèn)識從代表物上升到類別。

（二）從認(rèn)識水平、能力和深度的層面。

對于同樣一個(gè)反應(yīng)，在必修階段只是感性的了解這個(gè)反應(yīng)是什么樣的，能不能發(fā)生，反應(yīng)有什么現(xiàn)象；到了選修不應(yīng)該僅僅停留在描述的階段，而要達(dá)到以下要求：

1.能夠進(jìn)行分析和解釋：基于官能團(tuán)水平，學(xué)生需要了解在反應(yīng)當(dāng)中官能團(tuán)發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。

2.能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測：對化學(xué)性質(zhì)有預(yù)測性，對于給定的反應(yīng)物能分析出與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生何種產(chǎn)物。

3.明確結(jié)構(gòu)信息：在預(yù)測反應(yīng)的產(chǎn)物的基礎(chǔ)上，能明確指出反應(yīng)的部位，以及原子間結(jié)合方式，重組形式，應(yīng)該基于官能團(tuán)和化學(xué)鍵，要求學(xué)生了解官能團(tuán)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應(yīng)該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進(jìn)一步，還可能了解這個(gè)原子的成鍵環(huán)境。

（三）從合成物質(zhì)層面：

選修階段要從碳骨架上官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，這也就是從轉(zhuǎn)化與合成角度認(rèn)識認(rèn)識反應(yīng)。在教學(xué)過程中要關(guān)注反應(yīng)前后化合物之間的關(guān)系，能夠順推，逆推。

二、教學(xué)目標(biāo)任務(wù)要求

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重要教學(xué)環(huán)節(jié)，也是高考內(nèi)容的重點(diǎn)選考部分。它是為對有機(jī)化學(xué)感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，該模塊的內(nèi)容主要涉及有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應(yīng)用，共設(shè)置了三個(gè)主題：

1．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——烴

2．官能團(tuán)與有機(jī)化學(xué)反應(yīng)——烴的衍生物

3．有機(jī)合成及其應(yīng)用——合成高分子化合物

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)安排于高中二年級，是在初中化學(xué)和

高中化學(xué)必修2“有機(jī)物”的認(rèn)識基礎(chǔ)上拓展，其目的是讓學(xué)生通過本模塊的學(xué)習(xí)更有系統(tǒng)、有層次加深認(rèn)知程度。

三、措施

1、讓學(xué)生深刻體會(huì)到有機(jī)化學(xué)的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教師可以開展化學(xué)就在我們身邊的主題活動(dòng)，讓同學(xué)們真實(shí)的感受到世界的進(jìn)步與化學(xué)有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道化學(xué)源于生活，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，興趣是最好的老師。

2、教學(xué)過程中注重學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。

有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的一般規(guī)律與方法：結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→一類物質(zhì)。教師教學(xué)中要圍繞這一主線對各類有機(jī)化合物進(jìn)行詳細(xì)的講解。讓學(xué)生理解，雖然有機(jī)化合物種類多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學(xué)習(xí)方法的掌握。

3、重視實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察、總結(jié)能力

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在教學(xué)過程中，我堅(jiān)持學(xué)生自己能做的實(shí)驗(yàn)一定讓他們自己親自動(dòng)手做，在實(shí)驗(yàn)過程中既要注重實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，更要注重動(dòng)手能力的培養(yǎng)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律，思考實(shí)驗(yàn)中出

現(xiàn)的問題。我也常常提醒同學(xué)們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。

4、充分了解學(xué)生，事半功倍

經(jīng)驗(yàn)告訴我們，學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)部分存在著如下缺陷： ⑴對各類主要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)和反應(yīng)掌握不牢，容易混淆。⑵知識網(wǎng)絡(luò)化程度差，對大型推斷題沒有思路，不能很好的對所學(xué)知識進(jìn)行準(zhǔn)確的應(yīng)用。

⑶書寫方程式能力及文字表達(dá)能力較差。

四、優(yōu)差生輔導(dǎo)計(jì)劃

對后進(jìn)生的輔導(dǎo)方面，這是一件很重要的事，轉(zhuǎn)化一個(gè)后進(jìn)生比培養(yǎng)一個(gè)“三好生”更為重要、更有價(jià)值。

根據(jù)學(xué)生的個(gè)體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動(dòng)。請優(yōu)生介紹學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，差生加以學(xué)習(xí)，課堂上創(chuàng)造機(jī)會(huì)，用優(yōu)生學(xué)習(xí)思維、方法來影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測測清”：要求學(xué)生每天做好”預(yù)習(xí)—聽課—復(fù)習(xí)”三步。并積極檢查.把當(dāng)天的功課在當(dāng)天解決。周周有總結(jié)。在測試中檢查出學(xué)生未能掌握的知識再及時(shí)把進(jìn)行講解和解決。利用輔導(dǎo)時(shí)間，加強(qiáng)鞏固學(xué)生對基本知識的掌握。

第三篇：高一有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)

高一有機(jī)化學(xué)應(yīng)如何復(fù)習(xí)？

【本章知識概要】

一、有機(jī)化合物的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

1、有機(jī)物

含碳元素的化合物叫做有機(jī)物，但C、CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳化物等，一般認(rèn)為是無機(jī)物。

由于碳原子有4個(gè)價(jià)電子，可以與其它原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；碳原子與碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合；有機(jī)物存在同分異構(gòu)體，所以有機(jī)物種類繁多。

有機(jī)物含C、H、N、S、P等多種元素，但只含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴。

2、有機(jī)物中的同系物及同分異構(gòu)體

(1)“四同”概念比較

(2)同分異構(gòu)體的書寫，下面以C7H16為例書寫：

無支鏈：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

去一碳，做甲基：、去兩碳，做一個(gè)乙基：

做兩個(gè)甲基：、、、去三碳，可做三個(gè)甲基：，共9種同分異構(gòu)體。

二、有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型

1、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了有機(jī)化合物的性質(zhì)有如下特點(diǎn)

大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。

絕大多數(shù)有機(jī)物受熱容易分解，而且容易燃燒。

絕大多數(shù)有機(jī)物不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。

有機(jī)物所起的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，一般比較慢，有的需要幾小時(shí)甚至幾天或更長時(shí)間才能完成，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生。所以許多有機(jī)化學(xué)反應(yīng)常常需要加熱或使用催化劑以促進(jìn)它們的進(jìn)行。

2、有機(jī)反應(yīng)的常見類型

(1)取代反應(yīng)

有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

(2)加成反應(yīng)

有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。

(3)聚合反應(yīng)

小分子通過加成聚合反應(yīng)的方式生成高聚物的反應(yīng)為加聚反應(yīng)。若聚合的同時(shí)又生成小分子的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)都屬于聚合反應(yīng)。

(4)消去反應(yīng)

有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和(雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。

(5)酯化反應(yīng)

酸與醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)中的一種。

(6)水解反應(yīng)

有機(jī)物與水中－H或－OH結(jié)合成其它有機(jī)物的反應(yīng)為水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，常見的為鹵代烴和酯的水解。

三、日常生活中常見的有機(jī)物

(一)甲烷(CH4)

1、結(jié)構(gòu)：

分子式為CH4，電子式為圖為，結(jié)構(gòu)式為，空間型狀為正四面體，分子結(jié)構(gòu)示意

2、物理性質(zhì)及存在(1)物理性質(zhì)：

甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體。它的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是0.717g·L-1，大約是空氣密度的一半。它極難溶解于水，很容易燃燒。

(2)存在：

甲烷是池沼底部產(chǎn)生的沼氣和煤礦的坑道所產(chǎn)生的氣體的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘?bào)w經(jīng)過某些微生物發(fā)酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深處蘊(yùn)藏著大量叫做天然氣的可燃性氣體，它的主要成分也是甲烷(按體積計(jì)，天然氣里一般約含有甲烷80%～97%)。

3、化學(xué)性質(zhì)

CH4只存在C－H單鍵，主要發(fā)生取代反應(yīng)。

(1)取代反應(yīng)

CH4＋Cl

2CH3Cl＋Cl2

CH2Cl2＋Cl2

CHCl3＋Cl2

(2)氧化反應(yīng) CH3Cl＋HCl CH2Cl2＋HCl CHCl3＋HCl CCl4＋HCl

CH4不能被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，可在O2或空氣中燃燒。

CH4＋2O2CO2＋2H2O(液)＋890kJ

所以甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如果點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，它就立即發(fā)生爆炸。因此，在煤礦的礦井里，必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火等，以防止甲烷跟空氣混合物的爆炸事故發(fā)生。

(二)石油和煤

1、石油分餾的產(chǎn)品和用途

注：表內(nèi)表示沸點(diǎn)范圍不是絕對的，在生產(chǎn)時(shí)常需根據(jù)具體情況變動(dòng)。

2、煤干餾的產(chǎn)品

(三)乙烯

1、乙烯的物理性質(zhì)

通常情況下，乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，密度與空氣相近，難溶于水。

2、乙烯的分子結(jié)構(gòu)

電子式，結(jié)構(gòu)簡式CH2＝CH2

注意：①乙烯分子中6個(gè)原子都在同一平面上。

②碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易斷裂，決定了乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

3、乙烯的化學(xué)性質(zhì)

(1)加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。如：

CH2＝CH2＋Br2→BrCH2－CH2Br(常溫下使溴水褪色)

CH2＝CH2＋H2CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

CH2＝CH2＋H2O

(2)氧化反應(yīng) CH3CH2OH(工業(yè)上制乙醇)

①燃燒：火焰明亮，帶黑煙，CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O

注意：空氣中若含3.4%～34%乙烯，遇火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，點(diǎn)燃乙烯要驗(yàn)純。

②被強(qiáng)氧化劑氧化：使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)加聚反應(yīng)：不飽和單體間通過加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物的反應(yīng)。

(四)苯

1、苯的組成和結(jié)構(gòu)

①分子式C6H6

②結(jié)構(gòu)式

③結(jié)構(gòu)簡式或

④空間結(jié)構(gòu)：平面正六邊形

⑤分子類型：非極性分子。

2、物理性質(zhì)

無色、有特殊氣味的液體。有毒，密度比水小，不溶于水。沸點(diǎn)為80.1℃，熔點(diǎn)是5.5℃。易揮發(fā)，為重要有機(jī)溶劑。

3、化學(xué)性質(zhì)

苯的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的，不能被KMnO4氧化，一般情況下不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，苯可發(fā)生某些反應(yīng)，既有類似于烷烴的取代反應(yīng)，又有與烯烴相似的加成反應(yīng)(易取代，能加成，難氧化)。

(1)取代反應(yīng)

a、鹵代

條件：反應(yīng)物為液溴，不能使用溴水；Fe屑作催化劑。制得的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，比水重。(實(shí)驗(yàn)制得的溴苯因溶有少量的Br2而呈現(xiàn)褐色。)

b、硝化

硝基苯（c、磺化)是帶有苦杏仁味的油狀液體，不溶于水，比水重，有毒。

苯磺酸易溶于水，屬有機(jī)強(qiáng)酸。

(2)加成反應(yīng)

苯不能與溴水發(fā)生取化反應(yīng)，但能從溴水中萃取溴，從而使水層顏色變淺甚至褪色。

(3)氧化反應(yīng)

不能使酸性KMnO4溶液褪色，點(diǎn)燃時(shí)燃燒，火焰明亮而帶濃煙。

2C6H6＋15O212CO2＋6H2O

(五)乙醇

1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

分子式：C2H6O；結(jié)構(gòu)式：基)。

；結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH；官能團(tuán)：－OH(羥

2、乙醇的物理性質(zhì)

乙醇俗稱酒精，是一種無色具有特殊香味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)低，具有揮發(fā)性。能夠與水以任意比例互溶。其中，體積分?jǐn)?shù)75%的酒精可作醫(yī)用酒精。

無水乙醇的制備：工業(yè)酒精與新制CaO混合加熱蒸餾可以制得無水乙醇。檢驗(yàn)酒精是否含有水的方法：加無水硫酸銅看是否變藍(lán)。

3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

(1)取代反應(yīng)

①跟活潑金屬反應(yīng)：乙醇的分子是由—C2H5和－OH組成，羥基氫比烴基氫活潑，能被活潑金屬取代。

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

活潑金屬包括：Na、K、Mg、Al等。

②跟氫鹵酸反應(yīng)：乙醇分子里的羥基可被鹵素原子取代。

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

乙醇與HBr反應(yīng)時(shí)，通常用NaBr、濃H2SO4和乙醇混合共熱，反應(yīng)式可為：

CH3CH2OH＋NaBr＋H2SO4(濃)

(2)氧化反應(yīng)

燃燒：CH3CH2OH(l)＋3O

2催化氧化：2CH3CH2OH＋O2

或CH3CH2OH＋CuO

2CO2(g)＋3H2O(l)＋1367kJ

火焰呈淡藍(lán)色

2CH3CHO＋2H2O CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O CH3CHO＋H2O＋Cu

將光亮的銅絲加熱到變黑，迅速伸進(jìn)盛有乙醇的試管里，發(fā)現(xiàn)銅絲又變?yōu)楣饬恋募t色，并可聞到刺激性氣味，這是生成的乙醛，說明Cu(或Ag)起催化作用。

(3)消去反應(yīng)

消去反應(yīng)是指從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O，HX等)而生成不飽和鍵(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。

(4)分子間脫水反應(yīng)

(5)與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。

①與有機(jī)酸的酯化，②與無機(jī)含氧酸的酯化，CH3CH2OH＋HONO2→C2H5ONO2＋H2O

硝酸乙酯

(六)乙酸

1、乙酸的組成和結(jié)構(gòu)

①分子式：C2H4O2；②結(jié)構(gòu)式

2、物理性質(zhì)

；③結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH；④官能團(tuán)：羧基(－COOH)。

有刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)117.4℃，熔點(diǎn)16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，凝結(jié)成冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱冰醋酸。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性(斷O－H鍵)

是一元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，具有酸的通性。

(2)酯化反應(yīng)(斷C－O鍵)

酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。乙酸與乙醇在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

①酯化反應(yīng)的脫水方式是：羧酸脫羥基而醇脫羥基氫，可用18O原子作跟蹤原子，證明脫水方式。

②酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，除去生成物中的水可使平衡向右移動(dòng)。

③乙酸乙酯的制取

裝置：(液—液反應(yīng))用燒瓶或試管(試管傾斜成45°角度，便于受熱)，彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒吸)。

飽和Na2CO3溶液的作用。

a、乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層。

b、揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3反應(yīng)，除掉乙酸；揮發(fā)出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。

4、用途：乙酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)醋酸纖維、香料、染料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。

(七)酯和油脂

1、定義：醇跟酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)反應(yīng)脫水生成的一類化合物叫酯。通式，可簡化為RCOOR′。其中飽和酯的通式CnH2nO2(n≥2)，可與相同碳原子數(shù)的羧酸構(gòu)成同分異構(gòu)體。

油脂是油和脂肪的通稱，屬于高級脂肪酸和甘油形成的酯。

2、性質(zhì)

(1)酯的水解

CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH

(2)油脂的水解

①酸性條件——生成相應(yīng)的高級脂肪酸和甘油。

②堿性條件——生成相應(yīng)的高級脂肪酸鹽(鈉鹽可制肥皂)和甘油。

在堿性條件下酯的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)。

(八)糖類和蛋白質(zhì)

1、葡萄糖

(1)分子式：C6H12O6

結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－(CHOH)4－CHO

總結(jié)：最簡式為CH2O的物質(zhì)：甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、甲酸甲酯(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

(2)化學(xué)性質(zhì)

①銀鏡反應(yīng)

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Ag(NH3)2OH3NH3

用途：制鏡工業(yè)和熱水瓶膽鍍銀等。

②與新制Cu(OH)2的反應(yīng)

CH2OH－(CHOH)4－CHO＋2Cu(OH)

2用途：醫(yī)療上用于檢查糖尿病等。

比較：

CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

CH2OH－(CHOH)4－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋

說明 CH2－(CHOH)4－CHO除能被［Ag(NH3)2］OH、新制Cu(OH)2等弱氧化劑氧化外，還能被KMnO4(H+)、Br2水等強(qiáng)氧化劑氧化。

③加成反應(yīng)：

CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH

己六醇

說明：由①②③知葡萄糖既有氧化性又有還原性。

④酯化反應(yīng)

⑤發(fā)酵生成酒精

C6H12O6

葡萄糖 2C2H5OH＋2CO2

⑥生理氧化反應(yīng)，C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804kJ·mol-1

(3)制法

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

淀粉

葡萄糖

說明：催化劑常用稀H2SO4等無機(jī)酸。

2、淀粉

(1)組成和結(jié)構(gòu)：分子組成為(C6H10O5)n，是由幾百到幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，分子結(jié)構(gòu)有直鏈結(jié)構(gòu)和支鏈結(jié)構(gòu)兩種。

(2)物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，無甜味，不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一部分淀粉會(huì)溶解在水里，另一部分懸浮于水里，形成膠狀粉糊。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①不與銀氨溶液和新制Cu(OH)2反應(yīng)，不顯還原性。

②在稀酸或酶的作用下能水解，最終產(chǎn)物為葡萄糖。

(C6H10O5)n＋nH2O

淀粉

③遇I2變藍(lán)。nC6H12O6

(4)生成與存在：

在自然界中經(jīng)光合作用生成：

6nCO2＋5nH2O(C6H10O5)n＋6nO2

淀粉主要存在于植物的種子、塊莖或塊根里，谷類中含量較多。

(5)用途：人類生活中的重要營養(yǎng)性物質(zhì)，也是一種工業(yè)原料，可用于釀酒、制醋、制葡萄糖等。

3、蛋白質(zhì)

(1)組成與結(jié)構(gòu)

①蛋白質(zhì)成分里含C、H、O、N、S等元素；

②蛋白質(zhì)是由不同氨基酸按不同排列順序相互結(jié)合而構(gòu)成的高分子化合物；

③蛋白質(zhì)分子中含有未縮合的羧基和氨基；

④蛋白質(zhì)溶液是一種膠體溶液；

⑤酶是一種蛋白質(zhì)。

(2)蛋白質(zhì)的性質(zhì)

①兩性：因?yàn)橛校璑H2和－COOH。

②水解：在酸、堿或酶作用下，天然蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為多種α－氨基酸。

分子中的叫酰胺鍵(肽鍵)。當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)水解時(shí)，肽鍵中的C－N鍵斷裂，C原子接羥基，N原子接H原子。這是認(rèn)別蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物的關(guān)鍵。

③鹽析：少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，濃的上述無機(jī)鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度而使其析出。鹽析是可逆的，可用以提純蛋白質(zhì)。

④變性：受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性而凝固。變性是不可逆的。

⑤顏色反應(yīng)：具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的某些蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物。

⑥灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。

(九)塑料、橡膠、纖維

1、常見塑料的成分及性能

2、常見橡膠的成分及性能

3、常見纖維的成分及性能

【例題分析】

例

1、某氣態(tài)烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L通入足量溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此2種烴是()

A、甲烷和丙烯

B、甲烷和1—丁烯

C、甲烷和2—丁烯

D、乙烯和1—丁烯

解析：本題主要考查通過混合氣體的平均摩爾質(zhì)量推斷混合氣體的成分，以及以烯烴的加成反應(yīng)為基礎(chǔ)的簡單計(jì)算。

(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M混＝13×2g·mol-1＝26g·mol-1，這說明混合氣體中一定有CH4。

(2)混合氣體通過溴水時(shí)與之發(fā)生加成反應(yīng)，故溴水增加的質(zhì)量就等于烯烴的質(zhì)量。

混合氣體物質(zhì)的量為：n混＝。

其質(zhì)量為：m混＝26g·mol-1×0.2mol＝5.2g，m烯＝2.8g，則＝5.2g－2.8g＝2.4g，其物質(zhì)的量。由此可知，烯烴的物質(zhì)的量n烯＝

0.2mol－0.15mol＝0.05mol。

設(shè)一個(gè)烯分子中含碳原子n個(gè)，則該烯烴的相對分子質(zhì)量為14n，答案：BC

解得：n＝4

例

2、為了測定一種氣態(tài)烴的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣，學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

試回答：(1)根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡式？

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出A的最簡式？

(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)？說明其原因。

解析：此題通過對兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)既考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ挚疾榱藢W(xué)生對最簡式、化學(xué)式等表示有機(jī)物組成的方法的掌握。最簡式表示有機(jī)物分子中各元素的個(gè)數(shù)之比，所以要求出A的最簡式應(yīng)先設(shè)法求出A中C原子、H原子的物質(zhì)的量。從兩人設(shè)計(jì)的方案中可看出乙先將產(chǎn)物通過堿石灰，增重的5.60g應(yīng)為燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量之和，因此無法求出CO2和H2O各多少。而甲方案能分別測出產(chǎn)物中CO2，CO和H2O的量，進(jìn)而可以分別求出A中C，H的原子的物質(zhì)的量為0.07mol和0.28mol，能夠求得A的最簡式CH4。

答案：(1)甲方案可以，但乙方案不能。(2)A的最簡式為CH4。(3)不需要，因?yàn)榇藭r(shí)H的含量已經(jīng)達(dá)到飽和(即最大值)，所以此時(shí)最簡式就是A的化學(xué)式。

例

3、最近我國科學(xué)家正在研究牛胃與人胃的區(qū)別，藉此研制出一種使得纖維素能較快地轉(zhuǎn)變?yōu)榈途厶堑拿福缒軐?shí)現(xiàn)，人就不再為米面發(fā)愁，吃綠色植物也可以過日子了。不但如此，大量的無用的短纖維，也可以轉(zhuǎn)換成乙醇，供工業(yè)上使用。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)試寫出由纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟堑幕瘜W(xué)方程式：

；

(2)試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴的同分異構(gòu)體有

種，其中熔沸點(diǎn)最低的烷烴分子的結(jié)構(gòu)簡式為

，并用系統(tǒng)命名法將其命名為。

解析：此題入題時(shí)起點(diǎn)高，實(shí)質(zhì)是落點(diǎn)低。在(2)問中要注意掌握的規(guī)律：在同系物中，碳原子數(shù)越多的熔沸點(diǎn)越高；在同分異構(gòu)體中，支鏈越多的，熔沸點(diǎn)越低。

答案：(1)(C6H10O5)n＋nH2O

nC6H12O6 纖維素

葡萄糖

(2)3；CH3C(CH3)3；2,2一二甲基丙烷。

點(diǎn)評：由此看來，這種新題型無論情境怎樣新，它的落腳點(diǎn)仍然是我們學(xué)過的雙基知識。

第四篇：高考有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)

高中學(xué)習(xí)壓力也越來越大，漫無目的、毫無計(jì)劃的學(xué)習(xí)只會(huì)讓大家身心疲憊，不利于學(xué)習(xí)成績的提高，下面小編給大家分享一些高考有機(jī)化學(xué)知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考有機(jī)化學(xué)知識11、有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和種類特點(diǎn)：

⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑;

⑵絕大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;

⑶有機(jī)物絕大多數(shù)都為非電解質(zhì);

⑷有機(jī)化學(xué)反應(yīng)速率慢，而且產(chǎn)物非常復(fù)雜，一般用“→”表示化學(xué)反應(yīng)方程式，表示該反應(yīng)為主要反應(yīng);

⑸有機(jī)物絕大多數(shù)都為分子晶體，熔點(diǎn)較低。

2、常見有機(jī)化合物的分類及組成：

3、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體：絕大多數(shù)有機(jī)化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，不同類型的有機(jī)物同分異構(gòu)方式有所不同。常見同分異構(gòu)體的異構(gòu)方式主要有以下4種情況：

⑴碳架異構(gòu)是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)，碳架異構(gòu)是有機(jī)物種類繁多的最為常見的異構(gòu)方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構(gòu)。

⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)：有機(jī)化合物中的官能團(tuán)的位置不同也會(huì)引起同分異構(gòu)現(xiàn)象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(tuán)(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物，一般都存在官能團(tuán)位置異構(gòu)。

⑶官能團(tuán)類別異構(gòu)：是指分子式相同，官能團(tuán)類型不同所引起的異構(gòu)。除烷烴以外，絕大多數(shù)有機(jī)化合物分子都存在與其對應(yīng)的官能團(tuán)類別異構(gòu)體，如，相同碳原子數(shù)的單烯烴和環(huán)烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。

⑷空間位置異構(gòu)：主要是指有機(jī)物的有關(guān)基團(tuán)在有機(jī)物的分子中空間位置不同引起的異構(gòu)，最為主要代表是順反異構(gòu)。

4、同分異構(gòu)體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動(dòng)法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動(dòng)。對于含有官能團(tuán)的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應(yīng)碳架，再讓官能團(tuán)分別在碳架上移動(dòng)，進(jìn)而寫出同分異構(gòu)體或判斷出同分異構(gòu)體數(shù)目的多少。對于多個(gè)官能團(tuán)的有機(jī)物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團(tuán)在碳架上移動(dòng)，再讓另一種官能團(tuán)在連有官能團(tuán)的碳架上再移動(dòng)。

5、烷烴的命名：

系統(tǒng)命名規(guī)則：

⑴選含官能團(tuán)最長碳鏈作為主鏈;

⑵從離官能團(tuán)最近的一端開始給主鏈碳原子編號;

⑶寫出有機(jī)物的名稱。

烷基位序—烷基數(shù)目+烷基名稱—官能團(tuán)位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規(guī)則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團(tuán)。因此，選主鏈、編號都應(yīng)首先考慮官能團(tuán)。如烯、炔的命名

①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”

②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;

③用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。

7、苯的同系物的命名：根據(jù)取代基的特點(diǎn)命名。

8、有機(jī)化合物組成與結(jié)構(gòu)的確定：研究有機(jī)化合物的一般步驟“分離、提純→元素定量分析，確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析，確定結(jié)構(gòu)式。”

高考有機(jī)化學(xué)知識2

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)

高考有機(jī)化學(xué)知識31、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：

1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、有機(jī)物的密度

所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：

烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：

烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：

烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和-、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：

烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：

鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：

烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、-、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：

金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：

苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元-(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：

烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡式為CH的有機(jī)物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：

醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常見的官能團(tuán)及名稱：

—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機(jī)物的通式：

烷烴：CnH2n+2;

烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;

炔烴與二烯烴：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;

飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+120、檢驗(yàn)酒精中是否含水：

用無水CuSO4——變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：

含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯)

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：

乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H625、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞-鈉，工業(yè)用鹽)35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：

含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或-

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)

高考有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)

第五篇：高中有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)小結(jié)

高中有機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)小結(jié)

一、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。

2、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及主要化學(xué)性質(zhì)(1)烷烴

A)官能團(tuán)：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個(gè)C原子的四個(gè)價(jià)鍵也都如此。C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）

，……。

②燃燒

③熱裂解(2)烯烴：

A)官能團(tuán)： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個(gè)原子共平面。C)化學(xué)性質(zhì)：

①加成反應(yīng)（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應(yīng)（與自身、其他烯烴）

③燃燒(3)炔烴：

A)官能團(tuán)：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個(gè)叁鍵碳原子與其所連接的兩個(gè)原子在同一條直線上。C)化學(xué)性質(zhì)：（略）(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)C原子和6個(gè)H原子共平面。

C)化學(xué)性質(zhì)：

①取代反應(yīng)（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應(yīng)（與H2、Cl2等）

(5)醇類：

A)官能團(tuán)：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烴類似。C)化學(xué)性質(zhì)：

①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應(yīng)

②跟氫鹵酸的反應(yīng)

③催化氧化（α—H）

（與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為α氫原子、β氫原子、……）

④酯化反應(yīng)（跟羧酸或含氧無機(jī)酸）(6)醛酮

A)官能團(tuán)：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學(xué)性質(zhì)：

①加成反應(yīng)（加氫、氫化或還原反應(yīng)）

②氧化反應(yīng)（醛的還原性）

(7)羧酸

A)官能團(tuán)：(或—COOH)；代表物：CH3COOH B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：羧基上碳原子伸出的三個(gè)鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學(xué)性質(zhì)：

①具有無機(jī)酸的通性

②酯化反應(yīng)(8)酯類

A)官能團(tuán)：（或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3 B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：成鍵情況與羧基碳原子類似 C)化學(xué)性質(zhì)：

水解反應(yīng)（酸性或堿性條件下）

(9)氨基酸 A)官能團(tuán)：—NH2、—COOH ； 代表物：

B)化學(xué)性質(zhì)： 因?yàn)橥瑫r(shí)具有堿性基團(tuán)—NH2和酸性基團(tuán)—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。

3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)單糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮

C)化學(xué)性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、費(fèi)林反應(yīng)等；②具有多元醇的化學(xué)性質(zhì)。(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）

B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：蔗糖含有一個(gè)葡萄糖單元和一個(gè)果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個(gè)葡萄糖單元，有醛基。C)化學(xué)性質(zhì)：

①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。

②水解反應(yīng)(3)多糖

A)代表物：淀粉、纖維素 [(C6H10O5)n ] B)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。

C)化學(xué)性質(zhì)：

①淀粉遇碘變藍(lán)。

②水解反應(yīng)（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）(4)蛋白質(zhì)

A)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。B)化學(xué)性質(zhì)：

①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。

②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）

③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會(huì)發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。

④顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)呈黃色。

⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。

⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂

A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：

R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時(shí)為單甘油酯，不同時(shí)為混甘油酯。

D)化學(xué)性質(zhì)：

①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應(yīng)（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。

5、重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理(1)醇的催化氧化反應(yīng)

說明：若醇沒有α—H，則不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)。(2)酯化反應(yīng)

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時(shí)剩余部分結(jié)合生成酯。

二、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型

1、取代反應(yīng)

指有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。

常見的取代反應(yīng)：

⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應(yīng)；⑵芳香烴的硝化反應(yīng)；⑶醇與氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng)；⑷酯類（包括油脂）的水解反應(yīng)；⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。

2、加成反應(yīng)

指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。

常見的加成反應(yīng)：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng)）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng)；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。

3、聚合反應(yīng)

指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應(yīng)：

加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。

較常見的加聚反應(yīng)：

①單烯烴的加聚反應(yīng)

在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節(jié)，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烴的加聚反應(yīng)

4、氧化和還原反應(yīng)

(1)氧化反應(yīng)：有機(jī)物分子中加氧或去氫的反應(yīng)均為氧化反應(yīng)。

常見的氧化反應(yīng)：

①有機(jī)物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②醇的催化氧化（脫氫）反應(yīng)

醛的氧化反應(yīng)

③醛的銀鏡反應(yīng)、費(fèi)林反應(yīng)（凡是分子中含有醛基或相當(dāng)于醛基的結(jié)構(gòu)，都可以發(fā)生此類反應(yīng)）

(2)還原反應(yīng)：有機(jī)物分子中去氧或加氫的反應(yīng)均為還原反應(yīng)。