第一篇：離子教案設計

《離子》教案設計

一、引入：

問題激疑

我們每天喝的水由什么粒子構成？溫度計里的金屬汞怎樣構成？那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構成呢？我們今天學習完課題3《離子》就能回答這個問題。那么，離子那是怎樣的一種粒子呢？其實，離子和我們前面學習的原子的關系非常密切。回憶一下，原子的結構是怎樣的？

學生回答 原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成。問題激疑

金屬元素的原子最外層電子數一般<4個,結構不穩定,在化學變化中易失電子，化學性質不穩定；

非金屬元素的原子最外層電子數一般〉4個，結構不穩定，在化學變化中易得電子，化學性質不穩定。

投影：元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。投影：練一練

小組交流討論：得失電子前后的兩種粒子有哪些相同點和哪些不同點？（可從粒子的結構和帶電情況來考慮）交流總結：

相同點：質子數、核電荷數、原子種類、中子數、質量、電子層數； 不同點：電子層數、最外層電子數、化學性質、電子總數、帶電情況。問題討論：

1．離子是怎樣形成的？什么叫離子？

2．如何區分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

3．離子和原子有什么區別和聯系？

4.食鹽中的NaCl是由什么粒子構成？NaCl是怎么形成的？ 學生小組討論交流 投影總結：

1．離子是原子得失電子形成，帶電荷的原子叫離子。

2．核內質子數=核外電子數，粒子不帶電；為原子； 核內質子數≠核外電子數，粒子帶電，即成離子。

離子分陰陽離子兩類。核內質子數>核外電子數，粒子帶正電為陽離子； 核內質子數<核外電子數，粒子帶負電為陰離子。離子符號的書寫： 3．離子和原子的區別和聯系：質子數、核電荷數、元素種類、中子數、質量相同；最外層電子數、化學性質、電子總數、帶電情況、電子層數不同。（強調：失電子形成離子時電子層數改變，得電子形成離子時電子層數不變。）4.食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構成？NaCl是怎么形成的？ 離子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。

原子得電子，電子數多于質子數，而電子帶負電荷，所以離子帶負電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。

學生探究 畫出鈉原子失電子后的結構示意圖，寫出離子符號。

交流討論 鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些？

學生探究 根據黑板上和剛才畫在紙上的一些結構示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。

講 解

氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩定結構，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。

動 畫 氯化鈉的形成過程。

提 問 氯化鈉由什么構成? 歸納小結

可直接構成物質的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質由分子構成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質由離子構成。

課堂小結 通過本節課的學習，你有哪些收獲？

投 影

學完本課題你應該知道：

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數，與元素的化學性質有密切關系。

4、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。

三、練習鞏固（略）

四、布置作業 完成《指導手冊》課題3——離子。

第二篇：離子教案設計

《離子》教案設計

作者：陳冬芬

教學目標

知識與技能

1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結構的表示方法；會認1—18號元素的原子結構示意圖。

2.了解原子結構與元素化學性質的關系。

3.了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種微粒；認識原子與離子之間的區別與聯系。

過程與方法

1.通過相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。

2.運用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強認識水平。

情感態度價值觀

1.初步體會物質構成的奧秘，培養想象力和分析推理能力。2.初步形成“物質的粒子性”。

教學重點

1.核外電子排布規律及其與元素化學性質的關系。2.離子的形成及離子符號的書寫。教學難點

1.核外電子分層運動想象表象的形成。2.離子符號的書寫。教學方法：講授法，討論法 教學用具：多媒體 教學過程

一、引入：

問題激疑

我們每天喝的水由什么粒子構成？溫度計里的金屬汞怎樣構成？那么食鹽的主要成分氯化鈉又由什么粒子構成呢？我們今天學習完課題3《離子》就能回答這個問題。那么，離子那是怎樣的一種粒子呢？其實，離子和我們前面學習的原子的關系非常密切。回憶一下，原子的結構是怎樣的？

學生回答 原子由原子核和核外電子構成，原子核又由質子和中子構成。問題激疑

一個原子只有一個原子核，但電子數可就不一定了。如氫原子核外只有一個電子，但如鈉原子核外就有11個電子，這11個電子在很大的空間內繞著原子核在做高速的運動，這么多的電子繞核運動有什么規律嗎？

二、新授：

投影：行星圍繞太陽運轉圖片 視頻：核外電子的分層運動

問題：行星圍繞太陽運動與核外電子的運動有何不同？ 學生：

行星繞太陽旋轉有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。師講解：

行星繞太陽旋轉有固定的軌道，而核外電子的運動沒有固定的軌道。但核外電子的運動也有自己的特點，即有經常出現的區域，科學家把電子經常出現的區域稱為電子層。電子是在不同的電子層上運動的，人們又把這種現象叫做核外電子的分層排布。離核最近的為第一層，依次往外第二層、第三層??，到目前為止，發現最多的為七層。

提問：核外電子的分層排布如何直觀的表示出來呢？大家看書78頁 板書：原子結構示意圖。

投影：一些元素的原子結構示意圖表4-4 學生說出其中一種原子結構示意圖中各部分的含義 投影：1-18號元素原子結構示意圖。小組活動探究

同學們觀察以上原子結構示意圖，從中你會發現核外電子排布的某些規律 學生迷惑時提示：如第一層電子最多排了幾個？第二層電子最多排了幾個？最外層呢？

學生回答 第一層最多排2個，第二層最多排2個，最外層最多排8個。教師評價 回答得很好。而且這些電子在排布的時候，它先要排滿離核近的電子層，然后再依次往外排在離核漸遠的電子層。投影 練一練

某元素的原子結構示意圖為 +9 2 7，該元素原子核內有（）個質子，核外共有（）個電子層，最外電子層上有（）個電子。投影：

（1）以上1-18號元素的原子核外電子排布中，最后一縱行的元素——氦、氖、氬屬于什么元素？它們的化學性質怎樣？它們的最外層電子數有什么特點？（2）什么叫相對穩定結構？原子具有相對穩定結構，其化學性質怎樣？（3）金屬元素、非金屬元素的原子最外層電子數有何特點？結構穩定嗎？在化

學反應中易得、失電子？化學性質怎樣？ 學生看書自學后交流回答

投影總結：稀有氣體元素，它們的化學性質很穩定，最外層電子數除氦為2個外，其余為8個。相對穩定結構：最外層有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構。

金屬元素的原子最外層電子數一般<4個,結構不穩定,在化學變化中易失電子，化學性質不穩定；

非金屬元素的原子最外層電子數一般〉4個，結構不穩定，在化學變化中易得電子，化學性質不穩定。

投影：

他們的化學性質相同嗎？為什么？

提問：由此可見，元素的化學性質與原子結構中的什么關系密切？ 學生回答：元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。投影：元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。投影：練一練

下列化學性質相似的是 和

+13 2 8 3 +10 2 8 +8 2 6 +16 2 8 6 A B C D 提問促思 C、D中原子最外層電子數都為6，屬于什么元素？它們在化學變化中易得電子還是易失電子？得失幾個？得失電子后的結構如何？ 學生探究：畫出A、D得失電子后的結構示意圖。

小組交流討論：得失電子前后的兩種粒子有哪些相同點和哪些不同點？（可從粒子的結構和帶電情況來考慮）交流總結：

相同點：質子數、核電荷數、元素種類、中子數、質量、電子層數； 不同點：電子層數、最外層電子數、化學性質、電子總數、帶電情況。問題討論：

1．離子是怎樣形成的？什么叫離子？

2．如何區分一種粒子是原子還是離子？離子分哪幾類？如何確定？怎樣書寫離子符號？

兩種粒子最外層電子都是2，含義相同嗎？

3．離子和原子有什么區別和聯系？

4.食鹽中的NaCl是由什么粒子構成？NaCl是怎么形成的？ 學生小組討論交流 投影總結：

1．離子是原子得失電子形成，帶電荷的原子叫離子。

2．核內質子數=核外電子數，粒子不帶電；為原子； 核內質子數≠核外電子數，粒子帶電，即成離子。

離子分陰陽離子兩類。核內質子數>核外電子數，粒子帶正電為陽離子； 核內質子數<核外電子數，粒子帶負電為陰離子。離子符號的書寫： 3．離子和原子的區別和聯系：質子數、核電荷數、元素種類、中子調：失電子形成離子時電子層數改變，得電子形成離子時電子層數不變。）4.食鹽中的NaCl由Cl-、Na+兩種粒子構成？NaCl是怎么形成的？ 離子：如Cl-、Na+、S2-、Mg2+。

原子得電子，電子數多于質子數，而電子帶負電荷，所以離子帶負電荷。剛剛我們了解了非金屬元素的原子得電子形成離子的過程，下面我們再來探究一下金屬元素的原子失電子后的情況，以鈉原子為例。

學生探究 畫出鈉原子失電子后的結構示意圖，寫出離子符號。

交流討論 鈉原子和鈉離子的相同點和不同點有哪些？

學生探究 根據黑板上和剛才畫在紙上的一些結構示意圖，試著寫出氧離子、鋁離子、氯離子的符號。

講 解

氫原子易失去1個電子形成氫離子，符號H+。氖原子和氬原子已是相對穩定結構，不形成離子。陰、陽離子可通過靜電作用結合形成化合物，化合物不帶電，如氯化鈉。

動 畫 氯化鈉的形成過程。

提 問 氯化鈉由什么構成? 歸納小結

可直接構成物質的微粒有分子、原子和離子三種微粒。如金剛石、汞等金屬、氦氣等稀有氣體就由原子直接構成；氧氣、氫氣、水、二氧化碳等物質由分子構成；氯化鈉、高錳酸鉀等物質由離子構成。

課堂小結 通過本節課的學習，你有哪些收獲？

投 影

學完本課題你應該知道：

數、質量相同；最外層電子數、化學性質、電子總數、帶電情況、電子層數不同。（強

1、原子核外電子是分層排布的。

2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。

3、原子的核外電子排布，特別是最外層電子數，與元素的化學性質有密切關系。

4、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。

三、練習鞏固（略）

四、布置作業

完成《指導手冊》課題3——離子。

第三篇：課題3離子的教案設計6.28

課題3離子

師：在前面我們學習了物質是由分子原子構成的，我們知道鐵是由鐵原子構成的，水是由水分子構成的，同分子原子一樣，離子也是構成物質的一種微粒，本節課我們將繼續探究物質構成的奧秘，認識構成物質的粒子-離子。今天我們就一起來學習第四單元課題3離子。板書：課題3 離子

師：那什么是離子呢？離子又是怎樣構成物質的呢？要想知道離子是怎樣構成物質的，我們還得從原子的內部結構談起。首先讓我們一起來回顧有關原子結構的知識。

（以提問的形式和同學們一起回顧知識）

師：那么每一個原子都只有一個原子核，而在原子核外的巨大空間里的許多原子正在做高速運動，他們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的運動和排布又有什么特點呢？現在我們一起來學習核外電子的排布。板書：一

核外電子的排布

師：下面請大家一起來看圖（多媒體大屏幕）

從這個圖中我們可以看到核外電子的運動雖然不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但是卻有經常出現的區域，我們把這些區域形象的稱為電子層。電子在不同的電子層上分層運動也叫核外電子的分層排布。由此可以看到核外電子的排布特點是：1 核外電子是分層運動的

師：核外所有的電子是否會經常出現在同一區域呢？

核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡的增長，對父母的依賴程度逐漸減小，年齡越大有能力照顧自己了，離家也越遠了，離原子核也就越遠了，由于電子能量各不同，由此可見核外電子排布

板書離核距離由近到遠

能量由低到高

師：（設問）那么核外電子是如何排布的，能否用一個更加簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子排布特點呢？這就是原子結構示意圖，下面我們以氫原子為例子：（介紹原子結構畫法）

師：氫的原子核外只有一個電子，這一個電子圍繞氫原子核在核外的巨大空間里運動，那么在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？下面我們以硫原子為例：

（看大屏幕硫原子的原子結構示意圖）

從這個圖中我們可以看出核外電子排布的另一個特點：排布特點2：

原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。師：該圖能夠清晰的表示出原子結構及核外電子運動，化學上把表示原子結構的圖形叫做原子結構示意圖。請兩名同學練習畫出

Na Cl兩種原子的結構示意圖，結合屏幕上的Na原子結構示意圖，將各部分的意義說給你的同學聽一聽。

（找兩名同學上黑板演練并及時給予講解和鼓勵，如果錯了要深入去思考學生錯誤的原因）師：下面請同學們一起來看一下1到18號元素的原子結構示意圖，看看它們都有什么樣的規律呢。不同類元素的原子的最外層電子數有何特點，它們的結構是否穩定？（多媒體展示）

討論：

展示1-18號元素的原子結構示意圖，讓學生觀察、互相討論，并向從中你可以獲得哪些信息，發現哪些規律？找到之后記錄下來，看誰找的多。

你可以獲得哪些信息，發現哪些規律？找到之后記錄下來，看誰找的多。交流： 歸納小結：

將學生獲取的信息分類板書。

4、元素的原子最外層電子數目特點及元素性質的關系。形成結論：

金屬元素：一般少于4個，易失去電子。非金屬元素：一般多于4個，易得到電子。稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）。教師提問：

稀有氣體的性質是否活潑？（培養學生的思維能力）

師：在元素周期表中，我們不難發現：元素主要分為金屬和非金屬以及稀有氣體元素，在上一節課的學習中，我們也知道了金屬元素靠前，非金屬元素在后，以稀有氣體結尾。

（看大屏幕）首先我們來看這樣的幾種元素：它們都是金屬元素，從它們的最外層電子數可以看到都小于四個，再看中間的，它們的在最外層電子數一般等于或多于4個，稀有氣體元素的原子最外層電子數一般等于8 師：稀有氣體元素的最外層電子數目有什么特點？這種結構和元素性質又有什么關系？

（大屏幕展示He Ne Ar 三種元素原子結構排布）

師：物質都有趨向于穩定狀態的特點，如水往低處流，樹上的蘋果往下掉，那么原子也不例外，也有趨向于穩定的權利。那么什么樣的結構才是原子的穩定結構呢？稀有氣體又叫惰性氣體，化學性質比較穩定，我們把像稀有氣體元素原子這樣的結構叫做8電子的穩定結構，若只有一個電子層，則2電子也是穩定結構（如： He）。

化學反應中元素的原子總是力求使自身的結構趨于或者達到穩定結構，那么金屬與非金屬元素是通過何種方式才能達到相對穩定結構呢。

第四篇：離子教案

2.3

物質構成的奧秘

課時3 帶電荷的原子---離子

蘭考城關鎮一中 田秋蓮

教學目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子.情感:通過對核外電子運動狀態的想象和描述，以及原子和離子的比較，學會比較、抽象 思維等科學方法，培養學生對微觀世界學習的興趣，喚起學生對科學的好奇與向往。能力:培養想象思維能力。教學重點: 離子的形成教學難點: 對原子核外電子分層運動的空間想象形成了解 教學建議: 由于課程標準對本節課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學力求直觀,方法可多樣：計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等。教材分析: 本課題是在學習分子、原子結構的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學用語:原子結構示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容起到引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要作用,為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口,是引發學生對科學的好奇和向往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。也為今后學習化合價打下基礎。教學方法：

探究(想象--猜想--探索證明--歸納)、講述、計算機輔助教學 課時:1課時 教學過程:

一、情境導入

【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？

1.學生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學生交流:向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動? 學生仔細觀察課本P57核外電子分層排布示意圖 , 并【展示計算機多媒體投影核外電子排布圖】借此引導學生空間想象能力,理解電子分層排布

[討論思考]能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？ [展示]計算機多媒體顯示原子的結構

二、引導探究核外電子的排布

.教師啟發:科學家在探索原子核外電子運動時,也經歷了假設、猜想的階段,然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后,進一步啟發學生對電子排布的遐想,提醒學生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學可自己 1 查閱有關資料)【展示課件】

三、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結構的一種表達手段

2、原子結構示意圖【展示課件】(講解)原子結構示意圖的幾點含義

練習鞏固:向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義: 【見課件】.3、核外電子排布的規律

第一層電子數不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學性質與最外層電子數的關系

觀察課本P57表一些元素的原子結構示意圖及[展示]投影1-18號元素原子結構示意圖

教師設問:稀有氣體元素原子最外層電子數為8(He為2),達到穩定結構,故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導學生下一步的探究)學生討論:根據上圖總結出

金屬元素:最外層電子數少于4個,易失電子。元素性質不穩定

非金屬元素:最外層電子數多于4個或等于4個,易得電子。元素性質不穩定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩定結構。性質較穩定【見課件】

四、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結構示意圖，查一查鈉原子和氯原子的原子結構示意圖,根據其結構特征及元素性質討論當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本P58鈉與氯氣反應形成氯化鈉圖,再展示課件

什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?.1.離子

（1）.離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。

－－－－、（2）陰離子：帶負電荷的離子子叫做陰離子。

如：O2、S2、F、Cl（3）陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

如： H+、Na+、Mg2+、Al3+

2、構成物質的粒子：原子、分子、離子

（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態非金屬（如：C、Si）

（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl 3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫“＋”或“－”號、電荷為1時省略不寫）。

4.離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。離子的形成過程動畫【見課件】 離子與原子區別【見課件】 歸納總結：【見課件】

基礎訓練

某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內有_____個質子，核外共有_____個電子層，最外電子層上有_____個電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

能力提高

某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：____ 作業

P59 1,2.及基礎訓練

《帶電荷的原子---離子》電教優質課教案

田

秋

蓮

蘭考縣城關鎮第一初級中學

第五篇：離子教案

離子

淅川縣厚坡鎮第一初級中學

王偉

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。過程與方法目標：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）6．學習原子結構示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系： 元素 最外層電子數 元素化學性質

稀有氣體元素 8個（He為 2）比較穩定 金屬元素 少于4個 不穩定 非金屬元素 多于4個 不穩定

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結練習，誘發思考

1．小結：在本課題，我們學了什么？ 2．練習：課本習題。