第一篇：常見化學規(guī)律小結(jié)

常見化學規(guī)律小結(jié)

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍

甲基橙：

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞：

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0 紅色 紅色石蕊：＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽極（失電子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

3、在解計算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

4、原子、離子半徑大小規(guī)律：

電子層結(jié)構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

同周期元素的原子，電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小； 同主族元素的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

5、晶體的熔點：

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）.6、分子晶體的熔、沸點：

組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高。

7、膠體的帶電： 一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

8、氧化性強弱規(guī)律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 還原性強弱規(guī)律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大小：氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

12、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；

（4）是否生成絡離子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否發(fā)

生雙水解。

13、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強的酸

14、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最小（常見）的是K；

密度最大（常見）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

16、有機酸酸性的強弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

18、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

19、有機燃燒規(guī)律：

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的規(guī)律：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

21、銀鏡反應的規(guī)律：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。

也可同Cu(OH)2反應）

計算時的關系式一般為：

—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見的膠體：

液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；

23、污染大氣氣體：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、環(huán)境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

25、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——難溶。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液

27、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

28、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。

第二篇：常見題型及答題規(guī)律（本站推薦）

記敘文常見題型及答題規(guī)律

1、該段采用了什么表達方式？ 從以下五種里面選，有幾種寫幾種：

（1）記敘（2）說明（3）議論（4）描寫（5）抒情

2、某句段對人物采用了哪些描寫方法（或描寫手法）？有什么作用？ 第一問，從以下五種里面選，有幾種寫幾種：（1）外貌描寫（2）神態(tài)描寫（3）動作描寫（4）語言描寫（5）心理描寫

第二問，一般最后都要從情感、性格上分析（如果是動作描寫、語言描寫，要先說其動作、語言上的特點）。答題格式：生動形象表現(xiàn)了人物的??心理（心情），反映了人物的??性格或精神品質(zhì)。

3、自然環(huán)境（或景物描寫）有什么作用？ 從以下四個方面考慮，一般是兩點以上：

（1）點明某某季節(jié)/某某時間/某某地點/某某天氣；（2）渲染??氣氛；

（3）烘托??人的??心情/品質(zhì)。

（4）為下文??情節(jié)發(fā)展作鋪墊（或推動了故事情節(jié)的發(fā)展）。

4、該文段采用了什么記敘順序？有什么作用？ 最常見的在前半部分文段，是插敘，答題格式是：

（1）交代了??背景、情況（要根據(jù)文意概括）；（2）為下文??故事情節(jié)發(fā)展做鋪墊。如果該段是最后一段，則是補敘，答題格式是：（1）補充交代??情節(jié)（要根據(jù)文意概括）；（2）照應上文，解開懸念，讓故事真相大白（3）收到意料之外情理之中的藝術效果。

如果在開頭第一段，多為倒敘，答題格式是：設置懸念，吸引讀者閱讀興趣。明確：記敘順序常用三種：

（1）順敘；(2)倒敘（在開頭）(3)插敘

5、本文的線索是什么？作用是什么? 1 可從以下方面考慮：(1)題目；（2）時間或空間的變化；（3）具體的人、事物或某句話；（4）某某人物感情的變化。

作用：貫穿全文，結(jié)合文中的人物、事，使文章條理清晰。

6、為什么某某事情敘述得詳，某某事情敘述得略？ 可從以下方面考慮：（1）照應文題的要詳寫；

（2）最能體現(xiàn)中心思想的要詳寫；（3）讀者不太熟悉的要詳寫。

7、記敘文的六要素是什么？

（1）人物（2）時間（3）地點（4）事件起因（5）經(jīng)過（6）結(jié)果

8、常用修辭手法有哪些？

（1）比喻（2）擬人（3）夸張（4）排比（5）反復（6）對偶（7）反問（8）引用

9、比喻有何作用？

生動形象地寫出某某本體的某某特點。

10、該文段使用了什么表現(xiàn)手法？表達了什么意思?流露了作者怎樣的情感？ 解題思路：

（1）對比：通過???和??對比，突出了??對象??特征（之情）。（2）襯托：以次要的人或事物陪襯突出??主要對象??特征。

（3）欲揚先抑:造成落差，使??對象??特征更突出、形象更豐滿；更鮮明抒發(fā)了??之情；行文曲折。（4）象征：形象表達??感情。深刻含蓄，引發(fā)聯(lián)想。（5）設懸念，埋伏筆（設置懸念）：引起讀者興趣，情節(jié)跌宕起伏。

答題模式：這篇文章采用??的手法，作者通過??（文章相關內(nèi)容）使文章寫得??

11、開頭語段有何作用？

（1）開門見山，點明題目；（2）引起下文或總領下文；（3）奠定某某的感情基礎；（4）吸引讀者閱讀興趣。

12、結(jié)尾語段有什么作用？（1）照應題目或開頭或/上文；（2）總結(jié)全文，點明中心或深化中心，突出了某某中心；（3）引起讀者思考，發(fā)人深省。

如果是結(jié)尾揭示故事真相，作用則還應加上：(1)揭示故事真相，給讀者強烈震撼力；（2）取得意料之外情理之中的藝術效果。

13、過渡句的作用是什么？

答題格式：承上啟下，承接上文的某某意思，引起下文的某某意思。

14、如何一句話概括該文段意思？ 答題思路：主要人物+主要事件，如果不夠清楚，可在此基礎上添上時間、地點、事件起因、結(jié)果等；

15、本文的題目有什么作用？（為什么以某某為題目，或把題目變成某某好不好，為什么？）從以下角度考慮：（1）是全文的線索；（2）題目點明中心；（3）引起讀者閱讀興趣；（4）點明故事發(fā)生的時間/或季節(jié)或/天氣或/地點等；（5）點明主要人物及其特點；（6）點明主要事件；（7）題目有雙關義；（8）與結(jié)尾相互照應等。

16、一個句子成段有什么作用？

（1）突出強調(diào)；（2）強烈抒發(fā)??（人物）的??思想感情。

17、設懸念有什么作用？

（1）引起讀者注意思考；（2）暗示情節(jié)發(fā)展；

（3）引起讀者的閱讀興趣；（4）與下文某句相互照應。

18、排比句的效果或作用是什么？（1）句式整齊，增強氣勢；

（2）抒發(fā)了??（人物）的??強烈情感或從不同方面突出了某某內(nèi)容。

19、該句使用反問的修辭（或句式），作用是什么？

（1）亮明作者或/說話人的??態(tài)度；（2）加強語氣；（3）強調(diào)某某的感情。

20、如何品味賞析記敘文的語句，或這些句子有什么表達效果？

答題思路：（1）找出所使用的修辭手法或/描寫方法或/表現(xiàn)手法，如果都沒有，就找一兩個/關鍵詞語；（2）生動形象地寫出了某某人的某某性格/或心情或/精神（或生動形象地寫出了某某物某某的特點）。

答題模式：這個句子用了??的修辭手法，生動形象地寫出了???表現(xiàn)了??（人物、事物、景物的特點或某種道理），或突出強調(diào)了??，渲染（營造）了??（氛圍），烘托了（襯托了）??（與中心形象和人物情感有關）。

（1）比喻：運用比喻的修辭手法，把??（本體）比作??（喻體），生動形象地寫出（描繪或說明）了（本體）??（怎樣的特征或哪些內(nèi)容），表達了對（本體）??的感情。（2）擬人：運用擬人的修辭手法，將??（事物）人格化，生動形象地描寫（或說明）了（事物）??（怎樣）的情態(tài)（或樣子、特點），突出了??（表達的內(nèi)容），表達了??的感情。（3）排比：運用排比的修辭手法，增強了語言的氣勢，有力地突出了??（表達的內(nèi)容），表達了??的情感。（4）反問：運用反問的修辭手法，加強了肯定（或否定）語氣，強調(diào)了??（表達的內(nèi)容），表達了強烈的??（什么樣的）感情，令人深思，耐人尋味。

21、談談對句子的理解。

命題方式：

1、文中??句子的含義是什么？

2、揣摩句子，說說你對句子的理解。解題思路：“理解句子”，它包括三層意思：（1）表層意義，即字面意義。

（2）句內(nèi)意義，即句子的語境意義（臨時意義）。

（3）句外意義（言外之意），即言在此而意在彼而產(chǎn)生的意義。

答題模式：從表面看，本句的意思是??（表層意思），在??的語境中，它表明了??（語境意義），由此我們可以看出??（引申意義）。

22、該句照應了上文哪一句？

（1）往該句上面找；（2）找關鍵詞一樣的語句。

23、歸納人物性格與形象。

答題模式：人物性格：結(jié)合內(nèi)容分析

第三篇：化學常見元素

拓展

一、常見的一些元素

1、地殼中含量最多的元素：O2、空氣中含量最多的元素：N3、自然界形成化合物種類最多、單質(zhì)硬度最大的元素是：C4、地殼中含量最多的金屬元素是：Al5、最活潑的非金屬元素是: F6、最活潑的金屬元素是：Cs7、單質(zhì)密度最小的元素是：H8、焰色反應呈黃色的元素是：Na9、焰色反應呈紫色的元素是：K

拓展二：常見的等電子、等質(zhì)子微粒

1、核外有10個電子的微粒

①陽離子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O

陰離子：N3-O2-F-OH-NH2-

分子：NeHFH2ONH3CH42、核外電子數(shù)為18個電子的微粒有：

陽離子：K+Ca2+

陰離子：P3-S2-HS-Cl-

分子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O23、常見的等質(zhì)子微粒

離子：F

分子：

C2H6CH3OH N2H4

第四篇：化學規(guī)律總結(jié)

化學規(guī)律總結(jié)

化學規(guī)律總結(jié)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，29.*共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。

32.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br-+ SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++ 2OH-+2H+ + SO2-= BaSO+ 2HO可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15.*金屬單質(zhì)的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。16.*具有金屬光澤又能導電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.* 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.鹵素單質(zhì)與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21.實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.*含有NH4+

和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27.成網(wǎng)狀結(jié)構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

2液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。36.* 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37.*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。38.*在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

39.* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，2Cu + 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ]。

41.*在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。43.酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3)

45.啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

47.一般只有有機物才有同分構現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構體。

48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)

2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

第五篇：安培力小結(jié)及規(guī)律

磁場對電流的作用——安培力（左手定則）

基礎知識

一、安培力

1.安培力：通電導線在磁場中受到的作用力叫做安培力．

說明：磁場對通電導線中定向移動的電荷有力的作用,磁場對這些定向移動電荷作用力的宏觀表現(xiàn)即為安培力． 實驗：注意條件

①I⊥B時 A:判斷受力大小(由偏角大小判斷)改變I大小,偏角改變;I大小不變,改變垂直磁場的那部分導線長度;改變B大小.B:F安方向與I方向B方向關系：(改變I方向；改變B方向；同時改變I和B方向)F安方向：安培左手定則，F(xiàn)安作用點在導體棒中心。（通電的閉合導線框受安培力為零）② I//B時，F(xiàn)安=0，該處并非不存在磁場。

③ I與B成夾角?時，F(xiàn)=BILSin?(?為磁場方向與電流方向的夾角)。

有用結(jié)論：“同向電流相互吸引，反向電流相排斥”。不平行時有轉(zhuǎn)運動到方向相同且相互靠近的趨勢。

2.安培力的計算公式：F＝BILsinθ（θ是I與B的夾角）； ① I⊥B時，即θ＝900，此時安培力有最大值；公式：F＝BIL ② I//B時，即θ＝00，此時安培力有最小值，F(xiàn)=0;③ I與B成夾角?時，00＜B＜900時，安培力F介于0和最大值之間.3.安培力公式的適用條件: ①公式F＝BIL一般適用于勻強磁場中I⊥B的情況,對于非勻強磁場只是近似適用(如對電流元)但對某些特殊情況仍適用．

如圖所示，電流I1//I2,如I1在I2處磁場的磁感應強度為B，則I1對I2的安培力F＝BI2L，方向向左，同 理I2對I1，安培力向右，即同向電流相吸，異向電流相斥． ②根據(jù)力的相互作用原理，如果是磁體對通電導體有力的作用，則通電導體對磁體有反作用力．

兩根通電導線間的磁場力也遵循牛頓

I1 I2

二、左手定則

1.安培力方向的判斷——左手定則：

伸開左手，使拇指跟其余的四指垂直且與手掌都在同一平面內(nèi)，讓磁感線垂直穿過手心，并使四指指向電流方向，這時手掌所在平面跟磁感線和導線所在平面垂直，大拇指所指的方向就是通電導線所受安培力的方向．

2.安培力F的方向：F⊥(B和I所在的平面)；即既與磁場方向垂直，又與通電導線垂直．但B與I的方向不一定垂直．

3.安培力F、磁感應強度B、電流1三者的關系 ①已知I,B的方向，可惟一確定F的方向；

②已知F、B的方向，且導線的位置確定時，可惟一確定I的方向； ③已知F,1的方向時，磁感應強度B的方向不能惟一確定．

4.由于B,I,F的方向關系常是在三維的立體空間，所以求解本部分問題時，應具有較好的空間想象力，要善于把立體圖畫變成易于分析的平面圖，即畫成俯視圖，剖視圖，側(cè)視圖等．

規(guī)律方法

1、安培力的性質(zhì)和規(guī)律；

①公式F=BIL中L為導線的有效長度，即導線兩端點所連直線的長度，相應的電流方向沿L由始端流向末端．

如圖所示，甲中：l/?2l，乙中：L/=d(直徑）＝2R（半圓環(huán)且半徑為R)如圖所示，彎曲的導線ACD的有效長度為l，等于兩端點A、D所連直線的長度，安培力為：F = BIl

②安培力的作用點為磁場中通電導體的幾何中心； ③安培力做功:做功的結(jié)果將電能轉(zhuǎn)化成其它形式的能．

2、安培力作用下物體的運動方向的判斷

(1)電流元法：即把整段電流等效為多段直線電流元，先用左手定則判斷出每小段電流元所受安培力的方向，從而判斷整段電流所受合力方向，最后確定運動方向．

(2)特殊位置法：把電流或磁鐵轉(zhuǎn)到一個便于分析的特殊位置后再判斷安培力方向，從而確定運動方向．

(3)等效法： 環(huán)形電流和通電螺線管都可以等效成條形磁鐵，條形磁鐵也可等效成環(huán)形電流或通電螺線管，通電螺線管也可以等效成很多匝的環(huán)形電流來分析．

(4)利用結(jié)論法：①兩電流相互平行時無轉(zhuǎn)動趨勢，同向電流相互吸引，反向電流相互排斥；

②兩電流不平行時，有轉(zhuǎn)動到相互平行且電流方向相同的趨勢．

(5)轉(zhuǎn)換研究對象法：因為電流之間，電流與磁體之間相互作用滿足牛頓第三定律，這樣，定性分析磁體在電流磁場作用下如何運動的問題，可先分析電流在磁體磁場中所受的安培力，然后由牛頓第三定律，再確定磁體所受電流作用力，從而確定磁體所受合力及運動方向．

(6)分析在安培力作用下通電導體運動情況的一般步驟： ①畫出通電導線所在處的磁感線方向及分布情況 ②用左手定則確定各段通電導線所受安培力 ③)據(jù)初速方向結(jié)合牛頓定律確定導體運動情況

(7)磁場對通電線圈的作用：若線圈面積為S，線圈中的電流強度為I，所在磁場的磁感應

強度為B，線圈平面跟磁場的夾角為θ，則線圈所受磁場的力矩為：M=BIScosθ．