第一篇：高中常見離子檢驗規律總結

高中常見離子檢驗規律總結

沙灣一中化學組：史曉敏

【摘要】各種常見陰陽離子的檢驗方法；對學生來說又比較容易混淆的。所以對中學階段常見的一些陰陽離子的檢驗方法的總結、歸納、記憶；就顯得很重要。【摘要】陰陽離子 檢驗

元素化合物知識的學習在高中階段的學習很重要，在整個高中階段占得比重也比較大，而要對高中階段遇到所有元素化合物知識有一個全面的、系統的掌握有比較困難，因此對元素化合物知識的歸納總結顯得尤為重要，而在這些元素化合物知識中，各種常見陰陽離子的檢驗方法；對學生來說又比較容易混淆的。所以對中學階段常見的一些陰陽離子的檢驗方法的總結、歸納、記憶；就顯得很重要。

第一：常見重要陽離子的檢驗及方法

1、H+ 的檢驗，能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、Na+的檢驗，用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色。

3、K+的檢驗，用焰色反應來檢驗時，透過藍色鈷玻片呈紫色。

4、Ba2+的檢驗，能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

5、Mg2+的檢驗，能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

6、Al3+的檢驗，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

7、Ag+的檢驗，能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH+3)2］。

8、NH4+的檢驗，銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

9、Fe2+的檢驗，能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl3+

－2＝2Fe+2Cl

10、Fe3+的檢驗，能與 KSCN溶液反應，變成血紅色

Fe(SCN)3溶液；或能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

11、Cu2+的檢驗，藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯

綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+

溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

第二：常見重要的陰離子的檢驗及方法。（1）OH－的檢驗，能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

（2）Cl－的檢驗，能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH+

3)2]。

（3）Br－的檢驗，能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr

沉淀，不溶于稀硝酸；或加氯水溶液顯橙黃色，再加CCl4溶液變為橙紅色。

（4）I－的檢驗，能與硝酸銀反應，生成黃色AgI

沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍；或加氯水溶液顯黃褐色，再加CCl4溶液變為紫色。

（5）SO2－4的檢驗，先在溶液中加鹽酸我現象，再

加BaCl2出現白色沉淀。

（6）SO2－3的檢驗，濃溶液能與強酸反應，產生無

色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（7）S2－的檢驗，能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑

色的PbS沉淀。

（8）CO2－3的檢驗，能與BaCl2溶液反應，生成白

色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

（9）HCO3－的檢驗，加BaCl2溶液無任何現象，再加

鹽酸放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－

鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。

（10）NO3－的檢驗，濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。參考文獻

1、《步步高高考總復習》作者：王朝銀

2、《2013高考優化方案》作者：張學憲

第二篇：離子大量共存規律總結

離子大量共存規律總結

相關知識點：

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

１、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg２

－

＋

２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

１、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HC

＋O3-，Al3和S＋２－等。

解題指導

1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。2.審題時應注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－

＋－－

２＋

２＋＋

－，Fe（SCN）。

③MnO4，NO3等在酸性條件下具有強氧化性。

２－④S2O3在酸性條件下發生氧化還原反應：

S2O3２－＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ＋⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，＋

－但在強酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強酸性條件

＋

－

＋

－

－也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。－

－

－

＋(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸(H)共存。如：

HCO3＋OH＝CO32＋H2O

(HCO3遇堿時進一步電離)－

－

－

－

HCO3＋H＝CO2↑＋H2O －＋例題分析:

[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋

－

－

＋

＋

－

－

C．Mg2、Ba2、OH、NO

3D．H、K、CO32、SO42 ＋＋

－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4＋＋

－

－

＋

＋

＋

離子共存

一、氧化還原反應

1.強氧化性離子: MnO-7 NO-3(H)Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.強還原性離子：Fe SO

2S HS SO2-3 HSO-3 I

【分析】任意1和任意2中的離子均會因發生氧化還原反應而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。

??MnO-7 的氧化性特別強，甚至能使Cl氧化，更不說Br、I

二、雙水解

1.弱堿根離子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb

2.弱酸根離子(除Cl—Br—I、SO2-

4、NO-3 以外的所有陰離子)CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱堿根離子水解產生H，弱酸根離子水解產生OH，如果遇到一起，會相互促進，發生強烈的雙水解反應。

??再次強調，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。??1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了NH+4 與CH3COO、CO2-3，Mg與HCO-3，它們雖然能過相互促進，但總的來說水解程度還是很小，能夠大量共存。

??AlO-2，SiO2-3不能和任何弱堿根離子大量共存；Al不能和任何弱酸根離子大量共存。

??HCO-3 + AlO-2 + H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-

3：這個反應比較特殊，AlO-2將HCO-3的H奪取了，這也說明了的親H性特別強,非常容易水解。

三、生成分子

1.任意弱酸根離子不能和H大量共存（如CH3COO會和H反應生成比較穩定的CH3COOH分子），因為它們會生成對應的弱酸。

2.任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應生成比較穩定的NH3·H2O分子），因為它們會生成對應的弱堿。3.鈣鋇銀硫碳鹵： BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3 AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3＋、Ag＋的絡合反應: Ag＋＋ 2NH3·H2O2H2O;Fe3＋＋SCN－【分析】運用相似性記憶

Fe(SCN)2＋

[Ag(NH3)2]

＋ ??Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。??SO2-3、CO2-3 相似，SO2-3、SO2-4相似

??S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質和鹵素元素很相似。【附】弱酸（其實就是除三大強酸HCl—HBr－HI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中強酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3、H2CO3、H3PO4、H2CO3、HAlO2(嚴格來說它根本不存在，會和水結合變成Al(OH)3)、HClO、C6H5OH、H2SiO3(雖然叫做酸，但它實質上是一種石頭，根本不能電離出H)弱堿（其實就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2的所有堿）有:NH3·H2O、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)

2、Sn(OH)2、Pb(OH)2

另：有顏色的離子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7

高考真題訓練：

．（12安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

A．K＋ Ca2＋ Cl― NO3―

B．K＋ Na＋ Br―

SiO2-3 C．H＋ Fe2＋ SO2-4 Cl2 D． K＋ Ag＋ NH3·H2O NO3― ．(衡陽聯考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是

A．Na＋ Ba2＋ Cl― OH―

B．Na＋ K＋ S2― SO2-C．H＋ Na＋ SO2-4 NO-3

D．K＋ Ca2＋ SO2-4 SO2-3 ．(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋ Al3＋ ClO― Cl― B．K＋ Cu2＋ OH― NO3― C．NH4＋ Na＋ Br― SO42― D．Mg2＋ H＋ SiO2-3 SO42― ．(11課程標準)能正確表示下列反應的離子方程式為

A.Fe2S溶于過量的HNO3(稀)中:FeS+2H＋==Fe2＋ +H2S↑

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3― +OH― ===CO32― +H2O

―少量SO 通入苯酚鈉溶液中:CHO+SO +HO ===CHOH +HSO26522653

C.D.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH == Ca2＋ +2CH3COO― +CO2 ↑+H2O

．（11廣東高考）在水溶液中大量共存的一組離子是 A．H＋ I― SiO2-3 NO3―

B．Ag＋ Fe3＋ Cl― SO42― C．K＋ SO2-4 Cu2＋ NO-3

D．NH4＋ OH― Cl― HCO3―

．（11江蘇高考）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．FeCl3 的溶液與Cu的反應：Cu+Fe3＋ ==Cu2＋ +Fe2＋

B．NO2 與水的反應：3NO2 +H2O ==2NO-3 +NO+2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3 反應：CaCO3 +2H＋ ==Ca2＋ +H2O +CO2

↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 :2AlO2― +CO2 +3H2O ==2Al(OH)3

↓+ CO2-3

．（11江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3 溶液：H＋ Fe2＋ Cl― SO2-4

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋ Ba2＋ AlO2― Cl―

C．pH=12的溶液：K＋ Na＋ CH3COO― Br―

D．與Al 反應產生大量H2的溶液：Na＋ K＋ CO2-3 NO-3 ．（10廣東高考）能在溶液中大量共存的是

A．NH4＋ Ag＋ PO43― Cl―

B．Fe3＋ H＋ I― HCO3―

C．K＋ Na＋ NO-3 MnO4―

D．Al3＋ Mg2＋ SO2-4 CO2-3 ．（10海南高考）能正確表示下列反應的離子方程式是 A．Al 溶于HNO3(稀)中：Al +2H＋ ==Al3＋ +H2 ↑

B．ZnCO3 溶于HNO3(稀)中：CO2-3 +2H＋ ==H2O +CO2 ↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO― +CO2 +H2O ==2CH3COOH +CO2-3

D．少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I― ==2Cl― +I2 ．（10江蘇高考）下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性電極電解熔融NaCl :2Cl― +2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH―

B．用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH― ==2AlO2― +H2O

C.用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH― +2NO2 ==NO-3 + NO↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH ==2CH3COO― +CO2 ↑+H2O

．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是 A．K＋ NO-3 Cl― HS― 要求c(K＋)

NH3 ↑+H2O

C．將過量SO2 通入冷氨水:SO2 + NH3·H2O==HSO3― +NH4＋ D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag + 2H＋ +NO-3 ==Ag＋ +NO↑ +H2O

．（12大綱全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式的是 A.Al2(SO4)3 溶液中加入過量氨水 Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓ B．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO2-3 ==CaCO3↓ + 2OH―

C．冷的NaOH 溶液中通入Cl2: Cl2 +2OH― ==ClO― +Cl― +H2O D．稀硫酸中加入鎂粉 2Fe + 6H＋ ==2Fe3＋ +3H2↑

．(南京二模)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A．Na2CO3的水解：CO2-3 +2H2O

H2CO3 +2OH―

B．AgNO3 溶液中滴加過量氨水：Ag＋ +NH3·H2O==AgOH ↓ +NH4＋

H2↑ +Cl2↑ C．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl― +2H＋ D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I― +H2O2 +2H＋ ==I2+2H2O

解析

1.【答案A】

A選項可以大量共存；

B.SiO2-3+CO2 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓

C.Cl2有強氧化性，Fe2＋有強還原性：2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ D.形成絡合物：Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2] +2H2O

【拓展】CO2 通入SiO2-3、AlO2―、C6H5O＋的總結與比較： CO2 通入SiO2-3 中：

當CO2 不足時：CO2 +SiO2-3 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓ 當CO2 過量時：2CO2 +SiO2-3 +2H2O ==2HCO3― + H2SiO3↓ CO2 通入AlO2― 中:

當CO2 不足時: CO2 +2AlO2― +3H2O ==2Al(OH)3↓ + CO2-

3當CO2 過量時：CO2 +AlO2― +2H2O ==Al(OH)3 ↓ +HCO3― 因為他們都有一個共同過程：

CO2 通入CO2-3 中：CO2 +CO2-3 +H2O ==2HCO3―

CO2 通入C6H5O＋中：CO2＋C6H5O＋＋H2O== HCO3－＋C6H5OH 【重要考點】CO2 通入苯酚鈉中，無論CO2 的量是少量還是多量，均只能生成HCO3― ,而不能生成CO2-3!2.【答案C】 A : Br2會和OH－反應

B.S2－和SO32－均有強還原性，Br2有強氧化性

D.CaSO4和CaSO3本身都是沉淀物

【拓展】S2－和SO32－在堿性條件下可以共存，在酸性條件下不能共存:

2S2－＋SO32－＋6H＋== 3S↓ ＋3H2O 3.【答案C】

A:Fe2＋、Al3＋均是弱堿根離子，水解顯酸性，ClO－是非常弱酸根離子（而且非常弱），水解顯堿性，兩者在一起會發生強烈的雙水解反應： Al3＋＋3H2O類似)

ClO－＋H2O

HClO＋OH－ ②

Al(OH)3＋3H＋①(Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等①② Al3＋＋3H2O＋3ClO－ == Al(OH)3↓ ＋3HClO 另一方面，ClO－有強氧化性，Fe2＋有強還原性,二者相遇會發生強烈的氧化還原反應:2Fe2＋+ClO―+H2O ===2Fe3＋ +Cl― +2OH―

B.Cu是弱堿根離子，不能與OH― 大量共存（除Na＋—K＋ Ba2＋ Ca2＋ 三大強堿根離子以外的所有陽離子都是如此）

D.2H＋+SiO2-3 == H2SiO3↓ ；另外，Mg2＋ 是弱堿根離子，SiO2-3

是弱酸根離子，兩者會發生雙水解（與3.A類似）4.【答案D】

A.Fe2S＋HNO3(稀)

Fe3＋＋SO42－＋NO↑ B.NH4＋ +HCO3― +2OH― == NH3·H2O+CO2-3 +H2O C.少量的SO2 通入時，生成的是SO32― ；過量時，生成的是HSO3―。

【重要考點】無論是稀硝酸還是濃硝酸，都具有強氧化性，與還原性物質反應都是復雜的氧化還原反應，稀硝酸對應生成NO,濃硝酸對應生成NO2。

【拓展】CO2、SO2 通入C6H5O的比較：

CO2通入C6H5O ,無論CO2 是少量還是過量，只能生成HCO3― ：H2O +CO2 + C6H5O==C6H5OH + HCO3―（重要考點！）。

SO2 通入C6H5O，少量的SO2 生成SO32― ,過量的生成HCO3― ：SO2(少量)+H2O +2 C6H5O

----

==SO32― + 2C6H5OH；SO2(過量)+ C6H5O

+H2O ==HSO3― + C6H5OH。

這個區別在于酸性：H2SO3>HSO3－ >H2CO3（可以使指示劑變色）>C6H5OH(不能使指示劑變色)>HCO3―（偏堿性），而酸性既電離出H＋ 的能力，反過來說，結合H＋ 的能力：CO2-3 > C6H5O >HCO3― > SO32― > HSO32―。CO2-3 能把C6H5OH中的H＋ 奪過來，SO32― 卻不能，所以

CO2 C6H5O通入中時，無論CO2 少量還

--是過量，都只能生成HCO3― ,而SO2 少量時，可生成SO32―。5.【答案C】

A.SiO32－ 和H＋不能共存。

B.AgCl是沉淀（鹵（包括S）化銀都是沉淀）

D.HCO3－ 具有雙性，既能和H＋反應，又能和OH－反應：H＋＋HCO3－CO32－＋H2O;OH－＋HCO

3－

H2O＋CO32－ 【拓展】具有雙性(所謂雙性—既能和H＋ 反應，也能和OH― 反應)的離子有：HCO3－ HSO3－ HS－ HPO42－ PO43－ 6.【答案B】

A.注意配平，電荷守恒：Cu+2Fe3＋ ==Cu2＋ +2Fe2＋ C.醋酸是弱酸

D.過量CO2 的產物是HCO3― 【拓展】

除三大強酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大強酸對應的陰離子Cl―-Br―-I―、SO2-4、NO-3 ,以外的所有陰離子均能和H＋ 反應生成對應的比較穩定的弱酸分子而不能大量共存。

除三大強堿NaOH-KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 以外的所有堿都是弱堿；除三大強堿對應的陽離子Na＋-K＋、Ca2＋、Ba2＋ 以外的所有陽離子均能和OH― 反應生成對應的比較穩定的弱堿分子而不能大量共存 7.【答案C】

A.在H＋ 條件下，NO-3 具有強氧化性：4H＋+ NO-3 +3Fe2＋ ==NO↑+3Fe3＋ +2H2O

B.溶液酸性：H― +AlO2― +H2O ==Al(OH)3 ↓（參照6.【拓展】）D.與Al反應生成H2的溶液既能是酸，也能是堿，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8.【答案C】 A.鹵硫化銀都是沉淀（參照知識點：三.3）

B.Fe3＋ 有強氧化性，I― 有強還原性：2Fe3＋ + I― == 2Fe2＋+ I2;HCO3― 是雙性離子，既不能存在于H＋ 中，也能存在于OH― 中。D.Al3＋、Mg2＋ 是弱堿根離子，水解顯酸性，CO2-3 是弱酸根離子，水解顯堿性，兩者相遇，相互促進，發生雙水解。（類似于3.A）9.【答案D】

A.稀硝酸具有強氧化性，與還原性物質反應，生成對應的NO:Al + 4H＋+NO-3 ==NO↑ +Al3＋ +2H2O B.ZnCO3是沉淀物

C.過量CO2 對應的產物是HCO3―(參照1.【拓展】)10.【答案B】

A.熔融狀態下的NaCl沒有水 C.注意電荷守恒和氣體符號的書寫 D.CaCO3是沉淀物 11．【答案C】 A.電荷不可能守恒

B.Fe3＋具有強氧化性，SO32― 具有較強還原性：2Fe3＋ +SO32― ＋H2O == 2Fe2＋ +SO2-4＋2H＋

D.NaOH先跟CH3COOH 反應：OH― +CH3COOH ==CH3COO― +H2O;再跟Al3＋反應：Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓;然后和NH4＋反應：NH4＋ +OH―

NH3·H2O;最后Al(OH)3溶于OH―中：Al(OH)3 +2OH―==AlO2―+2H2O 【拓展】向Mg(HCO3)2中逐漸滴加NH3·H2O：NH3·H2O＋HCO3－＋Mg2＋== MgCO3↓ ＋NH4＋;隨著NH3·H2O的增加：2NH3·H2O+MgCO3==Mg(OH)2 +2NH4＋ +CO2-3。MgCO3可溶于NH3·H2O 中，Mg(OH)2 比MgCO3更難溶。12.【答案C】

A.H＋條件下怎么生成了OH－ B.NH4＋＋HCO3－＋2OH－

NH3↑ ＋CO32－+2H2O

D.3Ag＋4H＋＋NO3－ == 3Ag＋＋NO↑ ＋2H2O 13.【答案C】

A.Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ +3NH4＋ B.要拆開

D.除強氧化性的強酸（濃硫酸和硝酸）外，所有的酸只能把Fe氧化成Fe2＋。

【拓展】Al(OH)3 只能溶于強堿中，不能溶于弱堿（如NH3·H2O）中。向AlCl3 中逐漸滴加NH3·H2O，只能看見有沉淀產生，不能看到沉淀溶解。14.【答案D】

A.二元弱酸分步電離，對應的正鹽分步水解。B.AgOH溶于NH3·H2O , 最后得到的是銀銨溶液。C.Mg2+ + 2Cl― +2 H2O

Cl2↑ +H2↑ + Mg(OH)2 ↓

【拓展】多元弱酸（H2CO3、H2SO3、H3PO4）分步電離，多元弱堿(Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)一步到位：H2CO3H＋ +HCO3― HCO3― H＋ +CO2-3;Mg(OH)2 HCO3― +OH― HCO3― +H2O Mg2++2OH―;對應地 ：CO2-3 + H2O H2CO3;Mg2＋ +2H2O

Mg(OH)2 + 2H＋

第三篇：初中化學中重要離子的檢驗總結

初中化學中重要離子的檢驗總結

(1)酸（H+）檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變

+紅，則證明H存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽（Ag+）檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

-(3)堿（OH）的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試

-紙變藍，則證明OH的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，-再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl的存在。

(4)硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

(5)CO32-或HCO3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

●SO42-與Cl-同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42-，然后再用AgNO3 溶液檢驗Cl-.（6）銨鹽（NH4+）：

用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

第四篇：生物化學檢驗常見考點總結

生物化學檢驗常見考點總結

一、臨床化學基本概念

臨床化學是化學、生物化學和臨床醫學的結合，有其獨特的研究領域、性質和作用，它是一門理論和實踐性均較強的，并以化學和醫學為主要基礎的邊緣性應用學科，也是檢驗醫學中一個獨立的主干學科。

二、臨床化學檢驗及其在疾病診斷中的應用

1.技術方面：達到了微量、自動化、高精密度。

2.內容方面：能檢測人體血液、尿液及體液中的各種成分，包括糖、蛋白質、脂肪、酶、電解質、微量元素、內分泌激素等，也包含肝、腎、心、胰等器官功能的檢查內容。為疾病的診斷、病情監測、藥物療效、預后判斷和疾病預防等各個方面提供理論和試驗依據，也促進了臨床醫學的發展。第一章

糖代謝檢查

一、糖的無氧酵解途徑（糖酵解途徑）

★概念：在無氧情況下，葡萄糖分解生成乳酸的過程。

1、關鍵酶：己糖激酶、磷酸果糖激酶和丙酮酸激酶

2、三步不可逆反應：

① 葡萄糖磷酸化成為葡萄糖-6-磷酸，由己糖激酶催化。為不可逆的磷酸化反應，消耗1分子ATP。

②果糖-6-磷酸磷酸化，轉變為1,6-果糖二磷酸，由磷酸果糖激酶催化，消耗1分子ATP。是第二個不可逆的磷酸化反應。

③磷酸烯醇式丙酮酸經丙酮酸激酶催化將高能磷酸鍵轉移給ADP，生成丙酮酸和ATP，為不可逆反應。

3、兩次底物水平磷酸化（產生ATP）： ①1,3-二磷酸甘油酸→3-磷酸甘油酸 ②磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸 4、1分子的葡萄糖通過無氧酵解可凈生成2個分子ATP，糖原可凈生成3分子ATP，這一過程全部在胞漿中完成。

5、生理意義：

（1）是機體在缺氧/無氧狀態獲得能量的有效措施。

（2）機體在應激狀態下產生能量，滿足機體生理需要的重要途徑。

（3）糖酵解的某些中間產物是脂類、氨基酸等的合成前體，并與其他代謝途徑相聯系。

依賴糖酵解獲得能量的組織細胞有：紅細胞、視網膜、角膜、晶狀體、睪丸等。

二、糖的有氧氧化

★概念：葡萄糖在有氧條件下徹底氧化成水和二氧化碳的過程，是糖氧化的主要方式。

1、四個階段：①葡萄糖或糖原經糖酵解途徑轉變為丙酮酸；②丙酮酸從胞漿進入線粒體，氧化脫羧生成乙酰輔酶A；③乙酰輔酶A進入三羧酸循環，共進行四次脫氫氧化產生2分子CO2，脫下的4對氫；④經氧化脫下的氫進入呼吸鏈，進行氧化磷酸化，生成H2O和ATP。

2、關鍵酶：檸檬酸合酶、異檸檬酸脫氫酶、α-酮戊二酸脫氫酶系。3、1分子葡萄糖徹底氧化為CO2和H2O，可生成36或38個分子的ATP。

4、乙酰輔酶A不可以轉變為其他物質，只能通過三羧酸循環氧化分解功能。

5、粒體內膜上分布有緊密相連的兩種呼吸鏈，即NADH呼吸鏈和琥珀酸呼吸鏈，氧化脫下的一分子氫在進入NADH呼吸鏈可生成3分子ATP，進入琥珀酸呼吸鏈（FAD）可生成2分子ATP。

三、糖原的合成途徑 ★概念：由單糖（主要是葡萄糖）合成糖原的過程稱為糖原合成。

1、糖原是動物體內糖的儲存形式，葡萄糖通過α-1,4糖苷鍵連接為直鏈結構，通過α-1,6糖苷鍵相連為分支結構。

2、糖原主要儲存在肝組織和肌肉組織中，肝糖原總量約為70～100g，肌糖原約為250～400g。

3、糖原合成的關鍵酶是糖原合酶，合成1分子糖原需要消耗2個ATP。

4、尿苷二磷酸葡萄糖（UDPG）是葡萄糖的活化形式。

5、糖原合成可以降低血糖濃度。

四、糖原的分解途徑

★概念：肝糖原分解為葡萄糖的過程稱為糖原分解。

1、糖原分解的關鍵酶是糖原磷酸化酶。

2、糖原磷酸化酶只催化α-1,4糖苷鍵的斷裂。

3、肌糖原不能分解為葡萄，因為其缺乏葡萄糖-6-磷酸酶，只能通過糖酵解或有氧氧化。

4、糖原分解可以升高血糖濃度，當機體缺乏糖的供應時，糖原分解加快。

五、糖異生途徑

★概念：非糖物質轉變為葡萄糖或糖原的過程，可以升高血糖。

1、能進行糖異生的物質主要有甘油、乳酸、丙酮酸及生糖氨基酸。

2、糖異生主要在肝臟進行，腎臟的糖異生能力是肝臟的1/10。

3、意義：①維持血糖濃度恒定；②有利于乳酸的再循環；③腎臟糖異生有利于酸堿平衡。

六、磷酸戊糖途徑

1、磷酸戊糖途徑由6-磷酸葡萄糖開始，生成2個具有重要功能的中間產物：5-磷酸核糖和NADPH。

2、關鍵酶是6-磷酸葡萄糖脫氫酶。

3、生理意義：

（1）提供5-磷酸核糖，用于核苷酸和核酸的生物合成。

（2）提供NADPH形式的還原力，參與多種代謝反應，維持谷胱甘肽的還原狀態等，若NADPH缺乏，可使紅細胞膜的抗氧化作用減低，而發生溶血。

七、血糖

空腹時血糖（葡萄糖）濃度：3.89～6.11mmol/L。

（一）血糖來源

1、糖類消化吸收：血糖主要來源。

2、肝糖原分解：短期饑餓后發生。

3、糖異生作用：較長時間饑餓后發生。

4、其他單糖的轉化。

（二）血糖去路

1、氧化分解：為細胞代謝提供能量，為血糖主要去路。

2、合成糖原：進食后，合成糖原以儲存。

3、轉化成非糖物質：轉化為氨基酸以合成蛋白質。

4、轉變成其他糖或糖衍生物：如核糖、脫氧核糖、氨基多糖等。

5、血糖濃度高于腎閾時可隨尿排出一部分。

★腎糖閾:8.9～9.9mmol/L，160～180mg/dl，當血糖濃度超過此水平，出現糖尿。

（三）血糖調節

1、降低血糖的激素：胰島素。

★胰島素發揮作用首先要與靶細胞表面的特殊蛋白受體結合。

2、升高血糖的激素：胰高血糖素、腎上腺素、糖皮質激素。

糖皮質激素和生長激素主要刺激糖異生作用； 腎上腺素主要促進糖原分解。

3、肝臟是維持血糖恒定的關鍵器官。

肝臟具有雙向調控功能，可通過肝糖原的合成、分解，糖的氧化分解，轉化為其他非糖物質或其他糖類，以及肝糖原分解、糖異生和其他單糖轉化為葡萄糖來維持血糖的相對恒定。

（四）糖代謝異常

1、血糖濃度＞7.0mmol/L（126mg/dl）稱為高血糖癥。

2、糖尿病（DM）分型：（1）1型糖尿病

概念：由于胰島β細胞破壞而導致內生胰島素或C肽絕對缺乏，即Ⅰ型或青少年發病糖尿病。由于胰島β細胞發生細胞介導的自身免疫損傷而引起。臨床上易出現酮癥酸中毒。其特點為：

①體內存在自身抗體，如胰島細胞表面抗體（ICAs）、胰島素抗體（IAA）、胰島細胞抗體（ICA）等。

②任何年齡均發病，好發于青春期，起病較急。③胰島素嚴重分泌不足，血漿C肽水平很低。④治療依靠胰島素。

⑤多基因遺傳易感性。如HLA-DR3，DR4等。病毒感染（柯薩奇病毒、流感病毒）、化學物質和食品成分等可誘發糖尿病發生。（2）2型糖尿病：即Ⅱ型或成年發病DM 概念：不同程度的胰島素分泌障礙和胰島素抵抗并存的疾病。不發生胰島β細胞的自身免疫性損傷。特點：（1）患者多數肥胖，病程進展緩慢或反復加重。

（2）血漿中胰島素含量絕對值不低，但糖刺激后延遲釋放。

（3）ICA等自身抗體呈陰性。

（4）對胰島素治療不敏感。

3、糖尿病的診斷標準：（1）指標隨機血糖大于11.1mmol/L；（2）空腹血糖大于7 mmol/L；（3）OGTT兩小時后血糖大于11.1 mmol/L。以上三種指標中的任何兩種若同時出現可確診。

4、低血糖癥的診斷標準：①低血糖癥狀；②發作時空腹血糖濃度低于2.8mmol/L；③供糖后癥狀緩解。

5、糖代謝的先天性異常是由于糖代謝的酶類先天性異常或缺陷，導致某些單糖或糖原在體內貯積，從尿中排出。此類疾病多為常染色體隱性遺傳，包括糖原累積癥、果糖代謝異常及半乳糖代謝異常等，以糖原累積癥最為常見。

八、糖尿病的實驗室檢查

（一）血糖測定

★血糖測定應用氟化鈉抗凝劑抗凝。采血后不及時離心，血糖濃度每小時下降5%，不能及時檢驗的話，應置于2～8℃的冰箱保存，血糖濃度可穩定3天。

1、血糖測定的方法按原理分為3類：無機化學法、有機化學法和酶法，無機化學法特異性差已經淘汰，有機化學法主要為鄰苯胺法（縮合法），酶法的特異性高，是臨床檢驗的主要方法。

2、己糖激酶法（HK）是測定血糖的參考方法，吸收波峰在340nm。

3、葡萄糖氧化酶法（GOD）是測定血糖的常用方法，是我國目前推薦臨床常規測定血漿葡萄糖的方法。

4、餐后血糖濃度的排序是動脈＞毛細血管＞靜脈。空腹血糖濃度的排序靜脈＞毛細血管＞動脈。

（二）口服葡萄糖耐量試驗

1、本試驗用于糖尿病癥狀不明顯或血糖升高不明顯的可疑糖尿病患者。

2、方法：WH0標準化的OGTT：

①病人準備：實驗前3天每日食物中糖含量不低于150g，維持正常活動。影響試驗的藥物應在3日前停用。整個試驗中不可吸煙、喝咖啡、茶和進食。試驗前病人應禁食10～16h。②葡萄糖負荷量：成人將75g葡萄糖溶于250ml的溫開水中，5min內飲入；妊娠婦女用量為100g；兒童按1.75g/kg體重給予，最大量不超過75g。

③標本的收集：試者在服糖前靜脈抽血測空腹血糖。服糖后，每隔30min取血一次，共4次。若疑為反應性低血糖癥的病例，可酌情延長抽血時間（口服法延長至6h），分別進行血糖測定。同時每隔1小時測定一次尿糖。

根據各次血糖水平繪制糖耐量曲線。

3、正常糖耐量：

空腹血糖＜6.1mmol/L（110mg/dl）；口服葡萄糖30～60min達高峰，峰值＜11.1mmol/L（200mg/dl）；120min時基本恢復到正常水平，即＜7.8mmol/L（140mg/dl）。

尿糖均為（－）。

此種糖耐量曲線說明機體糖負荷的能力好。

（三）糖化血紅蛋白測定

1、糖化血紅蛋白測定的血紅蛋白主要是HbA1c。

2、糖化血紅蛋白可以反應患者過去1～2個月（6～8周）的血糖平均水平。

3、測定的參考方法為高壓液相色譜法（HPLC）。

4、參考區間：HbA1c4.8%～6.0%。

（二）糖化血清蛋白測定（果糖胺測定）

1、血清白蛋白在高血糖情況下同樣會發生糖基化。主要是白蛋白肽鏈189位賴氨酸與葡萄糖結合形成高分子酮胺結構，其結構類似果糖胺，故也稱為果糖胺測定。

2、臨床意義：反映2～3周前的血糖控制水平，作為糖尿病近期內控制的一個靈敏指標。

3、不同的生化指標可以反映血糖水平時間的長短不同，一般來說時間由長到短的排列是：

糖化終末產物＞糖化血紅蛋白＞果糖胺＞血糖

4、參考區間：1.9mmol/L±0.25mmol/L。

（三）胰島素、C-肽釋放試驗

1、胰島素（INS）是胰腺B細胞分泌，入血后約10分鐘降解。主要功能是促進葡萄糖的氧化和糖原的生成，抑制糖異生，從而降低血糖濃度。

2、正常人胰島素分泌與血糖呈平行狀態，在30min～60min，峰值達基礎值的5～10倍，180min時降至空腹水平。

3、胰島素水平降低常見于1型糖尿病，空腹值常＜5μU／ml。

4、胰島素水平升高可見于2型糖尿病，病人血糖水平升高，胰島素空腹水平正常或略高，胰島素釋放曲線峰時出現晚，約在120min～180min。

5、C-肽的測定意義與胰島素相同，但C-肽的半衰期長，約為10～11分鐘，且不被肝臟破壞。

6、胰島素、C-肽釋放試驗曲線圖

1型糖尿病由于胰島β細胞大量破壞，胰島素、C肽水平低，對血糖刺激基本無反應，整個曲線低平；2型糖尿病胰島素、C肽水平正常或高于正常；服糖后高峰延遲或呈高反應。

7、糖尿病患者酮癥酸中毒的典型臨床表現是有典型的Kussmanl呼吸，呼吸深大，呈爛蘋果氣味，血液PH下降。第二章

脂代謝檢查 ★高頻考點匯總

1、血脂是血漿中的中性脂肪（甘油三酯和膽固醇）和類脂（磷脂、糖脂、固醇、類固醇）的總稱，廣泛存在于人體中。

2、甘油三酯分解的限速酶是甘油三脂脂肪酶（HSL）。

3、促進脂肪動員的激素稱為脂解激素，如腎上腺素、去甲腎上腺素、胰高血糖素、ACTH等。抑制脂肪動員的激素為抗脂解激素，如胰島素、前列腺素E2等。

4、脂肪酸的氧化的肝臟的主要供能方式，但是其產生的中間產物酮體肝臟不能利用，這是由于肝臟缺乏氧化利用酮體的酶（肝生酮不用酮）。

5、脂蛋白分類及功能 脂蛋白

（超速離心法）電泳位置 特點 功能 主要脂質 合成部位 CM（乳糜微粒）原點

顆粒最大，密度最小 空腹時血清中不存在 含甘油三酯最多 轉運外源性TG TG 小腸 VLDL（極低密度脂蛋白）前β / 轉運內源性TG TG 肝臟 IDL（中間密度脂蛋白）α和前α之間 / LDL的前體 TG、TC 肝臟 LDL（低密度脂蛋白）β

含膽固醇最多 轉運內源性膽固醇 TC 肝臟 HDL（高密度脂蛋白）α

密度最大 顆粒最小

轉運外源性膽固醇 TC 肝臟

4、HDL與動脈粥樣硬化呈負相關，LDL與動脈粥樣硬化呈正相關。

5、載脂蛋白的分類及功能（脂蛋白中的蛋白質部分稱為載脂蛋白）

載脂蛋白的主要生理功能有：維持脂蛋白的結構、參與脂代謝相關酶活性調節、維持脂蛋白的物理特征、作為脂蛋白受體的配體。載脂蛋白 分布 功能 合成部位 Apo AⅠ

HDL含大量，CM、VLDL、LDL含少量 激活LCAT 肝、小腸 Apo AⅡ

HDL，CM、VLDL含少量 抑制LCAT 肝

Apo AⅣ

CM、HDL 激活LCAT，參與膽固醇逆轉運 肝、小腸 Apo（a）Lp（a）

抑制纖維蛋白溶酶活性 肝

Apo B48 CM 轉運TG 小腸 Apo B100 VLDL、IDL、LDL（主要）轉運TG、TC，識別LDL受體 肝、小腸 Apo CⅢ VLDL 抑制LPL，抑制肝攝取HDL 肝

Apo CⅡ

CM、VLDL、新生HDL 激活LPL，抑制肝攝取CM和VLDL 肝 Apo E CM、VLDL、IDL、HDL 促進CM殘粒和IDL攝取，轉運TG 肝、巨噬細胞 Apo CⅠ CM 激活LCAT 小腸

LCAT：卵磷脂膽固醇酰基轉移酶

LPL：脂蛋白脂肪酶 ★臨床常用檢測載脂蛋白的方法是免疫比濁法。

6、LDL受體的配體主要是ApoB100、ApoE，主要功能是水解膽固醇。

VLDL受體（殘粒受體）的配體是含HDL的ApoE，主要功能是清除血液循環中的CM殘粒和β-VLDL殘粒。

清道夫受體主要存在與巨噬細胞表面。

7、高脂蛋白血癥是指血漿中CM、VLDL、LDL、HDL等脂蛋白出現一種或幾種濃度過高的現象。WHO將其分為6型。

表型

顯著增加的脂蛋白 血清外觀 電泳 備注 Ⅰ

TG、CM 奶油上層，下層澄清 原點深染

罕見，易發生胰腺炎 Ⅱa TC、LDL 澄清 深β帶

常見，易發冠心病 Ⅱb LDL、VLDL 澄清或渾濁

深β帶或深前β帶 很常見，易發冠心病 Ⅲ

TC、TG 奶油上層，下層渾濁 寬β帶

很少見，易發冠心病 Ⅳ

TG、VLDL 澄清或渾濁 深前β帶

較常見，易發冠心病 Ⅴ

TG、CM、VLDL 奶油上層，下層渾濁 原點及前β深染 較少見，易發胰腺炎

奶油上層Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ，下次澄清是Ⅰ型，Ⅲ、Ⅴ重點看TC、顯著增加是Ⅲ型。

Ⅱ、Ⅳ重點看血清，血清透明是Ⅱa，TG如果很正常，就和Ⅱa往住綁，Ⅱb、Ⅳ型看TG，顯著升高是Ⅳ型。

8、參考區間：TC≤5.20mmol/L

TG≤1.70mmol/L

9、LDL的測定有一種計算法，但當TG＞4.25mmol/L時，不能用公式計算。

10、膽固醇的代謝去路包括：①轉變為膽汁酸；②轉變為類固醇激素，如醛固酮、皮質醇及性激素；③轉變為維生素D3；④轉變為膽汁酸鹽排泄。

11、血清ApoA、ApoB的水平分別可以反應HDL、LDL的水平。

12、Lp（a）是一種獨立的蛋白質，不能由其他脂蛋白轉化而來，是動脈粥樣氧化的獨立危險因素。

13、脂蛋白電泳常用的電泳方法為瓊脂糖凝膠電泳。

14、LPL是脂蛋白脂肪酶，催化CM和VLDL中的甘油三酯水解。其激活劑是ApoCⅡ，抑制劑是ApoCⅢ。

15、HL是肝脂酶，其作用為：（1）繼續催化水解甘油三酯（2）參與IDL向LDL的轉化。

16、LCAT是卵磷脂膽固醇酰基轉移酶，能催化血漿中的膽固醇酯化。

17、載脂蛋白常用免疫比濁法檢測，ApoB48主要存在于CM，CM中主要含ApoAI和C，需要注意這是兩個不同的概念。ApoB100主要存在于LDL。第三章 蛋白質檢查 ★高頻考點匯總

1、前清蛋白（PA）：又稱前白蛋白。由肝細胞合成，其半壽期很短，僅約2～5天。PA作為營養不良和肝功能不全的指標比清蛋白和轉鐵蛋白更敏感。

2、清蛋白（Alb）：由肝實質細胞合成，是血漿中含量最多的蛋白質，占血漿總蛋白的57%～68%。主要作用有營養作用、維持血漿膠體滲透壓、維持血漿正常的pH、運送作用，如運輸膽紅素、藥物、某些金屬離子等、作為組織修補材料。

3、α1-抗胰蛋白酶（AAT）：具有蛋白酶抑制作用的一種急性時相反應蛋白。降低見于胎兒呼吸窘迫癥。

4、銅藍蛋白（CER或CP）：作為銅的載體和代謝庫（血清中的銅95%存在于CER中，5%以擴散態存在）。

主要用于協助診斷Wilson病（肝豆狀核變性），Wilson病時CER明顯下降。

5、炎癥時引起增高的蛋白質稱為急性時相反應蛋白，主要有α1-酸性糖蛋白（AAG）、AAT、結合珠蛋白（Hp）、CER、C3、C4、Fib（纖維蛋白原）、C-反應蛋白（CRP）等。炎癥時候降低的蛋白稱為負相急性時相反應蛋白，主要有PA、ALB、轉鐵蛋白（TRF）等。

6、血清中C反應蛋白（CRP）能與肺炎鏈球菌C多糖體反應，它是急性時相蛋白最靈敏的指標。

7、血清蛋白電泳的PH值是8.6，常用方法為醋酸纖維薄膜電泳以及聚丙烯酰胺凝膠電泳。從正極到負極依次是清蛋白、α-1球蛋白、α-2球蛋白、β-球蛋白和γ球蛋白。

出現β—γ橋見于肝硬化，還見于慢性活動性肝炎，此時清蛋白降低，因為肝臟嚴重受損，合成能力下降。出現M帶見于多發性骨髓瘤。蛋白區帶電泳參考區間：ALB:57%～86%

α1-球蛋白:1.0%～5.7%

α2-球蛋白:4.9%～11.2% β-球蛋白:7%～13%

γ球蛋白:9.8%～12%

8、蛋白電泳的五條區帶除了清蛋白是獨立區帶，只含有清蛋白外，其余區帶均含有不同的蛋白質。

清蛋白區帶只有ALB，α1-球蛋白區帶有AAG、AFP、HDL、AAT等，α2-球蛋白區帶有HP、α2-MG和Cp等，β球蛋白區帶有TRF、LDL、β2-MG、C3和C4等，γ球蛋白區帶主要為免疫球蛋白IgA、IgG、IgM以及CRP。

9、M區帶的電泳位置可大致反映出免疫球蛋白的類型，IgG型多位于α區至慢γ區，IgA型多位于γ1與β區，IgM型多位于β2或γ區，IgD型多位于β或γ區。但是區帶電泳不能完全確定免疫球蛋白的類型，最終確定還需用特異性抗體進行鑒定。

10、總蛋白的測定方法和參考值分別是雙縮脲比色法，參考值：60～80g/L。反應在是堿性條件下生成紫紅色產物。

鄰苯三酚鉬鉻合顯色法實在酸性條件下與蛋白形成復合物，測定波長為604nm。總蛋白測定的參考方法是凱氏定氮法。臨床意義：

（1）血清總蛋白增高

①血液濃縮，導致總蛋白濃度相對增高：嚴重腹瀉、嘔吐、高熱時急劇失水，血清總蛋白濃度可明顯升高。休克時，血液可發生濃縮；慢性腎上腺皮質功能減退的患者，由于丟失鈉的同時伴隨水的丟失，血漿也可出現濃縮現象。

②血漿蛋白質合成增加：主要是球蛋白合成增加，見于多發性骨髓瘤、巨球蛋白血癥患者。（2）血清總蛋白降低

①各種原因引起的血液稀釋，導致總蛋白濃度相對降低：如靜脈注射過多低滲溶液或因各種原因引起的鈉、水潴留。

②長期攝入不足及消耗增加：如食物中長期缺乏蛋白質或慢性胃腸道疾病所引起的消化吸收不良。因患消耗性疾病，如嚴重結核病，甲狀腺功能亢進，惡性腫瘤等，均可造成血清蛋白濃度降低。

③蛋白質丟失：如嚴重燒傷、腎病綜合征、潰瘍性結腸炎等，使蛋白質大量丟失。④蛋白質合成減少：各種慢性肝病。

11、清蛋白檢測方法是溴甲酚綠法，參考值：35～52g/L。溴甲酚綠是陰離子，在PH是4.2的緩沖液中與帶正電荷的清蛋白結合成復合物，溶液由黃色變藍綠色，測定波長是628nm。臨床意義：

（1）清蛋白濃度增高：嚴重脫水，血漿濃縮。

（2）清蛋白濃度降低：同總蛋白濃度降低。

12、血清球蛋白測定是計算得來，即TP-ALB=GLB，參考值20～30g/L。臨床意義：

（1）球蛋白濃度增高：

①多見于感染性炎癥、自身免疫性疾病（系統性紅斑狼瘡、類風濕性關節炎等）和腫瘤（多發性骨髓瘤和淋巴瘤）。

②多發性骨髓瘤是一種單克隆疾病，它是由漿細胞惡性增殖造成的異常高的單一Ig（多見于IgA或IgG）血癥。

（2）球蛋白濃度降低：

見于血液稀釋、嚴重的營養不良、胃腸道疾病等。

13、白球比值A/G為1.5～2.5:1，當其比值＜1.0時，為比例倒置，主要見于慢性肝炎或肝硬化。

14、尿蛋白電泳常用十二烷基硫酸鈉-聚丙烯酰胺凝膠電泳（SDS-PAGE）。

15、低分子蛋白尿指分子量為10～70KD，電泳區帶位于清蛋白及清蛋白以前的小分子蛋白區帶，見于腎小管的損傷。

中分子蛋白尿指分子量為50～100KD，電泳區帶位于清蛋白上下的蛋白區帶，以清蛋白以及以后的大分子蛋白區帶為主，見于腎小球損害。

混合性蛋白尿分子量為10～1000KD，提示腎小球和腎小管混合損傷。第四章 診斷酶學 ★高頻考點匯總

1、酶是具有催化功能的一類特殊蛋白質。

2、體內大多數酶是結合酶，輔助因子根據與酶蛋白結合緊密程度不同分為輔酶（結合疏松）和輔基（結合緊密）。全酶是由酶蛋白和輔酶（輔基）組成的酶。單純酶是僅由氨基酸組成的單純蛋白質。

3、酶促反應的特點：高催化效率、高特異性或專一性、可調節性。

4、血漿特異酶包括凝血因子和纖溶因子，膽堿酯酶，銅氧化酶，脂蛋白脂肪酶等。

5、酶的國際單位是指在規定條件下（25℃、最適pH、底物濃度），每分鐘轉化1umol底物的酶量。

6、酶促反應分為三期：延滯期、線性期、非線性期，其中線性期又稱零級反應期，此期間酶活性與酶促反應速度成正比，是酶活性測定的最佳時期。

7、影響酶促反應的因素有：酶活性、底物濃度、pH、溫度。

8、米曼氏方程 V＝Vmax[S]/Km+[S]。

反應速度等于一半的最大反應速度時，Km=[S]。Km值越大，酶與底物親和力越小，反之。

Km只與酶的性質有關，一種酶有一個Km值，Km值最小的底物就是該酶的最適底物。

根據米-曼氏方程，理論上酶測定時的底物濃度最好為Km的10～20倍。

9、競爭性抑制：Km↑，Vmax不變。

非競爭性抑制：Km不變，Vmax↓。

反競爭性抑制：Km降低，Vmax↓。

10、酶活性測定目前臨床常用的方法是連續監測法，又稱動力學法或速率法、連續反應法。

11、凡檢測方法涉及到NAD（P）H反應系統的，檢測波長一般為340nm。如果是NADH氧化為NAD，則340nm處吸光度降低，反之。

12、酶活性測定有一常數用系數K值表示，計算公式為：k=反應總體積×106/摩爾系數（ε）×樣本體積×光徑。例如酶偶聯法測定CK活性時，已知NADPH在340nm處的摩爾吸光系數（ε）為6.22×10^3，血清用量6μl，底物量250μl，比色杯光徑1 cm，計算K值為K=256×106/6220×6×1＝6859。

13、同工酶是指其分子組成及理化性質不同但具有相同催化功能的一組酶。

14、CK有3種同工酶，2個亞基（M、B），是2聚體，分別組成CK-MM，CK-MB，CK-BB。

CK主要存在于骨骼肌中，CK-BB主要存在于腦，骨骼肌中主要亞型是CK-MM，心肌中是CK-MB，新生兒CK比成年人高。公認的診斷心肌梗死最有價值的指標是CK-MB。目前多采用CK-MB質量（CK-MBmass）檢測。

15、用瓊脂糖凝膠電泳把LD分為了5中同工酶，陽極至陰極LD同工酶區帶依次為 ：LDH1～LDH5。

LD有2個亞基（M、H），即LDH-1（H4）、LDH-2（H3M）、LDH-3（H2M2）、LDH-4（HM3）、LDH-5（M4）。心肌中主要存在LDH1，骨骼肌和肝臟則主要存在LDH5。血清中LDH含量的順序是LDH2＞LDH1＞LDH3＞LDH4＞LDH5。當有心肌梗死時，血清中LDH含量的順序是LDH1＞LDH2＞LDH3＞LDH4＞LDH5。肝癌患者LD5升高，會出現LDH2＞LDH1＞LDH3＞LDH5＞LDH4。

溶血會LDH的結果影響最大。

16、ALT的器官含量排序：肝＞腎＞心＞骨骼肌。

17、AST的器官含量排序：心＞肝＞骨骼肌＞腎臟。

18、ALP的器官含量排序：肝＞腎肝＞胎盤肝＞小腸肝＞骨，血清中的ALP主要來源于肝和骨骼。ALP受生理影響波動較大，會隨著年齡的增大而活性減少。常用于骨骼疾病的診斷。

19、GGT的器官含量排序：腎＞胰＞肺＞肝，GGT在酒精中毒后會顯著升高，聯合ALP多用于診斷肝膽系統有無梗阻。

20、膽堿酯酶（CHE）用于診斷有機磷中毒，在有機磷中毒時，CHE顯著減低。

21、單胺氧化化酶（MAO）用于肝纖維化的早期診斷。

22、急性胰腺炎的診斷用淀粉酶（AMY）和脂肪酶（LPS）。

▲胰液無色無臭的堿性液體，PH是7.4～8.4。含有碳酸氫鹽，能中和胃酸和激活消化酶。

AMY主要由唾液腺和胰腺分泌。α-1，4糖苷鍵是淀粉的主要化學鍵，血清中α-淀粉酶主要作用于淀粉分子中α-1，4糖苷鍵，產生葡萄糖、麥芽糖、及含有α-1，6糖苷支鏈的糊精。AMY最適PH在6.5~7.5之間。分子量較小，易由腎臟排出，半衰期很短，約2h。AMY在發病6～12h后開始升高。12～24小時達到高峰，2～5天下降至正常。血淀粉酶大于500U/L可以診斷為急性胰腺炎。

尿AMY在發病后12～24小時開始升高，下降較慢，維持時間長，在急性胰腺炎后期具有很高的診斷價值。

LPS在發病后4～8小時開始升高，24小時達到峰值，持續8～14天。淀粉酶的S型同工酶用于腮腺炎的診斷。

23、酸性磷酸酶（ACP）主要用于診斷前列腺方面的疾病，前列腺炎時ACP降低，前列腺癌時ACP升高。

第五章 鈉、鉀、氯和酸堿平衡檢驗 ★鈉、鉀、氯代謝及檢測考點匯總

1、體液中主要陽離子有Na＋、K＋、Ca＋、Mg＋等，主要陰離子有Cl－、HCO3－、磷酸根（HPO24－、H2PO4－）等。細胞內的主要陽離子是K＋，其次是Mg＋，陰離子以磷酸根（HPO24－、H2PO4－）為主；細胞外的主要陽離子主要是Na＋，陰離子以Cl－為主，其次是HCO3－。

2、電解質的主要排泄器官是腎臟。

3、血鈉的參考值為135～145mmol/L，排泄特點是：多吃多排，少吃少排，不吃不排。

血漿鈉濃度小于135mmol/L稱為低鈉血癥。血清鈉濃度＞145mmol/L為高血鈉癥。

4、血鉀的參考值為3.5～5.5mmol/L，排泄特點是：多吃多排，少吃少排，不吃也排。

血清鉀低于3.5mmol/L以下為低血鉀癥。

常見原因：鉀攝入不足；鉀丟失或排出增多：嚴重腹瀉、嘔吐、胃腸減壓和腸瘺者；細胞外鉀進入細胞內：如靜脈輸入過多葡萄糖，代謝性堿中毒；血漿稀釋也可形成低鉀血癥。血清鉀高于5.5 mmol/L以上為高血鉀癥。

常見原因：鉀輸入過多；鉀排泄障礙：代謝性酸中毒，血漿氫離子往細胞內轉移，細胞內鉀向細胞外轉移，腎小管泌H+增加，泌K+減少。

酸中毒伴高血鉀，堿中毒伴低血鉀。▲鉀測定結果明顯受溶血的干擾，因為紅細胞中鉀比血漿鉀高二十幾倍，故樣品嚴格防止溶血。

5、血氯的參考值為98～106mmol/L，酸中毒伴隨高血氯，堿中毒伴低血氯。

6、高滲性脫水：高滲性脫水即水和鈉同時喪失，但缺水多于缺鈉，故血清鈉高于正常范圍，細胞外液呈高滲狀態，又稱原發性缺水。當缺水多于缺鈉時，細胞外液滲透壓增加，抗利尿激素分泌增多，腎小管對水的重吸收增加，尿量減少。失水＞失鹽；高滲性脫水細胞內液和外液均降低。

7、等滲性脫水：等滲性脫水，水和鈉成比例地喪失，因而血清鈉在正常范圍，細胞外液滲透壓也維持正常。它造成細胞外液量（包括循環血量的）的迅速減少；由于喪失的液體為等滲，基本上不改變細胞外液的滲透壓，最初細胞內液并不向細胞外液間隙轉移，以代償細胞外液的減少，故細胞內液量并不發生變化。失水＝失鹽；等滲性脫水細胞內液正常，細胞外液減少。

8、低滲性脫水：低滲性脫水，水和鈉同時缺失，但缺水少于缺鈉，血清鈉低于正常范圍，細胞外液呈低滲狀態。機體減少抗利尿激素的分泌，使水在腎小管內的再吸收減少，尿量排出增多，以提高細胞外液的滲透壓。失鹽＞失水；低滲性脫水細胞外液減少，細胞內液升高。

9、抗利尿激素主要作用是促進腎小管和集合管對水的重吸收。

10、醛固酮的生理功能是保鈉排鉀，故高醛固酮血癥可引起高血鈉。

11、臨床常用測定電解質的方法是離子選擇電極法（ISE），通常選用對Na敏感的玻璃膜電極，對K敏感的纈氨霉素電極。★酸堿平衡考點匯總

1、常用指標

血液pH：7.35-7.45 二氧化碳分壓（PCO2）：4.5～6.0kPa，平均5.3kPa，有的題的單位為mmHg，7.5mmHg=1kPa。實際碳酸氫鹽（AB）：24±2mmol/L，受呼吸影響 標準碳酸氫鹽（SB）：24±2mmol/L，不受呼吸影響 緩沖堿（BB）： 50mmol/L±5mmol/L，代謝性指標 堿剩余（BE）： 直接測定HCO3-的數值或用酸滴定，參考值：-3.0mmol/L～+3.0mmol/L。NaHCO3/H2CO3比值：20:1 陰離子間隙（AG）：8～16mmol/L，平均12mmol/L，升高提示代酸。

▲AG為未測的陰離子與未測的陽離子的差值，臨床上常用可測定陽離子與可測定陰離子的差值表示：

AG＝（[Na＋]＋[K＋]）－（[Cl－]＋[HCO3－]）

2、中毒類型

（1）呼吸性酸中毒 發生機制：肺呼吸不暢，導致H2CO3原發性升高。

代謝：H2CO3原發性升高，機體排酸保堿，NaHCO3繼發升高。指標變化特點：H2CO3↑，PCO2↑，NaHCO3↑，AB＞SB，BE＞3.0 代償型：pH正常，NaHCO3/H2CO3比值為20:1。失代償型：pH降低，NaHCO3/H2CO3比值變小。（2）呼吸性堿中毒

發生機制：肺換氣過度，導致H2CO3原發性下降。

代謝：H2CO3原發性下降，機體排堿保酸，NaHCO3繼發減低。指標變化特點：H2CO3↓，PCO2↓，NaHCO3↓，AB＜SB，BE＜-3.0 代償型：pH正常，NaHCO3/H2CO3比值為20:1。失代償型：pH升高，NaHCO3/H2CO3比值變大。（3）代謝性堿中毒

發生機制：各種原因導致的NaHCO3原發性升高，抑制呼吸中樞，PCO2、H2CO3繼發性升高。

常見原因：嚴重嘔吐（酸丟失過多）、嘔吐、低鉀低氯血癥、輸入堿性藥物過多。代謝：NaHCO3原發性升高，機體排堿保酸，H2CO3繼發性升高。

指標變化特點：H2CO3↑，PCO2↑，NaHCO3↑，AB＞SB，BE＞3.0，BB↑。代償型：pH正常，NaHCO3/H2CO3比值為20:1。失代償型：pH升高，NaHCO3/H2CO3比值變大。（4）代謝性酸中毒

發生機制：酸性物質增多，刺激肺換氣過度，導致H2CO3原發性下降。常見原因：糖尿病、腹瀉（堿丟失過多）、腎功能不全等。

代謝：H2CO3原發性下降，機體排酸保堿，NaHCO3繼發性減低。

指標變化特點：H2CO3↓，PCO2↓，NaHCO3↓，AB＜SB，BE＜-3.0，BB↓，AG↑。代償型：pH正常，NaHCO3/H2CO3比值為20:1。失代償型：pH降低，NaHCO3/H2CO3比值變小。

3、酸堿中毒基本判斷技巧

（1）看臨床表現：呼吸加快加深見于代酸或者呼堿。

呼吸變淺變慢見于呼酸或者代堿。（2）看血液pH值：pH正常為代償性。

pH降低為呼酸或代酸，pH升高為呼堿或代堿。（3）看指標變化：AB = SB = 正常，提示正常；

AB≈SB ＜正常，提示代酸； AB≈SB ＞正常，提示代堿；

AB＞SB（正常），提示呼酸； AB＜SB（正常），提示呼堿。

BE升高直接選代堿，BE降低直接選代酸。（4）口訣巧記：大呼酸，小呼堿，大大代堿，小小代酸。

4、NaHCO3/H2CO3（碳酸氫鹽緩沖系統）是血漿中主要的緩沖體系，K-HbO2/H-HbO2（血紅蛋白緩沖系統）是紅細胞內的主要緩沖體系。

5、HCO3－與人體酸堿平衡有關系最大。HCO3-/H2CO3是表示代謝性酸堿平衡的指標。

6、Bohr效應是指PH改變而影響Hb攜氧能力的現象。

7、血氣分析的標本采集：

（1）血氣分析的最佳標本是動脈血，常取部位是肱動脈、股動脈、前臂動脈等。

（2）抗凝劑的選擇：因需測定全血血氣，必須抗凝，一般用肝素抗凝（最適用肝素鋰），濃度為500-1000u/ml。（3）注意防止血標本與空氣接觸，應處于隔絕空氣的狀態。與空氣接觸后可使PO2升高，PCO2降低，并污染血標本。

（4）標本放置時間：標本宜在30min內檢測，否則會因為全血中有活性的RBC代謝，不斷的消耗O2，并產生CO2，而影響結果的準確性。若在30min內不能檢 測，應將標本置于冰水中保存，最多不超過2小時。

8、pH、PCO2、PO2在血氣分析儀能直接測定

第五篇：初中化學常見的離子符號

初中化學常見的離子符號

常見的金屬離子：

鋰離子：Li+鉀離子：K+鈉離子：Na+鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+鋇離子：Ba2+鋁離子：Al3+鋅離子：Zn2+鐵離子：Fe3+亞鐵離子：Fe2+銅離子：Cu2+亞銅離子：Cu+

銀離子：Ag+

常見的非金屬離子：

氟離子：F—氯離子：Cl—溴離子：Br—碘離子：I—硫離子：S2—氧離子 O2—

氫離子：H+

常見的離子團：

碳酸根離子：CO32—硫酸根離子：SO42—亞硫酸根離子：SO32—硝酸根離子：NO3—氫氧根離子：OH—氯酸根離子 ClO3—

磷酸根離子：PO43—碳酸氫根離子：HCO3—高錳酸根離子：MnO4—錳酸根離子：MnO42—銨根離子：NH4+

說明：

1、離子不可單獨存在，有陰離子存在必然有陽離子，由陰陽離子構成的物質是離子化合物。

2、離子所帶的電荷數與其在化合物中元素表現的化合價數值和正負均一致。例如，硫離子S2—中S的化合價為—23、離子團所帶的電荷數與其整體表現化合價數值和正負一致，其整體化合價是其組成元素所表現化合價的代數和。例如，銨根離子NH4+的整體化合價是+1，這是由于其中N顯—3價，H顯+1價決定的。

常用化合價口訣：

一價氫氯（-1）鉀鈉銀，二價氧（-2）鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二（-2）四六硫都齊全，單質為零銅正二，金正非負和為零。

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三只有磷酸根，正一價的是銨根。