第一篇：離子教案1

第四章 物質構成的奧秘 課題三 離子（第一課時）合肥廬陽中學 胡家勇

【教學目標】

一、知識與技能

1、知道原子的核外電子是分層排布的；

2、了解原子結構示意圖的涵義及最外層電子數和元素性質的關系；

二、過程與方法

1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布

2、觀察1—18號元素原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數和元素性質的關系

三、情感、態度與價值觀

1、通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；

2、通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。【教學重點】

原子核外電子排布規律、元素化學性質和它原子結構的關系 【教學難點】

對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。【教學設計方案】 【復習提問】：

1、構成原子的微粒有哪幾種?

2、原子的結構如何?

3、原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系?

學生回答：、、、、、、【新課引入】： 我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢? 【課件展示】：原子的構成 【板書】：

一、核外電子的排布

1、核外電子排布規律

【講述】 對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢? 【學生思考與交流】、、、、、【課件展示】：原子核外電子的運動

結合課件講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區域運動；能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子經常出現的區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。【板書】

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布(2)電子層從里到外離核距離由近到遠，能量由低到高。【設問】在每個電子層上排布多少個電子呢？ 【學生閱讀、思考、交流】、、、、、、【教師總結】【板書】(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）【講述】怎樣表示核外電子的排布呢? 【板書】2．原子結構示意圖 【學生閱讀、思考】、、、、、、【課件介紹】原子結構示意圖（以硫原子為例）

【講述】用原子結構示意圖表示硫原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。小圈表示原子核，圈內的數字表示核內質子數；弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。【學生練習】氧原子、鎂原子結構示意圖、、、、、、【課件展示】氧原子、鎂原子結構示意圖

【學生練習】1—18號元素原子結構示意圖、、、、、、【課件展示】1—18號元素原子結構示意圖

【觀察分析】引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。【學生觀察、思考、交流】、、、、、、【總結】（1）稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，趨向達到相對穩定結構。(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，趨向達到相對穩定結構。

【板書】3．元素原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。【課件展示】原子結構與元素性質的關系 【設問】：元素的化學性質主要取決于什么呢? 【學生思考、交流】、、、、、、【總結】：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。【設問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢？它們還保持電中性么？這就是我們下節課的內容，大家回去預習。【課堂小結】通過這節課你學到了什么？ 【學生小結】、、、、、、【板書設計】：

課題三 離子

一、核外電子排布 1．核外電子的排布規律：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在電子層分層排布(2)電子層從里到外排布的電子能量由低到高。

(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個（如果第一層為最外層不超過2個）2．原子結構示意圖

3．元素原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

第二篇：離子教案

2.3

物質構成的奧秘

課時3 帶電荷的原子---離子

蘭考城關鎮一中 田秋蓮

教學目的: 知識: 1.初步了解核外電子是分層排布的

2.了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子.情感:通過對核外電子運動狀態的想象和描述，以及原子和離子的比較，學會比較、抽象 思維等科學方法，培養學生對微觀世界學習的興趣，喚起學生對科學的好奇與向往。能力:培養想象思維能力。教學重點: 離子的形成教學難點: 對原子核外電子分層運動的空間想象形成了解 教學建議: 由于課程標準對本節課要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步觀念就可以了,教學力求直觀,方法可多樣：計機算動畫、掛圖、充分利用課本圖表等。教材分析: 本課題是在學習分子、原子結構的基礎上,繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中,有微觀表征:電子的分層排布、離子的形成;有化學用語:原子結構示意圖、離子符號;也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識:元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容起到引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要作用,為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口,是引發學生對科學的好奇和向往,是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。也為今后學習化合價打下基礎。教學方法：

探究(想象--猜想--探索證明--歸納)、講述、計算機輔助教學 課時:1課時 教學過程:

一、情境導入

【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎？

1.學生猜想:核外電子是如何運動的?

2.學生交流:向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動? 學生仔細觀察課本P57核外電子分層排布示意圖 , 并【展示計算機多媒體投影核外電子排布圖】借此引導學生空間想象能力,理解電子分層排布

[討論思考]能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？ [展示]計算機多媒體顯示原子的結構

二、引導探究核外電子的排布

.教師啟發:科學家在探索原子核外電子運動時,也經歷了假設、猜想的階段,然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數目有什么規律?(讓學生體驗科學探究的過程后,進一步啟發學生對電子排布的遐想,提醒學生到高中后還會有更深入的研究,有興趣的同學可自己 1 查閱有關資料)【展示課件】

三、核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的

（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）電子層分為:一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結構的一種表達手段

2、原子結構示意圖【展示課件】(講解)原子結構示意圖的幾點含義

練習鞏固:向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義: 【見課件】.3、核外電子排布的規律

第一層電子數不超過2個,第二層不超過8個電子,最外層不超過8個電子

4、元素的分類、化學性質與最外層電子數的關系

觀察課本P57表一些元素的原子結構示意圖及[展示]投影1-18號元素原子結構示意圖

教師設問:稀有氣體元素原子最外層電子數為8(He為2),達到穩定結構,故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩定,怎么樣才能達到目的呢?(制造探究情境,誘導學生下一步的探究)學生討論:根據上圖總結出

金屬元素:最外層電子數少于4個,易失電子。元素性質不穩定

非金屬元素:最外層電子數多于4個或等于4個,易得電子。元素性質不穩定

稀有氣體元素:原子的最外層電子(除氦只有2個電子)其他都為8個電子的穩定結構。性質較穩定【見課件】

四、離子的形成 探究離子的形成

我們知道了核外電子的排布及原子結構示意圖，查一查鈉原子和氯原子的原子結構示意圖,根據其結構特征及元素性質討論當鈉原子和氯原子形成穩定化合物時他們核外的電子又發生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本P58鈉與氯氣反應形成氯化鈉圖,再展示課件

什么叫離子?如何區別陽離子和陰離子?離子符號的書寫應與原子有什么不同?.1.離子

（1）.離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。

－－－－、（2）陰離子：帶負電荷的離子子叫做陰離子。

如：O2、S2、F、Cl（3）陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

如： H+、Na+、Mg2+、Al3+

2、構成物質的粒子：原子、分子、離子

（1）由原子直接構成的物質：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬（如：Hg、Fe）、某些固態非金屬（如：C、Si）

（2）由分子構成的物質：雙原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH、NH4Cl 3.離子符號的書寫：電荷數標注在元素符號的右上角（先寫數字后寫“＋”或“－”號、電荷為1時省略不寫）。

4.離子所帶電荷數由該元素原子的最外層電子數決定。離子的形成過程動畫【見課件】 離子與原子區別【見課件】 歸納總結：【見課件】

基礎訓練

某元素的原子結構示意圖為，該元素原子核內有_____個質子，核外共有_____個電子層，最外電子層上有_____個電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

能力提高

某離子帶3個單位的正電荷，質子數為13，該離子的核外電子數為_____，該離子的名稱是______，符號是____，該離子的結構示意圖是：____ 作業

P59 1,2.及基礎訓練

《帶電荷的原子---離子》電教優質課教案

田

秋

蓮

蘭考縣城關鎮第一初級中學

第三篇：離子教案

離子

淅川縣厚坡鎮第一初級中學

王偉

教學目標

知識與能力目標：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。過程與方法目標：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。

2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1．培養學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程

一、情境導入

1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）6．學習原子結構示意圖表示的意義：

7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義： 8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系： 元素 最外層電子數 元素化學性質

稀有氣體元素 8個（He為 2）比較穩定 金屬元素 少于4個 不穩定 非金屬元素 多于4個 不穩定

9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結練習，誘發思考

1．小結：在本課題，我們學了什么？ 2．練習：課本習題。

第四篇：初三《離子》教案

初三《離子》教案

一、離子客觀存在 【課堂引入】

【實驗】(小燈泡實驗)

氯化鈉固體能否導電 【視頻實驗】熔融氯化鈉能否導電 【教師提問】這兩個實驗說明了什么？

【學生回答】氯化鈉固體由鈉離子和氯離子構成，但不能自由移動，所以不能導電。而熔融氯化鈉中存在自由移動的鈉離子和氯離子，故能導電。【教師總結】這兩個實驗初步說明氯化鈉可能由離子構成。

【教師設問】我們能否用高錳酸鉀溶液來嘗試證明離子客觀存在呢？ 【視頻】高錳酸鉀溶液電泳實驗(有自由移動的離子)。

【教師提問】為什么與電源正極相連的電極旁紫紅色變得很深？

【學生解釋】高錳酸鉀在溶液中存在鉀離子和高錳酸根離子，其中紫紅色的高錳酸根(MnO4－)受到電場力的作用向正（陽）極方向運動，所以正(陽)極的顏色會變深。

氯化鈉固體不導電(沒有自由移動的帶電粒子)【圖片展示】氯化鈉晶胞(說明氯化鈉固體由不能自由移動的鈉離子和氯離子構成)【微觀模擬】熔融氯化鈉導電(說明熔融氯化鈉中含有自由移動的鈉離子和氯離子)

二、離子形成和轉化

【教師提問】鈉可以在氯氣中燃燒生成氯化鈉，請你從微觀上分析離子是如何形成的？ 【視頻】鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉

現象：有黃色火焰，并產生大量白煙。文字表達式：鈉+氯氣－點燃→氯化鈉

【教師提問】鈉單質由什么微粒構成？氯氣由什么微粒構成？氯化鈉由什么微粒構成？ 【學生回答】金屬鈉由鈉原子構成；氯氣由氯分子微粒，每個氯分子又由兩個氯原子構成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成。

【教師分析】請同學們畫出鈉原子，氯原子結構示意圖。教師說明：原子能轉化成離子

了解原子轉化成離子的過程：

鈉原子

氯原子 鈉離子

氯離子

學生認識離子結構示意圖

學習離子符號書寫

提問：離子能否轉化為原子？

視頻：電解熔融氯化鈉導電(有自由移動的離子)并且生成氯氣和金屬鈉(說明離子能轉化成原子)展示：2NaCl=通電=2Na+Cl2↑

上前面的圖表中再說明氯離子能給予鈉離子一個電子，從而氯離子變成氯原子，氯原子結合成氯分子，鈉離子變成鈉原子，聚集成鈉單質。

【氯化鈉溶液能導電的解釋】

視頻：蒸餾水很難導電(電導率測定，排除蒸餾水導電的干擾)視頻：氯化鈉溶液能導電(小燈泡實驗并進行電導率測定，說明自由移動的離子能導電)圖片：氯化鈉晶胞

學生說明：氯化鈉固體在水分子作用下，以離子形式分散到水中，形成自由移動的離子。自由移動的離子在電場作用下能導電。增強了學生對溶解的認識。

整個教學過程中以科學實驗探究來深入學習離子的概念，在教學中重視實證精神，能將科學探究的理念運用在離子概念的形成過程中。

基于學生認知發展脈絡設計實驗

3、通過反向訓練或者逆向思維的方法來訓練學生思維

二、教學生學會從宏觀表象深入微觀實質的認識方法

六、教學生學會運用概念去分析、解決實際問題

學習化學概念的目的，是通過概念學好其他化學基礎知識和基本理論，并解決實際問題。提高學生運用概念解決問題的能力是教學的最大難點。一般可指導學生按以下三個步驟去解決實際問題：第一，認真閱讀分析題目，找出有關概念；第二，確定運用概念；第三，結合概念分析、解決問題。

例如，初中化學教材第96頁上的一道題：請判斷“細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量增大了，因此這個反應違背了質量守恒定律”是否正確，說明理由。

第一步：分析題目可知，本題所說的是物質變化前后的質量變化，與此有關的概念有物理變化、化學變化、質量守恒定律。

第二步：因為燃燒生成了新物質，所以這里的變化是化學變化，對本題可確定適用的概念是化學變化和質量守恒定律，與物理變化無關。

第三步：細鐵絲在氧氣中燃燒，實質是鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵（找到問題實質）。反應前的質量是鐵絲和氧氣的質量總和，而反應后的質量是生成物四氧化三鐵的質量。顯然，生成物四氧化三鐵的質量比細鐵絲的質量增加了的質量即為參加反應的氧元素質量，把氧的質量考慮進去，本反應并沒有違背質量守恒定律（分析后得出結論）。

實踐證明，抓住以上六點進行教學，可使學生感到化學是“有血有肉”的，而不是由枯燥、抽象、空洞的理論堆砌而成的，從而能激發學生學習化學的興趣和主動性，故能大大提高化學教學質量。^

一、實驗觀察法

化學概念是反映化學物質及其所產生變化的本質特征的思維方式。若要形成一定概念，便要在充分發揮學生思維主動性的前提下，抓住化學概念的關鍵部分，使學生充分在思維深處形成概念意識，而不只是通過講述性教學，簡單地將書本概念強加給學生，造成學生的應用能力不強，不會在所學概念的基礎上做好化學習題。

所以，在化學概念教學上,須遵循初中學生的認知心理和人從感性到理性的認知規律,首先在課堂上，做好相應的演示實驗,要求學生仔細觀察實驗現象的前提下，啟發學生針對實驗現象進行深層次思考,形成相應的化學概念,并在實驗課當中鼓勵學生勤于動手進行操作，這樣既培養了學生的抽象思維和邏輯思維，更能提高學生的分析能力，形成了相應的化學概念。

補充：原子的存在

展示：隧道掃描顯微鏡下的原子圖片

鐵原子圖片

第五篇：離子共存教案

離子共存

三維目標 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態度與價值觀

通過離子共存的學習過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態度。

教學重點：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學難點：根據離子共存規律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學方法：小組合作學習實驗準備： 多媒體 【教學過程】

【導入新課】有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目。【提出問題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內有兩種或多種離子能相互反應，則這組離子就不能大量共存。【推進新課】下面我們學習離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結合成沉淀析出時不能大量共存，哪些物質是沉淀？ 【閱讀自學】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合有氣體逸出時不能大量共存，哪些離子能夠結合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。哪些是弱電解質？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存,哪些離子能夠發生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發生雙水解

【提出問題】離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，哪些離子能發生氧化還原反應？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發生氧化還原反應的離子 【練習】課件習題

【提出問題】離子之間相互結合成絡合離子時不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存 【練習】課件習題

【小結】 【作業】課后檢測