第一篇：離子共存總結

離子共存與離子反應方程式的書寫判斷

規律

離子共存：

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因為

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項

1．審題時應注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu－＋－－－

２＋，Fe（SCN）

２＋

使溶液呈現一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強酸性條

＋

－件下發生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時進一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：

⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯誤時主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯誤。查易溶于水的強電解質是否寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發性氣體、單質、氧化物是否寫成化學式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應,既要寫Ba2+與SO42+離子的反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。

（3）方程式未配平：質量、電荷、電子得失守恒。查微粒總數及電荷數是否均配平，查參與反應的離子是否等量消去。

（4）物質組成配比錯誤。看反應物與產物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實際分析時一般考慮少量物質的組成配比，即少量物質電離出來的離子個數比必須符合化學式中的離子個數比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時必須要觀察題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應方式或產物的影響。

（5）反應不能發生、產物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應是否符合客觀事實，不是主觀臆造產物及反應。有些反應不能發生，若寫成離子方程式當然是錯誤的。

②查反產物是否正確。由于發生的反應方向錯誤或者由于反應物量的不同導致產物不同。

③某些反應不能書寫離子方程式。離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行的反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應，不能寫離子反應方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應不是離子反應。

（6）離子反應次序錯誤。當有多種離子間發生反應，必須考慮離子的反應次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應，兩個反應的離子方程不同。（7）符號表示錯誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第二篇：離子共存總結

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種常考的選擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復雜，往往使不少學生判斷失誤。其實，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內容：題設情景和知識規律，這類問題就會迎刃而解。關于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應”。

一色：根據題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強，其溶液呈較強的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應：指離子之間如發生下列四中反應中的任一種，均不能共存。

⑴復分解反應：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應：如果兩種或兩種以上離子相遇發生氧化還原反應，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡合反應，生成絡和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發生雙水解反應徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質量守恒、電荷守恒，兩查：系數最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應。強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水）、易揮發物質（氣體）、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。

2、不在水溶液中的反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應等。

3、微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應時寫NH3（標“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強電解質，但在離子方程式中只能用化學式表示。如Na2O與鹽酸的反應：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。規律：少定多變。少的系數為1，多的根據少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第三篇：高考離子共存總結

1． 復習重點

（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=

1、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等。

(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，??”。

中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡合反應的發生而不能大量共

存。

(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子

＋＋＋２－＋－

間能發生“雙水解”反應。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．難點聚焦

(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；

SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能與H+大量共存是因為

SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存

Al3＋和AlOAl3＋

2-，和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。

2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO－Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋

4，使溶液呈現一定的顏色。

③MnO－、NO－－

43、Cr2O72等在酸性條件下具有強氧化性。④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。

3．審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO－

3能共

存，但在強酸性條件下發生3Fe2＋+NO－＋

3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO－－－

3能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強酸性條件下也

不能大量共存；S2－與SO－

32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO-、HSO、HS-、HPOPO＋

33-42-、H24-）既不能與H

大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO－－－－

3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時進一步電離)

HCO－＋H＋

3＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：

⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。

(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。4． 離子方程式正誤判斷規律（八“看”）

⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。

-2-+⑶看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3不能寫成CO3＋H

⑷看是否漏掉離子反應。

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl

＋＋－－＋＋－－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

32A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項

－

比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H＋＋－－不能大量共存，發生反應：H+ClO＝HClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、－

－

－

－

＋

＋

－

－⑸看電荷是否守衡。

⑹看反應物或產物的配比是否正確。⑺看是否符合題設條件及要求。

⑻看物料是否守衡。3． 例題精講

[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K＋、Ag＋、NO－－＋＋－－

3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－＋＋－－D．H、K、CO32、SO42

E．Al3＋、Fe3＋、SO－－＋＋＋－

42、Cl

F．K、H、NH4、OH

解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B組中，Ba2＋＋CO－

32＝BaCO3↓

C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓

D組中，2H＋＋CO－232＝CO2↑＋H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH＋OH－4與能生成難電離的弱電解質NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH＋－NH＋＋OH－4＋OH＝3·H2O或NH4＝NH3↑＋H2O

答案：E [例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3＋、Ag＋、NO－－2＋、NH＋－－

3、I

B．Mg4、NO3、Cl

C．NH＋K＋、S2－、Br－

D．Zn2＋、Na＋、NO－－

4、3、SO42

解析：題目給出兩個重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO＋－

3(H和NO3)，Al3＋、NO－H＋

3、都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋

不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：A、C [例3]下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K＋、Na＋、HSO－－

B．Na＋、Ba2＋、AlO－－

3、Cl2、NO3

C．NH＋＋－NO－＋＋－－

4、K、Cl、3D．K、Na、ClO、S2

解析：A中HSO－－－＋－3＋OH＝SO32＋H2O

C中NH4＋OH＝NH3·H2O D中ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，發生氧化還原反應

答案：B [例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I－、ClO－、NO－＋

(2)K＋、NH＋－－

3、H

4、HCO3、OH

H＋)都能與I－

(具有還原性)發生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即

A和D都不正確，可以排除。(2)中因發生：NH＋－－＋OH－

4＋OH＝NH3·H2O，HCO3=CO32－

＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶

液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發生：H＋＋AlO－

2＋H2O＝

Al(OH)＋－＋－

3↓，H＋HSO3＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。

答案：B [例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na＋、Al3＋、NO－－＋＋－－

3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4

C．Cu2＋、K＋、NO－－－＋＋－

3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42

E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋

F．Fe3＋、NH＋－－

4、Cl、NO3

G．Fe2＋、Cl－、NO－＋

H．Na＋、Al3＋、SO－－

3、H

42、HCO3

解析：解本題的關鍵在于熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發生下列反應不能大量共存。

A組：Al3＋＋3AlO－＋6H－－

22O＝4Al(OH)3↓ B組：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋

SO－

C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)－＋

2↓ D組：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O

E組：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)＋－＋＋

3G組：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

H組：Al3＋＋3HCO－

3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

F組：能大量共存

答案：F

[例6]下列離子方程式正確的是

A．AlCl+3NH+3NH＋

3溶液中加入過量氨水：Al3+3·H2O＝Al(OH)3↓4；

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應先氧化Fe2+。

答案：Ａ、D [例7]下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ應為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原 +3價的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C [例8]下列離子方程式正確的是

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合

－－

3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

－－C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；

－C應為2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D應為Cu2+＋S2＝Cu S↓

答案：A [例9]下列離子方程式的書寫正確的是

＋＋A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋－＋－B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O

＋－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

＋－－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；

＋＋－＋－B應為NH4+H＋SO42＋Ba2＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足－量應生成HCO3。答案：D [例10]下列離子方程式書寫正確的是

－－A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3－↓+CO32+2H2O

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 22+

解析：A中SO3－要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe答案：B、C

第四篇：離子共存教案

離子共存

三維目標 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態度與價值觀

通過離子共存的學習過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態度。

教學重點：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學難點：根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學方法：小組合作學習實驗準備： 多媒體 【教學過程】

【導入新課】有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目。【提出問題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。【推進新課】下面我們學習離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結合成沉淀析出時不能大量共存，哪些物質是沉淀？ 【閱讀自學】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存，哪些離子能夠結合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。哪些是弱電解質？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存,哪些離子能夠發生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發生雙水解

【提出問題】離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，哪些離子能發生氧化還原反應？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發生氧化還原反應的離子 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合成絡合離子時不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存 【練習】課件習題

【小結】 【作業】課后檢測

第五篇：高中化學知識點總結：離子共存問題

高中化學知識點總結：離子共存問題

1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與

H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與

PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+.③MnO4-，NO3-等在酸性條件下

具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O